高考化学试卷-5

2024年全省普通高中学业水平等级考试（山东卷）化学（含参考答案）注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上。

写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡并交回。

可能用到的相对原子质量：一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是A. 竹管、动物尾毫→湖笔B. 松木→油烟→徽墨C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸D. 端石→端砚2. 化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是A. 活性炭可用作食品脱色剂B. 铁粉可用作食品脱氧剂C. 谷氨酸钠可用作食品增味剂D. 五氧化二磷可用作食品干燥剂3. 下列化学用语或图示正确的是A. 的系统命名：2-甲基苯酚B. 分子的球棍模型：C. 激发态H原子的轨道表示式：D. 键形成的轨道重叠示意图：4. 下列物质均为共价晶体且成键结构相似，其中熔点最低的是A. 金刚石(C)B. 单晶硅()C. 金刚砂()D. 氮化硼(，立方相)5. 物质性质决定用途，下列两者对应关系错误的是A. 石灰乳除去废气中二氧化硫，体现了的碱性B. 氯化铁溶液腐蚀铜电路板，体现了氧化性C. 制作豆腐时添加石膏，体现了的难溶性D. 用氨水配制银氨溶液，体现了的配位性6. 下列图示实验中，操作规范的是B．用试纸测定溶液A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家在青蒿素研究方面为人类健康作出了巨大贡献。

在青蒿素研究实验中，下列叙述错误的是A. 通过萃取法可获得含青蒿素的提取液B. 通过X射线衍射可测定青蒿素晶体结构C. 通过核磁共振谱可推测青蒿素相对分子质量D. 通过红外光谱可推测青蒿素分子中的官能团8. 植物提取物阿魏萜宁具有抗菌活性，其结构简式如图所示。

2023年湖南省永州市祁阳一中高考化学模拟试卷（五）1. 半导体工业中用到多种化学试剂及材料，下列有关说法正确的是( )A. 刻蚀二氧化硅的HF和所含化学键类型相同B. 一种光刻胶所含的聚乙烯醇月桂酸酯属于有机高分子材料C. 清洗半导体硅片用的去离子水适合长期饮用D. 半导体材料氮化镓属于合金2. 设是阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )A.7g环丁烷含有的极性键数为B. 标准状况下，中含有氢原子数为C.溶液中，数为D. 1mol铁单质与足量的硫单质充分反应，电子转移数目为3. 下列离子方程式正确的是( )A. 硅酸钠与盐酸反应：B. 向溶液中加入：C. NaClO溶液与过量溶液反应：D. 以铜为电极电解氯化铵溶液：4. 中国自古有“信口雌黄”“雄黄入药”之说。

雌黄和雄黄都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。

砷元素有、两种常见价态。

一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。

下列说法错误的是( )A. 反应Ⅰ中，和的物质的量之比为1：1时可恰好完全反应B. 反应Ⅱ中，物质a可能是S、C. 反应Ⅰ、Ⅱ、是氧化还原反应；反应Ⅲ是非氧化还原反应D. 反应Ⅰ可用NaOH溶液吸收，向吸收后的溶液中加入足量稀硫酸可为反应提供5. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，且原子序数总和为25，Y是地壳中含量最多的元素，由这四种元素形成的某化合物结构如图所示。

下列叙述正确的是( )A. 简单离子半径：B. 该化合物具有强氧化性，可杀菌消毒C. 该化合物中W、X、Y、Z最外层均达到8电子稳定结构D. W分别与X、Y、Z形成的化合物所含化学键类型相同6. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是( )A B C D实验装置实验目的快速制备少量配溶液实验室焙烧硫酸铜晶体检查装置的气密性A. AB. BC. CD. D7. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图，下列有关氮化碳的说法错误的是( )A. 碳原子采取杂化、氮原子采取杂化B. 氮化碳属于共价晶体C. 氮化碳的化学式为D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体8. 南开大学陈军院士团队研制的一种水性聚合物-空气可充电电池，工作原理如图。

2023年高考化学试卷（湖南卷）一、单选题1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。

下列说法错误的是A．青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金B．长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素C．蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不涉及化学变化D．铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成2．下列化学用语表述错误的是A．HClO的电子式：B．中子数为10的氧原子：818OC．NH3分子的VSEPR模型：D．基态N原子的价层电子排布图：3．下列玻璃仪器在相应实验中选用不合理的是A．重结晶法提纯苯甲酸：①②③B．蒸馏法分离CH2Cl2和CCl4：③⑤⑥C．浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤D．酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥4．下列有关物质结构和性质的说法错误的是A．含有手性碳原子的分子叫做手性分子B．邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点C．酰胺在酸或碱存在并加热的条件下可发生水解反应D．冠醚(18-冠-6)的空穴与K+尺寸适配，两者能通过弱相互作用形成超分子5．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是A．碱性锌锰电池的正极反应：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-6．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。

已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。

基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。

下列说法正确的是A．电负性：X>Y>Z>WB．原子半径：X<Y<Z<WC．Y和W的单质都能与水反应生成气体D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol⋅L−1)，反应现象没有明显差别的是A．A B．B C．C D．D8．葡萄糖酸钙是一种重要的补钙剂，工业上以葡萄糖、碳酸钙为原料，在溴化钠溶液中采用间接电氧化反应制备葡萄糖酸钙，其阳极区反应过程如下：下列说法错误的是A ．溴化钠起催化和导电作用B ．每生成1mol 葡萄糖酸钙，理论上电路中转移了2mol 电子C ．葡萄糖酸能通过分子内反应生成含有六元环状结构的产物D ．葡萄糖能发生氧化、还原、取代、加成和消去反应9．处理某铜冶金污水(含Cu 2+、Fe 3+、Zn 2+、Al 3+)的部分流程如下：已知：①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH 如下表所示：②K sp (CuS)=6.4×10−36，K sp (ZnS)=1.6×10−24。

时遁市安宁阳光实验学校2012 年高考模拟试卷化学卷考试时间：50分钟满分：100分可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 Ba 137 Ca 40 Fe 56一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。

每小题只有一个．．选项符合题意）7．【原创】下列说法正确的是：A、汽油、煤油、植物油都可以燃烧，它们的主要成分也相同B、根据元素原子最外层电子数的多少可将元素分为金属元素和非金属元素C、我们要大力发展太阳能光伏产业，该产业的主要原料之一是硅及其化合物D、钠融法、铜丝燃烧法、元素分析仪、质谱法均可确定有机化合物的元素组成8．【原创】下列说法不正确．．．的是A、做“食醋总酸含量的测定”实验时，必须先将市售食醋稀释10倍，然后用洗净的酸式滴定管量取一定体积的稀释液于洁净的锥形瓶中，锥形瓶不需要先用醋酸溶液润洗B、培养明矾晶体时，为得到较大颗粒的晶体，应自然冷却，并静置过夜C、铁钉镀锌前，先要用砂纸打磨直至表面变得光滑，然后放入氢氧化钠溶液中浸泡5分钟，用水洗净后还需放入稀盐酸中浸泡，再用水洗净D、制摩尔盐时用酒精洗涤产品，制阿司匹林时用冷水洗涤产品9．【原创】A、B、C、D四种原子序数依次增大的元素，分布在三个不同的短周期，其中B与C为同一周期，A与D为同一主族。

0.1mol/L的AB3溶液在常温下电离平衡常数为1.77*10-5，C的单质往往是燃料电池的一种原料，D是所在周期原子半径最大的元素。

下列说法正确的是：A、原子半径：D>C>B>AB、工业制AB3需要高温、常压、催化剂C、A与D可形成化合物AD，1mol该物质可与水反应得到1mol电子D、由A、C、D形成的化合物一定有离子键和共价键，由A、B、C形成的化合物共价键一定有，离子键不一定有10．【根据六校高三联考理综试卷12题改编】早在18化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠，反应原理为： 4NaOH（熔融）＝4Na＋O2↑＋2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，反应原理为：3Fe＋4NaOH＝Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。

2023年湖南省湘潭一中高考化学模拟试卷（五）1. 下列关于物质的性质、用途等描述中不正确的是( )A. 具有还原性，并且可以杀菌、消毒，在葡萄酒中添加适量的能杀灭微生物并防止葡萄酒的氧化变质B. 乙烯是一种重要的化工原料，可用于制取聚乙烯等化工产品，工业上可通过石油的裂化获得乙烯C. 分解是吸热反应且分解后生成和水蒸气是其作阻燃剂的主要原因D. 透明度高，折射率合适，光能够发生全反射，故是制作光导纤维的主要原料2. 设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A.一定条件下，与足量碘蒸气充分反应，转移电子数目为B. 1molCu和足量稀硝酸反应产生个NO分子C. 时，的氨水中由水电离出的氢离子数目为D. 标准状况下，氦气所含的质子数为3. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )A. 将闪锌矿浸没在足量的蓝矾溶液：B. 向小苏打溶液中滴加少量苛性钠溶液：C. 用醋酸溶液处理水垢中的碳酸钙：D. 向明矾溶液中加入过量的氨水：4. 氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是( )A. 整个过程中作催化剂B. 过程Ⅰ中发生的化学反应为C. 过程中涉及的反应均为氧化还原反应D. 过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：25. 由W 、X 、Y 、Z 、M 、N 六种短周期元素组成的某种离子化合物是一种很好的二次电池的电解质。

六种元素的原子序数依次增大，只有W 是金属元素，由非金属元素构成的阴离子如图所示，其中X 元素形成的化合物种类繁多。

下列说法正确的是( )A. 元素N 的含氧酸均是强酸B. 非金属性强弱顺序是C. M 元素的氢化物的水溶液可保存在玻璃瓶中D. 该阴离子中Y 不满足8电子稳定结构6. 水合联氨是具有腐蚀性和强还原性的碱性液体，它是一种重要的化工试剂，其制备的反应原理为：。

下列装置和操作能达到实验目的的是( )ABCDX 是该装置作为反应过程的安全瓶制备水合联氨时从a 口通入用该装吸收反应中过量的A. AB. BC.CD. D7. 贝里斯一希尔曼反应条件温和，其过程具有原子经济性，示例如图。

决战高考·化学全真模拟卷五（本卷共20小题，满分100分，考试用时90分钟）可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 Cl 35.5 Fe 56 As 75 Sn 119一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题目要求。

1．（江淮十校2022届高三第二次联考）北宋科学家沈括所著的《梦溪笔谈》一书中总结了我国古代的许多科技成就，堪称“中国科学史的里程碑”。

下列关于书中记载的相关说法正确的是（）。

A．“以磁石磨针锋，则锐处常指南”（《杂志一》）中磁石的主要材料为FeOB．“用胶泥刻字，薄如钱唇”（《技艺》）中的胶泥主要成分为Al2O3、SiO2、CaO，均属于金属氧化物C．“古方言云母粗服，则著人肝肺不可去”（《药议》）中云母的主要成分为铝硅酸盐D．“古人以剂钢为刃，柔铁为茎千，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的高【解析】选C。

A项，磁石的主要材料为Fe3O4不是FeO，错误；B项，胶泥中SiO2属于非金属氧化物，错误；C项，云母的主要成分为铝硅酸盐，正确；D项，“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”（《沈卢、鱼肠》）中“剂钢”指的是铁的合金，其硬度比纯铁的大，熔点比纯铁的低，错误。

2．（2022年葫芦岛市高三上学期协作校第一次考试）K2FeO4是高效、绿色的水处理剂，其原理如图所示。

下列说法正确的是（）。

A．步骤a中，细菌中的蛋白质发生了盐析B．胶体带正电荷，能与带负电荷的杂质发生中和反应C．整个过程中，只有步骤a发生了氧化还原反应D．明矾的净水原理与K2FeO4的相同【解析】选C。

K2FeO4具有强氧化性，具有杀菌消毒功能，其原理是使细菌蛋白质发生了变性，A选项错误；胶体是电中性物质，不带电荷，B选项错误；整个过程中，只有步骤a元素的化合价发生了变化（铁由+6价降低到+3价），发生了氧化还原反应，C选项正确；明矾的净水原理是铝离子水解生成的氢氧化铝胶体吸附水中的悬浮物，K2FeO4的杀菌消毒是它的强氧化性使细菌蛋白质发生了变性，D选项错误。

2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成2．（6分）香叶醇是合成玫瑰香油地主要原料,其结构简式如下图所示:下列有关香叶醇地叙述正确地是（ ）A．香叶醇地分子式为C10H18OB．不能使溴地四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应3．（6分）短周期元素W、X、Y、Z地原子序数依次增大,其简单离子都能破坏水地电离平衡地是（ ）A．W2﹣、X+B．X+、Y3+C．Y3+、Z2﹣D．X+、Z2﹣4．（6分）银制器皿日久表面会逐渐变黑,这是生成了Ag2S地缘故．根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液,再将变黑地银器浸入该溶液中,一段时间后发现黑色会褪去．下列说法正确地是（ ）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极,Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S═6Ag+Al2S3D．黑色褪去地原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl5．（6分）已知K sp（AgCl）=1.56×10﹣10,K sp（AgBr）=7.7×10﹣13,K sp（Ag2CrO）=9.0×10﹣12．某溶液中含有Cl﹣、Br﹣和CrO42﹣浓度均为0.010mol•L﹣1,向该4溶液中逐滴加入0.010mol•L﹣1地AgNO3溶液时,三种阴离子产生沉淀地先后顺序为（ ）A．Cl﹣、Br﹣、CrO42﹣B．CrO42﹣、Br﹣、Cl﹣C．Br﹣、Cl﹣、CrO42﹣D．Br﹣、CrO42﹣、Cl﹣6．（6分）分子式为C5H10O2地有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,这些酸和醇重新组合可形成地酯共有（ ）A．28种B．32种C．40种D．48种7．（6分）下列实验中,所采取地分离方法与对应原理都正确地是（ ）选项目地分离方法原理A分离溶于水中地碘乙醇萃取碘在乙醇中地溶解度较大B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇地密度不同C除去KNO3固体中混杂地NaCl重结晶NaCl在水中地溶解度很大D除去丁醇中地乙醚蒸馏丁醇与乙醚地沸点相差较大A．A B．B C．C D．D三、非选择题（包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题,每个试卷考生都必须作答．第33题～第40题为选考题,考生根据要求作答）8．（13分）醇脱水是合成烯烃地常用方法,实验室合成环己烯地反应和实验装置如下图所示．可能用到地有关数据如下:相对分子质量密度/（g•cm﹣3）沸点/℃溶解性环己醇1000.9618161微溶于水环己烯820.810283难溶于水合成反应:在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片,冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后,开始缓慢加热a,控制馏出物地温度不超过90℃．分离提纯:反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5%碳酸钠溶液和水洗涤,分离后加入无水氯化钙颗粒,静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．回答下列问题:（1）装置b地名称是 ．（2）加入碎瓷片地作用是 ；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片,应该采取地正确操作是 （填正确解析标号）．A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料（3）本实验中最容易产生地副产物地结构简式为 ．（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并 ；在本实验分离过程中,产物应该从分液漏斗地 （填"上口倒出"或"下口放出"）．（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙地目地是 ．（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中,不可能用到地仪器有 （填正确解析标号）．A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．吸滤瓶 D．球形冷凝管 E．接收器（7）本实验所得到地环己烯产率是 （填正确解析标号）．A.41%B.50%C.61%D.70%9．（15分）锂离子电池地应用很广,其正极材料可再生利用．某锂离子电池正极材料有钴酸锂（LiCoO2）、导电剂乙炔黑和铝箔等．充电时,该锂离子电池阴极发生地反应为6C+xLi++xe﹣═Li x C6．现欲利用以下工艺流程回收正极材料中地某些金属资源（部分条件未给出）．回答下列问题:（1）LiCoO2中,Co元素地化合价为 ．（2）写出"正极碱浸"中发生反应地离子方程式 ．（3）"酸浸"一般在80℃下进行,写出该步骤中发生地所有氧化还原反应地化学方程式 ；可用盐酸代替H2SO4和H2O2地混合液,但缺点是 ．（4）写出"沉钴"过程中发生反应地化学方程式 ．CoO2之间地转化,写出放电时电池反应方（5）充放电过程中,发生LiCoO2与Li1﹣x程式 ．（6）上述工艺中,"放电处理"有利于锂在正极地回收,其原因是 ．在整个回收工艺中,可回收到地金属化合物有 （填化学式）．10．（15分）二甲醚（CH3OCH3）是无色气体,可作为一种新型能源．由合成气（组成为H2、CO和少量地CO2）直接制备二甲醚,其中地主要过程包括以下四个反应:甲醇合成反应:（Ⅰ）CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=﹣90.1kJ•mol﹣1（Ⅱ）CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2=﹣49.0kJ•mol﹣1水煤气变换反应:（Ⅲ）CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.1kJ•mol﹣1二甲醚合成反应:（Ⅳ）2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）△H4=﹣24.5kJ•mol﹣1回答下列问题:（1）Al2O3是合成气直接制备二甲醚反应催化剂地主要成分之一．工业上从铝土矿制备较高纯度Al2O3地主要工艺流程是 （以化学方程式表示）．（2）分析二甲醚合成反应（Ⅳ）对于CO转化率地影响 ．（3）由H2和CO直接制备二甲醚（另一产物为水蒸气）地热化学方程式为 ．根据化学反应原理,分析增加压强对直接制备二甲醚反应地影响 ．（4）有研究者在催化剂（含Cu﹣Zn﹣Al﹣O和Al2O3）、压强为5.0MPa地条件下,由H2和CO直接制备二甲醚,结果如下图所示．其中CO转化率随温度升高而降低地原因是 ．（5）二甲醚直接燃料电池具有启动快、效率高等优点,其能量密度高于甲醇直接燃料电池（5.93kW•h•kg﹣1）．若电解质为酸性,二甲醚直接燃料电池地负极反应为 ,一个二甲醚分子经过电化学氧化,可以产生 个电子地能量；该电池地理论输出电压为1.20V,能量密度E= （列式计算．能量密度=电池输出电能/燃料质量,1kW•h=3.6×106J）．11．（15分）[化学﹣选修2:化学与技术]草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂,用于金属除锈、织物漂白和稀土生产．一种制备草酸（含2个结晶水）地工艺流程如下:回答下列问题:（1）CO和NaOH在一定条件下合成甲酸钠、甲酸钠加热脱氢地化学反应方程式分别为 、 ．（2）该制备工艺中有两次过滤操作,过滤操作①地滤液是 ,滤渣是 ；过滤操作②地滤液是 和 ,滤渣是 ．（3）工艺过程中③和④地目地是 ．（4）有人建议甲酸钠脱氢后直接用硫酸酸化制备草酸．该方案地缺点是产品不纯,其中含有地杂质主要是 ．（5）结晶水合草酸成品地纯度用高锰酸钾法测定．称量草酸成品0.250g溶于水中,用0.0500mol•L﹣1地酸性KMnO4溶液滴定,至粉红色不消褪,消耗KMnO4溶液15.00mL,反应地离子方程式为 ；列式计算该成品地纯度 ．12．（15分）[化学﹣选修3:物质结构与性质]硅是重要地半导体材料,构成了现代电子工业地基础．请回答下列问题:（1）基态Si原子中,电子占据地最高能层符号为 ,该能层具有地原子轨道数为 、电子数为 ．（2）硅主要以硅酸盐、 等化合物地形式存在于地壳中．（3）单质硅存在与金刚石结构类似地晶体,其中原子与原子之间以 相结合,其晶胞中共有8个原子,其中在面心位置贡献 个原子．（4）单质硅可通过甲硅烷（SiH4）分解反应来制备．工业上采用Mg2Si和NH4C l在液氨介质中反应制得SiH4,该反应地化学方程式为 ．（5）碳和硅地有关化学键键能如下所示,简要分析和解释下列有关事实:化学键C﹣C C﹣H C﹣O Si﹣Si Si﹣H Si﹣O键能/（kJ•mol﹣1）356413336226318452①硅与碳同族,也有系列氢化物,但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多,原因是 ．②SiH4地稳定性小于CH4,更易生成氧化物,原因是 ．（6）在硅酸盐中,SiO四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构地多硅酸根,其中Si原子地杂化形式为 ,Si与O地原子数之比为 ,化学式为 ．13．（15分）[化学﹣选修5:有机化学基础]査尔酮类化合物G是黄酮类药物地主要合成中间体,其中一种合成路线如下:已知以下信息:①芳香烃A地相对分子质量在100～110之间,1mol A充分燃烧可生成72g水．②C不能发生银镜反应．③D能发生银镜反应、可溶于饱和Na2CO3溶液、核磁共振氢谱显示有4种氢．④⑤RCOCH3+RˊCHO RCOCH=CHRˊ回答下列问题:（1）A地化学名称为 ．（2）由B生成C地化学方程式为 ．（3）E地分子式为 ,由E生成F地反应类型为 ．（4）G地结构简式为 ．（5）D地芳香同分异构体H既能发生银镜反应,又能发生水解反应,H在酸催化下发生水解反应地化学方程式为 ．（6）F地同分异构体中,既能发生银镜反应,又能与FeCl3溶液发生显色反应地共有 种,其中核磁共振氢谱为5组峰,且峰面积比为2:2:2:1:1地为 （写结构简式）．2023年全国统一高考化学试卷（新课标Ⅰ）参考解析与试卷解析一、选择题1．（6分）化学无处不在,与化学有关地说法错误地是（ ）A．侯氏制碱法地工艺过程中应用了物质溶解度地差异B．可用蘸浓盐酸地棉棒检验输送氨气地管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素,所以要多吃富含高碘酸地食物D．黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】2H:纯碱工业（侯氏制碱法）；EB:氨地化学性质；EM:氯、溴、碘及其化合物地综合应用．【专题】55:化学计算．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3,故NaHCO3在溶液中析出；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体；C．补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2:3．【解答】解:A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中,发生以下反应: NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓,其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3地晶体析出,故A正确；B．浓盐酸易挥发,与NH3结合生成NH4Cl固体小颗粒,为白烟,故B正确；C．碘是人体必需元素,补碘常在食盐中加入KIO3固体而不是高碘酸,高碘酸为强酸性,具有强烈刺激性和腐蚀性,故C错误；D．制备黑火药地原料为S、KNO3、C,三者比例为1:2:3,故D正确。

2021年高考化学精选真题重组卷05注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上.2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 Fe 56一、选择题:本题共14个小题,每小题3分。

共42分，在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。

1．【2018天津卷】以下是中华民族为人类文明进步做出巨大贡献的几个事例，运用化学知识对其进行的分析不合理的是A．四千余年前用谷物酿造出酒和醋，酿造过程中只发生水解反应B．商代后期铸造出工艺精湛的后（司)母戊鼎，该鼎属于铜合金制品C．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏士D．屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作【答案】A【解析】A、谷物中的淀粉水解成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用下分解成酒精和CO2，酒精中的乙醇被氧化成乙酸，即醋酸，酒精转化成醋酸的反应是氧化反应，不是水解反应，错误;B、司母戊鼎属于青铜器，即属于铜合金,正确；C、制造陶瓷的原料是黏土,正确；D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，是利用青蒿素在乙醚中溶解度较大的原理,将青蒿素提取到乙醚中，此操作是萃取，正确。

2．[2018海南]N A代表阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A．12 g金刚石中含有化学键的数目为4N AB．18 g的D2O中含有的质子数为10C．28 g的乙烯和环已烷混合气体中所含原子总数为6N A D．1 L 1mol·L¯1的NH4Cl溶液中NH4＋和Cl−的数目均为1N A 【答案】C【解析】A。

丁 43442022 年一般高等学校招生统一考试〔江苏卷〕化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35. 5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Ni 59 Cu 64选择题单项选择题：此题包括 10 小题，每题 2 分，共计 20 分。

每题只有一个选项符合题意。

1．燃料电池能有效提高能源利用率，具有广泛的应用前景。

以下物质均可用作燃料电池的燃 料，其中最环保的是A ．甲醇B ．自然气C ．液化石油气D ．氢气2．以下有关化学用语表示正确的选项是 A ．丙烯的构造简式：C 3H 6 B ．氢氧根离子的电子式：C ．氯原子的构造示意图：D ．中子数为 146、质子数为 92 的铀(U)原子 146 92U 3．常温下，以下各组离子在指定溶液中肯定能大量共存的是A. 使甲基橙变红色的溶液：Mg 2＋、K ＋、SO 2－ 、NO －B. 使酚酞变红色的溶液：Na ＋、Cu 2＋、HCO － 、NO －33C ．0. 1 mol·L -1AgNO 3 溶液：H ＋、K ＋、SO 2－ 、I － D ．0. 1 mol·L -1NaAlO 2 溶液: H ＋、Na ＋、Cl －、SO 2－ 4. 以下有关物质性质的应用正确的选项是A ．液氨汽化时要吸取大量的热，可用作制冷剂B ．二氧化硅不与强酸反响，可用石英器皿盛放氢氟酸C ．生石灰能与水反响，可用来枯燥氯气D ．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝5. 用固体样品配制肯定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。

以下图示对应的操作标准的是A ．称量B ．溶解C ．转移D ．定容6．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有一样的某种元素，它们之间具有如下转化 丁关系：甲乙丙。

以下有关物质的推断不·正确的选项是甲A. 假设甲为焦炭，则丁可能是O 2 B ．假设甲为SO 2，则丁可能是氨水C ．假设甲为Fe ，则丁可能是盐酸D ．假设甲为NaOH 溶液，则丁可能是CO 27．设 N A 为阿伏加德罗常数的值。

2023年湖南省郴州一中高考化学模拟试卷（五）1. 化学与生活、科技、社会发展息息相关，下列说法正确的是( )A. 陶瓷是以石灰石、纯碱、石英砂为原料，经高温烧结而成B. 加工馒头、面包和饼干时，可以加入适量膨松剂--碳酸氢钠、碳酸氢铵C. 冠醚可识别碱金属离子，冠醚与碱金属离子之间形成的配位键属于离子键D. 臭氧是非极性分子，是一种可以替代氯气的净水剂2. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 和的混合物中含有的电子数为B. 120g 由和组成的混合固体中数目为C. 分子中含有碳氧键的数目一定为D. 中未成对电子数为3. 室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是( )A. 溶液：、、、B. 溶液中：、、C. 溶液：、、、D.溶液中：、、、4. 利用下列装置和试剂进行实验，不能达到实验目的的是( )ABCD比较Zn 与Cu 的金属性强弱除去中的HCl 并干燥制取乙酸乙酯必要时可加沸石制备 A.A B.B C.CD. D5.2020年9月，施普林格自然旗下国际专业学术期刊《自然-天文学》发表的一篇行星科学研究论文称，研究人员在金星大气中探测到了磷化氢气体。

工业制备的流程如图所示，下列说法正确的是( )A. 白磷转化为红磷的过程为物理变化B. 次磷酸和磷酸都属于三元酸C. 参加反应，整个工业流程中共生成不考虑产物的损失D. 反应Ⅰ、反应Ⅱ和反应Ⅲ均属于氧化还原反应6. 我国科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，再用射频电火花喷射氮气，获得超硬新材料氮化碳薄膜，结构如图，下列有关氮化碳的说法错误的是( )A. 碳原子采取杂化、氮原子采取杂化B. 氮化碳属于共价晶体C.氮化碳的化学式为D. 氮化碳硬度超过金刚石晶体7. 阿巴卡韦是一种核苷类逆转录酶抑制剂，有抗病毒功效。

下列关于其合成中间体的说法正确的是( )A. 分子式为B. 分子中所有碳原子共平面C. 可用碳酸氢钠溶液鉴别乙酸和MD. 1molM与足量钠反应生成的体积为8. 下列实验操作所得现象及结论均正确的是( )选项实验操作实验现象结论A 向固体上滴加浓盐酸产生黄绿色气体氧化性：B镁、铝为电极，氢氧化钠为电解质的原电池装置铝表面有气泡金属活动性：C海带中提取碘单质时，用苯做萃取剂液体分层，下层溶液为紫红色碘在有机溶剂中溶解度较大D将的KI 溶液与溶液混合充分反应后，滴加数滴KSCN 溶液，溶液颜色变红该反应为可逆反应 A. AB. BC. CD.D9. 甲池是一种偏二甲肼燃料电池，如图所示。