山东省淄博市高考理综-化学三模考试试卷
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山东省淄博市高考理综-化学三模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2019高一下·内蒙古期末) 化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。
下列说法正确的是（）A . 为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B . 绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C . 实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D . 垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）A . 钢铁发生电化学腐蚀的负极反应：Fe – 3e- = Fe3+B . 铜做电极电解饱和氯化钠溶液时的阳极反应：2Cl- - 2e- = Cl2↑C . 碳酸氢钠溶于水溶液呈碱性：HCO3- + H2O H3O+ + CO32-D . 碳酸氢钠饱和溶液与硫酸铝溶液混合：Al3++3HCO3-=Al(OH)3 ↓+3CO2↑3. （2分）(2019·佛山模拟) 图甲~丁中关于海带提取碘的部分实验操作及目的正确的是（）A . 装置甲的作用是使海带中I2升华B . 装置乙加H2O2发生置换反应生成I2C . 装置丙用于富集水溶液中的I2D . 装置丁用于分离I2和水的混合物4. （2分） (2017高一下·南充期末) 通过分析元素周期表的结构和各元素性质的变化趋势，下列关于砹（原子序数为85）及其化合物的叙述中肯定错误的是（）A . At元素位于第六周期B . 相同条件下HAt比HI稳定C . AgAt是一种难溶于水的化合物D . 由KAt的水溶液制备砹的化学方程式为2KAt＋Cl2=2KCl+At25. （2分） (2019高三上·广州期末) 环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物，螺[3,3]庚烷（）是其中的一种。
下列关于该化合物的说法正确的是（）A . 与甲苯（C7H8）互为同分异构体B . 1mol该化合物完全燃烧时消耗10molO2C . 所有碳原子均处同一平面D . 一氯代物共有3种（不含立体异构）6. （2分）某同学组装了如图所示的电化学装置，电极Ⅰ为Zn，其他电极均为Cu。
下列说法错误的是：（）A . 电极Ⅰ发生氧化反应B . 相同时间内，电极Ⅱ与电极Ⅳ的质量变化值相同C . 电极Ⅲ的电极反应：4OH－－4e－=O2↑＋2H2OD . 电流方向：电极Ⅳ→电流计→电极Ⅰ7. （2分） (2018高二上·白城月考) 化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) CuS(s)＋Mn2＋(aq)。
下列有关该反应的推理错误的是（）A . CuS的溶解度比MnS的溶解度小B . 该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)C . 往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大D . 该反应平衡常数：K＝二、综合题 (共4题；共32分)8. （8分） (2019高三上·济宁期末) KIO3是一种重要的无机化合物，可作为食盐中的补碘剂，常见制备方法如下。
（1）氯酸钾氧化法：化学反应方程式为：6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KC1+3C12 ，每生成3mol KH(IO3)2 ，反应中转移的电子数为________，向反应后溶液中加________溶液得到KIO3。
（2）一种由含碘废水制取碘酸钾的工艺如下：①进行“过滤1”时，需同时对CuI沉淀进行洗涤。
在洗涤液中可通过滴加________盐溶液来检验其是否已洗涤干净。
②“制FeI2”时，发生反应的化学方程式为________。
③在KIO3、KHSO3的酸性混合溶液中加入少量KI(催化剂)和淀粉，不停地搅拌，反应机理为：第一步IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O 第二步反应的离子方程式为________。
当反应进行到1.5min时，溶液突然变为蓝色，随之又很快消失，则第________步反应速率快。
④改变反应温度，重复上述实验，得到温度(T)与溶液变蓝所需时间(t)的关系如下图所示(超过50℃后溶液不会再变蓝)。
根据图像，请你分析温度低于50℃时，溶液变蓝所需时间与反应温度的关系：________。
（3）山东省已下调食用盐碘含量标准每千克盐含碘25毫克(波动范围为18～33mg·kg-1)。
测定食盐试样中碘元素含量的步骤如下：称取4.000g市售食盐加入锥形瓶中，依次加入适量的水、稍过量KI及稀硫酸；充分反应后，再加入12．00mL 6．000×10-4mol· L-1Na2S2O3溶液，与生成的碘恰好完全反应。
有关反应原理为：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O；I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
计算该食盐试样中碘元素的含量________mg·kg-1。
9. （7分）(2020·安徽模拟) 镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。
以硫化镍矿（主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。
回答下列问题：（1）在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O2反应的化学方程式为________。
（2）高镍矿破碎、细磨的作用是________。
（3）在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是________。
（4）“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为________。
（5）“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反应为________。
（6）“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是________。
阳极泥的成分为________（写名称）。
10. （8分） (2019高二上·西宁期末)（1）25℃时，0.05mol/L H2SO4溶液的pH= ________（2）某温度下纯水的c(H+)=4.0×10-7mol/L,则此溶液中的c(OH-)= ________；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=2.0×10-4mol/L,则此溶液中由水电离产生的c(H+)= ________。
（3）氢氧化铜悬浊液中存在如下平衡：Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，常温下其Ksp＝c(Cu2＋)·c2(OH－)＝2×10-20。
某硫酸铜溶液里c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1 ，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液使之pH> ________（4）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至硫酸根离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH) 2溶液至铝离子刚好完全沉淀时，溶液的pH________7(填>、<、=)，离子反应总方程式________11. （9分）科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出组成为N4H4（SO4）2的物质，经测定，该物质易溶于水，在水中以SO42-和N4H44+两种离子形式存在，植物的根系极易吸收N4H44+ ，但它遇到碱时，会生成一种形似白磷的N4分子，N4分子不能被植物吸收。
请回答下列问题：（1）下列相关说法中，正确的是________(填序号)。
a.N4是N2的同分异构体b.1molN4分解生成N2 ，形成了4molπ键c.白磷的沸点比N4高，是因为P-P键键能比N-N键能大d.白磷的化学性质比N2活泼，说明P的非金属性比N强（2）已知白磷、NH4+ 、N4H44+的空间构型均为四面体结构，参照NH4+和白磷的结构式，画出N4H44+的结构式（配位键用表示）________；（3）在叶绿素结构示意图上标出N与Mg元素之间的配位键和共价键（配位键用表示）________ （4）叠氮化物是研究较早的含全氮阴离子的化合物，如：氢叠氮酸（HN3）、叠氮化钠（NaN3）等。
根据等电子体理论写出N3-的电子式________；叠氮化物能形成多种配合物，在[Co(N3)(NH3)5]SO4 ，其中钴显________价，它的配体是________，写一种与SO42-等电子体的分子________。
（5）六方相氮化硼晶体内B-N键数与硼原子数之比为________，其结构与石墨相似却不导电，原因是________。
三、推断题 (共1题；共7分)12. （7分）(2018·兰州模拟) 石油裂解气主要含有丙烯、1，3-丁二烯等不饱和烃，以它们为原料可合成CR橡胶和医药中间体G,，合成路线如下：已知：①B、C、D均能发生银镜反应：（1） A的顺式异构体的结构简式为________。
（2） C中含氧官能团的名称是________，反应①的反应类型为 ________。
（3）写出E→F反应的化学方程式：________。
（4）写出同时满足下列条件的医药中间体G的同分异构体的结构简式：________。
①与D互为同系物；②核磁共振氢谱有三组峰。
（5）用简要语言表述检验B中所含官能团的实验方法：________。
（6）以A为起始原料合成CR橡胶的线路为________（其它试剂任选）。
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、综合题 (共4题；共32分)8-1、8-2、8-3、9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、9-6、10-1、10-2、10-3、10-4、11-1、11-2、11-3、11-4、11-5、三、推断题 (共1题；共7分)12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、12-6、。
