山东省淄博市2021年高考化学三模试卷
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山东省淄博市2021年高考化学三模试卷
一、单选题
1. ( 2分 ) 我国古代典籍中记载了许多劳动人民对化学知识的认识。下列有关说法正确的是（ ）
A.“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”中“烧”的过程有单质硫生成
B.“凡石灰经火焚炼为用。成质之后，入水永劫不坏”中所有反应均为放热反应
C.“胡粉(碱式碳酸铅)投火中，色坏还为铅”中“色坏还为铅”过程为分解反应
D.“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”中的“硝石”主要成分为NaNO3
2. ( 2分 ) 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。基态X原子核外电子仅占据5个原子轨道且有3个未成对电子，Y在周期表中位于ⅢA族，Z与X属于同一主族，基态W原子的核外有1个未成对电子。下列说法错误的是（ ）
A.原子半径：Y＞Z＞W
B.最高价含氧酸的酸性：W＞X＞Z
C.简单氢化物的还原性：X＞Z
D.X、Y、Z均可与W形成共价化合物
3. ( 2分 ) 二茂铁在工业、医药、航天等领域具有广泛应用，其结构如图所示，其中Fe(Ⅱ)处在两个环戊二烯负离子(C5H )平面之间。下列有关说法错误的是（ ）
A.环戊二烯负离子中的π键可以表示为π
B.二茂铁核磁共振氢谱中有三组峰
C.二茂铁中碳原子的杂化方式只有sp2
D.二茂铁中所有碳碳键键长均相等
4. ( 2分 ) 下列反应不属于加成反应的是（ ）
A.乙炔与氯化氢反应生成氯乙烯
B.常温下丙烯与溴的四氯化碳溶液反应
C.乙醛与HCN反应生成羟基乙腈
D.顺酐( )与水反应生成顺丁烯二酸
5. ( 2分 ) 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A.46gC2H5OH中含有极性键的数目为7NA
B.1molN2H4中含有孤电子对数为5NA
C.8.5g15NH3中含有的中子数为4NA
D.标准状况下，22.4LC2H4中含有电子数为12NA
6. ( 2分 ) 有机物M具有镇痛、消炎等药理作用，结构简式如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.可与FeCl3溶液发生显色反应
B.该分子中含有5种官能团
C.1mol该分子最多能与2molNaOH发生反应
D.M与溴水既可发生加成反应又可发生取代反应
7. ( 2分 ) 用Cu2S、FeS处理酸性废水中的Cr2O ，发生的反应如下：
反应①：Cu2S+Cr2O +H+→Cu2++SO +Cr3++H2O(未配平)
反应②：FeS+Cr2O +H+→Fe3++SO +Cr3++H2O(未配平)
下列判断错误的是（ ）
A.反应①中还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：5
B.用相同物质的量的Cu2S和FeS处理Cr2O 时，Cu2S消耗更多Cr2O
C.处理等物质的量的Cr2O 时，反应①和②中消耗H+的物质的量相等
D.用FeS处理废水不仅可以除去Cr2O ，还可吸附悬浮杂质
8. ( 2分 ) 实验室利用反应2CH3CH2CH2CHO +H2O。制备辛烯醛(在沸点177℃时略有分解)的流程如图。下列说法错误的是（ ）
A. 加热回流中温度计插入液面以下 B. 操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
C. 无水Na2SO4的作用是除水 D. 减压蒸馏操作中应使用空气冷凝管
9. ( 2分 ) 用下列装置进行实验，能达到实验目的的是（ ）
A.用装置甲制备NaHCO3晶体
B.用装置乙证明乙炔可使溴水褪色
C.用装置丙分离苯和溴苯
D.用装置丁测定KMnO4溶液的物质的量浓度
10. ( 2分 ) 以Na3Ti2(PO4)3为负极材料的新型可充电钠离子电池的工作原理如图。下列说法错误的是（ ）
A.放电时，正极反应式为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe[Fe(CN)6]
B.充电时，a端接电源正极
C.充电时，每生成1molFe[Fe(CN)6]消耗2molNaTi2(PO4)3
D.充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室
11. ( 2分 ) 根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是（ ）
实验操作和现象 结论
A 将溴乙烷和过量NaOH溶液混合共热并充分振荡，冷却后加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀 溴乙烷没有发生取代反应
B 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸，冷却后加入少量银氨溶液，水浴加热，无银镜生成 淀粉水解的产物没有还原性
C 向1mL0.1mol·L-1FeCl3溶液中滴加2mL0.1mol·L-1KI溶液，充分反应后，滴加几滴KSCN溶液变为红色 FeCl3与KI的反应是可逆反应
D 将湿润的淀粉—KI试纸置于集满红棕色气体的集气瓶口，试纸变蓝 证明该气体为Br2
A.A
B.B
C.C
D.D
12. ( 2分 ) 甲醇与SO3在有水条件下生成硫酸氢甲酯的反应部分历程如图所示。CH3OH(g)+SO3(g)
CH3OSO3H(g)，其中粒子间的静电作用力用“…”表示。下列说法错误的是（ ）
A.水合CH3OH分子比水合SO3分子更稳定
B.反应历程中最大能垒(活化能)为6.62eV
C.d到f转化的实质为质子转移
D.在反应过程中，水起催化作用
二、多选题
13. ( 3分 ) 利用含钴废料(主要成分为Co3O4 ， 还含有少量的铝箔、LiCoO2等杂质)制备碳酸钴的工艺流程如图：
已知：萃取Co2+的反应原理：Co2++2HR(有机磷) CoR2+2H+。下列说法错误的是（ ）
A.“滤液Ⅰ”中溶质的主要成分是Na[Al(OH)4]
B.“酸溶”中H2O2的作用是将Co2+氧化为Co3+
C.“反萃取”中可加入H2SO4分离出Co2+
D.“沉钴”时增大Na2CO3溶液的浓度或滴加速率，能够提高产品的纯度
14. ( 3分 ) 利用间接成对电化学合成间氨基苯甲酸的工作原理如图所示。下列说法错误的是（ ）
A.阳极的电极反应式为：2Cr3++7H2O-6e-=Cr2O +14H+
B.阳极槽外氧化反应为： +Cr2O +8H+→ +2Cr3++5H2O
C.通电时阳极区pH增大
D.当电路中转移1mole-时，理论上可得到1mol间氨基苯甲酸
15. ( 3分 ) 25℃时，向2.5L蒸馏水中加入0.05molBaSO4固体粉末，再逐渐加入一定量的Na2CO3固体粉末，边加边搅拌(忽略溶液体积变化)。溶液中部分离子的浓度变化如图所示。下列说法正确的是（ ）
A.25℃时，Ksp(BaCO3)＞Ksp(BaSO4)
B.BaSO4在水中的Ksp大于其在BaCl2溶液中的Ksp
C.加入1.3molNa2CO3 ， 即可使BaSO4全部转化为BaCO3
D.当BaSO4恰好全部转化为BaCO3时，c(CO )＞c(Ba2+)＞c(SO )＞c(OH-)
三、综合题
16. ( 11分 ) C、Si、Ge、Sn是同族元素，该族元素单质及其化合物在材料、医药等方面有重要应用。请回答下列问题：
（1）第四周期与基态Ge原子具有相同未成对电子数的元素有________(填元素符号)；1mol晶体硅与1mol碳化硅所含共价键数目之比为________，晶体硅的熔点比碳化硅的熔点________ (填“高”或“低”)。
（2）SnCl2极易水解生成Sn(OH)Cl沉淀，Sn(OH)Cl中四种元素电负性由小到大的顺序为________。在碱溶液中Sn(II)的存在形式为[Sn(OH)3]-(亚锡酸根离子)，[Sn(OH)3]-中Sn的价层电子对数为________，该离子中存在的化学键类型有________ (填标号)。
a.离子键 b.共价键 c.配位键 d.氢键
（3）常温下在水中的溶解度：Na2CO3________NaHCO3(填“＞”或“＜”)，用氢键的相关知识解释其原因：________。
（4）灰锡的晶体结构与金刚石相似(如图甲所示)，其中A处原子的原子分数坐标为(0，0，0)，则B处原子的原子分数坐标为________。在图乙网格中补全灰锡的晶胞沿y轴的投影图________。已知灰锡的密度为ρg·cm-3 ， 设NA为阿伏加德罗常数的值，根据硬球接触模型，则Sn原子半径r(Sn)=________pm(用代数式表示)。
17. ( 9分 ) CH4—CO2催化重整对温室气体的减排具有重要意义，其反应为：CH4(g)+CO2(g)
2CO(g)+2H2(g)。回答下列问题：
（1）已知相关物质的燃烧热(25℃、101kPa)：
物质 CH4(g) CO(g) H2(g)
燃烧热(ΔH/kJ·mol-1) -890.3 -283.0 -285.8
则CH4—CO2催化重整反应的ΔH=________kJ·mol-1。
（2）将原料按初始组成n(CH4)：n(CO2)=1：1充入密闭容器中，保持体系压强为100kPa发生反应，达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图所示。
①T1℃、100kPa下，n(平衡时气体)：n(初始气体)=________；该温度下，此反应的平衡常数Kp=________(kPa)2(以分压表示，列出计算式)。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2的体积分数，________点对应的平衡常数最小，理由是________；________点对应压强最大，理由是________。
（3）900℃下，将CH4和CO2的混合气体(投料比1：1)按一定流速通过盛有炭催化剂的反应器，测得CH4的转化率受炭催化剂颗粒大小的影响如图所示。(注：目数越大，表示炭催化剂颗粒越小)
由图可知，75min后CH4转化率与炭催化剂目数的关系为________，原因是________。
18. ( 8分 ) 某兴趣小组利用葡萄糖酸钙[Ca(C6H11O7)2]与硫酸锌反应制备葡萄糖酸锌[Zn(C6H11O7)2]的流程为：
