【走向高考】2017高考化学一轮复习 第一部分 必考部分 第8章 水溶液中的离子平衡章末综合检测 新人教版

水溶液中的离子平衡满分100分，考试时间90分钟可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 F—19 Na—23 S—32 Cl—35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64 Br—80 Ag—108第Ⅰ卷(选择题共54分)一、选择题(本题包括18小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分，)1．食盐、蔗糖、醋酸、纯碱、“84”消毒液等是居民经常使用的物质，下列有关说法中不正确的是导学号 65301108( )A．蔗糖是非电解质B．醋酸中存在CH3COOH分子C．固体纯碱能导电D．“84”消毒液中的有效成分NaClO是强电解质解析：纯碱是强电解质，但固体纯碱中没有自由移动的离子，不能导电。

答案：C2．下列离子方程式与相应描述不一致的是导学号 65301109( )A．H2S H＋＋HS－，HS－ H＋＋S2－H2S电离B．NaHCO3 Na＋＋HCO－3NaHCO3电离C．F－＋H2O HF＋OH－NaF水解D．Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋CuSO4水解解析：NaHCO3电离应该用“===”号。

本题选B。

答案：B3．在氨水中，NH3·H2O电离达到平衡的标志是导学号 65301110( )A．溶液显电中性B．溶液中检测不出NH3·H2O分子C．c(OH－)恒定不变D．c(NH＋4)＝c(OH－)解析：氨水中存在电离平衡：NH3·H2O NH＋4＋OH－，NH3·H2O电离成离子的速率和NH＋4、OH－结合成分子的速率相等，溶液中各种粒子浓度不变，均能说明NH3·H2O的电离达到了平衡状态。

本题选C。

答案：C4．(2015·长春质检)某种碳酸饮料中主要含柠檬酸、碳酸、白砂糖、苯甲酸钠等成分，常温下测得其pH约为3.5，下列说法不正确的是导学号 65301111( )A．柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离B．该碳酸饮料中水的电离受到抑制C．常温下，该碳酸饮料中K W的值大于纯水中K W的值D．打开瓶盖冒出大量气泡，是因为压强减小，降低了CO2的溶解度解析：柠檬酸的电离会抑制碳酸的电离，A项正确；柠檬酸和碳酸都是弱酸，酸会使水的电离受到抑制，B项正确；水的离子积常数K W只受温度的影响，温度不变，K W的值不变，C 项错误；打开瓶盖后，瓶内的压强减小，CO2的溶解度随压强的减小而减小，故有大量气泡冒出，D项正确。

答案：C5．(2016届山东省枣庄八中南校高三上学期10月阶段测试)下列关于pH变化的判断正确的是导学号 65301112( )A．温度升高，Na2CO3溶液pH减小B．氢氧化钠溶液久置于空气中，溶液pH变大C．新制氯水经光照一段时间后，溶液pH减小D．温度升高，纯水pH增大解析：A.温度升高，碳酸根水解程度增大，溶液的pH增大，错误，不选A；B.氢氧化钠在空气中吸收二氧化碳，溶液的pH减小，错误，不选B；C.新制的氯水光照后次氯酸分解产生盐酸和氧气，溶液的pH减小，正确，选C；D.温度升高，水的电离程度增大，pH减小，错误，不选D。

答案：C6．(2015·昆明一中质检)实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水。

下列关于相同温度下纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数K W关系的描述正确的是导学号 65301113( )A．K>K W B．K＝K WC．K<K W D．无法比较解析：因为相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水，这说明纯硫酸的电离程度大于水，所以其离子积常数也应大于水，A项正确。

答案：A7．(2015·东北三校联考)下列实验误差分析错误的是导学号 65301114( )A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小解析：用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，相当于碱液被稀释，浓度减小，故测定值偏小，A项正确；用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，则加入的蒸馏水不足，所配溶液浓度偏大，B项错误；滴定前滴定管尖嘴处无气泡，终点读数时有气泡，则导致所测体积偏小，C项正确；测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，会造成热量的散失，导致所测温度差值偏小，D项正确。

答案：B8．(2015·淮北质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是导学号 65301115( ) A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。

答案：B9．(2015·吉林东北师大附中模拟)已知HCl为强酸，下列对比实验不能用于证明CH3COOH 为弱酸的是导学号 65301116( )A．对比等浓度的两种酸溶液的pHB．对比等浓度的两种酸溶液，与相同大小镁条反应的初始速率C．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与等量的NaOH溶液反应后放出的热量D．对比等浓度、等体积的两种酸溶液，与足量Zn反应，生成H2的体积解析：对比等浓度的两种酸的pH，如醋酸pH比盐酸pH大，说明醋酸没有完全电离，可说明为弱酸，A项不选；氢离子浓度越大，反应速率越大，可对比等浓度的两种酸，与相同大小镁条反应的初始速率判断酸性的强弱，故B项不选；电解质的电离为吸热过程，醋酸发生中和反应放出的热量少于盐酸，可证明酸性的强弱，故C项不选；等浓度、等体积的两种酸，与足量Zn反应，生成H2的体积相等，不能证明酸性的强弱，故答案选D。

答案：D10．(2016届山东省枣庄三中高三上10月月考)室温下向10 mL pH＝3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是导学号 65301117( )A．溶液中导电粒子的数目减少B．溶液中c CH3COO－c CH3COOH ·c OH－不变C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7解析：加水稀释，平衡向正向移动，导电粒子的数目增加，但其浓度小了，A错；温度不变，B项中表达式中上下同乘以c(H＋)，则表达式变为K a/K W，B正确；醋酸的电离程度越大，c(H＋)不一定增大，比如加水稀释，C错；从表面上看，加入氢氧化钠溶液，刚好中和，其实醋酸是弱酸，部分电离与氢氧化钠“刚好中和”，醋酸的起始浓度远大于它电离出的c(H ＋)，故醋酸过量，中和后显酸性，D错。

答案选B。

答案：B11．(2015·南昌模拟)下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是导学号 65301118 ( )A．pH＝1的溶液中：NH＋4、Na＋、Fe3＋、SO2－4B．含有大量AlO－2的溶液中：Na＋、K＋、HCO－3、NO－3C．中性溶液中：K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4D．Na2S溶液中：SO2－4、K＋、Cu2＋、Cl－解析：A项，酸性条件下，H＋抑制NH＋4、Fe3＋的水解，能大量共存；B项，AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3，不能大量共存；C项，Al3＋水解呈酸性，因而在中性溶液中不存在；D项，Cu2＋＋S2－===CuS↓，不能大量共存。

答案：A12．(2015·江西抚州模拟)已知100 ℃时，水的离子积常数K W＝1×10－12，对于该温度下pH为1的硫酸，下列叙述正确的是导学号 65301119( )A．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和B．该溶液中硫酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比为10－10C．等体积的该硫酸与室温下pH为1的硫酸中和碱的能力相同D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硫酸中水电离出的c(H＋)的100倍解析：选项A中，在该温度下，当pH(强酸)＋pH(强碱)＝12时，两种溶液等体积混合时才完全中和，A项错；选项B中两者之比为10－110－11＝1010，不正确；由于pH为1的硫酸酸性强，对水电离的抑制程度大，故D错；不论在何温度下，pH为1的硫酸的c(H＋)都为0.1 mol·L －1，故C正确。

答案：C13．(2015·江西联考)已知溶液中存在平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋(aq)＋2OH－(aq) ΔH<0，下列有关该平衡体系的说法正确的是导学号 65301120( )①升高温度，平衡逆向移动②向溶液中加入少量碳酸钠粉末能增大钙离子浓度③除去氯化钠溶液中混有的少量钙离子，可以向溶液中加入适量的NaOH溶液④恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高⑤给溶液加热，溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变A．①⑥B．①⑥⑦C．②③④⑥D．①②⑥⑦解析：②会生成CaCO3，使Ca2＋浓度减小，错误；加入氢氧化钠溶液会使平衡左移，有Ca(OH)2沉淀生成，但Ca(OH)2的溶度积较大，要除去Ca2＋，应把Ca2＋转化为更难溶的CaCO3，③错误；恒温下K sp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，④错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，⑤错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，⑥正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，⑦错误。

答案：A14．(2016届江西省红色七校高三上学期第一次联考)常温下pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液，下列叙述中正确的是导学号 65301121( )A．乙酸溶液中水的电离程度比NaOH溶液中的小B．乙酸溶液中c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)C．若两溶液混合后pH＝7，则有：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)D．分别稀释10倍，两溶液的pH之和大于14解析：考查弱电解质的电离，溶液的pH值和溶液中的守恒关系。

A.酸、碱均抑制水的电离，pH＝1的乙酸溶液和pH＝13的NaOH溶液对水的电离抑制程度相同，A项错误；B.乙酸是弱酸，部分电离，NaOH是强碱，全部电离，所以c(H＋)和c(OH－)相同的乙酸和NaOH溶液中，乙酸溶液的c(CH3COOH)大于NaOH溶液中c(Na＋)，B项正确；C.若两者恰好反应，生成强碱弱酸盐，pH>7，在此条件下有物料守恒，c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，若pH＝7，则c(Na＋)<c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)，C项错误；D.若稀释10倍，NaOH的pH＝12，乙酸是弱酸，加水稀释，电离程度增大，乙酸的1<pH<2，则两溶液的pH之和小于14，D项错误；答案选B。