江西省玉山一中2014届高三高考仿真训练理综(三)化学试题 Word版含答案

玉山一中2014 届高三高考模拟理科综合试卷(三)考生注意：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

试题满分：300分；考试时间：150分钟。

2．请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，考试结束时只收答题卡。

3．可能用到的相对原子质量：H:1 O:16 Na:23 S:32第Ⅰ卷（选择题共126分）一．选择题：本题共13小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

（1～6小题为生物选择题）7．绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法，以减少污染，防止浪费等。

下列符合绿色化学实验的是A．用铜与浓硫酸反应制取CuSO4，并用少量品红溶液吸收尾气B．将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中C．用CCl4完成萃取操作练习时，将溴水改成碘水D．将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器8．有关物质用途的叙述中不正确．．．的是A．碳酸氢钠可用作制药工业的原料，用于治疗胃酸过多B．蛋白质水解生成葡萄糖放出热量，提供生命活动的能量C．氧化镁可用作制造高温耐火材料，如制耐火砖、坩埚等D．导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料9．关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别10．下图是课外活动小组同学设计的4个喷泉实验方案。

不可能引发喷泉现象的操作是A．挤压装置①的胶头滴管使CCl4全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹B．挤压装置②的胶头滴管使NaOH溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹C．用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气并打开止水夹D．向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并打开止水夹11．右图装置可用于收集气体并验证其化学性质，则下列对应关系完全正确的是12．下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入CO 2后仍能大量共存的一组是A ．K +、Na +、Br ―、SiO 32―B ． H +、Fe 2+、SO 42―、Cl 2C ．K +、Ba 2+、Cl ―、NO 3―D ．K +、Ag +、NH 3·H 2O 、NO 3―13．某校化学研究性学习小组的同学研究了在其他条件不变时，只改变一个条件对以下可逆反应的影响：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g) ； △H ＜0 则下列有关说法正确的是图一 图二 图三 图四 A ．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强 B ．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高C ．图三中t 0时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行D ．图四中t 0时增大了SO 2的浓度，使平衡向正反应方向进行二．选择题：本题共8小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分；有选错的得0分。

（14～21小题为物理选择题）第Ⅱ卷（非选择题 共174分）（22～26为物理试题 62分） 27．（14分）Ⅰ.下图是元素周期表的一部分，A 、B 、C 、D 、E 、X 是由下表给出的①～⑦号已知A 、B 、C 、D 、E 、X 存在如图所示转化关系（部分生成物和反应条件略去）⑴.若E 为氧化物，则A 与水反应的化学方程式为： 。

①当X 是碱性盐溶液，C 分子中有22个电子时，表示X 呈碱性的离子方程式为 。

②当X 为金属单质时，则X 与B 的稀溶液反应生成C 的离子反应方程式为： 。

⑵.若E 为单质气体，D 为白色沉淀， A 的化学式可能是 。

Ⅱ.如下图所示中各方框表示有关的一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C和D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,X分解产生A、B和C三种产物的比值为1∶1∶1 。

⑶.写出下列各物质的化学式：X：；F：。

⑷.按要求写出下列变化的反应化学方程式：A→D的化学反应方程式：。

G→E的离子反应方程式：。

28．（14分）Ⅰ.现有A、B、C、D、E五种强电解质，它们在水中可电离产生出下表所列的已知：①用pH试纸检验A、B两溶液呈碱性；而C、D、E三溶液呈酸性。

②A溶液与E溶液反应既有气体又有沉淀产生；A溶液与C溶液反应只有气体产生（注：沉淀包括微溶物，下同）。

③D溶液与另外四种溶液反应都能产生沉淀；C溶液只能与D溶液反应产生沉淀。

请回答下列问题：(1)写出A溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)：。

(2)向含1molE的溶液中逐滴加入B，以n(B)为横坐标以n(沉淀)为纵坐标。

请在下图中画出相应的图像：(3)写出C溶液与D溶液反应的离子方程式：________________________________。

Ⅱ.已知短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，X、Y、Z的最外层电子数之和为13，Y是所在周期中金属性最强的，X、Z在同一主族。

请回答下列问题：（1）能证明Y2ZX3溶液显碱性，且在溶液中存在水解平衡的事实是（填序号）。

a．滴入酚酞溶液变红，再加入稀H2SO4红色褪去b．滴入酚酞溶液变红，再加入氯水红色褪去c．滴入酚酞溶液变红，再加入BaCl2溶液产生沉淀且红色褪去（2）化合物Cu2X和Cu2Z可发生如下转化（其中D是纤维素水解的最终产物）：已知Cu 2X 与浓硝酸反应有红棕色气体生成，则该反应的化学反应方程式是： 。

（3）某温度下，在一个5L 的密闭容器中充入0.2 mol ZX 2和0.1 mol X 2，20 s 后达到平衡，测得容器中含有0.18 mol ZX 3，则用X 2的浓度变化来表示该反应的平均速率是： v (X 2) = ；此温度下该反应的化学平衡常数K = （要求带单位！）。

29．（15分）某研究性学习小组用下列装置（铁架台等支撑仪器略）探究氧化铁与乙醇的反⑴.组装好仪器后必须进行的操作是____________ ；用2%的CuSO 4溶液和10%的NaOH 溶液配制Cu(OH)2悬浊液的注意事项是 ______________ 。

⑵.为快速得到乙醇气体，可采取的方法是__________________________ ； 若实验时小试管中的溶液已经开始发生倒吸，你采取的措施是_________(填写编号)。

a ．取下小试管b ．移去酒精灯c ．将导管从乳胶管中取下d ．以上都可以⑶.如图实验，观察到红色的Fe 2O 3全部变为黑色固体(M)，充分反应后停止加热。

取下小试管，加热，有砖红色沉淀生成，小试管中发生反应的化学方程式是：__________________ 。

⑷.为了检验M 的组成，进行下列实验：① M 能被磁铁吸引；加入足量稀硫酸，振荡，固体全部溶解，未观察到有气体生成。

② 经检验溶液中有铁离子和亚铁离子，检验铁离子的方法是____________________ ；能得出的结论是____(填写编号)。

a ．一定有+3价和+2价铁，无0价铁b ．一定有+3价，0价和+2价铁至少有一种 c ．一定有+3价和0价铁，无+2价铁 d ．一定有+3价、+2价和0价铁⑸.若M 的成份可表达为Fe X O Y ，用CO 还原法定量测定其化学组成。

称取a g M 样品进行定量测定，实验装置和步骤如下：① 组装仪器；②点燃酒精灯；③加入试剂； ④打开分液漏斗活塞；⑤检查气密性；⑥停止加热；⑦关闭分液漏斗活塞；⑧……。

正确的操作顺序是__________(填写编号)。

a ．①⑤④③②⑥⑦⑧ b ．①③⑤④②⑦⑥⑧ c ．①⑤③④②⑥⑦⑧d ．①③⑤②④⑥⑦⑧⑹.若实验中每步反应都进行完全，反应后M 样品质量减小b g ，则Fe X O Y 中yx= 。

Cu 2Z浓硝酸澄清溶液悬浊液一定量NaOHCu 2XD 的溶液230．（15分）二氧化氯（ClO2）为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。

请回答下列问题：（1）工业上制备ClO2的反应原理常采用：2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl。

①浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______（填序号）。

A．只有还原性B．还原性和酸性C．只有氧化性D．氧化性和酸性②若上述反应中产生0.1 mol ClO2，则转移电子的物质的量为_______mol。

（2）目前已开发出用电解法制取ClO2的新工艺。

①上图示意用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2。

写出阳极产生ClO2的电极反应式：__________ 。

②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112 mL（标准状况）时，停止电解。

通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_________mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因______________ 。

（3）ClO2对污水中Fe2＋、Mn2＋、S2―和CN―等有明显的去除效果。

某工厂污水中含CN―a mg/L，现用ClO2将CN―氧化，只生成两种气体，其离子反应方程式为_______ ；处理100 m3这种污水，至少需要ClO2 _______ mol 。

（31～35为生物试题54分）化 学 答 案 及 评 分 标 准（三）7、 C 8、 B 9、 D 10、 A 11、 D 12、 C 13、B 27、（14分；除标注分数外，其余每空各2分！）Ⅰ. （1） 3NO 2 +H 2O === 2HNO 3 + NO ① CO 32―＋H 2O HCO 3― ＋ OH ―② Fe + 4H + +NO 3―= Fe 3+ + NO↑+2H 2O （2）Na 、Na 2O 2 或NaH （选其中之一即可） Ⅱ.（3）NH 4HCO 3 NO 2 （各1分）（4）2CO 2+2Na 2O 2＝2 Na 2CO 3+ O 2 3Cu+8H ++2NO 3―＝3Cu 2++2NO↑+4H 2O 28．（14分）（14分；每空2分）Ⅰ. (1)CO 32－＋H 2OHCO 3－＋OH －（（2）（（3）Cl －+Ag +=AgCl ↓Ⅱ. （1）C （2）Cu 2O+6HNO 3（浓）=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O （3）9×10-4 mol/(L·S) 4.05×104 L/mol (不写单位不给分) 29．（15分；除标注分数外，其余每空各2分！）（1）气密性检查（1分） 在过量NaOH 溶液中滴加数滴CuSO 4溶液 （NaOH 过量） （2）在烧杯中加入热水（对烧杯加热）（1分） C （1分）（3）CH 3CHO + 2Cu(OH)2 −→−△Cu 2O ↓+ CH 3COOH + 2H 2O （4）②取少量溶液加入KSCN 溶液，若溶液呈血红色，则有Fe 3+ b （1分） （5）C（6）b7a 2）（b - （3分）30．（15分；除最后一空3分外，其余每空各2分！） （1）①B ② 0.1（2）①Cl ―﹣5e - + 2H 2O = ClO 2↑+ 4H + ②0.01 在阴极发生2H + + 2e -=H 2↑，H +浓度减小，使得H 2―+H +的平衡向右移动，OH -浓度增大，pH 增大 （3）2ClO 2+2CN ―= N 2↑+ 2CO 2↑+2Cl ―13a50（或3.85a ） （3分）。