高三化学月考试题及答案-江西玉山一中2015届高三模拟考试理科综合
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玉 山 一 中 2015 届 高 三 模 拟 考 试
理 科 综 合 试 卷
（ 试卷满分：300分 考试时间：150分钟 ）
命题人：物理——姜仁泉 化学——王苏翔 生物——沈卫红
审题人：物理——瞿小金 化学——李少梅 生物——黄贞良
考生注意：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，其中第II卷第33—40题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，请将各卷答案填在答题卡的相应空格内，并按要求填涂，在本试卷上一律答题无效。考试结束后，只收答题卡。
2．可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Ti:48 Cu:64
第Ⅰ卷 （选择题 共126分）
一．选择题（本大题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）
（1～6小题为生物选择题）
7.一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。请你判断并确定下列标志中，应该
贴在盛有浓硫酸的容器上的是
8.科学家研制出的八硝基立方烷（结构如右图所示，碳原子未画出）
是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体。则下列
说法正确的是
A.分子中C、N原子之间形成非极性键
B.1mol该分子中含8mol 二氧化氮
C.该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
D.该物质既有氧化性又有还原性
9.乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确．．．的是
A.化学式为C6H6O6
B.乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色
C.乌头酸能发生水解反应和加成反应
D.含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH
10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，请你判断下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图正确的是
A． B． C． D．
11.已知断裂1mol丙烷分子中所有共价键需要4006 kJ的能量，而断裂1mol新戊烷分子中所有共价键需要6356 kJ的能量。由此判断C—C键的平均键能为
A．368 kJ/mol B．347kJ/mol C．414 kJ/mol D．386 kJ/mol
12.右图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池
叙述正确的是
A.分子组成为Cm(H2O)n的物质一定是糖类
B.微生物所在电极区放电时发生还原反应
C.放电过程中，H＋从正极区移向负极区
D.正极反应式为：MnO2＋4 H＋＋2e＝Mn2＋＋2H2O
13.在下列指定实验中，有关浓盐酸作用的表述不正确．．．的是
A.配制CuCl2溶液时，将CuCl2(s) 溶于浓HCl后再加水稀释至所需浓度。浓盐酸的作用是：有利于抑制CuCl2水解，可防止Cu(OH)2的形成
B.加热MnO2和浓HCl的混合液制取氯气。浓盐酸作用是：有利于减少氯气的溶解损失
C.浓硝酸不能溶解金，需用浓HCl按一定体积比配制成王水才能溶解金。浓盐酸的作用是：有利于增强Au的还原性，并且提高硝酸的氧化性
D.将浓硫酸滴入浓HCl中制备HCl气体。浓盐酸的作用是：增大溶质的浓度，有利于促进平衡向气体溶解的逆方向移动
二．选择题（本大题共8小题，每小题6分，共48分。在每小题给出的四个选项中，第14～18题只有一项符合题目要求，第19～21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得零分。） MnO2
Mn2＋ CO2
Cm(H2O)n 微生物 用电器
质子（H＋）交换膜
（14～21小题为物理选择题）
第Ⅱ卷（非选择题 共174分）
三．非选择题（包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须做答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求做答。）
（一）．必考题（11题，共129分）
（22～25为物理试题 47分）
26.（14分）Ⅰ.次磷酸(H3PO2)是一种一元中强酸，具有较强的还原性。请回答下列问题：
（1）P的原子结构示意图为 。
（2）NaH2PO2为 （选填“正盐”或“酸式盐”）；NaH2PO2溶液中有关离子浓度从大到小的顺序为 。
（3）H3PO2可将硝酸银溶液中的银离子还原为银单质，若氧化剂与还原剂的物质的量之比为4︰1，则该反应的化学方程式为 。
Ⅱ.某无机化合物A(二元化合物)的相对分子质量为184。在一定条件下，SCl2与氨完全反应
生成A和淡黄色单质B及离子化合物X，且X的水溶液的pH＜7。将18.4gA隔绝空气
加强热可得到12.8g B和气体单质C。请回答下列问题：
（4）A的化学式为 ；C的电子式为 。
（5）写出SCl2与氨反应的化学方程式 。
（6）亚硝酸钠和X固体在加热条件下 （选填“可能”或“不能”）发生反应，判断的理由是 。
（7）请设计检验物质X的实验方案
。
27．（14分）雾霾中含有大量的污染物SO2、NO。工业生产上变“废”为宝，吸收工业尾气中的SO2和NO，可获得Na2S2O3和NH4NO3产品的流程图如下(Ce为过渡元素铈)：
⑴装置Ⅰ中的主要离子方程式为 。
⑵含硫的各种微粒(H2SO3、HSO3－和SO32－)存在于SO2与NaOH溶液反应后的溶液中，它们
的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如左下图所示：
①若是0.1molNaOH反应后的溶液，测得溶液的pH=8时，溶液中个离子由大到小的顺序是：
。
②向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因
。
⑶写出装置Ⅱ中，酸性条件下的离子方程式 、
。
⑷装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，其原理如右上图所示，请完成下列问题：
①生成Ce4+从电解槽的 (选填字母的序号)口流出。
②写出与阴极的反应式 。
⑸已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2―的浓度为a g·L-1，要使1 m3该溶液中的NO2―完全转化为NH4NO3，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2 L(用含a的代数式表示，计算结果要求保留整数)。
28．（15分）某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下：
【提出猜想】
猜想1：在元素周期表中，铜（IB族）与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也具有两性。
猜想2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，则正一价铜的稳定性也小于正二价的铜。
猜想3：氧化铜具有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原。
【实验探究】
I.解决猜想1
⑴.需用到的药品除1 mol · L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。
⑵.用胆矾晶体配制1 mol · L-1CuSO4溶液250mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、
玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。
⑶.为达到实验目的，请你补全实验内容和步骤：
①用CuSO4溶液制备Cu(OH)2；②______________________________________________。
Ⅱ.解决猜想2
取一定量I中制备获得的氢氧化铜固体于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。请根据以上实验现象回答问题：
⑷.写出氧化亚铜与稀硫酸反应的离子方程式 。
⑸.从实验Ⅱ可得出的结论是：在高温下正一价铜比正二价铜________（选填“稳定”或“不稳定”；下同）；而溶液中正一价铜比正二价铜 。
Ⅲ.解决猜想3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物(X)缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的单质气体Y；将X通人灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36g，最后收集到0.28g气体Y。
⑹.仪器A的名称是_____________________。
(7).X的化学式为 。
（29～32为生物试题 39分）
（二）．选考题（共45分，请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题做答，并用2B铅笔在答题卡上把所选试题的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，如果多做，则每学科按所做的第一题计分。）
33．[物理——选修3-3]（15分）
34．[物理——选修3-4]（15分）
35．[物理——选修3-5]（15分）
36．[化学——选修2化学与技术]（15分）
粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物。我国火电厂粉煤灰的主要氧化物组成为SiO2、Al2O3、CaO等。一种利用粉煤灰制取氧化铝的工艺流程如下：
(1)粉煤灰研磨的目的是 。
(2)第1次过滤时滤渣的主要成分有 、 （填化学式，下同），第3次过滤时滤渣的成分是 。
(3)在104℃用硫酸浸取时，铝的浸取率与时间关系如图1，适宜的浸取时间为 h；铝的浸取率与的关系如图2所示，从浸取率角度考虑，三种助溶剂NH4F、KF及NH4F与KF的混合物，在相同时，浸取率最高的是 (填此助溶剂化学式)；用该含氟的化合物作助溶剂的缺点是
