【会考试卷】2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(WORD版)

机密★2017年1月14日启用前2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

第Ⅰ卷1至4页为选择题，第Ⅱ卷5至8页为非选择题。

考生注意：1．答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在试题卷、答题卡上。

考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。

2．第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。

在试题卷上作答，答案无效。

3．考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。

第Ⅰ卷(选择题44分)一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个选项符合题目要求）1．我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。

下列做法不利于．．．“生态美”的是A．开发研制可降解塑料B．对垃圾无害资源化处理C．安装催化转化器处理汽车尾气D．将含有重金属离子的污水排入河流2．下列物质属于纯净物的是A．漂白粉B．液氨C．氯水D．空气3．下列物质中含有共价键的是A．NaCl B．He C．MgO D．H2O4．认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。

贮存下列物质的容器应贴右图标识的是A．氢氧化钠B．硝酸铵C．汽油D．浓硫酸5．下列物质所含分子数最多的是A．0.8 mol H2OB．标准状况下22.4 L O2C．0.5 N A个H2(N A为阿伏加德罗常数)D．3.4 g NH3 ( NH3的摩尔质量为17 g·mol—1)6．在水溶液中能大量共存的离子组是A．Na＋、Cl－、CO32－B．K＋、H＋、HCO3－C．Ca2＋、CO32－、SO42－D．Fe3＋、NO3－、OH－7．下列与食品相关的做法不会．．对人体健康造成危害的是A．用福尔马林浸泡海产品B．用工业石蜡“美容”瓜子C．用聚氯乙烯塑料包装食品D．用适量小苏打疏松面包8．下列反应的离子方程式书写正确的是A．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H＋＋OH－＝H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑D．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42－＋Ba(NO3)2＝BaSO4↓＋2NO3－9．下列对微粒之间的关系判断正确的是A ．H 11与H 21互为同素异形体 B ．H 2O 与H 2O 2是同种物质 C ．O 2 与O 3 互为同位素 D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和互为同分异构体 10．实验室配制250 mL 0.2 mol·L －1 NaOH 溶液时，不需要．．．用到的仪器是玻璃棒 胶头滴管 试管 容量瓶 A B C D 11．Co 6027是一种穿透力很强的核素。

福建高中化学会考试卷引言概述：福建高中化学会考试卷是福建省高中学生必须参加的一种考试形式。

该考试卷涵盖了高中化学课程的各个方面，对学生的知识掌握和应用能力进行全面的考察。

本文将从五个大点出发，详细阐述福建高中化学会考试卷的内容和要求。

正文内容：1. 第一个大点：基础知识考查1.1 化学元素和化合物的基本概念1.2 元素周期表的结构和应用1.3 化学方程式和化学计量的基本原理1.4 化学反应的速率和平衡1.5 化学键的形成和性质2. 第二个大点：实验技能考查2.1 实验仪器和试剂的使用2.2 实验操作的规范和安全2.3 实验数据的处理和分析2.4 实验结果的合理解释2.5 实验设计和实验过程的评价3. 第三个大点：化学计算考查3.1 摩尔质量和摩尔计算3.2 化学反应的计算3.3 溶液浓度的计算3.4 气体的计算3.5 化学平衡和酸碱计算4. 第四个大点：化学应用考查4.1 化学在日常生活中的应用4.2 化学在环境保护中的应用4.3 化学在工业生产中的应用4.4 化学在医学和生物领域中的应用4.5 化学在新材料研发中的应用5. 第五个大点：综合能力考查5.1 知识的综合运用和拓展5.2 问题的分析和解决能力5.3 实验设计和数据处理的能力5.4 理论与实践的结合能力5.5 创新思维和批判性思维的能力总结：综上所述，福建高中化学会考试卷涵盖了基础知识、实验技能、化学计算、化学应用和综合能力等五个大点。

每个大点又包含了多个小点，对学生的知识掌握、实验操作和综合能力进行全面考察。

通过这种形式的考试，可以促使学生全面发展自己的化学素养，提高解决问题的能力和创新思维。

福建高中化学会考试卷的出现，对于推动化学教育的发展和提高学生的综合素质有着积极的意义。

2017 年福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(考试时间： 90 分钟；满分100 分 )第I 卷（选择题44分)一、选择题 (本大题有 22 小题，每小题 2 分，共 44 分。

每小题只有一个选项符合题目要求 )1． 2017 年 5 月，我国在南海海域首次成功试开采“可燃冰”。

“可燃冰”是天然气的水合物，外形似冰，下列相关说法不正确的是()．．．A ．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷B ．“可燃冰”是一种比较洁净的能源C ．“可燃冰”储量大，可无节制开采D．“可燃冰”的开采，有助于解决人类面临的能源危机2．下列物质属于混合物的是()A ．氨气B ．空气C ．二氧化碳D．氢氧化钠3．危险化学品必须贴有警示标识。

乙醇的包装箱应选用的标识是()A B C D4．下列物质所含分子数最少的是 ()．．A ． 0． 8 mol H 2 O B． 0．5N A个 H2 (N A为阿伏加德罗常数的值 )C ．标准状况下 22 ．4 L O 2D ． 1． 7 g NH 3 (NH 3的摩尔质量是 17g/mol)5．下列物质属于离子化合物的是()A．CO2 B ． Ne C． HCl D ． NaCI6 ．化学与生活息息相关。

下列做法对人体健康不利．．的是 ()A ．用硫黄燃烧产生的二氧化硫漂白银耳B ．食用含铁丰富的食物，改善缺铁性贫血C．烹调中加料酒和食醋，增加食物的香味D．用小苏打 (NaHCO 3)作焙制糕点的膨松剂7．下列分散系中，分散质微粒直径介于10 一9～ 10 一7m(1 ～ 100nm) 之间并能产生丁达尔效应的是()A ． Fe(OH) 3胶体B ． CuSO 4溶液C ．NaNO 3溶液D． KCl 溶液8．实验室配制250 mL0 ． 1 mol/L Na 2CO 3溶液时，需要用到的仪器是()A B C D9．下列互为同素异形体的是 ()A ．O 2与 O 3B ．H 2O 与 H 2O 2C ．126C 与 146C D ．CH 4 与 CH 3CH 310 ．在水溶液中能大量共存的离子组是 ( )A ． Ag + + —B ． Ba 2+ 、Na + 2—、 K 、 Cl 、SO 4C ．H +、 NH 4+、 CO 32—D ． Na +、 H +、NO 3— 11．下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A ．铁和氯化铁溶液反应： Fe + Fe 3+ == Fe 2+B ．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应： H +— ==H 2O+ OHC ．碳酸钙和稀硝酸反应：CO 32—+2H +==H 2O+CO 2↑D ．氯化铜溶液和氢氧化钾溶液反应： CuCl 2 + 2OH —== Cu(OH) 2↓ + 2Cl —12 ．下列实验操作正确的是 ( )A ．向燃着的酒精灯添加酒精B ．用量筒量取 10 ． 0 mL 浓硫酸并在量筒中稀释C ．用托盘天平称量物品时，左盘放物品右盘放砝码D ．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓NaOH 溶液清洗13 ．下列有关有机物的叙述错误 的是()．．A ．淀粉没有甜味，不属于糖类B ．普通食醋中约含有 3％ ~5 ％的乙酸C ．动物的肌肉、毛皮、血液中含有蛋白质D ．许多水果有芳香气味，是因为含有酯类化合物14 ．下列属于氧化还原反应的是 ()点燃A ．SO 3 +H 2O == H 2SO 4B ． 2Mg + CO 2=== 2MgO + C高温C ． CaCO 3=== CaO + CO2↑ D ． 3HCI +Fe(OH) 3 ==FeCl 3 +3H 2 O 15 ．下列变化不涉及 化学反应的是 ( ) ．．．A ．钢铁生锈B ．木柴燃烧C ．冰雪融化D ．食品腐败16 ．右图是某有机物的球棍模型，其中“●”表示碳原子，“○”表示氢原子，该有机物结构简式是 ( )A ．CH 3CH 3B ．CH 2=CH 2C ． CH 3CH 2OHD ． CH 3COOH 17 ．下列属于取代反应的是 ()点燃CO 2+2H 2OA ．甲烷完全燃烧： CH 4 +2O 2B ．乙烯通入溴水中： CH 2=CH 2 + Br 2 —→ CH 2BrCH 2BrC ．甲烷与 Cl 2 光照条件下反应： CH 4 + Cl 2光照CH 3 CI + HCl一定条件下[ CH 2 CH 2 ]nD ．乙烯在一定条件下生成聚乙烯：nCH 2=CH 2 18 ．右图为原电池装置，下列叙述正确的是()A ．锌片溶解B ．锌片为正极C ．铜片质量减少D ．该装置将电能转化为化学能19 ．合金在生产及科研中具有广泛的作用。

2017年1月福建省普通高中学生学业基础会考化学试题(考试时间：90分钟；满分：100分)本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分。

第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷(选择题44分)一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分）1.我省正在建设“机制活、产业优、百姓富、生态美”的新福建。

下列做法不利于“生态美”的是( )A．开发研制可降解塑料B．对垃圾无害资源化处理C．安装催化转化器处理汽车尾气D．将含有重金属离子的污水排入河流2.下列物质属于纯净物的是( )A．漂白粉B．液氨C．氯水D．空气3.下列物质中含有共价键的是( )A．NaCl B．He C．MgO D．H2O4.认识危化品标识，有助于预防危化品的危害。

贮存下列物质的容器应贴右图标识的是( )A．氢氧化钠B．硝酸铵C．汽油D．浓硫酸5.下列物质所含分子数最多的是( )A．0.8 mol H2OB．标准状况下22.4 L O2C．0.5N A个H2(N A为阿伏加德罗常数的值)D．3.4g NH3 ( NH3的摩尔质量为17 g·mol—1)6.在水溶液中能大量共存的离子组是( )A．Na+、Cl—、CO32—B．K+、H+、HCO3—C．Ca2+、CO32—、SO42—D．Fe3+、NO3—、OH—7.下列与食品相关的做法不会对人体健康造成危害的是( )A．用福尔马林浸泡海产品B．用工业石蜡“美容”瓜子C．用聚氯乙烯塑料包装食品D．用适量小苏打疏松面包8.下列反应的离子方程式正确的是( )A．稀硝酸和氢氧化钠溶液反应：H+ + OH—== H2OB．铁和稀硫酸反应：2Fe+ 6H+ == 2Fe3+ + 3H2↑C．碳酸钙和盐酸反应:CO32—+ 2H+ == H2O+ CO2↑D．硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应：SO42—+Ba(NO3)2 =BaSO4↓+ 2NO3—9.下列对微粒之间的关系判断正确的是( )A.1H与2H互为同素异形体B.H2O与H2O2是同种物质C．O2与O3互为同位素D ．CH 3CH 2CH 2CH 3和33|3CH CHCH CH 互为同分异构体 10.实验室配制250 mL 0.2 mol ·L —1NaOH 溶液时，不需要用到的仪器是( )A ． 玻璃棒B ．胶头滴管C ．试管D ．容量瓶 11.6027Co 是一种穿透力很强的核素。

福建会考化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列物质中，属于混合物的是：A. 蒸馏水B. 碳酸钙C. 空气D. 纯碱答案：C2. 金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能与酸反应生成氢气，下列金属中，能与盐酸反应生成氢气的是：A. 铜B. 铁C. 银D. 钠答案：B3. 根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变。

下列说法中，正确的是：A. 化学反应前后元素的种类会改变B. 化学反应前后原子的种类会改变C. 化学反应前后原子的数目会改变D. 化学反应前后物质的总质量不变答案：D4. 根据酸碱中和反应的原理，下列物质中，不能与盐酸发生中和反应的是：A. 氢氧化钠B. 碳酸钠C. 硫酸D. 氯化钠答案：D5. 根据氧化还原反应的原理，下列物质中，具有氧化性的是：A. 铁离子B. 铜离子C. 亚铁离子D. 钠离子答案：B6. 根据化学平衡的原理，下列说法中，正确的是：A. 化学平衡是动态平衡B. 化学平衡是静态平衡C. 化学平衡是绝对平衡D. 化学平衡是不可逆的答案：A7. 根据原子结构的知识，下列元素中，最外层电子数为8的是：A. 氧B. 氦C. 钠D. 氯答案：B8. 根据化学反应速率的影响因素，下列因素中，能加快反应速率的是：A. 降低温度B. 减小反应物浓度C. 增大压强D. 减小催化剂用量答案：C9. 根据电解质的电离原理，下列物质中，属于强电解质的是：A. 醋酸B. 硫酸C. 蔗糖D. 酒精答案：B10. 根据有机化合物的结构，下列物质中，属于烃的是：A. 乙醇B. 甲烷C. 乙酸D. 葡萄糖答案：B二、填空题（每题2分，共20分）1. 根据元素周期表，元素的原子序数越大，其原子半径一般越____。

答案：大2. 根据化学键的类型，离子键和共价键的主要区别在于____。

答案：电荷的转移3. 根据化学反应的类型，氧化还原反应与酸碱中和反应的主要区别在于____。

答案：是否有电子的转移4. 根据溶液的酸碱性，pH值小于7的溶液呈____性。

福建省普通高中学生学业基础会考模拟试卷（三）化 学 试 题（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题。

第Ⅰ卷（选择题 44分）一、选择题（本大题有22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有一个正确答案） 1、为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（ ）A.开发、使用新能源B.用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C.禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D.大量使用农药，提高粮食产量2、N A 为阿伏伽德罗常数，下列物质所含分子数最少的是（ ）A 、0.8mol 乙醇B 、标准状况下4.48 L 氨气C 、0.36 g 水D 、含N A 个氢原子的甲烷3、只用食盐、食醋、纯碱三种家庭厨房中的常见物质，你无法完成的实验是（ ）A.检验自来水中是否含氯离子B.鉴别食盐和纯碱C.检验鸡蛋壳能否溶于酸D.除去热水瓶中的水垢 4、日常生活中用到化学知识，下列说法不正确的是（ ）A. 将鸡蛋白煮沸后加入冷水，可以验证蛋白质受热会凝结变性(聚沉)B. 聚氯乙烯塑料薄膜可用于制食品包装袋C. 食品添加剂(防腐剂、增色剂等)应按食品卫生标准严格控制使用量D. 用新制的Cu(OH)2与病人尿液共热，可检验尿中是否含有葡萄糖5、下列物质属于混合物的是（ ）A 、氯化氢B 、液氯C 、氧气D 、氯水6、只用一种试剂，可以一次性鉴别Na 2CO 3，AlCl 3，NH 4Cl 三种溶液，这种试剂是（）A 、盐酸B 、氯化钡溶液C 、硝酸银溶液D 、氢氧化钠溶液7、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）A 、FeCl 3B 、Na 2OC 、FeCl 2D 、KCl8、常温下能发生反应的一组气体是（ ）A 、CH 4、Cl 2B 、NH 3、HClC 、H 2、Br 2D 、N 2、O 29、下列反应的离子方程式正确的是（ ）A 、碳酸钙跟盐酸反应：CO 32—+2H +==CO 2↑+H 2OB 、氨水跟盐酸反应：OH —+H +==H 2OC 、氢氧化钡跟稀硫酸反应：Ba 2+ + 2OH - + 2H + + SO 42- == BaSO 4↓+ 2H 2OD 、醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H +＋OH -=H 2O10、不属于氧化还原反应的是（ ）班级___________座号__________姓名_________________成绩_____________ …………………………………………………………………………………………………………………………………………A、2Al+Fe2O3====2Fe+Al2O3B、2Mg＋CO2===== 2MgO＋CC．N2＋3H2=====2NH3D．SiO2＋CaO====CaSiO311、实验室中配制250mL0.10mol/LNaOH溶液时，必须用到的玻璃仪器是（）A B C D12、下列气体不能用排水法收集的是（）A、NOB、O2C、COD、NO213、科技文献中经常出现的下列词汇，其中与相关物质的颜色并无联系的是（）A、赤色海潮B、棕色烟气C、白色污染D、绿色食品14、用一定方法除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质），其中加适量盐酸能达到除杂质目的的是（）A、NaHCO3（Na2CO3）B、NaCl（NaOH）C、Na2CO3（NaOH）D、Na2CO3（Na2SO4）15、对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志，装运酒精应选用的标志是（）A B C D16、下列物质含有离子键，不含共价键的是（）A、Ca（OH）2B、MgCl2C、CO2D、HCl17、下列说法正确的是（）A、钙、铁、锌有益人体健康，应大量使用含钙、铁、锌的食物B、家庭中可用铝制容器长期盛食盐、醋等调味剂C、由于淀粉在人体中会转化为氨基酸，因此每天都要摄入一定量的淀粉D、皮肤被烫伤或受浓硝酸腐蚀时，细胞结构将受到破坏18、下列实验操作或处理方式不正确的是（）A使用酒精灯时，洒出的酒精在桌子上燃烧起来，立即用水扑灭B、在做乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯的实验中，要在混合液中加碎瓷片防暴沸C、蒸发结晶食盐溶液，当有较多晶体析出时就停止加热D、过滤时，滤液低于滤纸边缘19、下列过程中，需要加快化学反应速率的是（）A、钢铁腐蚀B、食物变质C、金属冶炼D、塑料老化20、下列实验中，最终有沉淀生成的是（）A、将NaOH溶液逐滴滴入Al2(SO4)3溶液中，至过量B、将稀硫酸逐滴滴入AlCl3溶液中，至过量C、将BaCl2溶液逐滴滴入Na2SO4溶液中，至过量D、将CO2气体通入澄清石灰水中，至过量21、常温下呈黄色的固体是（）A、碘B、氯化钠C、二氧化锰D、硫22、下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（）A、H+、Ca2+、CO32—B、Na+、Cl—、NO3—C、Ag+、Na+、Cl—D、NH4+、OH—、SO42—23、（4分）属于人体生命活动必需的微量元素是（填“Fe”、“H”、“Na”）；奶粉中（填“蛋白质”或“葡萄糖”）含量不足，将导致食用这种奶粉的婴幼儿营养不良。

福建高中化学会考试卷第一部分：选择题1. 下列关于化学元素的描述中，错误的是：A. 氢是唯一一个质子数为1的元素B. 铁是地壳中含量最丰富的金属元素C. 氧元素在化学反应中通常是氧化剂D. 硫化氢是一种有毒的气体2. 以下物质中，不属于酸性物质的是：A. 硫酸B. 氢氧化钠C. 盐酸D. 柠檬酸3. 下列关于化学键的描述中，错误的是：A. 钠和氯原子形成离子键B. 氨分子中氮原子与氢原子之间形成共价键C. 氢气中氢原子之间形成金属键D. 硫化氢分子中硫原子与氢原子形成共价键4. 下列原子序数最大的元素是：A. 钠B. 铝C. 硒D. 锇5. 对化学计量的描述中，正确的是：A. 化学计量要求化学反应满足量子守恒定律B. 在质量守恒定律和能量守恒定律的基础上引申而来C. 在化学方程式中，反应物和生成物的摩尔比即质量比是确定的D. 化学计量只对固态物质在化学反应中成分的改变数量的预测第二部分：填空题6. 化学反应中发生减少氢原子的反应称为□□□□反应。

7. 在乌拉圭的盐矿中，可以找到含有丰富的□□□□元素。

8. 化学方程式中，放在箭头左边的物质称为□□□□。

9. 已知甲烷和氧气发生完全燃烧反应，生成二氧化碳和水，若甲烷的摩尔数为2，氧气的摩尔数应为□□□□。

10. 在原子核的外围，有□□□□、□□□□、□□□□电子，其中价电子决定了化学元素的化学性质。

第三部分：简答题11. 请简要解释电负性这一概念在化学中的作用。

12. 根据简单燃烧反应的实质，请解释在考察物质中元素成分时，为何需要观察氧化物。

13. 请列举三种常见的化学反应类型，并简要描述其特点和示例。

14. 简要说明全球碳循环过程，并指出人类活动对碳循环的影响。

第四部分：综合题15. 已知化合物A的分子式为C4H10，它与氧气反应可以生成二氧化碳和水，分别写出反应方程式，并计算生成物中二氧化碳和水的摩尔比。

16. 根据已知的实验数据，化合物B的化学式为NaCl，它在水中溶解产生的离子浓度分别为Na+和Cl-各为0.1mol/L，求溶液中NaCl的溶解度积Ksp的值。

福建会考化学试题及答案一、选择题（每题3分，共30分）1. 下列物质中，属于混合物的是（）A. 氧气B. 蒸馏水C. 空气D. 氢气答案：C2. 元素周期表中，原子序数为11的元素是（）A. 钠B. 镁C. 铝D. 硅答案：A3. 根据质量守恒定律，化学反应前后不变的是（）A. 元素种类B. 分子种类C. 原子数目D. 物质总质量答案：D4. 下列物质中，属于有机化合物的是（）A. 二氧化碳C. 一氧化碳D. 水答案：B5. 金属活动性顺序中，排在氢前面的金属是（）A. 铁B. 铜C. 银D. 金答案：A6. 下列实验操作中，正确的是（）A. 用嘴直接吸食试剂B. 将试剂直接倒入下水道C. 用酒精灯加热试管D. 将试剂随意丢弃答案：C7. 根据酸碱中和反应的定义，下列反应属于中和反应的是（）A. 硫酸铜与氢氧化钠B. 硫酸与氢氧化钠C. 硫酸与碳酸钠D. 硫酸与氯化钠答案：B8. 根据物质的溶解性，下列物质在水中溶解度最大的是（）B. 氯化钠C. 碳酸钙D. 硫酸钠答案：D9. 根据氧化还原反应的定义，下列反应中，氧化剂是（）A. 氢气B. 氧气C. 铁D. 铜答案：B10. 根据原子结构，下列元素中，最外层电子数最多的是（）A. 氦B. 氧C. 钠D. 氯答案：D二、填空题（每题4分，共20分）1. 化学方程式2H2 + O2 → 2H2O表示的意义是：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。

2. 根据元素周期表，第15族元素的名称是氮族元素。

3. 金属铝的化学符号是Al。

4. 根据化学反应速率的定义，反应速率是指单位时间内反应物的消耗速率或生成物的生成速率。

5. 根据化学平衡的定义，当正反应速率等于逆反应速率时，反应达到平衡状态。

三、简答题（每题5分，共20分）1. 简述什么是化学变化。

答案：化学变化是指物质在反应过程中，原子重新排列组合形成新物质的过程。

2. 简述什么是氧化还原反应。

答案：氧化还原反应是指在化学反应中，原子或离子之间发生电子转移的反应。

福建省普通高中学生学业基础会考化学试卷（文科）（考试时间：90分钟；满分：100分）本试卷分第I卷和第II卷两部分；第I卷为选择题，第II卷为非选择题第I卷 (选择题44分)注意事项：1. 第I卷共4页。

答第I卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目、涂写在答题卡上。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦擦干净后，再涂其它答案。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 N 14 Al 27 S 32一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分。

每小题只有1个选项符合题意。

将答案填在下表中）1.为实现“绿色奥运”，下列环保建议中，你认为不能采纳的是（）。

A．开发、使用无磷洗涤剂B．用天然气代替汽油和柴油作发动机燃料C．禁止未经处理的工业废水和生活污水的任意排放D．使用添加剂抑制水中所有动植物的生长2.下列各组物质中，互为同位素的是( )A．氕和氘 B．甲烷和乙烷 C．金刚石和石墨 D．丁烷和异丁烷3．下列说法正确的是( )A．摩尔是物质的质量单位 B．氢气的摩尔质量是2gC．1molOH-的质量是17g D．气体摩尔质量就是1mol气体所占的体积4．中小学生经常使用的修正液中往往含有某种易挥发的有毒溶剂，应尽量减少或避免使用，这种溶剂可能是下列物质中的( )高二文科化学试卷共8页第1页A. 乙醇B. 三氯乙烯C.乙酸D. 水5．在强酸性溶液中能大量共存的离子是( )A．S2- B．AlO2- C．HCO3- D．NH4+6．下列物质放在潮湿的空气中，因发生氧化-还原反应而变质的是（）A. Na2OB. NaOHC. Na2O2D.Na2CO37．下列分离或提纯物质所用的方法不正确的是( )A.用加热的方法除去Na2CO3中混有的NaHCO3B.用分液的方法分离乙醇和水的混合物C.用萃取的方法提取碘水中的碘D.用结晶的方法分离氯化钠和硝酸钾的混合物8．某有机物的结构简式为CH2=C(CH3)-COOH，它不可能具有的性质是 ( )A.使酸性高锰酸钾溶液褪色．B.发生加聚反应C.发生银镜反应D.与纯碱反应9．下列反应的离子方程式正确的是( )A.碳酸钙跟盐酸反应： CO32-+2H+==CO2↑+H2OB.氨水跟盐酸反应： OH- + H+ == H2OC.氢氧化钡跟稀硫酸反应： Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2OD. 醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应： H+＋OH-=H2O10．下列各组物质中，可发生氧化还原反应，且水既不是氧化剂，又不是还原剂的是 ( ) A．F2与 H2O B.Na与 H2O C．SO2与H2O D．NO2与H2O11．化学实验室中若发生下列事故，处理不正确的是 ( )A.皮肤沾上浓硫酸立即用布擦试，然后用较多水冲洗，再用3%-5%的碳酸氢钠溶液冲洗。

福建高中化学会考试卷摘要：一、福建高中化学会考试卷概述二、试卷结构与内容分析三、试题特点及考察重点四、备考建议正文：一、福建高中化学会考试卷概述福建高中化学会考试卷是针对福建省高中化学教学质量的检测，旨在评估学生的化学知识掌握程度和能力水平。

该考试卷内容涵盖了高中化学的全部课程，包括化学基本概念、化学反应、元素化合物、有机化学、化学实验等部分。

二、试卷结构与内容分析福建高中化学会考试卷分为选择题和非选择题两部分。

选择题部分主要考察学生对基本概念、原理的理解和掌握，非选择题部分则侧重于考察学生的分析和应用能力。

具体内容包括：1.选择题：共20 道题，每题3 分，共计60 分。

题目涵盖了化学基本概念、化学反应、元素化合物等知识点。

2.非选择题：共5 道题，每题12 分，共计60 分。

题目包括化学计算、化学实验、有机化学等内容，侧重考察学生的综合运用能力。

三、试题特点及考察重点福建高中化学会考试卷试题特点如下：1.注重基础知识：试题着重考察学生对化学基本概念、原理的理解和掌握，强调学生对基础知识的熟练运用。

2.突出能力立意：试题以能力立意为主导，注重考察学生的分析、判断、推理、综合运用等能力。

3.紧密联系实际：试题内容紧密联系实际生活和生产实践，强调化学知识的实用性。

4.注重实验探究：试题涉及化学实验设计、实验操作、实验数据处理等内容，考察学生的实验操作和探究能力。

备考建议：1.扎实掌握基础知识：要认真学习化学教材，对基本概念、原理做到熟记于心，为解答试题奠定基础。

2.提高解题能力：要加强对各类题型的练习，提高分析、判断、推理、综合运用等能力。

3.关注实际应用：要关注化学知识在生活和生产实践中的应用，提高化学知识的实用性。