苏教版化学必修二专题二测试题

高中化学学习材料唐玲出品专题2 化学反应与能量转化第四单元太阳能、生物质能和氢能的利用一、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分）1.下列有关太阳能的说法不正确的是（）A.太阳能以光波形式传送到地面B.化石燃料蕴藏的能源来自太阳能C.太阳能是洁净能源，不污染环境D.食用植物体内的淀粉、蛋白质等属直接利用能源2.氢气虽然是一种理想的绿色能源，但目前仍处在研究、实验阶段，还未得到广泛应用，其原因可能是（）A.氢气虽可由水制备获得，但水资源严重匮乏B.氢气制备耗能巨大，廉价制氢技术尚未成熟C.氢气贮存、运输等安全技术已经很好地解决了D.氢气燃烧产物虽无污染，但其放出热量较少3.下列对城市废弃物中生物质能利用不合理的是（）A.把废弃物运到乡下找个地方填埋掉B.对废弃物进行处理后焚烧，利用产生的热量供暖和发电C.把废弃物进行生物化学转换获取CH 4D.让废弃物在一定条件下发生化学反应，产生热值较高的可燃性气体4.下列说法正确的是（）A.石油、煤等燃料是用不完的B.氢能是无污染、放热多的新型能源C.使用太阳能热水器、沼气、利用玉米制乙醇都涉及生物质能的利用D.石油、煤等燃料属于二次能源5.下列关于能量转换的认识中，不正确的是（）A.AgBr见光分解时，主要是光能转化为化学能B.甲烷燃烧是将全部的化学能转化为热能C.电池长时间使用会发热，说明部分化学能转化成热能D.光合作用是将太阳能转化为化学能6.下列给出的能源中，不能作为新能源的是（）A.太阳能B.无烟煤C.燃料电池D.氢能7.“绿色化学”要求从根本上减少乃至杜绝污染。

下列对农作物收割后留下的秸秆的处理方法中，不符合“绿色化学”的是（）A.就地焚烧B.发酵后作农家肥C.加工成精饲料D.制造沼气8.关于用水制取二级能源氢气，以下研究方向不正确的是（）A.构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下，使氢成为二级能源B.利用太阳能产生的高温使水分解C.寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D.寻找特殊催化剂，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气9.下列有关太阳能的利用方式以及列举的实例错误的是（）A.直接利用太阳辐射能的基本方式有四种：光——热转换、光——电转换、光——化学能转换和光——生物质能转换B.太阳能热水器是一种光——热转换形式C.绿色植物进行的光合作用，是一种光——生物质能转换，它的本质是光——化学能转换D.动物体内葡萄糖被氧化成CO2是热能转变成太阳能的过程10.（2010·天津高考）以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）专题2 化学反应与能量转化专题检测一、选择题（1~8每小题3分，9~16每小题4分，共56分,每题有1~2个正确答案）1.下列说法正确的是（A.物质发生化学反应时都伴随着能量变化B.伴有能量变化的物质变化都是化学变化C.在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量D.放热反应的发生无需任何条件2.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A.任何可逆反应都有一定的限度B.化学反应达到限度时，正逆反应速率相等C.化学反应的限度与时间的长短无关D.化学反应的限度是不可改变的3.下列说法正确的是（A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.放热反应在常温下一定很容易发生C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小D.吸热反应在一定条件下也能发生4.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，a中同时加入少量CuSO4溶液，下列各图中表示其产生氢气总体积（v）与时间（t）的关系正确的是（5.在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧化反应或同属还原反应的是（A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应6.下列反应实现了由太阳能到化学能转化的是（A.CH3CH2OH+3O 22CO2+3H2OB.C6H12O 62C2H5OH+2CO2↑C.6CO2+6H2O C6H12O6+6O 2D.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu7.（2012·四川高考）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+。

下列有关说法正确的是（A.检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B.若有0.4 mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48 L 氧气C.电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2OD.正极上发生的反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-8.氨分解反应（2NH 3N2+3H2）在容积为2 L的密闭容器内进行，已知起始时氨气的物质的量为4 mol，5 s末为2.4 mol，则用氨气表示该反应的速率为（）A.0.32 mol·（L·s）-1B.1.6 mol·（L·s）-1C.0.16 mol·（L·s）-1D.0.8 mol·（L·s）-19.把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率如图1所示。

一、选择题1．下列说法不正确的是()A．氢氧化钡晶体与氯化铵固体的反应是吸热反应B．氢氧化钾与硝酸的反应是放热反应C．共价化合物中不可能含有离子键D．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率都为02．下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应B．铝与稀盐酸C．灼热的炭与CO2反应D．甲烷与O2的燃烧反应3、某一反应物的浓度为L，经过20s后，它的浓度变成了L，在这20s内它的反应速率为（）(A) (B) / L (C) / (L•S) (D) / (L•S)4.下列热化学方程式，能表示该物质燃烧热的是（）(g)＋O2(g)==2H2O(l)；△H=－572 kJ／mol(g)＋1/2 O2(g)==H2O(g)；△H=－242 kJ／mol(s)＋1/2 O2(g)==CO(g)；△H=－kJ／mol(g)＋5O2(g)==3CO2(g)＋4H2O(l)；△H=－kJ／mol5.反应4A（s）+3B（g）== 2C（g）+ D（g），经2min，B的浓度减少L。

对此反应速率的表示正确的是（）A．用A表示的反应速率是mol·(L·min)-1B．分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C．在2min末的反应速率，用B表示是mol·(L·min)-1D．在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的6、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧7．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间以下叙述正确的是()A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极C．两烧杯中溶液的pH均减小D．产生气泡的速度甲比乙快8．将煤块粉碎、经脱硫处理、在适当过量的空气中燃烧，这样处理的目的是()①使煤充分燃烧，提高煤的利用率②减少SO2的排放，避免造成“酸雨”③减少有毒的CO产生避免污染空气④减少CO2的产生避免“温室效应”A．①②③B．②③④C．①③④ D．①②③④9．下列有关能量转化的认识不正确的是()A．通过植物的光合作用，太阳能转化为化学能B．人类使用照明设备，将电能转化为光能C．生物体内的化学变化过程在能量转化上比在体外发生的一些能量转化更为合理、有效D．燃料燃烧，只是将化学能转化为了热能10．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。

高中化学学习材料（灿若寒星**整理制作）模块综合测评一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求。

理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放。

下列反应过程一定符合这一要求的是()A．甲烷→一氯甲烷B．氯乙烯→聚氯乙烯C．乙醇→乙醛D．对苯二甲酸，乙二醇→聚酯纤维【解析】由“原子经济性”的概念可知，原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物的反应即达到了原子经济性。

A.甲烷发生取代反应除生成一氯甲烷外，还有二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷和HCl生成，不符；B.加聚反应的生成物只有一种，符合；C.由乙醇发生催化氧化反应除生成乙醛外，还有水生成，不符；D.对苯二甲酸与乙二醇反应除生成聚酯纤维外，还有副产物生成，不符。

【答案】 B2．下列说法与“节能减排”不相符的是()A．为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气B．将石油裂化、裂解，综合利用石油资源C．有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源D．倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放【解析】A项中氢能的使用固然能减排，但用电解水法制取氢气会消耗大量的能量；B项中将石油进行深加工将更能提高原料的利用率，达到“节能”的目的；资源是有限的，有效合理地开采各种化石原料是目前倡导的节能方式，C 项正确；D项中实现工业零排放是原子经济性的目的，符合“绿色化学”理念。

【答案】 A3．根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同C．Cl－、S2－、Ca2＋、K＋半径逐渐减小D.3517Cl与3717Cl得电子能力相同【解析】A．同主族的非金属元素，从上到下非金属性逐渐减弱，最高价含氧酸的酸性依次减弱。

含氧酸不一定是最高价含氧酸，该选项错误。

B.K＋、Ca2＋、S2－、Cl－的核外电子排布相同，都是，但化学性质不同，如S2－、Cl－具有还原性，而K＋、Ca2＋具有氧化性，该选项错误。

新教材高中化学苏教版必修第二册：模块综合测评可能用到的相对原子质量:H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Fe-56、Cu-64一、单项选择题(包括14题,每题3分,共42分。

每题只有一个选项最符合题意)1.合金从古代到现代,从生活领域到工业领域都有着广泛应用。

下列说法错误的是( )A.铝合金大量用于高铁建设B.“玉兔二号”钛合金筛网轮的主要成分是非金属材料C.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金D.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎,该鼎属于铜合金制品2. [2023江苏通州高级中学校考期中]下列有关化学用语表示正确的是( )A.羟基的电子式:·HB.聚丙烯的结构简式:CH2CH2CH2C.乙烯的结构简式:CH2CH2D.乙酸的球棍模型:3. [2023江苏太湖高级中学期中]下列反应中既是氧化还原反应,能量变化情况又符合如图的是( )A.氢氧化钠与稀盐酸的反应B.碳和水蒸气的反应C.NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应D.氢气的燃烧反应[2023江苏连云港东海期中]阅读下列资料,回答4~5题。

合成17tNH3,放出Q kJ热量。

利用浓氨水吸收氯气工业的尾气,同时得到副产品NH4Cl;也可以用FeCl2溶液吸收氯气制得FeCl3溶液,然后制备Fe(OH)3胶体;经实验发现,胶体都有丁达尔效应(粒子对光的散射现象),且丁达尔效应随其浓度升高逐渐增强。

4.下列化学反应表示不正确的是( )A.合成NH3反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-2Q×10-6kJ·mol-1B.浓氨水吸收氯气:8NH3·H2O+3Cl2N2+6NH4C1+8H2OC.FeCl2溶液吸收氯气:2FeCl2+Cl22FeCl3D.制备Fe(OH)3胶体:F+3NH3·H2O Fe(OH)3 (胶体)+3N5.下列物质的性质与用途具有对应关系的是( )A.维生素C能溶于水,与补铁剂共服效果更佳B.NO有氧化性,可用于CO去除C.Fe3O4不溶于水,可制造录音磁带D.NH4Cl易溶于水,可用作化肥6. [2023河北邯郸期中]一定条件下,向密闭容器中通入一定量的CO和H2制备甲醇,反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g),测得容器内H2的分压与反应时间的关系如图所示。

专题2《原子结构与元素性质》巩固一、单选题（共16题）1．下列化学事实能用元素周期律解释的是 A ．热稳定性；CH 4>NH 3 B ．主要化合价沸点：H 2O>H 2S C ．酸性：H 2SO 3>HClOD ．共用电子对偏移程度：F—H>O—H2．短周期主族元素X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y 是短周期中金属性最强的元素，Z 与X 位于同一主族。

下列叙述正确的是 A ．X 是第二周期第ⅣA 族元素B ．Y 形成的最高价氧化物的水化物是弱碱C ．X 的简单气态氢化物的稳定性比Z 的弱D ．X 、Y 、Z 三种元素可形成化合物24Y ZX3．W 、X 、Y 、Z 是原子序数依次递增的四种主族元素，有机化合物中一定含 W ，X 的某种单质的体积分数在空气中排第2位，含Z 的物质灼烧时发出黄光。

下列说法错误的是 A ．原子半径：Z ＞W ＞X ＞YB ．简单气态氢化物的热稳定性： Y ＞ X ＞WC ．基态原子未成对电子数目： W=X ＞Y=ZD ．第一电离能： W ＞ X ＞ Y ＞ Z4．现有短周期主族元素X Y Z W 、、、。

其中X Y Z 、、在元素周期表中的相对位置关系如图且X Y Z 、、的原子序数之和为32，W 原子的最外层电子数是其次外层电子数的2倍。

下列说法错误的是A ．W 的氧化物不止一种B ．原子半径：Y Z >C ．化合物2WY 中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构D ．X 的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 5．下列说法不正确的是A ．基态碳原子的核外电子轨道表示式：B ．基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有两种C ．基态铜原子简化电子排布式表示为92[Ar]3d 4s 违背了泡利原理D ．基态钾离子()+K 电子占据的最高能级共有3个原子轨道，其形状是哑铃形6．前4周期元素(非0族)X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大。

苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）1 / 19第2单元《化学反应中的热量》测试题一、单选题（每小题只有一个正确答案）1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。

吸食时将饮料罐隔离层中的固体化学物质和水混合后摇动即会制冷或对饮料起到冷却作用。

该化学物质可能是：（ ）A ．NaClB ．NH 4NO 3C ．CaOD ．NaOH2．下列说法不正确．．．的是 （ ） A ．氢能、核能都是无污染的高效能源B ．把煤转化为液态燃料可提高煤的燃烧效率C ．推广使用太阳能、风能、海洋能，有利于缓解温室效应D ．使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大3．下列反应中，属于吸热反应的是（ ）A ．燃烧COB ．N a OH 溶液和稀盐酸反应C ．铝和稀盐酸反应D ．Ba(OH)2•8H 2O 晶体和NH 4Cl 晶体反应4．科学家首次用X 射线微光技术观察到CO 与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下:下列说法正确的是 （ ）A ．CO 和O 生成CO 2是吸热反应B ．在该过程中，既有旧化学键的断裂又有新化学键的形成C ．CO 和O 生成了具有极性共价键的CO 2D ．该过程表示CO 、O 和催化剂的能量之和大于CO 2的能量5．下列说法正确的是 （ ）A ．硒化氢(H 2Se)是有色、有毒的气体，比H 2S 稳定B ．Na 2O 2中阳离子与阴离子的个数比为1:1C ．O H 8)OH (Ba 22晶体与氯化铵晶体反应不需要加热就能发生，说明该反应是放热反应D ．由H 2→2H 的过程需要吸收能量6．下列示意图与对应的化学反应关系不一致的是（ ）A.2SO 2(g)+O2(g)⇌2SO 3(g)△H<0B.25℃时，用0.1mol/L 盐酸滴定20mL0.1mol/LNaOH 溶液C.酸性KMnO 4溶液与过量的H 2C 2O 4溶液混合D.CH 2=CH 2(g)+H 2(g) CH 3CH 3(g) △H>0，使用催化剂(a)和未使用催化剂(b)A ．AB ．BC ．CD ．D 7．下列过程有热量放出的是（ ）A ．醋酸的电离B ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应C ．焦炭与二氧化碳气体发生的反应D ．Na 与H 2O 反应8．下列推论正确的是（ ）A ．S(g)+O 2(g)=SO 2(g) △H 1；S(s)+O 2(g)=SO 2(g) △H 2，则：△H 1>△H 2B ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)D △H 1，NaOH(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l)△H 2则：△H 1<△H 2C ．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H 2O(l) △H=-57.3kJ/mol ，则: 含20gNaOH 的稀溶液与稀盐酸完全反应，放的热量为28.65kJD ．2C(s)+O 2(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol ，则碳的燃烧热等于110.5kJ/mol9．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系据此判断下列说法中正确的是( )A ．CO(g)+H 2O(g)===CO 2(g)+H 2(g) ΔH>0苏教版高中化学必修二专题二第2单元《化学反应中的热量》测试试题（含答案解析）B．金刚石比石墨稳定C．S(g)+O2(g)===SO2(g)ΔH1， S(s)+O2(g)===SO2(g)ΔH2。

苏教版高中化学必修二专题二第一单元化学反应速率与反应限度同步测试一、单选题（共15题；共30分）1.对化学反应限度的叙述，错误的是（）A. 任何可逆反应都有一定的限度B. 化学反应的限度是不可改变的C. 化学反应的限度与时间的长短无关D. 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等2.下列关于化学平衡状态的叙述错误的是（）A. 正、逆反应速率相等B. 反应混合物各自的物质的量不再改变C. 正、逆反应停止不再进行D. 外界条件改变，反应会在新的条件下达到新的平衡3.下列反应条件的控制中，不恰当的是（）A. 为了防止铁生锈，在其表面涂一层防锈油漆B. 为防止火灾，在面粉厂、加油站等场所要严禁烟火C. 为加快KClO3的分解速率，加入MnO2D. 为加快H2O2的分解速率，把反应容器放到冷水中冷却4.在密闭容器中加入 2.0mol SO2和1.0mol O2，一定条件下发生如下反应2SO2+O2?2SO3．反应达到平衡后，各物质的物质的量可能为（）n（SO2）/mol n（O2）/mol n（SO3）/molA 2.0 1.0 0B 1.0 0 1.0C 0.20 0.10 1.80D 0 0 2.0A. AB. BC. CD. D5.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10m L 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时X和盐酸和A. 10℃，20mL 3mol/L的X溶液B. 50℃20mL 3mol/L的X溶液C. 50℃10mL 4mol/L的X溶液D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液6.对于反应N2+O2?2NO在密闭容器中进行，下列哪些条件能加快反应的速率（）A. 缩小体积使压强增大B. 降低温度C. 体积不变充入H2使压强增大D. 压强不变充入稀有气体氖7.四个体积相同的密闭容器中，在一定条件下发生反应：N2+3H22NH3，反应开始时，反应速率最大的是（）容量温度（℃） N2（mol） H2（mol）催化剂A 500 2 6 有B 500 1.5 4.5 无C 450 1.5 4.5 无D 450 2 6 无A. AB. BC. CD. D8.可逆反应N2+3H22NH3，在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（）A. 单位时间内生成n molN2的同时生成n molNH3B. N2、H2、NH3的物质的量浓度比值为1：3：2C. v（N2）=v（NH3）D. 单位时间内断裂1mol氮氮键的同时断裂6mol氮氢键9.一定条件下的某可逆反应，其正反应速率V正和逆反应速率V逆随时间的变化如图所示，下列判断不正确的是（）A. t3时刻，υ（正）＞υ（逆）B. t4时刻，υ（正）=υ（逆）C. t4时刻，反应达到最大限度D. t4时刻，反应停止10.在19世纪后期，人们发现炼铁高炉所排出的高炉气中含有相当量的CO，于是英国耗巨资把烟囱建高，根据所学知识回答问题。

高中化学学习材料高一第二学期期末复习试题（必修2专题2）姓名学号班级第Ⅰ卷（选择题答案写在题号前面）一、选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1、下列关于能源和作为能源的物质的叙述中错误．．的是A．化石能源物质内部蕴储着大量的能量B．绿色植物进行光合作用时，将太阳能转化为化学能“贮存”起来C．物质的化学能可以在不同条件下转为热能、电能为人类所利用D．吸热反应没有利用价值2、下列说法不正确．．．的是A．原电池负极被氧化B．任何化学反应，只要化学反应的速率很快，理论上都能设计成原电池C．化学反应的速率和限度均可通过改变化学反应条件而改变D．化学反应达到平衡状态时，只要条件不改变，各物质的浓度就不再改变3、等质量的固体硫和硫蒸汽分别在相同条件下完全燃烧，放出的热量A．前者多 B．后者多C．二者相等 D．无法比较4、下列过程中一定释放出能量的是A．化合反应 B．分解反应C．分子拆成原子 D．原子结合成分子5、关于可逆反应达到平衡的说法错误的是A．外界条件不能改变平衡状态B．正、逆反应速率相等C．各组分的含量不随时间而变化D．是动态平衡6、在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的数据是A．υA = 0.5mol/（L·s） B．υB = 0.3mol/（L·s）C．υC = 0.8mol/(L·s) D．υD= 1.0mol/(L·s)7、据报道，氢燃料电池公交汽车已经驶上北京街头。

下列说法正确的是A．电解水制取氢气是理想而经济的制氢方法B．发展氢燃料电池汽车不需要安全高效的储氢技术C．氢燃料电池汽车的使用可以有效减少城市空气污染D．氢燃料电池把氢气和氧气燃烧放出的热能转化为电能8、两种金属A与B组成原电池时，A是正极。

下列有关推断正确的是A． A的金属性强于BB． A电极上发生的电极反应是还原反应C．电子不断由A电极经外电路流向B电极D． A在金属性活动顺序表中一定排在氢前面二、选择题（1-2个答案）能源可划分为一级能源和二级能源，自然界以现成形式提供的能源称为一级能源；需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。