《钠的重要化合物》教学设计

（人教版必修1）第三章《金属及其化合物》教学设计

第二节 几种重要的金属化合物

（第一课时 钠的重要化合物 ）

课题： 3.2.1 钠的重要化合物 课时 1 授课班级

教

材

分

析 教学中，本节课内容主要分为三课时，第一课时学习钠的化合物有关知识，重点是过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的组成及性质；第二课时学习铝的重要化合物，重点是氧化铝、氢氧化铝；地三课时学习铁的重要化合物，重点是铁的三种常见氧化物、氢氧化物、亚铁盐、铁盐的性质及检验及铜的重要化合物等知识。

钠的化合物是本章内容的重点之一，教材在第一节钠的性质基础上，进一步学习钠的化合物，可以加深巩固钠的知识，并为碱金属、卤素等元素化合物的学习奠定基础，故本节教材具有承上启下的作用，过氧化钠有着重要的用途，所以学好本节内容还有着重要的实际意义。在高考命题中，钠的氧化物的性质及用途也是重要考点之一，过氧化钠是无机化学中物质推断、鉴别及相关实验、计算中的常见物质，因此本节课在高中化学中占得位置也极为重要。

教

学

目

标 知识与技能 1.通过实验探究、原理分析，认识钠的重要化合物的性质，建立基于类别、核心元素价态等认识物质性质、设计物质转化的基本思维模型。

2.通过Na2O、Na2O2分别与水、CO2的反应的实验探究，掌握钠的两种氧化物重要性质，通过Na2CO3、NaHCO3的水溶性，与酸、碱反应及稳定性的实验探究，掌握钠的重要化合物的相互转化关系。

3.通过问题探究、讨论交流，能根据性质决定用途，举例说明Na2O2、Na2CO3、NaHCO3对生活、生产的贡献，培养爱国情怀。

过程与方法 1.以氧化钠和过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠为例，体验通过实验探究组成和结构相似的物质性质的异同的过程和方法。

2.通过对比、归纳、分析等科学方法提高化学学习能力，培养化学思维习惯。

情感态度价值观 激发学生的求知欲望和学习期望；培养学生认真细致和严谨的科学态度。

教学重点 过氧化钠、Na2CO3、NaHCO3的性质

教学难点 过氧化钠的强氧化性、Na2CO3、NaHCO3的鉴别

教学过程

教学步骤、内容 教学方法

【引入】“吹气生火”：把少量淡黄色粉末平铺在脱脂棉上，用玻璃棒轻轻压拨，使粉末进入脱脂棉中。用细长玻璃管向淡黄色粉末中缓缓吹气，观察现象。思考这种淡黄色的物质是什么？它有哪些性质呢？棉花为什么会燃烧？

【板书】活动一、氧化钠和过氧化钠

【观察思考】观察样品，结合教材P55“思考与交流”，联系碱性氧化物的通性，思考氧化钠具有哪些重要的化学性质？并举例说明。

【交流1】(1)氧化钠是一种白色的碱性氧化物，能与水、酸、酸性氧化物等发生反应。

【交流2】(2)写出下列反应的化学方程式：

①氧化钠与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；

②氧化钠溶于盐酸：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O；

③氧化钠与CO2反应：Na2O＋CO2===Na2CO3。

【实验探究】教材P55实验3—5，探究过氧化钠由哪些重要性质？

【交流投影】

实验操作 实验现象 实验结论

①立即把带火星的木条放在试管口，观察到的现象是试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。

②用手轻摸试管外壁，其感觉是试管壁温度升高，说明该反应是放热反应。

③向试管中滴入酚酞溶液，其现象是溶液先变红，后褪色。 ①由上述实验可知，过氧化钠与水反应有氧气和碱性物质生成，过氧化钠有漂白性。

②过氧化钠与水反应的化学方程式是2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，氧化剂是过氧化钠，还原剂是过氧化钠。

【讨论】阅读教材P55最后一段内容，讨论过氧化钠与二氧化碳和水反应的特点和规律是什么？据此，过氧化钠有何重要用途？

【交流1】（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2；

【交流2】（2）Na2O2中氧元素的化合价是－1价，Na2O中氧元素的化合价是－2价，Na2O2与水、CO2反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2，转移2 mol电子。

【交流3】（3）Na2O2中阴、阳离子个数比是1∶2而不是1∶1。

【交流4】（4）可用于呼吸面具或潜水艇中作为O2的来源。Na2O2与水反应的中间产物(H2O2)具有强氧化性、能够漂白某些有色物质。如向紫色石蕊溶液中加入过量Na2O2粉末，振荡，溶液先变蓝色后褪色，若为酚酞溶液，则先变红色后褪色。

【投影小结】氧化钠与过氧化钠的比较

名称 氧化钠 过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

氧的价态 －2 －1

颜色状态 白色固体 淡黄色固体

化学性质 相同点 都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3

不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性，而Na2O不具有强氧化性

【问题探究1】（1）Na2O2属于碱性氧化物吗？为什么？

【交流】不是碱性氧化物；原因是Na2O2与酸反应时，除生成盐和水外，还生成O2，因此，Na2O2不是碱性氧化物，而属于过氧化物。

【问题探究2】（2）2.24 L的CO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2反应，能得到相同条件下的气体多少升？

【交流】根据CO2与Na2O2、H2O与Na2O2反应的化学方程式可知，2.24 L CO2和水蒸气的混合气体与足量Na2O2反应生成1.12 L O2。

【问题探究3】（3）7.8 g Na2O2与足量水反应时转移电子的个数是多少？

【交流】0.1NA；由Na2O2与水反应的化学方程式可知，0.1 mol Na2O2与水反应转移0.1 mol电子。

【典例1】下列叙述正确的是( )

①Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物

②Na2O2中O元素的化合价为－2价

③Na2O是淡黄色物质，Na2O2是白色物质

④Na2O2可作供氧剂，而Na2O不可

⑤向Na2O2与水反应后的溶液中加酚酞，溶液先变红后褪色

A．都正确 B．④⑤

C．②③⑤ D．②③④⑤

【典例2】下列对于过氧化钠的叙述中正确的是( )

A．是一种易溶于水的白色固体粉末

B．与酸反应生成盐和水，所以它是碱性氧化物

C．与水反应时，过氧化钠是氧化剂，水是还原剂

D．与CO2反应时，1 mol Na2O2转移1 mol电子

【板书】活动二、碳酸钠和碳酸氢钠

【实验探究1】1.观察样品，阅读教材P56页内容，完成P56页“科学探究（1）”实验，比较碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性，填写下表内容。

【投影交流】

名称 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗名 纯碱、苏打 小苏打

色态（在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较） 白色粉末 细小白色晶体

溶解性（分别向两支试管中加入约10 mL水，用力振荡，分别滴加2～3滴酚酞溶液） 完全溶解，溶液变红色 部分溶解，溶液变浅红色。

实验结论 ①水溶性：Na2CO3和NaHCO3都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3溶解度大于NaHCO3。

②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3水溶液都呈碱性。

【实验探究2】2.小组讨论设计实验比较碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应的快慢，并完成下表内容。

实验 碳酸钠 碳酸氢钠

装置

操作 按上图要求完成实验：在两支试管中分别加入3 mL稀盐酸，将两个各装有少量等质量的Na2CO3、NaHCO3粉末的小气球分别套在两支试管的管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中。

现象 反应速率较慢，气球膨胀较小 反应速率较快，气球膨胀较大

方程式 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑

结论 碳酸氢钠与盐酸反应产生气体比等质量的碳酸钠与盐酸反应产生气体多且剧烈。

【实验探究3】3.教材P56页“科学探究（2）”，碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的比较，完成下表内容：

【投影交流】

实验 碳酸钠 碳酸氢钠

装置

操作 如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象

现象 小试管中棉花球变蓝色，B烧杯中澄清石灰水变浑浊，A烧杯中有少量气泡冒出。

方程式 2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

结论 Na2CO3受热不分解；NaHCO3受热易分解，生成物中含有CO2和H2O。由此可知，Na2CO3