钠的重要化合物教学案
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第1页（共7页）
第二节 几种重要的金属化合物
第1课时 钠的重要化合物
【新课导入】
无论何时，观看焰火时，你都该感谢古代中国人这一伟大发明。公元1000年左右，中国人发明了黑色炸药——一种由硝酸钾(也就是硝石)、木炭、硫黄构成的混合物。
焰火真正繁荣起来是在十七世纪三十年代。意大利焰火技师偶得灵感，开始向焰火中加入各种化学元素，使其高温燃烧，产生瑰丽的色彩和特技效果。当你凝视着那些红色和绿色的星星花样时，其实你是在欣赏碳酸锶和硝酸钡的灼烧，而富丽的金色和银色源自于铁和铝的颗粒。
其他一些化学特技能够生成焰火的声音效果。过氯酸钾(即高氯酸钾KClO4)和水杨酸钠燃烧时，释放出炽热的气体，产生奇异的、类似炮弹划破天空的哨音。钛粉燃烧迅速，能造成巨大的隆隆声。
如今，艺术级的焰火表演都由计算机控制，完成电子点火、空中爆炸以及音乐同步播放。因此，焰火制作也是一门艺术。
那么与此密切相关的元素——钠元素的重要化合物——Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3分别有哪些重要性质和用途？请让我们一起走进教材第二节：几种重要的金属化合物。
教学过程
【教材讲解】
（一）氧化钠和过氧化钠
展示Na2O、Na2O2 样品，让学生观察后总结出二者的物理性质。
归纳整理并板书：(1)物理性质：Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体。
思考与交流：
1．写出CaO与水、盐酸反应的化学方程式。
2．Na2O和CaO的化学性质相似，请写出Na2O与水、盐酸反应的化学方程式。
3．是不是所有的金属氧化物都能与水、盐酸反应？
归纳整理并板书：
(2)Na2O的化学性质：
①与水反应：
CaO+H2O=Ca(OH)2 第2页（共7页） Na2O+H2O=2NaOH
②与酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
FeO+2HCl=FeCl2+H2O
强调：不是所有的金属氧化物都能与水反应，常见的有Na2O、K2O、CaO能与水反应生成相应的碱，但是所有的金属氧化物都能与酸反应生成相应的盐和水。
实验3-5：过氧化钠与水反应
学生观察并描述实验现象。
思考与交流：
⑴想一想过氧化钠的性质与以前学过的其他氧化物性质有什么区别？
⑵写出过氧化钠与水反应的化学方程式。
归纳整理并板书：
⑶Na2O2的化学性质：
①与水反应
现象：反应放热、有可燃性气体生成、滴入酚酞溶液变红。
化学方程式：2Na2O2+H2O=4NaOH+O2↑
过渡：过氧化钠常作为供氧剂，如在潜水艇和防毒面具里，过氧化钠的作用是吸收二氧化碳气体同时生成氧气。试写出该反应的化学方程式。
板书：②与CO2反应 ：2Na2O2+2CO2=2Na2 CO3+O2↑
思考与交流：分析上述两个反应中过氧化钠表现什么性质？氧化剂与还原剂，氧化产物又是什么？被氧化与被还原的元素分别是什么？用双线桥标出电子转移的方向和数目。
归纳整理：在上述两个反应中Na2O2既是氧化剂又是还原剂，被氧化与被还原的元素都是氧。
第3页（共7页） 过渡：苏打水是一种新兴的饮料，你知道苏打的成分吗？
展示碳酸钠和碳酸氢钠样品，学生们观察、归纳它们的物理性质。
（二）碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。
NaHCO3 俗名小苏打，白色固体。
思考与交流：从物质的分类角度划分，纯碱属于碱吗？
学生思考回答。
讲述：纯碱属于盐类，不是碱。
过渡：纯碱不是碱，那么为什么叫它纯碱呢？
实验探究：学生分组做课本第56页实验(1)碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，观察并记录实验现象。
思考与交流：
通过实验现象比较：碳酸钠和碳酸氢钠的溶解性，碳酸钠和碳酸氢钠水溶液的碱性。
归纳整理并板书：
溶解性：在相同条件下碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度要大。
碱性：碳酸钠水溶液的碱性比碳酸氢钠水溶液的碱性强。
思考与交流：向饱和碳酸钠溶液中不断通入二氧化碳，结果溶液变浑浊。写出反应方程式并解释原因。
归纳整理并板书：
Na2CO3 ＋CO2＋H2O＝2NaHCO3，因为生成的碳酸氢钠的溶解度较小而析出。
过渡：在面粉发酵或油条制作时常常用到小苏打，你知道小苏打的作用是什么吗？
实验探究：演示教材第56页实验(2)碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，观察并记录实验现象。
归纳整理并板书：
2．化学性质
⑴热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。
NaHCO3固体受热易分解2NaHCO3 △ Na2CO3 + CO2↑ + H2O
思考与交流：根据你所掌握的知识试推断Na2CO3、NaHCO3还能和哪些物质反应？
学生实验：
Na2CO3、NaHCO3分别与稀盐酸、澄清石灰水、CaCl2溶液的反应。观察对比生成气体的速率，以及是否生成沉淀。填写下列表格： 第4页（共7页）
Na2CO3 NaHCO3
与盐酸反应的化学方程式
与盐酸反应生成气体的速率
与澄清石灰水反应现象
与CaCl2溶液反应现象
学生观察现象，归纳实验结论。
归纳整理并板书：
⑵与酸反应：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3 +HCl=NaCl+CO2↑+H2O
⑶与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。
⑷Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。
思考与交流：
（1）相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，放出CO2的量是否相同？消耗HCl的物质的量有何关系？
（2）如何区别碳酸钠和碳酸氢钠。
归纳整理并板书：
（3）鉴别方法：
①若是固体用加热的方法，受热分解有气体生成的是碳酸氢钠固体，不分解的是Na2CO3固体。
②若是溶液则用CaCl2溶液，有沉淀生成的是Na2CO3溶液，没有沉淀生成的是
NaHCO3溶液。
知识巩固：如何除去下列物质中的少量杂质(括号中为杂质)？
①Na2CO3(NaHCO3)固体
②NaHCO3(Na2CO3)溶液
过渡：初中学习物质的溶解性时我们就知道钠盐、钾盐是全溶于水的，我们目前的知识是不可能把钠离子和钾离子鉴别出来的。那么用什么方法和实验可以鉴别溶液中是否含钠离子或钾离子呢？
电脑展示节日焰火图片，你知道五彩缤纷的节日烟花是如何制作的吗？原理如何？
演示实验： NaCl、NaOH、Na2SO4的焰色反应。提示注意规范操作，注意安全。 第5页（共7页） 归纳：有钠离子的化合物在灼烧时火焰都是黄色的。
3．焰色反应——元素的性质。
讲述：
（1）焰色反应——很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰发出特殊的颜色，在化学上称为焰色反应，是元素的一种特殊性质。
（2）焰色反应的操作
操作要点：先要灼烧铂丝成无色，做完一种物质的鉴别后，用盐酸清洗，在酒精火焰上灼烧至无色后，再检验第二种物质。
设问：观察钾的焰色反应，为什么要透过蓝色的钴玻璃？
解释：焰色反应很灵敏，微量的金属都能被检验出来，一般的溶液中都有少量的钠离子，由于钾焰色反应的颜色浅，容易被钠干扰。
强调：
（1）金属单质和化合态该金属的焰色反应是一样的。
（2）熟记钠、钾的焰色反应的颜色： 钠：黄色；钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)。
思考与交流：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它一定含钠元素吗？是否一定不含钾元素？
解释：一种溶液，若其焰色反应呈黄色，能证明它一定含钠元素，但是不一定不含钾元素。
板书：焰色反应的用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。
思考与交流：制造玻璃的主要原料之一是纯碱。当在玻璃管口点燃某些可燃性气体时，火焰常呈现黄色。能否由此说明这些气体的火焰为黄色？为什么？
解释：不能，因为玻璃中含有钠元素。
三、本课小结
物质 碳酸钠 碳酸氢钠
化学式
俗名
物理性质 颜色、状态
水溶性及溶液酸碱性
化
学
性 热稳定性
与盐酸反应
与CO2、H2O的反应 第6页（共7页） 质
与NaOH的反应
与石灰水的反应
与CaCl2的反应
相互转化
主要用途
四、板书设计
二、碳酸钠和碳酸氢钠
1．物理性质
Na2CO3俗名纯碱、苏打，白色固体。
NaHCO3 俗名小苏打，白色固体。
2．化学性质
(1)热稳定性：Na2CO3固体受热不分解。
NaHCO3固体受热易分解：2NaHCO3△ Na2CO3+CO2↑+H2O
(2)与酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
(3)与澄清石灰水反应时均有白色沉淀生成。
(4)Na2CO3与CaCl2溶液反应有白色沉淀生成，NaHCO3与CaCl2溶液不反应。
3．焰色反应——元素的性质。
用途：离子检验Na-黄色，K-紫色(透过蓝色钴玻璃)。
五、布置作业
教材第62页第1题、4题、6题。
【当堂检测】
1．下列关于钠的叙述中，不正确的是( )
A．钠燃烧时发出黄色的火焰
B．钠燃烧时生成氧化钠
C．钠有很强的还原性
D．钠原子的最外层只有一个电子
2．下列物质中，可作为食用碱的是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2 C．NaHCO3 D．Na2CO3 第7页（共7页） 3．制取相同质量的CO2，下列物质消耗酸最少的是( )
A．NaHCO3 B．Na2CO3 C．CaCO3 D．K2CO3
4．下列有关Na2CO3、NaHCO3的说法中，不正确的是( )
A．Na2CO3比NaHCO3 易溶于水
B．Na2CO3比NaHCO3稳定
C．二者在一定条件下可相互转化
D．与盐酸反应得到等质量CO2，用NaHCO3质量比Na2CO3要多
