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综合测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.化学与生活密切相关。
下列说法错误的是()。
A.泡沫灭火器可用于一般的起火,也适用于电器起火B.疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性C.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆,有利于健康及环境D.电热水器用镁棒防止内胆腐蚀,原理是牺牲阳极的阴极保护法答案:A解析:泡沫灭火器不能用于扑灭电器起火,因为水溶液可导电,可用干粉灭火器扑灭电器起火,A项错误。
2.下列对化学反应的认识正确的是()。
A.化学反应过程中,分子的种类和数目一定发生改变B.如果某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应一定能自发进行C.化学反应过程中,一定有化学键的断裂和形成D.放热反应的反应速率一定比吸热反应的反应速率大答案:C解析:化学反应前后分子种类发生变化,但数目不一定变化,A项错误;反应自发进行的判断根据是ΔH-TΔS<0,若某化学反应的ΔH和ΔS均小于0,则反应不一定能自发进行,B项错误;化学反应实质是旧化学键断裂的同时新化学键形成的过程,C项正确;反应速率的大小与反应的吸、放热无关,D项错误。
3.下列防止钢铁腐蚀的方法不属于电化学防护的是()。
答案:D解析:铁管道连接电源负极作阴极,属于外加电流的阴极保护法,是电化学防护,A项不符合题意。
镁单质与钢铁输水管连接形成原电池,镁活泼作负极,钢铁管道作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,是电化学防护,B项不符合题意。
锌单质与铁管道连接形成原电池,锌活泼作负极,铁管道作正极被保护,属于牺牲阳极的阴极保护法,是电化学防护,C项不符合题意。
喷油漆是在金属表面加防护层起到隔离空气的作用,不是电化学防护,D项符合题意。
4.已知在一容器中发生反应:Fe+Cu2+Fe2++Cu,有关说法正确的是()。
A.可能为电解池反应,Fe作阴极,CuSO4溶液作电解液B.可能为原电池反应,负极Fe被还原为Fe2+C.可能为电解池反应,阳极反应:Fe-2e-Fe2+D.可能为原电池反应,Fe作负极,Zn作正极,CuSO4溶液为电解液答案:C解析:A项,为电解池时,则Fe作阳极,CuSO4溶液作电解液;B项,为原电池时,负极Fe被氧化为Fe2+;C 项,为电解池时,阳极为Fe放电;D项,为原电池时,负极为Fe,正极的金属活动性要比Fe的弱,CuSO4溶液为电解液。
《专题3 水溶液中的离子反应》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是：A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C. NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻D. 硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质2、在水溶液中能够大量共存的一组离子是：A. Fe3+、SCN-B. Ag+、Cl-C. Ba2+、SO_4{2-}D. Na+、NO_3-3、下列关于水溶液中离子反应的描述，正确的是（）A. 水溶液中所有离子都能发生反应B. 水溶液中离子反应的速率与离子浓度无关C. 水溶液中的离子反应一般以离子形式进行D. 水溶液中离子反应的平衡常数与反应物和生成物的浓度有关4、下列关于水溶液中离子反应的说法正确的是（）A、所有能溶于水的物质都可以完全电离成离子B、酸、碱、盐在水溶液中的反应都是离子反应C、强酸产生的氢离子和强碱产生的氢氧根离子在溶液中不能共存D、沉淀生成、气体产生、弱电解质生成是判断离子反应发生的必要条件5、下列关于醋酸溶液中存在的电离平衡的说法正确的是：A、醋酸溶液中的氢离子浓度等于醋酸分子浓度B、加入少量的醋酸钠晶体，醋酸溶液的pH值会明显增大C、向醋酸溶液中加入锌粒，会有氢气放出，说明醋酸能完全电离D、醋酸溶液加热后，电离程度会减小，但溶液中的氢离子浓度会增大6、下列关于电解质溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+c(H2CO3)B.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7C.常温下，向0.1mol⋅L−1的氨水中通入少量HCl气体后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)D.0.1mol⋅L−1的NaHA溶液中，若c(H2A)>c(A2−)，则溶液一定呈酸性7、下列哪一种物质在水中电离时，会产生等量的氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻)？A. NaClB. HClC. KClD. CaCl₂8、在下列溶液中，加入少量Ba(OH)2固体，能够产生沉淀的是：A. 0.1mol/L H2SO4溶液B. 0.1mol/L CH3COOH溶液C. 0.1mol/L Na2SO4溶液D. 0.1mol/L AlCl3溶液9、在水中存在如下平衡：(H2O+H2O⇌H3O++OH−)。
专题3测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.(2022年1月浙江卷)水溶液呈酸性的盐是()。
A.NH4ClB.BaCl2C.H2SO4D.Ca(OH)2答案:A2.根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是()。
A.室温下,NaR溶液的pH大于7B.加热NaR溶液时,溶液的pH变小C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温下,0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.8答案:B解析:室温下,NaR溶液的pH大于7说明R-水解使氢氧根离子浓度比氢离子浓度大,则HR为弱酸,A 项正确。
若HR为弱酸,对NaR溶液加热时,促进R-的水解,溶液的pH应变大,B项不能证明一元酸HR为弱酸。
HR溶液加入少量NaR固体,NaR水解使溶液碱性增强,溶解后溶液的pH变大,C项说明HR为弱酸。
若HR为强酸,则0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2,而D项中的pH=2.8,则HR为弱酸,D项正确。
3.已知HA的酸性比HB的弱,在物质的量浓度均为0.1 mol·L-1的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正确的是()。
A.c(OH-)>c(HA)>c(HB)>c(H+)B.c(OH-)>c(A-)>c(B-)>c(H+)C.c(OH-)>c(B-)>c(A-)>c(H+)D.c(OH-)>c(HB)>c(HA)>c(H+)答案:A解析:因为HA的酸性比HB的弱,所以A-的水解程度大于B-的水解程度,c(B-)>c(A-)>c(HA)>c(HB),只有A项正确。
4.(2022年1月浙江卷)已知25 ℃时二元酸H2A的K a1=1.3×10-7,K a2=7.1×10-15。
专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题一、单选题（共13题）1．叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。
已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是A．0.01 mol·L-1HN3溶液的pH=2B．HN3溶液的pH随温度升高而减小-C．NaN3的电离方程式：NaN3= Na++3N3-)+ c(HN3)D．0.01 mol·L-1 NaN3溶液中：c(H+)+ c(Na+ )= c( N32．下列指定反应的离子方程式不正确的是-=3Fe3++NO↑+5H2OA．FeO溶于稀硝酸：3FeO+10H++NO3-=2Mn2++5Cl2↑+8H2OB．KMnO4与浓盐酸反应制氯气：16H++10Cl-+2MnO4C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀：3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2OD．向NaHCO3溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：HCO33．下列措施抑制水的电离的是A．加热B．加入NaOH溶液C．加入CuSO4固体D．加入Na2CO3固体4．向K2CO3和KHCO3的混合溶液中加入少量CaCl2，测得溶液中离子浓度的关系如图所示，下列说法正确的是A．a、b、c三点对应的溶液中pH最大的为c点B ．该溶液中存在：23-3c(H CO )>c(HCO )-32-3c(HCO )c(CO )C ．向b 点溶液中通入CO 2可使b 点溶液向c 点溶液转化D ．b 点对应的溶液中存在：3c(Ca 2+)−c(K +)+c(H +)=3c(2-3CO )+c(OH −)+c(Cl −)5．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 A ．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积 B ．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全 C ．将上述盐酸溶液和醋酸溶液等体积混合，混合后溶液的pH=3.3 D ．25℃时，pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的()+c H 均为-11-110mol L ⋅6．下列关于电解质溶液的说法中正确的是A ．常温下pH=10的某碱溶液，取1mL 稀释到100mL ，稀释后pH 为a ，则a 12≥B ．某温度下纯水中-71c OH 210mol )L (--=⨯⋅，则该温度下0.11mol L -⋅的盐酸的pH=1C ．常温下pH=3的H 2SO 4与pH=11的氨水等体积混合后，加入酚酞溶液仍为无色D ．用等浓度的NaOH 溶液中和等体积pH=2与pH=3的醋酸，所消耗的NaOH 溶液的体积前者是后者的10倍7．用N A 代表阿伏加德罗常数的数值。
第2课时酸碱中和滴定基础巩固1.有关酸碱滴定实验,下列说法正确的是()。
A.滴定管和锥形瓶都需要使用蒸馏水和待装液润洗B.滴定前,必须将滴定管中液体的液面调至“0”刻度C.滴定至终点时,溶液一定呈中性D.测定待测液的浓度,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液体积的平均值答案:D解析:滴定管需要润洗,但锥形瓶不能润洗,否则导致消耗标准液的体积偏大,测定结果偏高,A项错误;滴定前,滴定管中液体的液面不一定非要调至“0”刻度,可调至“0”刻度以下,B项错误;滴定至终点时,溶液不一定呈中性,如NaOH溶液滴定醋酸,滴定终点生成醋酸钠,溶液呈碱性,C项错误;测定待测液的浓度,为了减小滴定误差,至少需要完成两组平行实验,取消耗标准液体积的平均值,D项正确。
2.某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L-1的NaOH溶液,开始时仰视液面,读数为1.00 mL。
取出部分溶液后,俯视液面,读数为11.00 mL,该同学在操作中实际取出的液体()。
A.大于10.00 mLB.小于10.00 mLC.等于10.00 mLD.等于11.00 mL答案:A解析:由于开始读数时,视线低,读数大于正确读数,而取出液体后读数视线高,读数小于正确读数,说明实际量取的体积大于他读数的体积,故体积大于10.00 mL。
3.以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围:①甲基橙3.1~4.4,②甲基红4.4~6.2,③酚酞8.2~10.0。
现用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定浓度相近的甲酸时(已知甲酸钠溶液显碱性),上述指示剂()。
A.都可以用B.只能用③C.可以用①或②D.可以用②或③答案:B解析:选择指示剂时,应使酸碱恰好反应时溶液的pH落在指示剂变色的pH范围之内,故应选用碱性条件下变色的指示剂酚酞。
4.酚酞作指示剂,用NaOH溶液滴定盐酸时,由于滴定速率太快,当混合溶液变红时,不知NaOH是否过量,判断它是否过量的方法是()。
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式肯定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度上升而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中肯定能大量共存的是( )A．澄清透亮的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于试验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，试验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
03分层作业15水的电离平衡A级必备知识基础练1.精确的导电实验表明,H2O也是一种电解质,下列关于水的电离的说法正确的是()A.纯水的电离度大约为1×10-5%B.水的电离是放热的,升高温度,不利于水的电离C.向纯水中加入稀盐酸能消耗水产生的OH-从而促进水的电离D.水的离子积常数不仅适用于纯水,也适用于稀的电解质水溶液2.(2024广州实验外国语学校检测)关于水的电离平衡H2O H++OH-ΔH>0,下列说法不正确的是()A.将水加热至50 ℃,水的电离平衡正向移动,水依然呈中性B.向水中加入少量NaOH,水的电离平衡逆向移动,溶液呈碱性C.向水中加入少量冰醋酸,水的电离平衡逆向移动,溶液呈酸性D.常温下,pH=2的盐酸中,水电离的c(H+)=1.0×10-2 mol·L-13.25 ℃时在c(H+)=0.1 mol·L-1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+的浓度为()A.0 mol·L-1B.0.1 mol·L-1C.10-7 mol·L-1D.10-13 mol·L-14.下图表示稀溶液中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是()A.两条曲线间任意点均有c(H+)·c(OH-)=K WB.M区域(XZ连线除外)内任意点均有c(H+)<c(OH-)C.图中T1<T2D.XZ线上任意点的c(H+)都相等5.(2024天津河北区模拟)下列措施能影响水的电离平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的是()A.向水中通入SO2B.将水加热煮沸C.向水中加入NaClD.向水中加入少量Na2O6.下列说法中正确的是()A.水是极弱的电解质,它能微弱电离出H+,所以严格地说纯水呈微酸性B.向水中加入稀氨水,水的电离平衡逆向移动,c(OH-)降低C.25 ℃纯水中c(OH-)·c(H+)=K W,稀酸、稀碱溶液中K W=c(OH-)·c(H+)≠10-14D.H2O H++OH-是吸热过程,所以温度升高,平衡向电离方向移动,K W随之增大7.已知:25 ℃时,K W=1.0×10-14;35 ℃时,K W=2.1×10-14。
综合测评(B)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸,该“碱剂”的主要成分是一种盐,能促进蚕丝表层的丝胶蛋白杂质水解而除去,使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。
这种“碱剂”可能是()。
A.食盐B.火碱C.草木灰D.胆矾答案:C解析:由题意可知,该物质是一种盐,水溶液呈碱性,为强碱弱酸盐。
食盐是氯化钠的俗称,属于强酸强碱盐,水溶液显中性,A项错误。
火碱是氢氧化钠,属于碱,不是盐,B项错误。
草木灰中含有的碳酸钾属于强碱弱酸盐,水解使溶液显碱性,C项正确。
胆矾是硫酸铜晶体,是强酸弱碱盐,水解使溶液显酸性,不是显碱性,D项错误。
2.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂(Pd和Rh)表面分解产生H2的部分反应过程如图所示,其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。
下列说法错误的是()。
A.HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B.Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C.该反应过程中有C—H键的断裂,还有C O键的生成D.HCOO*+H*CO2+2H*是该过程的决速步骤答案:B解析:HCOOH吸附在催化剂表面是能量降低的过程,即为放热过程,A项正确;催化剂能改变反应速率,不改变热效应,则Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热相同,B项错误;HCOOH催化分解生成CO2和H2,原来1个HCOOH分子中存在1个C—H键、1个C O键、1个C—O键和1个O—H键,而产物1个CO2分子中有2个C O键,1个H2分子中有1个H—H键,说明反应过程中有C—H键的断裂,还有C O键的生成,C项正确;HCOO*+H*到过渡态2的活化能最大,是反应消耗能量最高的过程,速率最小,故HCOO*+H*CO2+2H*是该过程的决速步骤,D项正确。
3.(2021年6月浙江卷)某同学拟用pH计测定溶液pH以探究某酸HR是否为弱电解质。
第三单元 盐类的水解第1课时 盐类水解的原理及影响因素基础巩固1.下列有关盐类水解的说法不正确的是( )。
A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡 B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性D.Na 2CO 3溶液中,c (Na +)是c (C O 32-)的两倍答案:D解析:盐类水解的实质是破坏了水的电离平衡,使溶液呈现一定的酸碱性,A 项正确;盐类的水解生成了酸和碱,可看作酸碱中和反应的逆反应,B 项正确;若组成盐的弱酸根离子和弱碱阳离子水解程度相当,则溶液呈中性,C 项正确;Na 2CO 3溶液中,C O 32-由于发生水解而减少,使c (Na +)大于c (C O 32-)的两倍,D 项错误。
2.下图表示某物质发生的是( )。
A.中和反应B.水解反应C.电离反应D.取代反应答案:B解析:由图示可知该反应为CH 3COO -+H 2OCH 3COOH+OH -,故为水解反应。
3.下列微粒中,能影响水的电离平衡,且能使水的电离平衡向右移动的是( )。
A.a X +:B.[··O ······H]-C.HS O 4-D.b X 2-:答案:D解析:a X +是K +,不水解;OH -能抑制水的电离;HS O 4-在水溶液中完全电离生成H +和S O 42-,H +抑制水的电离,平衡左移;b X 2-是S 2-,能与H 2O 电离产生的H +结合生成弱电解质,促使水的电离平衡右移。
4.0.1 mol·L -1 NaHCO 3溶液的pH 最接近于( )。
A.5.6B.7.0C.8.4D.13.0答案:C解析:HC O3-水解使溶液呈碱性,但盐类的水解比较微弱,因此0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的碱性不会太强。
5.下列离子方程式中,属于水解反应的是()。
A.HCOOH+H2O HCOO-+H3O+B.CO2+H2O HC O3-+H+C.S O32-+H2O HS O3-+OH-D.HS-+H2O S2-+H3O+答案:C解析:因为水解是弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合水电离出的H+(或OH-),破坏了水的电离平衡,从而使盐溶液呈碱性(或酸性),由此可判断C项正确;A、B项为弱酸的电离方程式,D项为弱酸的酸式酸根离子的电离方程式,皆与题意不符。
专题3测评(A)(时间:90分钟满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)1.下列各组物质全部是弱电解质的是()。
A.H2O、NH3·H2O、H3PO4、HFB.NH3·H2O、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC.H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4D.H2SiO3、H2S、CO2答案:A2.如图是常温下X、Y、Z三种液体的近似pH,下列判断不正确的是()。
A.X显酸性B.Y一定是水C.Z可能是碳酸钠溶液D.Z可使紫色石蕊溶液变蓝答案:B解析:常温下,X液体的pH为1,小于7,呈酸性,A项正确;Y液体的pH为7,呈中性,但呈中性的液体不一定是水,如氯化钠溶液也是中性的,B项错误;Z液体的pH为10,大于7,呈碱性,碳酸钠溶液显碱性,C 项正确;Z液体的pH为10,大于7,呈碱性,因此Z可使紫色石蕊溶液变蓝,D项正确。
3.在0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡:NH3·H2O N H4++OH-。
对于该平衡,下列叙述中正确的是()。
A.加入水时,溶液中c(OH -)c(NH3·H2O)增大B.加入少量NaOH固体,平衡逆向移动,电离平衡常数减小C.加入少量0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液中c(OH-)增大D.降低温度,溶液中c(N H4+)增大答案:A解析:加水能促进NH3·H2O的电离,溶液中n(OH-)增大,而n(NH3·H2O)减小,即c(OH -)c(NH3·H2O)增大,A项正确。
加入NaOH固体,电离平衡常数不变,B项错误。
加盐酸促进NH3·H2O电离,但OH-被中和,溶液中c(OH-)减小,C项错误。
降温抑制电离,溶液中c(N H4+)减小,D项错误。
第1节第三章 水溶液中的离子反应一、强电解质和弱电解质 1．电解质和非电解质电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
如酸、碱、盐等。
非电解质：在水溶液中和熔融状态下均以分子形式存在，因而不能导电的化合物。
如苯、乙醇等。
2．强电解质和弱电解质 (1)二者的比较强电解质弱电解质概念 在水溶液里或熔融状态下能够完全电离成离子的电解质在水溶液里只有部分电离成离子的电解质相同点 在水溶液里都能产生自由移动的离子，都是电解质不同点粒子的存在形式只存在电解质电离产生的阴、阳离子，不存在电解质分子大量存在电解质分子，少量存在弱电解质电离产生的离子电离过程 不可逆，不存在电离平衡，电离方程式中用“===” 可逆，存在电离平衡，电离方程式中用“”电离程度完全电离不完全电离(2)常见的强、弱电解质二、弱电解质的电离平衡1．电解质电离的表示方法——电离方程式(1)强电解质完全电离，用“===”。
HCl ===H ＋＋Cl －、Na 2SO 4===2Na ＋＋SO 2－4。
(2)弱电解质部分电离，用“”。
CH 3COOHCH 3COO －＋H ＋(或CH 3COOH＋H 2OCH 3COO －＋H 3O＋)、NH 3•H 2O NH ＋4＋OH －。
多元弱酸，以第一步电离为主，分步可逆电离如：H 2CO 3H ＋＋HCO －3；HCO －3H ＋＋CO 2－3。
多元弱碱，分步可逆电离，但书写较为复杂，只写一步可逆电离如：Fe(OH)3Fe 3＋＋3OH －。
2．弱电解质的电离平衡 (1)弱电解质电离平衡的建立①开始时，v 电离最大，而v 结合为0。
①平衡的建立过程中，v 电离>v 结合。
①当v 电离＝v 结合时，电离过程达到平衡状态。
(2)弱电解质电离平衡状态在一定条件(如温度、浓度)下，弱电解质在溶液中电离成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，电离过程就达到了平衡状态。
(3)电离平衡状态的特征①逆——弱电解质的电离过程是可逆的。
第三章水溶液中的离子反应（满分：100分时间：75分）一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题只有一个选项符合题意)1．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A．pH＝13的溶液中：Na＋、AlO－2、Al3＋、ClO－B．c(H＋)c(OH－)＝1×10－6的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、SO2－4C．水电离出来的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中：NH＋4、K＋、NO－3、Fe2＋D．c(H＋)＜c(OH－)的溶液中：Na＋、K＋、SO2－4、ClO－【答案】D【解析】pH＝13的溶液显碱性，Al3＋不能与碱共存，故A不选；c(H＋)c(OH－)＝1×10－6的溶液pH为10，Fe3＋不能大量存在，故B不选；水电离出来的c(H＋)＝1×10－12 mol•L－1的溶液中水的电离被抑制，该溶液可以是酸性也可以是碱性，Fe2＋、NH＋4不能在碱性溶液中共存，Fe2＋、NO－3不能在酸性溶液中共存，故C不选；c(H ＋)＜c(OH－)的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SO2－4、ClO－四种离子可以在碱性溶液中大量存在，故D选。
2．设N A为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH＝2的H3PO4溶液，下列说法正确的是()A．每升溶液中的H＋数目为0.02N AB．c(H＋)＝c(H2PO－4)＋2c(HPO2－4)＋3c(PO3－4)＋c(OH－)C．加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D．加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】常温下pH＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01 mol•L－1，因此每升溶液中H＋数目为0.01N A，A错误；根据电荷守恒可知，B正确；加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；加入NaH2PO4固体，H2PO－4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误。
专题3 水溶液中的离子反应第一单元弱电解质的电离平衡第1课时强电解质和弱电解质弱电解质的电离平衡基础过关练题组一强电解质和弱电解质1.(经典题)(2024江苏南菁高级中学月考)下列实验操作或做法中,能比较HClO与CH3COOH的酸性强弱的是( )A.用pH试纸分别测定0.10 mol·L-1的HClO溶液和CH3COOH溶液的pHB.相同条件下,分别测定等物质的量浓度的HClO溶液和CH3COOH溶液的导电能力C.将CH3COOH溶液和氯水分别加入碳酸氢钠溶液,看是否有气泡产生D.查阅资料,看CH3COOH和HClO沸点的高低2.(2022江苏盐城七县期中联考)关于强、弱电解质的有关叙述错误．．的是( )A.强电解质在水溶液中完全电离成阴、阳离子B.在溶液中,导电能力强的电解质是强电解质C.对同一弱电解质来说,当溶液的温度和浓度不同时,其导电能力也不相同D.纯净的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电题组二弱电解质的电离平衡3.在HNO2溶液中存在平衡:HNO2 H++N O2-,向该溶液中加入少量的下列物质后,能使电离平衡正向移动的是( )A.水B.硫酸C.NaNO2固体D.NaHSO4固体4.(2024河北承德双滦实验中学月考)已知H2S是一种二元弱酸,CuS为沉淀。
(1)H2S溶于水的电离方程式为。
(2)向H2S溶液中加入少量CuSO4溶液时,电离平衡向(填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同),c(S2-) 。
(3)向H2S溶液中加入NaOH固体时,电离平衡向(填“左”或“右”)移动,c(H+) (填“增大”或“减小”,下同), c(S2-) 。
(4)若要增大H2S溶液中c(S2-),最好加入。
题组三电离平衡常数和电离度5.(2022广东广州期中)醋酸的电离方程式为CH3COOH(aq) H+(aq) +CH3COO-(aq) ΔH>0。
25 ℃时,0.10 mol/L醋酸溶液中,醋酸的电离常数K a=1.75×10-5。
第2课时酸碱中和滴定基础过关练题组一酸碱中和滴定实验1.(2023广东佛山学业水平测试)牛奶酸度(以乳酸计,乳酸为弱酸)是反映牛奶新鲜度的重要指标。
某小组以酚酞做指示剂,用0.100 mol/L NaOH溶液滴定纯牛奶测定其酸度。
下列叙述正确的是( )A.洗涤仪器,用待测牛奶润洗锥形瓶B.用量筒量取10.00 mL牛奶倒入锥形瓶C.滴定至终点时,溶液变浅红且pH大于7D.滴定过程中眼睛应紧盯着滴定管液面变化2.(2024湖南长沙长郡中学期中)用0.100 0 mol/L NaOH溶液滴定20.00 mL的稀醋酸,测定稀醋酸的浓度。
下列说法错误的是( )A.润洗滴定管的方法:从滴定管上口加入3~5 mL所要盛装的酸或碱,倾斜着转动滴定管,使液体润湿全部滴定管内壁,然后将液体从滴定管上口放入预置的烧杯中B.赶出碱式滴定管乳胶管中气泡的方法如图所示C.该滴定实验可选用酚酞做指示剂D.当加入半滴NaOH溶液后,溶液变色,立即读数,可能导致测定结果偏小3.常温下,用2 mol·L-1 NaOH溶液中和某浓度的硫酸溶液时,溶液的pH和所加NaOH溶液的体积关系如图所示,则原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积(体积变化忽略不计)分别是( )A.0.5 mol·L-1、120 mLB.0.5 mol·L-1、80 mLC.0.8 mol·L-1、90 mLD.1.0 mol·L-1、60 mL题组二酸碱中和滴定误差分析4.(2024江苏南菁高级中学月考)实验室用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度,用甲基橙做指示剂,下列操作中可能使测定结果偏低的是()A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2~3次B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡,在滴定过程中气泡消失C.往锥形瓶中加NaOH溶液,滴定管读数时,开始时俯视,滴定后平视D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2~3次5.(2022江苏苏州期中)常温下,向20.00 mL 0.100 0 mol·L-1盐酸中滴加0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。
题型整合练氧化还原反应滴定1.(2024江苏连云港期中)用稀硫酸酸化的0.01 mol·L-1 KMnO4标准溶液滴定某未知浓度的H2C2O4溶液,下列说法正确的是( )A.KMnO4标准溶液装入碱式滴定管中B.滴定过程中,加入KMnO4标准溶液应先快后慢C.滴定反应离子方程式为2Mn O4-+5C2O42−+16H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2 OD.滴定终点时,溶液颜色由紫红色变为无色,并在半分钟内不变色2.(2024河北邢台五校质检联盟期中)“84”消毒液是一种以次氯酸钠(NaClO)为有效成分的高效消毒剂,它的灭菌消毒能力用有效氯(HC lO与ClO-的总量)来衡量,有效氯含量越高,消毒能力越强。
间接碘量法是测定有效氯的经典方法,实验步骤如下:ⅰ.取5.00 mL“84”消毒液,置于磨口具塞锥形瓶中,加入200 mL 碘化钾溶液(过量,易被空气氧化)和适量稀硫酸,塞上瓶塞;在暗处振荡5分钟。
ⅱ.加入几滴指示剂,用0.1 mol·L-1硫代硫酸钠(Na2S2O3)标准溶液(p H>7)滴定至终点,记下消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积,重复上述操作3次。
已知:①ClO-+2H++2I- Cl-+I2+H2O;2Na2S2O3+I2 2NaI+Na2S4O6。
②实验所得数据如表所示:实验次数1234标准溶液初始读数/mL0.000.00 4.400.50滴定终点时标准31.8031.9531.9532.25溶液读数/mL回答下列问题:(1)使用磨口具塞锥形瓶的原因是;使用硫酸而不使用盐酸酸化的原因是。
(2)滴定时,盛装标准液的滴定管在使用前需要,水洗之后需要进行的操作是。
(3)步骤ⅱ选用的指示剂为,滴定终点的现象为。
(4)该“84”消毒液中ClO-与HClO的总浓度为mol·L-1,测得的结果小于该“84”消毒液标签上的浓度,可能原因为(填字母)。
a.滴定终点读数时仰视刻度线b.该“84”消毒液在光照下放置时间过长c.滴定振荡时,有少量待测液溅出d.滴定前,盛装标准溶液的滴定管下端有气泡未赶出,滴定后气泡消失3.(2024河北石家庄二中实验学校月考)利用草酸(H2C2O4)及草酸盐的性质可测定人体血液中钙离子的浓度。
第二单元 溶液的酸碱性第1课时 溶液的酸碱性基础过关练题组一 溶液的酸碱性1.某温度时,K W =1.0×10-12,若在该温度时,某溶液中的c(H +)=1.0×10-7 mol/L,则该溶液( )A.呈酸性B.呈碱性C.呈中性D.c(H +)c(OH -)=1002.(2023福建德化一中、永安一中、漳平一中三校协作联考)下列溶液一定呈中性的是( )A.pH=7的溶液B.c(H +)=√K W 的溶液C.不能使酚酞显红色的溶液D.25 ℃条件下将pH=3的酸溶液与pH=11的碱溶液等体积混合后的溶液3.(经典题)(2024河北邯郸永年第二中学等期中联考)下列关于溶液的酸碱性说法正确的是( )A.常温下,若某溶液中水电离出的c(OH -)=1.0×10-11 mol ·L -1,则该溶液的pH 一定为11B.中性溶液中一定有c(H +)=1.0×10-7 mol ·L -1C.在100 ℃时,纯水的pH<7,因此显酸性D.等体积pH=2的HX 和HY 溶液分别与足量的锌反应,HX 溶液中放出的H 2多,说明K a (HX)<K a (HY)题组二 溶液pH 的计算4.T ℃时,水中的H +的物质的量浓度为10-6 mol ·L -1,若把0.01 mol 的NaOH 固体溶解于T ℃水中配成1 L 溶液,则溶液的pH 为( )A.4B.10C.2D.125.常温下,下列有关溶液pH 的说法正确的是(已知lg5=0.7)( )A.将pH=11的NaOH 溶液加水稀释至100倍,溶液中c(H +)=1× 10-13 mol/LB.将pH=9的NaOH 溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=11C.将0.1 mol/L 的H 2SO 4溶液和pH=5的HCl 溶液等体积混合,所得混合溶液的pH=1D.pH=13的Ba(OH)2溶液和pH=1的盐酸等体积混合,由于Ba(OH)2过量,所得溶液的pH>7题组三 酸碱稀释后的pH 变化规律6.(2024广东佛山H7教育共同体联考)pH=2的弱酸HCOOH 溶液加水稀释至pH=3,下列说法正确的是( )A.水的电离程度减小B.稀释后溶液体积大于原溶液体积的10倍C.溶液中所有微粒的浓度均减小D.c(H +)c(HCOOH)减小 7.(2024山东聊城期中)下列说法不正确的是( )A.25 ℃时,测得0.1 mol/L一元碱MOH溶液的pH=11,则MOH一定为弱碱B.25 ℃时,将pH=1的H2SO4溶液加水稀释至10倍,所得溶液中c(S O42−)为0.02 mol/LC.25 ℃时,将0.1 mol/L的一元碱MOH溶液加水稀释至pH=10,所得溶液中c(OH-)=10-4 mol/LD.25 ℃时,pH=12的一元碱MOH溶液与pH=2的盐酸等体积混合,所得溶液的pH≥7题组四溶液pH的测定8.关于pH的测定,下列说法正确的是( )A.pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B.用广范pH试纸测得某盐酸的pH=2.3C.利用酸碱指示剂可以测溶液的pHD.pH计是精确测定溶液pH的仪器能力提升练题组一溶液的酸碱性判断1.(2023江苏扬州期中)下列关于溶液酸碱性说法不正确的是( )A.25 ℃ pH=3的H2SO4溶液与pH=11的氨水等体积混合后,溶液显酸性B.25 ℃,pH=5的氯化铵溶液,由水电离出的c(H+)=10-5 mol/LC.某温度下纯水中c(OH-)=4×10-7 mol/L,则该温度下0.1 mol/L的盐酸的pH=1D.313 K时,K W=2.9×10-14,则pH=7时,溶液呈碱性2.25 ℃时,下列关于pH=3的CH3COOH溶液的叙述正确的是( )。
专题3 综合检测一、选择题1．已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA－>HB－，下列化学方程式一定正确的是( )A．NaHB＋H2A===H2B＋NaHAB．Na2B＋H2A===H2B＋Na2AC．H2B＋Na2A===Na2B＋H2AD．H2B＋NaHA===NaHB＋H2A2．水的电离过程为H2O⇌H＋＋OH－，在不同温度下其离子积常数为K w(25℃)＝1.0×10－14，K w(35℃)＝2.1×10－14。
则下列关于纯水的叙述正确的是( )A．c(H＋)随着温度升高而减小B．在35℃时，c(H＋)＞c(OH－)C．25℃时水的电离程度大于35℃时水的电离程度D．水的电离是吸热的3．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是( )A．澄清透明的溶液中：MnO－4、SO2－4、K＋、H＋B．含有大量AlO－2的溶液：NH＋4、Na＋、HCO－3、SO2－4C．pH＝11的溶液中：ClO－、Na＋、SO2－4、I－D．水电离产生的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：HCO－3、NH＋4、Cl－、Ca2＋4．下列关于实验操作的说法正确的是( )A．图(A)：碱式滴定管注入Na2CO3溶液之前应检查是否漏液B．图(B)：可用于测定盐酸浓度C．图(C)：可用于蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D．图(D)：记录滴定终点读数为12.20mL5．H2S2O3是一种弱酸，实验室欲用0.01mol/LNa2S2O3溶液滴定碘水，发生的反应为I2＋2Na2S2O3===2NaI＋Na2S4O6，下列说法正确的是( )A．该滴定反应可用甲基橙作指示剂B．Na2S2O3是该反应的还原剂C．该滴定反应可选用如图所示的装置D．该反应中每消耗2molNa2S2O3，转移电子的物质的量为4mol6．室温下，浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：①醋酸，②氢氧化钠，③醋酸钠，④醋酸铵。
下列说法正确的是( )A．c(CH3COO－)：①＞③＞④B．水电离出的c(H＋)：①＞②＞③)＞c(H＋)＞c(OH－) C．①和④等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＞c(NH＋4D．②和③等体积混合后的溶液中：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)7．下列说法中正确的是( )A．加水稀释0.01mol·L－1CH3COOH溶液，溶液中c(OH－)减少B．室温时，0.1mol·L－1的某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH＝4C．氨水加水稀释后，溶液中c（NH3·H2O）c（NH＋4）的值增大D．常温下，pH均为5的盐酸与氯化铵溶液中，水的电离程度相同8．常温下，CH3COOH和NH3·H2O的电离常数均为1.8×10－5。
向20mL浓度均为0.1mol·L －1的NaOH和NH3·H2O的混合液中滴加等物质的量浓度的CH3COOH溶液，所得混合液的导电率与加入CH3COOH溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法不正确的是( )A．a＝20，b＝40，且溶液呈中性时处于A、B两点之间B．B点溶液中：c(CH3COO－)＞c(Na＋)>c(NH＋4)C．C点溶液的pH≈5D．A、B、C三点中，B点溶液中水的电离程度最大9．下表是Fe2＋、Fe3＋、Zn2＋被OH－完全沉淀时溶液的pH。
某硫酸锌酸性溶液中含有少量Fe2＋、Fe3＋杂质，为制得纯净的ZnSO4，加入的试剂最合理的是( )A.H2O2、ZnOB．氨水C．KMnO4、ZnCO3D．NaOH溶液10．(双选)一定温度下，AgCl(s)⇌Ag＋(aq)＋Cl－(aq)体系中，c(Ag＋)和c(Cl－)的关系如图所示。
下列说法正确的是( )A．a、b、c三点对应的K sp相等B．AgCl在c点的溶解度比b点的大C．AgCl溶于水形成的饱和溶液中，c(Ag＋)＝c(Cl－)D．b点的溶液中加入AgNO3固体，c(Ag＋)沿曲线向c点方向变化11．实验测得0.5mol·L－1CH3COONa溶液、0.5mol·L－1CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是( )A．随温度升高，纯水中c(H＋)>c(OH－)B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH－)减小C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是K w改变与水解平衡移动共同作用的结果D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO－、Cu2＋水解平衡移动方向不同12．室温下，某二元碱X(OH)2水溶液中相关组分的物质的量分数随溶液pH变化的曲线如图所示，下列说法正确的是( )A．K b2的数量级为10－5B．X(OH)NO3水溶液显酸性C．等物质的量的X(NO3)2和X(OH)NO3混合溶液中：c(X2＋)＞c[X(OH)＋]D．在X(OH)NO3水溶液中：c[X(OH)2]＋c(OH－)＝c(X2＋)＋c(H＋)13．已知：常温下，K sp(ZnS)＝1.6×10－24；pM＝－lg c(M2＋)(M2＋为Cu2＋或Zn2＋)。
常温下，向10mL0.10mol·L－1CuCl2溶液中滴加0.10mol·L－1Na2S溶液，滴加过程中pM与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是( )A．K sp(CuS)的数量级为10－36B．a点溶液中：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]C．d点溶液中：c(Na＋)>c(Cl－)>c(S2－)>c(H＋)D．相同条件下，若用等浓度等体积的ZnCl2溶液代替上述CuCl2溶液，则反应终点c向b 方向移动14．(双选)室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·L－1的三种酸(HA、HB和HD)溶液，滴定曲线如图所示，下列判断错误的是( )A．三种酸的电离常数关系：K HA<K HB<K HDB．滴定至P点时，溶液中：c(B－)>c(Na＋)>c(HB)>c(H＋)>c(OH－)C．pH＝7时，三种溶液中：c(A－)＝c(B－)＝c(D－)D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c(HA)＋c(HB)＋c(HD)＝c(OH－)－c(H＋) 15．为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100mL溶液，取出20mL注入锥形瓶中，然后用c mol·L－1AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。
已知：常温下K sp(AgCl)＝2×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。
(1)当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0×10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO2－)为________mol·L－1。
4(2)滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是________________；当观察到出现________________时停止滴定，若此时消耗了AgNO3标准溶液V mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为________________________。
(3)下列情况会造成实验测定结果偏低的是________________________________________________________________________。
a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数16．按要求回答下列问题。
(1)将AgNO2和AgCl的饱和溶液等体积混合后，加入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀n(AgNO2)________(填“大于”“小于”或“等于”)n(AgCl)。
[该温度下K sp(AgNO2)＝2×10－8；K sp(AgCl)＝1.8×10－10](2)已知25℃时K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，此温度下若在实验室中配制5mol·L－－1的1100mLFeCl3溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入________mL2mol·L盐酸(忽略加入盐酸的体积)。
(3)Na2SO3溶液与CaCl2溶液混合会生成难溶的CaSO3(K sp＝3.1×10－7)，现将等体积的CaCl2溶液与Na2SO3溶液混合，若混合前Na2SO3溶液的浓度为2×10－3mol·L－1，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为________。
(4)汽车尾气中的SO2可用石灰水来吸收，生成亚硫酸钙浊液。
常温下，测得某纯CaSO3的第与水形成的浊液pH为9，已知K a1(H2SO3)＝1.8×10－2，K a2(H2SO3)＝6.0×10－9，忽略SO2－3二步水解，则K sp(CaSO3)＝________。
17．在一下温度下，对冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V 变化的曲线如下图所示。
请回答下列问题：(1)“O”点时醋酸不能导电的原因是________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。
(2)a、b、c三点对应的溶液中，c(H＋)由小到大的顺序为________________。
(3)a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH的电离程度最大的是________。
(4)若使c点对应的溶液中的c(CH3COO－)增大，则下列措施中可行的是________(填字母，下同)。
A．加热B．加入NaOH稀溶液C．加入KOH固体D．加水E．加入CH3COONa固体F．加入锌粒(5)在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的是________。
A．c(H＋) B．n(H＋)C．CH3COOH分子数D．c（H＋）c（CH3COOH）18．研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
(1)25℃时，向0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl气体或加入NaOH固体调节溶液的pH，溶液的pH与c(S2－)的关系如图所示(忽略溶液体积的变化、H2S的挥发)。
