第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质
教学目标
知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。
通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。
重点和难点
金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备
教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。
学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时安排 2课时 教学设计
教学过程 点评
第 一 课 时
创设情境引入
多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。
从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求
“金属为什么会变色”的
欲望。 问题
是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？
学生活动
①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）
物质 本色 观察到的颜色 是否 变色 原因 （猜想）
②猜想镁条、镰刀变色的原因。
③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？
学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O 2
Fe 3O 4。
从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。 衔接生活小知识
绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？
在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？
教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
第二课时
复习巩固
你知道了金属的哪些化学性质，并写出有关的化学方程式。
①能与O2反应：4Al+3O2=2Al2O3。
②能与稀盐酸(或稀硫酸)反应：
Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
质疑激趣（小故事）
奇怪的天平：趣味化学小组的张同学，从实验室借来一台天平，在天平两端秤盘里各放两只大小和重量都相等的烧杯，再在两只烧杯中分别倒入等质量的硫酸铜溶液和硫酸镁溶液，使天平保持平衡。接着他又拿两个质量相等的铝球，并同时将这两个铝球分别放入两个烧杯之中，这时天平两端继续保持平衡。过一会儿，将铝球取出，天平慢慢地倾斜了。是天平出了毛病，还是其他什么原因？
问题：为什么把铝球放入两烧杯中天平不能平衡？导致天平不平衡的原因你能否猜一猜？
学生猜想：可能是铝与其中的一种溶液发生了反应，而另一种没有。
学生验证猜想
①教师展示：铝丝、硫酸铜溶液、硫酸镁溶液。
②学生探究，完成下表：
③教师补充：铁丝、铜丝、硝酸银溶液、硫酸铜溶液、硫酸铝溶液。
④学生实验“自助餐”，完成下表中的任意两个。
⑤学生交流。
问题：同学们刚才吃“自助餐”的时候有什么发现？
学生1：我发现铝能与硫酸铜溶液反应而不能与硫酸镁溶液反应，知道了天平不平衡的原因。
学生2：我发现铁能置换出铜、银，不能置换出铝。
学生3：我发现铁、铜不能置换出铝，但能置换出银。
问题：根据你的发现，你能分析一下原因吗？
学生分析：
①铝能置换出铜、银，说明铝的活动性比铜、银强。
②铁能置换出铜、银，说明铁的活动性比铜、银强。
③铁、铜不能置换出铝，说明铝的活动性比铁、铜强。
学生归纳：Fe、Cu、Al、Ag的活动性顺序从强到弱是Al、Fe、Cu、Ag。
教师引导学生归纳：金属活动性顺序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。
问题与启示
问题：①是不是所有的金属都能与酸反应？
②是不是所有的金属都能相互从其化合物的溶液里置换出来？
启示：①金属与酸发生反应的条件。
②金属与金属化合物溶液反应的条件。
反思小结
①归纳金属的化学性质：与氧气反应、与酸反应、与金属化合物溶液反应。
②金属活动性顺序应用：置换反应的条件。
练习与巩固
1教材P14 5、6、7、8
2下列物质能由金属与酸直接反应生成的是（）
A CuCl2
B FeCl3
C ZnCl2
D AgCl
3下表是某种常见的金属的部分性质：
颜色、状态硬度密度（g/cm）熔点（℃）导电性导热性延展性银白色固体较软 2.70 660.4 良好良好良好将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题：
①试推断该金属可能的一种用途。
②该金属的活动性比铜。（填“强”或“弱”）
③请自选试剂、设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表：
你的一种猜想验证方法现象结论
④若这种金属就是铝，而有些不法商贩为了牟取暴利，用铝等一些其他金属掺杂甚至代替纯银饰品
卖给不知情的顾客，请你利用家中已有的条件设计一个方案，帮助鉴别这些饰品的真伪。
课题2：金属的化学性质 教学目标： 1、知识与技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气反应，与稀盐酸、稀硫酸的置换反应；与盐溶液的反应。 （2）掌握常见金属活动性顺序表，并学会利用金属活动性顺序解决一些实际问题。 2、过程与方法： （1）通过对旧知的回忆、家庭小实验及录像发生猜想（金属活动性顺序） 设计实验验证金属活动性顺序存在和用途 1 猜想金属活动性顺序的用途2 设计实验验证金属活动性顺序的用途2 （2）通过对金属与氧气、稀硫酸（稀盐酸）、盐溶液反应的三步实验探究，逐步完善金属活动性顺序表，使学生感到水到渠成，易于接受。 3、情感态度与价值观： 通过家庭小实验，引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力；通过实验和游戏，培养学生团队合作精神。 课前准备： 教师准备：布置家庭小实验（见下） 学生准备：把镁条、铝片、铁片、铜片（先用砂纸除去表面氧化膜）和黄金饰品（自备）挂在家中（干燥的空气中）观察现象并记录到下表中。 提示：重点观察各金属表面的金属光泽是否有变化 第一天第二天第三天第四天第五天Mg Al Fe Cu Au 教学过程： 第一课时 师生活动设计意图 [引入]： 通过上节课的学习，我们知道金属的用途不仅与它们的物理性质有关，而且还与他们的化学性质有密切的关系。今天我们来重点研究它们的化学性质。 [投影]家庭小实验表格。每小组汇报交流。通过家庭小实验让学生感知生活中的化学，激发学生的探究欲望。
[录象回顾] Fe、Cu、Au在氧气中加热的实验 [交流与讨论] [话题1] 金属为什么会失去光泽？ [话题2] 为什么在相同条件下，不同金属失去光泽的顺序有差异？ [ 猜想] 结合上述实验，请你对五种金属的排序是______________________________。 [小结与归纳] 根据Mg、Fe、Cu、Au与氧气反应的难易程度我们看出，镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼。（真金不怕火炼） [过渡] 镁与锌，铁与铜到底谁更活泼些呢？ 我们能否设计一个实验，来解决上述问题呢？ [启发]资料（图片资料锌与酸反应） 小组讨论： ①设计实验方案；②汇报交流 ③教师根据学生交流情况，探讨推荐学生设计方案； [活动与探究]（见表一） 一、三组用稀盐酸，二、四组用稀硫酸。 [汇报交流] 能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：__________________________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: ________________________。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。由上述探究也可以得出： ___________的金属活动性比_____强，它能置换出盐酸或稀硫酸中的氢；的金属活动性比_____弱，它不能置换出盐酸或稀硫酸中的氢。 关于金属与酸溶液反应，你得出的结论是：___________________________________ [归纳] Mg > Zn > Fe > （H） > Cu 金属活动性由强到弱 [演示]（补充实验）铜和稀硫酸 银和稀硫酸 [问题]怎么确定铜和银哪个更活泼？ [资料]铁和硫酸铜反应 讨论猜想规律； [活动与探究]（见表二） 结论： 通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：________________ 关于金属与盐溶液的反应，你得出的结论是： ____________________ ____ ____ 回顾旧知感悟金属的活动性，进行猜想。 使学生学会通过小组合作分析、解决问题。进一步熟悉实验探究的步骤，让学生形成：进行实验——分析现象——寻找规律——得出结论的实验思路。 回顾旧知，猜想和运用已学规律 介绍金属的活动性
第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质 教学目标 知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。 通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。 重点和难点 金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断 实验准备 教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。 学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。 课时安排 2课时 教学设计 教学过程 点评 第 一 课 时 创设情境引入 多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。 从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求 “金属为什么会变色”的 欲望。 问题 是否为各种金属的本质颜色? 不是本质颜色的原因是什么？ 学生活动 ①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种） 物质 本色 观察到的颜色 是否 变色 原因 （猜想） ②猜想镁条、镰刀变色的原因。 ③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？ 学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。如（化学方程式）：3Fe+2O 2 Fe 3O 4。 从生活中的普通现象得到金属能与酸反应这一性质，无生硬感和灌输感，可谓水到渠成。 衔接生活小知识 绿豆在铁锅中煮熟后为何会变黑？ 在生活中有这样一个现象：绿豆在铁锅中煮了以后会变黑；苹果、梨子用铁刀切了以后，表面也会变黑。请同学们想一想这是为什么呢？ 教师讲解：这是因为绿豆、苹果、梨子与多种水果的细胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和铁反应，生成黑色的鞣酸铁。绿豆在铁锅里煮，会生成一些黑色的鞣酸铁，所以会变黑。 过渡自然。 由生活常识创设情境，激起学生强烈的好奇心，比平淡的言语过渡更具“挑逗性”，学生也觉得“学习化学真有用”。
课题2 金属的化学性质 在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题重点介绍金属的化学性质:①金属与氧气反应;②金属活动性顺序。 在氧气的化学性质的学习中，已做过镁带、铝箔、铁丝等在氧气中反应的实验，基于学生已有的基础知识，教材采用实验事实——归纳的编写方法，重点说明大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同，这在一定程度上反映金属的活泼程度。教材的重点放在对金属活动性顺序的探究上，采用实验——讨论的探究模式，通过对实验事实的分析，归纳得出置换反应的特点，并通过对某些金属活动性的比较，进而导出金属活动性顺序。通过练习，使学生能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些日常生活有关的化学问题。 第1课时金属与氧气、酸的反应 【教学目标】 1.知识与技能 (1) 知道Fe、Al、Cu等常见金属与氧气反应。 (2) 初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应。 2.过程与方法
(1) 认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。 (2) 初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关信息。 (3)初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工。 3.情感态度与价值观 (1) 培养勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 (2) 关注化学与日常生活及生产的密切关系。 【教学重点】 1.金属的化学性质。 2.对置换反应的理解。 【教学难点】 金属的活动性。 【教具准备】 试管(若干）、铁片、铝片、镁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、小木条、砂纸、试管(若干）等。 【问题情景】 黄铜和黄金的外观很相似，我们可以用什么方法来鉴别它们呢？请同学讨论分析是否能用上节课知识来解决这一问题。 【交流回答】 1.可利用密度不同测量它们的密度即可区别。
第八单元课题2 金属的化学性质 教学内容课题二金属的化学性质（第一课时） 学习目标 1．知道铁铝铜等常见金属与氧气的反应。 2．初步认识常见金属与盐酸稀硫酸的置换反应，以及与某些化合物溶液的置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 重点难点 金属与氧气反应。 教学没计 一情境导入 多媒体展示下列实物照片黄金项链银戒指刚打制的新镰刀镁条。 问题是否为各种金属的本颜色？不是本颜色的原因是什么？ 二自主学习 1 对你熟悉的金属铁、铜、铝，你知道它们的哪些化学性质？你能否用化学方程式表示出来？ 2 写出镁、铝、铁、铜等金属与氧气反应的化学方程式。 3 从化学的角度解释“真金不怕火炼” 三合作探究] 1．小组内检查化学方程式正误。 2．比较上述各反应的条件及反应的现象，按金属活泼性由强到弱的顺序将它们排列 [精讲点拨] 根据金属与氧气反应的难易程度及反应的剧烈程度可以判断金属的活动性强弱，铝在常温下就可以跟空气中的氧气发生反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而使铝具有较强的抗腐蚀性能，其化学性质较活泼而非不活泼 思考与讨论
（1）上述实验过程中，为什么金属颗粒大小要基本相同？酸的量及酸的质量分数要相等？ （2）上述四种金属中能跟酸反应的有几种？反应剧烈程度如何？不跟酸反应的有几种？由此排列出四种金属活动性强弱顺序。 [精讲点拨] 我们还可以根据金属与酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属的活动性强弱，但在比较的过程中要注意控制好条件，要保证在相同条件下进行比较 4、（1）比较能与酸反应的化学方程式，找出反应物、生成物的共同特点，总结什么叫置换反应。 （2）试写出一个前面曾经学习过的置换反应的化学方程式 （1）上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？ （2）通过上述反应你认为铝、铜、银的金属活动性顺序如何排列？ （3）通过以上学习探究，你获得了哪些判断金属活动性顺序的方法？ 弱顺序。 四、自主测试 1、公元二世纪我国炼丹专家魏殃著有《周易参同契》是世界上现在的最早的一部炼丹专著，书中描写道“金入于猛火色不夺精光”。这句话是指黄金的性质在强热条件下（） A．很稳定 B．很活泼 C．易氧化 D．易还原 2、将一枚洁净的铁钉浸入稀硫酸中，下列叙述：①铁钉表面产生气泡；②液体由无色逐渐变为浅绿色；③铁钉的质量减轻；④液体的质量减轻，其中正确的是（） A．②③ B．①②④ C．①②③ D．①②③④ 3、出土的文物中，金器保存完好，铜器表面有锈迹，铁器则锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的金属活动性由强到弱的顺序是 4、小华欲测定Cu—Zn合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和必要的仪器。小华取出该合金的粉末65克与足量的稀盐酸充分反应，经测定，产生了0.4克气体，试计算该合金中铜的质量分数。 五、拓展延升 1、某工厂排放的废水中含有废硫酸和硫酸铜，为了防止污染，变废为宝，在废水处理池中投入过量的废铁屑，充分反应后过滤，得到的固体是，将滤液蒸发后得到的固体是，请写出有关的化学方程式
2019-2020年九年级化学下册第八单元课题2 金属的化学性质教案（新版） 新人教版 一、教学设计思路 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在本课题中，我增强学生的主体意识，改进学生的学习方式，将学习的主动权交给学生，采用实验探究──讨论的教学模式，通过对大量实验事实的观察、分析，让学生充分发挥自身的潜能，去探究、交流和思考，在教师的层层诱导下，归纳总结出金属活动性顺序和置换反应的特点。再通过练习，使学生学以致用，能应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。而将对置换反应和金属活动性顺序在第一课时引入让学生有一个初步的了解，为下一课堂学生学习金属与盐溶液反应打下一定的基础。 二、目标 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 三、重点：金属活动性顺序的理解和应用。 难点：1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 四、教学方法：实验探究、讨论 仪器、药品：试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。
教学设计 人教版九年级化学第八单元课题2《金属的化学性质》 一、教学背景分析 1. 本课时教学内容的功能和地位 金属属于课标“身边的化学物质”中重要的一类物质，之前学习了氧气、水、二氧化碳（典型代表物）、一氧化碳等各种物质的化学性质，本单元首次对一类物质的化学性质进行研究，为后面学习酸、碱、盐等一类物质的化学性质打基础，起到了承上启下的作用。本课题又是金属的核心内容，它具有以下的教育功能： ①承载着对一类物质的化学性质的研究思路。在这之前，学生已经具有了零碎的、不系统的有关金属的知识，如镁、铁等金属与氧气反应，镁、锌等与盐酸或硫酸反应，要引导学生归纳出金属的化学共性，同时，要引导学生在上述过程中发现不同的金属与同一种物质反应的现象不同，可见共性中有差异，从而进一步探究金属化学性质差异的规律性---金属活动性顺序。 ②促进对研究物质化学性质方法的学习，发展科学探究技能。在本课题的学习中，采用了分类、观察、比较、实验等方法，在此过程中学生提出问题、变量控制实验设计等探究技能将得到进一步的发展。 ③继续巩固对化学基本概念和基本理论的学习。在本课题的的学习中，可以找到物质之间的联系和变化规律，如金属与酸或与金属化合物反应的共同特点都是单质与化合物反应生成新的单质和新的化合物，从而得出置换反应。再运用金属活动性顺序判断置换反应能否发生，让学生体会如何把纷繁的知识进行简单化、条理化。 2. 学生情况分析 已经学习了空气、氧气、水、碳的单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，对金属已经有了一些感性认识，如氧气跟镁、铁、铜等金属的反应，锌与稀硫酸反应生成氢气等，对这些反应的条件、剧烈程度等也有一定的了解，但尚未对金属的化学性
《金属的化学性质》教学设计 (第一课时) 一、教材分析 《金属的化学性质》是人教版九年级化学下册第八单元课题2的内容，课本隐含信息量较多，与气体的制取、化学方程式的书写及计算有关，因此是初中化学的重点章节，也是中考化学的一个难点。本节课主要讲解金属的三种化学性质，让学生初步理解金属活动性的比较，金属的活动性表及其应用将在下节课重点展开。通过魔刀杀鬼的魔术引出课题，教学过程中通过对实验事实的分析，层层诱导，合作讨论，由学生自己归纳得出金属的化学性质及置换反应的特点，并通过对某些金属的活动性的比较够解释一些与日常生活有关的现象。本节课的学习对于培养学生归纳总结、实验探究的能力、科学素养的提升具有重要意义。 二、学情分析 学生通过对上册内容的学习，具备了一定的化学理论基础和实验操作技能，掌握了一些学习化学的方法，了解探究学习和合作学习的基本流程。本节课涉及的内容与日常生活联系密切，学生能根据生活经验说出生活中常见的金属及金属的一些性质，但缺乏物质以类学习的方法，知识分析整理的能力弱。九年级下学期的内容难度不断提高，对学生的要求不再是简单的记忆就能学好，更多的要求学生开动脑筋，发散思维，归纳整理从而形成知识网络。因此授课时，一定要尽可能的抓住学生的眼球，多让学生参与课堂，逐步引导，让学生在轻松好奇的环境中不断提升自我、快乐学习。 三、目标分析 【知识与技能】 （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与稀盐酸、硫酸的置换反应，以及与金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 【过程与方法】 （1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动； （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并学会运用比较、归纳、概括等方法加工信息。 【情感态度与价值观】 （1）培养学生的合作意识，激发学习兴趣；理解化学在实际生活中的应用价值。 （2）培养学生勇于创新的科学精神和实事求是的科学态度。 四、教学重难点 【教学重点】金属与酸的反应、与金属化合物溶液的反应，置换反应的特点。 【教学难点】用金属活动性顺序规律对某些置换反应作出判断 五、课时安排：1课时 六、教法学法分析 本节的内容主要是培养学生实验探究能力和合作学习能力，因此本节课我将采取学生分组实验探究为主，多媒体视频、图片为辅的教学方法。设置魔术实验引入课题，设置疑问引发思考，通过回忆镁、铝、铁与氧气的反应事实，总结不同金属与氧气的反应规律和反应条件；实验探究不同金属与稀酸、金属的化合物溶液能否反应及反应剧烈程度，通过观察、对比、分析、归纳，总结金属的活动性顺序和认识置换反应；学会运用图表、框架，归纳整合知识。每一层次的学习，都采用学生通过问题引导思考，小组实验探究交流讨论，小组组长汇报成果，所有的知识点和结论都是由学生自己整理归纳得出，老师引导和评价。
《金属的化学性质》教学思路设计 一、教材分析 1、教材的地位和作用： 《金属的化学性质》是九年级化学第八章第2节的内容。是初中阶段的一个教学重点。在整个教材中起着承上启下的作用。对于旧的知识是一种补充和完善，对于新的知识起铺垫的作用。在初中化学教学中，是知识逐步向能力转换的一架桥梁。既可以使前面元素、化合物的知识更加完整，又可以对以后学习酸、碱、盐知识的一个铺垫。 2、教学目标： 知识与技能： ~~知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应 ~~初步认识金属活动性顺序和置换反应 ~~能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题 过程与方法： ~~初步运用观察、实验等方法获取信息，能用文字、图表和化学无言表述有关的信息。 ~~初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，帮助学生逐步形成良好的学习方法和习惯。 情感态度与价值观： ~~培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神。~~培养学生辩证唯物主义观点，激发和增强对化学现象的好奇心和探究欲，提高学习化学的兴趣 3、教学重难点： ~~通过实验探究认识金属活动性顺序 ~~运用金属活动性顺序解释生活、生产中的实际问题 二、教学设想： 九年级的学生己初步具备了一定的观察问题、分析问题和解决问题的能力，对事物的认识正处于从感性到理性的转变时期，实验是激发他们学习兴趣的最好方法。因此，在这一节的教学中，我本着以学生自主探究为主，教师设疑、引导为辅的原则来组织教学，力求突出学生的主体作用，让学生在“问题情境－实验探究－交流讨论－归纳总结”的过程中完成知识的自行建构。再通过练习，使学生学以致用，从而完成对金属化学性质的认识从具体到抽象、从感性到理性的转变。使学生在“做中学，学中会”。 三、教学方法： 实验探究法、讨论法、归纳法、多媒体辅助教学法
第八单元课题2第2课时教案
【板书设计】 三、常见金属与某些化合物溶液反应： 1、反应实例 (1)复习：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 (2)实验探究： 2Al + 3CuSO4 = Al2(SO4)3 + 3Cu Cu +2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag Cu + Al2(SO4)3不反应 结论：Al＞Cu ＞Ag 2、常见金属的活动性顺序见下表： （1）K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au； （2）要点提示： ①在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 ②在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。 ③在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 （K、Ca、Na及其化合物除外，此外在溶液中发生置换反应时铁元素通常都是以亚铁化合物出现） 3、重难点小结：比较金属活动性强弱的方法 （1）根据金属与盐酸、稀硫酸反应的情况； （2）根据一种金属与另一种金属的化合物溶液反应的情况。 【课堂练习】
1.判断下列反应能否发生？能反应的写出相关化学方程式，不能反应的说明理由。 （1）铜与稀盐酸 （2）铝与稀硫酸 （3）铜与硫酸锌溶液 （4）锌与氯化铜溶液 答案： （1）不反应，在金属活动性顺序中铜位于氢的后面 （2）2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ （3）不反应，在金属活动性顺序中铜位于锌的后面 （4）Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2 2.请你设计方案验证Zn、Cu的活动性大小。 方案1：将Zn、Cu分别放入稀盐酸（稀硫酸）中 方案2：将Zn放入硫酸铜（氯化铜）溶液中等 【作业布置】 见教材第14页第2题和第5题
初中化学教课方案 课型新课年级九年级课题 1 金属的化实验状况（分 课题 2 课时组/演示 /原有 学性质第一课时课时分组和演示 /改良） 本课题是人教版九年级化学下册第八单元课题 2 的内容。详细内容主要有常有金属与氧气的化合反响、与酸的置换反响、与盐的置换反响、金属的化学 活动性次序和置换反响的定义。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化 教材学性质进行较为深入、系统地学习，使同学们元素和化合物知识更为完好。它 剖析重视于介绍金属与氧气的反响，对金属活动性次序的理解和能利用金属活动性次序解说—些与平时生活相关的化学识题，使学生在获取悉识的同时，解决实 际问题的能力也获取提升，表现了“化学根源于生活，服务于生活”这一主题。 同时本课题的内容的学习也为酸、碱、盐的知识的学习学习确立了基础。 学生在前方已陆续学习了一些如铁丝、镁与氧气反响的实验，鉴于学生已有的知识基础，对金属在氧气中的反响这一性质采纳实验事实→归纳的方法， 要点说明不同金属与氧反响的难易和强烈程度不同，也在必定意义上说明金属 学情开朗程度。本课题的要点是利用实验研究使学生掌握金属活动性次序及其应用，剖析学生在前方已经初步掌握了科学研究的方法，本节我准备让学生在老师的指引下，自主地进行研究，经过对实验事实的剖析，指引学生自己归纳得出置换反 应的定义，并经过对某些金属活动性的比较，从而引出金属活动次序。 教课（1）知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响。 知识与技术 目标（2）初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反响，能用置
换反响解说一些与日常生活相关的化学识题。 过程与方法进一步学习实验研究 ,培育察看、比较、归纳归纳能力，养成仔细、谨慎、脚踏实地的科学态度 ,培育研究能力和创新精神。 感情态度与价值（1）经过对金属活动性的研究 ,激发学生学习化学的兴趣 ,让他们更为乐于研究物质的神秘。 观（2）培育学生的合作意识以及勤于思虑、谨慎务实、勇于 实践的科学精神。 教课（1）要点：经过实验研究认识金属活动性的次序是本节课的要点； 要点（2）难点：运用所学知识解说生活中的一些现象是本节课的难点。 难点 教课手段教法学法 实验法、解说法、议论法、 小组合作沟通、议论、归纳 小组合作沟通、议论、归纳研究学习法、合作学习法相联合 相联合 【教学过程】 主要 教师活动 流程 在现代考古中，发现从地下 出土的文物里，金银用具总创建情是比铁器保留得完好、完满， 境并且年月比铁器早。你知道 为何吗？引入新课并板书 学生活动设计企图 依据学生的经验，议论、猜以科学案例创建测；带着问题学习金属的化情形，把学生的注学性质意力引入到教课 中，激发学生学习 的兴趣和求知欲。 [ 点题 ] 这就需要知道金属的
《金属的化学性质》教学设计 一、教材分析 1、本课题在教材中的地位和作用： 《金属的化学性质》是人教版九年级化学（下册）第八单元课题2的内容，本课题是初中化学的重点，是历年来中考的热点。本课题是在学生原有知识的基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统地学习，教学时，以实验探究为突破口，引导学生采用分类研究，对比分析的方法认识置换反应，归纳总结金属的有关反应规律，并通过对规律的应用，达到落实知识、形成能力的目的。它侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释—些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，解决实际问题的能力也获得提高，而且学好本课题为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。 2、教学目标 知识与技能 （1）知道镁、铝、铁、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、稀硫酸的置换反应，以及与某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）通过探究金属的活动性顺序的实验活动，知道科学探究是获取知识的重要途径，并在探究实验活动中，依赖于大量的科学实验事实证据，认识科学探究既要实验、观察，又要进行推理和判断。
过程与方法 （1）通过实验探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并通过归纳整理理解信息能力。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工，使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观 （1）培养学生的勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （2）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 重点难点：金属的化学性质，金属活动性顺序的判断。 二、学情分析 学生已有的知识基础、认识水平和生活经验 知识基础：学生已经学过氧气跟镁、铁、铜、等金属反应，能够自主归纳出金属与氧气反应生成金属氧化物。在第五单元学习质量守恒定律时学习过铁可以与硫酸铜溶液的反应，在第七单元学习氢气的实验室制取时学习了锌与稀硫酸反应。这些为本节学习奠定坚实的知识基础。 认识水平：学生已经学习了空气和氧气、水、碳单质、二氧化碳和一氧化碳等物质，知道实验是认识物质的重要手段。
金属的化学性质 一、教学目标分析 知识与技能 通过探究金属与氧气，金属与稀盐酸、稀硫酸以及与盐溶液的置换反应，认识金属的化学性质和金属的活动性顺序，并且能用金属活动顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法 教师组织、引导和点拔，学生通过实验观察探究和讨论交流，认识金属的化学性质及其活动性顺序，并初步学会运用观察、实验等方法获取信息，初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法对获取的信息加工使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观 引导学生主动参与知识的获取过程；通过对金属活动性研究的过程，学习科学探究的方法，培养学生进行科学探究的能力； 二、重、难点 重点：金属的化学性质，金属活动性顺序，置换反应。 难点：金属化学性质的初步探究，利用金属活动性顺序及置换反应解释一些有关的化学问题。
课程前置(学生自主学习) 1、金属与氧气的反应 铝的抗腐蚀好，是因为铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的，从而阻止铝被进一步氧化，其反应的化学方程式为。 2、金属与酸的反应 （1）镁与稀盐酸反应现象，化学方程式为， 镁与稀硫酸反应的化学方程式为。（2）锌与稀盐酸反应现象，化学方程式为， 锌与稀硫酸反应的化学方程式为。（3）铁与稀盐酸反应现象，化学方程式为， 铁与稀硫酸反应的化学方程式为。 3、金属与化合物溶液反应 铝丝浸入硫酸铜溶液中的现象 为， 反应的化学方程式为。 铜丝浸入硝酸银溶液中的现象 为， 反应的化学方程式为。 4、书写金属活动性顺序表：
学案设计 (一)金属与氧气的反应 许多金属都能跟反应，生成。(填物质类别）反应的剧烈程度（相同或不同）； 写出铝与氧气反应的化学方程式：。 (二)金属与酸溶液的反应 1、分别在放有少量锌粒、铁丝和铜丝的试管中加入稀盐酸，观察现象，比较反 应的剧烈程度，并记录在下表中。 2 1．能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有：_________ ；不能与盐酸、稀硫酸发生反应的金属有: _______。根据反应发生的剧烈程度，将以上金属按活泼性排序：_____________。 2．观察上表中镁、锌、铁与盐酸和稀硫酸的反应方程式，比较它们与化合反应、分解反应的有什么不同；它们都是由一种________与一种________反应，生成另一种________与另一种_________。__________________________叫做置换反应。 1．上述能发生反应的化学方程式的特点是什么？它们属于哪种反应类型？2．通过上述实验，你得出铝、铜、银的金属活动性顺序为：_____________________ 3．经过了许多类似上述实验的探究过程，人们进行了认真的去伪存真、由表及里的分析，归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序： ___________________________________________________________________。 金属活动性由强逐渐减弱
第八单元课题2 金属的化学性质 教学分析 课标分析 《化学课程标准》中明确要求：在教学过程中，应让学生有更多的机会主动体验探究过程，在知识的形成、联系、应用过程中养成科学的态度，获得科学的方法，在“做科学”的探究实践中逐步形成终身学习的意识和能力。 教材分析 “金属的化学性质”是九年级化学第八单元课题2的内容，具体包括金属常见的三点化学性质、金属的化学活动性顺序和置换反应的定义。本课题引导学生在原有知识基础上对金属的化学性质进行较为深入、系统的学习，这样使元素和化合物的知识更加完整。本课题侧重于对金属活动性顺序的理解和能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题，使学生在获得知识的同时，其解决实际问题的能力也获得提高。而且学好本课题可以为以后学习酸、碱、盐打下良好地基础。 教法分析 结合新课标及教学目标的要求，结合教材和学生的特点，本节课主要以实验探究为主线，结合使用启发法、归纳分析法以及小组合作学习辅助教学法进行教学。 新课标要求初中化学以提高学生的科学素养为主旨。设计这些探究过程，主要目的是培养学生善于动手，善于观察，善于思考的能力，使学生学会从客观事实归纳得出结论的方法，使学生运用所学的理论知识解决问题的能力得到提高。根据学生现有的知识和能力水平以及年龄特征，使学生通过实验探究过程，了解常见金属活动性顺序，突出重点；再结合使用一些辅助的教学方法帮助学生运用金属活动性顺序解释一些实际问题，突破难点。多种教学方法相互穿插渗透，使课堂变得生动有趣，优化课堂教学，使课堂教学达到最佳效果。 学法分析 根据学习目标要求，学生主要采取以下学习方法：实验法、归纳总结法。实验是反映化学学科特点、学习化学知识的最有效途径。学生自己动手做实验，边观察、边记录、边思考，在教师引导下科学处理所得的信息，得出结论，这样可以强化学生的实验能力和观察能力，使学生逐步学会分析现象得出结论的方法。结合归纳总结法，指导学生进行综合归纳能力的训练，提高学生对所得信息进行加工、处理的能力。 教学目标 知识与技能： 1.知道铁、镁、铝、铜等常见金属与氧气反应。 2.初步认识常见金属与酸以及金属化合物溶液间的反应。 3.通过实验探究，总结出几种金属活动性顺序。 过程与方法：1.体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，以及学习对实验现象进行比较、分析、概括并获取结论的方法。 2.在探究过程中，通过小组合作培养学生团结协作、分工明确、目标统一 的团队精神。
课题2 金属的化学性质 教学目标 知识和技能： （1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。 （2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。 （3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程和方法： （1）认识科学探究的基本过程，通过教师的组织、引导和点拔，学生进行实验探究和讨论交流，从而认识金属的化学性质及其活动性顺序。 （2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。 （3）初步学会运用比较、归纳、概括等方法对获取的信息进行加工, 使学生逐步形成良好学习习惯和方法。 情感态度与价值观： （1）培养学生辩证唯物主义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，激发学习化学的兴趣。
（2）培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于实践的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系。重点通过实验探究认识金属活动性顺序难点运用金属活动性顺序对置换反应作出判断 教学方法 问题情景──实验探究──得出结论──练习巩固──联系实际 仪器药品 教师用具： 投影仪、镁条、铜片、铝片、被氧化了的镁条与铝片、酒精灯、坩锅钳、砂纸、火柴。 学生用具：试管（若干）、烧杯，镊子、铁刀、氧气、镁条、铝丝、锌粒、铜丝、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液、砂纸、火柴等 教学过程 教师活动 学生活动 设计意图 【问题情景】黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些 不法分子时常以黄铜冒充黄金 进行诈骗活动。因为黄铜（铜、 锌合金）单纯从颜色、外型上看， 与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案鉴 回答：通过测密度；硬度不 同，相互刻画；用火烧（“真金不怕火炼”），变黑的为黄 铜，不变色的为黄金…… 问题导思， 激发学生的学习 兴趣。 培养理论联系实际的能力。
九年级化学下册第8单元课题2 金属的化学性质（第2课时）教案（新版）新人教版 编辑整理： 尊敬的读者朋友们： 这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（九年级化学下册第8单元课题2 金属的化学性质（第2课时）教案（新版）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。同时也真诚的希望收到您的建议和反馈，这将是我们进步的源泉，前进的动力。 本文可编辑可修改，如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅，最后祝您生活愉快业绩进步，以下为九年级化学下册第8单元课题2 金属的化学性质（第2课时）教案（新版）新人教版的全部内容。
课题2 金属的化学性质（第二课时） 教学目标： 知识与技能 1。通过实验探究金属与盐溶液发生置换反应的规律 2.了解金属活动性顺序表 过程与方法 1。初步学会根据盐溶液与金属的反应规律推测金属的活动性顺序 2.初步学会根据金属活动性顺序表判断置换反应发生的条件 3。通过观察化学反应，培养学生比较、分类、归纳、概括的能力 情感态度价值观 通过对金属的与氧气、盐酸、稀硫酸、盐溶液反应的归纳和概括,使学生感受到化学的规律性之美,提高学生学习化学的兴趣 教学重点和难点 1。金属与盐溶液的置换反应 2.金属活动性顺序 教学方法问题情景→实验探究→得出结论→联系实际 教学过程：
【板书设计】 课题2 金属的化学性质(第二课时)三、金属和金属化合物溶液的反应 Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 金属活动性顺序Fe﹥Cu 2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4）3 金属活动性顺序Al﹥Cu Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）2 金属活动性顺序Cu﹥Ag 四、金属活动性顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H Cu Hg Ag Pt Au
金属的化学性质 一、教学目标 知识与技能： （1）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。（2）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 过程与方法： (1)体验和学习利用控制实验条件进行科学探究的方法，学会运用控制实验条件探究金属活动性顺序。 (2)学习通过对实验现象进行筛选、对比、归纳、分析、进行信息处理，获取科学结论的科学方法。 情感态度与价值观： （1）通过对五彩纷呈的化学现象的观察，激发学生的好奇心和求知欲，发展学习化学的兴趣。 （2）培养学生的合作意识以及勤于思考、勇于创新实践、严谨求实的科学精神。 （3）了解化学与日常生活和生产的密切关系，提高学生解决实际问题的能力。 （4）在有趣的实验与老师的点拨中轻松掌握化学知识，体验到学习的快乐。 二、教学重难点：
重点：金属活动性顺序的理解和应用 难点：(1)金属活动性顺序判断反应能否发生。 (2)用金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 （3）对实验事实进行筛选、分析、归纳、综合等科学方法的建构。 三、教学过程 引入：展示幻灯片—常见金属在生活中的用途，激发学生兴趣、培养学生的探究精神，探究金属的化学性质的兴趣。 教师与学生一起回顾 一.金属与氧气的反应 1、镁、铝在常温下就能与氧气反应。 2、铁、铜在常温下不易与氧气反应，在高温时能与氧气反应。 3、金在高温时也不能与氧气反应。 归纳得出： 大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易和剧烈程度不同。 金属活动性: 镁、铝＞铁、铜＞金 探究实验： 用铁刀切苹果、梨，观察表面颜色的变化，为什么表面会出现这种现象？ （这是因为苹果、梨等多种水果的细胞里都含有一种叫鞣酸的东西，它能与铁反应，生成黑色的鞣酸铁。）
课题 2：金属的化学性质（ 1） 课型：新授 目的要求： 1、知道铁、铝、铜等常有金属与氧气的反响； 2、初步认识常有金属与盐酸、硫酸的置换反响。 要点难点： 认识部分金属重要化学性质 教课过程： 一、引入： 黄首饰品中的赝品经常滥竽充数，社会上有些非法分子常以黄铜假冒黄金， 进行诈骗活动。由于纯真从颜色、外形上看，黄铜（铜锌合金）与黄金极为相像，因此很难划分。那同学们知道如何划分吗？我相信学习完本节课后，同学们就会知道如何辨别真假黄金。这节课我们就来学习金属的化学性质。 二、解说新课 1、金属与氧气的反响 ①、实验研究 1：镁、铝、铁、铜、金分别与氧气反响的状况 2Mg + O 2Cu + O 点燃 2 △ 2 2MgO3Fe + 2O 2 点燃 Fe 3O4 2CuO4Al + 3O 2 点燃 2Al 2O3 ②、实验现象：镁、铝在常温下就能与氧气反响。镁在空气中就能够焚烧；铝、铁要在纯氧中才能焚烧；铁、铜在常温下几乎不与氧气反响，但在高温时能 与氧气反响；“真金不怕火炼”，说明金在高温时也不与氧气反响。 依据上述事实，我们能够判断出这些金属开朗程度，不一样金属活动性不一 样。实验结论： Mg > Al > Fe ； Cu > Au 。③、发问：既然铝“比较开 朗” ，在常温下就能被氧化，那为何还用铝做 生活用品如铝锅等呢？ ④、解说：铝在空气中与氧气反响，其表面生成一层致密的氧化铝（ Al 2O3) 薄膜，从而阻挡铝进一步被氧化。因此，铝制品耐腐化。 ⑤、判断金属活动性的方法一： 金属越简单与氧气反响 , 其活动性越强；同样条件下 , 反响越强烈 , 其活动性越强。 2、金属与酸的反响 ①、实验研究 2：能否是全部的金属都能与酸反响？ A组：在四只试管中分别放入打磨光洁的镁条、锌粒、铁片、铜片，各加入 约 5mol 稀盐酸，察看现象，比较反响的强烈程度；用燃着的木条放在试管口，
人教版初中九年级化学第八单元金属和金属材料课题2金属的化学性质【教学目标】 1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应；能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。 2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。 3、情感目标： ①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。 ②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。 ③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。 【教学重点】金属活动性顺序的理解和应用。 【教学难点】1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。 2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。 【教学方法】实验探究、讨论。 【教学准备】 试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。 【教学过程】 教师活动学生活动设计意图 【课题引入】我们在生活中经常使用和见到各种金属，这些金属的物理性质和化学性质都是有差别的，我们先来回忆一下以前学习过的有金属参加的化学反应有哪些呢？它们反应的现象是什么？化学方程式怎样写？ 【过渡】观察上述化学反应可知：通常金属能与氧气反应，能和酸反应，回忆相关反应的现 象、条件，书写化学 方程式。 3Fe＋2O2 Fe3O4 2Mg＋O22MgO 4Al＋3O2 2Al2O3 联系生活，从学生熟悉 的物质、事实出发引入 新课，同时复习相关知 识。
【板书设计】 课题2 金属的化学性质一、金属与氧气反应 镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金、银不活泼。 二、金属与酸反应 镁>锌>铁>铜。（金属活动性由强到弱排列） 三、金属与金属化合物的溶液反应 镁>锌>铁>铜>银。（金属活动性由强到弱排列） 四、金属活动顺序 钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金（金属活动性由强到弱依次排列） 自我总结金属活动顺序应用规律 五、置换反应（自我总结规律、特点） 六、自我评价(我在这节课里有哪些收获？)