江西省信丰中学2018-2019学年上学期高三一轮复习检测期中考试化学试卷

江西省赣州市信丰实验中学2018-2019学年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 镁及其化合物一般无毒(或低毒)、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。

其中一种镁原电池的反应为x Mg＋Mo3S4Mg x Mo3S4；在镁原电池放电时，下列说法错误的是（）A．Mg2＋向正极迁移 B．正极反应为：Mo3S4＋2x e－＝Mo3SC．Mo3S4发生氧化反应 D．负极反应为：x Mg －2x e－＝x Mg2＋参考答案：C2. 卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸钾(KIO3)形式存在.已知在溶液中IO3-可和I-发生反应：IO3－＋5I－＋6H＋=3I2＋3H2O；根据此反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明在食盐中存在IO3-。

可供选用的物质有:①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。

进行上述实验时必须使用的物质是(A)①③ (B)③⑥ (C)②④⑥ (D)①②④⑤⑦参考答案：B略3. 下列有关实验的操作、原理和现象，叙述正确的是（）A．制备硫酸亚铁铵晶体，在过滤后用无水乙醇洗涤晶体B．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮C．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体参考答案：A略4. 将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀盐酸。

下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是（）参考答案：A略5. （2004·广东卷）18.下图曲线a表示放热反应X（g）+Y（g）Z（ｇ）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系。

2019届江西省高三上学期期中考试化学试卷【含答案及解析】姓名___________ 班级____________ 分数__________一、选择题1. 化学与社会、生产、生活紧密相关。

下列说法正确的是（）A．含有硫酸的工业废水用硝酸钡处理后再排放有利于减少水体污染B．高锰酸钾溶液、酒精、双氧水均能杀菌消毒，都是利用其强氧化性C．碳酸氢铵俗称“臭粉”，受热易分解放出氨气和二氧化碳，可用于制作糕点时的膨松剂D．铝制饭盒因其表面能形成致密的氧化膜，故可用于长时间存放酸性或碱性的食物2. 下列叙述正确的是（________ ）A．浊液均可用过滤的方法进行分离B．因为NH 3 ·H 2 O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl 3 溶液反应制取Fe(OH) 3C．向一定体积的热浓硫酸中加入过量的铁粉，生成的气体不能完全被烧碱溶液吸收D．将某铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，说明该铝热剂中一定不含Fe 2 O 33. 分类是化学学习和研究的常用手段。

下列分类依据和结论都正确的是（________ ） A．N 2 O、Na 2 O 2 、CaO·SiO 2 均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO 3 均具有氧化性，都是氧化性酸C．HF、CH 3 COOH、CH 3 CH 2 OH都易溶于水，都是电解质D．NaBr、MgO、AlCl 3 均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物4. N A 表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（________ ）A．常温常压下，1mol NaHCO 3 与足量稀硫酸反应，生成气体的体积大于22.4LB．1mol NaBH 4 与足量水反应（NaBH 4 +H 2 O→NaBO 2 +H 2 ↑，未配平）时转移的电子数为8N AC．30g SiO 2 所含分子数为0.5N AD．0.06mol Na投入100mL 0.5mol/L 盐酸溶液中，产生气体的质量为0.05 g5. 能大量共存于同一溶液中，且当加入另一种强电解质使水电离出的c(H + ) =1×10 －13 mol ·L －1 时，又一定能发生反应的离子组是（________ ）①Fe 3+ 、NH 4 + 、SCN －、Cl －②K + 、Na + 、Cl －、HCO 3－________ ③Fe 2+ 、Na + 、NO 3 －、Br －④Al 3+ 、Na + 、HCO 3 －、NO 3 －⑤K + 、NH 4 + 、CH 3 COO－、SO 4 2－⑥Na + 、K + 、CH 3 COO －、NO 3 －A．④⑤⑥____________________ B．①④⑤______________ C．②④⑥___________ D．②③⑤6. 下列反应的方程式正确的是（________ ）A．2mol/L NaAl O 2 溶液与5 mol/L盐酸等体积混合：2Al O 2 － + 5H + ＝Al(OH) 3 ↓+ Al 3 + + H 2 OB．表示H 2 SO 4 与NaOH反应的中和热：H 2 SO 4 + 2NaOH ＝ Na 2 SO 4 + 2H 2 O △H= —57.3kJ/molC．向 Na 2 SiO 3 溶液中通入过量 SO 2 ：SiO 3 2 － + SO 2 + H 2 O ＝H 2 SiO 3 ↓+ SO 3 2 －D．2KMnO 4 + HCOOK + KOH = 2K 2 MnO 4 + CO 2 ↑ + H 2 O7. 同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应中同位素示踪表示正确的是（________ ）A.2Na 2 18 O 2 + 2H 2 O = 4Na 18 OH + O 2 ↑B.2KMnO 4 + 5H 2 18 O 2 + 3H 2 SO 4 = K 2 SO 4 + 2MnSO 4 +5 18 O 2 ↑ + 8H 2 OC.NH 3 · 2 H 2 O + HCl =NH 4 Cl + 2 H 2 OD.K 37 ClO 3 + 6HCl = K 37 Cl + 3Cl 2 ↑+ 3H 2 O8. 己知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。

江西省信丰中学2013届高三理综化学部分试题11．下列各组物质混合后，加热、蒸干、灼烧至质量不变，最终能得到纯净物的是（ ）A ．向AlCl 3溶液中，加入一定量的NaOH D ．向含1 mol Na 2CO 3溶液中，加入含1 mol HC1的盐酸B ．向NaI 和NaBr 混合溶液中，通入过量的Cl 2C ．向含1 mol NaHCO 3溶液中，加入1 mol Na 2O 2粉末10．分子式为C 6H 12O 2且可与碳酸氢钠反应的有机化合物有（不考虑立体异构）A ．5种B ．6种C ．7种D ．8种8．（15分）化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。

请回答下列问题：（1）已知可逆反应FeO （s ）＋CO （g ）Fe （s ）＋CO 2（g ）是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K 的关系如右表：①写出该反应平衡常数的表达式__________。

②若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件：升高温度，混合气体的平均相对分子质量______（选填“增大”、“减小”、“不变”）；充入氦气，混合气体的密度__________（选填“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）常温下，浓度均为0.1 mol·L －1的下列六种溶液的pH 如下表：①上述盐溶液中的阴离子，结合质子能力最强的是②根据表中数据判断，浓度均为0.01 mol·L －1的下列五种物质的溶液中，酸性最强的是 （填编号）；将各溶液分别稀释100倍，pH 变化最小的是 （填编号）。

A ．HCNB ．HClOC ．C 6H 5OHD ．CH 3COOHE ．H 2CO 3③据上表数据，请你判断下列反应不能成立的是 （填编号）。

A ．CH 3COOH ＋ Na 2CO 3＝NaHCO 3＋CH 3COONaB ．CH 3COOH ＋NaCN ＝CH 3COONa ＋HCNC ．CO 2＋H 2O ＋2NaClO ＝Na 2CO 3＋2HClOD ．CO 2＋H 2O ＋2C 6H 5ONa ＝Na 2CO 3＋2C 6H 5OH④要增大氯水中HClO 的浓度，可向氯水中加入少量的碳酸钠溶液，反应的离子方程式为（3）已知常温下Cu （OH ）2的K sp ＝2×10－20。

2018-2019学年江西省赣州市信丰实验中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列元素中，最高正化合价数值最大的是A.CB.SC.FD.Ne参考答案：B2. 关于化学反应中的能量变化，下列说法中不正确的是A．化学反应中的能量变化，主要是由化学键的变化引起的B．对于可逆反应：a A(g)＋b B(g)b C(g)＋d D(g)，如果正反应是放热反应，逆反应一定是吸热反应C．氢气燃烧生成水是一个放热反应，说明1mol H2的能量高于1mol H2O的能量D．加热才能发生的反应，不一定是吸热反应参考答案：C略3. X、Y、Z、W是原子序数依次递增的4种短周期元素。

其中X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z原子的L层电子数比K层与M层电子数之和多5个，W在同周期元素中非金属性最强。

下列说法正确的是A. X、Y与Z3种元素组成的化合物中阴、阳离子所含电子数不等B. X与Z为同主族元素，它们的单质与W单质反应均失去电子C. Y与Z的单质在常温下反应生成D. Y、Z与W3种元素组成的某种化合物可用于消毒参考答案：D略4. 如图是检验气体性质的实验装置．向装置中缓慢通入气体X，若关闭活塞K，品红溶液无变化、澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，品红溶液褪色．据此判断，气体X和液体Y 可能是（）参考答案：B【考点】常见气体的检验．【分析】选项中能使品红褪色的气体可能是SO2或Cl2，能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是CO2或SO2，以此进行分析即可．【解答】解：A、H2S不能使品红溶液褪色，故A错误；B、若关闭活塞K，SO2与NaHCO3溶液反应生成CO2气体，品红溶液无变化，澄清石灰水变浑浊；若打开活塞K，SO2使品红褪色，故B正确；C、CO2不能使品红溶液褪色，故C错误；D、Cl2不能使澄清石灰水变浑浊，且氯气氧化亚硫酸根离子生成硫酸根离子，不能发出二氧化硫气体，故D错误，故选B．5. 甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。

江西省2019年高三上学期化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2018高三上·黑龙江期中) 下列有关说法正确的是（）A . 陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐产品B . 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C . 进行中和热的测定实验时，必须用到两个量筒和两个温度计D . “血液透析”利用了胶体的渗析原理2. （2分） (2018高一上·泰州期末) 下列各组物质，按单质、氧化物的顺序排列的是（）A . 氨气、氢气B . 烧碱、氧化钙C . 氮气、胆矾D . 液氯、水3. （2分）下列反应必须加入氧化剂才能实现的是（）A . CH4→CO2B . K MnO4→K2MnO4C . SO2→SO32﹣D . H2O2→O24. （2分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X2+与Z2－具有相同的核外电子层结构。

下列推测正确的是A . 同族元素中Z的氢化物稳定性最高B . 原子半径X＞Y，离子半径X2+＞Z2－C . 同主族元素中X的金属性最弱D . 同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强5. （2分）下列表述正确的是（）A . 氢氧根离子的电子式是B . 二氧化碳分子的比例模型是C . 次氯酸的结构简式为H﹣Cl﹣OD . 12C和14C的原子结构示意图均可表示为6. （2分） (2015高三上·冠县开学考) 下列说法不正确的是（）A . 臭氧空洞、温室效应、光化学烟雾、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化合物有关B . 石油裂解、煤的气化、海水制镁、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化C . 低碳经济就是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济发展模式D . 可用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液7. （2分）将SO2通入CuSO4和NaCl的浓溶液中，溶液颜色变浅，析出白色沉淀，取该沉淀分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，SO2在上述反应中作用是（）A . 酸B . 漂白剂C . 还原剂D . 氧化剂8. （2分） (2015高一上·宣城月考) 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法中正确的是（）A . 0.1 mol/L K2SO4 溶液中含有 K+为0.2 NAB . 2.4g镁离子所含电子数目为NAC . 足量铜与1L2mol•L﹣1稀硫酸反应可以生成H2分子总数为2NAD . 标准状况下，44.8 L CCl4中含2NA个分子9. （2分）向10mL 0.1mol·L−1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是A . x=10时，溶液中有NH4＋、Al3＋、SO42－，且c(NH4＋)>c(Al3＋)B . x=10时，溶液中有NH4＋、AlO2－、SO42－，且c(NH4＋)>c(SO42－)C . x=30时，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且c(OH－)<c(AlO2－)D . x=30时，溶液中有Ba2＋、Al3＋、OH－，且c(OH－) = c(Ba2＋)10. （2分）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备TiO2薄膜，探究不同载体下TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色的效果，每光照20min取一次样，实验结果如图所示．下列说法正确的是（）A . 不同载体，无论何种温度一定是钛片载体的光催化活性最好B . 无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高C . 约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好D . 不同载体，TiO2薄膜的光催化活性相同11. （2分） (2019高一下·深圳期中) 下列递变规律正确的是（）A . 密度：Cs>Rb>K>Na>LiB . 还原性：Mg>Na>AlC . 碱性：KOH>NaOH>LiOHD . 还原性：Cl－ >Br－ > I－12. （2分）下列溶液中，氯离子浓度最大的是（）A . 200mL 1mol/L的NaCl溶液B . 150 mL 1mol/L的MgCl2溶液C . 100mL 1mol/L的HCl溶液D . 50mL 1mol/L的AlCl3溶液13. （2分） (2015高一上·广元月考) 在下列物质分类中，前者包含后者的是（）A . 氧化物、化合物B . 化学反应、复分解反应C . 溶液、胶体D . 溶液、分散系14. （2分）某气态烃在体积恒定的密闭容器中与足量的氧气混合完全燃烧。

高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2015.3高三理综化学限时练习（1）7、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确．．．的是A．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶B．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一C．粮食酿酒主要经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程D．化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火8．分子式为C9H12O属于芳香醇且苯环上有三个取代基的同分异构体共有A．4种 B．5种C．6种 D．8种9．有A、B、C、D四种短周期元素在周期表中位置如图所示。

已知：A2+与C原子的电子数相差2。

下列推断不正确．．．的是A．A和D组成的化合物是弱电解质且水溶液呈酸性B．与A同周期且与C同主族的E元素，其最高价氧化物对应水化物在某些化学反应中常作催化剂。

C．离子半径：C＞A＞BD．B与C形成的化合物是冶金工业的一种原料10．N A代表阿伏加德罗常数的值,下列有关叙述不正确．．．的是A．在熔融状态下，l mol Na2O2完全电离出的离子数目为3 N AB．将CO2通过Na2O2使固体质量增加mg，反应中转移的电子数mN A/14C．在标准状况下，22.4LCH4与18 gH2O所含有的电子数均为10N AD．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为N A11．下列实验装置能达到相关实验目的的是A．图1可用于分离收集CO和CO2B．图2用于从食盐水中提取NaCl晶体C．图3用于收集NO D．图4用于氢氧化铁胶体和硫酸钠溶液的分离12．以熔融Li2CO3和K2CO3为电解质，天然气经重整催化作用提供反应气的燃料电池如右图。

下列说法正确的是A．以此电池为电源电解精炼铜，当有0.1 mol e－转移时，有3.2 g铜溶解B．若以甲烷为燃料气时负极极反应式：…… CA B …… DCH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2OC．该电池使用过程中需补充Li2CO3和K2CO3D．空气极发生的电极反应式为O2＋4e－＋2CO2===2CO2－313．常温下，相同pH的氢氧化钠和醋酸钠溶液加水稀释，平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示，则下列叙述不正确．．．的是A．b、c两点溶液的导电能力不相同B．a、b、c三点溶液中水的电离程度a>c>bC．c点溶液中C(H+) + C(CH3COOH)= C(OH－)D．用相同浓度的盐酸分别与等体积的b、c处溶液反应，消耗盐酸体积V b=V c26．（15分）Ⅰ研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，同温度下涉及如下反应：a、2NO（g）+Cl 2（g）2ClNO（g）∆H1 < 0 其平衡常数为K1b、2NO 2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）∆H2 < 0 其平衡常数为K2（1）4NO 2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）∆H3的平衡常数K= （用K1、K2表示）。

2014-2015学年第一学期高三年级第一次能力检测化学试题（初稿）一、选择题：（每小题3分，共16小题）1．下列说法正确的是A．根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸B．CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物,Na2O、Na2O2为碱性氧化物C．Na2O的水溶液能导电，所以Na2O是电解质D．在熔化状态下能导电的化合物为离子化合物2．下列说法正确的是A．需要通电才可进行的有：电解、电泳、电离、电镀、电化腐蚀B．在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为：先沉淀后溶解C．用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H+D．在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电，在阳极附近颜色加深3．用某仪器量一液体体积时，平视时读数为nml,仰视时读数为xml,俯视时读数为yml，若x>n>y，则所用的仪器可能是A.量筒B.酸式滴定管C.碱式滴定管D.容量瓶4．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的硫酸溶液，下列操作会造成所配溶液浓度偏高的是A．溶解后的溶液未冷却至室温就转移入容量瓶中B．反复倒转摇匀后，液面低于刻度线，再加蒸馏水至液面最低点恰好与刻度线相平C．洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转移入容量瓶中D．定容时，眼睛仰视刻度线5．下列能达到实验目的的是C．分离乙醇、乙酸D．除去杂质气体CO26. 对于某些离子的检验及结论一定正确的是A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-23B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-24C. 加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+4D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+7．下列说法正确的是(N A为阿伏加德罗常数的值)A．N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107 gB．12g金刚石中含有的共价键数为2 N AC．标准状况下，2.24 L Cl2溶于水中达到饱和，转移的电子数是0.1N AD．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于0.1 N A到0.2N A之间8．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L的戊烷所含的分子数为0.5N AB．28g乙烯所含共用电子对数目为4N AC．1 mol甲基的电子数目为10N AD．现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3N A7．下列判断中一定正确的是:A．等物质的量的CaCl2及CaO2固体中阴、阳离子数之比均为2∶1B．等质量的O2与O3中，氧原子的个数比为3∶2C．分别用H2O2、KMnO4分解制O2，当制得等质量O2时，转移电子数之比为1∶2D．10mL 0．3mol·L－1NaCl与30mL0．1mol·L－1AlCl3溶液中Cl－物质的量浓度比为1∶36．欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是（）A．加入20g 固体NaOH，搅拌、溶解B．将溶液加热浓缩至0.6 LC．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 LD．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀7．某氧化剂中，起氧化作用的是X2O72—离子，在溶液中1个该离子恰好能使3个SO32—离子完全被氧化成SO42—，则X2O72—离子还原后X元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+49．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图2 所示装置除去Cl2中含有的少量HClB．用图3 所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C．用图4 所示装置制取少量纯净的CO2气体D．用图5 所示装置分离CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层6．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

2018—2019学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面6．水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

江西省2019版高三上学期期中化学试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分） (2018高一下·哈尔滨期中) 往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应该是（）A . 颜色变浅B . 逐渐变为红色C . 没有改变D . 变为棕黄色2. （2分）有关实验的叙述，正确的是（）A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pHC . 向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色可制Fe（OH）3胶体D . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应3. （2分）下列有关金属及其化合物的说法正确的是（）A . 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上依次析出Cu、Fe、AlB . 可以用铝热反应来制取镁C . 铁在高温下与水蒸气反应生成Fe2O3和H2D . Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO34. （2分） (2019高一上·友好期中) 下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④蔗糖溶液⑤Fe(OH)3胶体⑥肥皂水．A . ②④B . ③④C . ②④⑥D . ④5. （2分）某盐溶液中可能含有NH4+、Ba2+、Na+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣七种离子中的数种．某同学取4份此溶液样品，分别进行了如下实验：①用pH试纸测得溶液呈强酸性；②加入过量NaOH溶液，产生有刺激性气味的气体且有沉淀生成；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀；④加足量BaCl2溶液，没有沉淀产生，在溶液中加入氯水，再滴加KSCN溶液，显红色该同学最终确定在上述七种离子中肯定含有NH4+、Fe2+、Cl﹣三种离子．请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论（）A . ①②④B . ①②C . ①②③④D . ②③④6. （2分） (2018高一上·衡东期末) 某无色溶液加入铝可以生成H2 ，则在该溶液中一定能大量存在的离子组是（）A . K＋、Cu2＋、NO 、Cl－B . K＋、Na＋、Br－、Cl－C . K＋、Ca2＋、HCO 、Cl－D . Na＋、Mg2＋、Br－、SO7. （2分）已知元素Se位于第四周期VIA族，下列说法不正确的是（）A . 单质Se在空气中燃烧可生成SeO2B . Se的原子序数为24C . 可形成Na2SeO3、Na2SeO4两种盐D . H2S比H2Se稳定8. （2分） (2019高一上·南昌期末) 下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是（）①在敞口容器中将金属钠投入到FeC12溶液中②向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液③向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸④向NaAlO2溶液中通入过量CO2⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2A .B . 只有C . 只有D . 只有9. （2分）(2016·海南) 向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变小的是（）A . c（CO32﹣）B . c（Mg2+）C . c（H+）D . Ksp（MgCO3）10. （2分）以CaCO3、海水等为原料，可以制备一系列物质，如图所示．下列说法正确的是（）A . Cl2、漂白粉和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同B . 氯碱工业就是指工业上电解饱和食盐水的方法制取NaOH、Cl2、H2的过程C . 工段④必须在干燥的HCl气流中加热才能制取无水MgCl2D . 工段①②③发生的反应均为氧化还原反应，且溴元素均被氧化二、填空题 (共1题；共8分)11. （8分） (2017高一上·万州期末) 根据问题填空：（1）硅及其化合物用应用广泛，光导纤维的主要成分是________，工艺师在玻璃上雕刻花纹用的试剂是________；工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是________．高岭石的主要成分是Al2（Si2O5）（OH）4，将其化学式改写成氧化物形式是________（2）氢氧化亚铁在潮湿空气中极不稳定，易被空气中氧气氧化，反应的化学方程式是_________；Na2O2常用作呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，写出Na2O2与CO2反应的化学方程式________．（3）用单线桥法标出下列氧化还原反应的电子转移数目和方向，并写出氧化剂5MnSO4+2NaClO3+4H2O═5MnO2↓+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4氧化剂________（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4﹣、Fe3+、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为________．三、推断题 (共1题；共6分)12. （6分）(2016·上栗模拟) 有一结晶水合物x•6H2O，可发生如下的转化（部分反应物生成物已略）．其中B、D、F均为无色气体，G为难于水的红褐色固体，在A溶液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀．（1）该结晶水合物的化学式为________．（2）把C溶于过量的稀H2SO4，再加KMnO4溶液，所涉及的离子方程式：________．（3）向E溶液中通入等物质的量的Cl2，写出反应的离子方程式：________．（4）C→G的现象为________，该反应的化学方程式为________．（5）向一定量的Cu与H的混合物中加入300 mL 1 mol/L HCl溶液，恰好使混合物完全溶解，向所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现．若用过量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，固体的质量减小________g．四、实验题 (共1题；共15分)13. （15分）某研究性学习小组在研究二氧化硫漂白作用时，从“氯气的漂白作用实际上是氯气与水反应生成的次氯酸的漂白作用”得到启发．为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物，该小组设计了如下实验．请回答相关问题．（1）为了探究SO2能否使品红褪色，该同学选择了正确的药品后，设计了如图1所示实验装置，请指出实验装置图设计中的不合理之处．① ________；②________．（2）该同学选择了正确装置后，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通过品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色．为此，你认为使品红的水溶液褪色的微粒可能是________．（3）该同学进一步实验如下：取等量相同浓度的品红水溶液于两支试管中，再分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，他得出结论：使品红褪色的微粒肯定是HSO3﹣或SO32﹣．你认为他的结论是否正确________，其理由是________．（4）再用如图2装置探究SO2的某些化学性质．①装置乙的作用是________．②若X为Na2S溶液，观察到溶液中出现淡黄色浑浊，说明SO2具有________．a．氧化性 b．还原性 c．漂白性 d．不稳定性③若试剂X为Ca（ClO）2溶液，可观察到白色沉淀生成，完成该过程的离子方程式：________ Ca2﹣+________ClO﹣+________SO2+________H2O=________↓+________Cl﹣+________SO42﹣+________．参考答案一、选择题 (共10题；共20分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、9-1、10-1、二、填空题 (共1题；共8分)11-1、11-2、11-3、11-4、三、推断题 (共1题；共6分) 12-1、12-2、12-3、12-4、12-5、四、实验题 (共1题；共15分) 13-1、13-2、13-3、13-4、。

江西信丰中学18-19学度高一下第一次抽考试题--化学化学试题相对原子质量：H1C12N14O16F19S32Cl35.5Ca40【一】选择题〔每题3分，共51分。

每题只有一个选项符合题意〕1、原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱(Ir)元素的原子核外电子数恰相等，因此称为“铱星计划”。

铱的一种同位素是19177Ir，那么其核内的中子数是〔〕A.77B.114C.191D.2682.以下过程中，共价键被破坏的是〔〕A.碘升华B氢氧化钠溶于水C.酒精溶于水D.HCl气体溶于水3、以下电子式，正确的选项是〔〕4.以下说法中，不正确的选项是()A.双原子单质分子中的共价键，一定是非极性键B.非极性键也可能存在于离子化合物中C.HFHCIHBrHI沸点逐渐升高D.共价化合物在液态时不能导电5.以下表达中正确的选项是〔〕A、除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数B、除短周期外，其他周期均有18个元素C、副族元素中没有非金属元素D、碱金属元素是指ⅠA族的所有元素6、某元素原子的原子核外有三个电子层，最外层电子数是4，该原子核内的质子数是〔〕A、14B、15C、16D、177、以下物质中，含有极性共价键的离子化合物是〔〕A、Na2O2B、KOHC、CaCl2D、CO28、元素性质呈现周期性变化的全然缘故是〔〕A、元素的相对原子质量递增，量变引起质变B、元素原子的核外电子排布呈周期性变化C、元素的原子半径呈周期性变化D、元素的化合价呈周期性变化9、同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，那么以下判断中正确的选项是〔〕A、单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强B、阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C、气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强D、元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱10、在周期表中金属和非金属的分界线附近能找到〔〕A、制农药的元素B、制催化剂的元素C、做半导体的元素D、制耐高温合金材料的元素11、以下A、B两种元素的原子序数，其中能够组成AB2型离子化合物的是〔〕A、6和8B、19和16C、12和17D、10和812、以下各组性质的比较中正确的选项是〔〕A、酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B、碱性Ba(OH)2＞Ca(OH)2＞Mg(OH)2C、稳定性HCl＞PH3＞H2SD、还原性Cl-＞Br-＞I-13.以下关于元素周期表和元素周期律的说法错误的选项是．．．．．．〔〕A、Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多B、第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强C、因为Na比K容易失去电子，因此Na比K的还原性强D、O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强14.依照表1信息，判断以下表达正确的选项是〔〕表1部分短周期元素的原子半径及要紧化合价A、氢化物的沸点为H2T<H2RB、单质与稀盐酸反应的速率为L<QC、M与T形成的化合物具有两性D、L2＋与R2－的核外电子数相等15、以下表达错误的选项是．．．．．．〔〕A、13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B、1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C、14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D、6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等16、短周期元素的离子a A2＋、b B＋、c C3－、d D－都具有相同的电子层结构，那么以下表达正确的选项是〔〕A、原子半径A＞B＞D＞C B、原子序数d＞c＞b＞aC、离子半径C＞D＞B＞AD、单质的还原性A＞B＞D＞C17、以下分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是〔〕A、BCl3B、H2SC、CCl4D、PF5【二】填空题18.(11分)(1)写出以下物质的电子式N2______CaCl2______Na2O2______OH-______NH4+______(2)用电子式表示Na2S的形成过程：____________________________________。

2018年江西省赣州市信丰第三中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域．在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成．下列叙述正确的是（）A．N2是还原剂，Al2O3是氧化剂B．每生成1 mol AlN需转移3 mol电子C．AlN中氮元素的化合价为+3D．AlN的摩尔质量为41 g参考答案：B【考点】氧化还原反应．【分析】Al2O3+N2+3C2AlN+3CO中，N元素的化合价由0降低为﹣3价，C元素的化合价由0升高为+2价，以此来解答．【解答】解：A、Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，该反应中，氧化剂为氮气，还原剂是碳，故A错误；B、该反应中，氮元素的化合价由反应前0价降低到反应后的﹣3价，每生成1molAlN需转移3mol电子，故B正确；C、氮化铝中氮元素的化合价是﹣3价，故C错误；D、氮化铝的摩尔质量是41g/mol，单位错误，故D错误．故选B．【点评】本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．2. 白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。

下列说法不正确的是A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31 g白磷中，含P—P键1.5 molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)ΔH＝－Q kJ·mol－1，则白磷的燃烧热为Q kJ·mol－1参考答案：D略3. 镭是元素周期表中第IIA族元素，下列关于镭的叙述不正确的是（）A、镭比钙的金属性强B、在化合物中呈+2价C、镭是一种放射性元素D、氢氧化镭呈两性参考答案：D略4. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如右图所示。

江西省赣州市信丰实验中学2019年高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 沼气是一种能源，它的主要成分是CH4．0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l），放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1B．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═+890 kJ?mol﹣1C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1D．CH4（g）+O2（g）═CO2（g）+H2O（l）△H═﹣890 kJ?mol﹣1参考答案：C【考点】反应热和焓变；热化学方程式．【分析】根据热化学方程式的书写方法可知，化学计量数与反应热成正比，并注意标明物质的聚集状态来解答．【解答】解：0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O（l）时，放出445KJ热量，则1molCH4在氧气中燃烧生成CO2和液态水，放出890kJ热量，△H为负值，则热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，故选C．2. 下列叙述正确的是A．1molO2的质量为32g·mol－1B．1mol物质的质量等于该物质的相对分子质量或相对原子质量C．SO42－的摩尔质量为96 g·mol－1D．CO2的摩尔质量为44g参考答案：C3. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（）①离子化合物中一定含有金属元素②共价化合物中一定不含有金属元素③离子化合物中一定含有离子键④离子化合物中一定不含有共价键⑤离子化合物中可能含有共价键⑥共价化合物中可能含有离子键⑦共价化合物中一定不含有离子键A.①⑤⑥⑦B.②③④C.③⑤⑦D.②③⑥⑦参考答案：C略4. 新的替代能源主要包括①核能②柴草③焦炭④太阳能⑤氢能⑥液化石油气⑦水煤气⑧天然气A．②③⑹⑦ B．①④⑤C．③⑥⑦⑧ D．①④⑤参考答案：B5. 根据下面两个化学方程式判断Fe2＋、Cu2＋、Fe3＋氧化性由强到弱的顺序是①2FeCl3＋Cu===2FeCl2＋CuCl2②CuCl2＋Fe===FeCl2＋CuA. Fe3＋>Cu2＋>Fe2＋B. Fe2＋>Cu2＋>Fe3＋C. Cu2＋>Fe3＋>Fe2＋D. Fe3＋>Fe2＋>Cu2＋参考答案：A【分析】根据规律“氧化性：氧化剂>氧化产物”分析判断。

2018-2019学年江西省赣州市信丰第三中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 将a mol Na2O2和b mol NaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，让其充分反应。

当剩余固体为Na2CO3、NaOH，排出气体为O2、H2O时，值可能为（）A．0.5 B．0.65 C．0.85 D．1.0参考答案：C略2. 下列说法正确的是()A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为中和热B．25℃、101 kPa时，1 mol S(s)和2 mol S(s)的燃烧热相等C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应D．101 kPa时，1 mol石墨燃烧所放出的热量为石墨的燃烧热参考答案：B略3. 常温下，下列各组粒子在指定溶液中能量共存的是（）A．在酸性KMnO4溶液中：Na+、C2H5OH、NH4+、Cl﹣B．能溶解CaCO3的溶液中：Fe2+、Ca2÷、Cl﹣、NO3﹣C．澄清透明的溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42﹣、Cl﹣D．能使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液中：K+、H+、SO42﹣、I﹣参考答案：C【考点】离子共存问题．【专题】离子反应专题．【分析】A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性；C．该组离子之间不反应；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质．【解答】解：A．酸性KMnO4溶液，具有强氧化性，与C2H5OH或Cl﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故A错误；B．能溶解CaCO3的溶液，显酸性，Fe2+、H÷、NO3﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故B错误；C．该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D．使淀粉﹣KIO3试纸显蓝色的溶液，含碘单质，H+、IO3﹣、I﹣发生氧化还原反应，不能大量共存，故D错误；故选C．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大．4. 如图所示为气相直接水合法C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系[其中n（H2O）：n（C2H4）=1：1]．计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K p为（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）（）A．0.082 B．0.072 C．0.072MPa﹣1 D．0.082 MPa﹣1参考答案：C考点：化学平衡的计算．专题：化学平衡专题．分析：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比，计算乙烯、水蒸气、乙醇蒸气分压，再根据Kp=计算．解答：解：由图可知，A点乙烯的平衡转化率为20%，设起始量n（H2O）=n（C2H4）=1mol，转化的乙烯为0.2mol，则：C2H4（g）+H2O（g）═C2H5OH（g）起始量（mol）：1 1 0转化量（mol）：0.2 0.2 0.2平衡量（mol）：0.8 0.8 0.2压强之比等于物质的量之比，则p（C2H4）=p（H2O）=7.8MPa×=7.8MPa×，p （C2H5OH）=7.8MPa×，则Kp===0.072MPa﹣1，故选：C．点评：本题考查化学平衡计算，涉及平衡常数计算，关键是计算各组分反应，注意平衡常数单位问题，难度不5. 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶液解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是（）A．K+、Na+、HCO3－、NO3－B．Na+、SO42－、Cl－、ClO－C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－D．Ag+、K+、NO3－、、Na+参考答案：答案：B6. 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是（）A．K+、MnO4－、Na+、Cl－B．K+、Na+、NO3－、CO32－C．Na+、H+、NO3－、SO42－ D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－参考答案：B略7. 设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．1L 0.1mol·L－1NaHSO3溶液中含有H+的数目为N A个B．常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C．60g组成为C2H4O2的有机物含C－H键数目为3N A个D．向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3N A个参考答案：B8. X、Y、Z三种气体，取X和Y按2∶1的物质的量之比混合，放入固定体积的密闭容器中发生如下反应：X + 2Y2Z ，达到平衡后， X的转化率不可能为（）A．25% B．20% C．15% D．10%参考答案：A略9. 甲、乙两烧杯中各盛有的盐酸和溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉的质量为A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g参考答案：A试题分析：(1)假设铝都不足，按照铝来计算，则产生的H2之比为1:1 不符合（2）假设铝都过量，按照盐酸和氢氧化钠来计算，则产生的H2之比1:3 不符合（3）1个反应铝过量，1个反应铝不足。

信丰县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题的是1．下列关于各图像的解释或结论不正确．．．A. 由甲可知：使用催化剂不影响反应热B. 由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态C. 由丙可知：同温度、同浓度的HA溶液比HB溶液酸性强D. 由丁可知：将℃的A、B饱和溶液升温至℃时，A与B溶液的质量分数相等2．下列说法错误的是（）A．钠的化学性质很活泼,所以需要将其放在煤油中保存B．铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼C．镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜，保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的进行特殊保护D．铁在潮湿的空气中因生成的氧化物很疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层3．下列各组中的物质均能发生加成反应的是（）A．乙烯和乙醇B．苯和氯乙烯C．乙酸和溴乙烷D．丙烯和丙烷加水稀释，经实验测定溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中正确4．一定温度下，将一定质量的纯醋酸．．．的是A. a、b、c三点溶液的pH:B. a、b、c三点醋酸的电离程度：C. 若用湿润的pH试纸测量a处的pH，测量结果偏小D. 物质的量浓度分别为a、b、c 三点的溶液各，用氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：5．某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。

下列说法不正确．．．的是A．必须在①②间添加吸收HCl的装置B．④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C．通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中D．称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度7．下列实验方案合理的是（）A．验证RX为碘代烷，把RX与烧碱水溶液混合加热，待冷却后再加入硝酸银溶液B．检验苯中是否混有苯酚：在样品中加入少量高锰酸钾酸性溶液，振荡，看酸性高锰酸钾溶液是否褪色C．除去乙烷中混有的乙烯：混合气体与H2一定条件下反应，使乙烯转变为乙烷D．无水乙醇和浓硫酸共热到170℃，将制得的气体通入酸性高锰酸钾，可检验制得的气体是否为乙烯8．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

2018—2019学年第一学期赣州市十四县（市）期中联考高三化学试卷可能用相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Mg-24 Al-27 Fe-56 Ca-40 P-31 Cu-64 第Ⅰ卷选择题一、（每小题3分，共48分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与生产、生活、社会密切相关。

下列说法不正确的是( )A.合理开发利用可燃冰,有助于缓解能源紧缺的状况B.在城市中大力推广使用太阳能路灯,有利于节能减排C.生活中被蜜蜂和蚂蚁蛰咬,可在伤口处涂抹肥皂水消肿止疼D.久置的青菜菜叶变黄与用SO2漂白的纸张变黄原理相同2．下列关于有机物的说法正确的是（）A．纤维素、橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B．除去乙烷中的乙烯时，通入氢气并加催化剂加热C．含苯环结构且分子式为C6H5Cl的有机物中一个氢被—C5H11原子团取代形成的有机物共有24种D．CH3COOCH2CH3与 H218O发生水解反应，生成的产物中有CH3CH218OH3．设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．常温下，22g CO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5N AC．物质的量浓度为0.1mol•L﹣1的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为0.2N AD．标准状况下，2.24L甲醇中含有C﹣H键的数目为0.3N A4．下列相关反应的离子方程式书写正确的是（）A.氢氧化铁溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H+ =Fe3++3H2OB. 氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4＋C.NH4Al(SO4)2溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42-完全沉淀:Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-= AlO2-+2BaSO4↓+2H2OD.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3-+Ba2++2OH- =BaCO3↓+2H2O+ CO32-5．化合物 a、b、c 的分子式均为C8H8，其结构如下所示，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体可与苯互为同系物B．c苯环上的二氯代物有10种C．a能与溴水发生取代反应D．c中所有原子可以处于同一平面6．水溶液中能够大量共存的一组离子是（）A．NH4+、Ba2+、Br－、CO32－B．Fe2+、H+、SO32-、ClO-C．K+、Na+、SO42-、MnO4-D．K+、Fe3+、NO3-、SCN-7．2017年5月18日，我国海域天然气水合物试采成功，下列分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如下图所示，其中的固体电解质是 Y2O3－Na2O，O2－可以在其中自由移动。

江西省信丰中学2018-2019学年高一化学期末检测试题一、单选题1．下列仪器名称不正确．．．的是A.量筒B.圆底烧瓶C.容量瓶D.分液漏斗2．下列说法中正确的是( )A．同温同压下，具有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于密度之比3．高铁酸钠 (Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，可由下列方法制得：2Fe(OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O 关于该反应，下列说法正确的是A．Fe(OH)3中铁元素化合价为+3，只有氧化性B．反应中 NaClO 是氧化剂，NaCl 是氧化产物C．反应中每生成1 mol Na2FeO4，转移6 mol电子D．Na2FeO4具有强氧化性，能消毒杀菌4．某无色气体可能含有CO2、CO、H2O、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假定每次处理均反应完全)：①通过碱石灰时，气体体积减少；②通过炽热的氧化铜时，固体变为红色;③通过白色硫酸铜时，粉末变为蓝色；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊。

由此可以确定原混合气体中A．一定含有CO2、H2O，至少含有H2、CO中一种B．一定含有H2O、CO，至少含有H2、CO2中一种C．一定含有CO2、CO，至少含有H2、H2O中一种D．一定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中一种5．向xmL2.0mol/L的盐酸中投入ag镁铝合金，金属完全溶解，再加入ymL1.0mol/L的NaOH 溶液沉淀达到最大值，且质量为（a+1.7）g，则下列说法不正确的是（）A．a的取值范围为0.9g＜a＜1.2gB．镁铝合金与盐酸反应时转移电子的数目为0.1N AC．镁铝合金与盐酸反应产生H2的体积在常温常压下大于1.12LD．x=2y6．下列离子方程式书写正确的是A．碳酸钙与盐酸反应：CO 32－＋2H＋CO2↑＋H2OB．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH 3·H2O Al(OH)3↓+3NH4+C．硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋SO 42－BaSO4↓D．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋2Fe3＋＋3Cu7．下列有关物质用途的说法中，不正确．．．的是A．铝用于制造电缆 B．氨气用于制造化肥C．常温下用铁制容器盛装浓硫酸 D．四氧化三铁用作红色油漆8．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3化合物中，加入2mol/L的盐酸100mL，恰好使混合物完全溶解，放出448mL(标况)气体，所得溶液加KSCN溶液无血红色出现，那么若用足量的CO在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁( )A．11.2g B．2.8g C．5.6g D．8.4 g9．下列事实不能．．用元素周期律解释的是A．酸性：HClO4 > H2SO3 B．碱性：NaOH> Mg(OH)2C．气态氢化物的稳定性：H2O > H2S D．Cl2从NaBr溶液中置换出Br210．下列物质不能由化合反应一步得到的是A．Cu2S B．FeCl3 C．H2SiO3 D．NO211．将过量二氧化碳分别通入：①BaCl2溶液②K2SiO3溶液③Ca(ClO)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤澄清石灰水，最终溶液中有白色沉淀析出的是（）A．②③ B．②④ C．②③④ D．①④⑤12．伦敦奥运会闭幕式上，燃放了大量的烟花，五彩缤纷的焰火十分好看。