高一化学离子的检验

一、常见离子的检验人们通常根据_____________________的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的 。

1．NH ＋4检验(1)原理：NH ＋4＋OH －=====△NH 3↑＋H 2O ，NH 3可使湿润的_____石蕊试纸_____。

(2)实验：氯化铵、硫酸铵溶液分别与氢氧化钠溶液加热反应。

实验步骤取氯化铵、硫酸铵各1 g ，分别放到两支试管中，各加入2 mL 稀氢氧化钠溶液，加热试管，并将湿润的____________ (或_______)靠近试管口上方。

实验现象 湿润的_____石蕊试纸变为蓝色。

实验结论 氯化铵、硫酸铵中含有_____。

2．Cl －检验(1)原理：__________________，AgCl 为不溶于水也不溶于稀HNO3的白色沉淀。

(2)实验：氯化铵溶液与硝酸银溶液的反应。

实验步骤在一支试管中加入少量氯化铵晶体，再加入2 mL 蒸馏水使其溶解，向试管中加入少量硝酸银溶液，再加入稀硝酸。

【注意】 检验Cl －时，加入稀HNO 3的作用是_________________等的干扰。

___________也能与AgNO 3反应生成白色沉淀，但沉淀__溶于稀硝酸。

实验现象 氯化铵溶液和硝酸银溶液混合，生成不溶于稀硝酸的_____沉淀。

实验结论 氯化铵中含有_____。

3．SO 2－4检验(1)原理：____________________，BaSO 4为不溶于水也不溶于稀HNO 3的白色沉淀。

(2)实验：硫酸铵溶液与氯化钡溶液的反应。

实验步骤 在一支试管中加入少量硫酸铵晶体，再加入2 mL 水使其溶解，向试管中分别加入几滴氯化钡溶液和稀盐酸。

【注意】 检验 SO 2－4 时,加入稀盐酸的作用是 等的干扰。

与BaCl 2溶液反应生成的 沉淀能溶于稀盐酸。

实验现象 硫酸铵溶液与氯化钡溶液反应生成不溶于稀盐酸的_____沉淀。

实验结论 硫酸铵中含有______。

硫酸与硫酸根离子的检验目录一、硫酸 (2)（一）硫酸的制备 (2)1．制备过程 (2)2．尾气吸收 (3)（二）硫酸的物理性质 (3)（三）稀硫酸具有酸的通性 (4)（1）电离 (4)（2）能使酸碱指示剂变色 (4)（3）与碱作用生成盐和水 (4)（4）与金属氧化物作用生成盐和水 (4)（5）与活泼金属作用生成盐和H2 (4)（6）与盐反应生成新盐和新酸 (4)（四）浓硫酸的特性 (4)1．吸水性 (4)2．脱水性 (5)3．强氧化性： (5)（五）稀硫酸和浓硫酸的比较 (8)（六）稀硫酸和浓硫酸的鉴别 (9)二、离子的检验 (10)（一）检验SO2－4 (10)1．操作方法 (10)2．检验原理 (10)3．易错点 (10)（二）检验SO32- (11)【基础检测】 (12)【拔高训练】 (13)答案 (16)一、硫酸（一）硫酸的制备硫酸是重要的化工原料，常用硫酸的年产量衡量一个国家的化工生产能力。

目前我国主要是接触法生产硫酸。

其主要过程如下：→SO3吸收→H2SO4→ SO2O2，V2O5S或FeS2O2、燃烧生产流程图1．制备过程生产设备图(1) 制取二氧化硫（沸腾炉）燃烧硫或高温处理黄铁矿，制取二氧化硫S+O2点燃SO2==8SO2+2Fe2O34FeS2+11O2高温==沸腾炉：煅烧矿石(黄铁矿：FeS2)得到二氧化硫，矿石被气流吹起呈现沸腾状，这样矿石燃烧最充分。

(2) 接触氧化为三氧化硫（接触室）2SO2+O22SO3接触室：使二氧化硫转化成三氧化硫。

接触室中部有热交换器，通过热量交换，二氧化硫和氧气混合进行预热，便于转化；生成的三氧化硫气体温度降低，也有利于吸收的进行。

(3) 用98.3%硫酸吸收（吸收塔）SO3强烈吸水，在空气中冒烟，生成硫酸并放出大量热量，此热量能使水蒸发，产生的水蒸气与SO3化合为硫酸酸雾，酸雾难以再被水吸收，它会随尾气排放，不但使产量降低还会造成环境污染。

高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。

离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。

在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。

本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。

1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。

离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。

2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。

阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。

例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。

溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。

2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。

阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。

例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。

当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。

3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。

3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。

不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。

3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。

3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。

高中化学常见离子检验教案
一、教学目标：
1. 了解常见离子的化学性质和特点。

2. 掌握离子检验的基本方法和步骤。

3. 熟练运用离子检验方法进行化学实验。

二、教学内容：
1. 常见离子的性质和检验方法。

2. 离子检验实验步骤和示范。

三、教学准备：
1. 实验室器材：试管、试剂瓶、滴管等。

2. 实验材料：氯化钠、硫酸铜、氯化铜、硫酸锌等。

3. 实验环境：安全实验室环境，保证学生实验安全。

四、教学步骤：
1. 离子检验实验前的准备
- 向学生介绍常见的阳离子和阴离子。

- 解释离子检验的基本原理和方法。

- 分发实验操作手册和实验记录表，让学生熟悉实验步骤。

2. 离子检验实验操作步骤
- 分组进行实验，每组选取一个阳离子和一个阴离子进行检验。

- 根据实验手册的步骤操作，先进行阳离子的检验，再进行阴离子的检验。

- 记录实验过程和结果，分析实验数据并得出结论。

3. 实验示范和讲解
- 老师进行实验操作示范，同时讲解每个步骤的目的和原理。

- 解释实验结果及其意义，引导学生进行思考和讨论。

4. 实验总结和讨论
- 学生完成实验后，进行实验结果的汇总和分析。

- 与同学分享实验心得和体会，讨论实验中遇到的问题和解决方法。

五、教学评价：
1. 实验操作规范、流程顺利、实验数据准确。

2. 对离子检验原理和方法有较好的理解和应用能力。

3. 实验结果分析清晰、结论正确、能够理性思考和讨论。

高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)(word版可编辑修改)编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（高一化学必修一：离子共存、离子的检验和推断考点汇总(1)(word版可编辑修改)）的内容能够给您的工作和学习带来便利。

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第3讲离子共存、离子的检验和推断[考纲要求］ 1.应用离子反应发生的条件，正确判断常见离子在溶液中能否大量共存。

2。

利用离子的特征反应,能鉴别常见离子以及进行综合推断。

考点一离子共存1．离子共存问题是离子反应条件和本质的最直接应用所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

2．熟记常考离子的性质颜色MnO －，4（紫）、Cu2＋(蓝）、Fe2＋（浅绿)、Fe3＋(黄)氧化性ClO－、MnO－4、NO－3（H＋）、Fe3＋、Cr2O错误!还原性S2－(HS－)、SO错误!(HSO错误!）、I－、Br－、Cl－、Fe2＋水解显酸性NH错误!、Mg2＋、Al3＋、Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋水解显碱性[来源：Zxxk。

Com］[Al（OH）4]－、S2－、SO错误!、CO错误!、SiO错误!、ClO－、CH3COO－两性离子HCO错误!、HS－、HSO错误!注意子。

3．常见溶液酸、碱性的判断酸性溶液：pH〈7（常温)；能使pH试纸呈红色的溶液；能使甲基橙呈红色或橙色的溶液；能使石蕊试液呈红色的溶液.碱性溶液:pH〉7(常温）;能使pH试纸呈蓝色的溶液；能使石蕊试液呈蓝色的溶液；能使酚酞试液呈红色的溶液。

几种离子的鉴别方法离子的鉴别方法是化学分析中常用的重要手段之一，可以根据其特定的物理化学性质进行判断和鉴别。

以下介绍几种常见的离子鉴别方法：一、常用的离子鉴别方法之一是溶液的反应性质。

1.阴阳离子的反应鉴别：阴离子通过与阳离子的反应形成沉淀或溶解现象来区分。

例如，将待鉴定离子添加到已知阳离子的溶液中，观察是否出现沉淀现象，通过沉淀的形成、颜色、形态等特征来判断鉴定离子的种类。

2.气体的反应鉴别：一些离子在接触特定的试剂时，会产生气体。

例如，CO3^2-与酸反应产生CO2气体，通过检测气体的产生来鉴别CO3^2-离子。

3.氧化还原反应鉴别：一些离子在氧化还原反应中具有特殊的性质。

例如，Fe3+在还原条件下可以被还原为Fe2+，通过观察颜色的变化来鉴别Fe3+离子。

二、离子鉴别的另一种方法是通过离子的酸碱性质进行鉴定。

1.酸碱反应鉴别：根据酸碱滴定的原理，向待鉴定离子溶液中逐滴加入已知浓度的酸或碱，通过观察溶液的酸碱指示剂的颜色变化，确定待鉴定离子的酸碱性质。

2.氢氧化物的沉淀鉴别：一些阳离子与氢氧化物反应时会生成沉淀。

例如，溴化铵试剂可以与Ba2+、Pb2+形成沉淀，通过沉淀的特征来鉴别阳离子的种类。

三、光谱分析是离子鉴别的又一重要方法。

1.紫外可见光谱：一些离子在紫外可见光谱中具有特定的吸收和发射特征，通过检测溶液在紫外可见光谱下的吸收曲线或发射光谱特征来鉴定离子。

2.火焰光谱：通过加热一些元素或化合物的溶液，利用其产生的特定颜色的火焰光谱线来鉴别元素或离子的种类。

3.原子吸收光谱：通过测量溶液中特定离子在特定波长处光的吸收程度，从而确定溶液中对应离子的浓度或存在状态。

以上是几种常见的离子鉴别方法，通过这些方法，在化学分析实验中可以根据不同离子的特性进行鉴定和分析。

高二化学秋季班一、常见离子的检验方法根据离子性质不同而在实验中所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：①生成沉淀；②生成气体；③显现特殊颜色。

1．阳离子 离子 试剂现象 化学方程式（或离子方程式） H +①紫色石蕊试液 ①pH 试纸 ①锌片①石蕊变红 ①pH<7①有无色无味气体产生Zn + 2H + → Zn 2+ + H 2↑ K +铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈________（透过蓝色钴玻璃）Na + 铂丝（或镍铬丝代替） 在无色火焰上灼烧，火焰呈_________NH 4+Ag + 盐酸或可溶性盐酸溶液，稀硝酸有白色沉淀生成，该沉淀不溶于稀硝酸 Ag + + Cl - → AgCl↓Ba 2+Fe 3+ Fe 2+Al 3+Mg 2+ 氢氧化钠溶液 产生白色沉淀，此沉淀不溶于过量的氢氧化钠沉淀Mg 2+ + 2OH - → Mg(OH)2↓Cu 2+ 氢氧化钠溶液 生成蓝色絮状沉淀 Cu 2+ + 2OH - → Cu(OH)2↓离子检验知识梳理【思考1】向某溶液中，加入BaCl2溶液后生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失，能否判断?溶液中存在SO 24答案：不能，若溶液中存在Ag＋，也有相同的现象发生。

【思考2】向某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再加入稀HNO3，白色沉淀不溶解，能否确定溶液中一定存在SO2－4？【思考3】向某溶液中加入Ca(OH)2溶液，有白色沉淀生成，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考4】向某溶液中滴入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，能否判断溶液中一定存在CO2－3？【思考5】向某溶液中加入稀NaOH溶液，把湿润无色酚酞试纸放在试管口，试纸不变红，则溶液中一定不存在NH＋4，该判断是否正确？为什么？【思考6】向某溶液中滴加氯水，再加入KSCN溶液，溶液变红色，则溶液中一定存在Fe2＋，该判断是否正确？为什么？二、方法总结1．限用一种试剂鉴别物质的题目的一般思路是：若待测物质的酸碱性不同时，可考虑选用酸碱指示剂或pH试纸法；若要鉴别含有相同阴离子的多种物质，常用碱液法；若要鉴别含有相同阳离子的多种物质，常用酸液法；若要鉴别不同阳离子、阴离子的多种物质，可用盐溶液法。

word 整理版可编辑参考资料 学习帮手 高一化学：氯离子的检验实验名称：Cl —的检验实验目的：练习Cl －的检验方法实验原理：Ag －＋Cl －=AgCl ↓ 本实验可用两种方法进行：方法一，可只加AgNO 3 溶液，后加稀硝酸。

方法二，先加稀硝酸，后加AgNO 3 溶液。

实验用品：试管、滴管、NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、AgNO 3溶液、Na 2CO 3溶液、稀硝酸。

实验步骤与装置图：取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加适量AgNO 3溶液，振荡。

然后分别向三支试管中滴加稀硝酸，振荡。

2.取少量NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液分别置于甲、乙、丙三支试管中，然后用三支胶头滴管分别滴加稍过量稀硝酸，振荡。

然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，振荡。

实验现象：步骤1中，AgNO 3与NH 4Cl 溶液、KCl 溶液、Na 2CO 3溶液反应均生成白色沉淀，加稀硝酸后，甲、乙试管中沉淀不溶解；丙试管中白色沉淀与稀硝酸反应，沉淀溶解，生成无色气泡。

步骤2中，先加稀硝酸，甲、乙试管中无明显现象。

丙试管中有无色气泡冒出，向丙试管中继续滴加稀硝酸直至不再有气泡冒出。

然后分别向三支试管中滴加AgNO 3，甲、乙试管中有白色沉淀生成，丙中无明显现象。

实验结论：可以用AgNO 3溶液、稀硝酸检验氯离子。

一般先在被检测的溶液中滴入少量稀硝酸使其酸化，以排除去CO 32－等干扰离子，然后滴加AgNO 3溶液，有白色沉淀，说明溶液中有Cl －。