九年级化学物质组成的表示方法练习3

第四单元课题3 物质组成的表示一、单选题1.日常生活中常用到白糖，它的主要成分是蔗糖（C12H22O11）。

下列说法正确的是A．蔗糖中含有11个氧原子B．蔗糖中氢元素的质量分数最大C．蔗糖中碳、氢、氧元素的质量比是12:22:11D．1个蔗糖分子含12个碳原子、22个氢原子和11个氧原子2. 下列化学用语书写正确的是（）A．2个铁离子：2Fe 2+B．氖气：Ne 2C．金元素：AU D．葡萄糖：C 6H 12O 63.太空舱里为保持舱内CO2气体含量相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2，中铁为+3价，则Ni的化合价为（）A．+2 B．+4 C．+3 D．+14.屠呦呦带领科研团队研发的新型抗疟疾药青蒿素，在全球抗击疟疾进程中，拯救了上百万人的生命，因此获得年诺贝尔生理或医学奖．青蒿素化学式为，下列说法正确的是( )A. 青蒿素中含有42个原子B. 青蒿素是由三种元素组成的化合物C. 青蒿素中氢元素的质量分数最大D. 青蒿素中C、H元素的质量比为15:125.A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和﹣2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（）A．74 B．30 C．76 D．1086.下列符号中表示两个阴离子的是（）A．2C1 B．2S 2-C．2Fe 2+D．O 27.下列有关化学式的读法中，错误的是( )A. 二氧化硫B. 氧化铝C. 二氮化五氧D.四氯化碳8.现有四种含铁化合物：①FeO ②Fe 2O 3③Fe 3O 4④FeS，其含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④B．①＞③＞②＞④C．④＞③＞②＞①D．①＞②＞③＞④9.化学符号是学习化学的重要工具。

下列对所示化学符号的意义叙述正确的是A. 都可表示一个分子B. 表示1个镁离子带2个单位的正电荷C. 表示分子中含有氢分子和氧分子D. 和属于同种元素，所以它们的化学性质相同10.硅在常温下的性质稳定，储存量巨大，是制作芯片的优选材料。

第9课时物质组成的表示方法（三）预习目标1．能根据化学式进行简单的计算（重点）。

2．初步形成对事物进行抽象的能力和定量处理的能力（重点、难点）。

知识梳理1．计算下列物质的相对分子质量：H2_______Cl2_______H2O_______CO2_______H2O2_______ H2SO4_______KMnO4_______Ca(OH)2_______2．计算相对分子质量总和：5H2O_______：2Ca(OH)2 _______：2H2SO4_______。

3．求算下列化合物中各元素的质量比：CO2m(C)：m(O)=______________。

P2O5m(P)：m(O)=______________。

H2SO4m(H)：m(S)：m(O)=_____________________。

4．计算化肥碳酸氢铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数（精确至0.1%）。

5．计算硝酸铵(NH4HCO3)中氮元素的质量分数（精确至0．1%）。

6．计算8kg NH4HCO3中氮元素的质量。

7．计算含12 g碳元素的二氧化碳质量。

例题精讲例1（2010．镇江）已知NH4HCO3和KH2PO4固体混合物中氮元素的质量分数为28%，则混合物中KH2PO4的质量分数为( )A．20% B．25% C．85% D．80%解答：混合物中NH4HCO3的质量分数。

(NH4HCO3)=28%÷（14280×100%）=80%，则混合物中KH2PO4的质量分数ω(KH2PO4)=100%－80%=20%，正确答案应选A。

点评：求出混合物中NH4HCO3质量分数是求解本题的关键，而混合物NH4HCO3的质量分数可用混合物中ω(N)除以纯NH4HCO3中ω(N)求出。

反馈训练1．（2010．潼南）S－诱抗素的化学式为C15H18O4，则下列关于S－诱抗素的说法中正确的是( )A．S－诱抗素是一种氧化物B．S－诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素的原子个数比为15：18：4C．S－诱抗素中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为15：18：4D．S－诱抗素的相对分子质量为2802．（2010．泰州）陶瓷是传统的无机非金属材料，黏土[主要成分为Al2Si2O5(OH)4]是制备陶瓷的原料之一。

物质组成的表示方法〖知识要点〗一、化学式反映物质的组成1、化学式：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式。

注意：任何纯净物都有固定的组成，不同的物质组成不同，化学式是对物质组成情况的真实反映。

2、化学式的涵义：（1）宏观上：a、表示一种物质；b：表示该物质由哪些元素组成。

（2）微观上：a、表示该物质的一个分子；b：表示一个分子里含有多少原子。

3、单质化学式的书写：（1）金属单质及稀有气体单质是由原子直接构成的。

因此它们的化学式直接用元素符号来表示，如铁用“Fe”表示，氦“He”用表示，常温下为固态的大多数非金属单质，由于它们的结构比较复杂，化学式也用元素符号来表示，如碳“C”用表示，磷用“P”表示。

（2）常见气态非金属单质，大多数是由两个原子构成一个分子（即双原子分子），它们的化学式是在其元素符号的右下角加小数字，以表示它们的组成，如氧气“O2”用表示；氢气用“H2”表示。

二、如何书写化合物的化学式1、化合价（1）在化合物中，不同元素原子的数目有确定的比值关系，体现这种关系的数值就是元素的化合价。

（2）常见元素和原子团的主要化合价常见元素的化合价口诀：氢钾钠银正一价；钙镁钡锌正二价；正三铝，氧负二，单质永远是零价。

常见原子团的化合价口诀：负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负三记住磷酸根，正一价的是铵根。

（3）化合价的表示方法通常标在元素符号或原子团的正上方，且“+”或“-”号写在前，价数写在后。

例，常见的正价元素：……常见的负价元素：……常见原子团化合价：……2、化合物化学式的书写：（1）写化学式时，正价元素通常写在左边，负价元素写在右边，原子的数目用阿拉伯数字写在元素符号的右下角；（2）在金属化合物中，金属元素一般呈正价，非金属元素一般呈负价，在非金属氧化物中，非金属元素一般呈正价；（3）根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零的原则，确定化合物中各种元素的原子数目。

注意：化学式只能表示物质的组成，用化合价法则推算化学式，只有在该化合物实际存在时才有意义，不能根据化合价凭空臆造，随意书写化学式。

3.3 物质的组成一、单选题1．氧元素在化合物中的通常显 A ．+1B ．+2C ．-1D ．-22．下列元素在化合物中显+2 价的是 A ．氢元素 B ．银元素C ．铝元素D ．镁元素3．水的化学式是 A ．H 2O 2B ．H 2OC ．HO 2D ．HO4．钠元素在化合物中的化合价是 A ．+1 B ．-1C ．+2D ．-25．Fe 3O 4 读成 A ．铁三氧四B ．铁三化氧四C ．四氧三铁D ．四氧化三铁6．用数轴表示某些化学知识直观、简明。

下列数轴表示错误的是A ．Na Mg Al Si−−−−−−→小 原子序数 大B ．2234H H O NH CH−−−−−−−→低 相对分子质量 高C ．3223NH N NaNO KNO−−−−−−−→低 氮元素化合价 高D ．222CO O N −−−−−−−−→ 稀有气体 小 空气中体积分数 大7．构建化学基本观念是学好化学的基础。

下列对化学基本观念的认识不正确的是 A ．元素观：过氧化氢和水都是由氢元素和氧元素组成的B ．结构观：过氧化氢和水的化学性质不同是因为两者的分子构成不同C ．微粒观：过氧化氢是由氢分子和氧分子构成的D ．转化观：过氧化氢在一定条件下可以转化为水 8．下列化学用语书写正确的是 A ．氧化铁 Fe 2O 3 B ．2个氢分子 2H C ．镁离子 Mg +2D ．五氧化二磷 5O2P9．下列物质中氮元素的化合价最低的是 A ．NO 2B ．NH 3C ．N 2D ．HNO 310．下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A ．2CO ∶2个一氧化碳分子 B ．O 2∶2个氧原子C ．2H ∶2个氢元素D ．Fe 2+ ∶1个铁离子带2个单位正电荷11．下列有关正丙醇（化学式为C 3H 8O ）的说法正确的是A．正丙醇中氢元素质量分数最小B．正丙醇中含有12个原子C．正丙醇的相对分子质量为60gD．正丙醇由3个碳元素、8个氢元素和1个氧元素组成12．下列四位同学发表的关于CO2的见解，其中不正确的是A．B．C．D．13．中药千金藤有清热解毒、祛风利湿功效。

初三化学鲁教版物质组成的表示练习题及答案1、下列化合物中，铁元素的质量分数最小的是 （ ）A 、FeOB 、Fe 2O 3C 、Fe 3O 4D 、FeS2、在H 2、H 2O 、H 2SO 4三种物质中，都含有 （ ）A ．2个氢原子B ．一个氢分子C ．二个氢元素D ．氢元素3、二氧化碳中碳元素与氧元素的质量比为( )A.2∶1B.1∶ 2C.63∶4D.3∶ 85、下列说法中正确的是（ ）A 、分子、原子、离子都是构成物质的粒子B 、由同种元素组成的物质称为纯净物C 、含有氧元素的化合物称为氧化物D 、分子和原子在化学反应里都能生成新的分子和原子6、血红蛋白是个大分子，它的相对分子质量约为68000，已知其中含铁元素为0. 33%，则每个血红蛋白分子中的铁原子个数约为( )A ．5B ．4C ．3D ．27、某牌子的天然矿泉水的成分有：钠46. 31mg/l ，钙35. 11mg/l ，碘0. 05mg/l 等，问多少瓶350ml 矿泉水？含有0.243g 的钠（ ）A ．10瓶B ．9瓶C ．20瓶D ．15瓶8、Ca(OH)2的相对分子质量的计算方法正确的是（ ）A.（40+16+1）⨯2B.40+(16+1) ⨯2C.40+16+1⨯2D.40 (16+1) ⨯29、我国推广食用的碘盐为在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3），在碘酸钾中碘元素的质量分数是( )A ．59. 3%B ．69. 8%C ．64. 1%D ．68. 5%10下列符号只有微观意义，而无宏观意义的是( )A ．HB ．N 2C ．CO 2D ．2H 2O11、下列物质中属纯净物的是( )A ．矿泉水B ．纯净空气C ．冰水混合物D ．干冰与冰的混合物12、市售的“脑黄金”(DHA)是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C 35H 51COOH ，则该物质属于（ ）A ．单质B ．氧化物C ．化合物D ．混合物16、下列四种氮肥中，含氮量最高的是（ ）A.NH 4ClB.CO(NH 2)2C.NH 4HCO 3D.(NH 4)2SO 417、过氧化氢俗称双氧水,其分子式为H 2O 2,下列关于过氧化氢的说法中，不正确的是（ ）A.过氧化氢由氢、氧两种元素组成B.过氧化氢由1个氢分子和一个氧分子组成C.过氧化氢的水溶液是一种混合物D 过氧化氢分子中氢、氧两种元素的原子个数比为1：120、下列各组化合物中，标有圆点的同种元素的化合价不相同的一组是（ ）A ．NH 3 KNO 3B ．CO 2 Na 2CO 3C ．H 2SO 4 SO 3D ． H 2SO 3 Na 2SO 321、20XX 年诺贝尔化学奖授予以色列化学家阿龙•切哈诺沃、阿夫拉姆•赫什科和美国科学家欧文•罗斯，以表彰他们发现了泛素调节蛋白质水解的作用。

课题3 物质组成的表示化学式与化合价练习1、写出以下元素符号（1）铁、汞、铝（2）碳、硫、磷（3）氦、氖、氩（4）氢、氧、氮2、写出以下物质的化学式（1）铁、汞、铝（2）碳、硫、磷（3）氦气、氖气、氩气（4）氢气、氧气、氮气3、写出以下物质的化学式（1）四氧化三铁五氧化二磷氧化镁（2）氯化钠硫化钾氯化氢4、写出下列物质的化学式水铜锌三氧化二铁臭氧氧气氢气氦气氯化钾一氧化碳5、写出下列符号的意义：H①②Cu①②③H2①②③④2H 2H2H+2O 2O2O2-6、写出下列数字的含义：2O中“2”表示，O2中“2”表示，2O2中第一个“2表示”O2-中“2”表示7、完成下列化学用语一个硫原子两个氯分子三个铝离子四个二氧化氮分子氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根铵根8、完成下面各题+2①CaO 数字“+2”表示：-1②MgCl2 数字“-1”表示：③标出水中氢元素的化合价：④标出氮气中氮元素的化合价：9、化合价的应用（1）根据化合价写化学式（采用右图十字交叉法的形式）例1：已知钡元素的化合价为+2，请写出钡的氧化物的化学式；例2：请写出氧化铁、氧化亚铁的化学式；例3：请写出硫酸的化学式；例4：请写出氢氧化钙的化学式例5：请写出碳酸铵的化学式（2）.求化合物中某一元素化合价（要有计算过程）1.试确定高锰酸钾中锰元素的化合价2.试确定锰酸钾中锰元素的化合价（3）求原子团中某一元素的化合价（1）试确定PO43-中磷元素的化合价（2）试确定CO32-中碳元素的化合（4）试确定CrO42-中铬元素的化合价（5）试确定ClO-中氯元素的化合参考答案1、（1）Fe 、Hg 、Al （2）C 、 S 、 P （3）He 、Ne 、 Ar （4）H 、 O 、 N2、（1）Fe 、Hg 、Al （2）C 、 S 、 P （3）He 、Ne 、 Ar （4）H 2、 O 2 、 N 23、（1）Fe 3O 4 P 2O 5 MgO（2）NaCl K 2S HCl4、H 2O Cu Zn Fe 2O 3 O 3O 2 H 2 He KCl CO5、H ①一个氢原子②氢元素 Cu ①一个铜原子②铜元素④③铜这种物质 H 2①表示氢气这种物质②氢气由元素组成③一个氢分子④一个氢分子由2个氢原子构成 2个氢原子 2个氢分子 氢离子 2个氧原子 2个氧分子 氧离子6、2个氧原子 一个氧分子含有2个氧原子2个氧分子1个氧离子带2个单位的正电荷7、S Cl 2 3O 2- 4NO 2 OH - NO 3- SO 42- CO 32- NH 4+8、氧化钙中钙元素的化合价是+2价氯化镁中氯元素的化合价是-1价+1 0H 2O N 29、（1）根据化合价写化学式（采用右图十字交叉法的形式）例1 例2例3 例4 例5（2）.求化合物中某一元素化合价（要有计算过程） （1）（+1）+ x +（－2）×4 = 0 （2）（+1）×2+ x +（－2）×4 = 0 x = +7 x = +6（3）求原子团中某一元素的化合价（1）x +（－2）×4 = -3 （2）x +（－2）×3 = -2x = +5 x = +4（3）x +（－2）×4 = -2 （2）x +（－2） = -1x = +6 x = +1 Ba O +2 -2 BaO Fe O +2 -2 Fe O Fe O +3 -2 Fe 2O 3H S O 4 +1 -2 H 2SO 4Ca OH +2 -1 Ca(OH)2 NH 4 NO 3 +1 -1 NH 4NO 3。

《3.1.2 物质组成的表示方法》一、选择题：1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（）A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1D．不同物质的相对分子质量不可能相同2．由化学式难以确定的是（）A．物质的相对分子质量 B．物质的质量C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比3．在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（）A．1：1：4 B．2：1：3 C．3：4：8 D．3：1：44．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（）A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：305．下面根据化学式的计算，正确的是（）A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32B．2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5C．H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：16：32D．22gCO2中含氧元素为16g6．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为（）A．24 B．27 C．56 D．647．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（）A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C2H68．某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（）A．40% B．60% C．80% D．90%9．现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④ C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞①10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．一个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子B．维生素C是一种氧化物C．维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食二、填空题：11．2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为；C、H、O三种元素的质量比为；氧元素的质量分数为．12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= ．（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为．（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g．则这种奶粉属于（填“合格”或“不合格”）奶粉．13．相等质量的H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为．14．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为．三、计算题：15．小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵（NH4NO3），现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如图所示），需用这种尿素kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当．16．某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？一、选择题：17．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g18．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④19．由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算20．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：321．在H2SO4和H3PO4各10个分子中一样多的是（）A．氧分子个数 B．氧元素个数 C．氧原子个数 D．氢原子个数22．X和Y两种元素化合可生成A和B两种化合物．A中X元素分数为75%，B中X元素的质量分数为80%，已知A的化学式为XY4，则B的化学式为（）A．XY3B．X2Y3C．X3Y2D．XY223．血红蛋白的式量为68000，含铁元素的质量分数为0.33%，则平均每个血红蛋白分子中铁原子的个数是（）A．1 B．2 C．3 D．424．氧化镁与另一种金属氧化物组成的混合物4g，含氧元素1.8g，另一种金属氧化物是（）A．CuO B．Fe2O3C．Al2O3D．CaO二、填空题：25．在化合物A2B3中，A与B两种元素的质量比为7：3，则A与B的相对原子质量之比为．26．相同质量的氢气和氧气中所含分子个数比为；相同分子个数的氢气和氧气，其质量比为．27．维生素C主要存在于水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家发现维生素C有防癌作用，已知维生素C的化学式为C6H8O6，可知它由种元素组成，它的一个分子中共有个原子，维生素C的相对分子质量为，其碳、氧两种元素的质量比为．28．3.6克水中含氧元素克；克硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素14克．29．将只含有碳、氢两种元素的气体燃料放入足量的氧气中燃烧，并使生成的气体全部通入如图所示的装置中（假定气体全部被吸收），实验中测得有关数据如下：实验前实验后干燥剂+U形管101.3g 103.1g石灰水+广口瓶313.0g 315.2g根据实验数据填写下列各空白处：（1）实验结束后生成物中水的质量为，二氧化碳的质量为．（2）生成的水中氢元素的质量为，二氧化碳中碳元素的质量为．（3）该燃料中碳元素与氢元素的质量比为，该燃料的化学式为．三、计算题：30．医药上用的阿斯匹林的组成里含4.5%的氢、35.5%的氧、60%的碳，相对分子质量为180，则阿斯匹林的化学式是什么？（通过计算回答）沪教版九年级全册《3.1.2 物质组成的表示方法》同步练习卷参考答案与试题解析一、选择题：1．下列关于相对分子质量的分析中，不正确的是（）A．一种纯净物的相对分子质量是确定的值B．由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比C．相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1D．不同物质的相对分子质量不可能相同【考点】相对分子质量的概念及其计算；相对原子质量的概念及其计算方法．【专题】化学计算．【分析】根据相对分子质量的概念分别分析即可判断正误．要注意：相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为1．【解答】解：根据相对分子质量的概念可知相对分子质量是化学式中各原子的相对原子质量的总和，也可看成物质分子的平均质量与碳﹣12原子质量的的比值，所以A、一种纯净物的相对分子质量是确定的值，正确；B、由分子构成的物质的相对分子质量与分子质量成正比，正确；C、相对分子质量和相对原子质量一样也是一种比值，单位为1，正确；D、不同物质的相对分子质量也可能相同，如硫单质的相对分子质量是32，氧气的相对分子质量也是32（N2和CO的分子量都是28），故选项错误．故选D．【点评】主要考查了相对分子质量的概念．化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量．相对分子质量也可看成物质分子的平均质量与碳﹣12原子质量的的比值．注意：由于是相对分子质量是相对值，所以为无量纲量，单位为1．2．由化学式难以确定的是（）A．物质的相对分子质量 B．物质的质量C．物质的组成 D．物质中各元素的质量比【考点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成；化学用语和质量守恒定律．【分析】根据物质的化学式可以判断物质的元素组成、元素质量比，可以求出物质的相对分子质量．【解答】解：A、根据物质的化学式可以确定物质的相对分子质量，例如水的化学式为H2O，可以求出水的相对分子质量为：1×2+16=18．故选项错误；B、由化学式难以确定物质的质量，因为从化学式中不能判断物质的量．故选项正确；C、根据物质的化学式可以确定物质的组成，例如水的化学式为H2O，水是由氢元素和氧元素组成的．故选项错误；D、根据物质的化学式可以确定物质中各元素的质量比，例如水的化学式为H2O，氢元素和氧元素的质量比为：1：8．故选项错误．故选B．【点评】解答本题要充分理解化学式的含义，根据化学式的含义对各项内容进行分析、判断，从而得出正确的结论．3．在MgSO4中，镁元素、硫元素、氧元素的质量比是（）A．1：1：4 B．2：1：3 C．3：4：8 D．3：1：4【考点】元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据MgSO4的化学式可知，其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=（镁的相对原子质量×镁原子个数）：（硫的相对原子质量×硫原子个数）：（氧的相对原子质量×氧原子个数）．【解答】解：根据MgSO4的化学式可知，其中镁元素、硫元素、氧元素的质量比=24：32：（16×4）=24：32：64=3：4：8．故选C．【点评】本题主要考查学生运用化学式和元素的相对原子质量进行计算的能力．4．要使三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，则三氧化二铁和四氧化三铁的质量比是（）A．3：2 B．1：1 C．30：29 D．29：30【考点】有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算；化学计算中“1”的应用．【分析】根据两物质的化学式，分别计算化合物中铁元素的质量分数，由铁元素质量等于化合物质量与元素质量分数的乘积，计算两物质的质量比．【解答】解：三氧化二铁和四氧化三铁含有相同质量的铁元素，设三氧化二铁的质量为X，四氧化三铁的质量为Y，可得X××100%=Y××100%，解答=故选C．【点评】化合物中某组成元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数．5．下面根据化学式的计算，正确的是（）A．H2O的相对分子质量=1×2×16=32B．2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5C．H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2：16：32D．22gCO2中含氧元素为16g【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】A、相对分子质量为：该分子中所有原子的相对原子质量的总和．B、多个分子的相对分子质量为：分子个数×该分子的相对分子质量．C、组成元素的质量比：各元素的相对原子质量×分子中原子个数的比．D、某纯净物中所含元素的质量为：该纯净物的质量×纯净物中该元素的质量分数．【解答】解：A、H2O的相对分子质量应为1×2+16=18，故选项A错误；B、2HCl的相对分子质量总和应为2×（1+35.5）=73，故选项B错误；C、H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比应是：（1×2）：32：（16×4）=2：32：64=1：16：32，故选项C错误；D、22gCO2中含氧元素为：22g××100%=16g，故选项D正确．故选D．【点评】本题着重训练学生对化学式的理解和计算应用能力，通过此题的训练使学生明确宏观计算与微观计算的区别和联系．6．某正二价元素M的氧化物中，M元素与氧元素的质量比为7：2，则该元素的相对原子质量为（）A．24 B．27 C．56 D．64【考点】相对原子质量的概念及其计算方法；化合价规律和原则；元素质量比的计算．【专题】化学计算．【分析】先根据题意写出氧化物的化学式MO，设M元素的相对原子质量为x，根据M元素与氧元素的质量比也可用相对质量表示，列出方程求解即可．【解答】解：根据题意可知该氧化物是MO，设M元素的相对原子质量为x，因为M元素与氧元素的质量比为7：2，所以x：16=7：2解得x=56故选C．【点评】主要考查了相对原子质量的概念及其应用．原子的相对质量的比值可反映原子的实际质量之比．利用方程思想可简化计算，使思路更清晰．相对原子质量是以一个碳﹣12原子质量的作为标准，任何一个原子的真实质量跟一个碳﹣12原子质量的的比值，称为该原子的相对原子质量．7．某碳、氢元素组成的化合物中，碳、氢元素的质量比为3：1，这种化合物是（）A．C2H2B．CH4C．C2H4D．C2H6【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】根据化合物由C、H元素组成，可设出化学式，利用碳、氢元素的质量比为3：1来解答．【解答】解：设碳、氢元素组成的化合物的化学式为C x H y，由碳、氢元素的质量比为3：1，则12×x：1×y=3：1解得x：y=1：4，即化合物的化学式为CH4，故选：B．【点评】本题考查物质化学式的推断，可采用正向思维方式先设出物质的化学式，再利用化学式进行元素质量比的计算．8．某药物的主要成分为C9H8O4（其它成分不含碳元素），已知该药物的含碳量为48%，则该药物中C9H8O4的质量分数为（）A．40% B．60% C．80% D．90%【考点】物质组成的综合计算；元素的质量分数计算；有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】先求出C9H8O4（中含碳元素的质量分数，再根据物质的纯度=×100%，进行解答．【解答】解：C9H8O4（中含碳元素的质量分数=×100%=60%；根据物质的纯度=×100%，可得药物中C9H8O4的质量分数=×100%=80%；故选C．【点评】本题考查学生对物质的纯度的计算方法的理解与掌握，并能灵活应用的能力．9．现有①CH4②C2H2③C2H4④C2H5OH四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是（）A．①＞②＞③＞④ B．③＞②＞①＞④ C．②＞③＞①＞④ D．④＞②＞③＞①【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】化合物中碳元素的质量分数=×100%．【解答】解：①CH4中碳元素的质量分数为：×100%=75%；②C2H2中碳元素的质量分数为：×100%≈92.3%；③C2H4中碳元素的质量分数为：×100%≈85.7%；④C2H5OH中碳元素的质量分数为：×100%≈52.2%；∵92.3%＞85.7%＞75%＞52.2%，∴四种含碳化合物中碳元素的质量分数由高到低的排列顺序是：②＞③＞①＞④．故选C．【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．10．维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素C有防癌作用．下列关于维生素C的说法中错误的是（）A．一个维生素C分子中含有6个碳原子，8个氢原子和6个氧原子B．维生素C是一种氧化物C．维生素C中C、H、O 三种元素的质量比为9：1：12D．青少年多吃蔬菜水果，切忌偏食【考点】化学式的书写及意义；从组成上识别氧化物；元素质量比的计算．【专题】化学用语和质量守恒定律．【分析】A．根据分子的原子构成考虑；B．根据氧化物的判断方法考虑；C．根据元素质量的计算考虑；D．根据题意，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，进行分析判断．【解答】解：A．右下角数字表示一个分子中的原子个数，故说法正确；B．氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，维生素C含有碳、氢、氧三种元素，不属于氧化物，故说法错误；C．维生素C中C、H、O三种元素的质量比为（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12，故说法正确；D．由题意，维生素C（C6H8O6）主要存在于蔬菜和水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力，故青少年应多吃蔬菜水果，切勿偏食，故选项说法正确．故选B．【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．二、填空题：11．2003年我国部分地区突发的“非典型肺炎”威胁着人们的身体健康．过氧乙酸可以起到消毒作用，其化学式为CH3COOOH，则过氧乙酸的相对分子质量为76 ；C、H、O三种元素的质量比为6：1：12 ；氧元素的质量分数为63.2% ．【考点】有关化学式的计算和推断；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；元素的质量分数计算．【分析】根据过氧乙酸的化学式CH3COOOH可知由C、H、O三种元素组成，在化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数．（1）过氧乙酸的相对分子质量的计算方法是：各元素的原子个数×相对原子质量．（2）碳元素、氢元素和氧元素的质量比的计算方法是（碳原子的个数×碳原子的相对原子质量）：（氢原子的个数×氢原子的相对原子质量）：（氧原子的个数×氧原子的相对原子质量）．（3）氧元素的质量分数的计算方法是：氧原子的个数×氧原子的相对原子质量与过氧乙酸的相对分子质量的比．【解答】解：（1）过氧乙酸的相对分子质量为2×12+3×16+1×4=76（2）C、H、O三种元素的质量比为（2×12）：（1×4）：（3×16）=6：1：12（3）氧元素的质量分数为（3×16）：（2×12+3×16+1×4）×100%=63.2%故则过氧乙酸的相对分子质量为76；C、H、O三种元素的质量比为6：1：12；氧元素的质量分数为63.2%．．【点评】理解求物质中各元素的比值，计算某分子的相对分子质量，求某物质中某元素的质量分数都是基本的计算，要求掌握．注意各元素的原子的个数一定要数清．12．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应生成氨基酸，蛋氨酸（化学式为C5H11O2NS）就是其中的一种．请回答下列问题：（1）蛋氨酸中各元素的质量比C：H：O：N：S= 60：11：32：14：32 ．（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为9.4% ．（3）合格奶粉每100g中含蛋白质约18g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100g合格奶粉中氮元素的质量为 2.88 g；现测定某奶粉每100g中含有氮元素的质量为0.5g．则这种奶粉属于不合格（填“合格”或“不合格”）奶粉．【考点】元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．【专题】课本知识同类信息；压轴实验题；化学式的计算．【分析】根据物质的化学式可以计算出物质中元素的质量比和元素的质量分数；根据物质的质量和元素的质量分数可以计算出元素的质量．【解答】解：（1）蛋氨酸中各元素的质量比为C：H：O：N：S=12×5：1×11：16×2：14：32=60：11：32：14：32．（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为×100%≈9.4%．（3）每100g合格奶粉中氮元素的质量为18g×16%=2.88g＞0.5g因此现有的奶粉不合格．故答案为：（1）60：11：32：14：32（2）9.4%（3）2.88g；不合格【点评】本题主要考查元素质量比的计算、元素的质量分数的计算、元素质量的计算，难度稍大．计算时，应注意相对原子质量必须与相应的原子个数相乘．13．相等质量的H2、SO2、O2、N2、CO2，按所含分子数由少到多排列，其顺序为SO2、CO2、O2、N2、H2，具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为H2、N2、O2、CO2、SO2．【考点】相对分子质量的概念及其计算；物质的微粒性．【专题】化学式的计算．【分析】先计算出这写分子的相对分子质量，由小到大排列，再根据质量相等，则相对分子质量越小所含的分子数越多来排列所含分子数的顺序．【解答】解：H2的相对分子质量为：1×2=2，SO2的相对分子质量为：32+16×2=64；O2的相对分子质量为：16×2=32；N2的相对分子质量为：14×2=28；CO2的相对分子质量为：12+16×2=44．因为2＜28＜32＜44＜64，所以具有相同分子数的上述物质，其质量由小到大的顺序为H2、N2、O2、CO2、SO2；如果质量相等，则相对分子质量越小所含的分子数越多．故答案为：SO2、CO2、O2、N2、H2；H2、N2、O2、CO2、SO2．【点评】本题主要考查学生运用化学式进行计算的能力．14．由（NH4）2S、（NH4）2SO4、（NH4）2HPO4组成的混合物中，已知氮元素的质量分数为28%，则混合物中氧元素的质量分数为32% ．【考点】混合物中某元素的质量计算．【专题】压轴实验题；化学式的计算．【分析】观察三种化合物的结构，不难发现只有最后一种存在磷元素，三种化合物中相对原子质量存在一定的比例关系，即：（NH4）2S中（NH4）2S和N的关系是68：28、（NH4）2SO4中也是、（NH4）HPO4中（NH4）2HP和N的关系是68：28，所以已知氮元素的质量分数，可以求出（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数，进一步可求出氧元素的质量分数．2【解答】解：已知氮元素的质量分数为28%，则（NH4）2S或（NH4）2HP的质量分数=×28%=68%，氧元素的质量分数为：1﹣68%=32%．故答案为32%．【点评】此题考查混合物中某元素的质量计算，需要仔细观察所给物质的化学式，从中找出元素组成规律，才能正确解答．三、计算题：15．小明同学打算给自家菜园的蔬菜施用氮肥，原计划用2.4kg硝酸铵（NH4NO3），现改用某尿素化肥（该化肥外包装袋上的说明如图所示），需用这种尿素 2 kg，才能保证施用的氮元素质量与原计划相当．【考点】化合物中某元素的质量计算；元素的质量分数计算；标签上标示的物质成分及其含量．【专题】标签图示型；化学计算．【分析】欲正确解答本题，需先计算出硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数，进而计算出2.4kg 硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量，然后根据质量分数公式即可计算出使用尿素的质量．【解答】解：硝酸铵（NH4NO3）中氮元素的质量分数为：×100%=35%，2.4kg硝酸铵（NH4NO3）中含氮元素的质量2.4kg×35%=0.84kg．0.84kg÷42%=2kg故答案为：2kg．【点评】本题主要考查学生运用元素的质量分数公式进行计算的能力．16．某CO与CO2的混合气体中碳元素的质量分数为36%，求混合气体中CO2的质量分数是多少？【考点】物质组成的综合计算；混合物中某元素的质量计算．【专题】化学计算．【分析】此题可先通过CO与CO2的化学式计算出各自中碳元素的质量分数，进而计算出各自中碳元素的质量，用所设定的字母表示；然后根据题中已知量，找出二者之间的质量关系，在根据混合物中纯净物质量分数的公式计算出CO2的质量分数．【解答】解：设CO的质量为A； CO2的质量为B．（用到的相对原子质量：C：12 O：16 ）（1）①CO中碳元素的质量═CO的质量×CO中碳元素的质量分数═A××100%═A××100%═ A②CO2中碳元素的质量═CO2的质量×CO2中碳元素的质量分数═B××100%═B××100%═ B（2）因为：×100%═36% 所以：⇒B═ A（3）混合气体中CO2的质量分数═×100%═×100%═44%故混合气体中CO2的质量分数是44%【点评】此题主要考查物质与元素质量的关系、物质中某元素的质量分数、纯净物与混合物的质量关系等．此题重在寻找CO与CO2的质量关系．在整个题中主要体现了“质量分数”公式的练习．利用题中所给的已知量求出CO与CO2的质量关系，进而求出混合气体中CO2的质量分数．一、选择题：17．硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血．某贫血患者每天需补充1.12g铁元素，则他服用的药物中含硫酸亚铁的质量至少为（）A．3.80g B．6.95g C．10g D．3.04g【考点】化合物中某元素的质量计算．【专题】化学式的计算．【分析】此题需要先计算硫酸亚铁的含铁质量分数，然后利用铁的质量除以铁的质量分数即可求出硫酸亚铁的质量．【解答】解：先计算硫酸亚铁中铁的质量分数，然后用铁的质量除以其质量分数即可．硫酸亚铁中铁的质量分数是：×100%=36.8%需硫酸亚铁的质量是1.12g÷36.8%=3.04g故选D【点评】此题是对化学式计算的考查，主要利用了元素的质量等于物质的质量乘以元素的质量分数的计算方法，属基础性化学计算题．18．现有①FeO；②Fe2O3；③Fe3O4；④FeS四种含铁化合物，其中含铁元素的质量分数由大到小的排列顺序是（）A．③＞②＞①＞④ B．①＞③＞②＞④ C．④＞③＞②＞① D．①＞②＞③＞④【考点】有关化学式的计算和推断．【专题】化学式的计算．【分析】要比较四种含铁的化合物中铁元素的质量分数大小，可以根据某元素的质量分数=×100%先一一计算出每种化合物的中铁的质量分数，然后再进行比较其大小．【解答】解：①FeO铁元素的质量分数=×100%≈77.8%；②Fe2O3铁元素的质量分数=×100%=70%；③Fe3O4铁元素的质量分数=×100%=72.4%；④FeS铁元素的质量分数=×100%=63.6%；根据计算可知铁元素的质量分数由大到小的排列顺序：①＞③＞②＞④．故选：B．【点评】本题是考查根据化学式通过计算比较铁元素的质量分数的大小，题目涉及的知识点比较单一，只要记住求元素的质量分数计算公式即可解答．19．由硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物，经测定其中含硫元素的质量分数为a%，则混合物中铁元素的质量分数为（）A．1﹣a% B．1﹣2a% C．1﹣3a% D．无法计算【考点】元素的质量分数计算．【专题】化学式的计算．【分析】根据由于混合物是由Fe2（SO4）3和FeSO4组成的，而每有1个S，就有4个O，所以若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，可据此解答本题．【解答】解：硫酸铁[Fe2（SO4）3]和硫酸亚铁[FeSO4]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知硫元素的质量分数为a%，则只要算出氧元素的质量分数即可求出铁的质量分数．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，为32：（16×4）=1：2，即若硫元素的质量分数为a%，则氧元素的质量分数为2a%，所以铁元素的质量分数为：100%﹣2a%﹣a%=1﹣3a%；故选：C．【点评】根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．20．已知在Fe3O4中铁、氧元素的质量之比为21：8．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的某混合物，经实验测定其铁、氧元素的质量之比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三者的质量之比可能为（）A．9：20：3 B．1：2：3 C．20：9：5 D．6：5：3【考点】元素质量比的计算．【专题】化学式的计算．【分析】因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，要满足混合物中铁、氧元素的质量之比也为21：8，则样品中含有任意量的Fe3O4都可以；关键是FeO和Fe2O3中的元素的质量比，而FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8．【解答】解：因Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比为21：8，则任意量都可满足混合物中铁、氧元素的质量之比为21：8；当FeO和Fe2O3的分子个数比为1：1时，两种物质的混合物中铁元素和氧元素的质量比也恰好为21：8，故二者的质量比为：（56+16）：（56×2+16×3）=9：20故选A【点评】本题考查利用化学式的计算，明确元素的质量比的计算，在解题过程中注意Fe3O4中铁元素和氧元素的质量比恰好为21：8是关键信息．21．在H2SO4和H3PO4各10个分子中一样多的是（）A．氧分子个数 B．氧元素个数 C．氧原子个数 D．氢原子个数【考点】分子和原子的区别和联系．【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成．【分析】化学式的微观意义是表示一个分子中有多少个原子；化学式宏观表示物质是由哪些元素组成的．。

4.3物质组成的表示1．铪是一种重要的航天材料，其在元素周期表中的信息如图所示。

下列有关该元素的说法错误的是A．铪属于金属元素B．铪原子的质子数为72C．铪原子的质量为178.5D．铪单质的化学式为Hf2．下列化学用语与含义相符的是A．3O：3个氧元素B．SO2：1个二氧化硫分子C．O2：2个氧原子D．3Fe+：1个铁离子3．下列符号中的“2”，表示含义正确的是A．2O—两个氧分子B．2N—一个氮分子中含有2个氮元素C．2Fe+—每个亚铁离子带两个单位正电荷D．22CO—两个二氧化碳4．下列化学用语表述正确的是A．1个铁离子2Fe+B．高锰酸钾24K MnOC．3个硫酸根离子233SO-D．2个氢原子2H5．“赠人玫瑰，手留余香”，玫瑰中大马酮（化学式为1318C H O）是其香味的来源．大马酮中各元素质量分数如图所示．下列有关大马酮的说法正确的是A．大马酮属于无机化合物B．闻到“余香”说明分子在不断地运动C．大马酮由32个原子构成D．图中的①代表氢元素的质量分数6．有关说法正确的是A．质量相等的CO和N2所含原子数一样B．1molO3比1molO2多1个氧原子C．氧分子的摩尔质量是16g/molD．1个硫原子的质量是32g7．在①N2O5②X③NO④N2⑤NH3五种物质中，它们是按照氮元素的化合价由高到低顺序排列的，则X可能是下列物质中的A．NO2B．NaNO2C．NH4Cl D．N2O8．科学家研制出一种催化剂，能将室内的甲醛转化为无毒物质。

该反应的微观示意图如下，下列有关说法不正确的是A．一个甲分子由4种原子构成B．乙的相对分子质量为32C．变化过程中分子总数不变D．该反应实现了有机物转化为无机物9．关于下列符号或图示的说法正确的是①HClO②H2O③④⑤A．①中氯元素的化合价为-1价B．⑤中钾元素的相对原子质量为39.10C．②中的“2”表示水中含有2个氢原子D．③④表示的微粒化学性质相似10．如图是某碳酸氢铵化肥包装袋上的部分信息，下列有关该化肥的认识正确的是A．碳酸氢铵中含有四种非金属元素B．碳酸氢铵中氨元素质量分数最高C．该化肥属于纯净物D．该化肥中所含氮气质量为8.6kg11．在一定条件下，某化学反应的微观示意图如图。