江西省乐安一中高三化学 13结晶水合物及胶体培优教案
- 格式：doc
- 大小：204.01 KB
- 文档页数：9
文档推荐
-
高三化学上学期胶体旧人教版页数:9
-
高三化学上学期胶体2页数:10
-
高三化学上学期胶体旧人教版页数:9
-
高三化学上学期胶体2页数:10
下载文档原格式
合集下载
化学必修一胶体教案
化学必修一胶体教案教案标题：化学必修一胶体教案教案目标：1. 理解胶体的定义和特点。
2. 了解胶体的分类和常见的胶体现象。
3. 掌握胶体的制备方法和应用。
4. 培养学生的实验操作技能和科学探究能力。
教学重点：1. 胶体的定义和特点。
2. 胶体的分类和常见的胶体现象。
3. 胶体的制备方法和应用。
教学难点：1. 胶体的制备方法和应用。
2. 学生的实验操作技能和科学探究能力培养。
教学准备：1. 教学素材：胶体的相关实验材料、图片、视频等。
2. 实验器材和化学药品：玻璃容器、搅拌棒、胶体溶液、胶体试剂等。
3. 多媒体设备：投影仪、电脑等。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用图片或视频展示一些常见的胶体现象，引起学生的兴趣和好奇心。
2. 引导学生思考：你们平时生活中接触过哪些胶体？它们有什么特点？二、知识讲解（15分钟）1. 讲解胶体的定义和特点，包括粒径、散射现象、不稳定性等。
2. 介绍胶体的分类，如溶胶、凝胶、乳胶等，并解释其区别和应用。
3. 通过实例，讲解常见的胶体现象，如泡沫、乳化、胶状溶液等。
三、实验操作（30分钟）1. 分组进行实验操作，制备不同类型的胶体溶液。
2. 引导学生观察和记录实验现象，并讨论实验结果。
3. 通过实验，让学生亲身体验胶体的制备过程和特点。
四、知识总结（10分钟）1. 梳理胶体的定义、特点、分类和常见现象，让学生进行知识总结。
2. 提出问题，让学生思考和回答：胶体在生活和工业中有哪些应用？五、拓展延伸（15分钟）1. 利用多媒体设备展示一些关于胶体应用的案例，如纳米材料、药物传递等。
2. 引导学生思考和讨论胶体应用的优势和局限性。
六、作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生查找和整理一种胶体的制备方法和应用案例。
2. 鼓励学生进行实验报告的撰写，总结实验过程和结果。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解胶体的定义、特点、分类和常见现象。
通过实验操作，学生能够亲身体验胶体的制备过程和特点，并培养了实验操作技能和科学探究能力。
高中化学必修一胶体教案
高中化学必修一胶体教案标题：高中化学必修一胶体教案尊敬的同事们，今天我将为大家分享一节关于高中化学必修一胶体的教案。
本节课将通过引导学生掌握胶体的基本概念、性质和制备方法，培养学生的实验操作能力和解决问题能力。
首先，让我们明确本节课的教学目标：1、掌握胶体的基本概念和分类；2、理解胶体的性质和制备方法；3、能够进行胶体实验操作，并解决实际问题。
为了更好地实现教学目标，我将按照以下步骤进行教学设计：1、导入新课：通过展示一些生活中常见的胶体现象，如豆浆、油漆等，引导学生思考胶体的本质和特性，从而激发他们的学习兴趣。
2、知识讲解：通过PPT演示和讲解，让学生了解胶体的基本概念、分类、性质和制备方法。
同时，通过课堂互动，鼓励学生提出自己的问题和观点，加深学生对知识的理解。
3、实验操作：通过实验演示和实践，让学生掌握胶体实验的操作技巧和方法，如制备方法、浓度测定、性质实验等。
同时，通过实验中的问题解决，培养学生的解决问题能力和创新能力。
4、课堂小结：通过回顾本节课的重点和难点，帮助学生巩固所学知识，加深对胶体的理解和掌握。
5、布置作业：通过布置相关练习题和实验操作题，让学生进一步巩固所学知识，提高他们的解题能力和实验操作能力。
接下来，我将详细介绍本节课的教学环节和内容：1、导入新课：通过展示生活中常见的胶体现象，引导学生思考胶体的本质和特性，激发他们的学习兴趣。
2、知识讲解：通过PPT演示和讲解，让学生了解胶体的基本概念、分类、性质和制备方法。
同时，通过课堂互动，鼓励学生提出自己的问题和观点，加深学生对知识的理解。
3.实验操作：通过实验演示和实践，让学生掌握胶体实验的操作技巧和方法，如制备方法、浓度测定、性质实验等。
同时，通过实验中的问题解决，培养学生的解决问题能力和创新能力。
具体包括：（1）胶体的制备方法：通过演示实验，让学生了解胶体的制备方法，包括分散法、凝聚法和缩聚法等。
（2）胶体的性质实验：通过实验演示和实践，让学生了解胶体的性质，包括光学性质、电学性质和动力学性质等。
教案高中化学胶体化合物
教案高中化学胶体化合物
教学目标：
1. 了解胶体的定义和性质；
2. 能够区分溶液、悬浮液和胶体；
3. 掌握胶体的制备方法和表征方法；
4. 能够解释胶体的稳定性及其应用。
教学重点：
1. 胶体的定义和性质；
2. 胶体的制备方法和表征方法；
3. 胶体的稳定性及应用。
教学难点：
1. 胶体和溶液、悬浮液的区分；
2. 胶体的表征方法的理解。
教学准备：
1. 教材：高中化学教科书；
2. 实验器材：玻璃棒、试管、试剂瓶等；
3. 实验药品：淀粉溶液、明胶溶液等。
教学过程：
1. 引入胶体的概念（10分钟）
通过实际生活中的例子和图示，引入胶体的概念，让学生了解什么是胶体，与溶液和悬浮液的区别。
2. 胶体的制备方法（20分钟）
介绍胶体的制备方法，包括物理法和化学法，并进行实验演示或实验操作，让学生亲自制备胶体。
3. 胶体的性质和表征方法（20分钟）
讲解胶体的性质，如颜色、透明度等，并介绍胶体的表征方法，如透射电镜、超速离心等。
4. 胶体的应用（15分钟）
探讨胶体的应用，如在食品工业、医药工业等领域的应用，并让学生展示或发表自己的看法。
5. 总结与评价（15分钟）
总结胶体的定义、性质、制备方法、表征方法和应用，并对学生的学习情况进行评价和反馈，帮助学生解决学习中的问题。
教学反思：
通过本节课的教学，学生应该能够掌握胶体的概念、性质、制备方法、表征方法和应用，
帮助学生建立起对胶体化合物的整体认识，提高化学知识的理解和应用能力。
高中化学关于胶体的教案
高中化学关于胶体的教案教学目标：1. 了解胶体的定义和性质；2. 掌握胶体的制备和分离方法；3. 能够运用胶体的知识解释生活中的现象。
教学重点：1. 胶体的定义和性质；2. 胶体的制备和分离方法。
教学难点：1. 胶体的概念理解；2. 胶体的制备和分离方法的掌握。
教学准备：1. 实验室用具：烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、胶体光源等；2. 实验试剂：氢氧化钠、硫酸、氯化铁、氢氧化铁等；3. 课件和教学素材。
教学过程：第一章：胶体的定义和性质1.1 教学内容1. 介绍胶体的概念；2. 讲解胶体的性质：均一性、稳定性、分散性、吸附性等。
1.2 教学方法1. 采用讲授法，讲解胶体的定义和性质；2. 通过实例分析，让学生理解胶体的概念和性质。
1.3 教学步骤1. 引入胶体的概念，让学生了解胶体的基本定义；2. 讲解胶体的性质，结合实例进行分析；3. 进行课堂讨论，让学生提出问题并解答。
第二章：胶体的制备方法2.1 教学内容1. 介绍胶体的制备方法：机械混合法、溶解法、沉淀法、电化学法等；2. 讲解不同制备方法的原理和应用。
2.2 教学方法1. 采用讲授法，讲解胶体的制备方法和原理；2. 通过实验演示，让学生了解不同制备方法的应用。
2.3 教学步骤1. 讲解胶体的制备方法，介绍不同方法的原理和应用；2. 进行实验演示，展示不同制备方法的过程和效果；3. 进行课堂讨论，让学生提出问题并解答。
第三章：胶体的分离方法3.1 教学内容1. 介绍胶体的分离方法：过滤、离心、膜分离、吸附等；2. 讲解不同分离方法的原理和应用。
3.2 教学方法1. 采用讲授法，讲解胶体的分离方法和原理；2. 通过实验演示，让学生了解不同分离方法的应用。
3.3 教学步骤1. 讲解胶体的分离方法，介绍不同方法的原理和应用；2. 进行实验演示，展示不同分离方法的过程和效果；3. 进行课堂讨论，让学生提出问题并解答。
第四章：胶体在生活中的应用4.1 教学内容1. 介绍胶体在生活中的一些应用实例；2. 讲解胶体应用的原理和效果。
高中化学基础胶体教案全套
高中化学基础胶体教案全套
一、教学目标
1. 了解胶体的定义和特征；
2. 掌握胶体的分类及成分；
3. 了解胶体的性质和应用。
二、教学内容
1. 胶体的定义和特征；
2. 胶体的分类及成分；
3. 胶体的性质和应用。
三、教学重点与难点
1. 胶体的定义和特征；
2. 掌握胶体的分类及成分。
四、教学步骤
1. 导入：通过实验展示一些胶体的现象，引出胶体的概念；
2. 理论讲解：介绍胶体的定义和特征；
3. 分类及成分：讲解胶体的分类及成分；
4. 性质：介绍胶体的性质；
5. 应用：讨论胶体在不同领域的应用；
6. 练习：提供一些练习题，让学生巩固所学知识；
7. 总结：总结本节课的重点内容，并展望下节课内容。
五、教学工具
1. 实验器材：胶体溶液、蒸馏水、试管等；
2. 投影仪：用于播放胶体相关实验视频；
3. 课件：包括胶体的定义、分类、成分、性质及应用等内容。
六、教学评估
1. 课堂讨论：通过课堂讨论学生对胶体的理解和应用能力；
2. 练习题：布置相关练习题，检验学生对胶体知识的掌握情况。
七、教学反思
1. 整理教学反馈，及时调整教学策略；
2. 发现学生存在的问题，及时进行理解和解决。
以上为高中化学基础胶体教案全套范本，供参考。
江西省乐安一中高三化学 13结晶水合物及胶体培优教案
网上课堂[本讲主要内容]1．结晶水合物的概念、性质 2．关于结晶水合物的计算3．有关胶体教学中几个问题的说明[学习指导及例题]一．结晶水合物的概念及性质: 1．结晶水合物都是纯净物。
2．结晶水以三种形式存在。
（1）配位水，水分子与配位键与金属离子相结合，如AlCl 3·6H 2O 可以写成[Al(H 2O)6]Cl 3（2）阴离子水，水分子通过氢键与阴离子结合，如绿矾FeSO 4·7H 2O ，有6个水分子形成配位水，1个水分子与SO 42-形成氢键，可写成[Fe(H 2O)6SO 4(H 2O)]；（3）晶格水，如明矾晶体KAl(SO 4)2·12H 2O ，12个水分子有6个通过配位键同Al 3+结合，另外6个水分子在晶格中占有确定的位置，它们是晶格水。
3．为什么有的晶体里含有一定数目的结晶水？物质溶于水，一是扩散过程，另一是水合过程，水合过程中某些溶质分子（或离子）跟一定数目的水分子结合成水合分子或水合离子，如无水硫酸铜可水合成CuSO 4·5H 2O ，H +水合成H 3O +，Mg 2+水合成[Mg(H 2O)6]2+等等。
这些有的只能在溶液中存在，有的在结晶过程中析出成为含结晶水的晶体。
不是所有的晶体里都含结晶水，也不能改为凡是含水物都是结晶水合物。
4．结晶水合物受热可否失去结晶水？结晶水合物具有受热失去结晶水的特性，但因结合力不完全相同，加热脱水的方式也不同，分成三类。
（1）加热水解，如某些含结晶水的卤化物，硝酸盐，水合阳离子有较强的水合能力，加热时不完全脱水，而是水解生成金属氧化物。
如：2AlCl 3·6H 2O ∆==Al 2O 3+6HCl ↑+9H 2O ↑，2FeCl 3·6H 2O ∆==Fe 2O 3+6HCl ↑+9H 2O ↑，Mg(NO 3)2·6H 2O ∆==MgO+2HNO 3↑+5H 2O ↑（2）加热简单脱水，这是水合作用很弱的结晶水合物脱水形式，加热得到无水盐。
高考化学一轮复习 第12章 物质结构与性质 第3节 晶体结构与性质教学案 新人教版-新人教版高三全册
第三节晶体结构与性质考纲定位要点网络1.理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。
2．了解晶体的类型，了解不同类型晶体中粒子结构、粒子间作用力的区别。
3．了解晶格能的概念，了解晶格能对离子晶体性质的影响。
4．了解分子晶体结构与性质的关系。
5．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。
6．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。
了解金属晶体常见的堆积方式。
7．了解晶胞的概念，能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
晶体与晶胞1．晶体与非晶体(1)晶体与非晶体比较晶体非晶体结构特征原子在三维空间里呈周期性有序排列原子无序排列性质特征自X性有无熔点固定不固定异同表现各向异性无各向异性二者区间接方法看是否有固定的熔点别方法 科学方法 对固体进行X射线衍射实验(2)获得晶体的途径 ①熔融态物质凝固。
②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。
③溶质从溶液中析出。
2．晶胞(1)概念：描述晶体结构的基本单元。
(2)晶体中晶胞的排列——无隙并置。
①无隙：相邻晶胞之间没有任何间隙； ②并置：所有晶胞平行排列，取向相同。
(3)一般形状为平行六面体。
(4)晶胞中粒子数目的计算——均摊法晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n 个晶胞所共有，那么，每个晶胞对这个粒子分得的份额就是1n。
长方体(包括立方体)晶胞中不同位置的粒子数的计算命题点1 晶胞中粒子数与晶体化学式的确定1．如下图是某原子晶体A 空间结构中的一个单元，A 与某物质B 反应生成C ，其实质是每个A —A 键中插入一个B 原子，那么C 物质的化学式为 ( )A ．AB B ．A 5B 4C ．AB 2D ．A 2B 5C [根据结构，可知，在晶体C 中，每个A 连有4个B ，每个B 连有2个A ，故C 中A ∶B ＝1∶2，故C 的化学式为AB 2。
]2．某Fe x N y 的晶胞如图1所示，Cu 可以完全替代该晶体中a 位置Fe 或者b 位置Fe ，形成Cu 替代型产物Fe (x －n )Cu n N y 。
江西省乐安一中高三化学 39综合练习六培优教案
综合练习六第I卷（选择题，共83分）一．选择题:（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每题只有一个选项符合题意）1.最近国外科学家把一个条形磁铁置于长方形水槽的底部中央，磁场强度达4特斯拉，结果水被推往两壁上至露出水底的磁铁（）A．分子量比较小B．是极性分子C．是非极性分子D．分子间作用力很弱2.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（）①少用煤做燃料②把工厂的烟囱加高③燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能源A．①②③B．②③④⑤ C．①③④⑤ D．①③⑤3.1995年欧洲一些国家的某些食品中，“二恶英”含量严重超标，一时间掀起了席卷欧洲的“二恶英”恐慌症。
“二恶英”是二苯荃1，4二氧六环及其衍生物的通称。
其中一种毒性最大的结构是，关于这种物质的叙述中不正确的是（）A．该物质是一种芳香族化合物B．该物质是一种卤代烃C．该物质是一种强烈致癌物D．该物质分子中所有原子可能处在同一平面上4.下列物质的溶液，只能与强酸反应而不能与强碱反应的是（）A．NaAlO2B．NaHS C．CH3COONH4 D．NaHSO45.在一定条件下，可逆反应A2(g)+B2(g) 2AB(g)达平衡状态的标志是（）A．容器内的压强、不随反应发生的时间变化而改变B．在某单位时间内生成amolA2的同时，也生成amolB2C．单位时间内生成bmolAB的同时生成2bmolB2D．在一定的时间里，有cmolA2反应掉的同时，有cmolB2生成二.选择题:（本题包括12小题，每小题3分共36分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给1分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个，该题就为0分）6.下列叙述正确的是（）A．在氧化还原反应中，金属阳离子一定是氧化剂B．有的元素单质可由氧化含该元素的化合物来制得C．不可能用非金属置换出金属单质D．三种晶体的熔点由高到低的顺序是原子晶体、离子晶体、分子晶体7.实验室里保存下列药品的方法不正确的是（）A．将金属钠保存在煤油或辛烷中B．将水玻璃保存在带胶塞的无色广口瓶中C．盛放偏铝酸钠溶液要用带磨口玻璃塞的试剂瓶D．将苯保存在带胶塞的无色细口瓶中8.设N A为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A．含N A个氦原子的氦气在标准状况下的体积为11.2LB．常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3N AC ．常温常压下，1mol 溴单质与N A 个溴分子质量相等D ．标况下，11.2L O 2与11.2L NO 混合后，所得物质的分子数为N A9.下列反应的离子方程式不正确的是（ ）A ．Cl 2跟烧碱溶液的反应Cl 2+2OH -=Cl -+ClO -+H 2OB ．用铂电解MgCl 2溶液2Cl -+2H 2O 电解==Cl 2↑+H 2↑+2OH -C ．苯酚钠溶液与AlCl 3溶液反应 -O - -OHD.氯化铵溶于水，破坏水的电离平衡NH 4++2H 2O NH 3·H 2O+H 3O + 10.将pH =3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合物，离子浓度大小的顺序正确的是（ ）A ．C(Cl -)>C(NH 4+)>C(OH -)>C(H +)B ．C(Cl -）>C(NH 4+)>C(CH +)>C(OH -)C ．C(NH 4+)>C(Cl -)>C(OH -)>C(CH +)D ．C(NH 4+)>C(Cl -)>C(H +)>C(OH -)11.不能证明乙二酸是弱酸的是（ ）A ．0.1mol ·L -1乙二酸（aq ）V ml 和0.1mol ·L -1NaOH(aq )2Vml 恰好完全反应B ．0.05 mol ·L -1乙二酸（aq ）pH 大于1C ．相同温度下，乙二酸比醋酸溶解度小D ．相同温度下，等物质的量浓度的乙二酸稀溶液导电性比硫酸溶液弱12.现有三种短周期元素X 、Y 、Z ，在X 原子的最外电子层上只排布1个电子；Y 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z 原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3:1。
江西省乐安一中高二化学 教案12 第一节 电离平衡
江西省乐安一中高二化学 教案12 第一节 电离平衡【同步教育信息】一.教学内容：第三章 第一节 电离平衡［教学目标］1. 了解强弱电解质与结构的关系。
2. 理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。
3. 了解电离平衡常数。
二. 教学重点、难点：外界条件对电离平衡的影响三. 知识分析：1. 强弱电解质与结构的关系：凡是离子化合物都是强电解质，包括绝大多数盐、强碱和部分金属氧化物、过氧化物。
部分极性键的共价化合物为强电解质，如：强酸部分极性键的共价化合物为弱电解质，如：弱酸、弱碱、少数盐、O H 2部分极性键的共价化合物为非电解质，如：2SO 、OH CH CH 23、蔗糖2. 3AlCl 的结构：3AlCl 属于极性键的共价化合物，其结构为双聚体。
Cl Cl ClAl AlCl Cl Cl其依靠Al —Cl 之间的配位键形成62Cl Al 分子，所以3AlCl 为共价化合物。
3. 电离平衡：（1 （2）以CH 3条件改变 HAc C 增大 HAc C 减小 -Ac C 增大-Ac C 减小 向右+H C 增大 向左+H C 减小 向右温度升高 向右温度降低 向左加水稀释 向右3. 电离平衡常数：电离平衡常数与化学平衡常数一样表示弱电解质的电离程度，只受温度影响，和浓度大小无关。
【典型例题】例1. 图3—2所示的试管中盛的是较浓的氨水，氨水中因加有酚酞而显浅红色。
例2. 已知在C ︒25的温度下COOH CH 3的电离常数为5108.1-⨯，对COOH CH 3的稀溶液加水稀释，仍在C ︒25的温度下，溶液体积变为原来的两倍。
（1）溶液稀释之后，COOH CH 3的电离常数为 。
（2）应用电离常数证明溶液稀释后COOH CH 3电离平衡移动的方向。
解析：电离常数与浓度无关，温度不变，电离常数也不变。
在COOH CH 3的电离体系中，()()()COOH CH C COO CH H C 33-+与()COOH CH K 3相比较，二者相等，电离处于平衡状态；前者大，电离处于不平衡状态，电离“平衡”向生成+H 和-COO CH 3的方向移动。
江西省乐安一中高三化学 34化学计算培优教案
化学计算化学计算是建立在基本概念，化学基本理论，化学反应及化学实验等知识基础上，从量的方面反映物质的性质，变化及其变化规律的一类习题在解题过程中，若能从不同角度加以分析、比较、评价，既有利于对概念的内涵及外延的理解更利于思维的发散与集中对提高自身的思维品质将是十分有益的。
一.[基础知识]1.化学基本计算：①化学式的计算②物质的量的计算③气体摩尔体积计算④混合物平均组成式量计算⑤物质纯度计算⑥有机物通式及燃烧产物计算2.溶液计算：①物质溶解度计算②溶质质量分数和物质的量浓度计算③溶液pH值溶液离子浓度计算3.化学平衡计算：①化学反应速率计算②化学平衡常数简单计算③转化率的计算④平衡混合物计算4.电解质溶液计算：①电离平衡常数②水的离子积Kw③离子反应中离子浓度大小的比较④中和滴定计算⑤电化学有关计算5.化学方程式的计算：①某反应物过量计算②多步反应计算③混合物组成计算④反应热、燃烧热的计算⑤氧化—还原反应的相关计算⑥产品的产率、原料利用率的计算⑦化学实验数据计算⑧有机反应推断结构式的计算二.[学习指导]化学计算有繁有简，但它的繁与简是建立在对化学理解的深度上来展开的，也就是说计算的重点是掌握化学本身的规律，至于计算途径，我们可以结合数学工具，建立等比式、不等式、不定方程式、联立方程组等代数式，达到事半功倍的效果。
因此解答计算题的思路首先是：1.认真审题：根据题给的信息，明确试题的已知条件是什么，需求什么，弄清计算目的及寻找两者之间的一些不确定因素，即题目的情景。
2.分析辨题：就是在审题的基础上，运用有关化学概念和知识对题目进行分析与解剖，探究出解题中的化学思想与解题途径。
3.仔细解题：在确定解题途径后，用顺思、逆思、变思等多种思路巧设步骤，并运用数学工具，正确求解。
其次，是较好地运用化学计算的基本思想。
主要有：转化思想，守恒思想，数学知识与化学原理相结合的思想，假设与验证相结合的思想等不同的思维方式。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
结晶水合物及胶体网上课堂[本讲主要内容]1．结晶水合物的概念、性质2．关于结晶水合物的计算3．有关胶体教学中几个问题的说明[学习指导及例题]一．结晶水合物的概念及性质:1．结晶水合物都是纯净物。
2．结晶水以三种形式存在。
（1）配位水，水分子与配位键与金属离子相结合，如AlCl 3·6H 2O 可以写成[Al(H 2O)6]Cl 3（2）阴离子水，水分子通过氢键与阴离子结合，如绿矾FeSO 4·7H 2O ，有6个水分子形成配位水，1个水分子与SO 42-形成氢键，可写成[Fe(H 2O)6SO 4(H 2O)]；（3）晶格水，如明矾晶体KAl(SO 4)2·12H 2O ，12个水分子有6个通过配位键同Al 3+结合，另外6个水分子在晶格中占有确定的位置，它们是晶格水。
3．为什么有的晶体里含有一定数目的结晶水？物质溶于水，一是扩散过程，另一是水合过程，水合过程中某些溶质分子（或离子）跟一定数目的水分子结合成水合分子或水合离子，如无水硫酸铜可水合成CuSO 4·5H 2O ，H +水合成H 3O +，Mg 2+水合成[Mg(H 2O)6]2+等等。
这些有的只能在溶液中存在，有的在结晶过程中析出成为含结晶水的晶体。
不是所有的晶体里都含结晶水，也不能改为凡是含水物都是结晶水合物。
4．结晶水合物受热可否失去结晶水？结晶水合物具有受热失去结晶水的特性，但因结合力不完全相同，加热脱水的方式也不同，分成三类。
（1）加热水解，如某些含结晶水的卤化物，硝酸盐，水合阳离子有较强的水合能力，加热时不完全脱水，而是水解生成金属氧化物。
如：2AlCl 3·6H 2O ∆==Al 2O 3+6HCl ↑+9H 2O ↑，2FeCl 3·6H 2O ∆==Fe 2O 3+6HCl ↑+9H 2O ↑，Mg(NO 3)2·6H 2O ∆==MgO+2HNO 3↑+5H 2O ↑（2）加热简单脱水，这是水合作用很弱的结晶水合物脱水形式，加热得到无水盐。
如：CaCl 2·6H 2O ∆==CaCl 2+6H 2O ↑（3）有些结晶水合物很不稳定，常温下在干燥空气里就逐渐失去结晶水，这种现象叫风化。
如碳酸钠晶体（Na 2CO 3·10H 2O ）。
5．影响结晶水数目的因素:结晶水的多少除与该晶体的阳离子、阴离子、晶体构型有关外，还与外界条件有关，如在不同温度下，同一种物质能形成不同数目结晶水的晶体。
如： CuSO 4·5H 2O −−→−︒C 102CuSO 4·3H 2O −−→−︒C 113CuSO 4·H 2O −−→−︒C258CuSO 4 二．关于结晶水合物的计算:1．相对分子质量 CuSO 4·5H 2O=160+90=2502．计算各元素原子个数比，如CuSO 4·5H 2ON(Cu):N(S):N(O):N(H)=1:1:9:103．计算各元素的质量比，如Na 2SO 3·7H 2Om (Na):m(S):m(O):m(H)=(23×2):32:(16×10):14=23:16:80:74．计算结晶水的质量分数:例1: 求Na 2CO 3·10H 2O 中结晶水的质量分数解：ω(H 2O)=%63%1001801061810=⨯+⨯ 例2：求CuSO 4·5H 2O 中结晶水的质量分数（36%略）5．计算1mol 结晶水合物中，结晶水的物质的量:例：准确称取CuSO 4·xH 2O 晶体2.5g ，置于蒸发皿中加热，直至失去全部结晶水，称得白色粉末质量为1.6g ，求该晶体中，每摩含结晶水的物质的量？解：m(结晶水)=2.5g-1.6g=0.9g因为结晶水合物的化学式为CuSO 4·xH 2O 所以515.01.0189.01606.1)()()()(111244==⋅⋅==--mol g g mol g gO H M m CuSO M CuSO m x 结晶水 6．计算溶液中溶质的质量分数:结晶水合物溶于水，结晶水变成溶剂的一部分，溶质是无水物。
例：求5g 胆矾溶解在80g 水中，所得溶液的溶质质量分数解：ω(CuSO 4)%100)]([)(44⨯=aq CuSO m CuSO m %1008052501605⨯+⨯=g g g =3.8%7．计算溶解度:（溶解度符号用S 表示） 根据溶解度的定义：温度一定，在饱和溶液中gS m m 100)()(=溶剂溶质 例：某结晶水合物的化学式为R ·nH 2O ，其相对式量为M 。
在t ℃时ag 该结晶水合物溶于bg 水中达到饱和状态，求此温度下溶质R 的溶解度是多少？ 解：Mn a b M nM a g S 1818100⨯+-⨯= 解得：g an bM n M a S 10018)18(⨯+-= 8．结晶水合物的析出计算:这类问题可以从三个角度分析，一是溶质的总质量不变，原溶液中溶质的质量等于结晶水合物中无水物质量和剩余用液中溶质质量之和；二是一定温度下，析出溶质前后饱和溶液的溶质质量分数不变；三是一定温度下，析出溶质前后，饱和溶液中的溶质与溶剂之比不变。
例：在10℃时，将220g 硝酸铝的饱和溶液，蒸发掉60g 水后，再冷却到10℃，计算此时有多少克Al(NO 3)3·9H 2O 晶体析出（10℃时，Al(NO 3)3的溶解度是67g ）？解法一：按溶质的总质量不变解题:设析出Al(NO 3)3·9H 2O 的质量为x16767)60220(1892132136710067220⨯--+⨯+⨯=+⨯x g g x g x=144.3g解法二：按饱和溶液中溶质和溶剂比例不变解题:3751896037521310067x x ⨯+⨯= x=144.3g 解法三：按饱和溶液的溶质质量分数不变解题:6018921321316767+⨯+⨯=x x x=144.3g 三．有关胶体教学中几个问题的说明:1．对于淀粉，蛋白质等高分子化合物溶于水形成的分散系，为什么有时称其为溶液，有时又称其为胶体。
教材上以分散质微粒直径的大小给分散系分类的，但是判断一种分散系是否属于胶体，还是溶液，单从分散质微粒直径的大小这一方面来考虑，结论是不全面的。
正确判断胶体和溶液，要从分散质的结构认识，如果分散质微粒的结构简单，比如是单分子或较小聚合度的分子或离子，那么这样的分散系称为溶液。
由于淀粉、蛋白质溶于水后都是以单分子的形式分散在水中，因此，尽管这些高分子很大，这些分散系仍称为溶液。
只是因为高分子的分子大小与胶粒相仿，高分子溶液才具有胶体的一些性质，如扩散慢，不通过半透膜，有丁达尔现象等。
化学上把Fe(OH)3、AgI 等难溶于水的物质形成的胶体称为憎液胶体，简称溶胶。
而把淀粉蛋白质等易溶于水的物质形成的分散系称为亲液胶体，更多地称为高分子溶液。
2．胶体能在较长时间内稳定存在的原因是什么？憎液溶胶的胶粒带有相同的电荷，同种电荷相排斥。
淀粉、蛋白质等高分子中含有多个极性基因（如-COOH ，-OH ，-NH 2），可以与水高度溶剂化（高分子表面形成水膜），并且胶体粒子不停的作布朗运动，因此胶体可以长时间稳定存在。
3．溶液中的溶质微粒也作布朗运动吗？胶体粒子在各方面上都受到分散剂分子的撞击，由于这些作用力的不同，所以胶体粒子作布朗运动。
溶液中的溶质微粒与分散剂（水）大小相仿，所以溶质微粒运动状况与胶粒是有差别的。
胶体的丁达尔现象，用超显微镜才可以观察到胶粒的布朗运动。
溶液无丁达尔现象，因此用超显微镜观察不到溶质微粒的运动状况。
4．聚沉和盐析有什么区别？聚沉是憎液（水）胶体的性质。
胶体的聚沉过程就是胶粒聚集成较大颗粒的过程。
由于憎液胶体的分散质都难溶于水，因此聚沉后，再用一般的溶解方法用水来溶解胶体的聚沉物是不可能的。
盐析是加入电解质使分散质的溶解度减小，而使其析出过程。
盐析不是憎液胶体的性质，能发生盐析的分散质都是易溶的，如蛋白质溶液，肥皂，甘油和水的溶液，由于分散质易溶、所以盐析是可逆的。
5．蔗糖溶于水形成的分散系是溶液，为什么在生物课的渗透实验中，蔗糖分子都不能透过半透膜？不同的半透膜，如羊皮纸、动物膀胱膜，玻璃纸，其孔径是不同的，也就是说，其通透性是不一样的。
显然，笼统地讲半透膜能使离子和分子通过，而不能使胶体粒了通过是不恰当的。
6．憎液胶体与高分子溶液在性质上有何异同？憎液胶体全面地表现出胶体的特性，高分子溶液则不然。
这两种分散系中的分散质微粒都作布朗运动，都有丁达尔现象；憎液胶体有电泳现象，淀粉溶液无电泳现象，而蛋白质溶液则较为复杂。
使憎液胶体聚沉的方法有：加入电解质，给胶体加热，加入带相反电荷的胶体。
使高分子溶液分散质聚沉，主要是破坏高分子与分散剂间相互作用，如加入大量的电解质也能使淀粉蛋白质沉淀，这一现象称为盐析，它是可逆的。
网上能力训练题[基础性训练题]一．选择题:1．下列溶液中不会出现丁达尔现象的分散系是（）①鸡蛋清溶液②水③淀粉溶液④硫酸钠溶液⑤沸水中滴加饱和FeCl3溶液⑥皂化锅内硬脂酸钠水溶液A．②④B．③④C．②④⑥D．④2．能证明胶粒比溶液中溶质直径大的实验是（）A．电泳B．丁达尔现象C．布朗运动D．渗析3．向明矾的水溶液中滴加一种溶液，先发生聚沉而沉淀，继续加入则使沉淀溶解，这种液体是（）A．BaCl2溶液B．盐酸C．蒸馏水D．烧碱溶液4．关于溶液和胶体溶液的比较，叙述正确的是（）A．溶液和胶体溶液都是由分散质和分散剂组成的分散系B．溶液呈电中性，胶体带有电荷C．溶液微粒能透过滤纸而胶体微粒不能透过滤纸D．在外电场作用下溶液的溶质微粒一定向两极移动而胶体微粒一定向某一极迁移5．下列叙述正确的是（）A．胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔现象B．硅酸胶体带负电荷C．在Fe(OH)3胶体中加入饱和MgSO4溶液，使胶体聚沉，这是因为发生了化学反应D．蛋白质溶液发生盐析，是可逆的6．某胶体遇盐卤（MgCl2）或石膏溶液易发生聚沉，而加入食盐水或Na2SO4不易发生聚沉，下列有关叙述正确的是（）A．此胶体粒子带正电荷B．此胶体粒子带负电荷C．遇BaCl2或硅酸溶胶可发生聚沉D．Na+使此胶体聚沉效果不如Ca2+、Mg2+7．土壤胶体粒子主要带负电荷，分别含氮质量相同的下列肥料施用后，肥效最差的是（ ）A ．(NH 4)2SO 4B ．NH 4NO 3C ．NH 4HCO 3D ．NH 4Cl二．填空题:8．铁酸钠（Na 2FeO 4）是水处理过程中，使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾还强，本身在反应中被还原成Fe 3+离子。