天津市南开区2017届高三基础训练化学试题

【全国百强棱】南开中学2016-2017高三第四次月考理综化学试赛可能用到的相对原子质量：H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 S-32 C-35.5 K-39 Fe-56 Ce-1401卷选择题(每小题只有一个正确选项，每小题6分，共36分) 1、 下列叙述不正确的是A. “蜡炬成灰泪始干”既包含物理变化又包含化学变化B. AlA 熔点高，可用于制作耐高温仪摧C. 可用热的饱和NaCOi 溶液除去金属表而的矿物油(主要成分是脂肪经)D. 利用C0合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用 2、 下列离了方程式书写正确的是A. 向 CaCl 2溶液中通入少量 C02气体:Ca 2++C02+H 20 = CaCO 31 +2H 「 B. 碳酸钠溶液与硫酸氢钠溶液反应：COf+H —m t + H 20 C. Ba (OH) 2溶液中滴加NH..HS04溶液至刚好沉淀完全： Ba 2+4- OH +H+S0,2- = BaS04 I + H2OD. 向 FeBr 2溶液中通入足量的 Cl 2： 2Fe 2*+4Br +3C12= 2Fe 3++2Br 2+6Cr 3、 下列说法不正确的是A. 放热反应在常温下不一定能够日发进行B. 合成氨反应需使用催化剂，目的是促进该反应平衡向生成氨的方向移动C. 0. Imol • LF&g 溶液在35° C 时碱性比25° C 强，说明Na 2CO 3水解是吸热反应D. MnS 悬浊液中滴加少量CuSOi 溶液可生成CuS 沉淀,则K SP (CuS) <K sp (MnS) 4、 下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论一致的是A汶球 M 湃X D O5、各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是CH 30CH3(g)+3H 20(g) =±6岫)+ 2C02(g)： AH>0BFeCL+3KSCN Fe (SCN) 3+3KCl(忽略溶液体积变化)m[KCI(s)]/g CN 2 (g) +3H 2 (g) 2NH 3 (g)（恒温，慎压）c(Ar)/mol>L D6、以铭酸钾（右室起始加入OMmolKiGQ ）为原料，电化学法制备重铭酸钾的实验装置示 意图如下，下列说法正确的是溶液KiC心—■-土■・•>'、跄" 阳离子交换膜不情钥怖性电极A.在阳极室，通电后溶液逐渐由橙色变为黄色B.电路中有0. 2mol电子通过时，阳极与阴极溶液减少的质量差为1. 4gC.若测得右室中K与Cr的物质的量之比为3:2,则此过程电路中共转移电子数为0. 1NAD.若测定阳极液中K与Cr的物质的量之比为d,则此时铭酸钾的转化率为2-dTT卷(共4道题，64分)7、(14分)W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

2017年天津市高考化学模拟试卷（5月份)一、选择题（每题只有一个正确选项）1．（6分）下列做法中科学，合理的是（）A．充分利用太阳能，进行海水淡化B．将秸秆露天焚烧，从而充分利用生物质能C．以二氧化硅为光电池材料，将太阳能转化为电能D．用甲烷与水作用生产清洁能源﹣﹣H2，该过程的原子利用率为100%2．（6分）下列关于常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的叙述中正确的是（）A．二者分别与少量邻羟基苯甲酸作用，所得产物相同B．若将二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH较大C．分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2的体积在标准状况下均为2.24L D．若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有后者有固体剩余3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同B．非金属的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高C．同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增而逐渐降低D．同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱4．（6分）下列叙述错误的是（）A．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=C（H+）B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO ﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+C．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c （OH﹣）=c（CH2COO﹣）﹣c（CH2COOH）D．常温下cmol/L、电离常数为K a的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H+）水=mol•L﹣15．（6分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，CH3OH的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是（）A．从开始到25分钟，CO2的转化率是35%B．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大D．从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol（L•min）6．（6分）利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）A．甲装置工作过程中pH增大B．乙装置中石墨电极反应式为C﹣4e﹣+2O2﹣═CO2↑C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2OD．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L二、本大题4个小题，共64分7．（14分）Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：①Z原子最外层电子数是次外层的3倍②Q与T的原子最外层电子数之和为10③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子④R与Z原子最外层电子数相同⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2﹣（1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应的化学方程式为（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为（3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A﹣E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）①C的化学式为，D的电子式为．②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）．③E+H2O→D的化学方程式为．④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为．⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2﹣）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为．8．（18分）高效低毒的杀虫剂氰菊酯（I）可通过下列反应制备：（1）F的分子式为，I中官能团的名称为．（2）F→G一步反应的反应类型为．（3）反应①为加成反应，写出A、B的结构简式．（4）D分子中最多有个原子共平面．（5）已知化合物H的结，G→I一步反应的产物除了I、N（C2H5）3、还有（6）芳香化合物J比F的分子只少一个氧多两个氢原子，且满足下列条件①不与FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱显示J分子中有三种氢，个数比为9：2：1写出一种满足上述条件的J的结构简式．（7）已知：一个碳原子上连有两个或三个羟基时，容易发生分子内脱水，两个羟基脱一分子水形成一个碳氧双键C K L M（高分子）①C→K的反应方程式②写出M的两种可能的结构．9．（18分）纯净的二氧化钛粉末颜色雪白，俗称钛白，是重要的白色颜料I．以钛铁矿（FeTiO3）为原料的硫酸法制钛白，流程大致如下（部分产物已略去）（1）溶矿过程大量放热，反应剧烈时，体系温度甚至可达473K，写出溶矿的化学方程式，为提高溶矿效率，可采取的措施有（任写一种）（2）过程①中加入Fe粉以防止亚铁离子被氧化，Fe粉在该过程中参与反应的离子方程式为、（3）操作②为、，此法并未直接稀释钛液获得H2TiO3，其目的是（4）反应③的离子方程式为，为促进H2TiO3的生成，可采取的措施有II．测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔绝空气的条件下，将样品溶于硫酸，保持隔绝空气，加入过量的铝，将钛原还原成Ti3+，此时溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化（5）常用NH4Fe（SO4）2固体配制标准Fe3+溶液，配制100mL标准溶液时使用的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要（6）该滴定分析中所需要的指示剂为（7）已知TiO2的摩尔质量为Mg/mol，称取wg钛白粉试样进行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则钛白中TiO2质量分数为（8）下列操作会使测得钛白粉中TiO2的质量分数偏高的是A．终点时度数，俯视滴定管中液面B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水C．配制Fe3+标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些．10．（14分）锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．①下列有关叙述中不正确的是a．装置A只将太阳能转化为化学能b．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却c．该法与电解水制氢相比的优点：H2与O2分步产生，不须考虑隔离问题②生产过程中不断向装置A中输入太阳光和；装置A可向外输出的物质X、Y分别为、；整个生产过程中循环利用的物质为③H2的燃烧热为285.5KJ/mol，1molZnO完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压）（2）闪锌矿（ZnS）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS可作白色颜料①计算反应ZnS+Cu2+⇌Zn2++CuS在常温下的平衡常数K=②下列叙述不正确的是a．常温下，CuS不能溶于稀硫酸b．常温下，ZnS与0.2mol/LCuSO4溶液作用，固体由白变黑c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，无明显现象d．常温下，0.1molBaS（易溶）可使100mL1mol/ZnSO4溶液的离子沉淀完全③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS首先得到ZnO，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO转为为ZnSO4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为．2017年天津市南开中学高考化学模拟试卷（5月份)参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确选项）1．（6分）下列做法中科学，合理的是（）A．充分利用太阳能，进行海水淡化B．将秸秆露天焚烧，从而充分利用生物质能C．以二氧化硅为光电池材料，将太阳能转化为电能D．用甲烷与水作用生产清洁能源﹣﹣H2，该过程的原子利用率为100%【解答】解：A．水的沸点较低，蒸馏可得到淡水，故充分利用太阳能，进行海水淡化，故A正确；B．露天焚烧秸秆会产生有害气体和粉尘，会污染空气，故B错误；C．硅是人类将太阳能转换为电能的常用材料，二氧化硅是制造光导纤维的主要材料，故C错误；D．甲烷与水作用生产清洁能源H2，根据元素守恒产物中必定有碳元素，故产物不止一种，故原子利用率不是100%，放D错误；故选A．2．（6分）下列关于常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3的叙述中正确的是（）A．二者分别与少量邻羟基苯甲酸作用，所得产物相同B．若将二者均配成0.1mol/L的溶液，前者的pH较大C．分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2的体积在标准状况下均为2.24L D．若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有后者有固体剩余【解答】解：A．NaHCO3与少量邻羟基苯甲酸作用生成二氧化碳，Na2CO3与邻羟基苯甲酸反应生成碳酸氢钠，二者的产物不同，故A错误；B．相同条件下，Na2CO3的水解程度大于NaHCO3，所以若将二者均配成0.1mol/L 的溶液，后者的pH较大，故B错误；C．常温下各0.1mol的NaHCO3和Na2CO3，分别加入过量盐酸充分反应后，二者产生CO2均为0.1mol，其体积在标准状况下均为2.24L，故C正确；D．相同条件下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3，所以若将二者分别加入1mL水中充分搅拌，恢复至室温后，只有前者有固体剩余，故D错误．故选C．3．（6分）下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A．核外电子排布相同的微粒化学性质相同B．非金属的气态氢化物的稳定性越强其沸点就越高C．同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增而逐渐降低D．同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性随核电荷数的增加而减弱【解答】解：A．核外电子排布相同的微粒化学性质不一定相同，如S2﹣、Ar、K+，若互为同位素原子时化学性质相同，故A错误；B．非金属的气态氢化物的稳定性越强，其非金属性越强，但其沸点不一定高，故B错误；C．同主族元素形成的单质熔、沸点随元素核电荷数的递增不一定逐渐降低，如非金属元素单质沸点逐渐升高，故C错误；D．同主族非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性取决于非金属性强弱，随核电荷数的增加非金属性逐渐减弱，则最高价含氧酸的酸性逐渐减弱，故D正确；故选D．4．（6分）下列叙述错误的是（）A．常温下，向0.1mol/LNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性C（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=C（H+）B．向饱和NaClO溶液中滴加少量饱和FeSO4溶液，反应的离子方程式为2Fe2++ClO ﹣+5H2O═2Fe（OH）3↓+Cl﹣+4H+C．0.2mol•L﹣1CH3COOH溶液与0.1mol•L﹣1NaOH溶液等体积混合2c（H+）﹣2c （OH﹣）=c（CH2COO﹣）﹣c（CH2COOH）D．常温下cmol/L、电离常数为K a的酸HA溶液中，由水电离的浓度为c（H+）水=mol•L﹣1【解答】解：A．NH4HSO4中滴加NaOH溶液，若二者物质的量相同时，溶质为等物质的量的（NH4）2SO 4和Na2SO 4，溶液呈酸性，需要再滴加少许NaOH呈中性，c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42﹣），故溶液中离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+），故A正确；B．NaClO溶液呈碱性，在NaClO溶液中滴入少量FeSO4溶液，发生3H2O+3ClO﹣+6Fe2+=2Fe（OH）3↓+4Fe3++3Cl﹣，故B错误；C．由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（CH3COO﹣），由物料守恒可知，c（CH3COOH）+c（CH3COO﹣）=2c（Na+），得到2c（H+）﹣2c（OH﹣）=c（CH2COO ﹣）﹣c（CH2COOH），故C正确；D．常温下cmol/L、电离常数为K a的酸HA溶液中，c（H+）=，由水电离的浓度为c（H+）水=c（OH﹣）水==mol/L，故D正确；故选B．5．（6分）在容积固定为2L的密闭容器中，充入2molCO2和6molH2，在温度500℃时发生反应，CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H＜0，CH3OH的浓度随时间变化如右图，下列说法正确的是（）A．从开始到25分钟，CO2的转化率是35%B．从20分钟到25分钟，可能是缩小容器体积C．其它条件不变，将温度升到800℃，平衡常数增大D．从反应开始到10分钟，H2的平均反应速率v（H2）=0.15mol（L•min）【解答】解：A．从开始到25分钟，生成CH3OH（g）为0.70mol/L，由反应可知转化的CO2（g）为0.70mol/L，则CO2的转化率是×100%=70%，故A错误；B.20分钟到25分钟达到新的平衡，因为左边的化学计量数之后大于右边，所以压强增大，CH3OH的含量增高，但是当压强增大，浓度应该立即增大，不会有渐变过程，故B错误；C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则平衡常数K减小，故C错误；D．从反应开始到10分钟，生成CH3OH（g）为0.50mol/L，则消耗氢气为1.5mol/L，H2的平均反应速率v（H2）==0.15mol（L•min），故D正确；故选D．6．（6分）利用下图所示联合装置制备金属钛，下列叙述错误的是（）A．甲装置工作过程中pH增大B．乙装置中石墨电极反应式为C﹣4e﹣+2O2﹣═CO2↑C．甲装置中通入O2的电极反应式为：O2+4e﹣+4H+═2H2OD．若不考虑装置的损失，制备24.0g金属钛，需要消耗氢气22.4L【解答】解：A．甲装置总反应为O2+2H2═2H2O，生成水导致磷酸浓度降低，则pH增大，故A正确；B．乙装置石墨电极为阳极，电极反应式为C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑，故B正确；C．甲装置通入O2的电极为正极，反应式为O2+4H++4e﹣═2H2O，故C正确；D．n（Ti）==0.5mol，则消耗1molCa，转移2mol电子，由电极方程式H2﹣2e﹣═2H+可知，需要1molH2，则在标况下才为22.4 L，故D错误；故选D．二、本大题4个小题，共64分7．（14分）Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，请按要求回答下列有关这几种元素的问题．已知：①Z原子最外层电子数是次外层的3倍②Q与T的原子最外层电子数之和为10③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子④R与Z原子最外层电子数相同⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2﹣（1）Q、T3HClO4+Al（OH）=Al（ClO4）3+3H2O3（2）R、T和Z形成的化合物中存在的化学键类型为离子键和共价键（3）离子化合物A（XYH2）和B（XH）均为具有潜在价值的释氢材料，C也为离子化合物．且所含元素种类与A相同．B中H（氢）的质量分数为12.50%，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，遇氯化氢气体生成白烟，A﹣E的转化关系如图所示（部分反应条件和产物已略去）①C的化学式为Li2NH，D的电子式为．②T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为（填元素符号）N3﹣＞O2﹣＞Al3+．③E+H2O→D的化学方程式为Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑．④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液，该反应的离子方程式为Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O．⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2﹣）．向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，生成沉淀的物质的量为0.026mol．【解答】解：Q、R、T、Z、Y、X均为短周期元素，质子数依次减少，其中只有T、X为金属，①Z原子最外层电子数是次外层的3倍，判断为O，②Q与T的原子最外层电子数之和为10，Z为O元素，则Q为Cl，T为Al，③Q、R可形成相同核外电子排布的阴离子，结合质子数变化得到R为S，④R与Z原子最外层电子数相同，⑤R、Z可形成五原子核50电子的负二价阴离子L2﹣，结合阴离子电子总数得到阴离子为SO42﹣；（1）Q、T的最高价氧化物的水化物发生反应为高氯酸溶液和氢氧化铝溶液的反应，生成高氯酸铝和水，反应的化学方程式为：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O，故答案为：3HClO4+Al（OH）3=Al（ClO4）3+3H2O；（2）R、T和Z形成的化合物为硫酸铝，含离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键；（3）B为XH，B中H（氢）的质量分数为12.50%，得=0.125，X=7，到X摩尔质量为7，判断为Li，D是密度为0.7589g/L（标准状况）的无色气体，其摩尔质量=0.7589g/L×22.4L/mol=17g/mol，遇氯化氢气体生成白烟，判断D为NH3，转化关系中A加热分解生成氨气和C，2LiNH2NH3+Li2NH，结合原子守恒得到C为Li2NH，A为LiNH2和B为LiH混合发生氧化还原反应生成氢气和E为Li3N，①C为Li2NH，N原子的最外层有5个电子，其中3个未成对电子和1对成对电子，3个未成对电子分别和3个H原子形成3对共用电子对，故氨气的电子式为；故答案为：Li2NH；；②T离子为Al3+、Z离子为O2﹣、Y离子为N3﹣，电子层数相同，离子半径随核电荷数增大减小，T、Z、Y的离子半径由大到小的顺序为：N3﹣＞O2﹣＞Al3+，故答案为：N3﹣＞O2﹣＞Al3+；③E+H2O→D反应是Li3N和水反应生成氨气和氢氧化锂，反应的化学方程式为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑，故答案为：Li3N+3H2O=3LiOH+NH3↑；④向硝酸银溶液中通入过量D得到无色透明溶液为银氨溶液，该反应的离子方程式为：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O，故答案为：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O；⑤G是由H（氢）与Y、T、R、Z形成的复盐（含两种阳离子和一种阴离子L2﹣）．为（NH4）Al（SO4）2向含0.01molG的溶液中加入0.024molBa（OH）2，G溶液中含有n（NH4+）=0.01mol，n（Al3+）=0.01mol，n（SO42﹣）=0.04mol，0.024molBa （OH）2溶液中n（Ba2+）=0.024mol，n（OH﹣）=0.048mol，发生反应为：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，0.01mol 0.03mol 0.01molBa2++SO42﹣=BaSO4↓，0.024mol 0.024mol 0.024molNH4++OH﹣=NH3•H2O0.01mol 0.01mol剩余氢氧根离子物质的量=0.048mol﹣0.03mol﹣0.01mol=0.008mol Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O0.008mol 0.008mol剩余氢氧化铝物质的量=0.01mol﹣0.008mol=0.002mol，最后得到沉淀物质的量=0.002mol+0.024mol=0.026mol，故答案为：0.026mol．8．（18分）高效低毒的杀虫剂氰菊酯（I）可通过下列反应制备：（1）F的分子式为C10H14O2Cl2，I中官能团的名称为氯原子、碳碳双键、酯基、醚键．（2）F→G一步反应的反应类型为取代反应．（3）反应①为加成反应，写出A、B的结构简式（CH3）2C=CH2；Cl3C﹣CHO．（4）D分子中最多有10个原子共平面．（5）已知化合物H的结，G→I 一步反应的产物除了I、N（C2H5）3、还有NaCl（6）芳香化合物J比F的分子只少一个氧多两个氢原子，且满足下列条件①不与FeCl3溶液显色②核磁共振氢谱显示J分子中有三种氢，个数比为9：2：1写出一种满足上述条件的J的结构简式．（7）已知：一个碳原子上连有两个或三个羟基时，容易发生分子内脱水，两个羟基脱一分子水形成一个碳氧双键C K L M（高分子）①C→K的反应方程CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O②写出M的两种可能的结构或．【解答】解：（1）F的分子式为C10H14O2Cl2，根据I的结构简式，可知其含有的官能团有：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键，故答案为：C10H14O2Cl2；氯原子、碳碳双键、酯基、醚键；（2）F→G反应为+NaOH+C2H5OH，故为取代反应，故答案为：取代反应；（3）由以上分析得A为（CH3）2C=CH2，B为Cl3C﹣CHO，故答案为：（CH3）2C=CH2；Cl3C﹣CHO；（4）D的结构简式为，与碳碳双键直接相连的原子在同一个平面上，D分子中最多有10个原子共平面，故答案为：10；（5）对比G、I的结构可知，G中Na被取代生成I，同时生成N（CH2CH3）3，根据化学反应前后元素守恒，故另一生成物NaCl，故答案为：NaCl；（6）J比F的分子只少一个氧多两个氢原子，则J的分子式为C10H16OCl2，分子中含有4个不饱和度，则分子中除含有一个苯环外，其余碳原子均为饱和碳原子．根据题意，J分子中含有3种氢原子，且个数比为9：2：1，其中有9个氢原子为一种，则可能含有3个相同的甲基或﹣C（CH3）3，不与FeCl3溶液显色，故分子中没有酚羟基，故J可能的结构为，故答案为：；（7）C为CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3，在碱性条件下水解，碳原子上连有两个或三个羟基时，容易发生分子内脱水，两个羟基脱一分子水形成一个碳氧双键，可K为CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa，L为CH2=C（CH3）CH2CHOHCOOH，①C为CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3，K为CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa，C→K的反应方程式为CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O，故答案为：CH2=C（CH3）CH2CHOHCCl3+4NaOH CH2=C（CH3）CH2CHOHCOONa+3NaCl+2H2O；②L为CH2=C（CH3）CH2CHOHCOOH，可发生缩聚或加聚反应，产物可为或，故答案为：或．9．（18分）纯净的二氧化钛粉末颜色雪白，俗称钛白，是重要的白色颜料I．以钛铁矿（FeTiO3）为原料的硫酸法制钛白，流程大致如下（部分产物已略去）（1）溶矿过程大量放热，反应剧烈时，体系温度甚至可达473K，写出溶矿的化学方程式FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O，为提高溶矿效率，可采取的措施有将矿石粉碎（任写一种）（2）过程①中加入Fe粉以防止亚铁离子被氧化，Fe粉在该过程中参与反应的离子方程式为Fe+2H+═Fe2++H2↑、Fe+2Fe3+=3Fe2+（3）操作②为冷却结晶、过滤，此法并未直接稀释钛液获得H2TiO3，其目的是同时获得FeSO4•7H2O（4）反应③的离子方程式为TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，为促进H2TiO3的生成，可采取的措施有加热或加过量水II．测定钛白中TiO2的含量可用滴定分析法：在隔绝空气的条件下，将样品溶于硫酸，保持隔绝空气，加入过量的铝，将钛原还原成Ti3+，此时溶液中的Ti3+可以被Fe3+定量氧化（5）常用NH4Fe（SO4）2固体配制标准Fe3+溶液，配制100mL标准溶液时使用的仪器除了天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外，还需要100mL 容量瓶（6）该滴定分析中所需要的指示剂为KSCN溶液（7）已知TiO2的摩尔质量为Mg/mol，称取wg钛白粉试样进行滴定分析，消耗cmol/L的NH4Fe（SO4）2标准溶液VmL，则钛白中TiO2质量分数为或%（8）下列操作会使测得钛白粉中TiO2的质量分数偏高的是CA．终点时度数，俯视滴定管中液面B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水C．配制Fe3+标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些．【解答】解：I．（1）铁矿加入硫酸反应可制得硫酸氧钛，硫酸亚铁和水，结合原则守恒配平书写得到化学方程式：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；为提高溶矿效率，可采取将矿石粉碎，增大其接触面积，故答案为：FeTiO3+2H2SO4=TiOSO4+FeSO4+2H2O；将矿石粉碎；（2）铁和酸反应生成亚铁离子、氢气，离子反应为：Fe+2H+═Fe2++H2↑，亚铁离子易被氧化成Fe3+，铁粉还原铁离子为亚铁离子，Fe+2Fe3+=3Fe2+，防止已还原的F e2+重新被空气氧化，保证Fe3+全部转化为Fe2+，故答案为：Fe+2H+═Fe2++H2↑；Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）第①步加铁粉还原Fe3+，防止已还原的Fe2+重新被空气氧化，过滤除去滤渣，为防止结晶水受热分解，第②步冷却结晶，过滤得到FeSO4•7H2O，此法并未直接稀释钛液获得H2TiO3，同时获得FeSO4•7H2O，故答案为：冷却结晶；过滤；同时获得FeSO4•7H2O；（4）TiO2+水解生成H2TiO3，离子方程式是TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+，水解吸热，加热可促进H2TiO3的生成，加过量水也可促进H2TiO3的生成，故答案为：TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+；加热或加过量水；II．（5）配制一定物质的量浓度的溶液，基本步骤为：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等，配制100mL标准溶液用100mL容量瓶，故答案为：100mL容量瓶；（6）当达到滴定终点时，再加入NH4Fe（SO4）2，溶液中Fe3+过量，生成血红色的Fe（SCN）3，且半分钟不褪色；故答案为：KSCN溶液；（7）根据得失电子守恒，有：1Ti3+～1Fe3+，故n（Fe3+）=n（Ti3+）=n（TiO2）=cV ×10﹣3mol ，其质量分数为或%．故答案为：或%；（8）A．终点时度数，俯视滴定管中液面，体积读数偏小，TiO2的质量偏低，故A错误；B．滴定用的锥形瓶在滴定前有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，无影响，故B错误；C．配制Fe3+标准溶液时，烧杯中的溶液不慎溅出了一些，导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小，消耗Fe3+溶液偏低，TiO2的质量偏高，故C正确；故答案为：C．10．（14分）锌和锌的化合物用途广泛，可用于作防腐镀层、电池、白色颜料和防晒剂等，查阅资料可知：1mol H2O（g）完全凝结为液态，放出44.0kJ热量（1）利用锌和太阳能分解水循坏制氢的示意图如下．“装置A”指虚线框中体系，太阳炉能聚焦太阳能而产生高温．①下列有关叙述中不正确的是 aa ．装置A 只将太阳能转化为化学能b ．太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却c ．该法与电解水制氢相比的优点：H 2与O 2分步产生，不须考虑隔离问题②生产过程中不断向装置A 中输入太阳光和 水 ；装置A 可向外输出的物质X 、Y 分别为 氧气 、 氢气 ；整个生产过程中循环利用的物质为 锌 ③H 2的燃烧热为285.5KJ/mol ，1molZnO 完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ 热量，写出水解室中反应的热化学方程式（假设维持常压） Zn （S ）+H 2O （g ）=ZnO （S ）+H 2（g ）△H=﹣109KJ/mol （2）闪锌矿（ZnS ）是锌的主要矿物之一，是提取锌的重要原料，纯净的ZnS 可作白色颜料①计算反应ZnS +Cu 2+⇌Zn 2++CuS 在常温下的平衡常数K= 3.91×1013②下列叙述不正确的是 Ca ．常温下，CuS 不能溶于稀硫酸b ．常温下，ZnS 与0.2mol/LCuSO 4溶液作用，固体由白变黑c ．常温下，向饱和CuSO 4溶液中通入H 2S ，无明显现象d ．常温下，0.1molBaS （易溶）可使100mL1mol/ZnSO 4溶液的离子沉淀完全③火法炼锌是在空气中煅烧ZnS 首先得到ZnO ，再用炭等热还原出锌，而湿法炼锌是先将ZnO 转为为ZnSO 4，再以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO 4溶液，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，电解时的阳极反应为 4OH ﹣﹣4e ﹣=2H 2O +O 2↑ ．【解答】解：（1）①a ．装置A 水解室中在427℃条件下，锌和水蒸气反应生成氧化锌和氢气，为热能转化为化学能，氧化锌在太阳炉中在2027℃条件下分解生成锌和氧气，为太阳能转化为热能，故a 错误；b ．锌为活泼金属，氧化锌在太阳炉中在2027℃条件下分解生成锌和氧气，太阳炉中须首要解决的问题是产物的及时分离和冷却，故b 正确；c ．电解水同时得到氢气和氧气，该法水解室产生H 2，太阳炉产生O 2，相比该法的优点：H 2与O 2分步产生，不须考虑隔离问题，故c 正确；故答案为：a ；②水解室中在427℃条件下，锌和水蒸气反应生成氧化锌和氢气，Y 为氢气，氧化锌在太阳炉中在2027℃条件下分解生成锌和氧气，X 为氧气，需不断消耗太阳能和水，所以生产过程中不断向装置A 中输入太阳光和水，整个生产过程中锌未消耗，可循环利用，故答案为：水；氧气、氢气；锌；③H 2的燃烧热为285.5KJ/mol ，根据燃烧热可知热化学方程式为：H 2（g ）+O 2（g ）═H 2O （l ）△H=﹣285.5KJ/mol ①，1molZnO 完全分解生成液态锌和氧气时吸收350.5kJ 热量，热化学方程式为：ZnO （S ）=Zn （l ）+O 2（g ）△H=+350.5kJ/mol ②，1mol H 2O （g ）完全凝结为液态，放出44.0kJ 热量，H 2O （g ）=H 2O （l ），△H=﹣44.0kJ/mol ③，水解室中在427℃条件下，锌和水蒸气反应生成氧化锌和氢气，根据盖斯定律将，Zn （S ）+H 2O （g ）=ZnO （S ）+H 2（g ）△H=﹣109KJ/mol ，故答案为：Zn （S ）+H 2O （g ）=ZnO （S ）+H 2（g ）△H=﹣109KJ/mol ；（2）①ZnS +Cu 2+⇌Zn 2++CuS 在常温下的平衡常数K==≈3.91×1013，故答案为：3.91×1013；②a ．常温下，反应CuSO 4+H 2S=CuS↓+H 2SO 4能进行，CuS 不能溶于稀硫酸，故a 正确；b ．根据硫化铜、硫化锌的K sp 可知，常温下，ZnS 与0.2mol/LCuSO 4溶液作用，硫化锌转化为硫化铜，所以固体由白变黑，故b 正确；c．常温下，向饱和CuSO4溶液中通入H2S，发生反应CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，有黑色CuS沉淀生成，故c错误；d．常温下，0.1molBaS（易溶）与100mL1mol/ZnSO4溶液，恰好发生：BaS+ZnSO4=ZnS↓+BaSO4↓，故d正确；故答案为：c；③以铝和石墨分别为两电极电解ZnSO4溶液，制取锌，金属锌便以99.95%的纯度沉积在铝电极上，所以阳极为石墨，阴极为铝，阳极OH﹣发生氧化反应，电极反应为4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑，故答案为：4OH﹣﹣4e﹣=2H2O+O2↑．第21页（共21页）。

天津市南开区2017-2018学年高三一模考试理综化学试卷（带解析）一、单选题（共6小题）1．化学已渗透到人类生活的各个方面。

下列说法正确的是（）A．氧化亚铁能与酸反应，可用于制作红色涂料B．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀C．碘是人体必需的微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．维生素C是水溶性维生素，能增强人体抵抗力，有解毒作用2．下列说法正确的是（）A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸D．实验室从海带提取单质碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取3．以下有关原子结构及元素周期律的叙述中正确的是（）A．同种元素的原子均有相同的质子数和中子数B．同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大C．同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构4．用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A．1 L 0.1 mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数大于0.1 N AB．常温常压下，1 mol甘氨酸中含C—H键数目为3 N AC．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1 N AD．50℃时，10 L pH = 13的NaOH溶液中含有的OH—数目为N A5．下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A．pH = a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH = b，则a = b + 1B．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成C．在Na2C2O4稀溶液中，c(OH－) = c(H+) + c(HC2O4—) + 2c(H2C2O4)D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c(Na+) = 2[c(CO32—) + c(HCO3—) + c(H2CO3) ]6．下列操作不能达到实验目的的是（）A．①B．②C．③D．④二、推断题（共2小题）7.物质A ~ G有下图所示转化关系(部分反应物、生成物未列出)。

高考提醒一轮看功夫，二轮看水平，三轮看士气梳理考纲，进一步明确高考考什么！梳理高考题，进一步明确怎么考！梳理教材和笔记，进一步明确重难点！梳理错题本，进一步明确薄弱点！抓住中低档试题。

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保持平常心，顺其自然绝密★启用前2017年普通高等学校招生全国统一考试（天津卷）理科综合化学部分理科综合共300分，考试用时150分钟。

化学试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷两部分，第Ⅰ卷1至2页，第Ⅱ卷3至6页，共100分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。

答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试卷上的无效。

考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

祝各位考生考试顺利！第Ⅰ卷注意事项：1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6题，每题6分，共36分。

在每题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

1．下列有关水处理方法不正．．确．的是A．用石灰、碳酸钠等碱性物质处理废水中的酸B．用可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬浮物C．用氯气处理水中的Cu2+、Hg+等重金属离子NH的废水并回收利用氨D．用烧碱处理含高浓度+42．汉黄芩素是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。

下列有关汉黄芩素的叙述正确的是A．汉黄芩素的分子式为C16H13O5B．该物质遇FeCl3溶液显色C．1 mol该物质与溴水反应，最多消耗1 mol Br2D．与足量H2发生加成反应后，该分子中官能团的种类减少1种3．下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是A ．硅太阳能电池工作时，光能转化成电能B ．锂离子电池放电时，化学能转化成电能C ．电解质溶液导电时，电能转化成化学能D ．葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能 4．以下实验设计能达到实验目的的是实验目的实验设计A ．除去NaHCO 3固体中的Na 2CO 3将固体加热至恒重B ．制备无水AlCl 3 蒸发Al 与稀盐酸反应后的溶液C ．重结晶提纯苯甲酸将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶D ．鉴别NaBr 和KI 溶液分别加新制氯水后，用CCl 4萃取5．根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确．．．的是A ．气态氢化物的稳定性：H 2O ＞NH 3＞SiH 4B ．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C ．图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl ＞C ＞SiD ．用中文“”（ào ）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族6．常压下羰基化法精炼镍的原理为：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。

天津市南开区2017届高考二模化学试卷第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-231. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。

答案选B。

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、Al3＋与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。

答案选C。

3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3-)D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，K sp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大，c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K＋)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO －水解使得c(Na＋)> c(CHCOO－)，向其中加入适量CH3COOH使CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－3平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，D正确。

2017-2018 学年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）最新试卷十年寒窗苦，踏上高考路，心态放平和，信心要实足，面对考试卷，下笔如有神，短信送祝福，愿你能高中，马到功自成，金榜定题名。

一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共计 30 分．每题只有一个选项吻合题意．）1．（ 3 分）（ 2013?上海） 2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的考据翱翔．能差异地沟油（加工过的餐饮荒弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A ．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油2．（ 3 分）（ 2014?盐城一模）以下有关化学用语表示正确的选项是（）A ．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构表示图D．中子数为79、质子数为 55 的铯（ Cs）原子Cs3．（3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（）A ．一氯甲烷 B ． 2﹣甲基﹣ 1﹣溴丙烷C． 2， 2﹣二甲基﹣ 1﹣氯丙烷 D ． 2，2， 4， 4﹣四甲基﹣ 3﹣氯戊烷4．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）由 2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过（）A ．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应D．消去反应→加成反应→消去反应5．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下装置或操作能达到实验目的是（）A．图 1 所示装置可检查装置气密性B．图 2 所示装置可从碘的CCl 4溶液中分别出碘C．图 3 所示装置可除去甲烷中乙烯D．图 4 所示装置可分别甲苯与乙醇6．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下说法正确的选项是（）A ．糖类物质的分子都能够用C m（ H2O） n 来表示B．凡能溶于水拥有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物7．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）分子式为A．2 种 B．3 种C4H9Cl 的有机物有（C．4 种）D．8 种8．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下各组物质中，不属于同分异构体的是（）A ．和B． CH3﹣ CH2﹣NO 2和 H2N ﹣CH 2﹣ COOHC． CH2=CH ﹣CH 2﹣ COOH 和 CH3﹣ CH=CH ﹣COOHD．CH3﹣ CH2﹣O﹣CH 2﹣ CH 3和9．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下表达不正确的选项是（）A ．向蛋白质溶液中加（ NH 4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最后产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．能够用灼烧的方法鉴别蛋白质10．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）欲除去以下各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A ．溴苯中的溴（ KI 溶液）B．溴乙烷中的乙醇（ NaOH C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和二、不定项选择题（本题包括吻合题意．）溶液）Na2 CO3溶液）5 小题，每题 4 分，共计20 分．每题只有一个或两个选项11．（ 4 分）（ 2014?镇江二模）金银花的有效成分为绿原酸，拥有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．以下有关绿原酸的说法中不正确的选项是（）A ．绿原酸分子中有 4 个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH 反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上12．（ 4 分）（ 2015?天津校级模拟）以下有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是（）A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．甲酸乙酯13．（ 4 分）（ 2014?淮安三模）尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转变过程以下：以下说法错误的选项是（）A ．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B． 1 mol 尿黑酸与足量浓溴水反应，最多耗资 3 mol Br 2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子最少有7 个D． 1 mol 尿黑酸与足量NaHCO 3反应，最多耗资 3 mol NaHCO 314．（ 4 分）（ 2015?天津校级模拟）以下实验操作正确且能达到预期目的是（）选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活用金属钠分别与水和乙醇反应泼性强弱B证明 CH2=CHCHO 中含有碳滴入 KMnO 4酸性溶液碳双键C检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热．冷却后，取出上层水溶液中可否发生了水解液，用稀 HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，观察可否产生淡黄色积淀D除去苯中混有的苯酚向混杂液中加入过分浓溴水，充分反应后，过滤A．A B．B C．C D．D15．（ 4 分）（ 2015?天津校级模拟）对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由以下反应制得：+以下说法中，不正确的选项是（）A ．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有 6 个吸取峰C．对羟基扁桃酸能够发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D． 1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，耗资 3 mol NaOH三、填空题（共50 分）16．（ 16 分）（ 2015?天津校级模拟）羟基是重要的官能团．某化学小组以以下 4 种物质的溶液作为研究对象，比较不相同物质的羟基中氢原子的爽朗性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并推行了以下实验方案．编号实验操作实验现象结论及讲解分别取 4 种溶液，滴加紫色石蕊溶液溶液变红的是1①④溶液略向含酚酞的NaOH 溶液中，各滴加等量②中无明显现象滴加③ 时反应的化学方程2的②③两种溶液③ 中红色明显变式：浅333测定 CH COOH 溶液CH COOH 溶液的酸性远大于与 H2CO3溶液的酸性略H 2CO3溶液将 CO2通入 C6H 5ONa 溶液中反应的化学方程式：4结论： 4 种物质的羟基中的氢原子的爽朗性由强到弱的序次是（填序号）II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出以下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的爽朗性，实验仪器以下列图．（ 1）利用上述仪器组装实验装置，其中 A 管插入（填字母，下同）中，B管插入中， C 管插入中．（ 2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管 F 从前增加了一个盛有溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完满．17．（ 18 分）（2015?天津校级模拟）有机物 A 常用于食道德业．已知9.0g A在足量O2中充分燃烧，将生成的混杂气体依次经过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重和，经检验剩余气体为O2．（ 1） A 分子的质谱图以下列图，从图中可知其相对分子质量是90，则 A 的分子式是．（ 2） A 能与 NaHCO 3溶液发生反应， A 必然含有的官能团名称是．（ 3） A 分子的核磁共振氢谱有 4 个峰，峰面积之比是 1： 1：1： 3，则 A 的结构简式是．（ 4） 0.1mol A 与足量 Na 反应，在标准状况下产生H2的体积是L ．（ 5） A 在必然条件下可聚合获取一种聚酯，用于制造手术缝合线，其反应的化学方程式是．18．（ 16 分）（ 2015?天津校级模拟）肉桂醛（ C9H8O）是一种常用香精，在食品、医药化工等方面都有应用．肉桂醛与其他有机物拥如同图转变关系，其中 A 为一氯代烃．（ 1）肉桂醛是苯的一取代物，与 H2加成的产物中没有支链，肉桂醛结构简式是，肉桂醛分子结构中有种不相同化学环境的氢原子．（ 2）反应 A →B 的化学方程式是，B 转变成肉桂醛的反应条件为．（ 3） Z 不能够发生的反应种类是（填字母）．a．取代反应b．加聚反应c．加成反应d．消去反应（ 4） Y 与乙醇在必然条件下反应的化学方程式是．（ 5）写出吻合以下条件的Y 的一种同分异构体的结构简式：．① 属于酯类② 苯环上只有一个取代基③ 能发生银镜反应．2015 年天津市南开中学高考化学模拟试卷（4）参照答案与试题分析一、单项选择题（本题包括 10 小题，每题 3 分，共计 30 分．每题只有一个选项吻合题意．）1．（ 3 分）（ 2013?上海） 2013 年 4 月 24 日，东航首次成功进行了由地沟油生产的生物航空燃油的考据翱翔．能差异地沟油（加工过的餐饮荒弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）的方法是（）A ．点燃，能燃烧的是矿物油B．测定沸点，有固定沸点的是矿物油C．加入水中，浮在水面上的是地沟油D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油考点：有机物的鉴别；饱和烃与不饱和烃；油脂的性质、组成与结构．专题：有机物的化学性质及推断．分析：地沟油中含油脂，与碱溶液反应，而矿物油不与碱反应，混杂后分层，以此来解答．解答：解：A ．地沟油、矿物油均能燃烧，不能够差异，故 A 错误；B．地沟油、矿物油均为混杂物，没有固定沸点，不能够差异，故 B 错误；C．地沟油、矿物油均不溶于水，且密度均比水小，不能够差异，故 C 错误；D．加入足量氢氧化钠溶液共热，不分层的是地沟油，分层的为矿物油，现象不相同，能差异，故 D 正确；应选 D．议论：本题观察有机物的差异，明确地沟油、矿物油的成分及性质是解答本题的要点，重视有机物性质的观察，题目难度不大．2．（ 3 分）（ 2014?盐城一模）以下有关化学用语表示正确的选项是（）A ．乙醇的结构简式C2H6OB．氨基的电子式C．镁离子的结构表示图D．中子数为 79、质子数为55 的铯（ Cs）原子Cs考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合．专题：化学用语专题．分析： A 、有机物的结构简式必定表示出官能团；B、氨基中含有 2 个氮氢键，氮原子最外层为 7 个电子；C、镁离子核电荷数为 12，最外层为 8 个电子；D、元素符号的左上角表示的是质量数，该铯原子的质量数为134．解答：解：A 、有机物的结构简式必定表示出官能团，则乙醇的结构简式为：C2H5OH ，故A错误；B、氨基中氮原子最外层为C、镁离子的核电荷数为7 个电子，氨基的电子式为：，故B正确；12，核外电子总数为10，镁离子正确的离子结构表示图为：，故 C 错误；D、中子数为79、质子数为55 的铯（ Cs）原子的质量数为134，该原子正确的表示134方法为： 55Cs，故 D 错误；应选 B．议论：本题观察了电子式、离子结构表示图、元素符号、结构简式与分子式的判断，题目难度中等，注意掌握常有的化学用语的看法及表示方法，明确结构式与结构简式、分子式的差异．3．（3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下物质既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A ．一氯甲烷B ． 2﹣甲基﹣ 1﹣溴丙烷C． 2， 2﹣二甲基﹣ 1﹣氯丙烷 D ． 2，2， 4， 4﹣四甲基﹣ 3﹣氯戊烷（）考点：有机物的结构和性质．专题：有机反应．分析：卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣X相连碳的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应，形成不饱和键；卤代烃均能发生水解反应，反应实质为﹣X 被﹣ OH 取代，以此解答该题．解答：解：A ．一氯甲烷可发生水解反应，但不能够发生消去反应，故 A 错误；﹣甲基﹣ 1﹣溴丙烷，与溴原子相连碳原子的相邻碳上有氢原子，能够发生消去反应，也能够水解，故 B 正确；C．，与Cl原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能够发生消去反应，故 C 错误；D.2 ， 2，4， 4﹣四甲基﹣ 3﹣氯戊烷，与Cl 原子相连碳原子的相邻碳上没有氢原子，不能够发生消去反应，故D 错误．应选 B．议论：本题观察有机物的结构和性质，重视于卤代烃的水解反应、消去反应的观察，难度不大，注意卤代烃发生消去反应的结构特点是：只有﹣ X 相连碳原子的相邻碳上有氢原子的才能发生消去反应．4．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）由2─氯丙烷制取1，2─丙二醇，需经过（）A ．加成反应→消去反应→取代反应B．消去反应→加成反应→水解反应C．取代反应→消去反应→加成反应D．消去反应→加成反应→消去反应考点：取代反应与加成反应；消去反应与水解反应．专题：有机反应．分析：可用逆推法判断：CH 3CHOHCH 2OH →CH 3CHBrCH 2Br→CH 3CH=CH 2→CH3CHClCH 3，以此判断合成时所发生的反应种类．解答：解：由 2─氯丙烷制取1， 2─丙二醇，可用逆推法判断：CH 3CHOHCH 2OH →CH 3CHBrCH 2Br→CH 3CH=CH 2→CH3CHClCH 3，则 2﹣氯丙烷应第一发生消去反应生成 CH3CH=CH 2，尔后 CH3CH=CH 2发生加成反应生成 CH3CHBrCH 2Br ，最后 CH3CHBrCH 2Br 发生水解反应可生成 1， 2﹣丙二醇；应选： B．议论：本题观察有机物合成的方案的设计，题目难度不大，注意掌握有机物官能团的变化，为解答该题的要点．5．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下装置或操作能达到实验目的是（）A．图 1 所示装置可检查装置气密性B．图 2 所示装置可从碘的CCl 4溶液中分别出碘C．图 3 所示装置可除去甲烷中乙烯D．图 4 所示装置可分别甲苯与乙醇考点：化学实验方案的议论；实验装置综合．分析： A ．关闭止水夹，利用液差法可检验气密性；B．从碘的CCl4溶液中分别出碘，选择蒸馏法；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质；D．蒸馏时测定馏分的温度．解答：解：A ．由图可知，关闭止水夹，从长颈漏斗注入水，当烧瓶内液面与长颈漏斗导管中液面的高度在一段时间保持不变，可说明气密性优异，故 A 正确；B．从碘的CCl4溶液中分别出碘，选择蒸馏法，不能够利用图中分液装置分别，故B 错误；C．乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能够除杂，应选溴水、洗气除杂，故C 错误；D 错误；D．蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，故应选 A．议论：本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，涉及气密性的检验及混杂物分别提纯等，掌握物质的性质、混杂物分别提纯方法及实验技术等为解答的要点，重视分析与实验能力的观察，注意实验的议论性分析，题目难度不大．6．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下说法正确的选项是（）A ．糖类物质的分子都能够用C m（ H2O） n 来表示B．凡能溶于水拥有甜味的物质都属于糖类C．糖类都能发生水解反应D．糖类是多羟基醛或多羟基酮以及水解能生成它们的化合物考点：淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途．分析： A ．鼠李糖分子式为 C6H12O5；B．有些醇能溶于水，也拥有甜味；C．单糖不能够发生水解；D．糖为多羟基醛也很多羟基酮．解答：解：A ．鼠李糖分子式为 C6H 12O5，不吻合 C n（H 2O）m，故 A 错误；B．有些醇能溶于水，也拥有甜味，故 B 错误；C．单糖不能够发生水解，比方葡萄糖和果糖，故 C 错误；D．糖定义为多羟基醛或多羟基酮，或能水解生成多羟基醛或多羟基酮的物质，故D 正确；应选 D．议论：本题观察了糖的结构和性质，题目难度不大，注意单糖不能够发生水解．7．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）分子式为C4H9Cl 的有机物有（）A．2 种B．3 种C．4 种D．8 种考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同系物和同分异构体．分析：不考虑对映异构， C4H9Cl 能够看作是丁烷中的 1 个 H 原子被 Cl 取代产物，向写出丁烷的同分异构体，依照等效氢判断丁烷的一氯代物种数，据此解答．解答：解：C4H10的同分异构体有：CH3CH2CH2CH3、CH3CH（ CH3） CH3，CH 3CH 2CH2CH 3分子中有 2 种化学环境不相同的H 原子，其一氯代物有 2 种；CH 3CH （CH3） CH3分子中有2 种化学环境不相同的H 原子，其一氯代物有 2 种；故 C4H9Cl 的同分异构体共有 4 种，应选 C．议论：本题观察同分异构体的书写，难度中等，注意一氯代物同分异构体利用等效氢进行的判断，对映异构书写在中学一般不涉及．8．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下各组物质中，不属于同分异构体的是（）A．和B． CH3﹣ CH2﹣NO 2和 H2N ﹣CH 2﹣ COOHC． CH2=CH ﹣CH 2﹣ COOH 和 CH3﹣ CH=CH ﹣COOHD．CH3﹣ CH2﹣O﹣CH 2﹣ CH 3和考点：同分异构现象和同分异构体．专题：同分异构体的种类及其判断．分析：同分异构体指拥有相同的分子式，拥有不相同的结构的化合物，据此判断．解答：解：A．和都属于烷烃，二者分子式不相同，互为同系物，故 A 选；B．CH3﹣ CH 2﹣ NO2属于硝基化合物， H2N ﹣CH2﹣ COOH 属于氨基酸，二者分子式相同，含有的官能团不相同，结构不相同，互为同分异构体，故 B 不选；C．CH2=CH ﹣CH 2﹣ COOH 和 CH3﹣ CH=CH ﹣COOH 含有的官能团相同，分子式相同， C=C 双键的地址不相同，结构不相同，互为同分异构体，为地址异构，故 C 不选；D． CH 3﹣CH 2﹣O﹣CH 2﹣ CH 3含有醚键，属于醚，含有羟基，属于醇，二者分子式相同，结构不相同，互为同分异构体，故 D 不选；应选 A．议论：本题观察同分异构体的判断，难度不大，要点理解看法的内涵与外延，注意掌握有机物的同分异构体种类．9．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）以下表达不正确的选项是（）A ．向蛋白质溶液中加（ NH 4）2SO4饱和溶液，蛋白质会变性而析出B．天然蛋白质水解的最后产物是多种氨基酸C．有些蛋白质遇到浓硝酸会变黄D．能够用灼烧的方法鉴别蛋白质考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．专题：糖类与蛋白质专题．分析： A ．当向蛋白质溶液中加入的盐溶液达到必然浓度时，反而使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，这种作用叫盐析；B．蛋白质是由氨基酸形成的；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味．解答：解：A ．蛋白质溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的，故 A 错误；B．天然蛋白质水解的最后产物是α﹣氨基酸，故 B 正确；C．含有苯基的蛋白质遇浓硝酸变黄色，是由于浓HNO 3和蛋白质发生显色反应，故C 正确；D．蛋白质灼烧有烧焦羽毛的气味，可用于鉴别蛋白质，故 D 正确．应选 A．议论：本题观察氨基酸、蛋白质的结构和性质特点，难度不大，注意蛋白质溶液中加入饱和（ NH 4）2SO4溶液，蛋白质析出，再加水会溶解，盐析是可逆的．10．（ 3 分）（ 2015?天津校级模拟）欲除去以下各物质中的少量杂质，括号内试剂选择正确的是（）A ．溴苯中的溴（ KI 溶液）B．溴乙烷中的乙醇（ NaOH C．苯中的甲苯（溴水）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和溶液）Na2 CO3溶液）考点：物质的分别、提纯和除杂．专题：实验议论题．分析： A ．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质；B．卤代烃在氢氧化钠水溶液中能发生水解；C．苯、甲苯、溴单质能互溶；D．乙酸与碳酸钠反应而除去．解答：解：A ．溴单质与碘化钾反应生成溴化钾和碘单质，碘单质易溶于溴苯，引入了新的杂质，故 A 错误；B．溴乙烷在氢氧化钠水溶液中能发生水解，加入试剂与原物质反应，不吻合除杂原则，故 B 错误；C．苯、甲苯、溴单质能互溶无法分开，故 C 错误；D．乙酸乙酯不溶于饱和 Na2CO3溶液，乙酸与碳酸钠反应而除去，故 D 正确．应选 D．议论：本题观察物质的分别、提纯和除杂，题目难度不大，本题注意除杂时不能够引入新的杂质，且不能够影响被提纯的物质的量．二、不定项选择题（本题包括 5 小题，每题 4 分，共计 20 分．每题只有一个或两个选项吻合题意．）11．（ 4 分）（ 2014?镇江二模）金银花的有效成分为绿原酸，拥有广泛的杀菌、消炎功能，其结构简式如图．以下有关绿原酸的说法中不正确的选项是（）A ．绿原酸分子中有 4 个手性碳原子B．绿原酸能发生显色反应、取代反应和加成反应C．每摩尔绿原酸最多与 4 mol NaOH 反应D．绿原酸分子中所有碳原子都能在同一平面上考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：该有机物含有酚羟基，可发生取代、氧化反应，含有羧基，拥有酸性可发生中和、取代反应，含有酯基，可发生水解反应，含有羟基，可发生取代、消去、氧化反应，含有碳碳双键，可发生加成、氧化反应，以此解答该题．解答：解；A ．连 4 个不相同基团的C 为手性 C 原子，则环己烷中除 2 各亚甲基外的 4 个 C 均为手性 C 原子（与﹣ OH 或与﹣ COOC ﹣相连的C），故 A 正确；B．含有酚羟基，可发生显色、取代反应，含有碳碳双键，可发生加成反应，故 B 正确；C．由分子中羧基和酚羟基都能与碱反应，在碱性条件下生成羧基，也耗资NaOH ，则 1mol 绿原酸最多与 4molNaOH 反应，故 C 正确；D．分子中含有 6 个饱和碳原子，由甲烷的结构可知其实不是所有的碳原子都在同一个平面上，故 D 错误．应选 D．议论：本题观察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握有机物官能团与性质的关系为解答的要点，重视酚、酯性质的观察，选项CD 为解答的难点，题目难度不大．12．（ 4 分）（ 2015?天津校级模拟）以下有机物，既能发生水解反应，又能发银镜反应的是（）A．葡萄糖B．麦芽糖C．蔗糖D．甲酸乙酯考点：有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构；有机化学反应的综合应用．专题：有机反应．分析：选项中为糖类和酯类物质，只有单糖不能够水解；含﹣CHO 的有机物可发生银镜反应，以此来解答．解答：解：A ．葡萄糖为单糖，不能够水解，而含﹣CHO ，可发生银镜反应，故 A 不选；B．麦芽糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖，且含﹣CHO，可发生银镜反应，故B选；C．蔗糖为二糖，可发生水解生成葡萄糖和果糖，但不能够发生银镜反应，故 C 不选；D．甲酸甲酯可水解生成甲醇和甲酸，且甲酸甲酯中含﹣CHO 可发生银镜反应，故D选；应选 BD．议论：本题观察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握有机物官能团与性质的关系为解答的要点，注意含﹣ CHO 的有机物均可发生银镜反应，题目难度中等．13．（ 4 分）（ 2014?淮安三模）尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转变过程以下：以下说法错误的选项是（）A ．酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应B． 1 mol 尿黑酸与足量浓溴水反应，最多耗资 3 mol Br 2C．对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子最少有7 个D． 1 mol 尿黑酸与足量NaHCO 3反应，最多耗资 3 mol NaHCO 3考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析： A ．酪氨酸中含酚﹣OH 和氨基，拥有酸性和碱性；B．尿黑酸中含酚﹣OH ，酚﹣ OH 的邻、对位与溴水发生取代反应；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 原子必然在同一平面内；D．尿黑酸中只有﹣COOH 与 NaHCO 3反应．解答：解：A ．酪氨酸中含酚﹣OH 和氨基，拥有酸性和碱性，则既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应，故 A 正确；B．尿黑酸中含酚﹣ OH ，酚﹣ OH 的邻、对位与溴水发生取代反应，则 1 mol 尿黑酸与足量浓溴水反应，最多耗资 3 mol Br 2，故 B 正确；C．对羟基苯丙酮酸中苯环为平面结构，与苯环直接相连的 C 原子必然在同一平面内，所以同一平面上的碳原子最少有7 个，故 C 正确；D．尿黑酸中只有﹣ COOH 与 NaHCO 3反应，则 1 mol 尿黑酸与足量NaHCO 3反应，最多耗资 1mol NaHCO 3，故 D 错误；应选 D．议论：本题观察有机物的结构与性质，为高频考点，掌握官能团与性质的关系为解答的要点，重视酚、羧酸性质的观察，注意选项 C 共面问题为解答的易错点，题目难度中等．14．（ 4 分）（ 2015?天津校级模拟）以下实验操作正确且能达到预期目的是（）选项实验目的操作A比较水和乙醇中羟基氢的活用金属钠分别与水和乙醇反应泼性强弱B证明 CH2=CHCHO 中含有碳滴入 KMnO 4酸性溶液碳双键C检验 CH3CH2Br 在 NaOH 溶将 CH3CH2Br 与 NaOH 溶液共热．冷却后，取出上层水溶液中可否发生了水解液，用稀 HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，观察可否产生淡黄色积淀D除去苯中混有的苯酚向混杂液中加入过分浓溴水，充分反应后，过滤A ． A B．B C．C D． D考点：化学实验方案的议论．分析： A ． Na 与水反应激烈，与乙醇反应较平稳；B．碳碳双键、﹣CHO 均能被高锰酸钾氧化；C．水解后生成NaBr ，检验溴离子在酸性溶液中；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯．解答：解：A ．Na 与水反应激烈，与乙醇反应较平稳，则水中O﹣ H键易断裂，可比较水和乙醇中羟基氢的爽朗性强弱，故 A 正确；B．碳碳双键、﹣CHO 均能被高锰酸钾氧化，则不能够检验可否含有碳碳双键，应先发生银镜反应消除﹣CHO 的搅乱，再检验碳碳双键，故 B 错误；C．将 CH 3CH2Br 与 NaOH 溶液共热，发生水解反应，冷却后，取出上层水溶液，用稀 HNO 3酸化，加入AgNO 3溶液，产生淡黄色积淀可检验溴离子，说明水解，故C 正确；D．溴、三溴苯酚均易溶于苯，不能够除杂，应选NaOH 溶液、分液除去苯中混有的苯酚，故 D 错误；应选 AC．议论：本题观察化学实验方案的议论，为高频考点，涉及有机物的结构与性质、混杂物分别提纯等，掌握物质的性质、实验技术为解答的要点，重视分析与实验能力的综合观察，题目难度中等．15．（ 4 分）（ 2015?天津校级模拟）对羟基扁桃酸是合成香料的重要中间体，它可由以下反应制得：+以下说法中，不正确的选项是（）A ．上述反应的原子利用率是100%B．对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有 6 个吸取峰C．对羟基扁桃酸能够发生加成反应、取代反应、消去反应和缩聚反应D． 1 mol 对羟基扁桃酸与足量NaOH 溶液反应，耗资 3 mol NaOH考点：有机物的结构和性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：由图可知，为醛的加成反应，对羟基扁桃酸中有 6 种地址的H，含酚﹣ OH 、醇﹣ OH 、﹣ COOH ，结合醇、酚、羧酸的性质来解答．解答：解：A ．为加成反应，原子利用率为100% ，故 A 正确；B．对羟基扁桃酸中有 6 种地址的H，则对羟基扁桃酸的核磁共振氢谱有 6 个吸取峰，故B正确；OH相连 C 的邻位 C 上没有H ，不能够发C．含﹣ OH ，能发生取代、氧化反应，但与﹣生消去反应，故 C 错误；D．只有酚羟基和羧基与氢氧化钠反应，则1 mol对羟基扁桃酸与足量NaOH溶液反应，耗资 2 mol NaOH ，故 D 错误．应选 CD．议论：本题观察物质的结构与性质，注意掌握官能团与性质的关系，侧重基础知识的观察，明确习题中的信息及酚、醇、羧酸的性质即可解答，题目难度不大．三、填空题（共50 分）16．（ 16 分）（ 2015?天津校级模拟）羟基是重要的官能团．某化学小组以以下 4 种物质的溶液作为研究对象，比较不相同物质的羟基中氢原子的爽朗性．①碳酸②乙醇③苯酚④乙酸I．甲同学设计并推行了以下实验方案．编实验操作实验现象结论及讲解。

2017-2018学年天津市南开中学高三第五次月考化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是（ ）A. 二氧化硅是生产光纤制品的基本原料B. 水玻璃可用于生产硅胶和木材防火剂C. 盐析可提纯蛋白质并保持其生理活性D. 石油分馏可获得乙烯、丙烯和丁二烯2．设N A 为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）A. 1mol 甲醇中含有C —H 键的数目为4N AB. 25℃,pH ＝13的NaOH 溶液中含有OH －的数目为0.1N AC. 标准状况下，2.24L 已烷含有分子的数目为0.1N AD. 常温常压下，Na2O 2与足量H 2O 反应,共生成0.2molO 2,转移电子的数目为0.4N A3．短周期元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大，X 原子最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y 原子最外层只有2个电子，Z 单质可制成半导体材料，W 与X 属于同一主族。

下列叙述正确的是（ ）A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 弱B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱C. 化合物YX 、ZX 2、WX 3中化学键类型相同D. 原子半径的大小顺序：r Y ＞r Z ＞r W ＞r X4．4．下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是( )A. 乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO 3溶液反应生成CO 2B. 蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C. 甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D. 苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键 5．下列离子方程式与所述事实相符且正确的是（ ） A ．漂白粉溶液在空气中失效：ClO －＋CO 2＋H 2O=HClO ＋HCO 3- B ．用浓盐酸与MnO 2反应制取少量氯气：MnO 2＋2H ＋＋2Cl －Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O C ．向NaAlO 2溶液中通入过量CO 2制Al(OH)3：AlO 2-＋CO 2＋2H 2O=Al(OH)3↓＋HCO 3- D ．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na 2FeO 4：3ClO －＋2Fe(OH)3=2FeO 42-＋3Cl －＋H 2O ＋4H ＋ 6．以铬酸钾为原料，用电解法制备重铬酸钾的实验装置如图，下列说法不正确的是（ ）A. 在阴极室，发生的电极反应为：2H 2O+2e -=2OH -+H 2↑B. 在阳极室，通电后溶液逐渐由黄色变为橙色，是因为阳极区H +浓度增大，使平衡2CrO 42-+2H + ⇌ Cr 2O 72-+H 2O 向左移动C. 该制备过程总反应的化学方程式为：4K 2CrO 4+4H 2O 2K 2Cr 2O 4+4KOH+2H 2↑+O 2↑D. 测定阳极液中K 和Cr 的含量。

天津市南开区2017届高考二模化学试卷第Ⅰ卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-231. 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是（）A. 铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性B. 二氧化硅是将太阳能转变为电能的常用材料C. 可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气D. 酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒【答案】B【解析】A、铁表面镀锌，锌的金属性比铁强，若形成原电池，锌作负极，保护铁不易腐蚀，增强其抗腐蚀性，选项A正确；B、晶体硅是将太阳能转变为电能的常用材料，选项B错误；C、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气，若漏气，则产生白烟，选项C正确；D、酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒，选项D正确。

答案选B。

2. 下列有关溶液组成的描述合理的是（）A. 无色溶液中可能大量存在Al3＋、NH4＋、Cl-、S2-B. pH=l的溶液中可能大量存在Na＋、NH4＋、SiO32-、I-C. 弱碱性溶液中可能大量存在Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-D. 0.1mol·L-1NaAlO2溶液中可能大量存在Na＋、H＋、 Cl-、SO42-【答案】C【解析】A、Al3＋与S2-发生双水解而不能大量共存，选项A不合理；B、pH=l的溶液呈酸性，弱酸根离子SiO32-不能大量存在，会生成硅酸沉淀，选项B不合理；C、HCO3-水解呈弱碱性，且Na＋、 K＋、Cl-、HCO3-离子都能大量共存，选项C合理；D、偏铝酸根离子与氢离子反应而不能大量共存，选项D不合理。

答案选C。

3. 下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A. 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH = 7B. 在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大C. 含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)= c(HCO3-)D. 在 CH3COONa 溶液中加入适量 CH3COOH，可使c(Na＋)= c(CH3COO-)【答案】D【解析】试题分析：未知是几元强酸和几元强碱，A错误；硫酸钡沉淀中加入硫酸钠固体，K sp(BaSO4)不变，c(SO42－)增大，c(Ba2＋)减小，B错误；含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后生成KHCO31mol，HCO3－水解，所以c(K＋)>c(HCO3－)，C错误；CH3COONa溶液中CH3COO－水解使得c(Na＋)> c(CH3COO－)，向其中加入适量CH3COOH使CH3COO－+H2O CH3COOH+OH－平衡向左移动，c(CH3COO－)增大，D正确。

天津市南开区届高三化学基础训练试题（含解析）第卷注意事项：.答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考号、科目涂写在答题卡上。

.每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

Ⅰ卷答案答在试卷上无效。

.本卷共题，每题分，共分。

在毎题列出的四个选项中，只有一项是最符合理目要求的。

以下数据可供解题时参考：相对原子子质量：. 化学己渗透到人类生活的各个方面，下列说法正确的是. 在日常生活中，化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物. 纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质. 可以用、制作高温结构陶瓷制品【答案】【解析】. 在日常生活中，电化学腐蚀是进成钢铁腐蚀的主要原因，错误；.光导纤维主要成分是二氧化硅，不是有机高分子化合物，错误；. 纤维素在人体内不能水解为葡萄糖，不能可作人类的营养物质，错误；. 可以用、制作高温结构陶瓷制品，正确，答案选。

. 己知：()()()() △·() () () △ •、和键的键能分别为、和·，则为. . . .【答案】【解析】已知①()()()() △·＞②() () () △•①×②得：（）＝（）（）△（）•＞，即××，解得，答案选。

点睛：本题考查学生盖斯定律的应用以及化学反应的能量和化学键键能之间的关系，注意知识的迁移和应用是关键。

注意应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程，同时注意：①参照新的热化学方程式(目标热化学方程式)，结合原热化学方程式(一般～个)进行合理“变形”，如热化学方程式颠倒、乘除以某一个数，然后将它们相加、减，得到目标热化学方程式，求出目标热化学方程式的Δ与原热化学方程式之间Δ的换算关系。

②当热化学方程式乘、除以某一个数时，Δ也应相应地乘、除以某一个数；方程式进行加减运算时，Δ也同样要进行加减运算，且要带“＋”“－”符号，即把Δ看作一个整体进行运算。

2017-2018学年天津市南开中学高三（下）第四次月考化学试卷一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．A．①⑤ B．②④ C．①③ D．①②2．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=++2H2OC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O5．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z （g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C． Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大6．现有常温下的五种溶液（如下表）① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是（）A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）二、填空题（共64分）7．（14分）（2014•河西区三模）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为、．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为．8．（18分）（2015•武清区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是．（2）水杨酸中所含官能团的名称是；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是（填字母代号）．a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_ ．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：；反应类型是．（5）同时符合下列要求的化合物有种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．9．（18分）（2014•河西区三模）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH ﹣、、；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是．③实验方案设计与分析：限选试剂：3moL•L﹣1 H2SO4、1moL•L﹣1 NaOH、0.01mol•L﹣1 KMnO4紫色石蕊试液．实验步骤预期现象和结论步骤一：取少量吸收液于试管中，滴加3mol•L﹣1 H2SO4至溶液呈酸性，然后将所得溶液分置于A、B试管中． /步骤二：在A试管中滴加，振荡．若，则说明假设1成立．步骤三：在B试管中滴加，振荡若，则说明假设2成立．（3）假设有224mL（标准状况下）SO2被15mL 1mol•L﹣1的NaOH溶液完全吸收，得溶液X．忽略盐类的水解，所得X溶液中溶质正盐的物质的量为．若用0.2000mol•L﹣1 KIO3溶液恰好将上述溶液X中所有的硫元素氧化，还原产物为I2，则消耗KIO3溶液的体积为L．10．（14分）（2015春•天津校级月考）铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用．请回答下列问题：（一）高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+CO（g）⇌Fe（s）+CO2（g）已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：温度/℃ 1000 1115 1300平衡常数 4.0 3.7 3.5（1）该反应的平衡常数表达式K= ；△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．（2）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是．A．提高反应温度 B．移出部分CO2C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积（3）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，此时υ正υ逆（填“＞”、“＜”或“=”）．经过10min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）= ．（二）高铁酸钾（K2FeO4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂．（4）一定条件下Fe（OH）3与KClO在KOH溶液中反应可制得K2FeO4，其中反应的氧化剂是；生成0.5mol K2FeO4转移电子的物质的量是mol．（5）从环境保护的角度看，制备K2FeO4较好的方法为电解法，其装置如图所示．电解过程中阳极的电极反应式为．2014-2015学年天津市南开中学高三（下）第四次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题有1个正确答案，每小题6分，共36分）1．下列有关物质分类或归类正确的是（）①混合物：盐酸、塑料、碱石灰②电解质：胆矾、冰醋酸、氯化铝③化合物：CaCl2、HD、NaOH④同分异构体：C60、金刚石、石墨⑤放热反应：盐酸与氢氧化钠、过氧化氢分解、浓硫酸溶于水．A．①⑤ B．②④ C．①③ D．①②考点：混合物和纯净物；同素异形体；单质和化合物；吸热反应和放热反应；电解质与非电解质．分析：①混合物是不同物质组成的物质；②电解质是水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；③混合物是不同元素组成的纯净物，HD是单质；④分子式相同，结构不同的互为同分异构体，同素异形体是同元素形成的不同单质；⑤反应中有热量放出的反应为放热反应．解答：解：①盐酸是氯化氢的水溶液，塑料是多种物质的混合物，碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物，故①正确；②胆矾、冰醋酸、氧化铝符合电解质的概念，故②正确；③CaCl2、NaOH是化合物，HD是单质，故③错误；④C60、金刚石、石墨是碳元素的同素异形体，故④错误；⑤盐酸与氢氧化钠是酸碱中和反应是放热反应、浓硫酸溶于水属于物理变化，不是化学反应，故⑤错误；故选D．点评：本题考查了基本概念的含义的应用和判断，主要考查纯净物、混合物、电解质、同分异构体、放热反应等知识的分析判断，较简单．2．下列叙述中完全正确的一组是（）①常温常压下，1mol甲基（﹣CH3）所含的电子数为10N A②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2gH2，则电路通过电子0.2N A③在标准状况下，11.2L NO与11.2L O2混合后气体分子数为0.75N A④常温常压下，16g O3所含的原子数为N A⑤1mol C10H22分子中共价键总数为31N A⑥1mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2N A⑦标准状况下，22.4L水中含分子数为N A．A．①②③④⑤ B．②④⑤⑥⑦ C．②④⑤ D．①②⑤考点：氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；原电池和电解池的工作原理．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，其中化学键表示一个未成对电子；②铜极氢离子得电子，锌电极金属锌本身失电子，两极上得失电子数目相等；③标况下，11.2L气体的物质的量为0.5mol，故混合气体的总物质的量为1mol，但是一氧化氮和氧气能发生反应；④质量和微粒数目之间的关系式：N=nN A=N A；⑤C10H22分子中碳原子和氢原子之间均为共价键，碳原子周围满足4价键理论，可以根据烷烃的共价键数目来类推；⑥氯气在反应中可作氧化剂也可作还原剂，转移电子数目在不同的情况下不一样；⑦气体摩尔体积22.4L/mol必须适用于标况下的气体物质，水在标准状况下不是气体．解答：解：①甲基是甲烷失去一个H原子后剩余的部分，所以一个甲基中的电子数是9，则1mol甲基（一CH3）所含的电子数应为9N A，故①错误；②铜锌原电池中正极上生成0.1molH2，需得到0.2mol电子，所以电路中通过的电子也是0.2N A，故②正确；③NO与O2在标况下反应生成NO2，根据反应的化学方程式可以计算出生成的NO2为0.5mol，剩余的O2为0.25mol，即气体的总的物质的量为0.75mol，但NO2还有一个平衡：2NO2⇌N2O4，而此平衡的存在就使气体的总的分子数小于0.75mol，故③错误；④O3是氧的单质，所以16gO3中所含只有氧原子，氧原子个数为：N=nN A=N A=×3=NA，故④正确；⑤甲烷分子中的共价键数为4，乙烷为7，丙烷为10，以此类推，可知含有10个碳原子的烷烃其中所含的共价数为3×10+1=31，故⑤正确；⑥氯气只作氧化剂时，1 mol Cl2发生反应，转移的电子为2mol，但在发生歧化反应时，情况就有所不同了，例如，氯气与水反应时，1 mol Cl2发生反应时，转移的电子为1mol，故⑥错误；⑦标准状况下，水呈液态，故22.4L的水并不是1mol，故⑦错误．故选：C．点评：本题是一道有关物质的量及阿佛加的罗常数的题目，考查了学生微粒数目的计算、电化学原理、氧化还原电子数的计算等知识．3．下列实验操作正确的是（）A．中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶B．盛放Na2SiO3溶液时，使用带玻璃塞的磨口瓶C．用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从分液漏斗下口放出D． NaCl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中有晶体析出并剩余少量液体即停止加热考点：化学试剂的存放；蒸发和结晶、重结晶；分液和萃取；中和滴定．分析： A．不能用待测液润洗锥形瓶，否则会导致待测液体积偏大；B．硅酸钠能够将玻璃塞与玻璃瓶粘在一起；C．苯的密度小于水，苯在上层，应从上口倒出；D．蒸发操作中，当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热．解答：解：A．用待测液润洗锥形瓶，会使溶质的物质的量增大，浓度偏大，故A错误；B．硅酸钠有粘性，能将瓶口和塞子粘在一起，应该使用橡胶塞的试剂瓶，故B错误；C．苯的密度比水小，苯在上层，应从上口倒出，故C错误；D．当蒸发皿中出现大量固体时就应该停止加热，利用余热将剩余的少量液体蒸干，故D正确；故选D．点评：本题考查中和滴定、化学试剂的存放、苯的密度、蒸发操作等知识，题目难度不大，注意掌握化学实验基本操作方法，明确常见化学试剂的性质及保存方法．4．下列反应的离子方程式正确的是（）A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I﹣+H2O2=I2+2OH﹣B．硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++2NH3•H2O=++2H2OC．用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2OH﹣D．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣=Fe3++NO↑+2H2O考点：离子方程式的书写．分析： A．酸性环境下不能生成氢氧根离子；B．氨水过量，反应生成的沉淀溶解，不会生成氢氧化银沉淀；C．氢氧化镁为沉淀，应保留化学式；D．铁粉过量反应生成硝酸亚铁．解答：解：A．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，离子方程式：2I﹣+H2O2+2H+═I2+2H2O，故A错误；B．硝酸银溶液中滴加过量氨水，离子方程式：Ag++2NH3•H2O=++2H2O，故B正确；C．用惰性电极电解氯化镁溶液，离子方程式：Mg2++2Cl﹣+2H2O═H2↑+Cl2↑+2Mg（OH）2↓，故C错误；D．稀硝酸中加入过量铁粉，离子方程式：3Fe+8H++2NO3﹣=3Fe2++2NO↑+4H2O，故D错误；故选：B．点评：本题考查了离子方程式正误判断，明确物质之间的反应及物质性质是解本题关键，注意氢氧化银与氨水发生络合反应，题目难度中等．5．在某2L恒容密团容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）发生反应：2X（g）+Y（g）⇌3Z （g）△H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示：下列推断正确的是（）A．升高温度，平衡常数增大B． W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率C． Q点时，Y的转化率最大D．平衡时充入Z．达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线．专题：化学平衡专题．分析：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应．解答：解：温度在a℃之前，升高温度，X的含量减小，温度在a℃之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，各点为平衡点，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，A．已知该反应为放热反应，升高温度，平衡逆移，平衡常数减小，故A错误；B．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，故B错误；C．曲线上最低点Q为平衡点，升高温度平衡向逆反应移动，Y的转化率减小，所以Q点时，Y 的转化率最大，故C正确；D．反应前后气体的物质的量不变，平衡时充入Z，达到平衡时与原平衡是等效平衡，所以达到新平衡时Z的体积分数不变，故D错误；故选C．点评：本题考查化学平衡图象、化学反应速率和平衡的影响因素、化学平衡常数等，难度中等，判断最低点及之后各点为平衡点是解题的关键．6．现有常温下的五种溶液（如下表）① ② ③ ④ ⑤溶液氨水氢氧化钠醋酸盐酸醋酸钠pH 11 11 3 3 8.3下列有关叙述中正确的是（）A．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①＞②＞④＞③ B．五种溶液中，水电离出的c（H+）最小的是⑤C．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH ﹣）D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中c（CH3COO﹣）＞c（Na+）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）考点：离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡．分析： A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大；C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性；D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒判断离子浓度大小．解答：解：A．pH分别相同的弱碱和强碱、弱酸和强酸溶液，弱电解质溶液在稀释过程中会继续电离，所以稀释相同的倍数时，弱碱中氢氧根离子浓度大于强碱溶液、弱酸中氢离子浓度大于强酸溶液，所以pH大小顺序是：①＞②＞④＞③，故A正确；B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，且酸中氢离子浓度或碱中氢氧根离子浓度越大，抑制水电离程度越大，醋酸钠促进水电离，氨水、氢氧化钠、醋酸和盐酸都抑制水电离，所以水电离出c（H+）最大的是⑤，故B错误；C．一水合氨是弱电解质、HCl是强电解质，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸浓度，二者等体积混合，氨水有剩余，溶液呈碱性，则c（H+）＜c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Cl﹣）＜c （NH4+），故C错误；D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，则c（H+）=c（OH﹣），结合电荷守恒得c（Na+）＞c（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣），则离子浓度大小顺序是c（Na+）＞c ﹣），加入盐酸的量很少，所以c（CH3COO（CH3COO﹣）＞c（Cl﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选A．点评：本题考查离子浓度大小比较，涉及盐类水解和弱电解质电离，为高频考点，明确溶液中的溶质及溶液酸碱性是解本题关键，再结合电荷守恒、物料守恒判断，易错选项是D．二、填空题（共64分）7．（14分）（2014•河西区三模）A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，它们之间的转化关系如下列各图所示（部分反应条件或产物已略去）．请按要求回答下列问题：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，它们的转化关系如图l所示：①常温下，若A为化合物，C为红棕色气体，D为强电解质，则X所在周期表中的位置是第二周期ⅤA族；用方程式表示A溶于水，使酚酞变红的原因：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣．②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，则D可能的化学式为NaOH 、H2SO4．符合上述条件且含有离子键的C的电子式：．（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，它们的转化关系如图2所示：若Y的周期数等于主族序数；盐A溶液显酸性：盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色；C为两性氢氧化物．请用离子方程表示B溶液显碱性的原因：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣．在实验室里，欲使A溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为C，所发生化学反应的离子方程式为Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．考点：无机物的推断．专题：推断题．分析：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B为NO、D为HNO3，氨水中一水合氨电离溶液呈碱性，而使酚酞变红；②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH（或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸）符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A 溶液显酸性，则A为铝盐．解答：解：（1）若A、B、C、D均含有同一种短周期元素X，①C为红棕色气体，应为NO2，A为化合物，D为强电解质，结合转化关系，可知A为NH3、B 为NO、D为HNO3，X为氮元素，处于第二周期ⅤA族，氨水中一水合氨电离：NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣，溶液呈碱性，而使酚酞变红，故答案为：第二周期ⅤA族；NH3+H2O⇌NH3．H2O⇌NH4++OH﹣；②常温下，若A为固体单质，D为强电解质，结合转化关系可知，A为Na、B为氧化钠、C为过氧化钠、D为NaOH，或A为S、B为二氧化硫、C为三氧化硫、D为硫酸，符合转化关系，含有离子键的C为过氧化钠，由钠离子与过氧根离子构成，其电子式为：，故答案为：NaOH、H2SO4；；（2）若A、B、C均含有同一种短周期元素Y，C为两性氢氧化物，则C为Al（OH）3，Y的周期数等于主族序数，即Y为Al，盐B溶液显碱性，且焰色反应为黄色，则B为NaAlO2，盐A 溶液显酸性，则A为铝盐，则：NaAlO2溶液中AlO2﹣水解：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性，在实验室里，欲使铝盐溶液中的阳离子全部沉淀出来转化为氢氧化铝，可以用铝盐溶液与氨水反应得到，所发生化学反应的离子方程式为：Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故答案为：AlO2﹣+2H2O⇌Al（OH）3+OH﹣；Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．点评：本题考查无机物推断，涉及N、Na、S、Al元素化合物的性质及转化，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对化学用语的考查，难度中等．8．（18分）（2015•武清区模拟）芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素．相同状况下，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子数之和是O原子数的5倍．已知：各有机物间存在如下转化关系其中C能发生银镜反应，F经连续氧化可生成C；C与D是相对分子质量相同的不同类型的有机物．（1）A的分子式是C10H10O4．（2）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基；完全燃烧时，1mol D与1mol 下列有机物耗氧量相同的是ac （填字母代号）．a．C3H6O3 b．C3H8O c．C2H4 d．C2H6O2（3）B的结构简式是；水杨酸与小苏打溶液反应的化学方程式：；一定条件下，C与F反应的反应类型是_ 酯化反应．（4）写出C与足量银氨溶液的反应化学方程式：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O ；反应类型是氧化反应．（5）同时符合下列要求的化合物有 3 种．①与A互为同分异构体②可以水解③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有1种（6）1mol上述（5）中的一种有机物X 在水溶液中，能与4mol NaOH共热发生反应，写出此反应的化学方程式：．考点：有机物的推断．分析：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为，据此解答．解答：解：芳香酯类化合物A、B互为同分异构体，均含C、H、O三种元素，A、B蒸气对氢气的相对密度是97，则二者相对分子质量为97×2=194，分子中C、H原子个数相同，且C、H 原子总数是氧原子数的5倍，设O原子数为n，则C、H原子数均为2.5n，则（12+1）×2.5n+n×16=194，解得n=4，故A、B分子式为C10H10O4．A、B水解均得到水杨酸，可知C、D 碳原子总数与E、F碳原子总数相等，即分子中碳原子数均为3，F经连续氧化可生成C，说明F为醇，C为酸，C能发生银镜反应，C和D是相对分子质量相同的不同类有机物，则D应为CH3CH2OH，C为HCOOH，故F为CH3OH，E为CH3COOH，由此可知A为，B为．（1）由上述分析可知，A的分子式为C10H10O4，故答案为：C10H10O4；（2）水杨酸中所含官能团的名称是：羧基、羟基；D为CH3CH2OH，改写为C2H4．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H6O3改写为C2H4．CO2．H2O，与乙烯消耗氧气相同，C3H8O 改写C2H6．H2O，与乙烷消耗氧气相同，C2H6O2改写为改写为C2H2.2H2O，与乙炔消耗氧气相同，故答案为：羧基、羟基；ac；（3）由上述分析可知，B的结构简式是，水杨酸与小苏打溶液反应，羧基反应，酚羟基不能反应，反应的化学方程式：；C为HCOOH，故F为CH3OH，一定条件下，C与F可以发生酯化反应生成甲酸甲酯，故答案为：；；酯化反应；（4）甲酸中含有醛基，具有还原性，能被银氨溶液氧化，反应方程式为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O，属于氧化反应，故答案为：HCOOH+2Ag（NH3）2OH （NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3+H2O；氧化反应；（5）同时符合下列条件的同分异构体：①与A互为同分异构体；②可以水解，含有酯基；③苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有一种，说明两个取代基相同且处于对位，符合条件的同分异构体为：、、，故答案为：3；（6）1mol上述（5）的同分异构体中有一种有机物X，能与含4mol NaOH溶液恰好完全反应，X为，此反应的化学方程式为：，故答案为：．点评：本题考查有机物的推断，计算确定A、B的分子式是解题关键，结合分子式判断C、D 含有碳原子数目，再根据F连续氧化生成C、C可以发生银镜反应等进行推断，难度中等．9．（18分）（2014•河西区三模）某化学小组用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2时，利用刚吸收过SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．请按要求回答下列问题．（1）请写出用此法制取Cl2的离子方程式：MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++Cl2↑+2H2O ．（2）该尾气吸收处理一段时间后，吸收液中（假设不含酸式盐）肯定存在的阴离子有OH﹣、SO42﹣、Cl﹣；对可能大量存在的其他阴离子（不考虑空气中CO2的影响）设计如下实验进行探究．①提出假设：假设1：只存在SO32﹣；假设2．只存在ClO﹣；假设3：既存在SO32﹣也存在ClO﹣．②质疑讨论：经分析假设3不合理，理由是SO32﹣具有强还原性，ClO﹣具有强氧化性，两者发生氧化还原反应而不能大量共存．。