【全国市级联考word】山东省聊城市2018届高三二模理综化学试题

本试卷参考相对原子质量: H 1 O 16 Na 23 S 32 Cu 647．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中不正确的是A．用NaHCO3和Al2(SO4)3溶液可以制作泡沫灭火剂B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏C．溴化银见光易分解，可用作胶片感光剂D．硅胶多孔，常用作食品干燥剂8. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2N AB．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4N AC．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3N AD. 3.6gD2O所含质子数为2N A9．下列有关说法不正确的是A. CH2=CHCOOH、CH3COOCH=CH2均可作为合成聚合物的单体B. C6H n分子中的六个碳原子在同一直线上，则n可能等于2C. 2,2-二甲基丁烷与2,4-二甲基戊烷的一氯代物种类相同D. 与都是酚且互为同系物10．X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y 和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。

下列说法正确的是A．简单离子半径R>W>Y>ZB．气态氢化物稳定性：H m W<H n RC．Z2Y2电子式可表示为D. RY2和W2均有漂白性，将两者等物质的量混合溶于水，漂白性增强11．下列实验操作、实验现象和实验结论均正确的是12．常温下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL同浓度的一元弱酸HA，滴定过程溶液pH随NaOH溶液的体积的变化曲线如图所示（忽略中和热效应）。

下列说法不正确的是A.常温下，HA的电离常数K(HA)约为10-5B．v1<20C．溶液中水的电离程度：a点>b点D．滴定过程为了确定滴定终点，最合适的指示剂是酚酞13．现在污水治理越来越引起人们重视，可以通过膜电池除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚（) ，同时利用此装置的电能在铁上。

山东省聊城市高三理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·广西月考) 下列说法错误的是（）A . 原子半径：F<Mg<KB . 稳定性:PH3>H2S>NH3C . 酸性:H3PO4<H2SO4<HC1O4D . 碱性:A1(OH)3<Mg(OH)2<KOH2. （2分） (2018高二下·高明期末) 关于烃的反应表达式：CnHm(g) +(n+m/4)O2 nCO2+ m/2H2O(g),下列说法错误的是（）A . 可用于计算烃完全燃烧时的耗氧量B . 式中的m只可能是大于0的偶数C . 式中的m不可能是小于nD . 所表示的反应一定是放热反应3. （2分） (2019高二上·福州期中) 下列实验操作能达到目的是（）A . 加热氯化铵固体制取氨气B . 检验乙醇中是否含水：用无水硫酸铜，观察是否变蓝色C . 除去乙醛中的乙酸杂质：加入氢氧化钠溶液洗涤，分液D . 滴有酚酞的碳酸钠中，加入氯化钡溶液后，红色变浅，证明碳酸钠溶液中存在水解平衡4. （2分） (2016高二下·邵阳月考) 下列有关物质用途的说法正确的是（）A . 明矾可用作净水剂B . 甲醛可用作食品防腐剂C . 氢氧化钠可用来治疗胃酸过多D . 铝制容器可长期存放酸性食物5. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 下列叙述正确的是（）A . 乙醇能使酸性KMnO4溶液和酸性K2Cr2O7溶液褪色，均被氧化成乙酸B . 向酸性高锰酸钾中加入草酸溶液，随着反应的进行，反应速率逐渐减小C . 向某溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀，加稀硝酸，沉淀不溶解，说明该溶液中存在SO42﹣或SO32﹣D . 实验室提纯混有少量氯化钠的硝酸钾，通常采用重结晶的方法6. （2分） (2015高三上·余杭期中) 化学与生产、生活、社会密切相关．下列有关说法中，错误的是（）A . 今夏，我国许多地方出现了旱情，缓解旱情措施之一是用碘化银进行人工增雨B . 石英砂可以用于制取高纯度的硅，硅是将太阳能转化为电能的常用材料C . 利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源有利于实现“低碳经济”D . 加酶洗衣粉去除蛋白质、油渍效果很好，可以用来洗涤毛织品、棉织品及化纤织品7. （2分）(2020·青浦模拟) 下列化学与生产.生活相关的说法正确的是（）A . 生铁、青铜等合金比纯金属耐腐性强B . 石油主要由各种烃组成的混合物，可以通过分馏的方法分离出C8H18C . 分离工业合成氨产品的方法是将氨气液化D . 氨的催化氧化的适宜条件为高温、高压、催化剂二、综合题 (共5题；共30分)8. （2分） (2017高二上·邗江期中) 在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应．例如：，有机物甲的结构简式为，它是由不饱和烃乙的两个分子在一定条件下自身加成得到，在此反应中除生成甲外，还同时生成另一种产量更高的有机物丙，其最长碳链仍为5个碳原子，丙是甲的同分异构体．（1）乙的结构简式是________．（2）丙的结构简式是________．9. （4分） (2015高二上·宁波期末) 按要求完成下列试题（1）根据系统命名法（IUPAC）命名 ________；（2）写出1﹣丙醇（CH3CH2CH2OH）的键线式________；（3）写出甘油的结构简式________；（4） 0.3mol气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ的热量，写出该反应的热化学方程式________．10. （8分）碘缺乏症遍及全球，多发生于山区．南美的安第斯山区、欧洲的阿尔卑斯山区和亚洲的喜马拉雅山区是高发病地区．我国云南、河南等10余省的山区发病率也较高．据估计我国患者大约有1000万人．为控制该病的发生，较为有效的方法是食用含碘食盐，我国政府以国家标准的方式规定在食盐中添加碘酸钾（KIO3）．据此回答下列问题：（1）碘是合成下列哪种激素的主要原料之一A . 胰岛素B . 甲状腺激素C . 生长激素D . 雄性激素（2）长期生活在缺碘山区，又得不到碘盐的供应，易患A . 甲状腺亢进B . 佝偻病C . 地方性甲状腺肿D . 糖尿病（3）可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉检验食盐中的碘酸钾．反应的化学方程式为________．氧化产物与还原产物的物质的量之比为________．能观察到的明显现象是________．（4）已知KIO3可用电解方法制得．总反应化学方程式为：KI+3H2O KIO3+3H2↑．在某温度下．若以12A的电流强度电解KI溶液10min．理论上可得标况下氢气________ L．11. （7分）（1）有以下各组微粒或物质：A.正丁烷和异丁烷B.金刚石、石墨和C60C.冰和干冰D.35Cl和37ClE.NO和NO2；其中，互为同分异构体的有________(填编号，以下同)；互为同素异形体的有________。

山东聊城市2018届高三化学下学期二模试题附答案山东聊城市2018届高三化学下学期二模试题（附答案）7.设NA为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A.汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B.合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C.标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5NAD.高温下，1molFe与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2NA8.《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A.“取碱浣衣”与酯的水解有关B.取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效9.有关化合物(b)、(d)、(p)的叙述正确的是A.b的一氯代物有三种B.b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C.b、d、p分子所有碳原子均不可能在同一平面上D.一分子d与两分子Br2发生加成反应的产物最多有4种10.某学习小组拟探究CO2和锌粒反应是否生成CO，已知CO能与银氨溶液反应产生黑色固体。

实验装置如图所示：下列叙述正确的是A.装置e的作用是防倒吸B.如图所示装置的活塞K处于关闭状态C.实验结束时，先关闭活塞K，再熄灭酒精灯D.b、c、f中的试剂依次为饱和碳酸钠溶液、浓硫酸、银氨溶液11.NaClO2(亚氯酸纳)是常用的消毒剂和漂白剂，工业上可采用电解法制备，工作原理如图所示。

下列叙述正确的是A.若直流电源为铅蓄电池，则b极为PbB.阳极反应式为ClO2+e-=ClO2-C.交换膜左测NaOH的物质的量不变，气体X为Cl2D.制备18.1gNaClO2时理论上有0.2molNa+由交换膜左侧向右侧迁移12.短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，X与W、Y可分别形成常见的化合物W2X、W2X2、Y2X、Y2X2，化合物Z2Q3溶于水有大量白色胶状沉淀和臭鸡蛋气味的气体生成。

2018年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(化学部分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Fe 56一、选择题：本题共7小题，每小题6分，共42分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

7.化学与生活密切相关。

下列说法错误的是A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污B. 漂白粉可用于生活用水的消毒C. 氢氧化铝可用于中和过多的胃酸D.碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查8.研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。

下列叙述错误的是A. 雾和霾的分散剂相同B. 雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C. NH3是形成无机颗粒物的催化剂D. 雾霾的形成与过度施用氮肥有关9.实验室用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。

光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反应实验现象的是A. B. C. D.10.W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。

W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y 的周期数是族序数的3倍；Z 原子最外层的电子数与W 的 电子数相同。

下列叙述正确的是A. X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B. Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键C. 四种元素的简单离子具有相同的电子层结构D. W 的氧化物对应的水化物均为强酸11.N A 代表阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是 A. 常温常压下，124g P 4中所含P-P 键数目为4N A B. 100mL 1mol·L -1 FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目为0.1N A C. 标准状况下，11.2L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A D. 密闭容器中，2mol SO 2 和1mol O 2催化反应后分子总数为2N A12.我国科学家研发了一种室温下“可呼吸”的Na-CO 2二次电池。

2017-2018学年山东省聊城市高考化学二模试卷一、选择题：本题共7小题.毎小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合题目要求的．1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．S在过量氧气中燃烧生成SO3B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．l8gD2O中含有的D原子数为2N AB．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N AC．14g由N2和CO組成的混合气体含有的电子总数为7N AD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A3．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．能发生加成反应、取代反应和消去反应C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A 与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（）A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞BB．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应6．下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），下列说法错误的是（）A．由a点可知该温度下K sp（AgCl）=l0﹣10B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液二、非选择题8．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：、DEDE、②A装置的作用是，检验产物中有CO的实验现象是．③写出整套装置存在不合理之处．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.85×10﹣5H2C2O4⇌H++HC2O4﹣K a1=5.4×10﹣2HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣K a2=5.4×10﹣5则（NH4）2C2O4溶液的pH7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为．9．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如表：（金属离子浓度为：0.01mol/L）22（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式．（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是；（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是；其使用的最佳pH范围是．A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5（6）操作1为蒸发浓缩、．（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Co x0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=．10．向大气中排放过量的二氧化碳是造成全球气候变暖的重要因素，所以二氧化碳的捕捉和利用是我国能源领域的一个重要战略方向．（l）CO2的电子式是；将足量的C02通入下列溶液中，最终溶液变浑浊的是．a．氯化钡溶液b．次氯酸钙溶液c．饱和苏打溶液d．澄清石灰水e．水玻璃（2）碳酸锰热分解可制备重要化工原料二氧化锰并产生大量CO2，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2．某温度下该平衡体系的压强为p，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2，请用平衡分压代替平衡浓度，计算碳酸锰热分解反应的平衡常数k=（分压=总压×物质的量分数）．（3）C02和H2反应合成二甲醚，已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H1=﹣49.1kJ•mol2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣24.5kJ•molCO2（g）+H2（g）⇌C0（g）+H2O（g）△H3=+41.2kJ•mol①由以上信息可知CO2（g）与H2（g）可转化为CH3OCH3（g）和H2O（g），当有6.9gCH3OCH3（g）生成时反应放出的热量为kJ，转移的电子数为．②一定条件下，上述合成二甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某个条件，下变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是．（填代号）a．逆反应速率先增大后减小b．H2的转化率增大c．CO2的体积百分含量减小d．容器中的值减小（4）工业上常用高浓度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3溶液再生，其装置示意图如图：①b电极反应式为，产生CO2原因是H++HCO3﹣═H2O+CO2↑．②利用平衡移动原理，简述CO32﹣在阴极区再生的原因．三、选做题[化学一选修2:化学与技术]11．如图是某企业设计的硫酸﹣磷肥﹣水泥联产、海水﹣淡水多用、盐﹣热﹣电联产的三大生态产业链流程图．根据上述产业流程回答下列问题：（1）该流程③、④、⑤为能量或物质的输送，请分别写出输送的主要物质的化学式或能量形式：③④⑤（2）接触室发生反应的化学方程式为：．磷肥厂的主要产品是普钙（磷酸二氢钙和硫酸钙），写出由磷矿石和硫酸反应制普钙的化学方程式：（3）用2t硫铁矿（FeS2的质量分数为36%）接触法制硫酸，制硫酸的产率为65%，则最后能生产出质量分数为98%的硫酸吨．（4）根据现代化工厂设计理念请提出高炉炼铁厂废气、废渣及多余热能的利用设想、、．[化学一选修3：物质结构与性质]12．前四周期元素X、Y、Z、W、R、Q的原子序数依次增大，X的核外电子总数与其周期数相同；Y有三个能级，且每个能级上的电子数相等；Z原子单电子数在同周期元素中最多；W与Z同周期，第一电离能比Z的低；R与Y同一主族，Q的最外层电子数为2，其他电子层电子均处于饱和状态．请回答下列问题：（1）R核外电子排布式为．（2）X、Y、Z、W形成的有机物YW（ZX2）2中Y、Z的杂化轨道类型分别为，ZW3﹣离子的立体构型是．（3）Q的氯化物与ZX3的溶液反应配合物[Q（ZX3）4]Cl2，1mol该配合物中含有σ键的数目为．（4）Y、R的最高价氧化物的沸点较高的是（填化学式），原因是．（5）W和Na的一种离子化合物的晶胞结构如图，该离子化合物为（填化学式），Na+的配位数为，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为．已知该晶胞的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数为N A，则两个最近的W离子间距离为m（用含ρ、N A的计算式表示）．[化学一选修5：有机化学基础]13．芳香酯Ⅰ的合成路线如下：已知以下信息：①A﹣I均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，D的相对分子质量比C大4，E的苯环上的一溴代物有两种．②③2RCH2CHO（1）C→D的反应类型为，E的名称为．（2）E→F与F→G的顺序能否颠倒（填“能”或“否”），理由．（3）I与足量氢氧化钠溶液共热的化学方程式为．（4）符合下列要求A的同分异构体有种．①与Na反应并产生H2②属于芳香族化合物③遇FeCl3溶液混合后，溶液呈紫色其中核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为6：2：1：1的是（写出其中一种的结构简式）．（5）由CH3CH2OH经如下三步可合成CH3CH2CH2CH2OH：CH3CH2OH M NCH3CH2CH2CH2OH，第2步反应的试剂及条件是，N的结构简式为．2016年山东省聊城市高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题：本题共7小题.毎小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一項是符合题目要求的．1．下列有关物质性质的应用正确的是（）A．S在过量氧气中燃烧生成SO3B．浓硫酸具有吸水性，但不可干燥氨气和二氧化硫C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中D．锌与足量稀硫酸反应，滴入几滴硫酸铜溶液，可使反应速率加快，又不影响生成气体的量【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．S在氧气中燃烧生成二氧化硫；B．浓硫酸可干燥二氧化硫气体；C．HF可腐蚀玻璃；D．锌与硫酸铜反应，锌的质量减少．【解答】解：A．S与氧气反应只生成二氧化硫，二氧化硫在催化作用下生成三氧化硫，故A错误；B．浓硫酸与二氧化硫不反应，可干燥二氧化硫气体，故B错误；C．NH4F水解生成HF，HF可腐蚀玻璃，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中，故C 正确；D．锌与硫酸铜反应，锌的质量减少，生成氢气的总量减少，故D错误．故选C．2．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．l8gD2O中含有的D原子数为2N AB．1L0．lmol/L的Na2CO3溶液中阴离子数目小于0.1N AC．14g由N2和CO組成的混合气体含有的电子总数为7N AD．2.24L氯气与过量的氢氧化钠溶液完全反应转移的电子数为0.1N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．n=计算物质的量，D2O中含2个D原子；B．水溶液中碳酸根离子水解；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，且均含14个电子；D．标准状况下气体摩尔体积为22.4L/mol．【解答】解：A..计算物质的量n===0.9mol，D2O中含2个D原子，则0.9molD2O中含D原子1.8mol×N A=1.8N A，故A错误；B．常温下，1L 0．lmol/L的Na2CO3溶液中碳酸根离子物质的量0.1mol，碳酸根离子水解，CO32﹣+H2O⇌HCO3﹣+OH﹣，溶液中的阴离子数目大于0.1N A，故B错误；C．氮气和CO的摩尔质量均为28g/mol，故14g混合物的物质的量为0.5mol，且两者均含14个电子，故0.5mol混合物中含7NA个电子，故C正确；D．气体压强温度不知不能计算气体物质的量，故D错误；故选C．3．某酯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关该酯叙述正确的是（）A．分子式为C12H18O2B．能发生加成反应、取代反应和消去反应C．能使酸性KMn04溶液和溴水褪色，且褪色原理相同D．1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol【考点】有机物的结构和性质．【分析】由结构可知分子式，分子中含碳碳双键、﹣COOC﹣，结合烯烃和酯的性质来解答．【解答】解：A．分子式为C12H20O2，故A错误；B．含双键可发生加成反应，含﹣COOC﹣可发生取代反应，不能发生消去反应，故B错误；C．碳碳双键与溴水发生加成反应，与高锰酸钾发生氧化反应，故C错误；D．只有2个碳碳双键与氢气发生加成反应，则1mol该有机物在一定条件下和H2反应，共消耗H2为2mol，故D正确；故选D．．．．．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．水解为吸热反应，沸水中铁离子水解程度大；B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化；C．硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO．【解答】解：A．水解为吸热反应，前者为黄色，后者为红褐色，可知沸水中铁离子水解程度大，则温度升高，Fe3+的水解程度增大，故A正确；B．消去反应生成乙烯，但乙醇易挥发，乙烯、乙醇均能被高锰酸钾氧化，则溶液褪色，不能说明生成气体为乙烯，故B错误；C．铜铝合金加入一定量稀硝酸中，生成硝酸盐，有金属剩余，再加稀硫酸，由于硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则金属进一步与硝酸根离子反应，故C错误；D．二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，而如为酸性氧化物，与水反应只生成酸，故D错误．故选A．5．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A的原子半径最小，且A 与C同主族；B离子的质子数等于其最外层电子数，常温下D的单质为淡黄色固体．下列推断正确的是（）A．B、C、D的离子半径大小比较：C＞D＞BB．元素E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强C．元素B分别与A、C形成的化合物中化学键的类型完全相同D．均含A、B、C、D四种元素的化合物X和Y在溶液中可发生氧化还原反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．【解答】解：短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，常温下D的单质为淡黄色固体，则D为S元素；E的原子序数大于S，故E为Cl；B离子的质子数等于其最外层电子数，B离子的最外层为8个，则B的质子数为8个，则B为O元素；A与C同主族，其中A的原子半径最小，A与其它元素不在同一周期，则A为H元素；结合原子序数可知C为Na，根据元素周期律的知识解答．A．B、C、D的离子分别是O2﹣、Na+、S2﹣，一般电子层多半径大，则S2﹣最大，电子层结构相同时，序小半径反而大，则O2﹣＞Na+、则B、C、D的离子半径大小为D＞B＞C，故A错误；B．元素E是氯，D是硫，则非金属性是E强，非金属性强的最高价氧化物对应水化物的酸性强，所以E的最高价氧化物对应水化物的酸性比D的强，故B正确；C．元素O分别与H元素形成的化合物为H2O或H2O2，只含有共价键，而O元素与Na元素形成的化合物为Na2O或Na2O2，前者含有离子键，后者含有离子键、共价键，含有化学键类型不相同，故C错误；D．X和Y分别是硫酸氢钠、亚硫酸氢钠，反应实质是：H++HSO3﹣=H2O+SO2↑，发生的是非氧化还原反应，故D错误；故选：B．6．下列各图象的说法中正确的是（）A．图①表示将NaOH溶液滴入Ba（HCO3）2溶液中B．图②表示反应物的总键能小于生成物的总键能C．图③表示25℃时，0.1mol/L盐酸滴入20mL0.1mol/LNaOH溶液中，溶液的pH随加入酸体积的变化曲线D．图④表示一定条件下的反应2SO2（g）+O2⇌2SO3（g）△H＜0，t2时刻改变的条件可能是降低温度或缩小容器体积【考点】反应热和焓变．【分析】A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠；B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应；C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol 氢氧化钠据此解答；D．反应中转化量之比等于计量系数之比．【解答】解：A．氢氧化钠与碳酸氢钡反应生成碳酸钡和碳酸钠，加入氢氧化钠立刻产生沉淀，故A错误；B．图②表示反应物总能量低于生成物总能量，为吸热反应，吸热反应断键吸收能量大于成键释放能量，故B错误；C．20mL0.1mol/LNaOH溶液PH为13，加入盐酸发生反应生成氯化钠，1mol盐酸消耗1mol 氢氧化钠，当加入0.1mol/L盐酸20mL，恰好中和，溶液呈中性，继续滴加盐酸，溶液显酸性pH减小，故C正确；D．由图④可知时，0﹣t1时，二氧化硫、三氧化硫变化量为3mol，氧烧菜气变化量为2mol，二氧化硫、氧气、三氧化硫三者转化量之比为3：2：3，与方程式计量系数不成比例，所以图不能正确表示各组分的变化，故D错误；故选：C．7．某温度时，卤化银（AgX，X=Cl，Br，I）的3条沉淀溶解平衡曲线如图所示，AgCl，AgBr，AgI的K sp依次减小．已知pAg=﹣lgc（Ag+），pX=﹣lgc（X﹣），下列说法错误的是（）A．由a点可知该温度下K sp（AgCl）=l0﹣10B．加入AgNO3可使溶液由b点变到c点C．d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液D．坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】由图可知，纵横坐标的乘积越大，Ksp（AgX）越小，则a点在AgCl的沉淀溶解平衡曲线上，d点在AgBr在沉淀溶解平衡曲线上，b、c点在AgI的沉淀溶解平衡曲线上，A．K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）；B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移动；C．曲线上的点为溶解平衡点；D．坐标点（14，8）与坐标点（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI）．【解答】解：A．K sp（AgCl）=c（Ag+）c（Cl﹣）=l0﹣6×l0﹣4=l0﹣10，故A正确；B．加入AgNO3可使溶液，c（Ag+）增大，AgI的溶解平衡逆向移动，则c（I﹣）变小，不能使使溶液由b点变到c点，故B错误；C．曲线上的点为溶解平衡点，则d点是在水中加入足量的AgBr形成的饱和溶液，故C正确；D．坐标点（14，8）与坐标点（14，2）相比，Qc（AgI）＜Ksp（AgI），则坐标点（14，8）形成的溶液是AgI的不饱和溶液，故D正确；故选B．二、非选择题8．乙二酸（HOOC﹣COOH）俗称草酸．草酸晶体的化学式为H2C2O4•2H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解产生CO、CO2和H2O，单酸蒸气在低温下可冷凝为固体；草酸是一种二元弱酸但酸性比碳酸强，具有还原性能使酸性高锰酸钾溶液褪色，草酸钙难溶于水，回答下列问题：（1）写出草酸晶体受热分解的化学方程式H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O．（2）可用下列装罝验证草酸晶体的分解产物（草酸晶体分解装置、夹待装置及连接导管均略去）．①装置的连接顺序为：A、C DEDE B、D②A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检验产物中有CO的实验现象是B 中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊．③写出整套装置存在不合理之处无CO的尾气处理装置．（3）下列叙述能说明草酸具有弱酸性的是bd．a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pHc．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸消牦碱的能力强d．pH=2的草酸溶液和稀硫酸，分别稀释100倍后前者pH小e．将草酸晶体加入Na2CO3溶液中，有CO2放出（4）已知：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣，K b=1.85×10﹣5H2C2O4⇌H++HC2O4﹣K a1=5.4×10﹣2HC2O4﹣⇌H++C2O42﹣K a2=5.4×10﹣5则（NH4）2C2O4溶液的pH＜7（填“＞”或“＜”或“=”）．（5）可用0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液来滴定未知浓度的草酸溶液．①确定过程中发生反成的离子方程式为2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A．③每次准确量取25.00mL草酸溶液，滴定三次分别消耗0.10mol/L酸性KMnO4标准溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，则该草酸溶液的物质的量浓度为0.20mol/L．【考点】性质实验方案的设计．【分析】（1）草酸分解产生CO、CO2和H2O，反应方程式为H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O；（2）①猜想其产物为CO、CO2和H2O，草酸在100℃时开始升华，157℃时大量升华，并开始分解．草酸钙不溶于水、草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊、草酸蒸气在低温下可冷凝为固体，分析可知先冷凝挥发出的草酸，再检验水蒸气的生成，检验二氧化碳的生成，并除去二氧化碳，再通过灼热的氧化铜检验一氧化碳气体的存在，利用反应后生成的二氧化碳通入澄清石灰水变浑浊证明一氧化碳的存在；②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，检查CO 的现象为B中黑色氧化铜变红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒，会污染空气，需要吸收处理装置；（3）证明草酸具有弱酸性，需要证明草酸在溶液中部分电离，存在电离平衡；（4）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH ＜7；（5）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（高锰酸钾）=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则根据方程式2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O计算c．【解答】解：（1）草酸分解产生CO、CO2和H2O，反应方程式为H2C2O4•2H2OCO↑+CO2↑+3H2O，故答案为：H2C2O4•2H2O CO↑+CO2↑+3H2O；（2）①分解产物为CO、CO2和H2O，检验时应该先用无水硫酸铜检验水蒸气，然后用澄清石灰水检验二氧化碳，最后用加热的CuO和澄清石灰水检验CO，所以仪器的连接顺序为：A→C→D→E→B→D，故答案为：A C B D；②草酸蒸气能使澄清石灰水变浑浊，A装置的作用是除去混合气体中的草酸蒸气，当装置B中黑色固体变成红色，且装置D澄清石灰水变浑浊，则证明混合气体中含有CO，故答案为：除去混合气体中的草酸蒸气；B中的固体由黑色变为紫红色，B后D装置中的澄清石灰水变浑浊；③一氧化碳有毒污染空气，需要吸收处理装置，一氧化碳尾气的处理方法为点燃，操作时将气体通到酒精灯火焰上燃烧，故答案为：无CO的尾气处理装置；（3）a．将草酸晶体溶于含酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，只能说明酸碱反应，不能说明草酸是弱酸，故a错误；b．测定草酸钠（Na2C2O4）溶液的pH，若显碱性，证明草酸根离子水解，证明草酸是弱酸，故b正确；c．等体积等浓度的草酸溶液和稀硫酸，稀硫酸为二元强酸，消牦碱的能力比草酸强，但不能说明草酸为弱酸，故c错误；d．草酸和硫酸都是二元酸，测定相同浓度的草酸和硫酸溶液的pH，若不同PH大的为草酸证明存在电离平衡，故d正确；e．将草酸溶液加入Na2CO3溶液中，有CO2放出，只能说明草酸酸性大于碳酸，但不能证明草酸是弱酸，故e错误；故答案为：bd；（4）由表格可知，K1＞K，根据越弱越水解，（NH4）2C2O4中NH4+更弱，水解显酸性，pH＜7；故答案为：＜；（5）①高锰酸钾具有强氧化性，把草酸中的C从+3价氧化成+4价的二氧化碳，Mn元素从+7价变化到+2价的锰离子，由于草酸分子中有2个C原子，所以高锰酸钾与草酸的反应比例为5：2，故反应的方程式为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，故答案为：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；②根据滴定管的使用规则，滴定时，左手包住滴定管的活塞控制液滴的滴出，防止活塞被意外打开，即如图A所示操作；故答案为：A；③滴定三次分别消耗的KMnO4溶液的体积是20.00mL、19.80mL、20.20mL，消耗的KMnO4溶液的体积平均为是=20mL，n（高锰酸钾）=0.10mol/L×0.02L=0.002mol，则：2MnO4﹣+5C2O42﹣+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O2mol 5mol0.002mol c×0.025L解得c=0.20mol/L，故答案为：0.20mol/L．9．CoCl2•6H20是一种陶瓷着色剂．利用水钴矿[主要成分为Co203、Co（OH）3，还含少量Fe203、Al203、MnO等]制取CoCl2•6H20的工艺流程如图1：已知：①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等；22熔点为～（1）写出浸出过程中Co（OH）3发生反应的离子方程式2Co（OH）3+SO32﹣+4H+=2Co2++SO42﹣+5H2O．（2）写出NaClO3发生反应的主要离子方程式ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O．（3）“加Na2CO3调pH至a”，则a的范围是 5.2≤PH＜7.6．（4）制得的CoCl2•6H2O在烘干时需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解；（5）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2．向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn2+；其使用的最佳pH范围是B．A.2.0〜2.5B.3.0〜3.5C.4.0〜4.5D.5.0〜5.5（6）操作1为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤．（7）实验室用足量的浓盐酸完全溶解一定量的钴的氧化物Co x0y（其中钴的化合价为+2、+3），若得到含13gCoCl2的溶液并产生标准状况下448mL的黄绿色气体，则y：x=6：5．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】含钴废料中加入盐酸，加入盐酸和亚硫酸钠，可得CoCl2、AlCl3、FeCl2，加入NaClO3，可得到FeCl3，然后加入Na2CO3调pH至5.2，可得到Fe（OH）3、Al（OH）3沉淀，过滤后所得滤液主要含有CoCl2，为得到CoCl2•6H2O晶体，应控制温度在86℃以下，加热时要防止温度过高而失去结晶水，可减压烘干．（1）根据流程图结合信息浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等进行解答；（2）NaClO 3的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+；（3）加Na 2CO 3的目的是除去三价铁离子和铝离子，但不能除去Co 2+，根据铝离子、铁离子完全沉淀的PH 和Co 2+开始沉淀的PH 值进行解答；（4）气压越低，液体沸点越低，烘干所需温度越低，可防止CoCl 2•6H 2O 分解； （5）制取CoCl 2•6H 20必须除去溶液中的Mn 2+，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn 2+；由图象可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可萃取出溶液中的Mn 2+，并让Co 2+大量存在于溶液中；（6）根据从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，从而确定操作步骤；（7）由电子守恒：Cl 2～2e ﹣～2Co 3+，则n （Co 3+）=2n （Cl 2）=2×=0.04mol ，n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液==0.1mol ， 所以固体中的n （Co 2+）=0.1mol ﹣0.04mol=0.06 mol ，根据化合价为0，计算氧的物质的量，再得出y ：x 的值．【解答】解：（1）向水钴矿[主要成分为Co 2O 3、Co （OH ）3，还含少量Fe 2O 3、Al 2O 3、MnO 等]，加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有H +、Co 2+、Fe 2+、Mn 2+、Al 3+等，所以Co （OH ）3和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式为：2Co （OH ）3+SO 32﹣+4H +=2Co 2++SO 42﹣+5H 2O ，故答案为：2Co （OH ）3+SO 32﹣+4H +=2Co 2++SO 42﹣+5H 2O ；（2）NaClO 3的作用是将Fe 2+氧化成Fe 3+，其反应的离子方程式为：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl ﹣+6Fe 3++3H 2O ，故答案为：ClO 3﹣+6Fe 2++6H +=Cl ﹣+6Fe 3++3H 2O ；（3）加Na 2CO 3的目的是除去三价铁离子和铝离子，但不能除去Co 2+，铝离子、铁离子完全沉淀的PH 是5.2，Co 2+开始沉淀的PH 是7.6，则选择PH 的范围是：5.2≤PH ＜7.6， 故答案为：5.2≤PH ＜7.6；（4）温度高时，CoCl 2•6H 2O 易分解，而气压越低，液体沸点越低，烘干所需温度越低，减压烘干的原因在于可防止CoCl 2•6H 2O 分解，故答案为：降低烘干温度，防止产品分解；（5）制取CoCl 2•6H 20必须除去溶液中的Mn 2+，向“滤液”中加入萃取剂的目的是除去溶液中的Mn 2+，由图象可知，调节溶液PH 在3.0～3.5之间，可萃取出溶液中的Mn 2+，并让Co 2+大量存在于溶液中，故答案为：除去溶液中的Mn 2+；B ；（6）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和过滤，故答案为：冷却结晶、过滤；（7）由电子守恒：Cl 2～2e ﹣～2Co 3+，则n （Co 3+）=2n （Cl 2）=2×=0.04mol ，n （Co 原子）总=n （Co 2+）溶液==0.1mol ， 所以固体中的n （Co 2+）=0.1mol ﹣0.04mol=0.06 mol ，根据化合价为0，氧化物中n （O ）=（0.06mol ×2+0.04mol ×3）÷2=0.12mol ，故该钴氧化物中n （O ）：n （Co ）=0.12mol ：0.1mol=6：5，。

山东省聊城市2018届高三二模理科综合化学试题【试卷整体分析】考试范围：高考范围试题难度：一般【题型考点分析】第I卷（选择题）1．设N A 为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是A．汽油、煤油、生物柴油均为不同的烃组成的混合物B．合成橡胶、合成纤维、光导纤维均为高分子化合物C．标准状况下，2.24L甲醇含有的共价键数为0.5N AD．高温下，1molFe 与1molH2O(g)充分反应生成Fe3O4，转移电子数为2 N A【答案】D【解析】A、生物柴油是指植物油与甲醇进行酯交换制造的脂肪酸甲酯，不属于烃，选项A错误；B．光导纤维主要成分为二氧化硅，不属于高分子化合物，选项B错误；C．标准状况下，甲醇不是气体，2.24L 甲醇小于0.1mol，选项C错误；D、反应中水不足，水作为氧化剂，1molH2O(g)充分反应生成转移电子数为2 N A，选项D正确。

答案选D。

2．《本草纲目》中记载：“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。

下列叙述正确的是A．“取碱浣衣”与酯的水解有关B．取该“碱”溶于水可得到一种碱溶液C．“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可增强肥效【答案】A【解析】A．草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾水解显碱性，可洗衣服，使衣服中的油脂水解，选项A 正确；B、取该“碱”溶于水可得到一种盐溶液碳酸钾溶液，选项B错误；C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、过滤，选项C错误；D．“薪柴之灰”与铵态氮肥混合施用可减弱肥效，因碳酸根与铵根离子发生双水解而使肥效减弱，选项D错误。

答案选A。

3．有关化合物(b) 、(d)、(p)的叙述正确的是A．b 的一氯代物有三种B．b、d、p的化学式均为C8H10，均属于碳水化合物,C．b、d、p 分子所有碳原子均不可能在同一平面上D．一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物最多有4种【答案】D【解析】A．b中六元环不是苯环，有7种不同化学环境下的氢原子，其一氯代物有7种，选项A错误；B．b、d、p的化学式均为C8H10，均属于烃,选项B错误；C．b分子所有碳原子可能在同一平面上，选项C错误；D．一分子d 与两分子Br2 发生加成反应的产物，如图，可加成1，2，3，4或1，2，5，6或3，4，5，6或1，4，5，6共4种，选项D正确。

7．化学与材料、生活和环境密切相关,下列有关说法错误的是A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B ．燃煤、汽车尾气、工业废气等是雾霾形成的人为因素C ．日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D ．神舟11号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能所用转换材料是单晶硅8．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是A ．将1molNH 4NO 3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH 4+数目为N AB ．标准状况下，22.4L 甲烷中含有的C-H 键数目为3N AC. 25℃时，pH ＝2的硫酸溶液中含有H +的数目为0.01N AD. 1molFe 与1molCl 2充分反应转移电子数为3N A9．苯佐卡因是局部麻醉药，常用于手术后创伤止痛、溃疡痛等，其结构简式为。

下列关于苯佐卡因的叙述正确的是A ．分子式为C 9H 14NO 2B ．苯环上有2个取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分异构体有9种C. 1mol 该化合物最多与4mol 氢气发生加成反应D ．分子中将氨基转化成硝基的反应为氧化反应10．短周期元素X 、Y 、Z 、W 在周期表中的相对位置如图所示，己知它们的最外层电子数之和为21，下列说法正确的是A ．X 、Y 、Z 、W 中至少有一种是金属元素B ．元素的最高化合价：W>Z>YC ．简单离子半径由大到小的顺序：W>Z>Y>X D.W 的单质可以置换出Z 的单质11．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是12．某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽内盛放含铬废水，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A. A接电源正极B. B极区附近溶液pH降低C. A极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2OD．若不考虑气体的溶解．有0.1mol Cr2O72-被还原时，生成标准状况下H213.44L 13．常温时，用0.1000mol/ LNaOH溶液滴定25.00mL0.1000mol/L某一元酸HX溶液，滴定过程中pH变化曲线如图所示。

2019年聊城市高考模拟试题理科综合能力测试试题(二)注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔在答题卡上填写自己的准考证号、姓名、试室号和座位号。

用2B型铅笔把答题卡上试室号、座位号对应的信息点涂黑。

2．选择题每小题选出答案后，用2B型铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答的答案无效。

4．考生必须保持答题卡整洁。

考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H—1 C-12 N-14 0-16 Fe-56 Cu-64第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.1.下列有关脂质和核酸的叙述正确的是A.某些脂质分子具有与核酸分子相同的元素组成B.脂肪细胞膜的组成成分中可能含有少量的脂肪C.RNA分子彻底水解的产物是四种核糖核苷酸D.DNA分子加热解旋后其遗传信息会发生改变2.在细胞分裂后期，一种特异蛋白降解酶(APC)可通过消除姐妹染色单体间着丝粒的粘连而促进细胞的分裂进程.下列相关叙述错误的是A.细胞分裂过程中APC的含量可发生周期性变化B.APC可作用于有丝分裂后期或减数第二次分裂后期C.秋水仙素诱导多倍体形成的原因是抑制了APC的活性D.温度变化可通过影响APC的活性影响细胞的分裂进程3.受体是一类能够识别和选择性结合某种配体(信号分子)的大分子，分为细胞内受体和细胞表面受体.细胞表面受体转导的胞外信号可引发快反应和慢反应，如下图所示.下列相关叙述错误的是A.细胞内受体识别和选择性结合的配体可能为脂溶性的信号分子B.胰岛B细胞接受高浓度的血糖刺激，可通过慢反应过程使胰岛素的分泌量增加C.快反应过程中功能被改变的蛋白质，其氨基酸的排列顺序可能未发生改变D.慢反应过程可通过诱导反义基因的表达，合成相应的互补RNA，使相关基因的转录过程受到抑制4.除草剂敏感型拟南芥经一定剂量的射线照射后，其子代出现了一株具有除草剂抗性的突变体.下列有关该突变体形成原因的叙述正确的是A.若为某基因突变所致，则该抗性突变体自交后代一定发生性状分离B.若为某基因内部缺失部分碱基对所致，则该基因控制合成的肽链长度一定变短C.若为某基因内部C//G碱基对重复所致，则该基因中嘌呤与嘧啶的比例一定不变D.若为某染色体片段缺失所致，则该变异一定发生在减数分裂形成配子的过程中5.下图表示细胞分裂素对叶绿体色素含量影响的实验结果，下列相关叙述正确的是A.细胞分裂素可抑制叶绿体中叶绿素的分解B.光照强度相同时，实验组叶绿体内ATP 的含量会明显升高C.对照组的色素提取液经白光照射及三棱镜分光后明显变暗的是红光区D.绿叶中色素的提取实验中，加入SO2的目的是防止色素分子被破坏6.浮萍是一种水生植物，其根部的微生物可分解水中的有机物，净化水体.浮萍的根分泌的有关物质可使藻类的叶绿素分解，从而抑制藻类的大量繁殖，避免水华现象的发生.下列相关叙述错误的是A.浮萍能避免水华的发生，属于生物多样性的间接价值B.浮萍能净化有机污水，所以浮萍既是生产者又属于分解者C.浮萍对藻类的影响体现了生态系统具有自我调节的能力D.采用样方法调查浮萍的种群密度时要遵循随机取样的原则7.电影《流浪地球》讲述了太阳即将爆发氦闪”(3He C −−→−核聚变)，人类飞离太阳系的艰辛历程.太阳质量中氢占71%，氦26%，氧、碳、铁等元素占2%左右.下列说法正确的是A.核素He 42的中子数比电子数多2B.上述元素除氮之外仅能形成6种单质和4种氧化物C.碳、氢、氧元素组成的糖类物质均可发生水解D.上述元素组成的草酸亚铁(FeC 2O 4)中碳元素的化合价为+38.设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.等物质的量的Na 2O 和Na 2O 2中所含阴离子数均为N AB.电解精炼铜时，若阳极质量减少6.4g ，则电路中转移电子数为0.2N AC.4.6gC 2H 6O 的分子中含有C-H 键数目一定为0.5N AD.1molMg 在空气中完全燃烧生成MgO 和Mg 3N 2，转移电子数为2N A9.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大.X 原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，X 、W 在同一主族，工业上通过电解熔融Z 的氧化物来制备Z 单质，Y 的单质在空气中含量最高.下列说法错误的是A.原子半径的大小顺序：Z>W>X>YB.简单气态氢化物的热稳定性：W>XC.X的单质与W的氧化物反应可以制备W的单质D.Y、Z的最高价氧化物对应的水化物反应可以生成盐和水10.将下列反应所得气体通入溶液中，实验现象能够支持实验结论的是）具有特殊结构，倍受化学家关注.下列关于该化合物的说法错误的是11.化合物环丙叉环丙烷（A.与苯互为同分异构体B.二氯代物超过两种C.所有碳原子均处于同一平面D.生成1molC6H14至少需要3molH212.三室式电渗析法处理含NH4NO3废水的原理如图所示，在直流电场的作用下，两膜中间的NH4+和NO2—可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室.工作一段时间后，在两极区均得到副产品NH 4NO 3.下列叙述正确的是A.a 极为电源负极，b 极为电源正极B.c 膜是阴离子交换膜，d 膜是阳离子交换膜C.阴极电极反应式为2NO 3—+12H ++10e —=N 2 +6H 2O D.当电路中通过1mol 电子的电量时，会有5.6LO 2生成13.常温下，向某一元酸HR 溶液中滴加一元碱BOH 溶液，混合溶液的)(c )(c lg )()(lg HR R BOH c B c -+或与pH 变化的关系如图所示.下列叙述正确的是A.M 线表示)(c )(c lg HR R -随pH 的变化 B.BR 溶液呈碱性 C.若温度升高，两条线均向上平移 D.常温下,0.1mol·L -1NaR 溶液的pH=10二、选择题：共8小题，每小题6分，共48分.在每小题给出的四个选项中，第14~17题只有一项符合题目要求，第18~21题有多项符合题目要求，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14.氢原子的能级图如图所示，下列说法正确的是A.氢原子从低能级向高能级跃迁时静电力做正功B.处于n=2能级的氢原子可以吸收能量为2eV的光子C.一个氢原子从n=4能级向基态跃迁时，可发出6种不同频率的光子D.处于n=1能级的氢原子可以吸收能量为14eV的光子15.如图甲所示，矩形线圈在匀强磁场中绕垂直于磁感线的中心轴OO匀速转动，从某时刻开始计时，产生的感应电动势c随时间t的变化曲线如图乙所示，若外接电阻R=79，线圈电阻r=1Ω，则下列说法正确的是A.线圈的角速度为100rad/sB.0.01s末穿过线圈的磁通量最大C.通过线圈的最大电流为12.5AD.电压表的示数为87.5V16.如图所示，三根相互平行的固定长直导线L 1、L 2和L 3垂直纸面放置，直导线与纸面的交点及坐标原点O 分别位于边长为a 的正方形的四个顶点.L 1与L 3中的电流均为2I 、方向均垂直纸面向里，L 2中的电流为I 、方向垂直纸面向外.已知在电流为I 的长直导线的磁场中，距导线r 处的磁感应强度r /KI B =，其中k 为常数.某时刻有一电子正好经过原点O 且速度方向垂直纸面向外，速度大小为v ，电子电量为e ，则该电子所受磁场力A.方向与y 轴正方向成45°角，大小为akIve 223 B.方向与y 轴负方向成450角，大小为a kIve 225 C.方向与y 轴正方向成45°角，大小为akIve 225 D.方向与y 轴负方向成45°角，大小为a kIve 223 17.两电荷量分别为q 1和q 2的点电荷固定在x 轴上的A 、B 两点，两电荷连线上各点电势ϕ随坐标x 变化的关系图象如图所示，其中P 点电势最高，且x AP <x PB 用，则A.q 1和q 2都是正电荷B.q 1的电荷量大于q 2的电荷量C.在A 、B 之间将一负点电荷沿x 轴从P 点左侧移到右侧，电势能先减小后增大D.一点电荷只在电场力作用下沿x 轴从P 点运动到B 点，加速度逐渐变小18.如图所示，质量相等的甲、乙两球分别固定于两轻杆的一端，两杆长度分别为L 、2L ，且两杆与水平面夹角相等.两杆的另一端分别可绕轴O 、O /在竖直面内转动，现将两球在图示位置由静止释放，不计一切阻力，则在最低点时A.甲、乙两球的动能之比为1:1B.甲、乙两球的动能之比为1:2C.甲、乙两球对杆的拉力之比1:1D.甲、乙两球对杆的拉力之比1:219.如图所示，圆心角为90°的扇形COD 内存在方向垂直纸面向外的匀强磁场，E 点为半径OD 的中点，现有比荷大小相等的两个带电粒子a 、b ，以不同的速度分别从O 、E 点沿OC 方向射入磁场，粒子a 、b 分别从D 、C 两点射出磁场，不计粒子所受重力及粒子间相互作用，已知sin37°=0.6，cos37=0.8，则下列说法中正确的是A.粒子a 带负电，粒子b 带正电B.粒子a 、b 在磁场中运动的加速度之比为2:5C.粒子a 、b 的速度之比为5:2D.粒子a 、b 在磁场中运动的时间之比为180:5320.2016年2月11日，美国科学家宣布探测到引力波，根据科学家们的推测，双星的运动是产生引力波的来源之一.假设宇宙中有一由a 、b 两颗星组成的双星系统，这两颗星绕它们连线上的某一点在万有引力作用下做匀速圆周运动，测得a 星的周期为T ，a 、b 两星间的距离为l ，轨道半径之差为△r ，已知a 星的轨道半径大于b 星的轨道半径，则A.b 星的周期为T rl r l ∆+∆- B.b 星的线速度大小为T r l )(∆-πC.a 、b 两星的轨道半径之比为rl l ∆- D.a 、b 两星的质量之比为rl r l ∆+∆- 21.一块足够长的白板静止于水平桌面上，一可视为质点、质量为m 的石墨块静止在白板上，石墨块与白板间动摩擦擦因数为ρ，重力加速度为g.从某时刻起，使白板瞬时获得速度v 做匀速直线运:动，石墨块将在板上划下黑色痕迹.经过时间t 白板突然停下，不再运动.不计石墨块与板摩擦过程中损失的质量，在石墨块也停止运动时，白板上黑色痕迹的长度及二者相对运动过程中产生的热量可能是A. 20t v 2o mvB.gv μ20 2o mv C.2021gt t v μ-t mgv 0μ D.t v 0 t m g v 0μ 第Ⅱ卷注意事项：1.用0.5毫米黑色签字笔将答案写在答题卡上.写在本试卷上无效2.作答选考题时，请考生务必将所选题号用2B 铅笔涂黑，答完题后，再次确认所选题号三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分，共174分.第22-32题为必考题，每个试题考生都必须作答.第33-38题为选考题，考生根据要求作答.(一)必考题(共129分)22.(6分)某实验小组用如图所示的器材验证“力的平行四边形定则”.在水平的圆形桌面上平铺一张白纸，在桌子边缘安装三个光滑的滑轮，其中，滑轮P 1固定在桌子边，滑轮P 2、P 3可沿桌边移动.步骤如下：A.在三根轻绳下挂上一定数量的钩码，调整滑轮P2、P3，位置并使结点O静止；B.在白纸上描下O点的位置和三根绳子的方向，以O点为起点，用同一标度作出三个拉力的图示；C.以绕过滑轮P2、P3绳的两个力为邻边作平行四边形，作出以O点为起点的平行四边形的对角线，量出对角线的长度；D.检验对角线的长度和绕过滑轮P绳拉力的图示的长度是否一样，方向是否在一条直线上.(1)第一次实验中，若一根绳挂的钩码质量为m，另一根绳挂的钩码质量为2m，则第三根绳所挂的钩码质量M应满足关系.(2)第二次实验时，改变滑轮P1、P的位置和相应绳上钩码的数量，使结点平衡，绳的结点(选填“必须”或“不必”)与第一次实验中白纸上描下的O点重合.实验中，若桌面倾斜，(选填“会”或“不会”)影响实验的结论.23.(9分)某同学用图甲所示电路测量某电压表的内阻，实验室提供的器材如下：A.待测电压表V，量程3V，内阻约为3kΩ；B.电流表A1，量程1.5mA，内阻约为100ΩC.电流表A2，量程0.6A，内阻约为1ΩD.电阻箱R0，阻值0~9999ΩE.滑动变阻器R1，阻值0~10ΩF.滑动变阻器R 2，阻值0~1000ΩG.电源电动势E 约4.5V ，内阻不计；H.开关、导线若干.(1)为完成实验，电流表应选 (“B”或“C”)；滑动变阻器应选 (“E ”或“F ”)，在图乙中用笔画线连接未完成的实物电路图；(2)连接好电路后，将滑动变阻器的滑片滑到最左端；(3)闭合开关，调节滑动变阻器滑片和电阻箱，使电压表的指针在某一较合适的位置上，记录电流表的示数I 和电阻箱的阻值R 0；再调节滑动变阻器滑片和电阻箱，保持电压表示数不变，记录多组电流表的示数I 和电阻箱的阻值R 0；(4)根据测量数据作出01R I 图象，如图丙所示，若图线在轴上的截距为b ，图线的斜率为k ，则实验过程中电压表示数为 ，电压表的内阻为 .24.(12分)如图所示，两根足够长的光滑金属导轨平行放置在倾角为30°的绝缘斜面上，导轨宽度为L ，下端接有阻值为R 的电阻，导轨处于方向垂直于斜面向上、磁感应强度大小为B 0的匀强磁场中.轻绳一端跨过光滑定滑轮，悬吊质量为m的小物块，另一端平行于斜面系在质量为m的金属棒的中点，现将金属棒从PQ位置由静止释放，金属棒与导轨接触良好且电阻均忽略不计，重力加速度为g.(1)求金属棒匀速运动时的速度大小；(2)若金属棒速度为v0且距离导轨底端x时开始计时，磁场的磁感应强度B的大小随时间t发生变化，使回路中无电流，请推导出磁感应强度B的大小随时间t变化的关系式.25.(20分)如图(a)所示，轻质弹簧左端固定在墙上，自由状态时右端在C点，C点左侧地面光滑、右侧粗糙.用可视为质点的质量为m=1kg的物体A将弹簧压缩至O点并锁定.以O点为原点建立坐标轴.现用水平向右的拉力F作用于物体A，同时解除弹簧锁定，使物体A做匀加速直线运动，拉力F随位移x变化的关系如图(b)所示，运动到0.225m处时，撤去拉力F.(1)求物体A与粗糙地面间的动摩擦因数以及向右运动至最右端的位置D点的坐标；(2)若在D点给物体A一向左的初速度，物体A恰好能将弹簧压缩至O点，求物体A到C点时的速度；(3)质量为M=3kg的物体B在D点与静止的物体A发生弹性正碰，碰后物体A向左运动并恰能压缩弹簧到O点，求物体B与A碰撞前的瞬时速度.(二)选考题：共45分。

七校联合体2018届高三第二次联考理科综合化学试题可能用的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 K39 Ti 48 Fe 56 I 1271.化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）A. 煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡原因是蛋白质变性B. 棉、麻、丝、毛完全燃烧后都只生成CO2和H2OC. 氨基酸在人体中生成新的蛋白质属于加聚反应D. 为加快漂白精的漂白速率，使用时可加少量的食盐水【答案】A【解析】【详解】A、蛋白质在高温时发生变性，使蛋白质失去生理活性，所以煮熟的鸡蛋不能孵化成小鸡，故A正确；B、棉、麻燃烧后主要生成二氧化碳和水，因为这类纤维主要含C、H、O元素，丝毛燃烧后除了生成二氧化碳和水外，还有二氧化硫、氮气(还可能有氮氧化物)，因为这类纤维中除了C、H、O元素外还含有氮和硫元素，故B错误；C、氨基酸在人体中通过脱水缩合生成新的蛋白质属于缩聚反应，故C错误；D、漂白精种含有次氯酸钙，在漂白精中滴加食盐水，不能增大HClO的浓度，故D错误。

故选A。

2.《梦溪笔谈》中记载有：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。

挹其水熬之，则成胆矾。

烹胆矾则成铜；熬胆矾铁釜，久之亦化为铜。

”下列对文中内容的解释正确的是（）A. 胆矾受热不能分解B. 胆矾的化学式为CuSO4C.“苦泉”可使蛋白质变性D. 胆矾与铁通过复分解反应可炼铜【答案】C 【解析】【详解】A、由“烹胆矾则成铜”可知，胆矾为CuSO 45H2O,受热分解成CuSO4和H2O，故A正确；B、胆矾的化学式为CuSO 45H2O，故B错误；C、“苦泉”中含有硫酸铜，可使蛋白质变性，故C正确；D、胆矾与铁通过置换反应可炼铜，故D错误；故选C。

3.关于有机物a()、b()、c()的说法正确的是（）A. a、b互为同分异构体B. b、c互为同系物C. c分子的所有原子不可能在同一平面上D. a、b、c均能与溴水反应【答案】A【解析】a、b的分子式都是C7H8，互为同分异构体，故A正确；c中含有碳碳双键，b中不含碳碳双键，b、c不是同系物，故B错误；c分子中苯环是平面结构,乙烯基是平面结构,碳碳单键可以旋转，c分子中的所有原子可能在同一平面上，故C错误；b不含碳碳双键，不能能与溴水反应，故D错误。

山东省聊城市高考理综-化学二模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高一下·北京期末) 下列有机物中，属于糖类的是（）A . 油脂B . 淀粉C . 酒精D . 蛋白质2. （2分） (2019高三上·临渭月考) 设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A . 物质的量浓度为0.5mol的MgCl2溶液中，含Cl-个数为NAB . 0.1 mol Na2O2固体与足量的H2O充分反应，转移0.2NA个电子C . 3g3He含有的中子数为1NAD . 标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA3. （2分）下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A . 草木灰不能与铵混合使用态氮肥B . 铁在潮湿的环境下生锈C . 加热氯化铁溶液颜色变深D . 浓硫化钠溶液有臭味4. （2分）(2016·宝应模拟) 图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。

下列说不正确的是（）A . 从E口逸出的气体是H2B . 从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性C . 标准状况下每生成22．4 LCl2 ，便产生2 mol NaOHD . 粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42－等离子，精制时应最先加入Na2CO3溶液；精制后的饱和食盐水由A口加入5. （2分） (2016高二上·腾冲期中) 以下判断，结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2018高二下·长安期末) 下列说法正确的一组是（）①不溶于水的盐（CaCO3、BaSO4等）都是弱电解质②二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质③氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－，所以氯化钠是强电解质④强酸溶液中氢离子浓度一定大于弱酸溶液中氢离子浓度⑤熔融的电解质都能导电⑥强电解质可能是离子化合物，也可能是共价化合物A . ①③⑤⑥B . ②④⑤⑥C . 只有⑤D . 只有⑥7. （2分） (2019高二上·肥东期中) 298 K时，在20.0 mL 0.10mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。