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自我小测1.广东正在建设海洋强省。
下列说法不正确的是（）A.从海带中提取碘单质的过程涉及氧化还原反应B.往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的D.海洋经济专属区的资源开发可获得Fe、Co、K、Au、Mg、B等金属2.3月22日是世界水日。
下列有关水的说法中不正确的是（）A.用太阳能蒸馋海水是海水淡化的方法之一B.推广使用无磷洗衣粉主要是为了防止水体富营养化C.水厂常同时用硫酸亚铁和氯气处理水，可起到消毒杀菌和除去水中悬浮杂质的作用D.鼓励开采地下水，增加可调配水资源，促进城市地表水体水质的改善3.汶川发生里氏8.0级地震后，为了实现“大灾之后无大疫”的目标，消防人员对灾民居住环境使用含氯制剂消毒。
若混合使用消毒剂或洁污剂容易发生中毒事件，据此推测，含有下列物质的洁污剂或消毒剂混合液最易发生中毒事件的是（）A.KC1、NaOH、KC1O4B.NaCk NaClO、HC1C.CaCb、Ca（OH）2、Ca（ClO）2D.NaC103x NaOH、NaCl4用生活饮用水为原料，经过去离子过程，制取纯净水，下列方法中不适用的是（）A.离子交换法B.中和法C.反渗法D.蒸馅法5下列方法适宜于软化永久硬水的是（）A.离子交换法B.长时间加热C.力nA Na2SO4D.力QA AgNO s6水的污染主要来自（）①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A.④⑤B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤7下列物质都可应用于天然水的净化，从提高水的净化效果和净化水的质量两 个方面考虑，它们当中最好的是()A. Cl 2B. Ca(C10)2C. KA1(SO 4)2 12H 2OD. Na 2FeO 48. 北京奥运会“水立方”游泳池中的水主要是通过砂滤、臭氧和活性炭来净 化的，下列有关说法不正确的是()A. 砂滤是利用过滤原理除去水中较大的固体颗粒B. 臭氧可以消毒杀菌是因为臭氧有强氧化性C. 游泳池水中的臭氧浓度越大越好D. 活性炭可以吸附水中悬浮的杂质9. 某市自来水加工处理流程如下，下列有关说法不正确的是()A. 若用FeSO 4做混凝剂，最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B. 投药时常加入适量的石灰，是为了除去水中Mg2+、HCO?等C. 自来水生产中，前加氯起消毒杀菌作用，后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D. 用C102消毒自来水，消毒效率是同质量氯气的2.63倍10为了获取大量的生活饮用水，自来水厂需要用适宜、高效的方法和流程，将天然水悬浮物、致病细菌等有害成分降低到规定的含量。
获取安全的饮用水基础夯实1.水的污染主要来自()①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液和废渣的排放③水生动物的繁殖④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当A.④⑤B.②④⑤C.①②③D.②③④⑤解析:水的污染主要来自:工业生产中废气、废液、废渣的排放;城市生活污水的大量排放;农业生产中农药、化肥使用不当,故选答案:B。
答案:B2.某工厂对江水进行净化沉淀、杀菌消毒、降低水的硬度以获得所需工业用水,则依次选用的试剂或方法是()A.Na3PO4、Cl2、离子交换法B.石灰、纯碱、漂白粉C.明矾、离子交换法、漂白粉D.明矾、漂白粉、离子交换法解析:净化沉淀是指利用胶体或其他方法使水中的悬浮物沉淀,常用明矾,故排除A、B两项;降低水的硬度,是指减小Ca2+、Mg2+浓度,可用离子交换法,故选D项而非C项。
答案:D3.若将海水淡化做饮用水,下列方法在原理上完全不可行的是()A.加明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B.利用太阳能使海水蒸馏淡化C.将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D.将海水通过离子交换树脂以除去所含离子解析:明矾可以使海水中的悬浮物沉降,但无法使海水中的盐分沉淀,故A项错;利用太阳能将海水蒸发,再将水蒸气冷凝为液态淡水,故B项对;将海水凝固使之结冰,在液态海水变成固态冰的同时,可以将盐分离出去,故C项对;通过离子交换树脂可以达到除去海水中盐分的目的而得到淡水,故D项对。
答案:A4.下列方法适宜于软化永久硬水的是()A.离子交换法B.长时间加热C.加入Na2SO4D.加入AgNO3解析:永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的,因此选项A是正确的;选项B只能软化暂时硬水;选项C和D根本不能软化硬水。
答案:A5.用水壶烧水后,在水壶的内壁上聚集了大量的白色固体,这说明水中含有()A.酸式碳酸钙或酸式碳酸镁B.含氯消毒剂C.多种致病细菌D.可溶性有机物解析:在加热的条件下,水中的Ca(HCO3)2分解生成CaCO3沉淀,Mg(HCO3)2分解生成MgCO3沉淀,MgCO3还能转化为Mg(OH)2沉淀。
1．可用下列步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程顺序合理的是( )(1)杀菌消毒(用漂白粉) (2)活性炭过滤(3)自然沉降(4)化学沉降(用明矾)A．(3)(1)(4)(2) B．(3)(4)(1)(2)C．(3)(4)(2)(1) D．(4)(3)(2)(1)【解析】从天然水(河水)获得饮用水，一般经过沉降过滤(先自然沉降，后用絮凝剂沉降)、活性炭过滤、杀菌消毒等步骤。
沉降的目的是通过凝聚除去水中的悬浮物；活性炭过滤除去水中悬浮物、异味等。
杀菌的实质是用强氧化剂使菌体蛋白质变性。
【答案】 C2．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是( )A．活性炭B．磺化煤C．明矾D．液氯【解析】活性炭吸附水中有色微粒；磺化煤使硬水软化；明矾吸附水中悬浮小颗粒，是絮凝剂；液氯具有强氧化性用以杀菌消毒。
【答案】 D3．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是( ) A．氯化钡溶液B．石蕊试液C．硝酸银溶液D．氢氧化钠溶液【解析】由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl－，而蒸馏水中无Cl－，因此，可以根据Cl－的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C 项。
【答案】 C4．在暂时硬水中加入适量下列物质时，会使其硬度减小的是( )A．醋酸B．Mg(OH)2C．Al2(SO4)3D．NaOH【解析】NaOH可与硬水中的Mg2＋结合形成沉淀降低Mg2＋引起的硬度。
【答案】 D5．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是( )A．蒸馏B．加热煮沸C．用石灰纯碱法D．用离子交换法【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO－3，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。
最新版化学教学资料1．可用下列步骤将河水转化为饮用水，以下处理过程顺序合理的是()(1)杀菌消毒(用漂白粉)(2)活性炭过滤(3)自然沉降(4)化学沉降(用明矾)A．(3)(1)(4)(2)B．(3)(4)(1)(2)C．(3)(4)(2)(1) D．(4)(3)(2)(1)【解析】从天然水(河水)获得饮用水，一般经过沉降过滤(先自然沉降，后用絮凝剂沉降)、活性炭过滤、杀菌消毒等步骤。
沉降的目的是通过凝聚除去水中的悬浮物；活性炭过滤除去水中悬浮物、异味等。
杀菌的实质是用强氧化剂使菌体蛋白质变性。
【答案】 C2．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是()A．活性炭B．磺化煤C．明矾D．液氯【解析】活性炭吸附水中有色微粒；磺化煤使硬水软化；明矾吸附水中悬浮小颗粒，是絮凝剂；液氯具有强氧化性用以杀菌消毒。
【答案】 D3．自来水常用二氧化氯(ClO2)来杀菌消毒，它能转化为可溶性氯化物，市场上有些不法商贩为牟取暴利，用自来水冒充纯净水(蒸馏水)出售，为辨别纯净水的真伪，你想选用的化学试剂是()A．氯化钡溶液 B．石蕊试液C．硝酸银溶液 D．氢氧化钠溶液【解析】由题给信息知，用ClO2杀菌消毒后的水中存在着Cl－，而蒸馏水中无Cl－，因此，可以根据Cl－的检验方法，选用AgNO3溶液来辨别真伪，若产生白色沉淀，则为自来水，若无沉淀产生，则为蒸馏水，故选C项。
【答案】 C4．在暂时硬水中加入适量下列物质时，会使其硬度减小的是()A．醋酸 B．Mg(OH)2C．Al2(SO4)3 D．NaOH【解析】NaOH可与硬水中的Mg2＋结合形成沉淀降低Mg2＋引起的硬度。
【答案】 D5．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是()A．蒸馏 B．加热煮沸C．用石灰纯碱法 D．用离子交换法【解析】蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A 符合题意；加热煮沸只能降低Ca2＋、Mg2＋和HCO－3，引起水的硬度的降低，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。
课题2 获取安全的饮用水我国水资源总储量约2.81万亿立方米，居世界第六位，但人均水资源量不足2 400立方米，仅为世界人均占水量的1/4，相当于美国的1/5，前苏联的1/7，加拿大的1/48，世界排名110位，被列为全球13个人均水资源贫乏国家之一。
全世界有60多个国家和地区严重缺水，三分之一的人口得不到安全用水。
20世纪90年代初，我国476个城市中缺水城市近300个。
一、天然水的净化1．沉降悬浮物：要除去天然水中的悬浮物，一般可加入铝盐或铁盐等絮凝剂，它们加入水中会形成胶体，从而会吸附水中的小颗粒固体物质。
2．杀菌消毒：杀菌消毒的实质是使菌体蛋白质变性，对少量水通常使用加热煮沸法来杀菌消毒，对大量水多采用强氧化剂氧化法进行杀菌消毒。
常用的杀菌消毒剂有氯气、漂白粉、ClO2。
二、自来水和纯净水的获取1．自来水处理主要包括沉淀、过滤、曝气、消毒四个步骤。
2．除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程叫做硬水的软化。
常用的硬水软化方法有加热法、药剂法和离子交换法等。
3．纯净水是以符合生活饮用水水质标准的水为原料，选用电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法等适当的加工方法制得的。
目前最理想的方法是反渗透法，运用这种方法的原理也可以进行海水淡化。
三、污染治理与环境保护1．水污染的人为因素：主要由工业废水、生活污水、农田排水以及降雨淋洗将大气污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中而引起的。
2．污水处理方法：处理污水的主要方法物理方法、生物方法、化学方法；其中化学方法包括中和法、氧化法、还原法、化学沉淀法等。
1. (2014·龙川一中学业水平模拟考试)自来水厂用氯气给水消毒，对其描述正确的是(B)A．氯气的毒性B．氯气与水反应生成的HClO具有强氧化性C．氯气的漂白性D．氯气与水反应生成的HCl具有强酸性2．大地震发生后居民的饮用水受到污染，需向灾民发放大量的净水剂和漂白粉，其主要作用是(C)A．洗衣服B．洗刷生活用品C．消毒防疫 D．除去泥沙解析：饮用水和我们息息相关，饮用水制备应经过沉降、杀菌消毒。
课题2获取安全的饮用水学习目标：1.认识从天然水中获得可饮用水的步骤与原理。
(重点)2.掌握离子交换法、药剂法和加热法降低水硬度的原理。
(重难点)3.了解污水治理的基本原理。
(难点)4.掌握污水处理的方法，认识污水处理的意义。
(重难点)一、天然水的净化1．天然水制备饮用水的步骤2．城市自来水的获取(1)策略用便宜、有效的方法把天然水中的悬浮物、微生物及异味除去，但无须除去水中所有的矿物质。
(2)步骤二、硬水的软化1．水的硬度2．硬水的危害(1)不适宜饮用——易引起肠胃不适，诱发疾病。
(2)不利于洗涤——浪费洗涤剂，使衣物丧失鲜艳的色泽。
(3)不能做锅炉用水——会使锅炉内壁结垢[主要成分是CaCO3和Mg(OH)2]，降低热效率，浪费燃料，甚至引起锅炉爆炸。
3．硬水的软化(1)定义：除去或减少天然水中的Ca2＋、Mg2＋等的过程。
(2)方法：①加热法；②药剂法；③离子交换法等。
微点拨：由于Mg(OH)2比MgCO3更难溶，因此水垢的成分为CaCO3和Mg(OH)2，而不是MgCO3。
三、纯净水的制取方法1．原料：符合生活饮用水水质标准的水。
2．方法：电渗析法、离子交换法、反渗透法、蒸馏法。
3．过程微点拨：长期饮用纯净水会引起微量元素缺乏症，不宜长期饮用纯净水。
四、污水治理与环境保护1．人为因素的水污染主要是由工业废水、生活污水、农田排水以及降雨淋洗将大气中的污染物和堆积在地上的垃圾污染物冲入水中引起的。
2．活性污泥法二级处理工艺1．判断对错(对的在括号内打√，错的在括号内打×)(1)天然水均可直接饮用。
()(2)可用加热煮沸的方法软化永久硬水。
()(3)纯净水适宜长期饮用。
()(4)酸性废水可用中和法处理。
()[答案](1)×(2)×(3)×(4)√2．下列物质中，能用作自来水厂消毒剂的是()A．活性炭B．磺化煤C．明矾D．液氯D[活性炭对水起吸附过滤作用；磺化煤对水进行离子交换，即软化作用；明矾溶于水后，Al3＋水解得Al(OH)3胶体吸附水中悬浮物，故A、B、C错误，液氯溶于水与水反应生成HClO，对水起消毒、杀菌作用，故D正确。
课题2 获取安全的饮用水考查点一 硬水的软化1．下列溶液中加入澄清的肥皂水，振荡后，不产生沉淀而且有大量泡沫的是( )。
A ．氯化镁溶液B ．地下水C ．海水D ．雨水解析 氯化镁溶液、地下水和海水都含有高浓度的Mg2＋或Ca2＋，都属于硬水，都能与肥皂水反应生成沉淀且使泡沫减少，都不符合题意；雨水是软水，不能与肥皂水产生沉淀，能使肥皂水产生大量泡沫，符合题意。
答案 D2．化学实验常因用水中含少量的Ca2＋、Mg2＋而失败。
欲除去水中少量的Ca2＋、Mg2＋，常采用的方法是 ( )。
A ．过滤B ．加磷酸钠溶液C ．加石灰和纯碱D ．蒸馏解析 过滤不能除去Ca2＋、Mg2＋，A 选项不符合题意；加磷酸钠溶液、加石灰和纯碱都只能减小Ca2＋、Mg2＋的浓度，无法完全除去这些离子，B 、C 两选项不符合题意；蒸馏法能得到较纯净的水，符合题意。
答案 D3．下列方法适宜于软化永久硬水的是 ( )。
A ．离子交换法B ．长时间加热C ．加入Na2SO4D ．加入AgNO3解析 永久硬水是由CaSO4、MgCl2及CaCl2引起的，因此选项A 是正确的；选项B 只能软化暂时硬水；选项C 和D 根本不能软化硬水。
答案 A4．某地区使用含较少Ca2＋、Mg2＋的天然水按下列四个步骤制取自来水。
天然水――→①沉降 ――→②过滤 ――→③曝气 ――→④消毒自来水回答下列问题：(1)该地区的天然水属于________(“硬水”或“软水”)。
(2)在第一步中需要加入絮凝剂，常用的絮凝剂可以是__________(任填一种絮凝剂名称)。
(3)常用液氯作为消毒剂，其原理是_____________________________________________________________________________。
解析 含有较少或不含Ca2＋、Mg2＋的水属于软水，在天然水的净化中常用的絮凝剂有明矾、氯化铁等。
用液氯作为消毒剂，是因为液氯与水反应生成具有强氧化性的次氯酸，能杀灭细菌。
主题1 呵护生存环境
课题2 获取安全的饮用水
1．下列水中一定为软水的是()
A．雨水B．泉水
C．煮沸过的水D．蒸馏水
解析：根据软水的概念知，泉水含大量Ca2＋和Mg2＋，是硬水。
蒸馏水的制取过程中，水蒸发时Ca2＋、Mg2＋不会随之而蒸发，则蒸馏水一定为软水。
C项若水为永久性的硬水，则煮沸过的水还为硬水。
雨水一般为软水，但若空气含大量粉尘，粉尘中若有含钙化合物，雨水也可能为硬水。
答案：D
2．在下列金属形成的离子中，溶于水以后一般不会造成水体污染的是()
A．铜B．铬
C．铅D．镁
答案：D
3．轧钢厂排出的废水主要含有盐酸，通常采用的处理方法是()
A．中和法B．过滤法
C．氧化还原法D．化学沉淀法
解析：B、C、D均不能除去H＋。
而中和法可以将H＋变成H2O，
H＋＋OH－===H2O。
答案：A
4．(2015·广东卷改编)化学与生活密切相关。
下列应用中利用了物质氧化性的是()
A．明矾净化水B．纯碱去油污
C．食醋除水垢D．漂白粉漂白织物
解析：A项，明矾净水是利用Al3＋水解生成的氢氧化铝胶体具有吸附能力，错误；B项，纯碱去油污是利用碳酸钠水解溶液呈碱性，错误；C项，食醋除水垢是利用醋酸的酸性，能与碳酸钙反应而除去，错误；D项，因漂白粉具有强氧化性而用于漂白织物，正确。
答案：D
5．某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到原水处理成自来水的工艺流程图如下：
(1)原水中含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－等，加入CaO后生成Ca(OH)2，进而发生若干复分解反应，试写出其中的一个离子方程式：_________。
(2)加入混凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，其过程是________(填写序号)。
①只有物理过程无化学过程②只有化学过程无物理过程③既有化学过程又有物理过程
FeSO4·7H2O是常用的混凝剂，加入后，最终生成红褐色胶状沉淀，则这种红褐色胶状沉淀是_____________________________。
(3)通入二氧化碳的目的是_______________________________。
(4)气体A的作用是_____________________________________。
(5)下列物质中，________可以作为气体A的代替品(填写下列各项的序号)。
①ClO2②浓氨水③SO2④浓硫酸⑤K2FeO4
解析：(1)加入CaO后与水反应生成Ca(OH)2，OH－与原水中Ca2＋、Mg2＋、HCO－3发生离子反应：
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；
HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O。
(2)常用的混凝剂为FeSO4·7H2O，FeSO4易被氧化生成Fe3＋，然后就发生反应Fe3＋＋3H 2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋，生成的氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒，使其凝聚沉降，达到净水的目的。
在整个过程中既有化学过程又有物理过程。
红褐色胶状沉淀是Fe(OH)3。
(3)一级沉降池中含有Ca2＋、OH－，通入CO2后，可以除去钙离
子和调节溶液酸碱度。
(4)二级沉降池中有细菌，可导致疾病，所以要杀菌消毒。
(5)常用的消毒剂有：氯气、漂白粉、84消毒剂等，它们的消毒原理都是强氧化性消毒。
所以可以作为气体A的代替品的为①⑤。
答案：(1)HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O；
Ca2＋＋HCO－3＋OH－===CaCO3↓＋H2O；
Ca2＋＋2HCO－3＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O；
Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓(写4个离子方程式中的任一个即可)
(2)③Fe(OH)3
(3)除去钙离子，调节溶液酸碱度
(4)杀菌消毒(5)①⑤
1．可以用作饮用水消毒的消毒剂是()
A．生石灰B．硫酸铜
C．高锰酸钾D．漂白粉
解析：A、B中的生石灰和硫酸铜无强氧化性，不能杀菌消毒，C项中的KMnO4具有强氧化性，能杀菌消毒，但会引入金属离子Mn2＋，对水产生污染。
答案：D
2．水的污染主要来自()
①天然水与空气、岩石和土壤长期接触②工业生产中废气、废液、废渣的排放③水生动物的繁殖
④城市生活污水的大量排放⑤农业生产中农药、化肥使用不当
A．④⑤B．②④⑤
C．①②③D．②③④⑤
解析：水的污染主要来自工业生产中废气、废液、废渣的排放；城市生活污水的大量排放；农业生产中农药、化肥使用不当。
答案：B
3．污水处理的方法很多，属于物理方法的是()
A．中和法B．氧化还原法
C．自然沉降法D．离子交换法
解析：自然沉降不发生化学反应，只利用物质的密度不同分离物质。
答案：C
4．工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。
以下处理措施和方法类别正确的是()
解析：处理酸性污水，用生石灰中和属于化学方法，A方法类别错误；处理含Cu2＋的污水，一般加入S2－使其生成沉淀而除去，B 处理措施错误；含纯碱的废水，应加入适量的酸进行中和处理，D处
理措施错误。
答案：C
5．饮用水的消毒剂有多种，其中杀菌能力强且不会影响水质的理想消毒剂是()
A．臭氧B．漂白粉
C．液氯D．白酒
解析：漂白粉有固体残留，使水变浑浊；液氯(氯气)有毒，有刺激性气味，也会跟水中有机化合物生成致癌物质；75%的酒精杀菌消毒效果最好，白酒基本上不能对饮用水起杀菌消毒作用。
答案：A
6．下列产品的使用不会对环境造成污染的是()
A．含磷洗衣粉B．酒精
C．氟利昂D．含汞电池
解析：含磷洗衣粉能引起水体富营养化；氟利昂的排放能引起臭氧空洞；含汞电池能引起重金属污染。
答案：B
7．在暂时硬水中加人适量下列物质时，会使其硬度减小的是()
A．醋酸B．Mg(OH)2
C．Al2(SO4)3D．NaOH
解析：NaOH可与硬水中的Mg2＋结合形成沉淀降低Mg2＋引起的硬度。
答案：D
8．水是人类最宝贵的资源，我国是淡水资源最贫乏的国家之一，节约用水已成为全国人民的共识。
下列不符合节约用水的做法是()
A．农田普及滴灌技术
B．鼓励超量开采地下水，以补充城市水资源紧缺
C．工厂废水经处理用于城市绿化或农业灌溉
D．减少污染源，保护水源地不被污染
解析：地下水并非“取之不尽，用之不竭”，超量开采后患无穷。
答案：B
9．用下列方法除去含Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、Cl－的硬水，所得水含离子浓度最小的是()
A．蒸馏B．加热煮沸
C．用石灰纯碱法D．用离子交换法
解析：蒸馏可以制得非常纯的蒸馏水，几乎不含任何杂质离子，所以A符合题意；加热煮沸只能减少Ca2＋、Mg2＋和HCO－3的含量，从而降低水的硬度，而不能完全除去Ca2＋、Mg2＋，同时也不能除去Cl－；石灰纯碱法或离子交换法虽比加热煮沸除Ca2＋、Mg2＋彻底，但仍不能完全除去，也不能除去其他的阴离子，并在除掉Ca2＋、Mg2＋的同时增加了Na＋浓度，所以B、C、D均不正确。
答案：A
10．下列叙述错误的是()
A．加入肥皂液产生浑浊的水是硬水
B．硬水中的Ca2＋、Mg2＋离子通过煮沸可以完全沉淀
C．软水不一定是纯水
D．硬水加入石灰—苏打后生成Mg(OH)2和CaCO3沉淀；利用离子交换剂也可以把硬水软化
解析：A是验证硬水的一种方法，正确；硬水中的Ca2＋、
Mg2＋通过煮沸不可能完全沉淀，只能除去一部分，B错；软水中可能含有钙、镁离子外的其他离子，不一定是纯水，C正确；D正确。
答案：B。
