中考化学第一轮复习专题22复分解反应与离子反应(解析版)

中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应（3）成碱沉淀的复分解反应（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。

2、写出下列反应的化学方程式：（1）二氧化碳使石灰水变浑浊；（2）用盐酸除铁锈；（3）实验室制取二氧化碳；（4）碳酸钠与石灰水反应；（5）氢氧化铜与稀硫酸反应；（6）食盐水与硝酸银溶液反应；其中的复分解反应有。

（填序号）3、判断下列反应能否发生，能反应的写方程式；不能反应的说明理由。

1）BaCl2+H2SO42）Na2CO3+ HCl3）K2SO4+HCl4）FeCl3+NaOH5）KCl+AgNO36）K2SO4+NaNO37）Fe(OH)3+HNO38）CuO+HCl4、下列各组物质能在同一种溶液中同时存在吗？ ( )（A）FeCl3 H2SO4 KNO3 (B) CuSO4 NaOH HCl (C) K2CO3 BaCl2 NaNO3 (D) NaCl K2CO3 Na2SO45、请写出它们两两之间的反应方程式。

第02讲离子反应1.能从宏观和微观的角度理解电解质的概念，了解常见的电解质，会正确识别判断电解质与非电解质。

2.认识酸、碱、盐在水溶液中或熔融状态下能发生电离，并会用电离方程式表示。

能从电离的角度认识酸、碱、盐的概念及其各自的化学通性。

3.通过实验事实认识离子反应，并掌握离子反应发生的条件，增强化学核心素养中的变化观念意识。

4.掌握离子方程式的书写方法及正误判断，初步掌握离子大量共存的判断方法，促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。

【核心素养分析】宏观辨识与微观探析：能从不同层次认识化学反应和离子反应的异同点；能从微观的角度认识溶液中离子导电的规律，能从宏观和微观相结合的视角理解化学反应和离子反应，并运用离子反应解决实际问题。

证据推理与模型认知：具有证据意识，能基于不同电解质溶液导电性的差异分析推理，理解溶液中电解质的电离特点和导电规律；通过分析、推理等方法认识研究对象的本质特征；能运用正确的模型理解离子方程式的书写方法、离子的检验与推断的规律。

知识点一物质的电离一、电解质和非电解质基础知识成网络：1.电解质与非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐属于电解质。

非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，如蔗糖、乙醇等。

电解质非电解质相同点均为化合物不同点水溶液或熔融状态能导电水溶液和熔融状态都不能导电本质区别在水溶液或熔融状态下自身能发生电离在水溶液中和熔融状态下自身不能发生电离所含物质类型酸：如H2SO4、HCl、HNO3等非金属氧化物：SO2、SO3、CO2、CO、P2O5碱：如NaOH、Ca(OH)2等盐：如NaCl、KNO3、NaHSO4、CaCO3等非酸性气态氢化物：NH3金属氧化物：如Na2O、CaO、MgO等水H2O部分有机物：蔗糖、酒精【易错警示】①电解质和非电解质均是化合物，单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质。

②电解质不一定导电，如固态NaCl、液态HCl等；导电物质不一定是电解质，如铁、铝等金属单质。

则(结论)
氢氧化钠溶液放置在空气中容易变质的原因 CO2+2NaOH=Na2CO3，+H2O 某同学为了证明氢氧化钠溶液是否变质，向所取得样品中，加 入少量的稀盐酸，未发现气泡，她得出结论，该瓶溶液没有变 质，你同意她的观点吗？理由是少量稀盐酸先和氢氧化钠反应。
实验步骤
实验现象 实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶 液中滴加 过量氯化钙 溶液，
A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、ZnSO4
二、复分解反应的应用
（二）物质的鉴定（特殊反应的现象） 1、你知道哪些离子的鉴定
2、如何鉴定混合离子的存在
①SO42-、Cl-
②CO32-、OH-
取(样品) 加(试剂) 若(现象)
并不断振荡。
有 无__色__气_ 泡_ 生成。
说明原溶液中一 定有碳酸钠。
取步骤试管中的少量上层清液 ，滴加酚酞溶液。
溶液变红色。
说明原溶液中一 定有氢_氧__化__钠_ 。
二、复分解反应的应用
混合离子的鉴定
方法提升
首先检验并排出某种离子的干扰，所用试剂必须足量， 而且不能给后序离子的鉴定带来干扰（即：不能引入要检 验离子，也不能把要后序离子反应掉）。
由有此判断Ca：CO该3粉末Cu中SO一4 定含有Na2CON3a2SO4
, 一定不含 。
二、复分解反应的应用
（三）物质的推断
方法提升
推断题关键： 1、抓住“题眼”，找突破口，（即有关物质的特征，如特殊 的颜色，物质的溶解性及特殊的化学性质等） 2、大胆假设，确定物质 3、顺推、逆推，得出结论 4、代入原题，验证结论

离子共存问题
通过溶液的学习我们知道，溶液是均一、稳定的状态。多数溶液是 由阴阳离子构成的，因此这些离子在溶液中也相互独立，互不参与 反应，因此形成了相对稳定的状态。但是当两种或者多种离子发生 化学反应时，原有离子的状态就会被破坏。所以我们总结得出：离 子要能共存，这些离子之间不能发生化学反应。 又因为这些离子存在盐溶液中，所以我们推测出，离子共存问题的 要点： 离子如果可以共存，需要满足这些离子组合在一起形成的物质， 不能是沉淀、气体和水。
如何快速记忆酸碱盐的溶解性
记忆口诀： 1、钾钠铵盐均可溶（钾离子、钠离子、铵根离子） 2、硝酸盐遇水影无踪（硝酸盐都可溶于水，所以不打沉淀号） 3、硫酸盐不溶硫酸钡（BaSO4沉淀） 4、盐酸盐不溶氯化银（AgCl沉淀） 5、四个微溶物：CaSO4、Ca（OH）2、Ag2S04、MgCO3 6、初中阶段两个既不溶于酸，也不溶于水的沉淀： BaSO4、 AgCl
展,当今对师德赋予了新的内涵。 1.爱岗敬业、奉献教育是师德的基本 要求 教师的职业有苦也有乐,只有爱岗敬业 ,教师 才能积 极面对 自身的 社会责 任和社 会 义务,才能自觉、不断地完善自我,才 能在教 育活动 中有所 收获。 教师不 仅仅是 在 奉献,而且同样是在汲取,在更新,在升 华。教 师要付 出艰辛 的劳动, 但是苦 中有乐 , 乐在其中。教师最大的乐趣就是照亮 了别人, 充实了 自己。 有了这 种成就 感、幸 福 感,千千万万的教师不辞辛劳地为教育 事业奉 献。
2.热爱学生、教书育人是师德的核心 热爱学生,了解学生,循循善诱,不歧视 学生,建 立民主 平等、 亲密的 师生关 系,做 学 生的良师益友。教师对学生的爱,是师 德的核 心。教 师对学 生的爱 ,是一 种只讲 付
出不记回报、无私的、广泛的且没有 血缘关 系的爱 。这种 爱是神 圣的,是教师教育学生的感情基础。学 生一旦 体会到 这种感 情,就 会“亲

不准确。例如，试剂的取用要准确、混合要充分、搅拌要均匀等。
03
温度控制
温度对化学反应的速率和产物有很大影响。在实验中要控制好温度，避
免因温度变化导致实验结果不准确。例如，一些复分解反应需要在特定
温度下进行才能观察到明显现象。
04 离子共存问题探讨与解决方法
离子共存概念及判断方法
离子共存概念
在溶液中，若离子之间不发生任何反应，则这些离子可以大量共存。
05 高考真题回顾与解题技巧总结
高考真题回顾
1 2
2022年全国卷I第27题
考查了复分解反应中物质性质及转化关系。
2022年全国卷II第28题
涉及复分解反应中的离子共存、离子方程式书写 等问题。
3
2023年全国卷I第26题
以工业流程为背景，考查了复分解反应原理及其 应用。
解题技巧总结
熟练掌握常见离子的性质及检 验方法，如$CO_3^{2-}$、 $SO_4^{2-}$、$Cl^-$等。
配位化合物
由中心原子或离子（统称中心原子）和围绕它的称为配位体（简称配体）的分子或离子， 完全或部分由配位键结合形成。
配位平衡
配离子或配分子在水溶液中与游离的金属离子和配体之间达到的平衡状态。
影响配位平衡的因素
溶液酸度、沉淀平衡、氧化还原平衡和配位平衡等。
有机化学中相关反应类型简介
加成反应
有机物分子中双键或三键两端的 碳原子与其他原子或原子团直接 结合生成新的化合物的反应。
反应条件
反应物都溶于水，且生成物中有沉淀生成。
复分解反应条件判断与实验验
03
证
判断复分解反应发生条件
沉淀生成
当两种化合物互相交换成分后，生成物中有沉淀产生时， 复分解反应可以发生。例如，硫酸铜和氢氧化钠反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钠。

第一章物质及其变化第二节离子反应第05课离子反应及离子方程式板块导航01/学习目标明确内容要求，落实学习任务02/思维导图构建知识体系，加强学习记忆03/知识导学梳理教材内容，掌握基础知识04/效果检测课堂自我检测，发现知识盲点05/问题探究探究重点难点，突破学习任务06/分层训练课后训练巩固，提升能力素养1．通过BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的探究，认识离子反应的本质。

2．通过分析酸、碱、盐之间的反应事实，认识复分解反应离子反应发生的条件。

3．会书写常见反应的离子方程式，能判断给定反应的离子方程式正误。

重点:离子反应、离子方程式的意义及离子方程式的书写。

难点:离子方程式的书写。

知识点一离子反应1.实验探究——【实验1-3】p16实验实验现象及方程式实验现象有白色沉淀生成滴加石蕊试液溶液变红色化学方程式Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2NaClBaCl2和Na2SO4的电离方程式BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－、Na2SO4＝SO2－4＋2Na＋混合前两种溶液中的离子BaCl2溶液：Ba2＋、Cl－Na2SO4溶液：Na＋、SO2－4混合后数目减少的离子Ba2＋、SO2－4混合后数目不变的离子Na＋、Cl－反应实质溶液中的Ba2＋与SO2－4之间的反应：Ba2＋＋SO42－＝BaSO4↓）电解质在溶液中的反应一定与离子有关。

（3）电解质中溶液中的反应实质上是离子之间反应。

（4）从微观角度看，酸、碱、盐在水溶液中发生的复分解反应，实质上是两种电解质在溶液中相互交换离子的反应。

2.概念：电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，在溶液中有离子参加或有离子生成的化学反应。

3.实质：溶液中离子的种类或浓度发生变化。

知识点二离子方程式1.概念：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。

2.书写步骤：以Na2SO4溶液和BaCl2溶液反应为例。

（1）写：正确写出反应的化学方程式：Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。

专题22 粗盐的提纯1．【2019年江苏省苏州市】在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是A．取用粗盐B．溶解粗盐C．过滤粗盐水D．蒸干滤液【答案】C【解析】A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误；B、溶解操作应在烧杯中进行，不能用量筒溶解固体，图中所示操作错误；C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确；D、蒸发操作应用蒸发皿进行完成，图中所示操作错误。

故选C。

2．【2019年海南省】在“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，不需要进行的操作是A．溶解B．过滤C．蒸发D．蒸馏【答案】D【解析】粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，无需进行蒸馏。

故选D。

SO 等杂质，可将粗盐溶于水，再进行下3．【2019年广西省梧州市】为除去粗盐中的泥沙、Ca2+、Mg2+、24列五步操作：①过滤，②加过量的氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量的碳酸钠溶液，⑤加过量的氯化钡溶液。

正确的操作顺序是A．④⑤②①③B．②④⑤①③C．②⑤④①③D．⑤②④③①【答案】C【解析】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡溶液可以将硫酸根离子沉淀；至于先除镁离子，还是先除硫酸根离子都可以；钙离子用碳酸根离子沉淀，加入过量的碳酸钠溶液将钙离子转化为沉淀，同时将过量的氯化钡溶液除去；完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为：②⑤④①③或⑤②④①③。

故选C。

4．【2019年河北省】下列实验操作可以达到实验目的是【答案】A【解析】A、氧化铜粉末能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解、溶液变蓝色，木炭粉不能与稀硫酸反应，可以鉴别，故选项实验操作可以达到实验目的；B、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，能除去杂质但引入了新的杂质锰酸钾，不符合除杂原则，故选项实验操作不能达到实验目的；C、检验氧气是否收集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，不能伸入瓶中，故选项实验操作不能达到实验目的；D、氯化钙易溶于水，碳酸钙难溶于水，加足量水溶解，过来，蒸发，故选项实验操作不能达到实验目的。

复分解反应的概念以及先后顺序复分解反应的概念是什么，复分解反应的先后顺序又是什么？正在备考的考生看过来，下面由小编为你精心准备了“复分解反应的概念以及先后顺序”，持续关注本站将可以持续获取更多的考试资讯!复分解反应的概念复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

复分解反应的实质是发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难解离的物质沉淀、气体或弱电解质，最常见的为水，使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。

复分解反应的先后顺序同一溶液中的两个复分解反应，如果涉及与同一种原子(原子团)发生反应，则可版能存权在反应竞争，一般中和反应优先发生(若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和);若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后。

1 在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，中和反应(碱和酸)先反应。

例如在硫酸铜和硫酸的混合液中加入氢氧化钠，盐中的铜和酸中的氢都能跟碱中的氢氧根发生反应，存在反应竞争，则酸先碱反应中和反应。

在氯化铁和盐酸的混合液中加入氢氧化钾，在硫酸铵和硫酸的混合液中加入氢氧化钠等，均为酸中的氢先和氢氧根发生中和反应。

2 在盐和碱的混合液中加入酸溶液，中和反应优先。

例如在Na2CO3和NaOH混合液中加入盐酸，碳酸根(碳酸钠)和氢氧根(氢氧化钠)都可以和酸反应，溶液中存在反应竞争，此时中和反应先发生。

3 在钙盐(钡盐)和酸的混合溶液中加入碳酸盐，产生气体在先，生成沉淀在后。

例如在氯化钙和盐酸溶液中加入碳酸钠，氯化钙可以和碳酸根生成碳酸钙沉淀，盐酸可以跟碳酸根生成二氧化碳气体，存在反应竞争，此时没有中和反应发生，则盐酸先和碳酸根反应生成气体，盐酸反应完之后碳酸根才能和氯化钙反应生成沉淀。

2021年高考化学一轮复习专题2.2 离子反应离子方程式讲案（含解析）复习目标：1、了解电解质的概念。

了解强电解质和弱电解质的概念。

2、了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。

3、了解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。

4、能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

基础知识回顾：一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。

非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物。

【注意】1．电解质和非电解质的范畴都是化合物，所以单质既不是电解质也不是非电解质。

2．化合物为电解质，其本质是自身能电离出离子，有些物质溶于水时所得溶液也能导电，但这些物质自身不电离，而是生成了一些电解质，则这些物质不属于电解质。

如：SO2、SO3、CO2、NO2等。

3．常见电解质的范围：酸、碱、盐、离子型氧化物。

4．溶剂化作用：电解质溶于水后形成的离子或分子并不是单独存在的，而是与水分子相互吸引、相互结合，以“水合离子”或“水合分子”的形态存在，这种溶质分子或离子与溶剂相互吸引的作用叫做溶剂作用。

二、强电解质和弱电解质强电解质：在溶液中能够全部电离的电解质。

则强电解质溶液中不存在电离平衡。

弱电解质：在溶液中只是部分电离的电解质。

则弱电解质溶液中存在电离平衡。

【注意】1．强、弱电解质的范围：强电解质：强酸、强碱、绝大多数盐弱电解质：弱酸、弱碱、水2．强、弱电解质与溶解性的关系：电解质的强弱取决于电解质在水溶液中是否完全电离，与溶解度的大小无关。

一些难溶的电解质，但溶解的部分能全部电离，则仍属强电解质。

如：BaSO4、BaCO3等。

3．强、弱电解质与溶液导电性的关系：溶液的导电性强弱与溶液中的离子浓度大小有关。

强电解质溶液的导电性不一定强，如很稀的强电解质溶液，其离子浓度很小，导电性很弱。

而弱电解质溶液的导电性不一定弱，如较浓的弱电解质溶液，其电离出的离子浓度可以较大，导电性可以较强。

4．强、弱电解质与物质结构的关系：强电解质一般为离子化合物和一些含强极性键的共价化合物，弱电解质一般为含弱极性键的化合物。

复分解反应考情分析复分解反应作为初中化学最重要的知识点,初、高中化学衔接最紧密的内容及从规律性角度学习化学的开始,一直是中考考查的重点和热点,主要考查学生对复分解反应概念的理解及反应能否发生的判断,常见题型为选择题、填空题和实验探究题。

知识回顾知识点一：复分解反应1.定义：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应；2.通式：AB+CD→AD+CB3.特点：双交换，价不变（反应前后各元素的化合价不发生变化）4.条件：当两种化合物相互交换成分，生成物中有沉淀或气体或水生成时，复分解反应才可以发生。

5.微观实质：酸、碱、盐溶液中的阴、阳离子相互结合生成沉淀、气体或水的过程（反应朝着离子浓度降低的方向进行的反应）。

1)盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O2)硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O3)氧化铜和盐酸的反应：CuO+2HCl=CuCl2+H2O4)氢氧化钠和稀盐酸的反应：NaOH+HCl=NaCl+ H2O5)氢氧化钠和稀硫酸的反应：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O6)用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O7)用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O8)用熟石灰中和硫酸厂废水：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O9)实验室制取CO2: CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10)碳酸钠和稀盐酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑11)碳酸钠和稀硫酸的反应：Na2CO3+ H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑12)用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑13)稀盐酸和硝酸银的反应：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO314)稀硫酸和氯化钡的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl15)铵盐或铵态氮肥的检验：Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2H2O +2NH3↑16)生成蓝色沉淀的反应：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+ Na2SO417)工业制烧碱：Na2CO3+ Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH18)氯化镁和氢氧化钠的反应：2NaOH+MgCl2=Mg(OH)2↓+ 2NaCl19)氯化钙和碳酸钠的反应：CaCl2+ Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl20)氯化钡和碳酸钠的反应：BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl21)氯化钡和硫酸钠的反应：BaCl2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl22)氢氧化钡和硫酸钠的反应：Ba(OH)2+ Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH23)氯化钠和硝酸银的反应：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO324)碳酸钠和硝酸钡的反应：Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+ 2NaNO325)常见的有两种沉淀生成的反应：Ba(OH)2+CuSO4=BaSO4↓+ Cu(OH)2↓跟踪训练1.判断下列反应能否进行，若能，写出化学方程式，若不能，说明理由。

题型一：物质间的反应（离子共存）
1.在水溶液中，一般不与其它物质发生复分解反应，
这种物质是下列中的 （B ）
A．KCl B．NaNO3
C．HNO3 D．
Mg(OH)2
2. 下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是 （ A
）
A．Na+ Cl- OHC．H+ Cl- CO32-
B．K+ Ca2+ D．Na+ Fe3+
2.生成气体的离子对：
H+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
3、生成水的离子对：
H+ 和 OHH+ 和 CO32- ； H+ 和 HCO3- ； NH4+与 OH-
在中考题型中，并不会要求学生们 书写这些12对会生成沉淀或离子对 的化学式，记住它们，是为了能灵 活运用于解题。下面，我们就来练 一练。
是 （ B）
A．④②③①
B．④③②①
C．④②①③
D．③④①②
题型三：除杂
【规律】 除杂有多种方法，包括物理方法，如：过滤、蒸发、磁铁 吸引等；化学方法，根据反应的原理，利用所加试剂与杂 质反应生成沉淀、气体等便于分离的物质，进而除去杂质。 利用化学方法除杂时，要注意三个方面： 1. 所加试剂只与杂质反应，不与被提纯物反应； 2. 不引入新的杂质； 3. 最好将杂质转化为提纯物。同时也要注意观察所加试剂 的量是适量还是过量。
1. 除去下列物质中混有的杂质，所选用的试剂及操作方法 均正确的是（ BD ）
物质
杂质 除杂质应选用的试剂和操作方法
A
CaO
加入足量的水充分溶解后，过滤、
CaCO3蒸发Fra bibliotekB NaCl固体 Na2CO3固体

回答下列问题： （1）该流程最终产物可作为肥料的是 NH4Cl（或氯化铵） 。
（2）操作Ⅰ的名称是过滤 ，要用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃 棒 等。
（3）第③步反应的化学方程式为 （NH4）2CO3+CaCl2===== CaCO3↓+2NH4Cl ，该反应属于 复分解反应 （填基本反应类型）。
（5）氯化铵和氯化钠的溶解度曲线如图2所示，若氯化铵固体中混有 少量的氯化钠，可用 降温结晶 的方法提纯氯化铵。
（6）【拓展设问】向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2的原因 是 CO2的溶解度比较小，NH3极易溶于水，判断对错
（1） 生成盐和水的反应一定是中和反应， 也一定是复分解反应。
离子共存 常见离子间的反应：
氢氧化钠变质的探究
能和 CO32-反应产生明显现象，但不能和 OH-反应产生同样现象
产生气泡
变质（含有 Na2CO3）
加 足 量 酸 ，如 稀 盐 酸
NaOH
是否变质
无气泡 未变质（不含 Na2CO3）
样品 （检验有无 Na2CO3） 加碱、盐，如 Ba（OH）2溶液、CaCl2溶液 是否完全变质
2. （2023·天门）下列各组物质在溶液中能大量共存，且溶液为无 色、透明的是（ A ）
A． NaOH、K2CO3、NaCl B． Na2CO3、CaCl2、KNO3 C． HCl、Na2SO4、NaHCO3 D． Ca（OH）2、KNO3、FeCl3
3. （2023·黑龙江）能在pH=5的溶液中大量共存，且溶液无色透明的 一组离子是（ D ）
课堂练习
1. （2023·广东）发明联合制碱法，为纯碱工业发展作出杰出贡献的 是（ B ）
A． 张青莲 B． 侯德榜 C． 拉瓦锡 D． 道尔顿

②H2SO4+KCl ④Fe+CuSO4 ⑥K2SO4+BaCl2 ⑧BaCO3+NaOH ⑩Cu(OH)2+HCl
3.现有甲、乙两组溶液,甲:H2SO4、K2CO3、Fe(NO3)2;乙:BaCl2、
HCl、Ca(OH)2。甲组中K只2C有O3
可以与乙组所有的溶液反应,
乙组中只C有a(OH)2
可以与甲组所有的溶液反应。
4.下列选项中各种溶质的溶液混合,无明显现象的是 ( )D
A.NaOH、NH4Cl、Fe2(SO4)3
B.KNO3、AgNO3、NaCl
C.KCl、CH3COOH、Na2CO3
D.H2SO4、K2SO4、HNO35.把下列各组物质的溶液混合,加入足量的稀盐酸,最终有沉淀残
留的是 ( B )
A.Ba(NO3)2、Na2CO3
图G7-1
图G7-1
(3)物质或离子共存的隐含条件 ①溶液的酸碱性或pH:酸性或pH<7,说明溶液中存在 氢离子(或H+) ; 碱性或pH>7,说明溶液中存在 氢氧根离子(或OH-) 。 ②无色溶液:说明溶液中没有Cu2+ (蓝色)、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄色)、 MnO4−(紫色)。
典题训练
②取部分未知溶液加入过量NaOH溶液,有白色沉淀产生,过滤;
③取②的部分滤液加入BaCl2溶液,有白色沉淀产生。
分析上述实验,下列对溶液中含有离子的判断正确的是 B( )
A.一定含有H+、Mg2+,可能含有CO32− B.一定含有H+、Mg2+、SO42−,可能含有ClC.一定含有H+、Mg2+,可能含有Cu2+ D.一定含有H+、Mg2+、SO42−,可能含有Cu2+、Cl-

专题22实验方案的设计和评价【知识网络】多种仪器连接方式的设计气体制备方案的设计实验设计金属活动性顺序探究的设计混合物分离方法的设计物质性质探究实验的设计明确目的原理选择仪器药品思路方法设计装置步骤记录现象数据分析得出结论评价理论上是否可行评价操作是否简便实验评价评价是否安全可靠评价原料是否经济评价是否给环境造成污染【考点梳理】考点一、实验设计1.实验设计基本要求：（1）科学性：实验原理、实验方法和操作过程必须科学、严谨、合理。

（2）安全性：实验操作要尽量防止带有危险性的操作，尽量避免与有毒物质接触。

若无法避免有毒物质，则应采取安全措施，以防造成环境污染和人体伤害。

（3）可行性：设计的实验方案要真正切实可行，所选药品、仪器、装置经济可靠。

（4）简约性：实验设计应简单易行。

装置简单，实验操作简便，实验现象明显。

2.实验方案设计的几种思路：（1）对比实验设计：对比实验是实验设计的一种基本思路，有利于实验现象观察对比，有利于推理论证结论。

如某学生欲探究碳酸具有酸性而二氧化碳不具有酸性，按下图进行实验。

（2）控制变量实验设计：一个问题常常受多方面的因素制约，为了研究每一个因素对问题的影响程度，常常采取控制变量法逐个检验，每一个现象只说明一个问题，换一个条件再检验。

综合各个因素对问题的影响作出综合性的判断。

如课本上燃烧条件实验设计和铁的生锈条件设计都是控制变量实验设计。

（3）综合实验设计：设计一个实验探究多方面的问题，如设计一个组合实验探究某一混合气体的成分、某一气体的性质和组成等。

3.实验设计题的类型：（1）单项实验设计题：设计实验求证某一单项问题，或求证某一规律。

设计的特点是围绕某一问题设计一个指向很单一的实验，而且实验通常一步到位。

如证明中和反应是放热反应（如下图所示）。

（2）综合实验设计题：设计实验求证多个问题，其特点是多步操作、装置复杂、现象多样。

常见的有对某气体从制取到组成、成分含量、性质、尾气处理等多项目标进行实验检验和求证。

中考化学要点复分解反应2019中考化学要点复分解反应2019中考化学要点复分解反应复分解反应：两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，复分解反应前后各元素和原子团的化合价都保持不变。

注意事项：复分解反应能否发生，要考虑是否有沉淀、气体或水生成。

有沉淀生成的反应中，反应物和生成物中不能同时有难溶于水的物质。

初中化学只有碳酸盐跟酸反应有气体生成(1)酸+盐─新酸+新盐反应物中酸必须是可溶的,生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水等弱电解质. 如：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应,生成新盐,水和二氧化碳.(以钠盐为例) 如：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑?Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2↑?NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑?2NaHCO3 + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O + 2CO2↑(2)酸+碱─盐+水(中和反应)反应物中至少有一种是可溶的. 如：H2SO4+Cu(OH)2=CuSO4+2H2O H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O可)：氢氧钾钙钠钡溶,盐酸除银和亚汞; 硫酸不溶有钡铅,钾钠铵硝全都溶; 碳酸盐中多不溶,只有钾钠铵盐溶. 酸易溶碱难溶,碱中钾钙钡钠溶. 钾钠硝铵溶水快,硫酸盐除钡银钙, 氯化物中银不溶,碳酸盐中多不溶. (钾盐钠盐铵盐硝酸盐溶,盐酸除银,硫酸除钡.其他盐类均不溶). (微溶盐：硫酸钙,硫酸银,碳酸镁).。

?盐溶液与某些金属某些盐溶液能发生反应即不能共存ca2ohhso42ca2so42反应前反应后溶液中离子种类发生改变caoh2h2so4caso42h2o溶液中反应的离子变化hso42naco32naso42反应前反应后溶液中离子种类发生改变h2so4na2co3na2so4h2oco2溶液中反应的离子变化ca2ohnaco32naoh反应前反应后溶液中离子种类发生改变caoh2na2co32naohcaco3溶液中反应的离子变化k2so4nano3naso42kno3kso42反应前反应后溶液中离子种类没有改变na2so4kno3nano3溶液中反应的离子变化常见的相互不能共存的离子clagso42ba2ohhnh4cu2fe3mg2al3co32hba2ca2hco3h?注意
2.（2019•丹东）下列各组物质中，能相互反应且反应前后溶液
总质量保持不变的是（ B ）
A．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液 B．稀硫酸和氢氧化钠溶液 C．碳酸钠溶液和稀盐酸 D．硝酸钾溶液和氯化钠溶液
A.硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，有沉淀生成，反应 后溶液总质量减少。 B.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水，反应后没有气体或沉淀生成，混合 后溶液的总质量不变。 C.碳酸钠溶液和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体生成，反应后溶液 总质量减少。 D.硝酸钾溶液和氯化钠溶液交换成分没有沉淀、气体或水生成，不能发生复分解反 应。
常见的复分解反应
金属氧化物
酸碱指示剂
非金属氧化物
酸
碱
金属
盐
盐
复分解反应包括： 酸 + 碱 —— 盐 + 水 酸 + 盐 —— 新酸 + 新盐 碱 + 盐 —— 新碱 + 新盐 盐 + 盐 —— 新盐 + 新盐 酸 + 金属氧化物 —— 盐 + 水