初三化学中考复习复分解反应专题复习训练题含答案

必考点复分解反应及其应用1.下列关于复分解反应的说法正确的是( )A.中和反应不属于复分解反应B.反应物必须都溶于水C.反应物一定有酸D.生成物一定有盐2.下列各组物质在溶液中发生反应,生成白色沉淀的是( )A.NaOH与稀硫酸B.CaCO3与稀盐酸C.CuSO4与KOHD.AgNO3与NaCl3.下列离子组在强碱性溶液中能大量共存的是( )A.Ca2+、Cu2+、N、Cl-B.Na+、Mg2+、S、Cl-C.Na+、Ba2+、Cl-、ND.Na+、K+、N、S4.在pH=2的无色溶液中,下列离子能大量共存的是( )A.Ba2+、HC、SB.Ag+、Mg2+、NC.K+、OH-、CD.N、Fe2+、Cl-5.甲、乙两个排污口共排放了H2SO4、KNO3、MgCl2和NaOH四种物质,每个排污口各排放其中的两种不同物质。

下列关于污水成分的分析合理的是( )A.H2SO4和KNO3一定来自同一排污口B.H2SO4和MgCl2一定来自同一排污口C.H2SO4和NaOH一定来自同一排污口D.将两处污水混合后,溶液一定呈中性6.某化学兴趣小组对A、B、C、D四种未知溶液的成分进行了检验,检验结果见下表。

其中检验结果不正确的是( )组别溶液中检验出的离子A K+、Na+、OH-、SB Ba2+、Na+、Cl-、OH-C Cu2+、Mg2+、N、Cl-D H+、N、C、S7.不使用其他试剂,利用物质间两两混合反应将物质区别开(提供的物质不可重复使用),也是物质鉴别的常用方法。

下面四组物质利用上述方法可鉴别开的是( )A.H2SO4、Na2SO4、BaCl2、FeCl3B.BaCl2、HCl、NaNO3、AgNO3C.Na2CO3、HNO3、NaNO3、BaCl2D.H2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)28.某固体由Ba2+、Cu2+、Na+、Cl-、C、S中的几种离子构成,取一定质量的该固体样品,进行如下实验:①将固体溶于水得到无色透明溶液,加入足量BaCl2溶液,过滤,得到白色沉淀②在白色沉淀中加入过量稀硝酸,沉淀全部溶解③在滤液中滴加足量AgNO3溶液,产生白色沉淀由上述实验得出的下列判断中,正确的是( )A.通过步骤①可以确定原固体中一定不含的离子只有Cu2+B.无法确定该固体中是否含有Na+和Cl-C.该固体由Na+、Cl-、C、S四种离子构成D.将步骤①改为滴加Ba(NO3)2溶液,则通过步骤③可以确定固体中是否含有Cl-9.某同学利用稀盐酸、氢氧化钡溶液、碳酸钠溶液、氯化钡溶液之间的下列反应,探究酸、碱、盐之间能发生哪些反应:A.HCl+Ba(OH)2B.HCl+Na2CO3C.BaCl2+Na2CO3(1)在实验A中,确定两种物质能够发生化学反应,最好借助的指示剂是________;(2)实验B中发生反应的化学反应方程式为 _ _ _ _ _ __;(3)在实验C中证明反应发生的实验现象为 __;(4)将上述三个反应完成后所得到的物质混合在同一个烧杯中,发现有气泡冒出,一段时间后得到无色澄清的废液。

备考2022年中考科学一轮复习-复分解反应及其应用复分解反应及其应用专训单选题：1、(2019杭州.九上期中) 一种用软锰矿（主要成分是MnO2）制备KMnO4的工艺中主要涉及下列反应：①2MnO2+O2+4KOH 2K2MnO4+2H2O②2K2MnO4+2H2O 2KMnO4+2KOH+H2↑下列有关说法正确的是( )A . K2MnO4中锰元素显+7 价 B . KMnO4属于盐类物质 C . 反应②属于复分解反应 D . 该制法中 K2MnO4是主要原料2、(2019宁波.中考模拟) 已知物质在发生复分解反应时，其中有一类复分解反应的特点是：:碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱的物质,如2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2↑如表为在常温下、相同浓度的五种溶液的PH：溶质NaHCO3CH3COONa NaClO NaCN Na2CO3PH 8.6 8.8 10.3 11.1 11.6依照碱性较强的物质发生反应生成碱性较弱物质的特点，请判断下列反应不能成立的是（）A . CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO B . CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO C .CH3COOH+NaCN= CH3COONa+HCN D . NaClO+ CH3COOH=HClO+ CH3COONa3、(2019义乌.中考模拟) 2005年诺贝尔化学奖授予了三位科学家，以表彰他们在烯烃反应领域研究方面所取得的成就．下面是他们研究烯烃反应的示意图：该反应属于四种反应类型中的（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应4、(2019温州.中考模拟) 工业用盐中含有的亚硝酸钠(NaNO2)是一种有毒物质，利用 NH4Cl 溶液可使 NaNO2转化为无毒物质。

该反应分两步进行：①NaNO2+NH4Cl=== NaCl + NH4NO2；② NH4NO2=N2↑+ 2H2O。

复分解反响及其条件复习【核心复习】酸、碱、盐溶液间发生的反响一般为复分解反响，它是初中化学的重点内容之一，也是中考重点必考内容之一。

酸碱盐溶液间发生的反响，一般都是两种化合物互相交换成分的反响，即参加反响化合物在水溶液中发生电离，离解成自由挪动的离子，离子间重新组合成新的化合物的过程。

因此复分解反响前后各元素的化合价都没有发生变化，都不是氧化复原反响。

中考热点：以复分解反响为主线，考察复分解反响能否发生，物质、离子的一共存，除杂、鉴别、推断等，或者以工业消费为背景，处理废水。

题型：本知识点题型多为解决实际问题的选择题、填空题和与实验结合的推断题等。

本课时详细内容总结如下：复分解反响的条件一般要从反响物和生成物两个方面考虑，一是对反响物的要求即根本条件，判断反响是否可以发生；二是对生成物的要求，判断反响是否可以进展。

课本中提到的复分解反响的条件是对生成物而言，即生成物必须具备以下三个条件之一：〔1〕；〔2〕；〔3〕。

其实，不管是反响物条件还是生成物条件都同等重要。

以下对反响物要求的条件按不同的反响类型分别归纳如下：①酸+碱性氧化物 盐+水条件：〔1〕酸一般为HCl H SO HNO 、、243；〔2〕碱性氧化物是否可溶均可。

但须注意，不溶性碱性氧化物与H SO 24反响时较慢，一般需要加热。

如：ZnO HNO Zn NO H O +=+23322()CuO H SO CuSO H O ++2442微热②酸+碱→盐+水条件：〔1〕酸和碱至少有一种可溶； 〔2〕假设酸是常见的三种强酸，无论碱是否可溶，反响均可进展。

如： NaOH HCl NaCl H OH SO Cu OH CuSO H O HNO Fe OH Fe NO H O+=++=++=+22424233332233()()() ③酸+盐→新酸+新盐条件：〔1〕盐除BaSO 4和AgCl ；〔2〕生成物中有沉淀、气体或者水生成。

如：HCl AgNO AgCl HNO +=↓+33H SO BaCl BaSO HCl 24242+=↓+BaCO HNO Ba NO H O CO 3332222+=++↑() ④碱+盐→新碱+新盐条件：〔1〕碱和盐两者均要溶于水；〔2〕生成物中有沉淀或者气体生成。

利用复分解反应发生条件解决中考试题一、复分解反应的条件二、复分解反应的应用应用一：判断物质能否在溶液中共存物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。

比如：H+与CO32-、OH-不能共存，OH- 与NH4+、H+、Fe3+、Cu2+不能共存，Ag+与Cl-、OH-不能共存，Ba2+与CO32-、SO42-不能共存。

例题：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（）A．FeCl3 、Na2SO4 、HCl B．NaOH 、NaCl 、HNO3C．MgSO4 、NaNO3、KOH D．Na2CO3 、KNO3 、HCl【分析】此类题目可用排除法来选择。

B组中NaOH和HNO3 可以反应，C组中MgSO4 和KOH可以反应，D组中Na2CO3 和HCl可以反应，故选A。

【中考链接】1、【08年宿迁】下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（）A.SO42-、Fe3+、Na+、OH-B.K+、SO42-、Cu2+、NO3-C.Cl-、K+、SO42-、Na+D.Ca2+、Cl-、CO32-、Na+2、【08年苏州】下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）A.Fe2+、Ca2+、CO32-、OH-B.Na+、SO42-、Cl-、OH-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.Ag+、NH4+、NO3-、OH-3、【08年揭阳】下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是（）A.BaCl2 、Na2SO4 、Ca（OH）2B.MgCl2、CuSO4 、NaNO3C.AgNO3 、BaCl2 、K2SO4D.CaCl2 、K2CO3 、NaNO3应用二、除杂除杂质遵循的原则：选用的试剂只和杂质反应，且不带入新杂质。

除杂的方法：①根据溶解性②化学试剂法：将杂质变成气体或沉淀例题：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混有的少量Ba（NO3）2杂质【分析】Ba（NO3）2和NaNO3 相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。

已知：①电石渣中的杂质滩溶于水，也不与溶液反应，溶液呈酸性；4NH Cl 4NH Cl ②“浸取”时的主要反应为；24232Ca(OH)+2NH Cl=CaCl +2NH H O ⋅③“碳化”时的主要反应为．3223422CaCl +2NH H O+CO =CaCO +2NH Cl+H O ⋅↓(1)实验室进行过滤操作时，玻璃棒的作用是。

(3)Ⅲ中发生复分解反应，生成一种盐和一种过氧化物，则反应的化学方程式是 。

(4)减压能够降低蒸管温度，从化学性质角度说明V 中采用减压蒸馏的原因：。

22H O Ⅱ．的应用22H O 火箭动力助燃剂：在火箭推进器中装有液态的肼和过氧化氢。

当它们混合时，即产生()24N H 大量和水蒸气，并放出大量热。

2N (5)写出该反应的化学方程式：。

(6)该反应用于火箭推进剂，与传统化石燃料燃烧相比，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是：。

3．（23-24九年级下·江苏扬州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。

(1)守住良田沃土，保障粮食安全。

①土壤酸化不利于农作物生长。

要改良酸化土壤，可选用的物质为 。

A ．B ．熟石灰C ．稀硫酸3KNO ②某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下：pH pH 农作物茶树油菜水稻萝卜pH5.0 5.5- 5.8~6.76.0~7.07.0~7.5该农田适合种植的农作物是。

③化肥和农药对农业增产有重要作用。

下列说法不正确的是 。

A ．铵态氮肥不能与草木灰混用B ．磷酸二氢钾（K 2H 2PO 4）属于钾肥C ．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药④碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因。

()43NH HCO (2)科技创新，开辟产粮新路径。

我国科学家利用合成葡萄糖，该方案先用碳电还原法将转化为醋酸，再利用微生物2CO 2CO 发酵获得葡萄糖。

①将资源化利用，可减少效应。

复分解反应及其应用 综合复习1. 下列反应属于复分解反应的是( )A ．CaO ＋H 2O===Ca(OH)2B ．Na 2CO 3＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋2NaOHC ．CO 2＋Ca(OH)2===CaCO 3↓＋H 2OD ．Zn ＋H 2SO 4===ZnSO 4＋H 2↑ 2．下列各组物质间能发生复分解反应的是（ ） A ．硫酸钡和稀盐酸 B ．氯化钠和硫酸锌溶液 C ．硝酸钾溶液和食盐水 D ．硫酸和氯化钡溶液 3．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A ．在氢氧化钠溶液中:H +、Cl － B ．在稀盐酸中:K +、CO 32－ C ．在硝酸铜溶液中:Na +、SO 42－D ．在碳酸氢铵溶液中:Na +、OH －4．下列物质的转化在给定条件下均能实现的是（ ）A ．2MnO22222O H O H H O −−−→点燃B ．4CuSO 32CaCO CaO Cu(OH)−−−−−→−→高温悬浊液C ．2CO NaOH232BaCl BaCO Ba(OH)−−−→−−−→溶液 D ．324HNO H SO 23243K CO K SO KNO −−−−→−−−−→稀稀溶液溶液溶液5.（2022济宁）某溶液中大量存在着四种离子。

对这四种离子的判断，正确的是（ ） A ．K +、Cu 2+、SO 42﹣、NO 3﹣B ．H +、Ca 2+、Cl ﹣、OH ﹣C ．Fe 3+、Na +、OH ﹣、SO 42﹣D ．H +、Ag +、CO 32﹣、NO 3﹣6．下列物质混合,能发生化学反应且现象不明显的是（ ） A ．澄清石灰水与硫酸铜溶液 B ．氢氧化钠溶液与稀盐酸 C ．盐酸与纯碱溶液 D ．硫酸钠溶液与氯化铜溶液7．通过过滤操作除去了粗盐中的难溶性杂质，还含有 CaCl 2、Na 2SO 4、MgCl 2 等可溶性杂质。

如图：按顺序加入过量的下列除杂试剂后，过滤。

以下所有反应，不仅要能准确的写出化学方程式，还要知道反应发生时的现象，根据反应前后物质的颜色状态的改变可以判断一部分现象单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质+酸-------- 盐+氢气（置换反应,氢前的金属能置换酸中的氢并生成氢气）金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金1.锌和稀硫酸2.铁和稀硫酸3.镁和稀硫酸4.铝和稀硫酸5.锌和稀盐酸6.铁和稀盐酸7.镁和稀盐酸8.铝和稀盐酸（2）金属单质+ 盐（溶液）---另一种金属+ 另一种盐（活泼金属置换不活泼金属）9.铁和硫酸铜溶液反应：10.锌和硫酸铜溶液反应：11.铜和硝酸银溶液反应：*当两种金属置换一种盐时，较活泼的金属首先发生反应如：Fe和Cu同时投入Ag NO3溶液时较活泼金属先进行置换，首先发生的反应为Fe + Ag NO3== （当Fe反应完了后再由Cu参加置换）Cu + 2Ag NO3==*当一种金属置换两种盐时，该金属首先置换较不活泼金属的盐如：将Zn片投入Cu(NO3)2和Ag NO3的混合溶液中时，Zn首先置换Ag NO3Zn + 2Ag NO3== （当Zn将Ag NO3置换完了再置换Cu(NO3)2）Zn + Cu(NO3)2==（3）碱性氧化物（金属氧化物）+酸-------- 盐+水12.氧化铁和稀盐酸反应：13.氧化铁和稀硫酸反应：14.氧化铜和稀盐酸反应：15.氧化铜和稀硫酸反应：16.氧化镁和稀硫酸反应：（4）酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水17．苛性钠暴露在空气中变质： NaOH + CO2==== 18．苛性钠吸收二氧化硫气体：NaOH + SO2====19．苛性钠吸收三氧化硫气体：NaOH + SO3====20．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+ CO2====（5）酸+ 碱-------- 盐+ 水22.盐酸和烧碱起反应：23. 盐酸和氢氧化钾反应：24盐酸和氢氧化铜反应：25. 盐酸和氢氧化钙反应：26. 盐酸和氢氧化铁反应：27.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：28.硫酸和烧碱反应：29.硫酸和氢氧化钾反应：30.硫酸和氢氧化铜反应：31. 硫酸和氢氧化铁反应：32. 硝酸和烧碱反应：（6）酸+ 盐-------- 另一种酸+另一种盐33．大理石与稀盐酸反应：34．碳酸钠与稀盐酸反应35．碳酸镁与稀盐酸反应:36.硫酸和碳酸钠反应：以上酸与碳酸盐反应都可以放出二氧化碳气体，这也是检验碳酸根离子存在的方法37．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3===该反应可以证明氯化银不溶于酸,可用于检验溶液中是否存在氯离子38.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+ BaCl2====该反应可以证明硫酸钡不溶于酸，可用于检验溶液中是否存在硫酸根离子（7）碱+ 盐-------- 另一种碱+ 另一种盐39．氢氧化钠与硫酸铜：40．氢氧化钠与氯化铁：41．氢氧化钠与氯化镁：43. 氢氧化钙与碳酸钠：44. 氢氧化钠与氯化铵：（8）盐+ 盐----- 新盐+新盐45．氯化钠溶液和硝酸银溶液：46．硫酸钠和氯化钡：。

复分解反应探究例题 在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾”四种物质的溶液对“复分解反应发生的条件”进行再探究。

【知识回放】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：(1)一个中和反应____________________；(2)一个有沉淀生成的反应____________________。

【挖掘实质】(1)图1是HCl 和NaOH 在水中解离出离子的示意图，我发现HCl 在水中会解离出H +和Cl －，NaOH 在水中会解离出Na +和OH －，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是__________ (填离子符号)。

(2)图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H ++OH －=H 2O 。

我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有气体生成的反应的实质：__________。

(3)通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应的实质，我发现NaOH 和H 2SO 4溶液能发生复分解反应，因为溶液中的H +和OH －不能大量共存；__________溶液和__________溶液也可以发生复分解反应(任写一组物质，下同)，因为__________；__________ 和__________溶液不能发生复分解反应，因为__________。

【知识升华】通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，我得出复分解反应发生条件的实质是__________。

解析 中和反应是酸和碱发生的反应，即上述四种物质中硫酸和氢氧化钠发生了中和反应；K 2CO 3或H 2SO 4能与Ba(NO 3)2反应可生成沉淀。

Ba(NO 3)2在水中能解离出Ba 2+和NO 3－；上述四种物质中H 2SO 4和K 2CO 3反应能产生气体，该反应的实质可表示为2H ++CO 32－=H 2O+CO 2↑；H 2SO 4和Ba(NO 3)2反应是因为Ba 2+和SO 42－在溶液中不能大量共存或K 2CO 3和Ba(NO 3)2反应是因为Ba 2+和CO 32－在溶液中不能大量共存或H 2SO 4和K 2CO 3反应是因为H +和CO 32－在溶液中不能大量共存；NaOH 和Ba(NO 3)2不反应或NaOH 和K 2CO 3不反应，是因为在溶液中Na +、OH －、Ba 2+、NO 3－或Na +、OH －、K +、CO 32－可以大量共存。

2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共10小题，共20分）1．在2H2S+3O22SO2+2H2O的反应中，化合价发生了变化的元素是（）A．S，O B．只有S C．只有O D．H，S，O2．浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间后，共同的变化是（）A．溶质的质量变小B．溶剂的质量变小C．溶液的质量变小D．溶液的质量分数变小3．化学源自生活，又服务于生活，化学知识可以用于解决许多生活问题。

下列做法中不符合化学原理的是A．用食醋除去热水瓶的薄层水垢B．用米汤检验食用碘盐中的碘酸钾C．人体被蜂、蚁等叮咬而射入蚁酸后，可用肥皂水消除相关症状D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物4．工业上，锻烧石灰石(主要成分是CaCO3)可制得生石灰(CaO)，现有一包CaCO3和CaO的固体混合物。

己知Ca 元素与C元素的质量比是5∶l，则此混合物中Ca元素与O元素的质量比是( )A．15∶16 B．15∶14 C．5∶4 D．15∶85．某纯净物3g在氧气中完全燃烧，生成二氧化碳和水。

下列说法不正确的是A．该纯净物中含有C、H元素，不含O元素B．该反应中和的质量比为14：11C．该反应中和的分子数之比为7：6D．该纯净物中C、H原子的个数比为1：46．生活中处处充满化学。

下列说法正确的是A．木材着火用水浇灭是降低了木材的着火点B．用霉变油菜籽生产食用油C．人体缺少维生素A会患坏血病D．炒菜用加碘盐可补充碘元素7．下表中，有关量的变化图象与其对应叙述相符的是A．某同学误将少量KMnO4当成MnO2加入KClO3中进行加热制取氧气，部分物质质量随时间变化如图所示，则t1时刻，KMnO4开始分解B．在一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉，充分反应，硝酸根质量分数随加入铁粉质量变化如图所示C．密闭容器中发生化学反应，X、Y、Z的质量随着反应时间的变化如图所示，则该反应的化学方程式一定为3X+Y=4ZD．稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的pH的变化图象如图所示，图中c点时，可以加BaCl2溶液来检验硫酸是否被反应完8．X、Y分别是稀盐酸或氢氧化钠溶液中的一种。

阶段检测六酸和碱盐化肥化学与生活(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Ca 40一、选择题(每小题3分,共45分)1.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色解析:A是石蕊与酸两圆的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。

答案:A2.类比是研究物质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。

但类比是相对的,不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶会产生白雾,打开浓硫酸的试剂瓶也会产生白雾B.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙也易溶于水C.铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜也能与稀硫酸反应生成氢气D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色解析:浓硫酸不易挥发,打开浓硫酸的试剂瓶不会产生白雾,A项错误;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,B项错误;铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应生成氢气,C项错误;稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色,D项正确。

答案:D3.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④解析:浓盐酸易挥发,质量减轻;浓硫酸吸水质量会变大,但没有生成新物质;烧碱吸收空气中的水分和二氧化碳,质量增加且变质;食盐质量不变;生石灰与水和二氧化碳反应,质量增加且变质;稀硫酸不变,C项正确。

答案:C4.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品并将其编号为A、B、C,进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。

根据上述实验,下列说法不正确的是()A.B物质为碳酸氢铵B.A物质为尿素,属于有机物C.常温下如要鉴别B、C两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,则会使检验结果不准确解析:因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以B物质为碳酸氢铵,A项正确;碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中,加熟石灰无刺激性气味的是尿素,而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气,故A物质是尿素,属于有机物,B项正确;因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥,但是碳酸氢铵能分解,而氯化铵常温不分解,所以能采取闻气味的方法鉴别,C项正确;碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵,就能通过加入盐酸的方式来鉴别,D项错误。

复分解反应后溶质成分的判断一、填空题1．（2019·黑龙江）酸、碱、盐在生产、生活中有广泛的应用。

（1）氢氧化钠溶液与稀硫酸反应时，溶液pH值变化如图所示。

①根据图示判断该实验是将______滴入到______中。

②滴入溶液体积为V2mL时，溶液中溶质为______（填化学式）。

（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，会使测得的pH______（填“偏大”或“偏小”）（3）用来改良酸性土壤的碱是______。

【答案】稀硫酸氢氧化钠溶液 H2SO4、Na2SO4偏大氢氧化钙【解析】（1）①由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐的减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。

故填：稀硫酸；氢氧化钠溶液②滴入溶液体积为V2mL时，溶液的PH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，所得溶液中的溶质为H2SO4、Na2SO4。

故填：H2SO4、Na2SO4（2）测定某酸溶液pH时，如果放pH试纸的玻璃片上的水没有擦干就进行测定，稀释了待测溶液，使溶液的酸性减弱，会使测得的pH偏大。

故填：偏大（3）氢氧化钙具有碱性，是用来改良酸性土壤的碱是氢氧化钙。

故填：氢氧化钙【点睛】主要考查了中和反应及其应用，掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系、从数形结合的角度理解中和反应是正确解答本题的关键。

二、科学探究题2．（2019·内蒙古）某校化学兴趣小组的同学在探究碱的化学性质时，完成了如下图所示的两个实验。

（1）A实验中观察到的现象是_____（2）B实验中发生反应的化学方程式为_____实验完毕后，小亮同学在整理仪器时，将上述实验后的废液倒入同一个洁净的成液缸中，发现混合后的废液仍然浑浊并显红色，于是引起了他的质疑和探究兴趣。

（提出问题）混合废液中可能含有的碱性物质有哪些？（作出猜想）他断定混合废液中一定含有氢氧化钠，理由是_____；并对是否含有其它碱性物质作出猜想：猜想Ⅰ：Na2CO3；猜想Ⅱ：Ca(OH)2（实验验证）小亮认为只要用反应物（饱和石灰水和碳酸钠溶液）就可以验证猜想。

中考初三化学复分解反应专题2复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。

注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。

如：CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O CO+CuO==Cu+CO22、复分解反应的特征：“等价交换”。

即：复分解反应前后各元素的化合价不变。

3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。

二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件酸+金属氧化物→盐+水有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成酸+碱→盐+水酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐+盐→两种新盐三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。

（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。

（其中Ca(OH)2微溶）（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。

盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。

碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。

（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。

2、AgCl和BaSO4既不溶于水，又不溶于酸。

四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组H++OH-→H2O2H++O2-→H2O成气离子组2H++CO32-→H2O+CO2↑OH-+NH4+→NH3↑+ H2O成沉淀离子组成碱沉淀Cu2++2 OH-→Cu(OH)2↓（蓝色）Fe3++3 OH-→Fe(OH)3↓（红褐色）Mg2++2OH-→Mg(OH)2↓（白色）Zn2++2 OH-→Zn(OH)2↓（白色）成碳酸盐沉淀Ca2++CO32-→CaCO3↓（白色）Ba2++ CO32-→BaCO3↓（白色）Zn2++ CO32-→ZnCO3↓（白色）2Ag++ CO32-→Ag2CO3↓（白色）成盐酸盐沉淀Ag++Cl-→AgCl↓（白色）成硫酸盐沉淀Ba2++SO42-→BaSO4↓（白色）五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质H+ + OH- → H2O反应规律酸 + 碱→盐 + 水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质2H+ + O2- → H2O反应规律酸 + 金属氧化物→盐 + 水化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质2H+ + CO32- → H2O + CO2↑反应规律酸 + 碳酸盐→盐 + 水 + 二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质OH- + NH4+ → NH3↑ + H2O反应规律溶碱 + 铵盐→盐 + 水 + 氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质Cu2+ +2 OH- → Cu(OH)2↓（蓝色）反应规律溶铜盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质Fe3+ + 3 OH- → Fe(OH)3↓（红褐色）反应规律溶铁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2↓（白色）反应规律溶镁盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质Zn2+ + 2 OH- → Zn(OH)2↓（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碱→新盐 + 新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ca2+ + CO32- → CaCO3↓（白色）反应规律溶钙盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质Ba2+ + CO32- → BaCO3↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱） + 溶碳酸盐→新盐（或碱） + 新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质Zn2+ + CO32- → ZnCO3↓（白色）反应规律溶锌盐 + 溶碳酸盐→新盐 + 新盐化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质2Ag+ + CO32- → Ag2CO3↓（白色）反应规律溶银盐 + 溶碳酸盐→新盐 + 新盐化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾（5）成盐酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ag+ + Cl- → AgCl↓（白色）反应规律溶银盐 + 溶盐酸盐（或盐酸）→新盐 + 新盐（或新酸）化学方程式反应现象硝酸银和盐酸硝酸银和氯化钠硝酸银和氯化钙硝酸银和氯化铜硝酸银和氯化铁（6）成硫酸盐沉淀的复分解反应反应实质Ba2+ + SO42- → BaSO4↓（白色）反应规律溶钡盐（或碱）+ 溶硫酸盐（或硫酸）→新盐 + 新盐（或新酸或水）化学方程式反应现象氢氧化钡和硫酸氢氧化钡和硫酸钠氢氧化钡和硫酸镁氢氧化钡和硫酸铜氢氧化钡和硫酸铁氯化钡和硫酸氯化钡和硫酸钠氯化钡和硫酸锌氯化钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸硝酸钡和硫酸钾硝酸钡和硫酸铜硝酸钡和硫酸铁硝酸钡和硫酸铝复分解反应的基础练习【例题】1、现有H、O、C、S、Na、Cu 等元素，按要求写化学式：(各举二例）（1）非金属氧化物；（2）金属氧化物；（3）酸；（4）碱；（5）盐。