2015潍城二模化学试题及答案

理科综合相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56Cu 64 Zn 65 Ba 137一、选择题（本题包括13道小题，每小题5分，共65分。

每小题只有一个选项符合题意）7.下列实验操作，现象和结论均正确的是8.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14.下列说法正确的是A.原子半径由大到小的顺序是Z＞W＞Y＞XB.元素的非金属性W＞Y＞XC.Z2Y3、WX分别是离子化合物、共价化合物D.X、Z、W的最高价氧化物都是酸性氧化物9.下列实验过程中，始终看不到明显变化的是A.向10mL0.1mol·L-1FeI2溶液中缓缓通入标准状况下11.2mL Cl2B.向AlCl3溶液中滴加Na2S溶液SO-离子的溶液中通入NO2C.向含有Na+、Fe2+、Cl、24D.向5mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中，逐滴加入1mL0.1 mol·L-1AlCl3溶液，边滴加边振荡10.下列各表述与下图所示一致的是A.图1表示某吸热反应t1时刻升高温度时，正逆反应速率的变化B.图2表示某放热反应过程的能量变化，若使用催化剂，a点会降低C.图3表示向含等物质的量的NaOH、Na2CO3混合溶液中滴加0.1 mol·L-1盐酸至过量时，产生气体的体积与消耗盐酸的关系D.图4表示Cl2通入H2SO3溶液中pH的变化11.右图表示M的结构简式，下列有关M的说法正确的是A.M可以发生加成、加聚、水解、酯化等反应B.1 mol M最多可以与3 mol NaOH反应C.M苯环上的一氯取代物有两种不同结构D.1 molM最多可以与5 mol H2发生加成反应12.某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池、盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

2015-2016学年度???学校9月月考卷1．化学与生活息息相关，下列说法错误的是A．乙烯可作为水果的催熟剂B．地沟油经过处理，可用来制造肥皂C．漂白粉长期暴露在空气中会变质失效D．丙烷(C3H8)和乙醇(C2H5OH)均存在同分异构体【答案】D【解析】试题分析：A．乙烯是植物生长调节剂，可作为水果的催熟剂，正确。

B．地沟油的成分属于油脂，经过处理，可用来与强碱发生皂化反应制造肥皂，正确。

C．漂白粉有效成分是次氯酸钙，会与空气中的水、CO2发生反应变为碳酸钙和次氯酸，因此长期暴露在空气中会变质失效，正确。

D．丙烷(C3H8)没有同分异构体，而乙醇(C2H5OH)存在同分异构体CH3OCH3，错误。

考点：考查化学在生活、生成的作用、物质的保存及物质结构的知识。

2．X、Y、Z、R、W是短周期主族元素，X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X 原子与Z原子的核外电子数之和，W与Y属于同一主族。

下列叙述正确的是A．Y、Z、R元素简单离子的半径依次增大B．含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种C．元素W和R最高价氧化物对应水化物的酸性后者强D．Y与Z形成的两种化合物中的化学键类型和阴阳离子个数比均相同【答案】C【解析】试题分析：X原子的最外层电子数是其次外层的2倍，则X是C元素；Y是地壳中含量最高的元素Y是O元素；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na元素；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R是Cl元素；W与Y属于同一主族，则W是S元素。

A．离子核外电子层数越多。

离子半径就越大。

当离子的核外电子层数相同时，离子的核电荷数越大。

离子半径就越小。

所以Y、Z、R元素简单离子的半径大小关系是：R>Y>Z，错误。

B．含有Y、Z、R三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，多于2种，错误。

山东省潍坊市2015届高考化学模拟试卷（二）一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒2．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+A12O33．（3分）松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（）A．松油醇的分子式为C10H16OB．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4LC．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应4．（3分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M5．（3分）不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣B．放电时CO32﹣向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中6．（3分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A．B．C．D．7．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：（1）操作Ⅱ的名称是．（2）可循环利用的物质（填化学式）．（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是．（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的（填字母序号）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑如图2，b 作极，电解池的阳极反应式是；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾克．（提示：阴离子放电顺序Mn2﹣4＞OH﹣）9．（17分）H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是．（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是，则H2O2的初始物质的量浓度为（保留两位有效数字）．Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣12H2O（1）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为．（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为．②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为．10．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数（mol•L﹣1）K1=5.6×10﹣2K2=5.4×10﹣3 K1=1.7×10﹣5 K2=6.2×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11①25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量（填“前者大”“后者大”或“相等”）．②下列关于0.1mol•L‑1NaHC2O4溶液的说法正确的是．a．HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b．HC2O4﹣的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）d．溶液中c（H+）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的K sp=5.6×10﹣12，下列说法不正确的是．A．在t℃时，MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5（mol•L﹣1）．B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D．在t℃时，MgC2O4（s）+2OH﹣（aq）⇌Mg（OH）2（s）+C2O42﹣（aq）平衡常数K=K sp/K sp（MgC2O4）（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是．②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃（填“A”或“E”）处的酒精灯．③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为．三、【化学--化学与技术】（共1小题，满分12分）11．（12分）氨在工业上有很多重要应用，合成氨的流程示意图如下：回答下列问题：（1）设备A中含有电加热器、触煤和热交换器，设备A的名称，其中发生的化学反应方程式为；原料氢气的来源是水和碳氢化合物，写出分别采用煤和天然气为原料制取氢气的化学反应方程式：；（2）设备B的名称，其中m和n是两个通水口，入水口是（填“m”或“n”）．不宜从相反方向通水的原因；（3）设备C的作用是．四、【化学--物质结构与性质】（共1小题，满分0分）12．（1）AlN的晶体结构与单晶硅相似，在AlN晶体中，每个Al原子与个N原子相连，与N 元素同主族的元素As位于元素周期表的第四周期，其基态原子的核外电子排布式为．（2）A元素的原子价电子排布为ns2np2，B元素的最外层电子数是其电子层数的3倍，C元素原子的M电子层p亚层中有3个未成对电子，D元素原子核外的M层中只有2对成对电子．①当n=2时，AB2属于分子（填“极性”或“非极性”）．②若A元素的原子价电子排布为3s23p2，A、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）（3）CaO晶胞如右图所示其中Ca2+的配位数为，CaO晶体和NaCl晶体的离子排布方式相同，CaO晶体的熔点高于NaCl晶体的熔点的主要原因是．五、【化学--有机化学基础】（共1小题，满分0分）13．A是一种重要的化工原料，已知A是一种卤代烃相对分子质量为92.5，其核磁共振氢谱中只有一个峰，C是一种高分子化合物，M是一种六元环状酯，转化关系如图所示，回答下列问题：（1）A的分子式为；A→B的反应类型；（2）有机物D的结构式为． M的结构简式为．（3）写出下列反应的化学方程式：B→C：；E→F：．（4）写出满足下列条件的H的同分异构体d的结构简式．①属于酯类②能发生银镜反应；③能与金属钠反应放出气体；④核磁共振氢谱有三个峰，且峰面积比为6：1：1．山东省潍坊市2015届高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括13道小题，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列说法不正确的是（）A．聚乙烯食品包装袋、食物保鲜膜都是无毒的高分子材料B．高温能杀死流感病毒是因为构成病毒的蛋白质受热变性C．太阳能电池板中的硅是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅D．明矾常用于自来水的净化、杀菌消毒考点：常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物；合成材料．分析：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物；B．蛋白质在加热条件下可发生变性；C．Si可做为半导体，二氧化硅是光导纤维的主要成分；D．明矾具有净水作用，不具有杀菌消毒作用．解答：解：A．聚乙烯是无毒的高分子化合物，可制作食品包装袋、食物保鲜膜，故A正确；B．加热可使蛋白质变性而失去活性，故B正确；C．太阳能电池板的原料是硅单质，光导纤维的主要成分是二氧化硅，故C正确；D．明矾净水时，铝离子发生水解反应，生成氢氧化铝具有净水作用，发生了化学及物理变化，氢氧化铝不具有氧化性，不能杀菌消毒，故D错误．故选D．点评：本题考查聚乙烯、蛋白质的变性、材料、明矾净水等，为2015届高考常见题型和高频考点，有利于培养学生的良好科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累．2．（3分）下列叙述中，正确的是（）A．镁铝合金既可完全溶于过量盐酸又可完全溶于过量NaOH溶液B．在加入铝粉能放出氢气的溶液中，K+、NH4+、CO32﹣、Cl﹣一定能够大量共存C．氯化铝溶液中加入过量氨水反应的实质：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+D．依据铝热反应原理，能发生反应2Al+3MgO3Mg+A12O3考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．分析：A．Mg和NaOH不反应；B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸；C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱；D．镁的活泼性大于Al．解答：解：A．镁和铝都易和HCl反应生成氯化物和氢气，但Mg不能和NaOH反应，铝能和氢氧化钠反应，所以镁铝合金不能完全溶于NaOH溶液中，故A错误；B．加入铝粉能生成气体的溶液呈强碱性或酸性，但必须是弱氧化性酸，酸性条件下不能大量存在碳酸根离子，碱性条件下不能存在大量铵根离子，故B错误；C．氢氧化铝易溶于强碱但难溶于弱碱，氨水是弱碱溶液，所以氢氧化铝不溶于氨水，氯化铝和一水合氨反应离子方程式为Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故C正确；D．镁的活泼性大于Al，所以不能采用铝热反应冶炼Mg，要采用电解氯化镁方法冶炼镁，故D 错误；故选C．点评：本题考查镁、铝及其化合物的性质，涉及两性氢氧化物的性质、金属冶炼、离子共存、铝的性质等知识点，明确元素化合物知识是解本题关键，C选项是实验室制取氢氧化铝的反应原理，易错选项是B．3．（3分）松油醇是一种天然有机化合物，其结构如图所示．下列有关松油醇的叙述正确的是（）A．松油醇的分子式为C10H16OB．1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 22.4LC．可以用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯乙烯和松油醇D．松油醇能发生加成反应、氧化反应、酯化等反应考点：有机物的结构和性质．分析：由结构简式可知，该物质的分子式为C10H18O，含C=C及﹣OH，结合烯烃和醇的性质来解答．解答：解：A．松油醇的分子式为C10H18O，故A错误；B．只含有1个羟基，则1 mol松油醇与足量金属钠反应可生成标准状况下的H2 11.2L，故B 错误；C．含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，不能鉴别，故C错误；D．含C=C，能发生加成、氧化反应，含﹣OH，能酯化反应，故D正确，故选D．点评：本题考查有机物的结构与性质，为2015届高考常见题型，注意把握官能团和性质的关系，熟悉醇、烯烃的性质即可解答，题目难度不大．4．（3分）如图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图．则下列说法正确的是（）A．Y、R两种元素的气态氢化物及其最高价氧化物的水化物均为强酸B．简单离子的半径：X＞Z＞MC．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应D．Z单质不能从M与R元素构成的盐溶液中置换出单质M考点：原子结构与元素周期律的关系．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X 为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，结合对应物质的性质解答该题．解答：解：由图可知，为第二周期和第三周期元素的原子半径的变化，根据原子序数关系可知X为O元素，Y为F元素，Z为Na元素，M为Al元素，N为Si元素，R为Cl元素，A．F元素没有最高价含氧酸，故A错误；B．O2﹣、Na+、Al3+电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2﹣＞Na+＞Al3+，故B正确；C．二氧化硅能与氢氟酸反应生成四氟化硅与水，故C错误；D．Na与氯化铝溶液反应，首先钠与水反应生成氢氧化钠与氢气，氢氧化钠再与氯化铝反应，不能置换出Al单质，故D正确，故选BD．点评：本题考查原子结构与元素周期律，难度不大，注意根据原子半径的递变规律判断元素的种类为解答该题的关键．5．（3分）不久前，某海军航空站安装了一台250kW的MCFC型燃料电池．该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600～700℃，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3．已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，负极反应为H2+CO32﹣﹣2e﹣═H2O+CO2，则下列推断正确的是（）A．正极反应为4OH﹣═O2+2H2O+4e﹣B．放电时CO32﹣向负极移动C．电池供应1 mol水蒸气，转移电子4 molD．氢氧燃料电池的H2和O2都贮存于电池中考点：原电池和电解池的工作原理．分析：A、燃料电池中，正极发生的是氧气的得电子的反应过程；B、电池放电时，阴离子向负极移动；C、生成1mol水转移2mol电子；D、氢氧燃料电池的燃料不需要贮存于电池中．解答：解：A、燃料电池中，正极发生的是氧气得电子的反应过程，电极反应为：O2+2CO2+4e 2﹣，故A错误；﹣→2CO3B、电池放电时，阴离子向负极移动，则CO32﹣向负极移动，故B正确；C、已知该电池的总反应为2H2+O2═2H2O，则生成1mol水转移2mol电子，故C错误；D、氢氧燃料电池的燃料不需要贮存于电池中，可以边反应边加，故D错误．故选B．点评：本题是一道有关燃料电池的工作原理的综合题目，要求学生熟悉原电池原理，把握正负极的判断方法和电极方程式的书写方法，具备分析和解决问题的能力，题目难度中等．6．（3分）比较MnO2和CuO对H2O2分解反应的催化能力大小的实验中若催化剂的质量均控制在0.1g，6%的H2O2溶液均取5mL，可选择的实验装置是（）A．B．C．D．考点：浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响．专题：化学反应速率专题．分析：A、B两装置中使用的长颈漏斗没有形成液封，无法收集气体；根据双氧水分解反应的化学方程式进行粗略计算可知，2mL6%的H2O2溶液完全分解产生的氧气在标准状况下的体积约为98.8mL，据此进行判断．解答：解：6%的H2O2溶液均取5mL，双氧水的密度大于1g/mL，按照1g/mL计算，双氧水的物质的量为：≈0.0088mol，生成氧气在标况下的体积约为：0.0088mol××22.4L/mol≈0.0986L=98.6mL，A．装置中长颈漏斗没有形成液封，生成的氧气会从长颈漏斗中逸出，无法收集气体，且量筒规格太小，故A错误；B．生成的气体会从长颈漏斗逸出，无法收集气体，故B错误；C．该装置中收集装置为10mL量筒，10mL的量筒规格太小，无法完成实验，故C错误；D．该选项中发生装置和收集装置都比较合理，能够完成实验，故D正确；故选D．点评：本题考查催化剂对双氧水分解实验探究装置的选择有关判断，该题是中等难度的试题，既有定性分析，也有定量计算，有利于培养学生的综合实验能力，激发学生的学习求知欲，高学生的应试能力和学习积极性．7．（3分）常温下，用0.1000mol•L﹣1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol•L﹣1盐酸和20.00mL 0.1000mol•L﹣1醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如图所示．若以HX表示酸，下列说法正确的是（）A．滴定盐酸的曲线是图乙B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c（Na+）=c（X﹣）C．达到B、E状态时，反应消耗的，n（CH3COOH）＞n（HCl）D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c（X ﹣）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH﹣）考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：A．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸＞盐酸；B．中性溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒判断c（Na+）、c（X﹣）大小；C．两种酸的物质的量浓度相等，其体积相等时物质的量相等；D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸．解答：解：A．醋酸是弱电解质、HCl是强电解质，物质的量浓度相等的盐酸和醋酸，醋酸中氢离子浓度小于盐酸，则pH醋酸＞盐酸，根据图象知，甲是滴定盐酸、乙是滴定醋酸，故A错误；B．中性溶液中存在c（H+）=c（OH﹣），根据电荷守恒得c（Na+）=c（X﹣），故B正确；C．两种酸的物质的量浓度相等，其体积相等时物质的量相等，所以n（CH3COOH）=n（HCl），故C错误；D．当0 mL＜V（NaOH）＜20.00 mL时，酸相对于碱来说是过量的，所得溶液是生成的盐和酸的混合物，假设当加入的氢氧化钠极少量时，生成了极少量的钠盐（氯化钠或是醋酸钠），剩余大量的酸，此时c（A﹣）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH﹣），故D错误，故D错误；故选B．点评：本题考查酸碱混合溶液定性判断，为高频考点，侧重考查弱电解质电离及溶液离子浓度大小比较，易错选项是D，注意利用溶液中的溶质及其量的多少判断．二、解答题（共3小题，满分53分）8．（16分）由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4的实验流程可表示如图1：（1）操作Ⅱ的名称是过滤．（2）可循环利用的物质MnO2（填化学式）．（3）反应②的产物中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是2：1．（4）反应②中“酸化”时不能选择下列酸中的A（填字母序号）A．稀盐酸 B．稀硫酸 C．稀醋酸（5）电解猛酸钾溶液也可以得到高锰酸钾，其阴极反应式为：2H2O+2e﹣=2OH﹣+H2↑如图2，b 作负极，电解池的阳极反应式是MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），则得到高锰酸钾31.6克．（提示：阴离子放电顺序Mn2﹣4＞OH﹣）考点：制备实验方案的设计；电解原理．专题：实验设计题．分析：由流程可知，第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品，整个过程中MnO2可以循环利用．（1）操作Ⅱ是固体和液体分离，利用过滤操作分离；（2）流程中参与反应过程，最后又重新生成的物质可以循环使用；（3）反应②3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，依据元素化合价变化分析，氧化产物是元素化合价升高的产物，元素化合价降低的产物为还原产物；（4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，不能使用盐酸酸化；（5）由电流流向可知a为正极，铁为活性电极，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连，阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，根据电子得失守恒可以进行相关计算．解答：解：由流程可知，第一步，KOH和KClO3与MnO2反应，得到K2MnO4，从而可以写出反应方程式为6KOH+3MnO2+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O，然后加入水溶解分离可溶性物质，得到K2MnO4和KCl；第二步，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，为一歧化反应，锰从+6变为+7和+4；反应方程式为3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，通过过滤分离MnO2和高锰酸钾溶液，最终得到产品，整个过程中MnO2可以循环利用．（1）操作Ⅱ是固体和液体分离，利用过滤操作分离，所以操作Ⅱ的名称是过滤，故答案为：过滤；（2）流程中参与反应过程，最后又重新生成的物质可以循环使用，流程中KOH和KClO3与MnO2反应，将滤液酸化，得到高锰酸钾和二氧化锰，整个过程中MnO2可以循环利用，故答案为：MnO2；（3）反应②为：3MnO42﹣+4H+=2MnO4﹣+MnO2+2H2O，反应中锰元素化合价从+6变为+7和+4；得到氧化产物为MnO4﹣，还原产物为MnO2，物质的量之比为2：1；故答案为：2：1；（4）因锰酸根和高锰酸根均具有强氧化性，盐酸中氯离子具有还原性，能被氧化，不能使用盐酸酸化，故答案为：A；（5）装置图中的电流方向可知，铁为活性电极，这里没有参与反应，做阴极故与负极相连，b做负极，a为正极，石墨电极为阳极发生氧化反应，锰酸根失电子生成高锰酸根，电极反应为：MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；根据电子得失守恒可以进行相关计算，若电解过程中收集到2.24L H2（标准状况），物质的量==0.1mol，电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，结合电子守恒可知：2MnO4﹣～2e﹣～H2，2 10.2mol 0.1mol得到高锰酸钾质量=0.2mol×158g/mol=31.6g；故答案为：负；MnO42﹣﹣e﹣=MnO4﹣；31.6．点评：本题考查了物质制备流程分析判断，电解原理的分析应用，物质性质的理解应用和实验基本操作的掌握，工艺流程题解题的关键是要搞清楚加入什么物质，发生什么反应，如何分离等，通过分析，我们要能够将一个工艺的流程转化为物质的流程，题目难度中等．9．（17分）H2O2、NH3都是用途广泛的工业产品．I．某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响．在常温下按照以下方案完成实验．实验编号反应物催化剂①10mL2%H2O2溶液无②10mL5%H2O2溶液无③10mL5%H2O2溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液④10mL5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL0.1mol•L﹣1FeCl3溶液⑤10mL5%H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL0.1mo l•L﹣1FeCl3溶液（1）实验①和②的目的是探究浓度对反应速率的影响．（2）实验③④⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1．分析图1能够得出的实验结论是碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率．（3）加入0.1g MnO2粉末于50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示．反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小，则H2O2的初始物质的量浓度为0.11mol/L（保留两位有效数字）．Ⅱ．（1）工业上用N2和H2合成氨．已知：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣12H2O（1）⇌2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（1）△H=（2a ﹣3b）kJ•mol﹣1．（2）NH3能被H2O2氧化生成无毒气体和水．①此反应可设计原电池，在碱性条件下负极的电极反应方程式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O．②利用上述原电池，用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+．考点：探究影响化学反应速率的因素；设计原电池．分析：I．（1）为了便于比较，应在相同的条件下利用一个变量来比较，实验①和②的浓度不同；（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小；（3）由图可知，相同时间内生成氧气越来越少，则反应速率越来越慢，与浓度有关；结合2H2O22H2O+O2↑及c=计算；II（1）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1结合盖斯定律可知②×3+①×2得到：2N2（g）+6H2O （1）=4NH3（g）+3O2（g），以此计算△H；（2）①负极是氨气失电子生成氮气；②阳极反应式为2H2O﹣4e﹣=4H++O2↑，阴极反应式为Cu2++2e﹣=Cu，总的反应式为2CuSO4+2H2O2Cu↓+O2↑+2H2SO4．解答：解：I．（1）实验①和②的浓度不同，则该实验的目的为探究浓度对化学反应速率的影响，故答案为：探究浓度对反应速率的影响；（2）由图可知，⑤的反应速率最大，④的反应速率最小，结合实验方案可知均存在催化剂，碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率，故答案为：碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率；（3）由图可知，相同时间内生成氧气越来越少，则反应速率越来越慢，可知反应速率变化的原因是H2O2溶液的浓度逐渐减小；n（O2）==0.0027mol，则c（H2O2）==≈0.11mol/L，故答案为：H2O2溶液的浓度逐渐减小；0.11mol/L；II．（1）①N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣a kJ•mol﹣1②2H2O（1）═2H2（g）+O2（g）△H=+b kJ•mol﹣1由盖斯定律可知②×3+①×2得到：2N2（g）+6H2O （1）=4NH3（g）+3O2（g）△H=﹣（2a﹣3b）kJ•mol﹣1 ；则NH3被O2氧化为N2和H2O的热化学方程式为4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （1）△H=（2a﹣3b）kJ•mol﹣1 ；故答案为：4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O （1）△H=（2a﹣3b）kJ•mol﹣1 ；（2）①电池反应为：4NH3+3O2=2N2+6H2O．该电池负极是氨气失电子生成氮气，反应的电极反应式为2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O，故答案为：2NH3+6OH﹣﹣6e﹣=N2+6H2O；①用惰性电极电解l00mL 0.5mol•L﹣1的CuSO4溶液，电解反应的离子方程式为2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+，故答案为：2Cu2++2H2O2Cu↓+O2↑+4H+．点评：本题考查较综合，涉及反应速率的影响因素、电解原理及应用、盖斯定律计算反应热等，综合性较强，注重高频考点的考查，把握反应原理为解答的关键，题目难度中等．10．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．（1）已知25℃时，几种常见弱酸的K a如下表所示：电解质H2C2O4CH3COOH HCN H2CO3电离常数（mol•L﹣1）K1=5.6×10﹣2K2=5.4×10﹣3 K1=1.7×10﹣5 K2=6.2×10﹣10K1=4.2×10﹣7K2=5.6×10﹣11①25℃时，浓度均为0.1mol•L﹣1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．②下列关于0.1mol•L‑1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．a．HC2O4﹣的电离程度大于水解程度，溶液显酸性b．HC2O4﹣的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4﹣）+c（OH﹣）+c（C2O42﹣）d．溶液中c（H+）=c（OH﹣）+c（C2O42﹣）﹣c（H2C2O4）（2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的K sp=5.6×10﹣12，下列说法不正确的是BD．A．在t℃时，MgC2O4的K sp=8.1×10﹣5（mol•L﹣1）．B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液D．在t℃时，MgC2O4（s）+2OH﹣（aq）⇌Mg（OH）2（s）+C2O42﹣（aq）平衡常数K=K sp/K sp（MgC2O4）（3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．。

山东省潍坊市中考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018九上·定州期中) 生活中的下列现象属于化学变化的是（）A . 矿石粉碎B . 冰雪融化C . 酒精燃烧D . 汽油挥发【考点】2. （2分） (2015八上·丹东期末) 在地壳中含量最多的元素是（）A . OB . SiC . AlD . Fe【考点】3. （2分） (2020九上·朝阳期末) 化学与生活息息相关，下列说法错误的是（）A . 家用电器着火，立即用水浇灭B . 炒菜时油锅着火，应立即盖上锅盖C . “钻木取火”的原理是通过摩擦生热使温度达到木材着火点D . 燃气灶火焰出现黄色，锅底出现黑色时，可增大灶具进风口【考点】4. （2分） (2017九上·兴义期中) 地球是我们赖以生存的美丽家园，我们每一个人都应该珍惜、爱护、保护她．下列人类的生产和生活活动会给地球造成影响的是（）①工业“三废”的任意排放；②提倡使用农家肥、合理使用农药、化肥；③合理使用化石燃料、减少硫、氮氧化物的排放；④提倡栽花种草、植树造林、增大绿地面积；⑤回收废旧电池和塑料制品垃圾；⑥立法立规严禁焚烧秸杆和露天焚烧垃圾；⑦提倡使用清洁能源、大力发展风能、水能、太阳能；⑧生活污水随意排放．A . ①②③④B . ①⑧C . ②③④⑤⑥⑦D . ⑤⑥⑦⑧【考点】5. （2分）少数同学在饮食上有偏食、挑食的坏习惯．医学专家建议青少年应该多吃绿色蔬菜、粗粮等食物以维持营养平衡．蔬菜相对于其他食物来说，其中含相对丰富的营养物质是（）A . 维生素B . 淀粉C . 油脂D . 蛋白质【考点】6. （2分）(2017·北塔模拟) NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、尿素都是白色固体，也是重要的氮肥。

下列物质能将尿素从这四种化肥中鉴别出来的是（）A . 稀盐酸B . 水C . 熟石灰D . 氯化钠【考点】7. （2分） (2015九上·旬阳期中) 下列各图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中能表示由两种单质组成的混合物的图是（）A .B .C .D .【考点】8. （2分） (2019九上·孝南期中) 下列化学用语中对数字“3”的意义的描述正确的是（）①Fe3+②3C60③ ④A . 表示分子个数的是②B . 表示离子所带电荷数的是③C . 表示核外电子数的是④D . 表示元素化合价的是①【考点】9. （2分）下列符号表示正确的是A . 2个氮分子：2NB . 2个碳酸根离子：2CO32-C . 氧化铝元素的化合价：D . 4个氢原子：2H2【考点】10. （2分）(2012·梧州) 尿素〔CO（NH2）2〕能促使农作物的茎、叶生长茂盛，叶色浓绿．尿素属于（）A . 氮肥B . 钾肥C . 磷肥D . 复合肥料【考点】11. （2分）(2016·江西模拟) 下列紧急情况的处理方法正确的是（）A . 高楼着火，直接从五楼跳下B . 煤气泄漏，立即开灯检查C . 图书着火用二氧化碳灭火器扑灭D . 稀硫酸溅到皮肤上，立即用大量的水冲洗，再涂上稀氢氧化钠溶液【考点】12. （2分）钯元素在元素周期表中的信息如右图所示，下列说法错误的是（）A . 钯元素的原子序数为46B . 钯元素的相对原子质量为106.4C . 钯元素属于非金属元素D . 钯元素符号为Pd【考点】13. （2分）下列实验操作正确是（）A . 熄灭酒精灯B . 塞紧橡皮塞C . 测定溶液的pHD . 将固体粉末装入试管【考点】14. （2分）取一滤纸条，等间距10滴紫色石蕊试液，然后装入玻璃管中（如图所示），两端管口同时放入分别蘸有浓氨水和浓盐酸的棉球，几秒后观察到图示现象．下列说法不正确的是（）A . 氨水的pH大于7B . 酸、碱能使酸碱指示剂显示不同颜色C . 氨分子和氯化氢分子在不断运动D . 所有分子的运动速率都相等【考点】15. （2分）某同学用托盘天平称量固体物质时，误将砝码放在左盘，被称量物放在了右盘．结果读出固体质量为4.3克（1克以下用游码）．固体物质的实际质量为（）A . 4.3克B . 4.6克C . 4克D . 3.7克【考点】16. （2分）验证氧气、二氧化碳、一氧化碳的下列操作方法中，错误的是（）A . 用带火星木条检验氧气B . 用澄清石灰水检验二氧化碳C . 用紫色石蕊试液检验二氧化碳D . 用氧化铜和澄清石灰水检验一氧化碳【考点】17. （2分）(2018·洪湖模拟) 要将一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，小明选择了如下方法，其中可行的是（）①加入CaO;②加入Ca(OH)2 ；③升高温度；④降低温度A . ②③B . ②④C . ①②④D . ①②③【考点】18. （2分）下列4个图象能正确反映对应变化关系的是（）A B C D向一定量NaOH溶液中加水向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体向一定量澄清石灰水中加入Na2CO3溶液向等质量的Mg、MgO中加入稀盐酸A . AB . BC . CD . D【考点】19. （2分） (2018九上·鄂城期末) 某气体由H2、CO2、CO、CH4中的两种组成，为确定其成分进行了如下的实验：（1）将气体通过澄清的石灰水，未出现浑浊现象（2）将气体通过灼热的氧化铜，有红色的固体生成（3）将气体点燃后通入澄清的石灰水，有现浑浊现象。

2015年中考二模理化综合 化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 P 31 S 32Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137一、单项选择题(本大题包括11小题，每小题2分，共22分。

只有一个选项最符合题目的要求)1.成语是中华民族智慧的结晶。

以下成语所描述的变化中涉及化学变化的是A ．火上浇油B ．木已成舟C ．聚沙成塔D ． 滴水成冰2. 建设美丽泉城，优化生活环境。

下列做法中，不符合．．．这一主题的是A ．爱护花草树木B ．随意排放废水C ．分类回收垃圾D ．绿色低碳出行3. 化学是一门以实验为基础的科学，许多化学重大发现和研究成果都是通过实验得到的。

下列实验操作中，符合操作规范的是A ．在实验室用100ml 量筒准确量取8.5ml 盐酸B ．测定溶液的pH 时，将试纸插入待测液中C ．稀释浓硫酸时，将水倒入盛浓硫酸的烧杯中D ．点燃氢气前，一定要先检验氢气的纯度4.“关爱生命，拥抱健康”是永恒的主题。

下列做法不利于．．．人体健康的是 A. 干冰可用作制冷剂 B. 用甲醛溶液浸泡海产品，以防其变质C. 焙制糕点时加入小苏打作发酵粉D. 向易变质食品的包装袋中充入氮气5.根据右图提供的信息进行判断，下列说法中，错误．．的是 A ．该粒子核外有18个电子 B ．该粒子属于非金属元素C ．该粒子是带正电的阳离子D ．该粒子核外有三个电子层6．形成化学观念是化学学习的任务之．下列说法中，错误的．．．是 A ．pH=0的溶液一定是中性溶液 B ．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C ．化学变化的过程中常会伴随能量变化D ．复分解反应前后各元素的化合价均未发生变化7.为了减少温室气体排放，人们积极寻找不含碳元素的燃料。

经研究发现NH 3燃烧的产物没有污染，且释放大量能量，有一定应用前景。

2014－2015学年第二学期九年级第二次模拟测试化学试卷（满分：100分；时间：100分钟）2015.5 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Fe-56 Cu-64 Ca-40 Na-23N-14 S-32 Mg-24 Zn-65 Cl-35.5第Ⅰ卷(选择题，共40分)一、选择题（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共30分）1．能源问题、环境问题成为全国两会代表们关注的焦点之一，尤其是全国很多地区出现了严重的雾霾天气，给人们的生产、生活和健康带来了严重的影响。

下列有关说法错误的是( )A．计入空气污染指数的指标包括PM2.5微颗粒物B．禁止私家车出行，改乘公交车或骑自行车等C．减少化石燃料的使用，尽可能多地开发利用太阳能、风能、地热等D．废旧电池不能随意丢弃，应统一回收集中处理，以减少污染，同时可以回收金属资源2．下列发生化学变化的是( )A．将石油进行分馏B．用海水晒盐C．切割大理石作建筑材料D．用乙醇汽油作燃料驱动汽车5．建立宏观与微观的联系是化学特有的思维方式。

下列对于宏观现象的微观解释中，错误的是（）A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．“酒香不怕巷子深”，说明了分子在不断运动C．20mL水与20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为水分子的体积减少D．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为构成它们的分子不同6．核电站中核燃料铀或钚在中子的撞击下，原子核发生分裂，产生氙、锶等原子及一些粒子和射线，同时释放大量的能量，这些能量可用于驱动汽轮机发电。

锶元素在元素周期表中显示的信息和粒子结构示意图如图所示。

以下表述中正确的是( )A．图2、图3都属于锶元素321B ．图3所表示粒子的化学符号是Sr C ．锶原子的中子数为38D ．锶原子的相对原子质量是87.62g7．扑灭用电设备发生的火灾，来不及切断电源时，可用装有液态四氯化碳的“灭火弹”， 灭火时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

2015年山东省潍坊市奎文区中考化学二模试卷一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1．（2分）下列物质的用途与其物理性质有关的是（）A．用生石灰作某些食品的干燥剂B．白炽灯泡里涂上红磷作脱氧剂C．用稀硫酸除铁锈D．用钨作灯泡中的灯丝2．（2分）请根据所学化学知识，判断下列叙述中正确的是（）A．太阳能电池是化学能转变为电能的一种装置B．当室内发生火灾时，应迅速开启门窗通风C．香烟的过滤嘴可滤出一些有害物质，故吸烟对人体无害D．用食醋可除去热水瓶内的水垢3．（2分）下列属于我国塑料包装制品回收标志的是（）A．B．C．D．4．（2分）物质都是由微粒构成的，下列物质由分子构成的是（）A．干冰B．碳酸钠C．金刚石D．铜5．（2分）如图所示的实验操作中，正确的是（）A．细铁丝燃烧B．稀释浓硫酸C．倾倒液体D．点燃酒精灯6．（2分）用“”和“”表示不同元素的原子，下列微观示意图能表示化合物的是（）A．B．C．D．7．（2分）下列实验现象的描述正确的是（）A．蜡烛在空气中燃烧生成二氧化碳和水B．硫在空气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰C．红磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出大量的热8．（2分）国家质检局公布目前在某些饮用水中含有高浓度的致癌物﹣﹣溴酸盐，是矿泉水或山泉水等天然水源在经过臭氧消毒后生成的副产品．如图是溴（Br）原子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．图中所涉及的元素为第三周期的元素B．溴元素的化学性质与氯元素的化学性质相同C．溴离子的符号为Br﹣D．溴化镁的化学式为MgBr9．（2分）下列各组物质的化学名称、俗名、化学式三者相符的是（）A．氢氧化钠纯碱NaOHB．氢氧化钙消石灰Ca（OH）2C．硫酸铜胆矾CuSO4D．乙醇酒精CH3COOH10．（2分）下列有关金属和合金的说法，错误的是（）A．金属大多呈银白色且有良好的导电性和延展性B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．青铜器表面的绿色物质主要成分是【Cu2（OH）2CO3】，可推测铜生锈是铜与水、氧气共同作用的结果D．铝在空气中表面生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能二、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意11．（2分）下列各组物质的溶液，不另加试剂无法一一鉴别的是（）A．NaOH HCl CuSO4MgSO4B．Na2CO3K2SO4BaCl2HClC．KNO3HCl CaCl2NaOHD．NH4NO3H2SO4NaOH MgCl212．（2分）下列实验方案中，不能达到实验目的是（）A．A B．B C．C D．D13．（2分）绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（）A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成，属于有机物B．一个单宁酸分子由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成C．单宁酸中碳元素的质量分数是53.6%D．一个单宁酸分子中含26个氢分子14．（2分）如图所示，在等臂杠杆的两端各系一只等质量等体积的铁球，这时杠杆平衡．然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，下列说法正确的是（）A．左边烧杯中溶液质量减少B．右边烧杯中溶液的质量增加C．杠杆仍保持平衡D．杠杆向右倾斜15．（2分）密闭容器内含有4种物质，在一定条件下充分反应测得反应前后各物质的质量如下表所示：已知A与C的相对分子质量之比为197：158，下列推理正确的是（）物质A B C D 反应前的质量/g19.78.731.60.4反应后的质量/g待测17.40 3.6 A．A、B是反应物，C、D是生成物B．反应过程中，B与D变化的质量之比为87：43C．反应后密闭容器中A的质量为19.7gD．反应中A与C的化学计量数之比为1：216．（2分）下列类推正确的是（）A．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐B．置换反应一定有单质生成，所以有单质生成的反应一定是置换反应C．燃烧一般都伴随发光、放热现象，所以有发光、放热的现象就是燃烧D．根据溶解度曲线图，判断从溶液中获得晶体的方法17．（2分）某无色混合气体可能由CH4、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。

2014学年第二学期期中质量检测初三化学试卷（理化完卷时间100分钟，满分150分） 2015年4月可能用到的相对原子质量：H-1； C-12； O-16；Na-23；Cl-35.5； 六、选择题（每小题只有一个正确选项，共20分） 27.有化学变化发生的是A ．铁杵磨成针B ．积土成山C ．火烧赤壁D ．凿壁偷光 28.属于纯净物的是A ．煤B ．石油C ． 石灰水D ．干冰 29.属于酸性氧化物的是A ．H 2CO 3B ．P 2O 5C ．O 2D ．NaCl 30．物质的俗名与化学式相对应正确的是A ．胆矾—CuSO 4B ．纯碱—NaOHC ．烧碱—Na 2CO 3D ．熟石灰—Ca(OH)2 31.氯化铵（NH 4Cl ）中氮元素的化合价是A ．+3B ．﹣3C ．﹣5D ．+5 32．古代“银针验毒”的原理是：4Ag+2H 2S+O 2→2X+2H 2O ，X 的化学式为 A ．AgS B ．Ag 2O C ．Ag 2S D ．Ag 2O 2 33．有关氧元素单质的说法错误的是A ．O 2能供给呼吸B ．O 2和O 3互称为氧元素的同素异形体C ．O 2与O 3的相互转化是物理变化D ．O 3中氧元素是以游离态存在的 34．化学方程式书写正确的是A ．Cu+FeSO 4→Fe+ CuSO 4B ．Fe + H 2SO 4 → FeSO 4 + H 2↑C ．Fe + 2AgCl →2Ag + FeCl 2D ．4Fe + 3O 2−−−→点燃2Fe 2O 3 35．属于复分解反应的是A ．2H 2 + O 2 −−→−点燃 2H 2O B ．CO+CuO −−→−加热Cu+CO 2 C ．2 KClO 3 −−→−加热2KCl + 3O 2↑ D ．Mg(OH)2+ H 2SO 4−→− MgSO 4 + 2H 2O 36.高炉炼铁的原理：3CO + Fe 2O 3−−→−高温2Fe +3CO 2，其中发生氧化反应的物质是 A ．CO B ．Fe 2O 3 C ．Fe D ．CO 2 37.关于水的说法错误的是A ．水是一种常见的溶剂B ．明矾可促进水中悬浮杂质的沉降C ．过滤能除去天然水中所有的杂质D ．自来水生产中通入Cl 2起到杀菌消毒作用 38.下列物质溶于水能形成溶液的是A ．牛奶B ．植物油C ．食盐D ．碳酸钙粉末 39.有关物质燃烧的描述错误的是 A ．镁条在空气中燃烧发出耀眼白光B ．硫在氧气中燃烧火焰呈蓝紫色C ．纯净的氢气在空气中可以安静地燃烧，火焰呈淡蓝色D ．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 40．可用于鉴别稀硫酸和稀盐酸的是A ．AgNO 3溶液B ．紫色石蕊试液C ．Na 2CO 3溶液D ．BaCl 2溶液41.已知表示不同元素的原子，两物质发生化学反应的微观示意图如下则有关说法正确的是A ．反应物中共有4种原子B ．该反应属于置换反应C ．该反应可能是CH 4+Cl 2→CH 3Cl+HClD ．该反应中涉及了3种物质 42. 常温下，在两个各盛有100mL 水的烧杯中，分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，并恢复到原温度，结果如下图所示。

山东省潍坊市2015年高考化学二模试卷一、选择题（每小题5分，每小题只有一个选项符合题意）2．（5分）（2015•潍坊二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO3，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的一种核素的质量数为28，中子数为14．下列说法正确的是6．（5分）（2015•潍坊二模）某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4═2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O，设计如图原电池，盐桥中装有饱和溶液．下列说法正确的是（）2）子的水解程度会增大，所以8．（17分）（2015•潍坊二模）碳氧化物、氮氧化物、二氧化硫的处理与利用是世界各国研究的热点问题．消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放．已知如下信息：2CO（g）+2NO（g）⇌2CO2（g）+N2（g）△H=﹣748kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=﹣565kJ•mol﹣1（1）在一定条件下N2和O2会转化为NO气体，写出反应的热化学方程式N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+183KJ/mol．（2）为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO 和0.4mol CO，在催化剂存在的条件下发生反应，10min时反应达到平衡，测得10min内v （NO）=7.5×10﹣3mol•L﹣1•min﹣1，则平衡后n（CO）=0.25mol，关于该平衡的下列说法正确的是bce．a．增大压强，平衡一定向右移动b．其它条件不变，升高温度，化学反应速率一定增大c．其它条件不变，若改为在恒压容器中进行，CO的平衡转化率比恒容条件下大d．向平衡后的容器中再充人0.2mol NO和0.1mol CO，化学平衡常数增大e．达到平衡后v正（NO）=2v逆（N2）（3）其它条件相同，tmin时不同温度下测得NO的转化率如图所示．A点的反应速率v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=“），A、B两点反应的平衡常数较大的是A（填“A”或“B“）．（4）相同温度下等浓度的NH4NO3和NH4NO2两份溶液，测得NH4NO2溶液中c（NH4+）较小，试分析原因：NO2﹣水解显碱性，对铵根离子水解起到促进作用．0.1mol•L﹣1NH4NO3溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（NO3）＞c（NH4）＞c（H+）＞c（OH﹣），常温下NO2﹣水解反应的平衡常数Kh= 1.4×1011mol•L1（保留两位有效数字）．（已知的电离常数Ka=7.1×10﹣4mol•L﹣1，NH3•H2O的电离常数=1.7×10﹣5mol•L﹣1．Kh=Kh=×=（1）共生工程可以促进化学工业的发展，并改善环境．①下列有关环境问题的说法错误的是b（填序号字母）．a．空气中SO2浓度过高会加重呼吸系统和心脑血管疾病b．SO2、NOx、CO2的大量排放都会造成酸雨c．氮的氧化物和碳氢化合物大量排放可能引发光化学烟雾d．“静电除尘”、“燃煤固硫”、“低碳经济”都能改善空气质量②发电厂产生的SO2尾气中的可直接用氨水吸收，变废为宝．若用15L 2.0mol•L﹣1氨水充分吸收4480L含10%的SO2硫酸尾气（气体体积已折算成标准状况）．充分反应后吸收液中的溶质为（NH4）2SO3和NH4HSO3．③利用发电厂产生的SO2制成以水为电解质的SO2质子交换膜燃料电池，该电池电动势为1.06V．电池工作时负极反应式为SO2+2H2O﹣2e﹣=SO42﹣+4H+．（2）将发电厂产生的SO2通入含有Na2S、Na2CO3的废液中可制得Na2S2O3•5H2O，过程中的现象是：通了一段时间后，产生气体并析出沉淀，沉淀量逐渐增多；沉淀量逐渐减少并形成清液；停止通SO2，过滤后母液经蒸发浓缩，冷却得Na2S2O•5H2O晶体（提示：S+SO32 2﹣）．上述过程中析出沉淀时发生的氧化还原反应的化学方程式为：﹣=S2O32H2S+SO2=3S↓+2H2O．调节废液中Na2S和Na2CO3的物质的量之比为2：1，时可以恰好完全反应生成Na2S2O3.5H2O．=应用．（1）工业碳酸钠（纯度约为98%）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl﹣和SO42﹣等杂质，提纯工艺线路如图1：碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如图2所示请回答下列问题：①试剂A 是 氢氧化钠溶液 ，“母液”中除了含有Na +、CO 32﹣、OH ﹣离子外，还含有 Cl ﹣、SO 42﹣ 等离子，过滤要“趁热”的目的是 提高Na 2CO 3•10H 20晶体的含量 ．②检验试剂级Na 2CO 3中Cl ﹣和SO 42﹣是否除尽，选用的试剂及加入的先后次序是 c （填序号）．a ．HCl 、BaCl 2、AgNO 3b ．AgNO 3、HNO 3、Ba （NO 3）2c ．HNO 3、Ba （NO 3）2、AgNO 3d ．AgNO 3、HCl 、BaCl 2（2）“侯氏制碱法”的原理：NaCl+NH 3+CO 2+H 2O ═NaHCO 3↓+NH 4Cl图3是某兴趣小组在实验室中模拟“侯氏制碱法”制取所用到的主要装置． 请回答下列问题：①各仪器口的链接顺序为a 接 e ， f 接 d ， c 接b ，实验时先向饱和NaCl 溶液中通人较多的，再通人足量的CO 2，其原因是 a （填写序号字母）．a ．使CO 2更易被吸收b ．NH 3比CO 2更易制取c ．CO 2的密度比NH 3大②将生成的NaHCO 3晶体从混合物中分离出来需要的玻璃仪器是 烧杯、玻璃棒、漏斗 ． ③该兴趣小组用图4比较C 、N 、Si 三种元素的非金属性强弱，B 中的试剂是 饱和碳酸氢钠溶液 ，能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 C 中生成白色胶状物 ．（H 2SiO 3是11．（12分）（2015•潍坊二模）氢、碳、氮都是重要的非金属元素，它们单质及其化合物在科学研究和工业生产中有重要的应用．（1）下列微粒基态的电子排布中未成对电子数最多的是d（填序号）a．O、b．N c．Cu d．Cr e．C（2）含氮配合物W的结构如图1所示（配位键未标出方向），请在结构图中用“→”标出W中所存在的所有配位键的方向．（3）C、H元素形成的某有机化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为5：1；该有机化合物在一定条件下形成的聚合物中C原子采取sp3杂化．（4）N和Cu元素形成的化合物的晶胞结构如图2所示，则该化合物的化学式为Cu3N．该化合物的相对分子质量为M，N A为阿伏加德罗常数．若该晶胞的边长为a pm，则该晶体的密度是g．pm﹣3．子指向含有空轨道的原子，该配合物中配位键为，故答案为：；==故答案为：．。

2015潍城二模化学试题注意事项：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

全卷满分为100分，考试时间为90分钟。

2．答题前务必将将试题密封线内及答题卡上面的项目填涂清楚。

3．所有答案必须涂、填写在答题卡上相应位置，答在本试卷上一律无效。

可能用到的相对原子质量： H 12 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题 (本题包括20小题，每小题2分，共40分。

每小题只有一个选项符合题意)1.下列变化中，属于化学变化的是A．干冰升华 B.白磷自燃 C.试管破碎 D.海水晒盐2.豆类、动物肝脏中含有丰富的铁和锌，这里的“铁”、“锌”是指A．原子B．分子C．元素D．单质3. 2014年青奥会的吉祥物“砳砳”以雨花石为创意原型．雨花石的主要成分SiO2属于A．氧化物B．酸C．碱D．盐．．D5. 下列化肥属于复合肥料的是A．氯化钾B．硝酸钾 C.氨水(NH3·H2O) D．碳酸氢铵6. 下列物质在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体的是A.木炭B.镁条C.红磷D.铁丝7.下列实验操作中错误的是A．蒸发结晶B．稀释浓硫酸C．滴管用后不洗插回原瓶D．用力塞紧橡皮塞8.纪录片《穹顶之下》再次引起人们对大气环境的强烈关注．下列燃料中最环保的是A．石油B．煤C．氢气D．天然气9.下列关于生产、生活和能源中的化学知识不正确的是A．右图是“节能减排”中的节能标志B．安装煤炭“固硫”装置，可降低酸雨发生率C．推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用D．加快化石燃料的开采与使用10.如下图所示，实验室模拟粉尘爆炸试验。

连接好装置，在小塑料瓶中放入下列干燥的粉末，点燃蜡烛，快速鼓入大量的空气，肯定观察不到爆炸现象的是A．镁粉B．面粉C．煤粉D．大理石粉11. 化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．鼓励使用太阳能、风能等清洁能源能减少PM2.5的污染B．明矾可使水中悬浮小颗粒快速沉降，也可用于自来水的消毒杀菌C．发酵粉中含有较多的NaHCO3，能使焙制出的糕点疏松多孔D．纯碱也叫苏打，可用于清洗厨房用具的油污12.下图分别是铝元素、氯元素的原子结构示意图。