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名校高三化学第一次模拟考试联考试卷（含答案和解析)15学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是 A ．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料 B ．旧报纸等废纸回收再生产纸 C ．电池等电子产品有毒需特殊处理 D ．塑料袋等白色垃圾掩埋处理 【答案】D 【解析】 【详解】A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A 正确；B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B 正确；C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C 正确；D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D 错误。
故选D 。
2．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。
3H 与2H 属于 A ．同位素 B ．同系物 C ．同分异构体 D ．同素异形体【答案】D 【解析】 【详解】A.同种元素的不同种原子互为同位素，故A 错误；B.结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH 2原子团的有机物互称为同系物，故B 错误；C.分子式相同而结构不同的化合物互为同分异构体，故C 错误；D.3H 与2H 都是由氢元素形成的不同单质，互为同素异形体，故D 项正确。
故选D 。
【点睛】准确掌握“四同”的概念及它们描述的对象，是解决此题的关键。
3．下列物质属于弱电解质的是A．酒精B．水C．盐酸D．食盐【答案】B【解析】【详解】A. 酒精的水溶液不导电，属于非电解质，故A错误；B. 水可以部分电离生成氢离子和氢氧根离子，属于弱电解质，故B正确；C. 盐酸是混合物，不是电解质也不是非电解质，氯化氢在水溶液中完全电离，属于强电解质，故C错误；D. 食盐属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故D错误。
故选B。
【点睛】电解质的前提必须是化合物，化合物中的酸、碱、盐、活泼金属氧化物、水是电解质。
高考复习化学模拟试题及答案解析（共6套）高考化学模拟试题精编(一)(考试用时：45分钟试卷满分：100分)一、选择题(每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
)7．我国古代的化学工艺已经有相当大的成就，以下对古代文献中有关记载的化学解释不正确的是( )AA．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗的气体分子数目为2N AB．2.0 g D2O中含有的质子数、电子数均为N AC．向含有FeI2的溶液中通入适量氯气，当有1 mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子数目一定为3N AD．14 g分子式为C n H2n的烃中含有的共价键的数目一定为2N A9．A、B、C、D、E均为周期表中的短周期元素，且原子序数依次增大。
A和B、D、E均能形成共价型化合物，A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。
已知A和C同主族，B和D同主族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。
下列说法正确的是( )A．B离子半径小于C离子半径B．五种元素中非金属性最强的是DC．由A分别和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是ED．C的最高价氧化物的水化物中化学键类型为离子键和共价键10．下列制备NH3并制取氨水的装置正确且能达到实验目的的是( )11．网络趣味图片“一脸辛酸”，是在人脸上重复画满了辛酸的键线式结构(如图)。
在辛酸的同分异构体中，含有一个“－COOH”和三个“－CH3”的结构(不考虑立体异构)，除CH3CH2CH2CHCOOHCH(CH3)2外，还有( )A．7种B．11种C．14种D．17种12．LED系列产品是一类新型节能产品。
图甲是NaBH4/H2O2燃料电池的装置示意图，图乙是LED 发光二极管的装置示意图。
下列叙述错误的是( )A ．电池应选用阳离子交换膜，Na ＋向A 极区移动B ．电池A 极区的电极反应式为H 2O 2＋2e －===2OH －C ．每有1 mol NaBH 4参加反应，转移电子数为4N AD ．要使LED 发光二极管正常发光，图乙中的导线a 应与图甲中的B 极相连13．常温下，向1 L 0.100 mol ·L －1的H 2C 2O 4溶液中加入NaOH 固体的过程中，部分微粒的物质的量浓度随pH 的变化曲线如图所示。
上海市静安区2023-2024学年高三上学期高考一模化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________①写出负极的电极反应式②一段时间后，单位时间内H2．铁元素是人体必需的元素之一，补铁剂常用于防治缺铁性贫血。
第一代口服补铁剂以硫酸亚铁为代表；第二代口服补铁剂以乳酸亚铁、富马酸亚铁等为代表。
富马酸()()电离平衡常数如下表：熔点K a1300℃a140℃b①富马酸分子中的σ键和π键个数比为。
②氢键不仅存在于分子之间，也可以存在于分子内。
解释富马酸的熔点比马来酸的熔点。
预测a、“<”或“=”)。
的高效转化利用对缓解能源危机以及实现“碳中和下列做法不符合“低碳生活理念的是_____。
．减少化石燃料的使用B．双面使用纸张．大力发展风力发电D．“焚烧法溶液可吸收CO2。
①写出标准状况下2.24L的。
A．捕捉室中NaOH溶液喷成雾状有利于吸收B．环节a中物质分离的操作是过滤C．反应过程中CaO和NaOH是可循环的物质D．高温反应炉中的物质是Ca(HCO①写出CaC2O4·H2O在400~600℃②与CaCO3热分解制备的CaO捕集性能，其原因可能是()C．2()现需检验肉桂醛中的碳碳双键，实验操作是。
肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。
如图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。
已知：i．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13ii．反应①、反应②的原子利用率均为100%iii．+HCN−−−→。
H(6)B的结构简式为；C中官能团的名称是。
(7)反应③的化学方程式；反应⑥的反应类型。
(8)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式。
i．苯环上有2个取代基；i．能发生银镜反应和水解反应；iii．能与FeCl3溶液发生显色反应；iiii．核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1(9)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路(无机试剂及溶剂任选)。
选择题下列过程中没有发生电子转移的是（）A.液氨作制冷剂B.合成氨C.大气固氮D.生物固氮【答案】A【解析】A．液氨作制冷剂，液态氨变为气态氨，是物理变化，不存在电子转移，故A错误；B．合成氨是氢气与氮气反应生成氨气，是氧化还原反应，存在电子转移，故B正确；C．大气固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故C正确；D．生物固氮是氮气转化为含氮化合物，发生氧化还原反应，存在电子转移，故D正确；故答案为A。
选择题下列石油的分馏产品中，沸点最低的是（）A.汽油B.煤油C.凡士林D.石油气【答案】D【解析】石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，故答案为D。
选择题生铁比纯铁（）A.硬度低B.易腐蚀C.熔点高D.含碳量低【答案】B【解析】生铁是合金，强度和硬度一般比组成它的纯金属更高；A．生铁是合金，其硬度比纯铁高，故A错误；B．生铁是合金，易发生电化学腐蚀，而纯铁只能发生化学腐蚀，生铁易被腐蚀，故B正确；C．生铁是合金，其熔点比纯铁低，故C错误；D．通常生铁是铁碳合金，含碳量比纯铁高，故D错误；故答案为B。
选择题用化学用语表示NH3+ HCl NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（）A. 中子数为8的氮原子： B. HCl 的电子式：C. NH3的结构式：D. Cl−的结构示意图：【答案】C【解析】A、中子数为8的氮原子的质量数为15；B、HCl中只含共价键；C、NH3中含个N-H键；D、Cl-最外层有8个电子。
A、中子数为8的氮原子的质量数为15，可表示为，选项A错误；B、HCl中只含共价键，其电子式为，选项B错误；C、NH3中含个N-H键，NH3的结构式为：，选项C正确；D、Cl-最外层有8个电子，Cl−的结构示意图为，选项D错误。
答案选C。
选择题下列过程中，共价键被破坏的是（）A.碘升华B.蔗糖溶于水C.氯化氢溶于水D.氢氧化钠熔化【答案】C【解析】A．碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B．蔗糖溶于水后，蔗糖在水中以分子形式存在，所以没有化学键的破坏，故B错误；C．氯化氢气体溶于水，氯化氢在水分子的作用下发生电离生成氯离子和氢离子，所以有化学键的破坏，故C正确；D．氢氧化钠熔化时电离出OH-和Na+，只破坏离子键，故D错误；故答案为C。
化工专业综合理论试卷 第 1 页 共 18 页绝密★启用前盐城市2015年职业学校对口单招高三年级第一次调研考试化工专业综合理论 试卷本试卷分第I 卷（客观题）和第Ⅱ卷（主观题）两部分。
第I 卷1—4页。
第Ⅱ卷5—15页。
两卷满分300分。
考试时间150分钟。
注意事项：考生务必将答案填写在答题卡上，如果答案不填写在答题卡上，成绩无效。
第I 卷（共75分）相对原子质量：Ca －40 Mg －24 O －16 H －1 Na －23 C －12 Ba －137 Ag-108 S－32 Cl －35.51．铝在人体中积累可使人慢性中毒，世界卫生组织将铝确定为食品污染源之一而加以控制。
铝在下列使用场合中，必须加以控制的是 ▲A ．炼铝厂制造铝锭B ．制防锈油漆C ．制铝合金窗D ．制造炊具 2．下列关于氯水的叙述正确的是 ▲A ．新制氯水中只含Cl 2和H 2O 分子B ．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C ．光照氯水有气泡逸出该气体是Cl 2D ．氯水放置数天后PH 变大3．下列化合物中，既有离子键又有共价键的是 ▲A ．NH 4ClB ．MgOC ．C 2H 6D ．CO 24．下列反应中，属于取代反应的是 ▲A ．乙醇在一定条件下生成乙醛B ．乙醛在一定条件下生成乙酸C ．苯的硝化反应D ．乙烯与溴的四氯化碳溶液反应5．在下列有关实验的叙述中，正确的是 ▲A ．用烧杯或烧瓶给液态物质加热时，不用垫石棉网B ．用乙醇和乙酸做原料可以制得乙酸乙酯C ．在用托盘天平称量固体药品时，药品直接放在右盘上一、单项选择题：（本大题共25小题，每小题3分，共75分，每小题只有一个正确答案）化工专业综合理论试卷 第 2 页 共 18 页D ．如果未知溶液中滴加BaCl 2溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定含有SO 42—离子 6．下列离子在溶液中可大量共存，形成无色透明溶液的一组是 ▲A ．K +、Na +、OH -、Cl -B ．Ba 2+、Cu 2+、NO 3-、SO 42-C ．Mg 2+、Na +、OH -、SO 42-D ．H +、Ba 2+、NO 3-、OH7．NO 2被水吸收的过程中，发生了氧化还原反应3NO 2+H 2O=2HNO 3+NO ，其中被氧化的N原子和被还原的N 原子，其物质的量之比 ▲A ．3 ：1B ．1 ：3C ．1 ：2D ．2 ：18．下列反应中：①2NaA+B 2=2NaB+A 2； ②2NaA+C 2=2NaC+A 2； ③2NaB+C 2=2NaC+B 2；④2NaC+D 2=2NaD+C 2,则A 2、B 2、C 2、D 2的非金属性由强到弱的顺序是 ▲A ．A 2、B 2、C 2、D 2 B ．B 2、A 2、C 2、D 2C ．C 2、B 2、A 2、D 2 D ．D 2、C 2、B 2、A 29．下列离子方程式正确的是 ▲A ．氢氧化钡与硫酸反应：H ++OH -=H 2OB ．小苏打溶液与烧碱溶液反应：HCO 3-+OH -=CO 32-+H 2OC ．氯气通入冷水中：Cl 2+H 2O=2H ++Cl -+ClO -D ．碳酸银溶于稀硝酸：CO 32-+2H +=H 2O+CO 2↑10．元素X 的单质及X 与Y 形成的化合物能按如下图所示的关系发生转化。
2015年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅰ)理科综合能力测试(化学部分)7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ） A ．氨水 B ． 硝酸 C ．醋 D ．卤水8．N A 为阿伏伽德罗常数的值。
下列说法正确的是（ ）A ．18gD 2O 和18gH 2O 中含有的质子数均为10N AB ．2L0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H +种数为2N AC ．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol 氧气转移的电子数为0.2N AD ．密闭容器中2molNO 与1molO 2充分反应，产物的分子数为2N A9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。
将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。
若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）A ．1：1B ．2：3C ．3：2D ．2：110．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。
下列有关微生物电池的说法错误的是（ ） A ．正极反应中有CO 2生成B ．微生物促进了反应中电子的转移C ．质子通过交换膜从负极区移向正极区D ．电池总反应为C 6H 12O 6+6O 2=6CO 2+6H 2O12．W 、X 、Y 、Z 均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L 电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。
下列说法正确的是（ ） A ．单质的沸点：W>XN N NNB ．阴离子的还原性：A>ZC ．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD ．X 与Y 不能存在于同一离子化合物中13．浓度均为0.10mol/L 、体积均为V 0的MOH 和ROH 溶液，分别加水稀释至体积V,pH 随lg V V 0的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）A ．MOH 的碱性强于ROH 的碱性B ．ROH 的电离程度：b 点大于a 点C ．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH －)相等D ．当lg VV 0 = 2时，若两溶液同时升高温度，则c(M +)c(R +)增大26．草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其K 1=5.4×10－2，K 2=5.4×10－5。
北京2015年丰台区一模理综试卷化学部分6．下列用品的主要成分及用途对应不正确．．．的是A B C D用品主要成分Na2SiO3NaClO NaHCO3Al(OH)3用途木材防腐剂消毒、漂白食品加工抗酸药7．下列解释事实的方程式不正确．．．的是A．向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3－+ OH－CO2↑ + H2OB．盛放烧碱的试剂瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOH Na2SiO3 + H2OC．为减少煤燃烧产生SO2，用CaCO3脱硫：2CaCO3 + O2 + 2SO2△2CaSO4 + 2CO2 D．向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2－Ag2S + 2Cl－8．下列说法正确的是A．乙二醇和丙三醇互为同系物B．室温下，在水中的溶解度：乙醇>苯酚>乙酸乙酯C．分子式为C7H8O且属于酚类物质的同分异构体有4种D．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明甲基使苯环变活泼9．X、Y、Z为短周期非金属元素，其相关性质如下，下列叙述正确的是元素X Y Z单质与H2反应条件暗处爆炸光照高温、高压、催化剂常温下氢化物水溶液的pH 小于7 小于7 大于7 A．Z的氢化物分子间存在氢键B．最外层电子数Z>YC．气态氢化物的稳定性Y>X D．Y的含氧酸均为强酸10．利用如图所示装置进行下列实验，不．能．得出相应实验结论的是选项①②③实验结论A 稀硫酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性：S>C>SiB浓硫酸蔗糖溴水浓硫酸具有脱水性、氧化性n (Mn 2+)时间11．NO 2、O 2和熔融KNO 3可制作燃料电池，其原理如图，该电池在使用过程中石墨I 电极上生成氧化物Y ，Y 可循环使用。
下列说法正确的是 A ．O 2在石墨Ⅱ附近发生氧化反应 B ．该电池放电时NO 3－向石墨Ⅱ电极迁移 C ．石墨Ⅰ附近发生的反应：3NO 2 +2e－NO+ 2NO 3－D ．相同条件下，放电过程中消耗的NO 2和O 2的体积比为4∶1 12．下列说法正确的是A ．①表示化学反应2NO 2(g) + O 3(g)N 2O 5(g) + O 2(g)△H > 0B ．②表示25℃时，用0.1 mol/LCH 3COOH 溶液滴定20 mL 0.1 mol/LNaOH 溶液，溶液的pH 随加入酸体积的变化C ．③表示10 mL 0.01 mol/L KMnO 4酸性溶液与过量的0.1 mol/LH 2C 2O 4溶液混合时，n(Mn 2+)随时间的变化D ．④表示体积和pH 均相同的HCl 和CH 3COOH 两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H 2的体积随时间的变化，则a 表示CH 3COOH 溶液C 浓硝酸 Fe NaOH 溶液 说明铁和浓硝酸反应可生成NO 2D浓氨水生石灰酚酞氨气的水溶液呈碱性① ② ③ ④ ba V (H 2)tpH 7 13 20 V (酸)/mL2NO 2(g)+O 3(g)N 2O 5(g)+O 2(g)25．（16分）A 物质异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)用途广泛，除用于合成IR 橡胶外，还可用于生产芳樟醇N 等多种精细化工产品，合成路线如下：已知：i.CH 3C OR + R'Cl一定条件R'CH 2C OR + HClii. C R C H + R'C OR''KOHC R C C R'R''OH（1）A 的结构简式是 ，C 生成N 的反应类型为 （2）实验室常用电石和水制备试剂Y ，试剂Y 的名称是 （3）反式聚异戊二烯的结构简式是 （选填字母）。
2015年北京市高考化学试卷一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D2．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（）A．酸性：H2SO4＞H3PO4B．非金属性：Cl＞BrC．碱性：NaOH＞Mg（OH）2D．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO33．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（）A．氮元素均被氧化1B．工业合成氨属于人工固氮C．含氮无机物和含氮有机物可相互转化D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环4．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：下列说法正确的是（）A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2D．状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程5．合成导电高分子材料PPV的反应：下列说法正确的是（）A．合成PPV的反应为加聚反应2B．PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元C ．和苯乙烯互为同系物D．通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度6．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH ﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2OD．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO ﹣7．在通风橱中进行下列实验：步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是（）3A．Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2B．Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应C．对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D．针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二、解答题8．“张﹣烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）合成五元环有机化合物J 的路线如下：已知：（1）A属于炔烃，其结构简式是．（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是．4（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是．（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是．（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是．（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．9．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：（1）反应Ⅰ的化学方程式是．反应Ⅰ得到的产物用I2进行分离．该产物的溶液在过量I2的存在下会分成两层﹣﹣含低浓度I2的H2SO4层和含高浓度I2的HI层．（2）①根据上述事实，下列说法正确的是（选填序号）．a．两层溶液的密度存在差异b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶②辨别两层溶液的方法是．5③经检测，H2SO4层中c（H+）：c（SO42﹣）=2.06：1．其比值大于2的原因是．（3）反应Ⅱ：2H2SO4（I）=2SO2（g）+O2+2H2O（g）△H=+550kJ▪mo1﹣1．它由两步反应组成：ⅰ．H2SO4（I）=SO3（g）+H2O（g），△H=+177kJ▪mo1﹣1；ⅱ．SO3（g）分解．L （L1，L2），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO3（g）的平衡转化率随X的变化关系．①X代表的物理量是．②判断L1、L2的大小关系，并简述理由：．10．研究CO2在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．（1）溶于海水的CO2主要以4种无机碳形式存在．其中HCO3﹣占95%．写出CO2溶于水产生HCO3﹣的方程式：．（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．①写出钙化作用的离子方程式：．②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：+ （CH2O）x+x18O2+xH2O（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环6的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：①气提、吸收CO2．用N2从酸化后的海水中吹出CO2并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO3，再用x mol▪L﹣1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=mol▪L﹣1．（4）利用如图所示装置从海水中提取CO2，有利于减少环境温室气体含量．①结合方程式简述提取CO2的原理：．②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是．711．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe3++2I﹣⇌2Fe2++I2”反应中Fe3+和Fe2+的相互转化．实验如图1所示：（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达．（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中造成的影响．（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe2+向Fe3+转化．用化学平衡移动原理解释原因：．（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe2+向Fe3+转化的原因：外加Ag+使c（I﹣）降低，导致I﹣的还原性弱于Fe2+．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．①K闭合时，指针向右偏转，b作极．②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO3溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是．8（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe2+向Fe3+转化的原因．①转化的原因是．②与（4）实验对比，不同的操作是．（6）实验Ⅰ中，还原性：I﹣＞Fe2；而实验Ⅱ中，还原性Fe2﹣＞I﹣．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是．92015年北京市高考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题1．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（）A．火药使用B．粮食酿酒C．转轮排字D．铁的冶炼A．A B．B C．C D．D【分析】化学反应的根本标志是有新物质生成，发生化学变化，题中火药使用、粮食酿酒以及铁的冶炼都发生化学变化，而转轮排字不涉及化学反应．【解答】解：A．火药使用涉及反应为2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，发生化学反应，故A不选；B．粮食酿酒为淀粉在酒曲酶的作用下生成乙醇，发生化学反应，故B不选；C．转轮排字为印刷操作，没有涉及化学反应，故C选；D．铁的冶炼涉及3CO+Fe2O 32Fe+3CO2，发生化学反应，故D不选。
2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅱ卷）理综——化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，共40题，共300分，共16页。
考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
注意事项：1.答题前，现将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2.选择题必须使用2Ｂ铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔记清楚。
3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无线；再猜告知、试题卷上答题无效。
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可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 AI 27 P 31 S 32 CL 35.5Ca 40 Fe 56 Zn 65 Br 80第I 卷一、 选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的7.食品千操剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好。
下列说法错误．．的是 A.硅胶可用作食品干操剂 B.P 2O 5不可用作食品干操剂 C.六水氯化钙可用作食品干燥剂C.加工后具有吸水性的植物纤维可用作食品干燥剂8.某羧酸酯的分子式为C 18H 26O 5，1mo 该酯完全水解可得到1mol 羧酸和2mol 乙醇,该羧酸的分子式为 A.C 14H 18O 5 B.C 14H 16O 4 C.C 16H 22O 5 D.C 16H 20O 59.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d ，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同，b 和c 的次外层有8个电子，c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误．．的是 A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、610.代表阿伏加德罗常熟的值。
相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O-16 Na —23 Cl-35。
5 Ca-40 一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv 的名称为鉝。
关于Lv 293116的叙述错误的是（ ) A ．原子序数116 B ．中子数177 C ．核外电子数116D ．相对原子质量293【答案】D【考点定位】本题考查了元素原子的符号的表示及相互关系的知识。
2．下列物质见光不会分解的是（ ）A ．HClOB ．NH 4ClC ．HNO 3D ．AgNO 3【答案】B【解析】A ．HClO 不稳定，光照发生分解反应产生HCl 和O 2，反应方程式是：2HClO2HCl+O 2↑，错误。
B ．NH 4Cl 在加热时发生分解反应，而在光照时不会分解,正确。
C ．HNO 3不稳定，在加热或光照时发生分解反应，方程式是:4HNO 3(浓）4NO 2↑+ O 2↑＋2H 2O,错误。
D ．AgNO 3不稳定，光照发生分解反应，方程式是：2AgNO 32Ag+2NO 2↑+ O 2↑，错误。
【考点定位】考查物质的稳定性与反应条件的关系的知识.3．某晶体中含有极性键,关于该晶体的说法错误的是（）A．不可能有很高的熔沸点B．不可能是单质C．可能是有机物D．可能是离子晶体【答案】A【考点定位】考查极性共价键存在的物质类别的判断的知识。
【名师点睛】物质的存在状态有气态、液体、固体，固态物质有的就是以晶体的形式存在，在晶体中构成微粒及微粒的相互作用力的种类及影响都应该了解。
晶体类型有金属晶体、离子晶体、原子晶体、分子晶体四类。
金属晶体构成微粒是金属阳离子和自由电子,微粒之间的作用力是金属键；离子晶体构成微粒阳离子、阴离子,微粒之间的作用力是离子键.在离子晶体中一定含有离子键，可能含有共价键（极性共价键或非极性共价键)；原子晶体构成微粒是原子（可能是同种元素或不同种元素的原子)，作用力是共价键；分子晶体构成微粒是分子，分子之间存在范德华力。
2015年静安区高三化学一模相对原子质量H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 P—31 S—32 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Fe—56 Cu—64 I—127 Ba—137一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列物质的分子正负电荷重心不相重合的是A．C2H2 B. CO2 C. NH3 D. BF32. 以下物质的性质只与温度有关的是A. 氨气的溶解度B. 水的离子积C. 高锰酸钾的氧化性D. 醋酸的电离度3. 某些金属遇到某些酸会形成一层致密的“膜”，使金属不致溶解，以下不属于这种情况的是A．铝与浓硫酸B．铁与浓硝酸C．铜与稀硫酸D．铅与氢氟酸4. 下列现象中，能用范德华力解释的是A. 氮气的化学性质稳定B. 通常状况下，溴呈液态，碘呈固态C. 水的沸点比硫化氢高D. 锂的熔点比钠高5. C-12原子的质量是1.992×10-23g,中子的质量是1.674×10-24 g，则中子的相对质量为A．1 B．1.000 C．1.007 D．1.008二、选择题（共36分，每小题3分，只有一个正确选项）6. 以下反应不属于“同一价态的同种元素既被氧化又被还原”的是A．硫代硫酸钠与稀硫酸B．硫与热NaOH溶液C. H2O2溶液中加入MnO2D．KClO3与盐酸7. 硝基苯中溶有少量CaCl2，适宜的提纯方法是A．过滤B．蒸馏 C.分液 D.纸上层析8. 116号元素已被命名为“鉝”；2014年5月，科学家已确认发现117号元素，未命名，元素符号Uus；若将元素周期表的“一列”看作“一族”；则对117号元素的相关表述或性质推断错误的是A. 属第17族元素B. 属卤族元素C.属非金属元素D. 有放射性9.与100 mL 0.1mol/L (NH4)2SO4溶液中c(NH4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol/L NH4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol/L NH4NO3溶液C. 100 mL 0.2 mol/L NH4HSO4D. 50 mL 0.2 mol/L氨水10．利用电解原理，在铁皮表面镀一层锌的有关叙述正确的是A．铁为负极，锌为正极B．铁为阳极，锌为阴极C. 用可溶性铁盐作电解液D. 锌元素既被氧化又被还原11. 分子式为C5H12O的有机物共有8种属于醇类的同分异构体，其中含有-CH2OH基团的有A．2种B．3种C．4种D．5种12. 炼铁的总反应为Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)+Q kJ ，可能发生了以下过程：3Fe2O3(s)+CO(g) → 2Fe3O4(s)+CO2(g)+Q1 kJ；Fe3O4(s)+CO(g) → 3FeO(s)+CO2(g)+Q2 kJ；FeO(s)+CO(g) → Fe(s)+CO2(g)+Q3 kJ。
则Q与Q1、Q2、Q2的关系式正确的是A．Q=Q1+Q2+Q3 B. Q=Q1-Q2-Q3C．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/3 D．Q=(Q1+2Q2+6Q3)/213. 在523K时，有以下反应：2HCl(g)+ CrO3(g)CrO2Cl2(g)+H2O(g) +Q (Q＞0),反应进行至第5min时，改变某个条件，当反应进行至第10 min时，发现生成CrO2Cl2（g）的速率增大，CrO2Cl2的百分含量也增大，则改变的条件不可能是A．加热B．使用催化剂C．加压 D. 分离出水气14. 已知氧化性：Cl2> Fe3+ >I2。
向FeI2溶液中加入一定量的氯水，有关离子方程式错误的是A．2 I－+ Cl2→I2 + 2Cl－B．2Fe2+ + 2I－+ 2Cl2→ 2Fe3+ + I2 + 4Cl－C．2Fe2+ + 4I－+ 3Cl2→ 2Fe3+ + 2I2 + 6Cl－D．2Fe2+ + 6I－+ 4Cl2→ 2Fe3+ + 3I2 + 8Cl－15．若a gC2H4和C3H6的混合物含有b个C-H键，则阿伏加德罗常数可以表示为A．7a/b B．7b/a C. 14a/b D．b/14a16. 已知：红矾钾（K2Cr2O7）和红矾钠（Na2Cr2O7）的溶解度都随温度的升高而增大。
根据溶解度差异，工业上用红矾钠、氯化钾制备红矾钾，反应原理为Na2Cr2O7+ 2K Cl→K2Cr2O7↓+2 NaCl，实验室模拟工业生产制备红矾钾时，合理的操作步骤是A．称量、溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥B．称量、溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥D．溶解、蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥17．某稀土元素R的精矿样品中，R的氧化物的质量分数为0.8515。
20.2g该样品与100 mL 1mol/L 稀硫酸恰好完全反应（杂质不反应），生成ROSO4和H2O，则R的相对原子质量约为A．78 B．140 C．156 D．172三、选择题(本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项。
只有一个正确选项的，多选不给分：有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)18. 一定条件下，卤代烃和金属钠能发生伍兹反应：RX +2Na+ R，X→R-R，+2NaX,反应中有C-X键的断裂和C-C键的形成。
据此，以下卤代烃伍兹反应的可能产物（不考虑NaX）及命名合理的是A．一氯甲烷和2-氯丙烷：正丁烷B．2,2-二甲基-1-氯丙烷与一氯甲烷：3,3-二甲基丁烷C．1,5-二氯戊烷：环戊烷D．四氯化碳：金刚石19.有些物质的制备从化学性质的“强制弱”来看似乎难以进行，但利用勒夏特列原理却取得了成功，以下属于这种情况的是A. NaBr(s)+H 3PO 4（浓）−−→△NaH 2PO 4(aq)+ HBr(g)B. 6CaO(l)+2Al(l)−−→−高温3CaO•Al 2O 3(s) +3Ca(g) C. CaCO 3(s) +2HCl(aq) →CaCl 2(aq) +H 2O (l) +CO 2(g) D. KICl 2(aq)+H 2S(aq)→KI (aq)+2HCl (aq) +S(s)20. 已知硒酸钠中各元素的质量分数为：Na -a ，Se-b ，其余为氧；硫酸钠中各元素的质量分数为：Na -c ，S-d ，其余为氧；用以上数据测定Se 元素的相对原子质量时，还需要用到的数据是 A ．Na 元素的相对原子质量 B. S 元素的相对原子质量 C ．O 元素的相对原子质量 D. Se 元素各同位素的丰度 21.与水一样，甲醇也能微弱电离：2CH 3OH(l)CH 3OH 2+ +CH 3O -，25℃时，K=2.0×10-17。
若往一定量的甲醇中加入金属钠，则有关叙述正确的是 A ．金属钠与甲醇反应比金属钠与水反应更剧烈 B ．结合H +的能力CH 3O -＞OH -C ．所得到溶液中K=c (CH 3O -)×c (CH 3OH 2+)D ．所得到溶液中c (Na +)= c (CH 3OH 2+)+c (CH 3O -)22. 向22.4gFe 2O 3、Cu 的混合物中加入0.5 mol/L 的硫酸溶液750mL ，固体完全溶解，则原混合物中Cu 的质量可能为A ．1.12 gB ．2.2 gC ．3.2gD ．6.4g 四、（本题共12分） 氢是宇宙中最丰富的元素，为一切元素之源。
23.H 原子的电子排布式是“1s 1”，该式子未表明电子运动状态的方面是 （选填编号）。
a.电子层 b ．电子亚层 c ．电子云的伸展方向 d.电子的自旋24.金属锂与氢气在一定条件下能直接化合生成 LiH ，以下事实能说明LiH 是离子化合物的 是 （选填编号）。
a. H 为-1价 b ．熔融状态能导电 c ．加热到600℃不分解 LiH 的电子式为 。
核外有2个电子的简单阴、阳离子有若干种，试比较它们半径的大小 。
25.非金属元素R 的气态氢化物的化学式为H 8-n R ，则R 的最高氧化物的化学式为 。
26.根据右表中的键能数据，写出氮气、氢气合成氨气的热化学方程式 。
在合成氨的工业生产中，科学家在努力寻找活性温度更低的新催化剂，简述其意共价键键能(KJ/ mol ）N≡N946 H －H 436 H －N391义。
27.钯（Pd）是优良的储氢金属：2Pd (s)+xH2(g)2PdHx (s) +Q(Q＞0)通常状况下，x的最大值为0.8，为使x＞0.8可采取的措施是；为使PdHx 产生H原子并在固体中快速流动，可采取的措施是（选填编号）。
a.升温b．减压c．及时移走金属钯五、（本题共12分）磷是重要的非金属元素。
28.有关白磷（P4）的叙述正确的是（选填编号）。
a.易溶于CS2b．易自燃c．分子中有4个P-P键P4在过量的热NaOH溶液中会生成PH3气体和NaH2PO2（次磷酸钠），写出该反应的化学方程式。
由该反应可推知H3PO2为元酸。
用NaH2PO2来验证次磷酸是弱酸，还需要的物质是。
29. NaH2PO2可在酸性条件下与Ni2+作用进行“化学镀镍”（如在木材表面生成一层Ni-P合金），反应中磷元素化合价发生的变化是（选填编号）。
a．升高 b.降低 c. 既升高又降低30. 25℃时，HF的K i = 3.6×10 – 4 ；H3PO4的K i1= 7.5×10 -3，K i2= 6.2×10 -8，K i3= 2.2×10 -13。
则以下表述错误的是（选填编号）。
a. 0.1mol/L的H3PO4溶液，c(H+)＞0.1mol/Lb. NaF和H3PO4反应生成NaH2PO4c. 0.1mol/L的溶液，pH由大到小的顺序是：Na3PO4＞Na2HPO4＞NaF＞NaH2PO431.Ag3PO4是难溶于水的黄色固体，试用平衡移动的原理解释其溶于稀硝酸的原因。
六、（本题共12分）油脂是高级脂肪酸的甘油酯，在工业上用途广泛。
实验一：用地沟油制肥皂（高级脂肪酸钠盐）和甘油（常压下甘油的沸点为290℃）。
32.将约6g地沟油、10mL 40%的烧碱溶液、5mL液体A混合后在烧杯中加热约0.5小时。
A可以增大反应物间的接触，则A可以是_____（选填编号）。
a．四氯化碳b．汽油c．乙醇33.从皂化反应后的溶液中提取肥皂和甘油的过程如下：加入食盐颗粒后，液体表面析出白色固体，则食盐的作用是。
操作②必须用到的玻璃仪器是_____（选填编号）。
a．漏斗b．分液漏斗c．蒸馏烧瓶34.若甘油的产率明显低于高级脂肪酸钠盐的产率，可能的原因是_____（选填编号）。
