高一化学期末复习学案七 宜兴市汇文中学高一化学备课组

氧化还原反应复习【思考1】判断下列哪些是氧化还原反应__________A．IBr +H2O=HBr +HIO B．2KOH + Cl2=KCl+KClO +H2OC．NaH+H2O=NaOH+H2 D．CaO2+2H2O=Ca（OH）2+H2O2E．5C2H5OH+2KMnO4+3H2SO4—5CH3CHO+K2SO4+2MnSO4+8H2O【思考2】在下列反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2O ==CO2＋H2 B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O2【思考3】四种基本类型的反应与氧化还原反应的关系如何？有同学认为：有单质参加或生成的反应不一定是氧化还原反应；也有同学认为：没有单质参加的化合反应也可能是氧化还原反应，请你加以评析。

【思考4】在Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O反应中，_______是氧化剂；_______是还原剂；______元素被氧化；_______元素被还原；_______是氧化产物；________是还原产物；电子转移总数为________。

【思考5】常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+==X2++2Y2+,则下列叙述：①X被氧化；②X是氧化剂；③X具有还原性；④Y2+是氧化产物；⑤Y2+具有还原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要强。

其中正确的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D.②⑤二、氧化还原反应的表示方法及电子转移数目（1）双线桥：_________指向_________，_________指向_________(得失相等) （2）单线桥：_________指向_________，（不计得失）【思考6】用两种方法表示氧化还原反应KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O【思考7】下列反应需要加入氧化剂才能实现的是 ( )必须加入还原剂才能实现的是 ( )A．Cl-→Cl2 B．S2-→H2S C．Cl2→Cl- D．MnO4-→MnO42-【思考8】下列离子，因发生氧化还原反应而不能共存的是 ( )A.HCO3-、[Al(OH)4]-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S2-四、氧化性、还原性强弱比较氧化性还原性的相对强弱与____________有关，与_____________无关。

江苏省无锡市宜兴汇文中学2022-2023高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1.下列说法正确的是A．氧化还原反应的实质是元素化合价的升降B．化学反应中的能量变化通常表现为热量的变化C．反应物总能量低于生成物总能量时，该反应不能发生D．化石燃料都是可再生能源参考答案：B2. 在下列情况中可能引起大气污染的是①煤的燃烧；②焚烧树叶；③燃放鞭炮；④飞机、汽车尾气排放；⑤天然气的泄露；⑥房屋装修；⑦吸烟A.除⑥以外B.除①②以外C.除⑤⑦以外D.全是参考答案：D3. 实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A.烧杯B.酒精灯C.蒸发皿D.玻璃棒参考答案：D略4. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是①滴加Mg(NO3)2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①参考答案：B略5. 下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（）。

A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的计量数之比D.化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)参考答案：B略6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：，此反应达到平衡的标志是（）A.容器内压强不随时间变化B.容器内密度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2D.单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2mol Z参考答案：A略7. 下列物质中，含有极性共价键的是A. 单质碘B. 氯化镁C. 过氧化钠D. 水参考答案：D8. KI+5KIO3+3H2S=3I2+3K2SO4+3H2O，下列说法正确的是A. 还原产物只有12，氧化产物只有K2SO4B. 氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4C. 3molH2S可还原5mol的KIO3D. 2.5molKIO3发生反应，转移25N A个e-参考答案：BA、反应中I元素化合价分别从－1价、+5价变为0价，S元素化合价从－2价变为+6价，因此单质碘既是氧化产物，也是还原产物，K2SO4是氧化产物，A错误；B、碘化钾和H2S是还原剂，碘酸钾是氧化剂，因此氧化剂和还原剂物质的量之比为5：4，B正确；C、根据电子得失守恒可知3molH2S可还原的KIO3，C错误；D、2.5molKIO3发生反应，转移2.5mol×5＝12.5mol电子，D错误，答案选B。

高一化学期末复习教学案（二）【范围】氯、溴、碘及其化合物，钠、镁及其化合物 【知识要点】一、氯气的性质与制法1、物理性质：色、态、味、密度、溶解度、等2、化学性质⑴与金属反应：一般能与所有金属反应生成高价化合物。

如：Cu + Cl 2 === Fe + Cl 2 === ⑵跟非金属反应（不直接与O 2、C 反应）： H 2 + Cl 2 === ⑶与水反应 Cl 2 + H 2O HClO=== 氯气溶于水，部分与水反应，得混合物“氯水”，氯水是一种含_____________________等多种微粒的混合物，而液氯是含Cl 2的纯净物。

HClO 有强氧化性和漂白性。

⑷和碱溶液的反应，如：①氢氧化钠吸收氯气：_____________________②工业上生产漂白粉的原理：_______________________漂白粉漂白原理：____________________________________________________⑸置换反应： Cl 2 + NaBr === Cl 2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝______________⑹氧化某些化合物。

如：Fe 2++ Cl 2 === 3、用途4、制备原理： ⑴实验室制法 原理：22224()2HCl MnO MnCl H O Cl ∆+===++↑浓净化：药品_________、_________。

⑵工业制法： 电解饱和食盐水（氯碱工业）______________________________与电源正极相连的_______上生成_______色的氯气，与电源负极相连的___________生成氢气。

二、溴、碘的性质和提取1、溴、碘的性质 溴、碘在不同溶剂中的颜色；碘易升华2、溴、碘的提取碘：干海带−−→−灼烧海带灰−−−→−加水浸泡海带灰悬浊液−−→−过滤滤液（含I －）−−→−氯气含碘的水溶液−−−→−萃取，分液含碘的有机溶液−−→−蒸馏晶体碘。

宜兴市高一年级化学讲学稿课题物质的分类主备：张雪芬审核人：陆晔【学习目标】知识与技能：知道化学科学的主要研究对象，知道化学是在分子层次上认识物质和合成新物质的一门科学。

过程与方法：初步认识物质的科学分类方法，学会从不同角度（尤其是物质的组成和性质角度）对常见物质进行分类。

【学习重点与难点】重点：物质的分类方法【预习和思考】1，根据物质在水中的溶解性，可将物质分为，和。

你知道气体、酸碱盐哪些是易溶于水的？哪些又是难溶的？【知识新授】【引入】化学家们将众多的物质进行分类研究，揭示出其内在的规律。

每一类物质的组成、结构和性质有相似之处，有利于我们通过类比的方法进行学习和研究。

一、物质的分类混合物按组成分单质纯净物有机化合物:化合物氧化物：无机化合物酸：碱：盐：【问题解决】根据物质的组成对下列物质进行分类。

钠(Na) 氯气(Cl2) 氯化铁(FeCl3)溶液硫酸(H2SO4) 碳酸钙(CaCO3)氧化钙(CaO) 氢氧化钠（NaOH）葡萄糖（C6H12O6）【过渡】因此，对物质进行合理的分类，有助于我们按物质的类别进一步研究物质的组成、结构和性质，达到“掌握一种物质”而“贯通一类物质”的目的。

1、氧化物碱性氧化物；酸性氧化物不成盐氧化物【问题解决】(1)请在括号内填写氧化物的类型.CuO( ) CO2( ) CO( )H2O( ) SO2( ) Fe2O3( )(2)填写酸性氧化物对应的酸或酸对应的酸性氧化物HNO3 ( ) N2O3 ( ) HClO4 ( )HMnO4( ) P2O5( ) SO2( )(3)填写碱性氧化物所对应的碱或碱对应的碱性氧化物CuO( ) Fe(OH)2( ) Fe2O3( ) NaOH( )(4)完成化学方程式CO2 + KOH —SO2 +NaOH —MgO + H2SO4—Al2O3+ H2SO4 —二、酸在① HNO3②H2SO4 ③HCl ④H2CO3⑤H3PO4⑥H2SO3⑦H2SiO3中属于强酸的是: , 属于弱酸的是: ,属于可溶性酸的是: , 属于不溶性酸的是:属于一元酸的是: , 属于二元酸的是: ,三、碱在①NaOH ②KOH③Ba(OH)2④Ca(OH)2⑤NH3.H2O ⑥Fe(OH)3⑦Cu(OH)2中属于强碱的是: , 属于弱碱的是: ,属于可溶性碱的是: , 属于不溶性碱的是: ,属于一元碱的是: , 属于二元碱的是: ,四、盐在① NaHCO3② K2CO3 ③ BaSO4④CaCO3⑤ Cu2(OH)2CO3⑥ FeCl3⑦ AgCl 中属于正盐的是: ；属于酸式盐的是: ；属于碱式盐的是: ；属于不溶性盐的是: ；属于可溶性盐的是: ；属于含氧酸盐的是: ；属于无氧酸盐的是: ；【随堂训练】写出下列物质(或主要成份)的化学式并注明所属类别纯碱( ) 小苏打( )大理石( ) 生石灰( )水银( ) 烧碱( )铁锈( ) 甲烷( )熟石灰( ) 胆矾( )课时训练班级学号姓名1. 分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。

金属单质及其化合物【学习目标】1．掌握金属钠、镁、铝、铁、铜单质及其化合物的化学性质；2．了解金属钠、镁、铝、铁、铜的冶炼和金属冶炼的一般方法；3．掌握“铝三角”和“铁三角”的相互转化。

【问题探究】1．你能否说明钠原子的结构与其性质的关系？请描述金属钠与水反应的现象。

【知识点击】掌握Na与O2、Cl2、H2O等物质的反应。

其中Na与O2在常温下生成，在加热或燃烧生成。

Na与H2O反应的离子方程式。

掌握Na2O2与H2O、CO2的反应。

【巩固练习】1．(A级)金属钠在空气中长时间放置的最终产物是( )A．Na2O B．Na2O2C．NaOH D．Na2CO32．(A级)下列实验操作中，溶液里无固体析出的是( )A．MgCl2溶液里加入钠的小颗粒B．Ca(OH)2饱和溶液里加入钠的小颗粒C．CuSO4溶液里加入钠的小颗粒D．KNO3饱和溶液里加入钠的小颗粒【问题探究】2．下列有关Na2CO3和NaHCO3性质比较中，正确的是( )A．水溶性：Na2CO3 > NaHCO3B．与酸反应快慢：Na2CO3 < NaHCO3C．相对分子质量：Na2CO3 < NaHCO3D．热稳定性：Na2CO3 < NaHCO3【知识点击】掌握Na2CO3和NaHCO3的性质及其比较。

(从水溶性、与酸反应快慢，与碱、盐的反应以及在一定条件下的相互转化。

)写出下列转化的化学方程式：Na2CO3→NaHCO3NaHCO3→Na2CO3(固体) (溶液)【巩固练习】3．(A级)有关Na2CO3和NaHCO3的叙述，错误的是( )A．相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2体积大B．将石灰水加入NaHCO3溶液中不产生沉淀，加入Na2CO3溶液中产生白色沉淀C．向Na2CO3饱和溶液中通入足量的CO2会有NaHCO3晶体析出D．Na2CO3固体中含少量NaHCO3，可用加热法除去。

高一第二学期期末复习基本要求：一、掌握原子结构的初步知识，掌握同位素的概念和应用；了解质量数、同位素的原子量、元素近似原子量、元素的原子量的联系与区别。

二、掌握核外电子运动的特征以及核外电子排布的基本规律。

三、掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化及其本质。

四、熟练掌握周期表的结构；掌握同周期、周主族元素性质的递变规律；掌握原子结构、元素性质和位置的相互关系。

五、掌握化学键、离子健、共价健、极性共价键、非极性共价健以及分子间作用力等的概念。

知识要点：一、同位素在有关概念中的应用1、同位素的不同原子构成的单质是化学性质几乎相同的不同单质。

如H2、D2的化学性质类似，但应属不同种物质。

2、同位素构成的化合物是不同的化合物。

如H2O、D2O是不同种物质，但化学性质也几乎相同。

二、关于原子量的几个概念辨析1、原子的真实质量：原子的真实质量也称绝对质量，是通过精密的实验测得的，原子的真实质量很小，使用极不方便，所以科学上，一般不直接使用原子的真实质量，而使用原子的相对质量—原子量。

2、同位素的原子量同位素的原子量是指某种原子的相对质量，是通过各同位素原子的绝对质量分别与的绝对质量1 /12的比值（即初中化学所学的相对原子质量。

）3、原子的质量数原子的质量数是指某元素的一种同位素原子的核中所含质子数和中子数之和，在实际使用中常代替同位素的原子量，所以也叫做近似原子量。

需要注意的是元素无质量数。

4、元素的原子量（也称为平均原子量）元素的原子量是指某元素各种同位素的原子量与该同位素原子所占的原子个数百分比（丰度）的乘积之和；也就是元素周期表中所给的原子量的数值，一般情况下元素的原子量不会为整数。

如：符号同位素的原子量丰度34.969 75.77%36.966 24.23%氯元素的平均原子量为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.4535、元素的近似原子量（即元素的近似平均原子量）把上式中的同位素的原子量改为同位素的质量数进行计算，所得结果即为元素的近似原子量。

高一化学第七章期末复习要点[第一种复习思路]一、本章复习要求1．碳族元素的原子结构特点及其性质变化规律。

2．碳、硅单质的晶体类型，C02和Si02物理性质差别的主要原因。

3．金刚石、石墨、C60互为同素异形体，掌握同素异形体的概念，及常见同素异形体的种类。

4．Si、C和C0的还原性和可燃性。

5．重点掌握碱金属、镁、钙的碳酸盐和酸式碳酸盐及水玻璃的性质。

6．了解硅酸盐工业中水泥和玻璃的生产原理及原料。

7．了解新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的特点及主要用途。

二、本章知识网络第一节碳族元素1．碳族元素在周期表中的位置、原子结构和性质(1)位于周期表ⅣA族，包括C、Si、Ge、Sn、Pb。

(2)最外层电子数均为4个。

(3)主要价态：－4、+4、+2价，C、Si、Ge、Sn的+4价化合物是稳定的，而Pb的+2价化合物是稳定的。

(4)C、Si主要成键形式：共价键。

2．碳族元素性质的递变规律3．碳的几种常见的重要单质的性质及用途了解金刚石、石墨、C60的一系列碳分子的物理性质及主要用途。

4．硅及化合物的性质及转变规律：第二节硅酸盐工业第三节新型无机非金属材料1．无机非金属材料的分类(1)传统无机非金属材料：水泥、玻璃、陶瓷等硅酸盐材料。

(2)新型无机非金属材料：半导体材料、超硬耐高温材料、发光材料等。

3．高温结构陶瓷(1)高温结构陶瓷的优点：能经受高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等。

(2)高温结构陶瓷的种类：①氧化铝陶瓷：又称人造刚玉，具有熔点很高、硬度高的优点。

可用于作坩埚、高温炉管、球磨机、高压钠灯的灯管等。

②氮化硅陶瓷：具有硬度极高、耐磨损、抗腐蚀和抗氧化能力强等优点。

可用于制造轴承、汽轮机叶片、机械密封环、永久性模具、发动机部件等。

③碳化硼陶瓷：具有熔点高、硬度大的优点。

广泛应用于工农业生产、原子能工业、宇航工业等。

4．光导纤维(光纤)(1)光导纤维的特点：传导光的能力非常强，抗干扰性能好，不发生电辐射等。

必修一第一章从实验学化学 5. 物质的量及其单位 摩尔。

6. 阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念。

7. 有关物质的量、微观粒子数、质量、体积、物质的量浓度之间的转化计算。

8. —定物质的量浓度溶液的配制。

和MnO 2等。

2. :浓缩或蒸干溶液得到固体。

操作时注意：要不断 搅拌，以免液滴飞溅；当 大量晶体析出 时就应停止加热，用余热蒸干。

蒸发皿中溶液不超过 2/3 。

如NaCI （H 2O ） 3. _____ :利用溶剂对被提纯物质及杂质溶解度不同，使被提纯物质从饱和溶液中析出。

包括蒸发结晶和冷却结晶。

如提纯 NaCI （KCI ）和KCI （NaCI ）。

4. :提纯或分离沸点不同的液体混合物。

主要实验用品：冷凝管等。

操作时注意：防止液体暴沸、温度计的位置及冷凝管中水的流向。

如石油的蒸馏，海水的淡化，蒸馏水的制取C5. ____ :利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度丕同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法。

萃取剂应和原溶液中的溶剂互不相溶且不反应；对溶质的溶 解度要远大于原溶剂。

如用 CCI 4萃取溴水里的溴、碘水中的碘。

6. :分离互不相溶的液体。

主要实验用品：分液漏斗。

操作时注意：小孔对凹槽保证漏斗内外大气压相通，下层液体由下口流出，上层液体由上口倒出。

如分离CCI 4和水。

7. 洗气：分离易溶气体与难溶气体。

操作时注意：导管长进短出。

如CO 2（HCI ）。

二.常见离子的检验1. C 「: AgNO 3与稀硝酸溶液。

生成白色的沉淀。

2. SO 42-:加过量稀盐酸，再加BaCl 2溶液，产生白色沉淀。

3. CO 32_: 与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体。

4. HCO 3 : 与稀盐酸反应生成无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体， 且与 BaCl 2溶液反应无沉淀生成。

5. SO 32「：加稀盐酸产生无色有刺激性气味的气体，该气体能使品红溶液褪色，且能与 BaCl 2溶液 反应，生成白色沉淀（BaSO 3）该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体 （SO 2）。