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第四单元化学与技术的发展综合检测（二）(时间：100分钟满分100分)一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1．联合国早在1977年就发出警告：石油危机之后的下一个危机是（）。
A．人口危机B．水危机C．粮食危机D．土地危机2．用自来水养金鱼，应先将自来水在阳光下曝晒一段时间，其目的是（）。
A．杀菌、消毒B．增加水中的氧气C．除去HClO和Cl2 D．提高水温3.我国城市环境污染中的大气污染主要是（）。
A.CO2、Cl2、酸雨B. CO、NO2、SO2、烟尘C. NH3、CO、NO、雾D. HCl、N2、SO2粉尘4．下列对于制取水泥和玻璃的共同特点的叙述中，错误的是（）。
A．生产设备相同B．原料中均有石灰石C．反应都在高温下进行D．发生的都是复杂的物理化学变化5．工业上用接触法制硫酸和氨催化氧化法制硝酸均要用到的设备（名称）是（）。
A．氧化炉B．沸腾炉C．合成塔D．吸收塔二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有1~2个选项符合题意）6．下列原料或制成的产品中，若出现破损不可以进行修补的是（）。
A．聚氯乙烯凉鞋B．电木插座C．自行车内胎D．聚乙烯塑料膜7．在制漂白粉、配制农药波尔多液、由纯碱制烧碱都要用到的一种物质是（）。
A．胆矾B．小苏打C．石膏D．熟石灰8．下列物质的用途错误的是（）。
A．食盐可用于制纯碱B．硅藻土作吸附剂C．硫酸铜可配制农药D．乙二醇作医用消毒剂9．能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。
氢气就是一种高效而没有污染的二级能源。
据此判断，下列传述正确的是（）。
A ．天然气是二级能源B ．石油是二级能源C ．煤是一级能源D ．焦炉煤气是一级能源10．下列关于某些社会热点问题的说法中，错误的是（ ）。
A ．光化学烟雾的产生与人为排放碳氢化合物、氮氧化物有关B ．臭氧空洞的形成与氟氯烃或氮氧化物泄漏到大气中有关C ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一D ．禁止使用含铅汽油是为了提高汽油的燃烧效率11．下列物质中属于高分子化合物的是（ ）。
《化学与技术》模块综合检测题一选择题（每小题只有1个正确答案，每小题2分，共50分）1．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是（）A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂2.下列变化不是化学变化的是（）A.分馏B.裂化C.催化重整D.石墨变成金刚石3．下列物质中，属于分子的一端亲水，分子的另一端亲油的是（）A．CH3(CH2)15SO3Na B．－CH2CH2CH3C．CCl4D．CH3(CH2)4 CH34．以下关于索尔维制碱法的描述不正确的是（）A．索尔维法的缺点是食盐利用率只有70%左右，生成的CaCl2难处理B．索尔维制碱法采用食盐和碳酸钙为原料，原料来源丰富且价格低廉C．析出NaHCO3后的母液中已无NaCl，只有NH4ClD．索尔维制碱法过程中涉及了化合反应、分解反应、复分解反应，但整个过程中未涉及氧化还原反应5．用惰性电极电解熔融的NaCl，下列说法不正确的是( )A.在阴极可得到钠B.在阴极区OH－浓度增大C.在阳极上Cl2生成D.总反应式可表示为2NaCl===2Na+Cl2↑6．钢笔的笔头是合金钢，钢笔头尖端是用机器轧出的便于使用的圆珠体。
铱金笔的笔头是用不锈钢制成的，为了改变钢笔头的耐磨性能，故在笔头尖端点上铱金粒为区别钢笔而叫铱金笔。
金笔是笔头用黄金的合金，笔尖用铱的合金制成的高级自来水笔。
下列说法错误的是（）A．钢笔的笔头不易被氧化，抗腐蚀性能好。
B．铱金笔的耐磨性能比钢笔要好C．金笔是笔头和笔尖都是用纯金制成的D．金笔经久耐磨，书写时弹性特别好，是一种很理想的硬笔。
7．下列说法，违反科学原理的是（）A．在一定条件下，天然气制成原子晶体B．闪电时空气中的N2可变为氮的化合物C．添加少量某物质可将水变成燃料油D．在一定温度、压强下石墨可变成金刚石8.下列化工生产过程中发生的反应不属于氧化还原反应的是（）A.用油脂制肥皂B.用铝土矿制金属铝C.用氯气制漂白粉D.用氢气和氮气合成氨9.在面盆、痰盂等铁制品表面烧制搪瓷的目的是（）A. 防止铁生锈且美观B.增大厚度防止磨损C. 增大硬度防止撞坏D.美观和杀菌消毒作用10．大约在500年前，人们就注意到某些菊科植物的花蕾中存在有杀虫作用的物质。
“化学与技术”模块测试卷组编：谢 时间：60分钟 使用班级：高三理科NO1：煤中含有的硫元素主要以FeS 2形式存在，煤在燃烧时，会产生大量的SO 2，对环境产生污染，工业上有多种方法可以减少煤燃烧产生的SO 2，这些方法可根据煤燃烧过程的不同阶段分成三类：（1）在煤燃烧前采用的脱硫技术，其基本原理如下：FeS 2 ———————→ Fe 2++SO -24———————→Fe 3+这种脱硫技术称为 ① 脱硫技术，该技术的第一步反应的离子方程式为 ② ，第二步反应的离子方程式为 ③ 。
煤炭中还有些硫元素是以有机物形式存在，人们正在利用微生物的降解作用，使之最终转化为 ④ 除去。
（2）在煤燃烧的同时进行的脱硫技术称为“流化床”燃烧技术，该技术是在煤中加入脱硫剂后直接在锅炉燃烧室燃烧，常用的脱硫剂是 ⑤ ,这种方法脱硫效率较高，且最终可得到脱硫副产品 ⑥ （写分子式）。
（3）在煤燃烧后，对其烟气净化技术，其基本原理是将烟气通入吸收塔进行除尘、脱硫、脱氮。
吸收塔中常用的淋洗剂是 ⑦ ，这里所说的脱氮主要是指 ⑧ 这类物质 。
NO2：氯碱工业中曾用石棉隔膜电解槽来电解食盐水，右图即为石棉隔膜电解槽的示意图。
回答下列问题：（1）产物A 是 ① ；产物B 是 ② ；产物C 是 ③ 。
（2）石棉隔膜能阻止 ④ 不能通过，但不能阻止 ⑤ 通过。
（3）粗盐水含Ca 2+、Mg 2+、SO -24等杂质离子，这些离子的存在除了会影响电解所得产品的纯度外，主要会 ⑥ ，所以电解食盐水要求对粗盐水进行精制，请将精制时通常加入的化学试剂按加入的顺序依次写来 ⑦ 。
在微生物作用下 +O 2+H 2O 在微生物作用下 +O 2+H +NO3：(1)火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸。
某企业用下图所示的工艺流程生产硫酸：请回答下列问题：1）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装①（填设备名称）。
吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是②。
2013年高考第一轮复习化学人教版（全国）选修2化学与技术单元检测(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题共10小题，每小题4分，共40分，每小题只有一个选项符合题目要求)1．下列关于工业生产的说法中，不正确的是()。
A．工业上，用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石、石英和纯碱C．工业上将粗铜进行精炼，应将粗铜连接在电源的正极D．在高炉炼铁的反应中，焦炭为氧化剂2．下列有关环境保护的说法中错误的是()。
A．含氮、磷化合物的生活污水大量排放可使水体富营养化，使自然水域产生“水华”现象B．为防止全球气候变暖的进一步恶化，联合国环保组织要求各国大量减少二氧化硫的工业排放量C．甲醛、苯及其同系物、氨气、氡气等是劣质建筑材料和装修材料释放出的常见污染物，对人体有害D．废旧电池的集中处理是为了防止其中的重金属离子对土壤和水源造成污染3．肥皂的主要成分是高级脂肪酸钠，洗洁精的主要成分是十二烷基苯磺酸钠。
关于它们的说法不正确的是()。
A．肥皂和洗洁精都含有亲水基和亲油基B．肥皂和洗洁精都有去污作用C．肥皂和洗洁精都适合于酸性溶液中使用D．肥皂和洗洁精都能溶于水4．接触法制硫酸的沸腾炉出来的炉气必须经过净化处理，其正确过程是()。
A．洗涤、干燥、除尘B．干燥、除尘、洗涤C．除尘、洗涤、干燥D．除去硒和砷的化合物5．治理“三废”，保护环境，最主要的方法是()。
A．减少污染严重的工厂B．把“三废”深埋C．提高认识D．变废为宝，综合利用6．波尔多液是由硫酸铜与石灰乳混合制备而成的淡蓝色悬浊液，对果树表皮腐烂有很好的防治作用。
下面对它叙述正确的是()。
①波尔多液呈碱性，对细菌也有抑制生长的作用。
②树皮腐败时会生成酸性物质，而波尔多液能中和酸性物质。
③氢氧化铜本身有杀菌能力。
④波尔多液在酸性环境中能溶解出铜离子，铜离子能抑制细菌的生长。
⑤硫酸钙是重金属盐，有杀菌作用。
A．①②③⑤B．②③④⑤C．①③④⑤D．①②③④7．钢化玻璃用于制造汽车车窗，钢化玻璃是普通玻璃被进行特殊处理得到的。
《化学与技术》第一二单元月考试卷（最新版）-Word文档，下载后可任意编辑和处理-题号12345678910答案二、非选择题11.空气里含有大量的N2和O2，植物生成过程却要追加氮肥；大雷雨天，在雨水里能检测到一定量的硝态氮肥，所以有雷雨庄稼之说。
试回答：(1).雷雨天在雨水里含有硝态氮肥的变化过程，用化学方程式表示是：_____________________、_________________________、_____________________________(2).使空气中气体转化为硝态氮肥的过程称为___________(3).正常的雨水溶有CO2，PH______，但有了上述(1)的变化，再加上SO2的溶解，PH降低，形成酸雨，造成对环境的污染。
其主要危害有___________________________________________________________ ___________________(4).试写出SO2溶于雨水的反应方程式____________________ _________________________12.某小城市近年建成若干工厂，但不注意环保，造纸厂向城边河流排放含碱的废水，热电厂排放热水,化工厂排放含Hg2+的废水，硫酸厂将尾气未经处理直接排放，炼钢厂排放大量棕色的烟气，虽然居民饮用从远郊水库引来的无毒水，但不少居民渐感不适，河流中的鱼也渐渐绝迹，许多鲜花颜色失真，试回答：(1). 使居民中不少人身体不适的主要原因是________________________________________(2).分析河流中使鱼类绝迹的主要原因是____________________________________________(3).该城市中许多鲜花颜色失真的原因是____________________________________________(4).硫酸厂可采取措施消除污染，其措施是___________________________________________13.海水中含量较多的矿物是食盐。
化学人教版（2024）9年级上册《第2单元空气和氧气》重难点闯关一、选择题：共14小题。
1．拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分，在曲颈甑中加热汞的目的是消耗空气中的A．氮气B．氧气C．二氧化碳D．水蒸气2．国家正在深入推进环境污染防治，持续深入打好蓝天、碧水、净土三大保卫战，空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是A．空气是由空气分子构成的B．空气中的氧气具有可燃性，可用作火箭推进剂C．空气中氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐的保护气D．空气质量分级标准中，空气污染指数越大，空气质量越好3．下列各物质中属于混合物的是A．氧气B．氮气C．洁净的空气D．二氧化碳4．下列实验操作中，能快速鉴别空气、氧气、二氧化碳3瓶气体的是A．观察气体颜色B．插入燃着的木条C．闻气体的气味D．倒入澄清石灰水5．如图空气成分示意图中，其中X表示的是A．氧气B．二氧化碳C．氮气D．稀有气体6．下列关于氧气的有关说法正确的是A．氧气有百利而无一害B．空气中氧气的浓度越高越好C．氧气是可燃物燃烧的催化剂D．大气含氧量维持相对恒定7．下列有关空气的说法正确的是A．二氧化碳、二氧化硫均属于空气污染物B．工业分离液态空气时发生化学变化C．空气中的氧气主要来源于绿色植物的光合作用D．鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水8．下列有关氧气的说法中，不正确的是A．氧气供给呼吸是利用了氧气的化学性质B．物质与氧气的反应都很剧烈C．物质与氧气发生的反应都属于氧化反应D．焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度9．2024年春节郑州在限定时间和区域内允许燃放烟花爆竹，燃放时总能闻到一种刺激性气味，原因是火药中含有A．木炭B．硫磺C．红磷D．镁粉10．下列实验现象描述正确的是A．木炭在空气中燃烧发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体B．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成二氧化硫C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体D．红磷在空气中燃烧产生大量的白烟11．下列关于“物质～用途～性质”的说法不正确的是A．氧气—火箭发射—可燃性B．氢气—填充气球—密度最小C．氮气—食品防腐—常温下化学性质稳定D．稀有气体—保护气—通常条件下，化学性质稳定12．下列图示的实验操作正确的是A．气密性检验B．闻气味C．氧气验满D．取用砝码13．新考法跨生物学科医学证明，家庭养鱼不仅能调节人的情绪，还可以改善室内环境。
单元检测十三化学与技术(选修2)(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括12小题，每题4分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1．(2012海南化学)化学与环境密切相关，下列有关说法正确的是()。
A．CO2属于大气污染物B．酸雨是pH小于7的雨水C．CO2、NO2或SO2都会导致酸雨的形成D．大气中CO2含量的增加会导致温室效应加剧2．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是()。
A．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体B．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一C．节能减排符合低碳经济的要求D．合理开发利用可燃冰(固态甲烷水合物)有助于缓解能源紧缺3．垃圾分类有利于资源回收利用。
下列垃圾归类不合理的是()。
A B C D垃圾废易拉罐废塑料瓶废荧光灯管不可再生废纸垃圾分类可回收物其他垃圾有害垃圾可燃垃圾4．列说法正确的是()。
A．煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是取之不尽的B．煤是由无机物和有机物所组成的复杂的混合物，主要含有碳和氢两种元素C．石油主要含有碳和氢两种元素，同时还含有少量的硫、氧、氮等元素D．煤和石油都是由古代植物遗体埋在地层下或在地壳中经过一系列非常复杂的变化而形成的5．目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()。
A．硬水的软化B．电解饱和食盐水制造NaOHC．电渗析淡化海水D．海水中提取金属Mg6．若实行海水淡化供应饮用水，下列方法中在原理上完全不可行的是()。
A．用明矾使海水中的盐分沉淀而淡化B．利用太阳能使海水蒸馏而淡化C．将海水缓慢凝固以获取淡化的饮用水D．将海水通过离子交换树脂，以除去所含盐分的离子7．在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的原因二者都正确的是()。
A．硫铁矿燃烧前需将矿粒粉碎，这样易于向沸腾炉中投料B．炉气进入接触室之前需要净化、干燥，因为炉气中的杂质易与SO2反应C．SO2氧化为SO3时需使用催化剂，这样可提高SO2的转化率D．接触室的反应温度控制在400～500 ℃，因为在这个温度范围内，反应速率和SO2的转化率都比较理想，且催化剂的活性也较高8．下列说法不正确．．．的是()。
化学前两单元测试题及答案化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
本次测试题将涵盖化学的前两个单元，包括原子结构、化学键、化学反应类型等基础知识点。
请同学们认真作答，以检验自己的学习效果。
一、选择题（每题2分，共20分）1. 原子中质量最大的部分是：A. 质子B. 中子C. 电子D. 核子2. 以下哪个元素属于碱金属？A. 钠（Na）B. 氯（Cl）C. 氧（O）D. 氢（H）3. 化学键中，离子键通常形成于：A. 金属与非金属之间B. 非金属与非金属之间C. 金属与金属之间D. 非金属与金属之间4. 以下哪种化合物属于共价化合物？A. 氯化钠（NaCl）B. 水（H2O）C. 氧化铁（Fe2O3）D. 氨（NH3）5. 化学反应中，氧化还原反应的特点是什么？A. 元素化合价不变B. 元素化合价发生变化C. 反应物和生成物质量相等D. 反应物和生成物体积相等...（此处省略其他选择题）二、填空题（每空1分，共10分）6. 原子由____、____和____组成。
7. 化学键可以分为____、____和金属键。
8. 一个碳原子的原子序数是____。
9. 氧化还原反应中，失去电子的物质被称为____。
10. 一个水分子由____个氢原子和____个氧原子组成。
三、简答题（每题5分，共10分）11. 请简述什么是化学平衡，并举例说明。
12. 请解释什么是酸碱中和反应，并给出一个化学方程式。
四、计算题（每题5分，共10分）13. 如果在一个化学反应中，1摩尔的氢气与1摩尔的氧气反应生成水，求生成的水的摩尔数。
14. 已知某化合物的摩尔质量为180g/mol，求1千克该化合物的摩尔数。
五、实验题（每题5分，共5分）15. 设计一个简单的实验来验证酸碱中和反应，并描述实验步骤和预期结果。
答案：1. B2. A3. A4. B5. B6. 原子核、电子云、质子7. 离子键、共价键8. 69. 还原剂10. 2、111. 化学平衡是指在一定条件下，正反应和逆反应速率相等，反应物和生成物浓度不再变化的状态。
化学第二单元测试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪个元素的原子序数是11？A. 碳（C）B. 钠（Na）C. 氧（O）D. 氢（H）答案：B2. 化学中的摩尔质量与相对原子质量的关系是什么？A. 摩尔质量是相对原子质量的100倍B. 摩尔质量是相对原子质量的1/100C. 摩尔质量等于相对原子质量D. 摩尔质量是相对原子质量的1000倍答案：C3. 根据化学方程式2H2 + O2 → 2H2O，如果消耗了6摩尔的氢气，那么消耗的氧气的摩尔数是多少？A. 1摩尔B. 2摩尔C. 3摩尔D. 6摩尔答案：C4. 以下哪个化合物是共价化合物？A. NaClB. H2OC. CaOD. MgO答案：B5. 什么是化学平衡？A. 反应物和生成物的浓度不再改变的状态B. 反应物完全转化为生成物的状态C. 反应速率为零的状态D. 反应物和生成物的浓度相等的状态答案：A6. 以下哪种物质是酸？A. NaOHB. HClC. CaCO3D. H2O答案：B7. 以下哪种物质是碱？A. H2SO4B. KOHC. NH4ClD. NaCl答案：B8. 什么是离子键？A. 由金属和非金属元素形成的化学键B. 由非极性共价键形成的化学键C. 由极性共价键形成的化学键D. 由氢键形成的化学键答案：A9. 什么是氧化还原反应？A. 电子转移的反应B. 原子重新排列形成新化合物的反应C. 化合物分解成元素的反应D. 元素化合形成化合物的反应答案：A10. 以下哪种物质是氧化剂？A. 氧气（O2）B. 氢气（H2）C. 铁（Fe）D. 氯气（Cl2）答案：A二、填空题（每空1分，共10分）11. 元素周期表中，第______周期的元素数量最多。
答案：六12. 一个水分子（H2O）中含有______个氢原子和______个氧原子。
答案：2，113. 摩尔浓度（Molarity）的单位是______。
答案：摩尔/升（M/L）14. 根据阿伏伽德罗定律，1摩尔任何物质都包含约______个粒子。
单元测试化学第二单元测试题单元测试：化学第二单元测试题题目一：化学元素及其性质1. 介绍化学元素及其性质化学元素是组成物质的基本构成单位，它们由原子组成，具有不同的物理和化学性质。
常见的元素包括氢、氧、碳等。
下面将分别介绍几种元素及其性质。
2. 氢元素氢元素是宇宙中最常见的元素之一，具有轻巧、无色、无味的特点。
它可与氧气反应形成水，也可与氧化剂反应，产生巨大的燃烧热。
在化学反应中，氢元素往往表现出强还原性。
3. 氧元素氧元素是地球上最常见的元素之一，其主要性质是能够支持燃烧。
氧气通常是无色、无味的，但它能使燃烧物质燃烧更旺盛。
氧元素在生物体内起着关键作用，是呼吸过程中必需的。
4. 碳元素碳元素是有机化合物的主要构成元素，也是地壳上含量最多的元素之一。
碳元素的性质非常丰富多样，它可以形成多种化学键，使得有机化合物具有多样性。
题目二：化学反应方程式1. 解释化学反应方程式的含义化学反应方程式是描述化学反应过程的等式，标识了反应物和生成物以及它们的相对量之间的关系。
通过化学反应方程式，我们可以了解反应的类型、物质的转化过程以及化学反应的能量变化。
2. 水的电离方程式水的电离方程式可以揭示水分子在溶液中电离的过程。
在纯净水中，少量水分子会自发地发生电离，生成氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）。
该方程式可以表示为：H2O → H+ + OH-。
3. 酸碱中和反应方程式酸碱中和反应是酸和碱反应生成盐和水的过程。
当酸和碱以适当的比例混合时，产生的氢离子和氢氧根离子中和，生成水。
以盐酸和氢氧化钠为例，反应方程式可表示为：HCl + NaOH → NaCl + H2O。
题目三：化学实验与安全注意事项1. 化学实验的目的化学实验旨在观察和研究化学反应、性质和现象，从而深化对化学知识的理解。
通过实验，学生不仅能够巩固理论知识，还能培养实验技巧和科学思维能力。
2. 化学实验的安全注意事项在进行化学实验时，安全至关重要。
化学与技术单元测试02 (时间:45分钟,满分:100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。
每小题只有一个选项符合题意)1海水是一个巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是()A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质B.海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制备Cl2D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能解析:海水中钾元素以K+形式存在,生成钾单质必然发生化学反应,A错。
蒸发制海盐发生的是物理变化,B错。
潮汐发电是将动能转化为电能,D错。
答案:C2下列关于石油的说法正确的是()A.石油与煤炭、天然气、地热能都是化石能源B.石油主要含有碳、氢两种元素C.石油属于可再生矿物能源D.石油分馏的各馏分均是纯净物解析:石油、煤、天然气都是化石能源,是不可再生的,地热能是来自于地球内部的能量,不属于化石能源。
石油的各馏分都是混合物。
答案:B3目前下列工艺过程没有直接使用离子交换技术的是()A.药剂法软化硬水B.电解饱和食盐水制造NaOHC.电渗析淡化海水D.海水中提取金属Mg解析:选项A,硬水软化常用离子交换树脂脱去其中的钙、镁离子;选项B,电解饱和食盐水常用离子交换膜来阻止气体分子或阴离子通过;选项C,电渗析法淡化海水也用阳离子交换膜和阴离子交换膜;选项D,不用离子交换膜,加入熟石灰后生成氢氧化镁沉淀,过滤,然后再加入盐酸进行浓缩结晶,再在氯化氢的气氛中脱水,最后用电解熔融的氯化镁制备金属镁。
答案:D4下列有关硬水及其软化的说法中错误的是()A.离子交换法可以软化硬水B.硬水中含有较多Ca2+、Mg2+C.生产、生活使用的天然水必须经软化D.加热可使暂时硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀解析:生活使用的硬水不是“必须”经软化才能使用的。
答案:C5从海水中提取镁可按如下步骤进行:①把贝壳(主要成分是碳酸钙)煅烧成生石灰;②在引有海水的渠中加入生石灰,经过沉降,然后过滤得沉淀物;③将沉淀物与稀盐酸反应,然后结晶、过滤、干燥;④电解获得产物。
根据上述提取镁的全过程,没有涉及的反应类型是()A.分解反应B.化合反应C.置换反应D.复分解反应解析:海水提取镁涉及的反应方程CaO+CO2↑;CaO+H2O Ca(OH)2;MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2↓+CaCl2;Mg(OH)2+2HCl Mg式:CaCOCl2+2H2O,MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑。
答案:C6下列关于石油的炼制和石油化工的叙述不正确的是()A.石油的常压分馏、减压分馏和催化裂化都能得到柴油B.石油裂化的原料是石油分馏的产品,包括石油气C.石油裂化的主要目的是获得更多的轻质油,特别是提高汽油的产量D.石油裂化所得的汽油可使溴水褪色解析:石油裂化的原料是重油,裂化是将长链烃变为短链烃,而石油气是C1~C4的烃,即短链烃,故B错误。
答案:B7下列有关海水提溴的叙述中,不正确的是()A.海水中的溴是以Br2形式存在,利用空气吹出法可获得Br2B.利用空气吹出法提溴的过程为氯化吹出吸收C.氯化过程发生反应为2Br-+Cl 2Br2+2Cl-D.吸收过程中,先用SO2将Br2还原为HBr,再用Cl2氧化HBr得到Br2解析:海水中的溴元素是以Br-形式存在,A错误。
答案:A8利用合成气(H2+CO)生产汽油、甲醇和氨等已经实现了工业化,合成气也可转化成醛、酸、酯等多种产物,下列表述正确的是()①以合成气为原料的反应都是化合反应②改变合成气中CO与H2的体积比,可以得到不同产物③合成气的转化反应需在适当的温度和压强下通过催化完成④从合成气出发生产液态烃或醇类有机物是实现“煤变油”的有效途径⑤以合成气为原料的反应产物中不可能有烯烃或水A.①②④B.②③④C.②④⑤D.③④⑤解析:由于汽油是各种5~11个碳的混合烃,甲醇分子中只有一个碳,根据质量守恒定律的实质可知①⑤不正确,②正确;合成气可用煤和水反应制得,④正确;又根据化学平衡和化学反应速率的相关知识知③亦正确。
答案:B9下列关于氯碱工业的说法中,正确的是()A.用离子交换膜法制烧碱可获得较纯净的产品,且不会对环境造成污染B.总的离子方程式为2Cl-+2H 2O Cl2↑+2OH-+H2↑C.当阳极附近有0.8 mol NaOH生成时,导线中就有0.8 mol电子通过D.电解饱和食盐水可生产盐酸,也可以生产“84”消毒液解析:离子交换膜法在阳极室得到Cl2,在阴极室得到H2和NaOH溶液,并不能控制不产生污染,A、C均不正确。
B中的离子方程式漏掉了反应条件“通电”。
答案:D10丁烷在催化剂作用下可裂解为乙烯和乙烷,假设丁烷的裂解率为50%,标准状况下,丁烷裂解后的1.5体积混合气体和10体积的氧气混合完全燃烧,恢复到标准状况时,气体体积是()A.7.5体积B.8体积C.7体积D.9体积解析:因裂解率为50%,故裂解后的1.5体积混合气体的燃烧耗O2量与未裂解时的1体积丁烷的燃烧耗O2量相等。
标准状况时,水不是气态,根据丁烷燃烧的化学方程式:C4H10+O24CO2+5H2O,1体积丁烷气体在10体积O2中充分燃烧后,气体体积为1+10-3.5=7.5体积。
答案:A二、非选择题(本题包括5小题,共60分)11(10分)自来水厂根据水质和数量的要求及必要的成本核算采用不同的方法对水进行净化消毒。
(1)自来水厂用绿矾和氯气一起净水,写出有关反应的离子方程式:①;②;③。
(2)近年来,某些自来水厂在用液氯进行消毒处理时还加入少量液氨,其作用是可以延长液氯杀菌的时间,其反应的化学方程式为NH3+HClO H2O+NH2Cl(氯胺),NH2Cl比HClO稳定。
试分析液氨可以延长杀菌时间的原因:解析:(1)Cl2与H2O反应生成的HClO可以杀菌消毒,同时Fe2+被Cl2氧化为Fe3+,Fe3+水解生成Fe(OH)3胶体,能净水。
(2)随着HClO的消耗,平衡逆向移动。
答案:(1)①Cl2+H2O H++Cl-+HClO2Fe3++2Cl-②2Fe2++Cl③Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+(2)加入液氨后,使HClO部分转化为较稳定的NH2Cl,当HClO开始消耗时,NH3+HClO H2O+NH2Cl平衡向左移动,又产生HClO,起杀菌作用12(13分)下图是实验室干馏煤的装置图,回答下列问题:(1)煤的干馏是指的过程。
(2)仪器a的名称是,装置d的作用是。
(3)反应后,U形管c中液体有和,其中无机物里溶有,可用检验出来。
有机物可以通过的方法使其中的重要成分分离出来。
(4)反应后b中黑灰色固体的主要成分是。
(5)e处点燃的气体主要是,火焰的颜色是。
解析:煤的干馏需要较高的温度,因此热源应用酒精喷灯。
煤高温下分解产物为气态,要得到产物应进行冷凝,所得混合物可利用其物理性质进行分离提纯。
答案:(1)将煤隔绝空气加强热使其分解(2)酒精喷灯冷凝(3)煤焦油粗氨水氨酚酞分馏(4)焦炭(5)CH4、H2淡蓝色13(12分)海带含有丰富的碘,为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:请填写下列空白:(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是。
(从下列仪器中选择所需的仪器,将标号字母填写在空白处)A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器(2)步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是。
(3)步骤④反应的离子方程式是。
(4)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是。
(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法:。
解析:(1)灼烧海带在坩埚里进行,坩埚放在泥三角上,用酒精灯加热,且要用玻璃棒搅拌,使其充分反应。
(2)分离悬浊液得到含碘的溶液和残渣,采用的是过滤法;碘溶于苯中,苯易挥发,碘固体易升华,可以用蒸馏方法得到碘和苯。
(3)联想二氧化锰氧化浓盐酸中氯离子,I-还原性强于Cl-,在酸性条件下二氧化锰一定能氧化I-:MnO2+2I-+4H+I 2+Mn2++2H2O。
(4)萃取剂必须具备三个条件:①不溶于水,也不与水反应;②碘、溴等被萃取的物质在该物质中溶解度大于在水中的溶解度;③被萃取的物质与该萃取剂不发生反应。
苯符合萃取剂选用条件,苯不溶于水,且不与水反应;碘易溶于苯而在水中溶解度小;碘与苯不反应。
(5)利用“碘与淀粉溶液混合,溶液呈蓝色”这一特征现象检验是否水层里有碘单质存在。
设计实验方法包括“步骤、现象、结论及解释”。
答案:(1)BDE(2)过滤蒸馏(3)2I-+MnO 2+4H+Mn2++I2+2H2O(4)苯与水不反应且互不相溶;碘在苯中的溶解度比在水中的大(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出现蓝色(如果变蓝,说明还有单质碘) 14(10分)污水处理分析时,常用双硫腙(H2D2,二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质,再用CCl4萃取络合物,从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。
如用双硫腙H 2D2CCl4分离污水中的Cu2+时,先发生络合反应:Cu2++2H2D2Cu(HD2)2+2H+,再加入CCl4,Cu(HD2)2就很容易被萃取到CCl4中。
(1)写出双硫腙和Fe3+络合的离子方程式:。
萃取过程中要控制适宜的酸度。
如果溶液的pH过大,其后果是。
D2CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。
它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范下图是用双硫腙H围。
E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
D2CCl4络合萃取法处理废水。
请根据上图回答问题:某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+,用双硫腙H(2)欲完全将废水中的Hg2+分离出来,需要控制溶液pH=。
(3)当调节pH=2时,铋(Bi)的存在形式有:;其物质的量之比为。
解析:解答本题关键是读懂并灵活运用题目所给信息。
(1)根据Cu2+与双硫腙的络合反应可类推Fe3+与双硫腙的络合反应。
若溶液pH过大,则Fe3+易形成Fe(OH)3沉淀,无法将Fe3+萃取分离。
(2)根据图像中Hg2+的E%的变化曲线,当pH=1时,E%为100%,从而将Hg2+完全分离出来。
(3)根据图像中Bi3+的E%变化曲线知,当溶液pH=2时,Bi3+没有完全被萃取分离出来,因此铋元素的存在形式有Bi3+和Bi(HD2)3两种。
当pH=2时,E%=40%,所以n(Bi3+)∶n[Bi(HD2)3]=60%∶40%=3∶2。
答案:(1)Fe3++3H2D2Fe(HD2)3+3H+Fe3+会形成Fe(OH)3沉淀,无法将Fe3+萃取分离(2)1(3)Bi3+、Bi(HD2)3n(Bi3+)∶n[Bi(HD2)3]=3∶215(2012·浙江理综自选模块)(15分)(1)氯碱工业是利用电解食盐水生产为基础的工业体系。
