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中考化学总复习《金属和金属矿物》专项练习题(带参考答案) 学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________附相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Mg-24；S-32。
一、本大题包括12小题，每小题1分，共12分。
每小题的4个备选答案中只有一个答案符合题意。
1、如图是三星堆遗址出土的“镇坑之宝”龟背形网络状青铜器，历经几千年未被压坏，说明青铜具有的性质是（）A．密度大B．熔点高C．硬度大D．导电性好2、下列有关高强度钢说法正确的是（）A．高强度钢的含碳量比生铁高B．钢不导电也不导热C．高强度钢的硬度比纯铁硬度小D．高强度钢属于合金3、物质的性质决定物质的用途。
下列用途主要利用物质化学性质的是（）A．金属铜作导线B．用金刚石切割玻璃C．干冰作制冷剂D．用氮气制化肥4、镁在国防工业中应用广泛，镁元素相关信息如图所示，下列有关说法正确的是（）A．镁原子实际质量为24.31B．镁离子核外电子数为12C．镁燃烧产生耀眼白光，可用于制作照明弹D．镁合金的硬度和熔点均高于纯镁5、自然资源是人类宝贵的财富，以下资源的开发与利用不合理的是（）A．空气中的氮气可用作保护气B．海水加明矾净化可变为自来水C．废弃金属回收后可再次利用D．石油分馏可得到多种化工产品6、2023年5月28日，国产大型客机C919首次商业载客飞行成功，C919在制造过程中使用了铝锂合金、钛合金、超高强度钢等大量金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是（）A．钢铁表面刷油漆可以有效防止生锈B．钢的含碳量比生铁的含碳量高C．黄铜的硬度比纯铜的小D．铝的化学性质比铁活泼，故更易锈蚀7、为保证船舶的使用寿命，船舶要进行防锈处理，下列防锈措施不可行的是（）A．刷防锈漆B．用抗锈蚀性能优异的合金制造船舶的零部件C．给某些部位涂油D．船体表面镀一层黄金8、中国空间站生命保障系统中二氧化碳的处理核心是萨巴蒂尔反应，在400℃和金属镍作催化剂的条件下，其反应的微观示意图如图所示。
新沂市第六中学教案课时总编号评5、炼铁的主要设备是高炉，主要原料是铁矿石、焦炭和石灰石。
原理：在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。
如：3CO+ Fe2O3 高温2Fe + 3CO2（不能当成置换反应）炼钢设备：转炉、电炉、平炉。
原理：在高温条件下，用氧气或铁的氧化物把生铁中所含的过量的碳和其它杂质转变为气体和炉渣而除去。
如：C + O2 点燃CO2 (百炼成钢的反应)6、常见矿物：铁矿石赤铁矿（主要成分Fe2O3）、磁铁矿（主要成分Fe3O4）、黄铁矿（FeS2）；铝矿石铝土矿、水铝石（主要成分Al2O3）；铜矿石孔雀石（主要成分Cu2(OH)2CO3）等7、合金的硬度比各成分高，熔点比各成分低。
(1)、大理石、石灰石、钟乳石、白垩、珍珠、贝壳、水垢等物质的主要成分是碳酸钙CaCO3 。
(2)、石灰浆、石灰膏、石灰乳、石灰水、熟石灰、消石灰：Ca(OH)2；生石灰：CaO；石灰石：CaCO3（3）、写出下列转化的化学方程式：CaCO3→CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CO2→CaCO3(要求：不准重复!)①②③○4⑤___________________________________具体应用问题的提出回答解决问题书写化学方程式并注明反应类型，展示书写化学方程式并注明反应类型自主讨论得出方法新沂市第六中学教案课时总编号新沂市第六中学教案课时总编号检测巩固三随堂测试1．选择题：（1）下列方法中，能除去生石灰中混有的少量碳酸钙的是( )。
A．加强热 B．加盐酸 C．加硫酸 D．加水（2）下列有关二氧化碳的检验、制备和用途能达到目的的是（） A．干冰用于人工降雨B．二氧化碳气体通入紫色石蕊试液中，溶液变蓝C．用块状石灰石和稀硫酸迅速制备大量二氧化碳D．将燃着的木条伸入集气瓶，火焰立即熄灭，证明瓶内原有气体就是二氧化碳2.填空题：①氢氧化钙俗称，农业上一般采用氢氧化钙改良性土壤（选填“酸”或“碱”）。
专题1.3 金属与金属矿物专题1.3.2 常见金属活动性顺序（一）将两种活泼金属加到一种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第1题铜、锌都能和硝酸银反应。
1．某化学小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了下图实验，已知溶液甲呈蓝色。
（1）向固体乙上滴加盐酸时（填“有”或“没有”）气泡产生。
（2）溶液甲中一定含有哪些溶质？（写化学式）（3）请写出该实验过程中所发生反应的化学方程式。
[2013年] 答案：（1）没有（2）Al(NO3)3、Zn(NO3)2、Cu(NO3)2（3）Cu＋2AgNO3＝Cu(NO3)2＋2Ag Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag[或 Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu]（二）将一种活泼金属加到两种盐溶液中，判断金属固体和溶液的成分，如第2、3、4、5题锌与Cu(NO3)2、AgNO3都能反应。
2.探究实验：分别将不同量的锌粉加入到一定量Mg(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3混合溶液中，充分反应后过滤。
以下是不同情况下对固体或滤液成分的探究。
①若向反应后所得固体上滴加盐酸有气泡产生，则该固体含有的金属为。
②猜想：滤液中的溶质为Mg(NO3)2、Zn(NO3)2、AgNO3，请分析该猜想不合理．．．原因。
[2015年] 答案：①Zn、Cu、Ag(或锌、铜、银)②滤液中有AgNO3时，一定也有Cu(NO3)2，因为Zn先与AgNO3反应，后与Cu(NO3)2反应。
[或滤液中无Cu(NO3)2时，也一定没有AgNO3，因为Cu(NO3)2与Zn反应生成Cu，而Cu能与AgNO3反应] 3．在一定质量Cu(NO3)2、AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液中加入过量的Zn，充分反应后，过虑，可以得到固体和溶液。
（1）请写出一个有关反应的化学方程式。
（2）向所得固体上滴加盐酸，可观察到什么现象？（3）反应后所得溶液的质量与反应前相比，可能保持不变，为什么？[2017年] 答案：（1）Zn＋2AgNO3＝Zn(NO3)2＋2Ag 或Zn＋Cu(NO3)2＝Zn(NO3)2＋Cu （2）有气泡产生。
教案：初中化学中招复习——金属与金属矿物一、教学目标1. 让学生掌握金属的性质、金属的冶炼、金属的锈蚀和防护等知识。
2. 通过复习，使学生能够灵活运用所学知识，提高解决问题的能力。
3. 培养学生的学习兴趣，提高化学中招考试的成绩。
二、教学内容1. 金属的性质：金属的物理性质、金属的化学性质。
2. 金属的冶炼：金属的提取方法、金属的制备过程。
3. 金属的锈蚀和防护：金属锈蚀的原因、金属防锈的方法。
三、教学过程1. 导入：回顾金属的性质、冶炼和锈蚀防护等基本知识。
2. 讲解：结合教材和实例，详细讲解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的知识。
3. 互动：组织学生进行小组讨论，分享彼此的学习心得和经验。
4. 练习：发放练习题，让学生巩固所学知识，并及时解答学生的疑问。
5. 总结：对本节课的内容进行总结，强调重点和难点。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 利用实例分析法，让学生通过实际案例更好地理解金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
3. 组织小组讨论法，培养学生的合作精神和团队意识。
五、教学评价1. 课堂表现：观察学生在课堂上的参与程度、提问回答等情况，了解学生的学习状态。
2. 练习题解答：评估学生在练习题中的表现，检查学生对金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的掌握程度。
3. 学生互评：组织学生进行相互评价，促进学生之间的交流与合作。
六、教学资源1. 教材：使用初中化学教材，为学生提供学习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识的基础。
2. 实例：收集与金属的性质、冶炼和锈蚀防护等相关的实际案例，以便进行讲解和分析。
3. 练习题：准备金属的性质、冶炼和锈蚀防护等方面的练习题，帮助学生巩固所学知识。
七、教学时间1课时（40分钟）八、教学建议1. 引导学生通过自主学习、合作学习等方式，提前预习金属的性质、冶炼和锈蚀防护等知识。
2. 课堂上注重师生互动，鼓励学生提问和发表见解，提高学生的参与度。
教案背景：本单元与日常生活联系密切，学生虽然熟悉，可是缺乏深入了解，也不曾从化学的视角去研究。
通过本节的复习，使学生知道学习化学的重要性，养成联系实际、学以致用的作风。
教学课题：专题复习----金属与金属矿物教材分析：本单元主要介绍了金属的物理性质和化学性质以及反应的规律性知识，金属资源的利用和保护。
教学方法：在教学中要引导学生从真实情境中发现问题，让学生直接通过实验探究来学习。
【考试要求】1、掌握金属的物理性质和化学性质2、认识金属活动顺序及应用3、知道炼铁的原理4、认识保护金属资源的措施【中考动向分析】1、金属的性质:本节的要求是了解金属的物理性质和化学性质；物理性质经常以选择或填空的形式出现，题目难度不大。
化学性质以实验探究的形式出现，稍微有点难度。
2、金属铁活动顺序和铁的冶炼常以实验题或推断题的形式出现，并要求描写实验现象或书写化学方程式，还常出现在综合性题目中 ---主观性强，要求基础扎实记忆，具体问题具体分析。
【复习重点】：金属的化学性质金属活动顺序炼铁的原理【复习难点】：金属的化学性质金属活动顺序课前复习预案【知识点梳理---我最行】一、构建知识网络;按照下表所列顺序，回忆所学知识，填写相关内容学习要求;1、找出自己记忆不扎实的地方，加强记忆巩固2请提出你认为还应补充的内容以及你还有哪些疑问，把这些内容记录在下面的空白处，之后在课堂上进行小组内交流。
1、物理性质（1）大多数金属呈色，铜显色，金显色，铁粉显色。
（2）常温下大多为固体，但是液体（3）金属有良好的性，性和性，但这些物理性质差别较大。
2、化学性质（（1）与氧气的反应，（写出化学反应方程式）①铁在氧气中燃烧②铜与氧气③铝与氧气④铁在潮湿的空气中易生锈，铁锈的主要成分（2）与酸溶液的反应①铁分别与盐酸稀硫酸反应的方程式与现象：方程式;现象（2）金属与某些盐溶液的反应：写出铁丝与硫酸铜溶液化学方程式反应的及现象方程式现象3、金属活动性顺序及其应用（1）金属活动性顺序（2）含义：在金属活动性顺序中，金属位置，金属在水溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就，反应的难易与剧烈程度有决定。
专题3金属与金属矿物课标要求1．金属的物理特征，金属的主要化学性质。
能识别常见的金属和非金属。
金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。
2.常见的金属(Fe、Cu、Al等)与氧气的反应。
能进行钢铁锈蚀条件的探究实验，防止金属锈蚀的简单方法。
3．一些常见的金属(Fe、Al等)矿物。
用铁矿石炼铁的原理。
4．常见金属的特性及应用，加入其他元素可以改变金属材料的性能。
生铁和钢等重要的合金。
5．废弃金属对环境的污染，回收金属的重要性。
6.能进行金属的物理性质和某些化学性质的探究实验。
要点强化1．下列有关金属的说法不正确的是（）A．常温下金属均为固态B．合金的很多性能与组成它们的纯金属不同C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更易生锈D．铝在空气中表面会生成致密的氧化铝薄膜，使铝具有很好的抗腐蚀性能下列关于铁的做法或说法错误的是A.用铁桶盛放硫酸铜溶液B.铁钉在潮湿的空气中易生锈C.铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气D.炼铁高炉内一氧化碳夺取氧化铁中的氧而生成了铁3．关于钢铁及制品的说法错误．．的是A．含有某些金属和碳元素的铁合金，其性能比纯铁更优良B．高炉中炼铁的主要反应可表示为：Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2高温C．其他金属单质与铁一样，都能与盐酸反应得到氢气D．家用菜刀经洗净擦干后可防止生锈4．下列关于锌、铁、铜的说法错误的是A．均可以导电 B．均可以和氧气反应C．均可以和稀盐酸反应 D．铁能与硫酸铜溶液的溶质发生置换反应5. 将X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，只有Y表面有气泡产生；再将X放入ZNO3溶液中，X表面有Z析出，则三种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A、X>Y>ZB、Y>Z>XC、Y>X>ZD、X>Z>Y6．先取甲、乙、丙、丁四种金属粉末，分别投入相同浓度的稀盐酸中，只有甲、乙能产生气体，乙反应更剧烈；再取一小块丁投入丙的硝酸盐溶液中，丁的表面有丙析出。
主题三金属与金属矿物考点整合命题点一金属与酸反应图像分析1．两种金属反应产生的氢气质量相同此图反映了两种情况：（1）酸不足，金属过量，生成H2质量由稀酸的质量决定。
(2)酸足量，投放的两种金属与酸反应生成的H2质量恰好完全相同。
如 18g 铝与56g铁分别加入到足量盐酸中反应生成的氢气质量相同。
2．相同质量的金属与足量酸反应生成氢气质量不同图中可反映出：（1）金属活泼性越强，图示反应物的线越陡，如图甲Mg线比Zn线陡，Zn线比Fe线陡；图乙Mg线比Al线陡，Al线比Zn线陡。
（2）若生成物中金属的化合价相同[图甲]，金属的相对原子质量越小，产生的氢气越多，消耗的酸越多。
(3)若生成物中金属的化合价不同[图乙]，生成氢气的质量=（金属化合价/相对原子质量)×金属的质量。
例1．（2014·广西南宁）将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示，下列说法错误的是A.反应结束后镁一定有剩余B.反应消耗盐酸的总质量一定相等C.0～t1时段，产生氢气的质量镁比铁大D.0～t2时段，参加反应的镁的质量与铁相等【解析】根据题意“将等质量的镁和铁分别放入等质量、相同质量分数的稀盐酸中”，通过图象可知金属镁和铁与酸反应的速率和生成氢气的质量，由此可推出金属活动性顺序，并结合化学方程式的计算可推出金属和酸的用量问题，0～t2时段，参加反应的镁的质量小于铁的质量。
【答案】D命题点二探究金属活动性顺序1.验证两种金属活动性的方法（1）能否与稀盐酸或稀硫酸发生反应。
若能，则说明金属比较活泼；若不能，则说明金属不活泼。
（2）能否发生“前置换后”的反应，若金属Ａ能从Ｂ的盐溶液中置换出金属Ｂ，则金属Ａ比Ｂ活泼；反之，金属Ａ比Ｂ的活动性弱。
2．验证三种金属活动性的方法（1）取活动性居中的金属单质和两端的金属的盐溶液，将金属分别插入两种盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。
即“两盐夹一金”。
（2）取金属活动性居中的金属的盐溶液和两端的金属单质，将两种金属分别插入盐溶液中，通过是否有金属被置换出来确定金属的活动性。
即“两金夹一盐”。
（3）按从强到弱的顺序依次实验（以Zn 、Cu、Ag为例，下同）。
将Zn放入CuSO4溶液中，Cu放入AgNO3溶液中，根据是否能够发生置换反应来确定金属的活动性。
（4）利用金属活动顺序中Ｈ的位置，分别让与Ｈ相邻的两种金属放入酸溶液中。
分别将Zn、Cu放入盐酸中，Zn反应而Cu不反应，再将Cu放入AgNO3溶液中，看是否能置换出银白色的Ag，从而确定金属的活动性。
3．验证多种金属活动性的方法步骤一：先将金属单质同时放入稀盐酸或稀硫酸中。
根据金属与酸是否有气泡产生，将金属分为两组：氢前金属和氢后金属。
步骤二：根据金属与酸产生气泡速率的快慢来确定氢前金属的活动性。
根据金属单质与盐溶液的反应确定金属的活动性。
例2．（2014·上海）为比较X、Y、Z三种金属活动性大小，进行如下实验。
实验结论正确的是A、X＞Y＞ZB、Z＞Y＞XC、Y＞X、Y＞ZD、X＞Y、Z＞Y【解析】金属X与稀硫酸反应放出氢气，金属Y与稀硫酸不反应，说明X＞Y，金属Y与能析出硝酸银中的银，而金属Z不能，说明Y＞Z，所以X＞Y＞Z。
【答案】A命题点三滤液、滤渣成分的判断判断金属与多种盐溶液反应或判断多种金属与盐溶液反应时，首先根据金属活动性顺序判断物质间能否发生反应；其次根据金属活动性顺序，按活动性差异最大的先反应确定反应的先后顺序；第三从量的角度分析反应后固体的成分，溶液中溶质的成分。
例3.（2014·云南）人类的生活和生产都离不开金属。
（3）已知金属M和N能够发生如下反应：M + H2SO4 = MSO4 + H2↑Fe + MCl2 = M + FeCl2N + FeCl2 = Fe + NCl2判断Fe、Cu、M、N的活动性由强到弱的顺序是 N ＞Fe＞M＞Cu 以上三个化学反应均属于置换反应（填基本反应类型）。
（4）在AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。
①若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的物质是 Cu 和Ag (填化学式)；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，则滤液中所含溶质的成分可能有三种情况。
【解析】（3）根据金属活动性顺序的具体应用与反应方程式，M+H2SO4═MSO4+H2↑ ，Fe+MCl2═M+FeCl2 N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活动性位于氢前且比铁弱，N活动性在比铁强，三种金属的活动性顺序为：N＞Fe ＞M，三个反应都是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应。
（4）①在金属活动性顺序中，锌＞氢＞铜＞银，锌能与硝酸银反应生成硝酸锌和银，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，若滤液呈无色，说明滤液中无铜离子，则滤渣中一定含有的物质是Cu、Ag；②若向滤渣中滴加稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中无金属锌，在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，当硝酸银完全反应后，再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
故滤液中所含溶质的成分可能有以下三种情况：AgNO3、Cu(NO3) 2和Zn(NO3)2；Cu(NO3）2和Zn(NO3)2；Zn(NO3)2。
真题试练一、选择题1.（2012·云南西双版纳）下列物品需要进行防锈处理的是（C ）A.金戒指B.不锈钢杯C.铁门D.钛合金2.(2012·云南红河)下列说法正确的是(C)A.铁在潮湿的空气中不易生锈B.生铁中的含碳量小于钢中的含碳量C.铝具有良好的抗腐蚀性能是因为其表面有一层致密的氧化铝薄膜D.稀盐酸不能用于除去铁锈3.（2014·湖南株州）中国南车株洲时代集团生产的油电双动力公交车因省油、环保而在全国推广，双动力公交车制造需要大量使用金属材料。
下列有关金属材料的说法正确的是（B）A．金属材料中一定不含有非金属元素B．多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好C．双动力公交车所有部件都是由金属材料制造的D．地球上的金属资源是取之不尽、用之不竭的【点拨】金属材料包括纯金属与合金，合金属可能含有非金属元素。
双动力公交车的材料有金属材料；也有非金属材料，如玻璃；有高分子材料，如轮胎等。
地球上金属资源是有限的。
4.（2014·福建福州）下列事实和解释相符的是（A）A．铜丝作导线——铜有良好的导电性B．盐酸清除铁锈——盐酸能与铁反应C．汽油清洗油污——汽油起乳化作用D．活性炭净水——活性炭能与水中杂质反应【点拨】铜丝作导线是因为铜有良好的导电性；盐酸清除铁锈是因为盐酸能与金属氧化物反应；汽油清洗油污是因为汽油能溶解油污；活性炭净水是因为活性炭具有吸附性。
5．（2014•广东佛山）把X、Y、Z三种金属片分别加入稀硫酸中，X、Y表面有气泡产生，Z无变化；把X加入Y的硫酸盐溶液中，X表面析出Y。
则三种金属活动顺序为( B )A．Y> X >Z B．X >Y> ZC．Z>Y>X D．X>Z>Y6．（2014·河北）等质量的X、Y两种金属分别和足量的等体积、等浓度的盐酸反应，产生气体的质量与时间的关系如图所示。
下列说法中不正确的是（ D ）A.t1时，产生气体的质量：X＞YB. t2时，消耗金属的质量：X＞YC. t3时，消耗金属的质量：X=YD. t3时，消耗盐酸的质量：X=Y【点拨】由图可以看出t1时，产生气体的质量：X>Y，故A正确。
t2时，X已经反应完了，而Y与盐酸的反应没有结束，因两种金属等质量，故此时消耗金属的质量X>Y，故B正确。
t3时，两种金属都完全反应了，此时消耗金属的质量X=Y，从图中可以看出生成气体的质量X>Y，故消耗盐酸的质量：X>Y，C正确，D错误。
7．（2014·山东滨州）金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M+2AgNO3═M（NO3）2+2Ag．则下列说法错误的是（ C ）A．M的金属活动性比Ag强B．金属M可能是铜C．该反应属于复分解反应D．该反应前后M的化合价发生了改变【点拨】由于金属M能与硝酸银反应置换出银，说明M的金属活动性比银强，A正确。
由于铜的金属活动性比Ag强，金属M可能是铜，B正确。
该反应是一种单质和化合物反应，生成了另一种单质和化合物，属于置换反应，C错误。
反应前M是单质化合价为0，反应后生成了M（NO3）2M的化合价是+2价，化合价发生了改变，D正确。
8．（2014•重庆B）“对比法”是实验探究中常用的一种科学方法。
分析以下铁钉生锈实验的设计、得出的结论不正确的是（ B ）A. 对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加B. 对比②③可以说明铁生锈一定要有水参加C. 对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加D. 对比①②③可以说明铁生锈必须水和氧气同时参加【点拨】对比①②可以说明铁生锈一定要有氧气参加，A正确。
②③没有可比性，B错误。
对比①③可以说明铁生锈一定要有水参加，C正确。
对比①②③可以说明铁生锈必须有水和氧气同时参与，D 正确。
二、填空与简答题9．（2013·云南普洱）（2）铝制品具有抗腐蚀性能，原理是铝与氧气反应生成致密的氧化膜，阻止铝进一步氧化。
（3）下列汽车配件及用品中，属于金属材料的是 a （填序号）。
a．钢铁外壳 b．羊毛座垫c．橡胶轮胎 d．玻璃车窗（4）铁在潮湿的空气中容易锈蚀。
①汽车表面喷漆，可以延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是隔绝空气、防水。
②将铁制品放入稀盐酸中除锈（铁锈主要成分是Fe2O3）是喷漆前的一道工序，反应的化学方程式是 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。
10.（2012·云南大理八地）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系，如图是关于铁化学性质的知识网络。
请回答下列问题：（1）铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体A,写出A的化学式 Fe3O4。
（2）写出防止铁生锈的一种方法刷漆（其他答案合理也可）。
（3）若要证明Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，只需选用Fe、Ag和X溶液三种试剂，X是CuSO4（合理即可），溶液，写出发生反应的化学方程式 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，该反应的基本类型是置换反应。
（4）若X为稀硫酸，向Fe和X溶液反应后的溶液中加入一定量的锌粉，有气泡产生，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，下列对滤渣和滤液中溶质的成分分析正确的是 C 。
A.滤液中一定含有FeSO4和ZnSO4B.滤渣中只含有FeC. 滤液中一定含有ZnSO4D. 滤渣中一定含有Zn和Fe三、实验与探究题11．（2011·云南红河）某校化学兴趣小组用如图所示装置探究铁制品锈蚀的条件。
