2014年高考化学二轮复习：氧化还原反应综合检测

三、离子反应　氧化还原反应 1．(2013·高考新课标全国卷Ⅱ)能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A．浓盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ B．钠与CuSO4溶液反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ C．NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋ 解析：选D。

运用学过的元素化合物知识和离子方程式的书写方法分析各选项。

A项，浓盐酸与铁反应生成Fe2＋，正确的离子方程式应为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑；B项，钠与CuSO4不能发生置换反应，钠先与水反应生成氢气和氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，正确的离子方程式应为2Na＋Cu2＋＋2H2O===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑；C项，NaHCO3溶于水电离出Na＋和HCO，HCO不能再拆分，正确的离子方程式应为HCO＋H＋===H2O＋CO2↑；D项，Fe3＋发生水解反应：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，加入Mg(OH)2后消耗H＋，促使水解平衡正向移动，生成Fe(OH)3，该项正确。

2．(2013·高考北京卷)下列解释事实的方程式不准确的是( ) A．用浓盐酸检验氨：NH3＋HCl===NH4Cl B．碳酸钠溶液显碱性：CO＋H2OHCO＋OH－ C．钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：Fe－3e－===Fe3＋ D．长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 解析：选C。

铁在电化学中作负极(失电子)时都是失去两个电子生成亚铁离子。

钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化，电极反应式应为Fe－2e－===Fe2＋，C错。

3．(2013·高考重庆卷)在水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A．Na＋、Ba2＋、Cl－、NO B．Pb2＋、Hg2＋、S2－、SO C．NH、H＋、S2O、PO D．Ca2＋、Al3＋、Br－、CO 解析：选A。

专题十有机合成与推断综合题型研究1. (2013·深圳中学月考)邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料,下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一:试回答下列问题:(1) 化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有机反应类型为。

?(2) 化合物Ⅲ在银氨溶液中发生反应的化学方程式为? 。

?(3) 有机物Ⅹ为化合物Ⅳ的同分异构体,且已知有机物Ⅹ有如下特点:①是苯的对位取代物②能与NaHCO3反应放出气体③能发生银镜反应写出化合物Ⅹ的结构简式: 、。

?(4) 下列说法正确的是(填字母)。

?A. 化合物Ⅰ遇氯化铁溶液呈紫色B. 化合物Ⅱ能与NaHCO3溶液反应C. 1mol化合物Ⅳ完全燃烧消耗9.5molO2D. 1mol化合物Ⅲ最多能与3molH2反应(5) 有机物R(C9H9ClO3)经过反应也可制得化合物Ⅳ,则R在NaOH醇溶液中反应的化学方程式为? 。

?2. (2013·肇庆期末)是一种医药中间体,常用来制备抗凝血药,可通过下列路线合成。

请回答下列问题:(1) A 与银氨溶液反应有银镜生成,则A 的结构简式是 。

? (2) B →C 的反应类型是;E 的结构简式是 。

?(3) F 和过量NaOH 溶液共热时反应的化学方程式为 。

? (4) 下列关于G 的说法正确的是 (填字母)。

? a. 能与溴单质反应 b. 能与金属钠反应 c. 1molG 最多能和3mol 氢气反应d. 分子式是C 9H 7O 3(5) 与D 互为同分异构体且含酚羟基、属于酯类的有 种。

?3. (2013·六校联考)PNA 是一种具有良好的热稳定性、耐腐蚀性和抗水性的高分子化合物,常用作塑化剂,其合成路线如下:PNA已知:①R 1COOH+R 2COOH(R 1、R 2代表烃基)②+(R 1、R 2、R 3代表烃基或氢原子)请回答下列问题:(1) E →F 的反应类型是 。

?(2) C 含有的官能团名称是 。

?(3) A 分子中只有一个氯原子,A →B 的化学方程式是 (注明反应条件)。

高考冲关第2练1．(2013·全国大纲高考)能正确表示下列反应的离子方程式是()A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H2O＋SO2===2NH＋4＋SO2－3＋H2OB．氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－△,SO2↑＋Cl2↑＋H2OC．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO－3===3Fe3＋＋NO↑＋3H2OD．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO2－4恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO2－4 ===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓【解析】A．过量氨水与SO2反应生成(NH4)2SO3。

B.氯化钠与浓硫酸的反应生成物应为HCl、NaHSO4或HCl、Na2SO4。

C.磁性氧化铁Fe3O4不能写成离子形式。

D.要使SO2－4恰好完全沉淀，KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比应为1∶2，此时应该生成AlO－2。

【答案】 A2．(2013·广东高考)水溶液中能大量共存的一组离子是()A．Na＋、Al3＋、Cl－、CO2－3B．H＋、Na＋、Fe2＋、MnO－4C．K＋、Ca2＋、Cl－、NO－3D．K＋、NH＋4、OH－、SO2－4【解析】Al3＋与CO2－3发生相互促进的水解反应，产生CO2气体与Al(OH)3沉淀，A 项错误；MnO－4、H＋与Fe2＋会发生氧化还原反应，B项错误；C项中离子能大量共存；NH＋4与OH－结合生成NH3·H2O，D项错误。

【答案】 C3．(2013·安徽高考)下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是() A．银氨溶液：Na＋、K＋、NO－3、NH3·H2OB．空气：C2H2、CO2、SO2、NOC．氢氧化铁胶体：H＋、K＋、S2－、Br－D．高锰酸钾溶液：H＋、Na＋、SO2－4、葡萄糖分子【解析】A．银氨溶液呈碱性，所给四种微粒在碱性条件下能够大量共存。

2014年高考化学二轮复习：解决化学反应中的计算问题综合检测时间：60分钟 分值：100分一、综合题（共11小题） 方法一：关系式法计算1. [2012·浙江理综，26(3)]已知：I 2＋2S 2O 2－3===S 4O 2－6＋2I －相关物质的溶度积常数见下表：22(不含能与I －发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g 试样溶于水，加入过量KI 固体，充分反应，生成白色沉淀。

用0.100 0 mol·L －1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na 2S 2O 3标准溶液20.00 mL 。

①可选用________作滴定指示剂，滴定终点的现象是__________________________。

②CuCl 2溶液与KI 反应的离子方程式为______________________________________。

③该试样中CuCl 2·2H 2O 的质量百分数为__________。

解析：①“间接碘量法”测定含有CuCl 2·2H 2O 晶体试样的纯度的基本原理是CuCl 2氧化I －生成I 2，用Na 2S 2O 3标准溶液滴定生成的I 2，而淀粉溶液遇I 2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色。

②CuCl 2与KI 发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu 2＋＋4I －===2CuI↓＋I 2。

③由题给信息可得关系式：2Cu 2＋～I 2～2S 2O 2－3，则有n (CuCl 2·2H 2O)＝n (Cu 2＋)＝n (S 2O 2－3)＝0.100 0 mol·L －1×20.00×10－3 L ＝2.000×10－3mol ，m (CuCl 2·2H 2O)＝2.000×10－3 mol×171 g·mol －1＝0.342 g 。

【2014高考真题】1．【2014年高考上海卷第2题】下列试剂不会因为空气中的氧气而变质的是A ．过氧化钠B ．氢硫酸C ．硫酸亚铁D ．苯酚2．【2014年高考新课标Ⅱ卷第7题】下列过程没有．．发生化学反应的是 A ．用活性炭去除冰箱中的异味B ．用热碱水清除炊具上残留的油污C ．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果D ．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装3．【2014年高考上海卷第8题】BeCl 2熔点较低，易升华，溶于醇和醚，其化学性质与AlCl 3相似。

由此可推测BeCl 2A ．熔融态不导电B ．水溶液呈中性C ．熔点比BeBr 2高D ．不与氢氧化钠溶液反应5．【2014年高考全国大纲卷第13题】已知：将Cl 2通人适量KOH 溶液，产物中可能有KC1、KClO 、KC1O 3，且的值与温度高低有关。

当n (KOH)=amol 时，下列有关说法错误的是 A ．若某温度下，反应后＝11，则溶液中＝21B ．参加反应的氯气的物质的量等于21a molC ．改变温度，反应中转移电子的物质的量n e 的范围：21a mol≤n e ≤65a mol D ．改变温度，产物中KC1O 3的最大理论产量为71amol6．【2014年高考山东卷第9题】等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO 物质的量最多的是A ．FeO B. Fe 2O 3 C. FeSO 4 D 、Fe 3O 47．【2014年高考上海卷第17题】用FeCl 3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得的溶液中加入铁粉。

对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A ．若无固体剩余，则溶液中一定有Fe 3＋B ．若有固体存在，则溶液中一定有Fe 2＋C ．若溶液中有Cu 2＋，则一定没有固体析出D ．若溶液中有Fe 2＋，则一定有Cu 析出8．【2014年高考上海卷第19题】下列反应与Na2O2＋SO2→Na2SO4相比较，Na2O2的作用相同的是A．2Na2O2＋2CO2→2Na2CO3＋O2 B．2Na2O2＋2SO3→2Na2SO4＋O2C．2Na2O2＋H2SO4→Na2SO4＋H2O2 D．3Na2O2＋Cr2O3→2Na2CrO4＋Na2O9．【2014年高考浙江卷第7题】下列说法不正确．．．的是A．光催化还原水制氢比电解水制氢更节能环保、更经济B．氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理C．某种光学检测技术具有极高的灵敏度，可检测到单个细胞(V=10－12L)内的数个目标分子，据此可推算该检测技术能测量到细胞内浓度约为10－12～10－11mol·L－1的目标分子D．向汽油中添加甲醇后，该混合燃料的热值不变10．【2014年高考安徽卷第25题】(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常见的六种元素。

专题三氧化还原反应1.（2014·广东省江门市期末）NaClO2可用作造纸的漂白剂，它由：H2O2+2ClO2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O + O2制得，下列说法正确的是A．H2O2是氧化剂，H2O2中的氧元素被还原B．每生成1 mol O2转移的电子的物质的量为4 molC．ClO2中的氯元素被氧化D．ClO2是氧化剂，H2O2是还原剂1.【答案】D【解析】ClO2、NaClO2中氯的化合价分别为+4、+3价，故发生了还原反应，ClO2为氧化剂，H2O2→O2，H2O2发生氧化反应，作还原剂，故A、C项错误，D项正确；每生成1molO2转移电子的物质的量为2mol，B项错误。

2.（2014·河南省洛阳市期末）反应：Cr2O72—+3SO32—+aH+=2Cr3++3Y+4H2O下列说法不正确的是A.Y是SO42—B. a=8C.Cr2O72—被氧化成Cr3+D. 生成1mol Cr3+时转移的电子数是3×6.02×10232. 【答案】C【解析】配平该反应方程式为：Cr2O72—+3SO32—+8H+=2Cr3++3SO42-+4H2O，故A、B、D项正确；Cr2O72—被还原成Cr3+，C项错误。

3.（2014·江西省景德镇期末）向1mol炽热的Cu2S通入足量的水蒸气，充分反应后生成2mol H2，则Cu2S应转化为A．Cu和SO2B．Cu和S C．CuO和SO2D．Cu2O和S3. 【答案】A【解析】根据反应前后元素守恒可知，1mol炽热的硫化亚铜中通入足量的水蒸气，生成2molH2，需要2mol水蒸气参加反应，根据电子守恒可得：Cu2S+2H2O2Cu+H2↑+SO2↑，故A项正确。

4.（2014·山东省德州市期末）将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：①SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+②Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O下列有关说法错误的是A．氧化性Cr2O72->Fe3+>SO2B．K2Cr2O7能将Na2SO3氧化成Na2SO4C．每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N AD．若6.72 L SO2(标准状况)参加反应，则最终消耗0.2molK2Cr2O74. 【答案】D【解析】反应①：SO2中硫的化合价为中间价态，既有氧化性，又有还原性，反应中作还原剂，故氧化性Fe3+>SO2；反应②氧化性Cr2O72-，故氧化性强弱关系为：Cr2O72->Fe3+>SO2，A、B项正确；Cr2O72-→2Cr3+，化合价降低6价，故每有1molK2Cr2O7参加反应，转移电子的数目为6N A，C项正确；从两个反应方程式可知转化关系为：3SO2 ~6Fe3+~ Cr2O72-，故6.72LSO2（标准状况）参加反应，消耗0.1mol Cr2O72-，D项错误。

专题十化学综合实验探究非选择题1. (2013·北京卷)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pH pH试纸先变蓝(约为12)，后褪色i. 液面上方出现白雾ii. 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色iii. 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1) Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是。

(2) pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是。

(3) 向水中持续通入SO2，未观察到白雾。

推测现象i中的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a. 用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化;b. 用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

①实验a的目的是。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是。

(4) 现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl-发生反应。

通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是。

(5) 将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。

①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。

取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀。

则沉淀X中含有的物质是。

②用离子方程式解释现象ⅲ中黄绿色褪去的原因：。

2. (2013·四川卷改编)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性，某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ. AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中，一段时间后将铁丝取出。

为检验溶液中Fe的氧化产物，将溶液中的Ag+除尽后，进行了如下实验。

可选用的试剂：KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

已知：Fe2+和[Fe(CN)6]3-产生蓝色沉淀。

(1) 请完成下表：操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入KSCN溶液，振荡①存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中，加入②，振荡③存在Fe2+【实验结论】 Fe的氧化产物为Fe2+和Fe3+Ⅱ. AgNO3的热稳定性用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体，产生红棕色气体。

2014年高考生物二轮复习：有机化学基础综合检测时间：60分钟分值：100分一、综合题（共9小题）1．(2013·海南，18­Ⅰ改编)下列化合物中，同分异构体数目超过7个的有 ( )①己烷②己烯③1,2­二溴丙烷④乙酸乙酯A．①④ B．②④ C．①③ D．②③答案：B解析：己烷的同分异构体有5种；1,2­二溴丙烷的同分异构体有1,1­二溴丙烷、2,2­二溴丙烷、1,3­二溴丙烷3种；二溴丙烷的同分异构体共4种。

己烯的同分异构体：(1)主链6个碳的直链烯烃双键位置如图：(2)主链5个碳的碳架上双键位置如图：，(3)另外还有主链为4个碳的烯及环烷烃类，肯定超过7种。

乙酸乙酯的同分异构体：(1)属于酯类3种(甲酸正丙酯、甲酸异丙酯、丙酸甲酯)；(2)属于羧类2种；(3)属于羟醛类，远超过3种。

2．(2013·浙江理综，10A改编)按系统命名法，化合物的名称是__________________________________。

答案：2,2,4,5­四甲基­3,3­二乙基己烷解析：烷烃系统命名关键点：①选主链，碳原子数最多、取代基个数最多；②确定编号的起点，支链最多的一端开始编号，使取代基的序号之和最小；③正确的书写。

3．(2013·福建理综，32)已知：为合成某种液晶材料的中间体M，有人提出如下不同的合成途径：(1)常温下，下列物质能与A发生反应的有________(填序号)。

a．苯 b．Br2/CCl4 c．乙酸乙酯 d．KMnO4/H＋溶液(2)M中官能团的名称是________，由C→B的反应类型为________。

(3)由A催化加氢生成M的过程中，可能有中间生成物和______________________________________________________________________ (写结构简式)生成。

专题二氧化还原反应一、单项选择题1. (2013·广东六校联考)实验室利用以下反应制取少量氮气:NaNO2+NH4Cl NaCl+N2↑+2H2O,下列关于该反应的说法正确的是( )A. NaNO2是氧化剂B. 每生成1molN2转移电子的物质的量为6molC. NH4Cl中的氮元素被还原D. N2既是氧化剂,又是还原剂2. (2013·佛山一中第二次段考)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是( )A. 用油脂制肥皂B. 用铝土矿制金属铝C. 用氯气和消石灰制漂白粉D. 用氢气和氮气合成氨3. (2013·广东六校联考)据悉,2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷,经撞击发出响声,同时产生白色烟雾。

撞击时发生反应的化学方程式为5KClO3+6P3P2O5+5KCl,则下列有关叙述错误的是( )A. 上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5∶6B. 产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强,吸收空气中的水分,生成磷酸小液滴(雾)C. 上述反应中消耗3molP时,转移电子的物质的量为15molD. 因红磷和白磷互为同素异形体,所以上述火药中的红磷可以用白磷代替4. 下列反应中,氧化剂与还原剂物质的量的关系为1∶2的是( )A. 2F2+2H2O4HF+O2B. 2CH3COOH+Ca(ClO)2Ca(CH3COO)2+2HClOC. I2+2NaClO32NaIO3+Cl2D. 4HCl+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O5. (2013·深圳中学第二次月考)已知NH4CuSO3与足量的2mol·L-1稀硫酸溶液混合微热,产生下列现象:①有红色金属生成;②产生刺激性气味的气体;③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是( )A. 反应中硫酸作氧化剂B. NH4CuSO3中硫元素被氧化C. 1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子D. 刺激性气味的气体是氨气6. (2013·肇庆中学月考)实验室制氯气时,多余氯气用氢氧化钠溶液吸收,下列关于该反应的说法正确的是( )A. Cl2仅作氧化剂B. NaClO是还原产物C. 每生成1molNaCl,有1molCl2被氧化D. 每转移1mol电子,有0.5molCl2被还原二、双项选择题7. (2013·松昌中学月考)三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体,它在潮湿的环境中能发生反应:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。

2014年高考化学二轮复习：综合实验探究综合检测时间：60分钟分值：100分一、综合题（共15小题）1．据下图所示的实验装置回答问题：(1)实验室用高锰酸钾制取干燥的氧气应选用的发生装置是________，收集装置为________。

(2)实验室用双氧水制取并收集较纯的氧气时应选用的发生装置是________，收集装置为__________。

(3)实验室用氯化铵与熟石灰两种固体加热制取氨气，氨气的密度比空气的小，极易溶于水。

推断：实验室制取氨气应选用的发生装置为________，收集装置为________。

用C 装置可以快速制取氨气，所用试剂是__________。

(4)实验室用浓盐酸与MnO2制氯气时，应选用的发生装置是________，收集装置可用__________。

(5)用C装置也可以制取Cl2，锥形瓶中的固体物质是____________________________。

答案：(1)A E(2)C D(3)A F 浓氨水和NaOH固体(或生石灰，碱石灰)(4)B D或E(5)KMnO42．写出下列在生产、生活应用中气体的产生原理(用化学方程式表示)：(1)潜水艇和消毒呼吸面具中产生O2：________________________________________。

(2)泡沫灭火器用于灭火时产生CO2：________________________________________。

(3)制备消毒气Cl2，用KMnO4代替MnO2__________________________________________________________________________________________________________。

答案：(1)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2(2)Al2(SO4)3＋6NaHCO3===3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑(3)2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O3．设计实验证明酸性：CH3COOH>H2CO3>H2SiO3。