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乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.理解乙炔的结构和性质；2.熟悉乙炔的制备方法；3.知道乙炔的用途；4.掌握乙炔在化学反应中的应用。
二、教学重点和难点重点1.乙炔的结构和性质；2.乙炔的制备方法；3.乙炔的用途。
难点1.乙炔的反应机理；2.乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容和步骤第一步、引入通过视频介绍乙炔的制备方法和用途，引起学生的兴趣，激发学生的学习热情。
第二步、讲解乙炔的结构和性质1.介绍乙炔的分子式和分子结构；2.着重讲解乙炔的化学性质，包括乙炔的不稳定性、易燃性、酸碱性等。
第三步、介绍乙炔的制备方法讲解以下几种制备乙炔的方法：1.炭烤法：利用钙炭和Drummond灯制备乙炔；2.化学吸收法：利用碳酸钙和酸制备乙炔；3.电解法：利用电解水溶液制备乙炔。
第四步、讲解乙炔的用途讲解以下几种乙炔的用途：1.化工原料：乙炔可以制备丙烯酸、氢气等化工原料；2.焊接和切割：乙炔可以和氧气共同使用，用于金属的切割和焊接；3.照明和采暖：乙炔可以燃烧产生明亮的光和热。
第五步、学生自主探究通过以下实验帮助学生理解乙炔在化学反应中的应用：1.乙炔燃烧产生的火焰实验；2.乙炔和氢气反应产生乙烯实验；3.乙炔和溴水反应产生2-溴乙烷实验。
第六步、讲解乙炔的反应机理根据实验结果，讲解乙炔在化学反应中的反应机理和应用。
四、教学方法本课程采用“引导学生自主发现，辅导学生自主学习”的教学方法，配合实验、视频、课件等多种教学手段，让学生在实践中感受乙炔的神奇。
五、教学评价通过本节课，学生能够深入了解乙炔的结构和性质，掌握乙炔的制备方法和用途，了解乙炔在化学反应中的应用。
同时，让学生接触到较多实验，提高课堂互动和参与度，较好地达到了教学目标。
脂肪煌一一焕煌的说课稿一、教材分析：人教版教材中脂肪嫌包括烷燃、烯燃、焕燃。
乙焕是快烧里具有代表性的重要物质之一，其结构和性质也是本课时的重要内容。
学好乙焕，不仅可以巩固、理解烷烧和烯燃的知识，且为今后学习苯打好基础。
学生在前面己经学过甲烷、烷烧、乙烯、烯燃的结构和主要化学性质，以及烷烧和烯燃在物理性质方面的递变规律，并在一定程度上初步学会了较系统地学习某一类燃的方法，本节是在学生已有的不饱和烽的性质有关知识的基础上，通过焕烽的结构和性质的学习，进一步掌握不饱和烽的性质特点，并且让学生树立“从个别到普通，从特殊到普遍”的认识观。
本节的教学重点是乙块的实验室制备、性质和主要用途。
让学生掌握乙块的制备及其能被KMno4酸性溶液氧化、能和溟以及HCl发生加成反应的主要化学性质。
在介绍乙焕的结构时，要充分利用模型和flash动画，让学生有真切的感受，增强生动感和形象感。
在学习乙块的性质时，则主要运用对照的方法。
让学生将乙块和乙烯的性质作对照，通过观察乙烯发生氧化、加成和乙块发生氧化、加成实验现象中相同点和不同点，从而和出结论。
使学生了解模型、对照、类推等科学研究的方法。
二、设计理念：脂肪烧——块燃这部份需要学生掌握的主要内容是乙块的实验室制法和乙焕的结构及化学性质。
先以小魔术“冰的燃烧”引起学生的学习兴趣。
乙块的实验室制法这部份以制取乙块为目的在学习其原理之后引导学生探讨乙焕实验室制取的装置图：制取装置、除杂装置和采集装置。
根据烷烽、烯烧、块烧的结构比较讨论乙块的化学性质。
完成讨论后指导学生分组实验制取乙烯并验证其性质。
最后指导学生归纳总结焕煌的化学性质。
整个教学过程以讨论归纳和实验为主要形式。
这样设计可以充分调动形学生的学习兴趣及锻炼其分析问题的能力。
三、教学目标：（一）知识与技能1 .乙焕的份子结构、物理性质、化学性质、用途。
2 .乙焕的实验室制法。
3 .碳碳单键、双键、叁键的比较。
说明乙快份子中存在叁键的实验事实。
乙炔-沪科版高二化学下册教案一、教学目标1.掌握乙炔的化学性质和反应类型。
2.了解乙炔在生产中的应用。
3.通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考和探究。
二、教学重难点1.重点：乙炔的化学性质和反应类型。
2.难点：乙炔在生产中的应用。
三、教学过程1. 导入（10分钟）通过生活中，街头巷尾，厂房内部我们所看到的明火等例子，通过比较玄学的方式引出火焰的化学概念，谈论火的颜色和火的颜色的变化，为引出乙炔燃烧提供条件。
2. 讲授（35分钟）2.1 什么是乙炔乙炔是由碳(C)和氢(H)两种元素组成的化合物，化学式为C2H2。
其结构式如下：乙炔结构式乙炔结构式2.2 乙炔的物理性质1.乙炔是一种无色、有刺激性气味的气体。
2.乙炔比空气轻，分子式为C2H2，密度为0.91g/L，易于弥散扩散。
2.3 乙炔的化学性质1.乙炔燃烧：乙炔在氧气(O2)中燃烧，生成水(H2O)和二氧化碳(CO2)。
反应式：C2H2 + 2.5O2 → 2H2O + 2CO22.乙炔和溴水的反应：乙炔在溴水中加热，会生成1,2,4-三溴丁烷。
反应式：C2H2 + 3Br2 → C8H6Br62.4 乙炔在生产中的应用乙炔在生产中被广泛应用于气焊、切割和生产乙炔醛等化学品。
3. 实验（40分钟）小组实验，要求每个组别根据本节课所学知识完成以下操作：1.向一个大气球中通入气体，并听教师、观察气球的变化，判断气球中气体的性质。
2.利用氧气瓶和乙炔瓶，回忆并完成气焊设备的组装，并点燃瓶口，进行焊接实验。
4. 总结（10分钟）通过听取学生总结和课堂讨论，巩固学生对本节课所学知识的理解和掌握。
四、教学反思通过本节课的教学，学生对于乙炔的化学性质和反应类型有了更加深度的理解，对乙炔在工业生产中的应用以及相关设备的操作也有了初步认识。
同时，通过实验和课堂讨论，引导学生积极思考，培养了学生发散性思维和合作精神，提高了课堂效率。
在未来的教学实践中，需要更加注重对乙炔在生产中的应用的讲解和生动形象的引入，以激发学生学习和思考的兴趣。
高中化学必修乙炔教案教学内容：炔烃的基本概念、结构、性质及生产应用教学目标：1. 了解炔烃的基本结构和性质2. 掌握炔烃的命名方法3. 分析炔烃的化学反应4. 了解炔烃在生产和应用中的作用教学重点：1. 炔烃的结构和性质2. 炔烃的命名方法3. 炔烃的化学反应教学难点：1. 炔烃的不饱和度对其性质的影响2. 炔烃在生产和应用中的作用教学环节：一、导入（5分钟）引导学生思考：什么是炔烃？炔烃有什么特点？二、讲解炔烃的基本概念和结构（15分钟）1. 介绍炔烃的结构和化学式2. 分析炔烃的不饱和度对其性质的影响三、讲解炔烃的命名方法（10分钟）1. 根据炔烃的结构命名其名称2. 介绍常见炔烃的命名方法四、总结炔烃的性质和化学反应（15分钟）1. 分析炔烃和卤代烃的重要性2. 讲解炔烃的化学反应及应用五、探讨炔烃在生产和应用中的作用（10分钟）1. 讨论炔烃在有机合成、工业生产中的应用2. 分析炔烃的重要性六、作业布置（5分钟）布置相关阅读任务：了解炔烃在生产和应用中的具体作用教学反馈：◆通过课堂讨论、问题解答等方式对学生的学习情况进行及时跟进，并针对性地进行答疑。
◆帮助学生巩固所学知识，引导学生独立阅读相关资料，提高学生对炔烃知识的理解和应用能力。
教学延伸：◆鼓励学生主动了解炔烃在日常生活和工业生产中的应用，并进行相应的活动和探究。
◆引导学生进一步深入学习炔烃相关知识，拓展学生的化学视野。
教学资源：1. 课本《高中化学必修》2. PPT课件3. 实验室实验材料教学评估：1. 学生课堂表现2. 作业完成情况3. 考试成绩注：本教案参考了《高中化学必修课程标准》并根据实际教学情况做了适当调整。
沪科版高中化学高二下册《煤化工和乙炔》说课稿一、教材分析该课程是沪科版高中化学高二下册的一部分，涉及到煤化工和乙炔的内容。
煤作为一种常见的化石燃料，具有重要的经济和科技价值。
乙炔是一种重要的有机化合物，在化工、焊接等领域有广泛应用。
通过学习该课程，学生将了解到煤的组成和性质，以及乙炔的制备、性质和用途。
二、教学目标通过本节课的学习，学生将达到以下教学目标：1.了解煤的组成和性质，理解煤的燃烧过程；2.掌握乙炔的制备方法，了解乙炔的物理和化学性质；3.了解乙炔的应用领域，如焊接、化工等。
三、教学重难点教学重点：1.煤的组成和性质；2.乙炔的制备方法；3.乙炔的物理和化学性质。
教学难点：1.煤的燃烧过程；2.乙炔的应用领域。
1. 煤的组成和性质1.1 煤的组成煤主要由碳、氢、氧、硫等元素组成，其中碳的含量最高。
根据碳的含量不同，煤可以分为无烟煤、烟煤、褐煤等不同种类。
无烟煤的碳含量最高，褐煤的碳含量最低。
1.2 煤的性质煤具有燃烧性、发热性和可塑性等特点。
煤的燃烧过程是一种氧化反应，产生二氧化碳和水。
煤的发热性取决于煤的热值，可以用于供热和发电。
煤在一定条件下可以被压制成煤球，用于燃烧。
2. 乙炔的制备2.1 乙炔的制备方法乙炔可以通过煤气和空气的燃烧生成，也可以通过石灰石和煤气的反应制备。
2.2 乙炔的物理和化学性质乙炔是无色的气体，具有有特殊的气味。
乙炔在空气中易燃，能与氧气发生剧烈的反应。
乙炔与水反应生成醋酸。
乙炔具有高热值，可以用作燃料。
3. 乙炔的应用领域乙炔在焊接和切割中应用广泛，可以产生高温火焰，达到焊接和切割的目的。
乙炔还可以用于合成乙醛等化合物，在化工领域有重要的应用。
本节课采用讲授和实验相结合的教学方法。
首先通过讲授煤的组成和性质，引发学生对煤的兴趣。
然后通过实验演示乙炔的制备和性质，增强学生对乙炔的实际应用的认识。
教学手段包括课堂讲解、实验演示、讨论等。
通过课堂讲解，教师可以详细介绍煤的组成、性质和乙炔的制备方法。
高中化学乙炔优质课教案
课时：1课时
教学目标：
1. 了解乙炔的基本性质和结构。
2. 掌握乙炔的合成方法和主要用途。
3. 理解乙炔的燃烧反应和氧化反应。
教学重点：
1. 乙炔的基本性质和结构。
2. 乙炔的合成方法和主要用途。
教学难点：
1. 理解乙炔的燃烧反应和氧化反应。
教学过程：
一、引入
老师通过引入乙炔在生活中的应用和重要性，引发学生对乙炔的兴趣，激发学生的学习热情。
二、乙炔的基本性质和结构
1. 讲解乙炔的化学式和结构式。
2. 探讨乙炔的物理性质和化学性质。
三、乙炔的合成方法和主要用途
1. 简要介绍乙炔的合成方法。
2. 分析乙炔在化工生产中的主要用途。
四、乙炔的燃烧反应和氧化反应
1. 讲解乙炔的燃烧反应和氧化反应的化学方程式。
2. 分析乙炔的燃烧和氧化反应的机理和应用。
五、课堂练习
设计乙炔的相关练习题，巩固学生的学习成果。
六、课堂总结
对本节课的内容进行总结，强调乙炔的重要性以及在化工生产中的应用。
七、作业布置
布置相关习题和阅读材料，并要求学生按时完成和提交。
教学反思：
通过本节课的教学，学生对乙炔的基本性质、结构、合成方法和主要用途有了较为全面的了解，同时也增强了对乙炔燃烧反应和氧化反应的理解。
在教学过程中，要注重培养学生的实验能力和创新意识，引导学生运用所学知识解决实际问题。
乙炔教案公开课教案标题：乙炔教案公开课教案目标：1. 了解乙炔的基本性质和特点。
2. 掌握乙炔的制备方法和重要应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
教学重点：1. 乙炔的制备方法和反应性质。
2. 乙炔在工业和实验室中的重要应用。
3. 实验操作的安全性和准确性。
教学难点：1. 理解乙炔的结构和特性。
2. 掌握乙炔的制备方法和反应性质。
3. 理解乙炔在工业和实验室中的重要应用。
教学准备：1. 实验室设备和试剂：酸性氯化钙、乙醇、浓硫酸、乙炔气气瓶、氧气气瓶。
2. 实验操作步骤和安全注意事项。
3. 多媒体投影仪和相关乙炔的图片、视频资料。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用多媒体投影仪展示乙炔的图片和视频，引起学生的兴趣。
2. 提问：你们对乙炔有什么了解？乙炔有哪些重要应用？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍乙炔的基本性质和特点，包括其化学式、结构和物理性质。
2. 说明乙炔的制备方法，重点讲解乙醇脱水法和石灰石电解法。
3. 介绍乙炔的反应性质，包括与氧气的燃烧反应和与卤素的加成反应。
三、实验演示（20分钟）1. 展示乙炔的制备方法：乙醇脱水法。
2. 演示乙炔与氧气的燃烧反应。
3. 演示乙炔与溴水的加成反应。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行乙炔的制备实验，注意操作安全和准确性。
2. 学生进行乙炔与氧气的燃烧实验，观察反应现象。
3. 学生进行乙炔与溴水的加成反应实验，观察反应现象。
五、讨论与总结（15分钟）1. 学生讨论实验结果和观察现象，总结乙炔的制备方法和重要应用。
2. 引导学生思考乙炔在实际生活和工业中的应用价值。
六、作业布置（5分钟）1. 布置乙炔相关的练习题，巩固所学知识。
2. 鼓励学生自主探索乙炔在实际生活中的应用，并撰写一篇小论文。
教学反思：1. 通过多媒体展示和实验演示，激发了学生对乙炔的兴趣和好奇心。
2. 实验操作环节能够培养学生的实验操作能力和科学探究能力。
3. 布置作业和小论文，提高学生对乙炔的理解和应用能力。
高中有机化学乙炔教案一、教学目标：1. 了解乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 掌握乙炔的性质及其在化学反应中的应用。
3. 能够运用所学知识解决有机化学乙炔相关问题。
二、教学重点：1. 乙炔的结构和性质。
2. 乙炔的制备方法。
3. 乙炔在化学反应中的应用。
三、教学内容：1. 乙炔的结构和性质1. 结构：C2H22. 物理性质：无色、有刺激性气味、易燃、难溶于水。
3. 化学性质：容易燃烧，可发生加成反应、置换反应等。
2. 乙炔的制备方法1. 乙炔的制备方法：从乙烯进行脱氢得到乙炔。
2. 化学方程式：C2H4 → C2H2 + H23. 乙炔在化学反应中的应用1. 乙炔在卤素加成反应中的应用。
2. 乙炔在重铬酸钾氧化反应中的应用。
3. 乙炔在氢化反应中的应用。
四、教学方法：1. 理论授课：介绍乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验演示：进行乙炔的制备实验演示。
3. 课堂讨论：讨论乙炔在化学反应中的应用。
4. 案例分析：分析乙炔相关案例，加强学生理解。
五、教学资源：1. PowerPoint课件：乙炔的结构、性质和制备方法。
2. 实验器材：乙炔的制备实验器材。
3. 参考书籍：有机化学相关教材。
六、教学评价：1. 课堂小测验：考察学生对乙炔的结构、性质和制备方法的理解。
2. 实验报告：要求学生撰写乙炔的制备实验报告。
3. 作业布置：布置乙炔相关的思考题，检查学生的学习效果。
以上是一份关于高中有机化学乙炔教案范本，希望能够对您有所帮助。
《乙炔的化学性质》说课稿一、使用教材人教版高中化学选修5《有机化学基础》第二章第一节第2课时。
二、实验器材电石颗粒、NaCl-CuSO4溶液、镊子、滤纸;酸性KMnO4 溶液、酸性K2Cr2O7 溶液、溴水、肥皂液、10mL 滴瓶;100mL 输液瓶(抽真空、10mLNaCl—CuSO4溶液)、10mL 注射器、5mL 注射器、有机玻璃架、10mL 进样瓶(硅胶垫、滤纸条);6 孔井穴板、井穴板双孔塞、微型点火装置、软管; 湿抹布、废液杯、打火机、护目镜。
图1 “乙炔的化学性质”分组实验用品三、实验创新要求/改进要点1.由于乙烯与乙炔的相似性，学生对实验现象的预测非常准确，学生觉得没有什么挑战性，课堂上该如何激发学生的探究热情？2.在实际教学中，教师常出现以偏概全的经验主义，例如酸性重铬酸钾溶液，和酸性高锰酸钾溶液性质相似，遇到乙炔应该会褪色？其实不仅教师会这样认为，学生也会出现类似的“想当然”。
如何培养学生基于现象的科学创新思维呢？3.课本装置适用于演示实验，可面对60个学生，如何确保每个孩子对实验倾身投入和沉浸感？4.学生在进行随堂分组活动时，容易遗漏重要实验现象，或者存在描述现象词不达意的情况。
如何避免这种弊端？四、实验原理/实验设计思路1.实验多样化图2 “实验多样化”思路简图首先，利用6孔井穴板、真空输液瓶等设计了2种不同于课本的反应装置；其次，尝试提供更多的试剂选择，在氧化反应试剂中增加了酸性K2Cr2O7 溶液（对照酸性KMnO4 溶液），在教师演示实验中使用了Cl2（对照溴水），这两种增补的试剂，都展现了“异常现象”，一个不褪色，一个不仅发生加成还能发生取代；最后增加现象呈现方式，以及丰富的拓展性资源。
图3本节课实验多样化内容简图整个设计的目的都是增加实验的新鲜度，激发学生探究热情。
2.实验随堂化图4 “实验随堂化”思路简图装置微型化、试剂微量化、反应绿色化，实验随堂化的设计，让每个学生都能亲身接触实验，缩短了学生与化学的距离。
一、素质教育目标（一）知识教学点1．乙炔的分子结构、物理性质、化学性质、用途。
2．乙炔的实验室制法。
3．碳碳单键、双键、叁键的比较。
说明乙炔分子中存在叁键的实验事实。
4．炔烃概念、通式、化学通性。
（二）能力训练点1．观察能力的培养乙炔气体对酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的实验，是培养学生良好观察能力的有效素材。
因为一般情况下，学生容易根据乙炔分子结构的特点，断定乙炔使这两种溶液褪色的速度要比乙烯快，观察时易受思维的误导。
教师要通过设置问题提醒学生边观察、边回忆前边做过的乙烯与这两种溶液作用的实验现象，并引导他们思考乙炔使这两种溶液褪色速度慢的原因。
2．类比思维的训练乙烯、乙炔在分子结构、化学性质上的相似性和差异性，烯烃、炔烃在结构特点、性质特点、同分异构体的书写以及命名上的相似性和差异性等，都是对学生进行类比思维训练的良好素材。
3．自学能力的培养随学习的深入，对有机物质研究模式的形成，应逐渐注意培养学生的自学能力。
自学能力的形成要通过学生的自学实现。
教学过程中教师可根据学生已有的知识结构，对乙炔的分子结构、物理性质、用途以及炔烃等部分知识，设计适当的自学提纲，指导学生进行自学。
（三）德育渗透点1．和甲烷、乙烯等相比，乙炔是学生最有可能在生活中了解到的物质。
建筑工地上的氧炔焰切割，晚间地摊上的乙炔灯等，都是乙炔在生产和生活中的重要应用。
教学过程中应自然地引导学生认识到这些。
以培养学生对化学知识的兴趣。
2．“石灰石、焦炭→电石→乙炔→氯乙烯→聚氯乙烯”等知识，也是使学生深刻认识乙炔的用途，巩固乙炔的化学性质、制法的素材，关于这些知识的教学也是使学生形成对化学知识的内在兴趣的重要途径。
二、教学重点、难点、疑点及解决办法1．重点（1）乙炔的实验室制法。
（2）乙炔的化学性质。
（3）乙炔的分子结构特征。
2．难点乙炔与乙烯的异同。
3．疑点乙炔不如乙烯活泼的原因。
4．解决办法（1）关于乙炔的知识，可有如下两种不同的教学模式。
①演绎教学模式。
鉴于学生已通过学习甲烷、乙烯等知识，初步学会了较系统地学习一种有机化合物的方法，并能较深刻地理解有机物结构和性质间的辩证关系。
教学中教师可先引导学生认识乙炔分子的结构，然后指导学生根据乙炔的分子结构推测乙炔可能有的物理、化学性质，再用实验手段验证。
通过这种教学使学生更明确应以物质的结构来指导物质性质的教学。
②归纳教学模式。
教学中可从乙炔的实验室制法入手，引导学生通过实验认识乙炔的颜色、状态等物理性质，燃烧、使高锰酸钾溶液、溴水褪色等化学性质，借助乙烯的“性质-结构”关系，推测乙炔的结构特点。
以上两种教学模式各有长处，能否用好，还要看教师个人的教学功底。
（2）在乙炔的实验室制法实验中，学生可能会提出能否使用启普发生器的问题。
应引导学生认识此反应的特点决定了不宜使用启普发生器。
①反应放热明显，易使启普发生器破裂；②碳化钙与水反应剧烈，与水蒸气也会反应，将碳化钙长期放置在启普发生器中，也会由于碳化钙与水蒸气的反应，不断放出气体。
（3）在学习炔烃之后，应引导学生利用如下表格的形式对乙烷、乙烯、乙炔的分子式、结构式、结构特点、主要的化学性质进行小结，以巩固对烷烃、烯烃、炔烃的认识。
（4）在学习乙炔的实验室制法后，建议补充讲解（或由学生练习）用石灰石、焦炭、空气、水、食盐为原料，制取乙炔以及高分子聚合物聚乙烯、聚氯乙烯等方面的知识。
这样可使学生所学的知识融会贯通，扩大学生的知识视野，并培养学生灵活运用知识的能力。
三、课时安排1课时。
四、教具准备1．用电石和饱和食盐水制乙炔的器材及酸性高锰酸钾溶液、溴水；2．乙炔的分子结构模型。
五、学生活动设计1．要求学生认真观察乙炔气体与酸性高锰酸钾溶液、溴水作用的现象，并将观察结果与乙烯的情况相比较，得到正确的结论。
这点属于较高要求。
2．要求学生依据教材内容，结合对实验现象的观察分析，对乙烷、乙烯、乙炔进行比较，填写教师设计的表格。
3．学生结合烯烃学习的结果，自学掌握炔烃的有关知识。
六、教学步骤（一）明确目标1．掌握乙炔的分子结构特征和基本物理性质。
2．理解乙炔的化学性质（燃烧、加成、氧化等），正确比较乙烯和乙炔的活泼性。
3．掌握乙炔的实验室制法原理、装置、操作注意事项等。
4．了解乙炔在生产和生活中的重要应用。
5．掌握炔烃的通式、命名原则等基本知识。
6．训练提高逻辑思维能力和求异思维能力。
（二）整体感知将拟定的提纲发给学生，要求学生根据学习乙烯和烯烃的模式，自学了解乙炔和炔烃的基本知识。
提纲基本内容如下：1．乙炔的分子组成和结构是怎样的？有何特点？2．乙炔的分子结构与乙烯有何异同？试根据乙烯的化学性质推测乙炔可能具有怎样的化学性质？3．实验室怎样制取乙炔？写出反应的化学方程式。
根据反应物性质和反应条件推测可以使用的仪器装置。
4．炔烃的概念、通式、化学通性及命名原则。
（三）重点、难点的学习与目标完成过程1．在学生自学教材的基础上，教师与学生一起讨论乙炔的分子结构特征，并推测乙炔可能的化学性质Ⅰ、乙炔的组成和结构分子式：C2H2，实验式：CH，电子式：结构式：H-C≡C-H，分子构型：直线型，键角：180°【思考】试根据乙炔的分子结构特征推测乙炔可能具有的化学性质。
——乙炔分子中含有一个碳碳三键，碳原子远没有达到饱和。
因此，乙炔应有与乙烯极为相似的性质。
可以被高锰酸钾溶液氧化，可以在一定条件下发生加成反应，也应该能够在一定条件下发生聚合反应。
当然，作为烃，它也能够燃烧。
由于其含碳的质量分数比乙烯还大，所以燃烧时必然有黑烟产生。
2．集体学习乙炔的实验室制法（教师边演示，边引导学生观察、思考、讨论）Ⅱ、乙炔的实验室制法1．反应原理：CaC2＋2H2O→CH≡CH↑＋Ca（OH）22．装置：固-液不加热制气装置。
【思考】实验室制取乙炔气体能不能用启普发生器？为什么？——看上去电石与水的反应不需要加热，产生的乙炔气体也可以用排水法收集，似乎可以使用启普发生器制取乙炔气体。
其实不然，这是因为：①电石跟水极易反应，启普发生器长期不用时，其中的电石也会跟挥发出的水蒸气反应而消耗，且产生的乙炔气体排出后可能发生危险；②电石跟水作用产生的熟石灰不易溶于水，呈糊状物附着在电石的表面，会积存一部分水分，致使关闭启普发生器开关后一段时间内，反应并不能及时停止；③反应生成的氢氧化钙落入启普发生器底部，可能堵塞长颈漏斗下口；④电石与水的反应是放热反应，短时间内放出大量的热，可能使启普发生器炸裂。
3．收集方法：排水法。
【思考】用电石与水反应制得的乙炔气体常常有一股难闻的气味，这是因为其中混有H2S，PH3等杂质的缘故。
试通过实验证明纯净的乙炔是没有臭味的（提示：PH3可以被硫酸铜溶液吸收）。
——使电石与水反应所得气体通过盛有硫酸铜溶液的洗气瓶后，再闻其气味。
H2S和PH3都被硫酸铜溶液吸收，不会干扰闻乙炔的气味。
4．注意事项：①为有效地控制产生气体的速度，可用饱和食盐水代替水。
②点燃乙炔前必须检验其纯度。
【思考】为什么用饱和食盐水代替水可以有效控制此反应的速率？——饱和食盐水滴到电石的表面上后，水迅速跟电石作用，使原来溶于其中的食盐析出，附着在电石表面，能从一定程度上阻碍后边的水与电石表面的接触，从而降低反应的速率。
3．根据上边的实验，集体讨论总结乙炔的物理性质和化学性质三、乙炔的物理性质无色无臭的气体，微溶于水，标准状况下的密度为1.16g／L。
四、乙炔的化学性质1．加成反应CH≡CH+H2 CH2=CH2CH2＝CH2＋H2 CH3CH3【思考】乙炔跟HCl发生加成反应时，可能得到的产物共有几种？分别写出它们的结构简式。
——3种。
CH2＝CHCl，CH3CHCl2，ClCH2CH2Cl。
2．氧化反应被其它氧化剂氧化。
如：使酸性高锰酸钾溶液褪色。
3．聚合反应3CH≡CH→C6H6（苯，环状结构，参见第七节）CH≡CH＋CH≡CH→CH≡C-CH＝CH2（乙烯基乙炔）【思考】（1）有人说，乙炔分子中C原子的不饱和度比乙烯中的C原子大，因此乙炔使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的速率比乙烯要快。
你认为如何？请通过实验解决这一问题。
——实验事实表明：乙炔使溴水和高锰酸钾溶液褪色的速率不如乙烯快。
这是为什么呢？我们知道，物质的性质是由它的结构决定的。
实验测得，乙烯分子中C＝C键的键长为1.33×10-10m，而乙炔分子中C≡C键键长为1.20×10-10m，这说明在乙炔分子中两个碳原子之间的距离小，电子云密度大，因而键能较大，不易参加化学反应。
由于双键中的不稳定键较叁键中的不稳定键更易断裂，因此，如果一个分子中同时存在双键和叁键，与溴水发生反应时，一般情况下，溴原子先加在双键上。
如：CH2＝CH-C＝CH＋Br2→CH2Br-CHBr-C＝CH（2）哪些实验事实可以说明乙炔分子中含有碳碳叁键？——跟氢气发生加成反应时，1体积乙炔最多可以和2体积氢气加成；跟溴发生反应时，最终产物是1，1，2，2-四溴乙烷。
4．根据乙炔的化学性质，讨论总结乙炔的重要用途四、乙炔的主要用途化工原料：用于生产聚氯乙烯的单体氯乙烯、乙醛等。
氧炔焰用于切割或焊接金属，乙炔灯用于野外作业照明。
5．从结构、性质等多个方面比较乙烷、乙烯和乙炔，深入理解乙炔的性质，全面把握碳碳单键、双键、叁键的结构和性质【思考】填表比较乙烷、乙烯和乙炔【思考】以焦炭、石灰石、水、食盐为原料制取塑料聚氯乙烯，试写出各步反应的化学方程式。
——CaCO3＝CaO＋CO2↑，CaO＋3C＝CaC2＋CO↑CaC2＋2H2O＝C2H2↑＋Ca（OH）2，2NaCl＋2H2O＝2NaOH＋Cl2↑+H2↑Cl2＋H2＝2HCl，C2H2＋HCl CH2＝CHClnCH2＝CHCl CH2-CHCl n6．集体学习炔烃的有关知识六、炔烃1．炔烃概述分子中含有碳碳叁键的不饱和链烃。
通式CnH2n-2（n≥2）。
含有相同碳原子数的炔烃与二烯烃互为同分异构体。
【思考】（1）乙炔分子呈直线型，是否所有的炔烃分子都呈直线型？——不是。
如丙炔，CH≡C-CH3分子中，甲基中的三个氢原子绝对不可能位于同一直线上。
（2）写出经催化加氢可得2-甲基戊烷的所有炔烃的结构简式和名称。
CH≡C-CH2-CH（CH3）2 4-甲基-1-戊炔CH3-C≡C-CH（CH3）2 4-甲基-2-戊炔2．炔烃的命名【思考】根据烯烃的命名原则思考炔烃的命名规则（四）总结、扩展、答疑1．指导学生按照“结构-性质（物理性质、化学性质）-用途-制法”的次序总结整理关于乙炔的知识。
2．指导学生按照“概念-通式-化学通性-特例”的次序总结关于炔烃的知识。
（五）布置作业1．系统整理乙炔的结构、性质、制法、应用等系列知识；2．完成教材后边的习题。
