化学中考复习专题 化学用语及微观粒子

五种常考方式1、判断微粒种类以及符号的含义举例：2、微观粒子特性（特别是分子）和实际生活结合举例：3、原子、离子结构判别举例：4、元素周期表的信息提取举例：5、计算：包括微粒之间、某元素质量/个数百分比以及化合价的计算举例：虽然基础知识繁杂，但是做完了题目的你可以再浏览一遍基础知识点，巩固自己的知识体系。

初中化学涉及到的七种微粒：分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子。

关系图聚焦——重要知识复习“四决定”一定要记住1、最外层电子数决定元素的化学性质2、最外层电子数决定元素的最高正价或最低负价3、核内质子数决定元素种类4、中子数影响元素的相对原子质量分子概念两个理解1、分子是保持其化学性质的最小粒子前提是油分子构成的物质2、单个分子不能保持物质的物理性质，因为物质的物理性质一般是由分子聚集后表现出的性质原子要点1、由原子构成的物质：所有的金属、非金属固体单质（除碘）、稀有气体2、金属最外层电子数一般小于4，非金属相反（除氢），稀有气体等于8（除氦）离子要点1、离子不仅是带电原子，还有带电原子团2、常见十电子微粒：分（原）子：H2O、NH3、CH4阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、NH4+阴离子:O2-、OH-3、核外电子总数及质子总数均相等的粒子 Na+、NH4- CH4、NH3、H2O理解元素和原子组成——元素构成——原子元素是一类原子的总称元素在地壳中含量由多到少：氧、铝、硅、铁、钙微粒（特别是分子）特性1、分子在不断的运动2、分子间有一定间隔3、分子（质量、体积）很小4、同种粒子的性质相同,不同种粒子的性质不同计算部分1、微观粒子的计算（原子三等式）：相对原子质量≈质子数+中子数核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数质子数=阳（阴）离子的核外电子数+阳（阴）离子的电荷数2、化合价的计算记住常见的价态（利用口诀）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五氮磷二三铁二四碳二四六硫都齐铜汞二价最常见。

初三化学化学用语专题一、基本概念：【概念复习】1、分子：是的最小粒子。

2、原子：是的最小粒子。

分子和原子的本质区别是在中，。

构成原子的三种粒子是、和；其中带正电，带负电荷，不带电荷；在原子中，数= = 。

在原子中，相对原子质量= 数+ 数。

3、离子：带电的原子或原子团叫离子。

常见的原子团有、、、、。

【同步练习】1、下列微粒中，能保持水化学性质的粒子是（）A、H2B、O2C、2HD、H2O2、分子和原子的本质区别是（）A、分子能构成物质，原子不能构成物质B、分子比原子运动速度慢C、分子在化学变化中可以再分，原子不能D、分子大，原子小3、构成物质的三种基本粒子是、和；例如：二氧化碳是由许多的构成的，钙是由许多的构成的，厨房内的调味品食盐（主要成分氯化钠）则是由和构成的。

【基本概念】4、元素：是具有相同的即的同一类原子总称为元素。

由此可见，元素的种类决定于原子的核电荷数即核内质子数。

【同步练习】4、每个人都有自己独特的气味，训练有素的警犬可以根据人体气味识别犯罪嫌疑人。

请从微观角度分析警犬能闻到犯罪嫌疑人气味的原因是 ( )A．分子的质量小 B．分子不断运动C．分子间有间隔 D．在化学变化中，分子可以再分，原子不能5、元素的化学性质决定于（）A、中子数相同B、电子数相同C、最外层电子数相同D、质子数相同6、某矿泉水标签上印有水质成分如下（mg/L）：硒：0.013；锶：0.596；锌：0.00162；钠：18.4；钙：4.69。

这里的硒、锶、锌、钠、钙是指（）A、原子B、分子C、元素D、电子二、数字的表示意义1、前面的数字：表示微粒（包括分子、原子、离子的个数）▼▼▼化学式、元素符号、离子符号【同步练习】8、用元素符号或化学式及数字表示下列粒子：（1）两个氮分子；（2）三个钙原子；（3）两个水分子；（4）两个铁离子。

（5）两个五氧化二磷分子；（6）三个硫酸根离子。

（7）两个氢氧根离子；（8）两个硫离子。

班级 姓名 学号 使用时间：2012年 月 日 计划 专题二 物质构成的奥秘2.1物质的微观构成【中考导航仪】中考说明①认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子等都是构成物质的粒子。

②用粒子的观点解析某些常见的现象。

③知道原子可以结合成分子，同一种元素的原子和离子可以互相转化。

④知道原子是由原子核和核外电子构成的。

⑤初步学会核外电子在化学反应中的应用。

解读考纲围绕考纲我们应掌握如下要点： ①正确描述分子、原子、离子概念的含义以及它们的区别与联系，并能将它们进行区分； ②会用分子、原子的知识解释日常生活中的一些现象； ③准确描述原子的构成，知道原子核外的电子是分层排布的，认识常见原子的原子结构示意图；④从微观角度简单认识NaCl 和HCl 的形成过程。

考情回顾 (江西省)考点年份情况统计分子2011年19(1)题1分填空题以常见现象考查分子的性质2010年7题2分单选题 以常见现象考查分子性质、种类的识别 2009年26题6分实验题以保鲜膜来考查分子的特性原子2010年23(1)题1分填空题 结合原子结构示意图来考查原子的核电荷数 离子2011年7题2分单选题以类推的方法考查离子的定义 2009年12题2分选填题 以溶液来考查其中的微粒2009年13题2分选填题 以离子结构示意图考查离子的核电荷数 2009年16(2)题1分填空题以氧气的知识网络图来考查阳离子的书写命题预测有关分子和原子的性质、概念的辨析，以及用分子、原子解释相关现象，以图片的形式考查物质之间化学反应中微粒个数及种类也是中考的热点。

根据原子结构示意图及图中符号和数字表示的意义，推断粒子种类、元素种类及性质等。

以热点新闻、新材料等为素材，考查化学用语的书写及意义；结合元素周期表、原子结构示意图，考查元素与原子的关系。

【教材放大镜】知识点一：分子1.分子、原子的区别和联系2.用原子、分子的观点解释常见现象⑴物质变化：构成物质的 没有改变，只是运动速率、分子间间隔等发生改变，如挥发、扩散、蒸发、三态变化、热胀冷缩、酒精与水等体积混合后总体积变小等。

2024中考化学重难点考点专题微观示意图及微观粒子（原卷版）考点剖析：一：此类考点通常考查两个知识：1：根据质量守恒定律对反应前后微观粒子的种类、个数及质量进行判定。

2：对初中化学中的化学用语进行考查，如元素符号、化学式，离子符号的含义进行正确叙述。

二：要准确解答此类题型1：正确识别微观示意图中微粒的含义，正确运用质量守恒定律去判定物质的构成、微粒的个数及质量关系。

2：对一些常见的符号必须掌握它的宏观及微观含义。

3：对于一些离子应掌握它们是否可以形成新物质，相互结合成新物质的特征，在溶液中是否可以共存等。

考点典例例1：.（2023年贵州安顺中考）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。

（1）氢、碳和氧的原子结构示意图如图所示，回答下列问题。

①x的值是________。

②碳属于________(填“金属”或“非金属”)元素。

③氢元素和碳元素组成的一种物质乙烯(C2H4)是重要的基本化工原料。

由乙烯的化学式C2H4获得的信息有________。

（2）近年来，我国科研人员在“甲烷二氧化碳重整和Ni基催化剂”的研究方面取得突破。

如图是甲烷与二氧化碳反应的微观示意图。

①在框内补充C的微观模型图______。

②该反应利用两种温室气体，兼具环保和经济价值；反应难点之一是破坏甲烷分子、二氧化碳分子的稳定结构，分为_______(填微粒名称)并重新组合。

③写出该反应的化学方程式____________。

.例2：（2023年北京中考）甲酸（HCOOH）具有清洁制氢的巨大潜力，其分解前后分子种类变化的微观示意图如下：下列说法正确的是（）A.甲酸分子中氢、氧原子个数比为1:2B.乙中碳、氧元素质量比为1：2C.46g甲酸中氢元素质量为2gD.生成甲与乙的分子个数比为2：1例3：（2023年河北中考）利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛，如图所示为该反应的微观示意图。

下列说法不正确的是A.甲醛的化学式为CH2OB.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为1:1例4:（2022广东深圳中考）科学家研制出一种新型催化剂，可用于去除装修残留的甲醛（化学式为CH2O），该反应过程的微观示意图如图，下列说法正确的是（）A:物质甲为甲醛，其分子由碳原子和水分子构成B:物质乙中氧元素的化合价为-2价C:该反应前后原子种类和数目均发生改变D:该反应消耗物质甲和生成物质丁的质量比为5:3例5：（2018河北中考试题）如图所示是某化学反应的微观示意图。

微观粒子知识点总汇一、分子和原子（物质是由分子或原子或离子构成的。

）（1）. 分子(1)概念：分子是保持物质化学性质的最小粒子。

(2)特征：①分子有一定的大小和质量；②分子间有间隔；③分子在不停地运动；④同种物质的分子性质相同；不同种物质的分子性质不同。

(3)应用：①解释物质的变化。

当物质发生物理变化时，分子不变。

当物质发生化学变化时，分子发生变化，②解释物质的三态变化――分子间有间隔③解释生活中的现象。

如：挥发性、溶解、蒸发等――分子在不停地运动（2）. 分子保持物质的化学性质，能否保持物质的物理性质?不能。

物质的物理性质，如熔点、沸点、密度、硬度、状态等，都是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观现象，单个分子无法表现出来。

（3）. 原子(1)概念：原子是化学变化中的最小粒子。

(2)特征：跟分子的特征相似。

原子是不停地运动着的，原子的质量、体积都很小，原子之间有一定的间隔。

(3)构成：原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成。

每个质子带一个单位的正电荷，每一个电子带一个单位的负电荷，中子不带电，原子核所带的正电荷数为核电荷数。

电子的质量很小，可忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上。

（4）. 化学反应的实质在化学反应中，分子发生变化，分子中的原子没有改变，这些原子重新组合成新的分子。

二、原子、分子、离子是构成物质的三种微粒。

1、原子的构成（1）原子结构示意图的认识（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数决定元素种类:质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在原子核上 （4）三决定 决定元素化学性质: 最外层电子数（5）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量: 原子核2、离子：带电的原子或原子团（1）表示方法及意义：如Fe 3+：一个带3个单位正电荷的铁离子（2）离子结构示意图的认识注意：与原子示意图的区别：质子数=电子数则为原子结构示意图原子数≠电子数为离子结构示意图三、元素的概念：具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称为元素。

中考化学化学用语复习教学目标：1. 常识性介绍：化学用语知识要点2. 了解：元素符号、离子符号、化合价的书写方法及意义。

3. 理解和掌握：化学式的书写方法及意义。

重点难点：化学式表示意义及熟练书写和应用。

学习过程：知识结构化学用语知识要点三号：元素符号离子符号化合价符号三式：化学式化学方程式电离方程式两图：原子结构示意图离子结构示意图两量：相对原子质量相对分子质量合作探究（一）常见化学用语的意义1. 元素符号的意义。

宏观意义：表示一种元素。

微观意义：表示该元素的1个原子。

例如，H既表示氢元素，又表示1个氢原子。

2. 化学式的意义。

宏观意义：表示一种物质以及该物质的元素组成。

微观意义：表示一种物质的1个分子以及该分子的原子构成。

例如，CO2，其宏观意义既表示二氧化碳这种物质，又表示二氧化碳由碳元素和氧元素组成；微观意义既表示1个二氧化碳分子，又表示1个二氧化碳分子由1个碳原子和2个氧原子构成。

易错化学式书书写课堂达标：单质:非金属:氧气、氮气、氢气、碳、硫、磷稀有气体：氦气、氖气、氩气金属：铁、汞、金、银、铜、钛、铝（氯气）化合物：氧化物：二氧化硫、四氧化三铁、氧化铁、生石灰有机物：甲烷、乙醇、甲醇、醋酸其它：氯酸钾、高锰酸钾、碳酸钙、氯化钠、盐酸、硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠、氨气、硫化氢、氯化亚铁、硫酸亚铁3.原子、离子结构示意图的意义在中，小圆圈表示：_____________；圈内的数字表示：_________；弧线表示：_______________；弧线上的数字表示：________________。

注意：根据结构示意图判断原子或离子的依据是：核电荷数是否与核外电子数相等。

①若核电荷数＝核外电子数，为中性原子，例如（氖原子）；②若核电荷数<核外电子数，为阴离子，例如（氟离子）；③若核电荷数>核外电子数，为阳离子，例如（镁离子）。

要求同学们在复习时，重点记住核电荷数1～18的所有原子及相应的离子结构示意图。

中考化学专题复习--分子、原子、离子6大类型必考知识点汇总必考知识点一原子：化学变化中的最小微粒。

（1）原子也是构成物质的一种微粒。

例如少数非金属单质(金刚石、石墨等);金属单质(如铁、汞等);稀有气体等。

（2）原子也不断地运动着;原子虽很小但也有一定质量。

对于原子的认识远在公元前5世纪提出了有关“原子”的观念。

但没有科学实验作依据，直到19世纪初，化学家道尔顿根据实验事实和严格的逻辑推导，在1803年提出了科学的原子论。

分子：保持物质化学性质的最小粒子。

（1）构成物质的每一个分子与该物质的化学性质是一致的，分子只能保持物质的化学性质，不保持物质的物理性质。

因物质的物理性质，如颜色、状态等，都是宏观现象，是该物质的大量分子聚集后所表现的属性，并不是单个分子所能保持的。

（2）“最小”不是绝对意义上的最小，而是保持物质化学性质的最小。

分子的性质（1）分子质量和体积都很小。

（2）分子总是在不断运动着的。

温度升高，分子运动速度加快，如阳光下湿衣物干得快。

（3）分子之间有间隔。

一般说来，气体的分子之间间隔距离较大，液体和固体的分子之间的距离较小。

气体比液体和固体容易压缩，不同液体混合后的总体积小于二者的原体积之和，都说明分子之间有间隔。

（4）同种物质的分子性质相同，不同种物质的分子性质不同。

我们都有这样的生活体验：若口渴了，可以喝水解渴，同时吃几块冰块也可以解渴，这就说明：水和冰都具有相同的性质，因为水和冰都是由水分子构成的，同种物质的分子，性质是相同的。

必考知识点二质子：1个质子带1个单位正电荷原子核(+)。

中子：不带电原子不带电。

电子：1个电子带1个单位负电荷。

（1）构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。

但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。

如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。

（2）在原子中，原子核所带的正电荷数(核电荷数)就是质子所带的电荷数(中子不带电)，而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。

专项一化学用语解题要点1.记住26种元素的名称和符号。

CH He C N O F Ne Na Mg Al Si P Sl氢氦碳氮氧氟氖钠镁铝硅磷硫氯Ar K Ca Mn Fe Cu Zn Ag Ba Pt Au Hg氩钾钙锰铁铜锌银钡铂金汞2.记住并正确书写18个离子符号。

钠离子氢离子钾离子镁离子钙离子钡离子Na＋H＋K＋Mg2＋Ca2＋Ba2＋锌离子铜离子铝离子铁离子亚铁离子氯离子Zn2+ Cu2＋Al3＋Fe3+ Fe2+ Cl―硫离子氢氧根离子硝酸根离子硫酸根离子碳酸根离子铵根离子S2―OH―NO3―SO42―CO32―NH4＋3、熟悉化学符号周围数字的含义，化学式的意义。

(1)符号（分子、原子、离子）前面的数字表示粒子（分子、原子、离子）的个数。

通式为：mX ——表示m个X分子（原子或离子）。

例：2H——2个氢原子；图示理解为：（“”表示1个氢原子）。

注意:千万别理解为两个氢元素。

元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

(2)符号右下角的数字表示一个（或每个）粒子中某元素原子的个数。

通式为：X m——表示一个X分子（或原子团）中原子的个数为m。

例：①H2——１个氢分子由2个氢原子构成；图示理解为：。

②H2O——每个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成；用图示可直观、简洁地表示为：（“”表示氧原子，“”表示氢原子）。

（3）符号右上角的数字表示离子所带的电荷。

通式为：X m+ (或X m-)——表示1个X离子带m个单位的正（或负）电荷。

例：Mg2+——１个镁离子带2个单位的正电荷。

(4)符号正上方的数字表示某物质中元素或原子团的化合价。

例：——氧化镁中，镁元素的化合价为+2。

(5)化学式的含义①由分子构成的物质 (以CO2为例) ：宏观：A.表示物质:二氧化碳。

B.表示物质的组成: 二氧化碳由碳元素和氧元素组成。

微观:C.表示该物质的一个分子:1个二氧化碳分子。

D.表示分子的构成:1个二氧化碳分子由2个氧原子和1个碳原子构城的。

一、化学用语1、分子和原子的概念及原子的构成(1)分子的概念分子是保持物质的化学性质的一种粒子。

同种物质的分子化学性质相同，例如：空气中的氧气和实验室制取的氧气都是由氧分子构成的，它们的化学性质相同。

注意：①分子不能保持物质的物理性质。

例如：水和冰都是由水分子构成的，化学性质相同，但物理性质不相同，水是液态，冰是固态。

②物质的物理性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等是该物质大量分子聚集所表现的属性，是宏观的，单个分子不能表现出来。

③分子是保持物质化学性质的“最小”粒子，不是“唯一粒子”。

因为构成物质的基本粒子有三种(分子、原子、离子)，该物质由什么粒子构成，就由什么粒子保持它的化学性质。

例如：保持氧气的化学性质的最小粒子是氧分子；保持铁的化学性质的最小粒子是铁原子；保持氯化钠的化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。

(2)分子的性质（原子的性质也是这些）2、原子(1)原子的概念和性质原子的概念：原子是化学变化中的最小粒子。

①原子的概念可以理解为“原子在化学反应中不能再分裂”。

在化学反应中原子是最小的粒子，在反应中原子的种类不变，原子的数目和质量不变。

②原子是化学反应中的最小粒子，但原子还可以再分(如原子由原子核和核外电子构成)。

原子的性质：原子的体积和质量都很小；原子也是在不停地运动；原子间也有间隔；原子也可直接构成物质；原子不显电性。

原子的构成（1）原子结构（2）原子结构示意图的认识+12 2 8 2 原子核 核内质子数 最外层上有2个电（带 电）（不带电，数量和质子数不一定相等）原子 原子质子 中子 正 带正电 ；不带电 ；带负电 ；居于原子中心，带正电 ；（2）在原子中核电荷数=质子数=核外电子数 决定元素种类 质子数（核电荷数）（3）原子的质量主要集中在 原子核 上 三决定 决定元素化学性质 最外层电子数（4）相对原子质量≈质子数+中子数 决定原子的质量 原子核说明：① 最外层电子数相同的元素其化学性质一般相似，也有不相似的（如：Mg ，He 最外层电子数为2） ② 最外层电子数不同的元素其化学性质也有相似的（如：He ，Ne 均为稳定结构） ③ 构成原子不可缺少的粒子是质子和电子（原子核中可能不含中子）且数量相等。

化学用语1．微粒结构示意图(1)微粒种类的判断(依据：比较质子数与核外电子数的大小)①质子数>核外电子数——阳离子②质子数<核外电子数——阴离子③质子数＝核外电子数——原子(2)原子结构示意图中最外层电子数的应用①最外层电子数>4，容易得到电子，属于非金属元素；最外层电子数<4，容易失去电子，属于金属元素(氢、氦、硼除外)。

②通常最外层电子数相同的原子，化学性质相似。

2．元素周期表中一格的信息3．化合价(1)化合价一般在元素符号或原子团正上方用“＋n”或“－n”表示，先写出整个化学式，再标出该元素的化合价，书写时注意先写正负号，后写数值。

【注意】化合价为“1”时，“1”必须写。

(2)常见的化合价记忆口诀和表示方法如下：口诀表示方法一价钾钠氯氢银：K＋1N a＋1C l－1H＋1A g＋1二价氧钙钡镁锌：O－2C a＋2B a＋2M g＋2 Z n＋2三铝四硅五价磷：A l＋3S i＋4P＋5二三铁二四碳：F e＋2F e＋3C＋2C＋4二四六硫都齐全：S－2S＋4S＋6铜汞二价最常见：C u＋2H g＋2莫忘单质都为零：H02O02(3)计算原则：化合物中各元素正负化合价的代数和为零。

4．离子和原子团(1)离子(或原子团)一般在元素(或原子团)的右上角写“n＋”或“n －”，＋、－分别表示正、负离子，n表示带几个电荷，书写时注意先写数值，后写正负号。

【注意】离子(或原子团)符号所带电荷数为“1”时，“1”可省略不写。

(2)初中常见的一些带电原子团如下：铵根离子——NH4＋硫酸根离子——SO42－氢氧根离子——OH－锰酸根离子——MnO42－氯酸根离子——ClO3－碳酸根离子——CO32－硝酸根离子——NO3－高锰酸根离子——MnO4－5．化学符号周围数字的含义6.化学式的意义及计算[以柠檬酸(C6H8O7)为例]宏观意义 ⎩⎪⎨⎪⎧表示一种物质——表示柠檬酸这种物质表示物质的元素组成 ——表示柠檬酸由碳元素、氢元素和氧元素组成 微观意义⎩⎪⎨⎪⎧表示物质的一个分子——表示1个柠檬酸分子表示物质的分子构成 ——表示1个柠檬酸分子由6个碳原 子、8个氢原子和7个氧原子构成 量的意义 ⎩⎪⎪⎨⎪⎪⎧表示物质中各元素的原子个数比——表示柠檬酸中碳元素、氢元素和氧元 素的原子个数比为6∶8∶7表示物质中各元素的质量比 ——表示柠檬酸中碳元素、氢元素和氧元 素的质量比为（12×6）∶（1×8）∶ （16×7）＝9∶1∶14。

初中化学考试粒子的知识点关于初中化学考试粒子的知识点粒子：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

分子、原子、离子都是构成物质的粒子。

金属单质和稀有气体由原子直接构成；非金属单质、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。

实验室制取气体的思路（1）发生装置：由反应物状态及反应条件决定：反应物是固体，需加热，制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置。

反应物是固体与液体，不需要加热，制气体时则用制H2的发生装置。

（2）收集方法：气体的密度及溶解性决定：难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法密度比空气小用向下排空气法影响燃烧现象的因素影响燃烧现象的因素：可燃物的性质、氧气的浓度、与氧气的接触面积使燃料充分燃烧的两个条件：（1）要有足够多的空气（2）燃料与空气有足够大的`接触面积。

爆炸：可燃物在有限的空间内急速燃烧，气体体积迅速膨胀而引起爆炸。

一切可燃性气体、可燃性液体的蒸气、可燃性粉尘与空气（或氧气）的混合物遇火种均有可能发生爆炸。

三大化石燃料三大化石燃料：煤、石油、天然气（混合物、均为不可再生能源）（1）煤：“工业的粮食”（主要含碳元素）；煤燃烧排放的污染物：SO2、NO2（引起酸雨）、CO、烟尘等（2）石油：“工业的血液”（主要含碳、氢元素）；汽车尾气中污染物：CO、未燃烧的碳氢化合物、氮的氧化物、含铅化合物和烟尘（3）天然气是气体矿物燃料（主要成分：甲烷），是较清洁的能源。

两种绿色能源（1）沼气的主要成分：甲烷甲烷的化学式: CH4 （最简单的有机物，相对分子质量最小的有机物）物理性质:无色,无味的气体,密度比空气小,极难溶于水。

化学性质: 可燃性 CH42O2点燃CO22H2O （发出蓝色火焰）（2）乙醇 (俗称:酒精, 化学式:C2H5OH)化学性质: 可燃性 C2H5OH 3O2点燃2CO23H2O工业酒精中常含有有毒的甲醇CH3OH，故不能用工业酒精配制酒！乙醇汽油：优点（1）节约石油资源（2）减少汽车尾气（3）促进农业发展（4）乙醇可以再生最理想的燃料新能源：氢能源、太阳能、核能、风能、地热能、潮汐能氢气是最理想的燃料：优点：资源丰富，放热量多，无污染。

四句口诀话微粒初中阶段我们共接触到七种微粒（分子、原子、离子、原子核、质子、中子、电子）。

由于大家刚刚接触微观世界，各种微粒之间的关系容易弄混。

现将这部分内容总结为四句口诀“七种微粒算清帐，相互关系心中藏，结构性质相联系，解题不需别人帮”，希望能给同学们以帮助。

一、七种微粒算清帐我们要分清七种微粒的概念和内涵。

分子是保持物质化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；分子与原子的本质区别就是分子在化学变化中可以再分，而原子不能再分，只能重新组合成新的分子。

离子是带电的原子或原子团。

这三种微粒均能直接构成物质。

如氢气、氧气直接由分子构成；铁、硫直接由原子构成；氯化钠直接由离子构成。

原子核、质子、中子和电子是原子中的微粒，它们不能直接构成物质。

分子可以用化学式来表示：如2个水分子可以表示为2H2O；原子可用元素符号来表示：如2个氢原子可表示为2H；离子用离子符号来表示：如2个氢离子可表示为2H+。

二、相互关系心中藏在复习这七种微粒时要理清它们之间的关系，在化学变化中分子可以分为原子，原子不能再分，只能重新组合成新的分子。

这也是化学变化的微观本质。

原子是由位于原子中心的原子核和核外分层排布的电子两部分构成。

原子核又由质子和中子构成。

每个核外电子带一个单位的负电荷；每个质子带一个单位的正电荷，中子不带电，所以原子核带正电（称为核电核数）。

又因核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，所以原子不显电性。

当原子要达到相对稳定结构时，需要得失最外层的原子。

失电子后，核内质子数>核外电子数，粒子带正电，称为阳离子；得电子后，核内质子数<核外电子数，粒子带负电，称为阴离子。

它们的关系可以用下图表示：三、结构性质相联系物质的某些性质是由其微观结构决定的，复习时一定要牢记下面的“四决定”：1.最外层的电子数决定元素的化学性质。

如：稀有气体原子的最外层电子数达到稳定结构，其化学性质稳定，金属和非金属原子的最外层电子数没有达到稳定结构，故它们的化学性质活泼。

踏步微观，透视微观粒子一、构成物质的基本粒子1. 微观粒子：物质都是由人用肉眼无法直接看到的微观粒子所构成，通常微观粒子可分为分子、原子和离子三种。

2. 微观粒子的性质：①体积小、质量小；②处于不断运动之中；③构成物质的微粒之间存在一定的间隔。

3. 规律：不同的物质是由不同的微观粒子所构成，构成物质的微观粒子能保持物质的化学性质。

通常来讲，像O2、H2O、有机物等都是由分子构成；像金属、稀有气体、固态非金属单质都是由原子构成；而像NaCl等物质都是由离子构成。

例题1 （黑龙江·龙东）用分子的相关知识解释生活中的现象，下列说法正确的是（）A. “酒香不怕巷子深”说明分子在不断运动B. 压瘪的乒乓球放入热水中重新鼓起是因为分子体积增大C. 分离液态空气制氧气说明分子可以再分D. 冰融化成水，说明分子种类发生改变解析：“酒香不怕巷子深”是酒精的分子不断运动的结果，A正确；压瘪的乒乓球放入热水中能重新鼓起来是因为分子之间的间隔变大了，而不是分子体积变大的缘故，B错误；分离液态空气属于物理变化，分子本身没有改变，C错误；冰融化成水的过程中没有新物质产生，分子的种类没有改变，D错误；故正确选项是A。

答案：A点拨：生活中有很多宏观现象都与微观粒子的性质有关，如分子不断地运动，构成物质的粒子之间有间隔等，学会运用微观粒子的性质解释宏观现象，学以致用，是学习化学的目的。

例题2 （潍坊）下列各图中●和○分别表示不同元素的原子，其中表示混合物的是（）解析：A. 该示意图表示的物质只由一种分子构成，属于纯净物；B. 该示意图表示的物质由三种分子构成，属于混合物；C. 该示意图表示的物质直接由一种原子构成，属于纯净物；D. 该示意图表示的物质由一种分子构成，属于纯净物。

答案：B【方法提炼】建构微观模型，破译解题密码以微观图示的形式来呈现试题，将解题的相关信息巧妙蕴藏于物质的微观模型中。

此类试题呈现出知识覆盖面广，思维跳跃性强的特点。

[键入公司名称]中考复习专题五化学用语及微观粒子一、分子1、分子的特点分子是构成物质的一种微粒，大多数物质由分子构成。

分子是保持物质的化学性质的一种微粒。

在化学变化中分子可分，即分子的种类一定发生改变。

2、表示方法：用化学式（分子式）表示。

3、相对大小：用相对分子质量表示。

即组成各元素的原子乘以相对原子质量的总和。

4、分子是由原子构成。

二、原子1、原子的特点原子可以直接构成物质。

如：金属单质、稀有气体、金刚石。

原子是化学变化中的最小微粒。

因为在化学变化中原子不可再分，即原子种类和大小以及质量即质子数和中子数（即原子核）都不变。

2、表示方法：用元素符号表示。

3、相对大小：用相对原子质量表示。

Ar(X)=（一个X原子真实质量/一个碳-12原子真实质量）×124、原子结构：5、原子中的几个等量关系：（1）质子数==核外电子总数==核电荷数注：核电荷数就是原子核所带正电荷的数目。

（2）相对原子质量==质子数 + 中子数。

说明原子的质量主要集中在原子核上。

（3）原子核内质子数不一定等于中子数：普通氢原子的原子核内无中子。

6、原子质量之比等于相对原子质量之比。

三、离子1、粒子的特点离子可以直接构成物质。

例如 NaCl。

离子是带电的原子或原子团。

2、表示方法：用离子符号表示。

3、相对大小：简单离子用相对原子质量表示，原子团离子用相对原子质量之和表示。

4、离子分类：阴离子（带负电的）和阳离子（带正电的）。

5、离子和原子关系：在原子变成离子过程中，原子核不变，即质子数和中子数不变。

四、联系1、分子、原子、离子它们体积很小，质量很小、它们总是在不停运动；同种粒子的化学性质相同，不同种粒子的化学性质不同。

2、分子之间有间隙：一般条件下，气体分子之间间隙最大，液体次之，固体最小。

3、同种分子一定构成同一种的物质，同种原子可以构成不同种的物质。

五、微粒结构示意图1、当m=2+8+n时，该结构为原子。

2、当m＞2+8+n时，为离子，并且为阳离子。

中考化学二轮专项复习(3)—微观粒子（）1、α一丙氨酸是组成人体蛋白的氨基酸之一，右图是α一丙氨酸的分子结构模型图，下列对α一丙氨酸的叙述正确的是A．α一丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成B．α一丙氨酸中氢元素的质量分数最大C．α一丙氨酸的化学式为C3 H7O2ND．α一丙氨酸属于氧化物（）2、某两种物质在一定条件下发生化学反应的微观示意如下图（其中和分别表示两种不同原子）对上述反应，下列说法正确的是A．反应物都是化合物B．反应属于化合反应C．反应属于分解反应D．反应前后分子种类不变（）3、已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如下（说明：一种小球代表一种原子)，则下列说法正确的是A．图示中的反应物都是单质B．图示中共有C．该反应属于置换反应D．该图示不符合质量守恒定律（）4、下图为某反应的部分微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

下列说法正确的是＋4XA．该反应属于置换反应B．1个X分子中有3个原子C．反应物中分子的个数比为1:1 D．的化合价在反应前后未改变（）5、右图是某化学反应的模型示意图，从该图中获得的信息错误的是A．丙物质属于单质B．该反应属于分解反应C．一个乙分子中含4个A原子D．反应前后分子种类改变了（）6、“三效催化转换器”可将汽车尾气中有毒气体处理为无毒气体，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。

下列说法中，不正确．．．的是A．分子在化学变化中可分B．此反应一定有单质生成C．原子在化学变化中不可分D．参加反应的两种分子的个数比为1：1 （）7、下图为X、Y、Z三种不同的气体分子在一定条件下反应前后的变化示意图，该反应可表示为3X +Y==2Z，下列叙述中错误的是A．分子之间有间隔B．分子是在不断运动的C．一个Z分子由三个原子构成D．图中反应前后的表示物均为混合物8、右图是某化学反应的微观模拟示意图，表示氢原子，表示氧原子。

请你根据图示回答下列问题：（1）甲、乙、丙三种物质中属于化合物的是。

黄冈中学初三化学物质构成的微粒（一）四个基本概念1、分子：保持物质化学性质的最小粒子。

①保持物质化学性质的粒子有多种，分子是其中之一。

②分子不能保持物质物理性质。

2、原子：化学变化中最小粒子。

①“最小”的前提：化学反应。

②“最小”的含义：化学变化前后原子种类、个数不变。

③原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。

④原子中存在如下等式关系：质子数=核外电子数；相等原子质量=质子数＋中子数。

3、元素：具有相同核电荷数的一类原子的总称。

①元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数。

②不同元素间本质区别：质子数不同。

4、离子：带电的原子或原子团。

①离子分为阳离子和阴离子。

②质子数＞电子数，属于阳离子；质子数＜电子数，属于阴离子。

（二）四种符号1、元素符号①宏观：表示一种元素。

②微观：表示一个原子。

2、化学式①宏观：表示一种物质及物质的组成。

②微观：表示一个分子及分子的构成。

3、离子符号表示一种离子，只有微观意义。

4原子结构示意图：表示原子或离子的核内质子数、核外电子数以及每层电子数。

（三）七种数字1、元素符号前面的数字：表示原子个数，只有微观意义。

2、元素符号右下方的数字：表示一个分子中原子的个数。

3、元素符号正上方的数字：表示元素的化合价。

4、元素符号右上方数字：表示一个离子带的电荷数。

5、化学式前面的数字：表示一个分子，只有微观意义。

6、离子符号前面的数字：表示离子的个数。

7、结构示意图中数字：圆圈内的数字表示该粒子核内质子数，弧线上的数字表示某一电子层上的电子数。

（四）物质与粒子、元素间的关系本专题是历年中考必考的内容，主要从对微观粒子基本特征的认识和辨析，化学符号的书写，运用分子、原子观点认识物理变化和化学变化，纯净物和混合物的实质，元素周期表的初步应用等内容进行考查，常以选择题，填空简答题在中考试题中体现，大约2～5分。

例1、2008年4月，北京奥运会“祥云”火炬载着中国人民对世界人民的友谊，开始了全球传递。