浙江省东阳市南马高中2020┄2021学年高一下学期入学考试化学试题

高一化学试题相对原子质量：H－1 C－12 O－16 S－32 Na－23 Ca－40 Al－27一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）1．科学家最近发现两种粒子；第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是A．“四中子”显电性B．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D．第二种粒子的化学式为O4，与O2互为同素异形体2．A和B均为短周期元素，它们的离子A- 和B2+具有相同的核外电子层结构。

下面说法正确的是A．原子序数为A > B B．核外电子数为A > BC．原子半径A > B D．离子半径 A- > B2+3．下列各项中表达正确的是A．F－的结构示意图： B．CO2的分子模型示意图：C．NaCl的电子式： D．N2的结构式：∶N≡N∶4．下列性质的比较中，正确的是A．碱性：KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3B．沸点：H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC．热稳定性：CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO35．元素的性质呈周期性变化的根本原因是A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化6．下列各图所表示的反应是吸热反应的是7．某元素X的气态氢化物的化学式为H2X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为A．H2XO3 B．HXO3 C．H3XO4 D．H2XO48．下列有关晶体的叙述错误的是A．离子晶体中，一定存在离子键 B．原子晶体中，只存在共价键C．离子晶体中可能存在共价键 D．分子晶体中有可能存在离子键9．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是A．SO2和SiO2 B．CO2和H2S C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl10．下列说法中，正确的是A．在周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数B．在周期表里，元素所在的周期数等于原子核外电子层数C．最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子D．元素的原子序数越大，其原子半径也越大11．氮化硼是一种新合成的结构材料，它是一种超硬、耐磨、耐高温的物质。

浙江省东阳中学2020┄2021学年高一10月阶段性检测化学试卷可能用到的数据：He-4 C-12 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 N-14 K-39 Cu-64 Ne-20一．选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分）1．原子结构模型的演变图中，⑴为道尔顿实心球式原子模型、⑵为卢瑟福带核的原子模型、⑶为汤姆生葡萄干面包式原子模型、⑷为玻尔轨道式原子模型。

其中符合历史演变顺序的一组排列是（）A．⑴⑶⑵⑷ B．⑴⑵⑶⑷ C．⑴⑷⑶⑵ D．⑴⑶⑷⑵2．下列属于碱性氧化物的是（）A．CO2 B．Mn2O7 C．CaO D．NO23．下列物质中含原子个数从多到少排列的是（）①标况下44.8L氦气②常温常压下66g CO2③1.204×1024个氯化氢分子④4℃18 mL 水A．①＞②＞③＞④ B．②＞①＞④＞③ C．②＞③＞④＞① D．③＞①＞④＞②4．下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是（）A．凡是生成盐和水的反应都是中和反应B．生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应C．凡是有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应D．复分解反应一定不是氧化还原反应5．下列对气体物质的体积影响不大的是（）Ａ．温度Ｂ．所含微粒数Ｃ．微粒本身大小Ｄ．微粒间的距离6．下列离子中，所带电荷数与该离子的核外电子层数相等的是（）A．Al3＋B．Mg2＋C．Be2＋D．H＋7．某初中化学实验报告中有如下记录，其中实验数据合理的是（）A．用100 mL量筒量取5.26 mL稀硫酸溶液 B．用托盘天平称取11.7 g CuO粉末C．用广泛pH试纸测得溶液的pH为3.5 D．温度计上显示的室温读数为25.68 ℃8．下列实验装置一般不用于分离物质的是（）9．下列说法中，错误的是（）A．利用聚光手电筒照射，可以区别溶液和胶体B．溶液．胶体、悬浊液和乳浊液等分散系都属于均匀混合物C．分散质粒子的直径在1×10-9m～1×10-7m之间的分散系属于胶体D．自来水厂常用某些铁盐或铝盐作净水剂10．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）A．常温常压下18g水中含有的电子数为10N AB．0.5L 2mol.L-1的Ba（NO3）2溶液中含离子数为6 N AC．46g NO2和N2O4的混合物所含的氮原子数为1.5 N AD．标况下11.2L四氯化碳所含原子数为2.5 N A11下列物质从前者转化成后者能一步实现的是（Ａ． Na2CO3 NaOH Ｂ． CaCO3 Ca（OH）2Ｃ． NaNO3 NaCl Ｄ． FeSO4 CuSO412.下列能产生丁达尔效应的分散系是（）①石灰乳②饱和蔗糖溶液③淀粉水溶液④氢氧化铁胶体⑤水⑥雾A．③④⑤⑥ B．③④⑥ C．③④ D．②③④⑥13．1g氮气中含有m个氮原子，则阿伏加德罗常数为（）A．m/14 B．14m C．28m D．m/2814．氯仿（CHCl3，非电解质）在空气中能发生缓慢氧化，生成剧毒物质光气（COCl2，非电解质），化学方程式2CHCl3+O2==2COCl2+2HCl；检验氯仿是否被氧化应选用的试剂是（）A．水 B．酚酞溶液 C．NaOH溶液 D．硝酸酸化的硝酸银溶液15．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏时，当烧瓶中液体出现暴沸时，要立即添加碎瓷片B．蒸发操作时，应使溶液蒸发至干，以保证得到的固体中没有任何水分C．分液操作时，应将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大16．已知某元素一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为bg，则该原子的相对原子质量为（）①a/12b ②12a/ b ③aN A ④bN AA．①③B．③ C．②③④ D．②③17．科学家早在2000年就在英国《自然》杂志上报告，他们用DNA制造出了一种臂长只有7纳米的纳米级镊子，以便能够钳起分子或原子并对它们随意组合。

浙江省金华市东阳中学高一（下）入学化学试卷一、单选题（本大题共18小题，共45.0分）1.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是（）A. 金刚石属于金属单质B. 制造过程中元素种类没有改变C. 是一种化合物D. 这个反应是置换反应2.分类法在化学学科发展中起到了非常重要的作用，下列分类依据合理的是（）①根据氧化物的性质将氧化物分成酸性氧化物、碱性氧化物和两性氧化物等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否有丁达尔现象分为溶液、胶体和浊液④根据组成元素的种类将纯净物分为单质和化合物⑤根据电解质的水溶液导电能力的强弱将物质分为电解质和非电解质．A. ②④B. ②③④C. ①③⑤D. ①②④3.下列除去杂质的方法错误的是（）A. 除去KCl中混有的KI：溶于水通入过量氯气，蒸发结晶B. 除去固体中混有的：加过量盐酸后，过滤C. 除去固体中的：加热至恒重D. 除去中混有的HCl：将气体通过饱和溶液4.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）A. 先加入溶液，再加入足量的HCl溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的B. 加入足量的溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的C. 加入足量浓 NaOH溶液，产生了带有强烈刺激性气味的气体溶液中一定含有大量的D. 先加适量的盐酸将溶液酸化，再加溶液，产生了白色沉淀溶液中一定含有大量的5.如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A. 浓硫酸B. 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液D. 浓NaI溶液6.设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A. 室温下，和的混合气体中含有的氧原子数为B. 浓盐酸与共热产生时，转移电子数为C. 溶液中，含有 个数为D. 18 g 中所含的质子数为7.下列关于钠及其化合物的叙述错误的是（）A. 取用金属钠时，所需用品至少有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B. 金属钠与溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C. 生理盐水的质量分数为，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClD. 与碱反应生成盐和水，所以是碱性氧化物8.在强酸性溶液中，下列各组离子可以因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A. 、、、B. 、、、C. 、、、D. 、、、9.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（）A. 酸性B. 脱水性C. 强氧化性D. 吸水性10.下列离子方程式书写正确的是（）A. 向氯化铝溶液中加入过量氨水：B. 向溶液中加入溶液：C. 向溶液中加入少量稀溶液：D. 过量的铁与稀反应：11.下列装置或操作能达到实验目的是（）A. 用甲图装置可从食盐水中提取食盐B. 用乙图装置验证和的热稳定性C. 用丙图装置除去乙醇中的水D. 用酒精萃取碘水中的碘12.如图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图．下列说法正确的是（）A. 此过程中没有分解反应B. 整个过程的反应可表示为：C. 使用此废气处理装置可减少的排放D. 此过程中S元素的化合价未发生改变13.甲、乙、丙、丁4种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、HCO3-、SO42-、OH-、Cl-中的不同阳离子和阴离子各一种组成．已知：①将足量的甲溶液分别与其他3种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol・L-1乙溶液中c（H+）＞0.1mol ・L-1；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成．下列结论正确的是（）A. 甲溶液含有B. 乙溶液不含C. 丙溶液含有D. 丁溶液含有14.在200mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2+的物质的量浓度为0.2mol/L，Cl-的物质的量浓度为1.3mol/L．要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入 4mol/L NaOH溶液的体积为（）A. 40mLB. 72mLC. 80mLD. 128mL15.在反应aBrF3+bH2O=cHBrO3+dHBr+eHF+fO2中（a、b、c、d、e、f是各物质的化学计量数），若0.3molH2O被氧化，则被水还原的BrF3的物质的量是（）A. B. C. D.16.把金属铁加入氯化铁、氯化亚铁和氯化铜的混合溶液中，反应后铁有剩余，则（）A. 溶液中有、B. 溶液中有、C. 剩下的固体是FeD. 溶液中不含、17.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物．下列化学反应符合“绿色化学”理念的是（）A. 制：浓B. 制：；稀C. 制：浓D. 制：稀18.某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上．另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）．过一会儿，发现白色纸蝴蝶上的喷洒液转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是（）二、填空题（本大题共1小题，共10.0分）19.（1）中和相同体积、相同物质的量浓度的NaOH溶液，并使其生成正盐，需要相同物质的量浓度的盐酸、硫酸、磷酸溶液的体积比为______ ．（2）实验室制取Cl2的反应方程式为：MnO2+4HCl （浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．从氧化还原反应的角度看，在制备H2、CO2、Cl2三种气体时，盐酸的作用分别是______ 、______ 、______ ．（3）Cl2、SO2都能使品红溶液褪色，现将二者以等物质的量混合后再通入到品红溶液中，品红溶液将（填褪色或不褪色），反应方程式为：______ ．三、计算题（本大题共1小题，共10.0分）20.将Cu与CuO的混合物20.8g加到50mL 18.4mol•L-1浓H2SO4中，加热充分反应至固体物质完全溶解，冷却后将混合液稀释至1000mL，测得c（Cu2+）=0.3mol•L-1．试计算：（1）反应过程中放出的气体在标准状况下的体积．（2）溶解稀释后，氢离子的浓度．四、推断题（本大题共1小题，共11.0分）21.已知A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物及反应条件未列出，若解题时需要，可作合理假设），且五种物质中均含有A元素．（1）若A为固体单质①D的化学式为______ ；②E→C的化学方程式为______③写出将C通入少量NaOH中的离子反应方程式______（2）若A为气体单质①B→C的化学方程式______ ．②E→C的离子方程式为______ ．五、简答题（本大题共1小题，共12.0分）22.化学在工业上的应用十分广泛．请回答下列问题：（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是______ （填名称），写出工厂生产玻璃涉及的化学反应方程式______（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是______ （填化学式）（3）超细氮化铝粉末被广泛应用于大规模集成电路生产等领域．其制取原理为：Al2O3+N2+3C高温2AlN+3CO 由于反应不完全，氮化铝产品中往往含有炭和氧化铝杂质．为测定该产品中A1N的质量分数，进行了以下实验：称取10g样品，将其加入过量的NaOH浓溶液中共热并蒸干，AlN跟NaOH溶液反应生成NaAlO2，并放出氨气3.36L（标准状况）．①AlN跟NaOH溶液反应的化学方程式为______②该样品中的A1N的质量分数为______ ．六、实验题（本大题共1小题，共12.0分）23.（NH4）2SO4是常见的化肥和化工原料，受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．[查阅资料]（NH4）2SO4在260℃和400℃时分解产物不同．[实验探究]该小组拟选用下图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性，按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L 盐酸70.00mL）．通入N2排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N2，品红溶液不褪色．已知中和装置B中剩余盐酸需0.2000mol/L NaOH溶液25.00mL，且中和后的溶液中无SO42-．（1）仪器X的名称是______ ；（2）装置B内溶液吸收气体的物质的量是______ mol；实验2：连接装置A-D-B，检查气密性，按图示重新加入试剂．通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A至（NH4）2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2．观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO32-，无SO42-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．（3）检验装置D内溶液中有SO32-，无SO42-的实验操作和现象是______ ；（4）装置B内溶液吸收的气体是______ ；（5）（NH4）2SO4在400℃分解的化学方程式是______ ．答案和解析1.【答案】A【解析】解：A、金刚石属于非金属单质，故A错误；B、化学反应前后遵循元素守恒的思想，制造过程中元素种类没有改变，故B 正确；C、CCl4由不同种元素组成的纯净，属于化合物，故C正确；D、CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末的过程是钠单质置换出碳单质的过程，属于置换反应，故D正确。

浙江省2020-2021年高一下学期开学化学试卷（重点班）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共18题；共36分)1. （2分）下列实验能达到目的的是（）A . 用分液漏斗、烧杯、蒸馏水分离Br2和CCl4的混合物B . 将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C . 用萃取分液的方法除去酒精中的水D . 用可见光束照射以区别溶液和胶体2. （2分） (2016高一上·腾冲期中) KHSO4在水溶液中或熔融状态下，都能存在的离子是（）A . K+B . H+C . HSO4﹣D . SO42﹣3. （2分） (2018高一下·淇县开学考) 200 ml Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+ 56g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（）A . 7.5 mol/LB . 5mol/LC . 10 mol/LD . 2.5 mol/L4. （2分）下列各溶液中，Na+的物质的量浓度最大的是（）A . 4L 0.5mol/L NaCl溶液B . 1L 0.3mol/L Na2SO4溶液C . 5L 0.4mol/L NaOH溶液D . 2L 0.5mol/L Na3PO4溶液5. （2分）将4gNaOH固体溶解在水里，配得1L溶液，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）A . 1mol/LB . 0.1 mol/LC . 0.01 mol/LD . 10 mol/L6. （2分）下列叙述正确的是（）A . 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定B . 一定温度、压强下，气体体积由气体的物质的量的多少决定C . 气体摩尔体积是指1 mol 任何气体所占的体积为 22.4 LD . 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不相等7. （2分）将下列物质分别加入水中，振荡后静置，能分层且浮于水面上的是（）A . 溴苯B . 汽油C . 硝基苯D . 乙酸8. （2分） (2015高三上·福建期中) 需要配制500mL 0.5mol/L 氢氧化钠溶液，经测定试剂氢氧化钠溶液的浓度为0.45mol/L．可能原因是（）A . 定容时溶液没有冷却至室温B . 容量瓶没有烘干C . 称量氢氧化钠固体时砝码放反了D . 定容时仰视读数9. （2分） (2018高一下·历城开学考) 下列括号中的分离方法运用得当的是（）A . 植物油和水(蒸馏)B . 水溶液中的食盐和碘(分液)C . CaCO3和CaCl2(溶解、过滤、蒸发)D . 自来水中的杂质(萃取)10. （2分）下列物质的检验中，其结论一定正确的是（）A . 某溶液为蓝色，则该溶液一定是CuSO4溶液B . 向某溶液中加入Ba（NO3）2溶液无明显现象，再滴入几滴硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有Cl﹣C . 向某溶液中加入CaCl2溶液，产生白色沉淀，则溶液中一定含有Ag+D . 加入稀HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO42﹣11. （2分） (2016高一上·遵义期中) 下列各组中的离子，能在水溶液中大量共存的是（）A . K+、H+、SO42﹣、OH﹣B . Na+、Ca2+、CO32﹣、NO3﹣C . Na+、H+、Cl﹣、CO32﹣D . Na+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣12. （2分）标准状态下，现在一固定容积的容器盛满NO、O2、NO2混合气体，将该容器倒置在水中，充分反应后无剩余气体，所得溶液的物质的量为m mol/L则m（）A . ＜m＜B . ＜m＜33.6C . 0＜m＜D . ＜13. （2分） (2017高二上·溧水期末) 下列离子方程式正确的是（）A . 向氨水通入足量SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32﹣+H2OB . 将Ba（OH）2溶液滴入NaHSO4溶液中至SO42﹣恰好完全沉淀：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+2H+═BaSO4↓+2H20C . 向醋酸溶液中滴加过量NaOH溶液：H++OH﹣═H2OD . 向新制Cu（OH）2悬浊液中加入乙醛溶液并加热：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH﹣CH3COO﹣+Cu2O↓+3H2O14. （2分） (2016高二上·赣州期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 1mol/L Na2CO3溶液中的Na+ 数目为2NAB . 标准状况下，11.2L CCl4所含分子数为0.5NAC . 各5.6 g铁分别与足量的盐酸、氯气反应，电子转移总数均为0.2NAD . 1 mol Na与足量O2反应生成Na2O或Na2O2均失去NA电子15. （2分）用稀硫酸、氢氧化钠溶液和金属铝为原料制取Al(OH)3,甲、乙、丙三个学生制备的途径分别是若要得到等量的Al(OH)3则A . 三者消耗原料相同B . 甲消耗的原料最少C . 乙消耗的原料最少D . 丙消耗的原料最少16. （2分）(2017·浙江模拟) 在2L的恒容容器中，充入1mol A和3mol B，并在一定条件下发生如下反应：A（s）+3B（g）⇌2C（g）若经3s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1 ，下列选项说法正确的组合是（）①用A表示的反应速率为0.1mol•L﹣1•s﹣1；②用B表示的反应速率为0.4mol•L﹣1•s﹣1；③3s时生成C的物质的量为1.2mol；④3s时B的浓度为0.6mo l•L﹣1 ．A . ①②④B . ①③④C . ③④D . ②③④17. （2分）俄罗斯杜布纳核联合研究所和美国劳伦斯利弗莫尔国家实验室的科学家在2004年2月的美国《物理评论C》杂志上发表文章宣布，他们新合成了元素周期表上的第115号和第113号元素．科学家在利用回旋加速器进行的实验中，用具有20个质子的钙元素的同位素反复轰击含95个质子的镅元素，结果4次成功制成4个第115号元素的原子．这4个原子在生成数微秒后衰变成第113号元素．前者的一种核素为．下列有关叙述正确的是（）A . 115号元素衰变成113号元素是化学变化B . 核素中中子数与质子数之差为174C . 113号元素最高正价应为+3D . 115号与113号元素的原子质量比为115：11318. （2分）(2018·衡水模拟) 阿伏加德罗常数的值为NA ，下列说法正确的是（）A . 100mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中，H+的数量为0.01NAB . 标准状况下，22.4L一氯甲烷中含极性共价键数目为4NAC . 9NA个羟基和10NA个氢氧根离子所含电子数相等D . 标准状况下，22.4LO2和O3的混合气体中，其原子总数是2.5NA二、填空题 (共4题；共35分)19. （7分）(2018高一上·舒兰期中) 现有下列七种物质：①铝②蔗糖③CO2④H2SO4 ⑤Ba（OH）2 ⑥红褐色的氢氧化铁胶体⑦HCl.（1）上述物质中属于电解质的有________（填序号）。

COOH CH 2H2N CH 3CH 2NO 2南马高级中学2020学年高一第一次月考化学试题一、单项选择题（本题包括25小题，1—20每小题2分，21—25每小题3分） 1．235 92U 是重要的核工业原料，在自然界的丰度很低。

23592U 的浓缩一直为国际社会关注。

下列有关235 92U 说法正确的是A ．235 92U 原子核中含有92个中子B ．235 92U 原子核外有143个电子C ．235 92U 与238 92U 互为同位素D ．235 92U 与238 92U 互为同素异形体2．下列叙述正确的是A ．有机化合物 和 是同分异构体B ．氯化氢溶于水能电离出H +、Cl -，所以氯化氢是离子化合物C ．在CS 2、PCl 5中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构D ．有单质参加和生成的反应一定是氧化还原反应3．下列化学用语表示正确的是4．根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是A ．10与19B ．6与16C ．11与17D ．14与85．下列说法正确的是A ．副族中没有非金属元素B ．原子最外层只有1个电子的元素一定是金属元素C ．氟元素的最高化合价在数值上等于它所属的族序数D ．除短周期外，其他周期均有18种元素6．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰晶体；②二氧化硅；③铁；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨； ⑨钠； ⑩氖晶体A ．②③④⑤B ．②③④⑤⑨⑩C ．②④⑤⑩D ．②④⑤⑥⑦⑨⑩7．短周期元素中，若两种元素的原子序数相差8，则它们A ．一定是同族元素B ．周期数一定相差1C ．只能形成1∶1型化合物D ．只能形成1∶2型化合物8．下列指定粒子的个数比为2∶1的是A ．Be 2＋中的质子和电子B ．21 H 原子中的中子和质子C ．NaHCO 3晶体中的阳离子和阴离子D ．BaO 2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子9．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

可能用到的相对原子质量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32Cl-35.5 Mn-55 Fe-56 Ba-137 Ag-108一、选择题（本小题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题．．．．意）1．随着社会的发展，人们日益重视环境问题，下列做法或说法不正确的是（）A．对垃圾进行无害化、资源化处理B．将煤气化或液化，获得清洁燃料C．推广使用无磷洗衣粉和无氟冰箱D．PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10—6m的颗粒物，也称细颗粒物，这些细颗粒物分散在空气中形成的分散系是胶体2．下列物质的分类不正确的是（）A．水、过氧化氢和干冰都属于氧化物 B．NaHSO4、CuSO4和KMnO4都属于盐C．烧碱、纯碱、熟石灰都属于碱 D．H2SO4、HNO3、H2CO3都属于酸3．人们对原子结构的认识有一个不断深入的过程，下列先后顺序中符合史实的是（）①道尔顿提出的原子论②卢瑟福的原子结构行星模型③波尔提出的原子力学模型④汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A．①④②③ B．①②④③ C．②①④③ D．①③②④4．下列变化过程中不能直接实现的是（）①HCl ②Cl2③Ca（ClO）2④HClO ⑤CO2A．③→④ B．①→② C．④→⑤ D．②→③5．下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（）A．OH— Na＋HCO3— Cl— B．Ba2＋ Na＋Cl— SO42—C．K＋ Al3+ SO42—OH— D．Ag＋ Al3＋ NO3—H＋6．下列关于新制氯水的叙述中不正确的是（）．．．A．新制氯水中含有的分子包括Cl2、H2O，含有的离子包括H+、Cl—、ClO—B．新制氯水在光照下分解释放出无色气体C．新制氯水放置数天后漂白能力变弱D．新制氯水滴在蓝色石蕊试纸上先变红后褪色7．在NaCl、MgCl2、MgSO4形成的混合溶液中，c（Na+）=0.1mol/L，c（Mg2+）=0.25mol/L，c（Cl-）=0.2mol/L，则c（SO42-）为（）A．0.15 mol/L B．0.10 mol/L C．0.25 mol/L D．0.20 mol/L8．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是（）A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．SiO29．下列实验操作中正确的是（）A．蒸馏液体时，冷水应从冷凝管的上端进入B．过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上C．提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液D．做焰色反应前应先将铂丝在稀硫酸中洗干净再蘸取待测液进行实验10．苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由Fe2+变为Fe3+。

浙江省东阳市南马高中高一下学期第一次月考试卷（化学）(考试时间：90分钟试卷满分为1一、选择题（每小题3分，共69分，每小题只有一个正确答案）1．19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是A．提出原子学说 B．发现元素周期律 C．提出分子学说 D．发现氧气2．13C-NMR(核磁共振)、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWathrich等人因此研究获得诺贝尔化学奖。

下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数 B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素 D．15N的核外电子数与中子数相同3．下列电子式中错误的是4．关于化学键的下列叙述中，正确的是A．离子化合物中不可能含有共价键 B．共价化合物中可能含离子键C．离子化合物中只含有离子键 D．共价化合物中不可能含有离子键5．对Na、 Mg、 Al的有关性质的叙述正确的是A．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 B．原子半经：Na<Mg<AlC．离子的氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ D．单质的还原性：Na<Mg<Al6．在下列化合物中，化学键类型相同的是A．HCl和MgCl2 B．H2O和Na2O C．CO2 和CH4 D．F2 和NaF7．下列元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最弱的是A．Si B．P C．S D．Cl8．有X，Y，Z三种元素，X和Y可形成XY和XY2两种化合物；Z与X，Y分别形成XZ4和Z2Y两种化合物，这两种化合物的电子总数都为10，则X,Y,Z三种元素分别是A．C, N, O B．C, O, H C．C, H, O D．H, N, O9．下列各过程中，所克服的粒子间的作用力属同种类型的是A．氧化钠和水晶熔化 B．MgO和S熔化 C．食盐和蔗糖熔化 D．碘和干冰升华10．在一定条件下，使H2(g)和I2(g)在一密闭容器中进行反应，下列说法不正确的是A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零C ．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变D ．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变11．有a 、b 、c 、d 四种主族元素，已知a 、b 的阳离子和c 、d 的阴离子都具有相同的电子层结构，而且原子半径a>b ，阴离子所带负电荷数c>d ，则四种元素的原子序数关系是A ．a>b>c>dB ．b>a>d>cC ．c>b>a>dD ．b>a>c>d12．某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1H 原子组成H m X 分子，在agH m X 中所含质子的物质的量是A ．a A ＋m (A －N ＋m)molB ．a A (A －N)molC ．a A ＋m (A －N)molD ．a A(A －N ＋m)mol 13．镭是周期表中第7周期第ⅡA 主族元素，下列关于镭的性质描述中不正确的是A ．在化合物中呈+2价B ．镭比钙的金属性强C ．氢氧化物呈两性D ．碳酸盐难溶于水14．常温下，分别将四块形状相同、质量均为7g 的铁块同时投入下列四种溶液中，铁块首先溶解完的是A ．250.0ml 2 mol ·L -1的HClB ．150.0ml 2 mol ·L -1的H2SO4C ．500.0ml 3 mol ·L -1的HClD ．ml 18 mol ·L -1H2SO415．下列各组物质中属于同分异构体的是A ．H 2O 和D 2OB ．乙醇CH 3CH 2OH 和乙酸CH 3COOHC ． 和D ． 和16．科学家最近发现两种粒子：第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”也有人称之为“零号元素”；第二种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确．．．的是 A ．“四中子”不显电性B ．“四中子”的质量数为4，其质量比氢原子大C ．第二种粒子是氧元素的另一种同位素D ．第二种粒子的化学式为O 4，它属于分子晶体17．单质硼有无定形和晶体两种，根据硼晶体查得的下列数据，试推断硼晶体属于A ．离子晶体B ．原子晶体C ．分子晶体D ．金属晶体18．下列事实中能证明氯化氢是共价化合物的是A ．氯化氢极易溶于水B ．液态氯化氢不导电C ．氯化氢不易分解D ．氯化氢的水溶液可以导电19．某温度时，浓度都是1 mol ·L -1的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z ，达平衡后c(X2)为0.4 mol ·L -1，c(Y2)为0.8 mol ·L -1，生成的c(Z)为0.4 mol ·L -1，则该反应方程式为（Z 用X 、Y 表示）A ．X 2+2Y 22XY 2B ．2X 2+Y 22X 2YC ．X 2+3Y 22XY 3D ．3X 2+Y 22X 3Y 2 L 密闭容器中，发生3A （g ）＋B （g ）2C （g ）的反应，若最初加入A 和B 都是4 mol ，A 的平均反应速率为0.12 mol ·Ｌ－1·ｓ－1 ，则10 s 后容器中B 的物质的量是A ．1.6 molB ．2.8 molC ．3.2 molD ．3.6 mol21．决定化学反应速率的主要因素是A ．反应物的性质B ．反应温度C ．使用催化剂D ．反应物的浓度22．反应A （g ）+3B （g ）2C （g ）+ 2D （g ），在四种不同情况下用不同物质表示 的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是A ．v （C ）= 0.04 mol /（L·s）B ．v （B ）= 0.06 mol /（L·min）C ．v （A ）= 0.15 mol /（L·min）D ．v （D ） = 0.01 mol /（L·s）23．在一定温度下，可逆反应2C 达到平衡状态的标志是A ．A 生成的速率与C 生成的速率相等B ．A 、B 、C 的浓度不再变化C ．单位时间生成nmolA 同时生成3nmolBD ．A 、B 、C 的分子数之比为1：3：2二、填空题（共45分）24．（14分）下图是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩元素，按要求填写下列空格：（1）这10种元素中，非金属性最强的元素是_____（填化学符号，下同 ）；金属性最强的元素是____，其原子结构示意图为____________；化学性质最不活泼的元素是________。

浙江省2020-2021年高一下学期化学开学考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2017高一上·临海期中) 可以证明烧杯中的硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是（）A . 蒸发掉1克水，有少量固体析出B . 降低温度，有少量固体析出C . 加入少量硝酸钾固体，固体不溶解D . 加入少量水，没有固体析出2. （2分） (2017高一上·临川期中) 下列叙述正确的是（）A . 1 mol的CH4质量为16g/molB . 3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC . H2O的摩尔质量为18gD . 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L3. （2分） (2018高一上·天津期末) 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A . pH=1 的溶液中：NH4+、K+、ClO－、Cl－B . 在强碱溶液中：Na+、K+、Cl-、SO32－C . 能与金属铝反应生成氢气的溶液中：NH4＋、Al3＋、NO3－、Cl－D . 在含大量 Fe3+溶液中：NH4+、Na+、Cl－、SCN－4. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) 用如图所示装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是（）A . AB . BC . CD . D5. （2分）亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，但在食品中过量时会对人体产生危害．其在酸性条件下会产生NO和NO2 ．下列有关说法错误的是（）A . NaNO2既具有氧化性又具有还原性B . 食用“醋溜豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害C . NaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2﹣+2H+═NO↑+NO2↑+H2OD . 1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2 ，转移电子的物质的量为1 mol6. （2分） (2019高一上·吉林期末) 下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。

（解析版）浙江省东阳市南马高中2020学年高一下学期期中考试化学试题相对原子质量：Na-23 Cu-64 N-14 S-32 H-1 O-16 C-12 Cl-35.5 一、选择题（共56分，每题2分，每小题只有1个选项）1．现代科技将20984Po涂于飞机表面，可以吸收和屏蔽雷达波和红外线辐射，从而达到隐形目的。

下面列出该原子核内中子数与核外电子数之差的数据正确的是（）A．41 B．84 Ｃ．125 D．209 【答案】A【解析】A=209 ，Z=84，N=209-84，则题目要求为：209-84-84=412．下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A．SO2和SiO2 B．CO2和H2 C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl【答案】B【解析】分子晶体：SO2、CO2、H2、HCl、CCl4，原子晶体：SiO2，离子晶体：NaCl和KCl 3．CH3CH(C2H5)CH(CH3)2的名称是（）A．1,3-二甲基戊烷 B．2-甲基-3-乙基丁烷C．3,4-二甲基戊烷 D．2,3-二甲基戊烷【答案】D【解析】选择主链、定编号见下图4．煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（）A．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末 B．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好C．将煤制成水煤气 D．将煤经过处理制成甲醇等【答案】B【解析】空气足量即可，但不能无限增多，否则热量被带出，不利于燃烧5．下列变化中，属于物理变化的是（）A．煤的干馏 B．石油的分馏 C．石油的裂化 D．铝热反应【答案】B【解析】分馏是通过液体沸点的不同进行分离的过程，没有新物质生成，属物理变化6．元素的性质呈周期性变化的根本原因是（）A．随着元素相对原子质量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素原子的核外电子排布呈周期性变化D．元素的金属性和非金属性呈周期性变化7．可逆反应2A(g)+3B(g)2C(g)+D(g)在四种不同条件下的反应速率分别为①υ(A)＝0.5 mol·(L·min)━1 ②υ(B)＝0.6 mol·(L·min)━1③υ(C)=0.35 mol·(L·min)━1④υ(D)＝0.4 mol·(L·min)━1该反应在不同条件下反应速率最快的是（）A．① B．② C．③ D．④【答案】D【解析】将各选项以系数比为标准进行转换为同一物质的速率，比如D，即可判断出速率的快慢8．下列性质的比较中，正确的是（）A．碱性:KOH＞NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2B．沸点：HF＜HCl＜HBr＜HIC．热稳定性:CH4＞PH3＞H2O＞HFD．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3【答案】D【解析】依据元素周期律进行判断，属基础性理解内容，其中B项要注意氢键的影响；9．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C【答案】C【解析】微粒半径首先决定于电子层数，电子层数相同再看核电荷数，核电荷数越大，半径越小四元素微粒在周期表中的位置关系如图所示：10．用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是（）A．加热 B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸C．滴加少量CuSO4溶液 D．不用铁片，改用铁粉【答案】B【解析】B项浓硫酸与铁在常温下钝化，并不能产生氢气；C项是通过原电池加快速率，D 项通过增大反应物表面积加快速率11．下图为番茄电池，下列说法正确的是（）A．一段时间后，锌片质量会变小 B．铜电极附近会出现蓝色C．电子由铜通过导线流向锌 D．锌电极是该电池的正极【答案】A【解析】活性大的锌做负极，失电子，电子通过外导线流向正极铜12．已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在高温、高压和催化剂存在条件下发生反应。

上学期南马高中第一次月考试卷高一化学可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23 Mg：24 Si：28 S：32 Cl：35.5 K：39 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）1．国际无机化学命名委员会在1989年作出决定：把现行的长式周期表原有的主、副族及族序号取消，由左到右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。

按这个规定，下列说法中不正确的是A．第2列中肯定没有非金属元素B．第3列中元素种类最多C．第17列的第一种元素对应的最高氧化物的水化物是最强的含氧酸D．第15列元素的氢化物组成通式可用RH3表示2．下列叙述正确的是A．单质分子中一定存在着共价键B．离子化合物中一定不存在共价键C．全部由非金属元素构成的化合物一定不存在离子键D．共价化合物中一定存在共价键3．有人认为在元素周期表中，位于ⅠA族的氢元素，也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是A．HF B．H3O＋C．NaH D．H2O24．某元素X构成的双原子单质分子有三种，其式量分别为70、72、74，在天然单质中，此三种单质的物质的量之比为9：6：1，由此推断以下结论中正确的是A．元素X有三种同位素B．其中一种同位素质量数为36C．质量数为35的同位素原子的质量分数为75% D. 元素单质X2的平均式量为71 5．下列叙述中错误的是A．原子半径：Cl>S>O B．还原性：Na>Mg>AlC．稳定性：HF>HCl>HBr D．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO46．等质量的H218O和D2O分子中的中子数，前者和后者的关系是A．大于B．小于C．等于D．无法确定7．1999年曾报道合成和分离了含高能量的N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是A．N5+具有34个电子B．N5+中氮-氮之间是以共价键结合C．化合物N5AsF6中As的化合价为+1 D．化合物N5AsF6中F的化合价为-18．两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有]A．1对B．2对C．3对D．4对9．已知质量为数为A的某阳离子R n+,核外有X个电子，则核内中子数为A．A-x B．A-x-n C．A-x+n D．A+x-n10．元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近能找到A．新制农药元素B．制催化剂元素C．制耐高温合金元素D．制半导体元素11．根据以下元素的单质和化合物性质不能判断元素非金属性强弱的是A．元素气态氢化物的稳定性强弱子晶体B．元素最高氧化物的水化物的酸性强弱C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易D．元素的单质跟氢气反应生成气态氢化物的难易12．运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是A．铍是一种轻金属，它的氧化物的水化物可能具有两性B．砹单质是一种有色固体，砹化氢很不稳定，砹化银是有色难溶于水的固体C．硫酸锶难溶于水，且不溶于盐酸D．硒的最高氧化物的水化物是一种强酸13．主族元素X、Y、Z的离子具有相同的电子层结构，原子半径X＞Z，离子半径Y＞Z，Y和Z能形成离子化合物，由此判断X、Y、Z三种元素的原子序数大小关系是A．X＞Y＞Z B．Z＞X＞Y C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y 14．13C-NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N具有相同的中子数B．13C与C60是同一种物质C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同15．下列化合物中阴离子半径和阳离子半径之比最大的是A．LiI B．NaBr C．KCl D．CsF16．甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可．．能．是A．x＋2 B．x＋4 C．x＋8 D．x＋1817．根据下表信息，判断以下叙述正确的是A ．氢化物的沸点为H 2T<H 2RB ．单质与稀盐酸反应的速率为L ＜QC ．M 与T 形成的化合物具有两性D ．L 2＋与R 2－的核外电子数相等18．镭是元素周期表中第七周期的ⅡA 族元素，下列关于镭的性质的描述中不正确的是A ．在化合物中呈＋2价B ．氢氧化物呈两性C ．单质使水分解，放出氢气D ．碳酸盐难溶于水19．某非金属元素气态氢化物分子中的氢原子个数与该元素最高价氧化物分子中氧原子的个数之比为2∶1，其氢化物与最高价氧化物相对分子质量之比为8∶15，则该非金属元 素的相对原子质量为A ．28B ．14C ．19D ．32 表为元素周期表前四周期一部分，下列有关R 、W 、X 、Y 、Z 五种元素的叙述中，正确的是A ．常压下五种元素的单质中Z 单质的沸点最高B ．Y 、Z 的阴离子电子层结构都与R 原子的相同C ．W 的氢化物的稳定性比X 的氢化物的高D ．Y 元素的非金属性比W 元素的非金属性强 21．下列各组化合物中化学键类型不同的是A ．NaCl 和HNO 3B ．H 2O 和NH 3C ．CaF 2和CsClD ．CCl 4和H 2S 22．短周期元素X 和Y 可组成化合物XY 3，X 的原子序数为a 时，Y 的原子序数可能为①a+4 ②a 一8 ③a+2 ④a 一6 ⑤a 一14 ⑥a+12 A ．①②③ B ．①④⑤⑥ C ．①②③④⑤ D ．①②③④⑤⑥ 23．镁、锂在元素周期表中具有特殊的“对角线”位置关系。