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有机物通式有机物通式什么是有机物？有机物是指含碳元素的化合物，它们通常与氢、氧、氮、硫和磷等元素结合。
有机物是生命的基础，也是我们日常生活中许多化学物质的来源。
有机物的结构特点由于碳原子具有四个价电子，因此它可以与其他原子形成共价键，从而形成分子链或环。
这种特殊性质使得碳原子能够形成各种复杂的分子结构，从而产生了数百万种不同的有机化合物。
有机物通式为了方便表示和记忆大量的有机化合物，人们发明了一种简单而实用的表示方法——有机物通式。
通式是一种用来表示某一类化合物分子结构的简略公式。
例如，甲烷（CH4）和乙烷（C2H6）都属于烷烃类化合物，它们共同具有一个通式：CnH2n+2。
这个通式表明，在任何一个烷烃分子中，碳原子数目为n，氢原子数目为2n+2。
下面介绍几种常见的有机物通式：1. 烷基：CnH2n+1烷基是一种由一个碳原子和三个氢原子组成的基团，通常表示为CH3。
烷基可以与其他基团结合形成各种有机化合物。
例如，乙烷（C2H6）中含有两个烷基。
2. 烯基：CnH2n烯基是一种由两个碳原子和两个氢原子组成的基团，通常表示为CH2=CH。
烯基具有双键结构，因此它们比相同数目的烷基更容易发生反应。
例如，乙烯（C2H4）中含有一个烯基。
3. 炔基：CnHn炔基是一种由两个碳原子和一个或多个氢原子组成的基团，通常表示为C≡CH。
炔基具有三键结构，因此它们比相同数目的烯基更容易发生反应。
例如，乙炔（C2H2）中含有一个炔基。
4. 苯环：C6H5苯环是一种由六个碳原子和六个氢原子组成的芳香环结构，通常表示为Ph或C6H5。
苯环是许多重要化合物的核心结构之一，例如苯（C6H6）、甲苯（C6H5CH3）和苯乙烯（C6H5CH=CH2）等。
总结有机物通式是一种简单而实用的表示方法，它能够帮助人们理解和记忆大量的有机化合物。
不同类型的有机物具有不同的通式，例如烷基、烯基、炔基和苯环等。
通过学习有机物通式，我们可以更好地理解和应用有机化学知识。
第三章有机化合物绝大多数含碳旳化合物称为有机化合物，简称有机物。
（CO、CO2、碳酸、碳酸盐、金属碳化物和氰化物等少数化合物除外）由于它们旳构成和性质跟无机化合物相似，因而历来把它们作为无机化合物。
一、烃1、烃旳定义：仅含碳和氢两种元素旳有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
2、烃旳分类：饱和烃→烷烃（如：甲烷）脂肪烃(链状)烃不饱和烃→烯烃（如：乙烯）芳香烃(具有苯环)（如：苯）3、甲烷、乙烯和苯旳性质比较：有机物烷烃烯烃苯及其同系物通式C n H2n+2C n H2n——代表物甲烷(CH4) 乙烯(C2H4) 苯(C6H6) 构造简式CH4 CH2＝CH2或官能团碳碳双键构造特点C－C单键，链状，饱和烃碳碳双键，链状，不饱和烃一种介于单键和双键之间旳独特旳键，环状空间构造正四周体六原子共平面平面正六边形物理性质无色无味旳气体，比空气轻，难溶于水无色稍有气味旳气体，比空气略轻，难溶于水无色有特殊气味旳液体，比水轻，难溶于水，有毒用途优良燃料，化工原料石化工业原料，植物生长调节剂，催熟剂溶剂，化工原料有机物主要化学性质烷烃：（甲烷）①氧化反映（燃烧）CH4+2O2 CO2+2H2O（淡蓝色火焰，无黑烟）②取代反映（注意光是反映条件，产物有5种） CH4 + Cl2 CH3Cl+HClCH3Cl +Cl2 CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2 CHCl3+HClCHCl3+Cl2 CCl4+HCl在光照条件下甲烷还可以跟溴蒸气（纯卤素）发生取代反映甲烷不能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴旳四氯化碳溶液褪色。
烯烃（乙烯）①氧化反映（1）燃烧C2H4+3O2 2CO2+2H2O（火焰明亮，有黑烟）（2）被酸性KMnO4溶液氧化，能使酸性KMnO4溶液褪色。
②加成反映CH2＝CH2＋Br2 CH2Br－CH2Br（能使溴水或溴旳四氯化碳溶液褪色）在一定条件下，乙烯还可以与H2、Cl2、HCl、H2O等发生加成反映（氯乙烷）③加聚反映光照光照光照光照点燃点燃乙烯能使酸性KMnO4溶液、溴水或溴旳四氯化碳溶液褪色。
．．．． ． ． ．．．．．．． ． 高中化学有机物知识点总结一 、 重 要 的 物 理 性 质1 ． 有 机 物 的 溶 解 性（ 1 ） 难 溶 于 水 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 、 绝 大 多 数 高 聚 物 、 高 级 的 （ 指 分 子 中 碳 原 子 数 目 较 多 的 ， 下 同 ） 醇 、 醛 、 羧 酸 等 。
（ 2 ） 易 溶 于 水 的 有 ： 低 级 的 [ 一 般 指 N ( C ) ≤ 4 ] 醇 、 醛 、 羧 酸 及 盐 、 氨 基 酸 及 盐 、 单 糖 、 二 糖 。
（ 3 ） 具 有 特 殊 溶 解 性 的 ：① 乙 醇 是 一 种 很 好 的 溶 剂 ， 既 能 溶 解 许 多 无 机 物 ， 又 能 溶 解 许 多 有 机 物 。
② 乙 酸 乙 酯 在 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 中 更 加 难 溶 ， 同 时 饱 和 碳 酸 钠 溶 液 还 能 通 过 反 应 吸 收 挥 发 出 的 乙 酸 ， 溶 解 吸 收 挥 发 出的 乙 醇 ， 便 于 闻 到 乙 酸 乙 酯 的 香 味 。
③ 有 的 淀 粉 、 蛋 白 质 可 溶 于 水 形 成 胶．体．。
蛋 白 质 在 浓 轻 金 属 盐 （ 包 括 铵 盐 ） 溶 液 中 溶 解 度 减 小 ， 会 析 出 （ 即 盐 析 ，皂 化 反 应 中 也 有 此 操 作 ） 。
④ 线 型 和 部 分 支 链 型 高 聚 物 可 溶 于 某 些 有 机 溶 剂 ， 而 体 型 则 难 溶 于 有 机 溶 剂 。
⑤ 氢 氧 化 铜 悬 浊 液 可 溶 于 多 羟 基 化 合 物 的 溶 液 中 ， 如 甘 油 、 葡 萄 糖 溶 液 等 ， 形 成 绛 蓝 色 溶 液 。
2 ． 有 机 物 的 密 度小 于 水 的 密 度 ， 且 与 水 （ 溶 液 ） 分 层 的 有 ： 各 类 烃 、 酯 （ 包 括 油 脂 ） 3 ． 有 机 物 的 状 态 [ 常 温 常 压 （ 1 个 大 气 压 、 2 0 ℃ 左 右 ） ] （ 1 ） 气 态 ：① 烃 类 ： 一 般 N ( C ) ≤ 4 的 各 类 烃 注 意 ： 新 戊 烷 [ C ( C H 3 ) 4 ] 亦 为 气 态② 衍 生 物 类 ：一．氯．甲．烷．（．C ．H ．3 C l ， 沸 点 为 - 24 . 2℃ ） 甲．醛．（．H ．C ．H ．O ．，．沸．点．为．-．2．1．℃．）．（ 2 ） 液 态 ： 一 般 N ( C ) 在 5 ～ 1 6 的 烃 及 绝 大 多 数 低 级 衍 生 物 。
有机物的表示方法及命名1．有机物常用的表示方法
有机物名称结构式
结构简式键线式
2-甲基-1-丁烯
2-丙醇或
CH3CH(OH)CH3
2．烃基
烃分子失去一个氢原子所剩余的原子团。
常见的烃基：甲基—CH3，乙基—CH2CH3，正丙
基—CH2CH2CH3，异丙基。
3．有机化合物的命名
(1)烷烃
(2)含官能团的有机物，与烷烃命名类似。
注意：卤代烃中卤素原子作为取代基看待。
酯是由对应的羧酸与醇(或酚)的名称组合，即某酸某酯。
聚合物：在单体名称前面加“聚”。
(3)苯的同系物：苯环作为母体，其他基团作为取代基。
①习惯命名，用邻、间、对
②系统命名法
将苯环上的6个碳原子编号，以某个甲基所在的碳原子的位置为1号，选取最小位次号给另
一甲基编号。
有机物分子式确定的作者：肖锦文来源：《知识窗·教师版》2010年第05期人教版高中化学教材(必须加选修)第二册第七章第三节《有机物分子式和结构式的确定》中,教材通过对三个例题的解答来讲述有机物分子式的确定方法,每题各用一法:例1是实验式法,例2是直求法,例3是通式法。
笔者认为教材如此编排无可厚非,但我们在学习本节内容时要灵活运用教材、挖掘教材,运用一题多解的方法,全面系统地掌握有机物分子式的确定方法。
例1:实验测得某碳氢化合物A中,含碳80%、含氢20%,求该化合物的实验式。
又测得该化合物的相对分子质量是30,求该化合物的分子式。
解法一(实验式法):由C、H质量比→C、H原子个数比→实验式(即最简式)分子式(解答过程如教材,略)解法二(直求法):N(c)=■=■=2同理N(H)=■=■=6∴分子式为C2H6,实验式为CH3解法三(商余法):■=2 (6)∴A的分子式为为C2H6,实验式为CH3解法四(通式法):因为A为烃但不知为何种烃,故可令A的分子式为CxHy,依题意知:12x+y=30■=■→x=2y=6例2:2.3g某有机物A完全燃烧后,生成0.1molCO2和2.7gH2O,测得该化合物的蒸气与空气的相对密度是1.6,求该化合物的分子式。
【分析】根据A的燃烧产物是CO2和H2O,可知A中一定含C、H元素,可能还有O元素,故要确定A的分子式,首先要确定A中是否含O元素,如何确定呢?一般是运用燃烧前后C、H、O的守恒,方法如下:法一(C、H守恒):A中,m(C)=n(C)·m(C)=n(CO2)·m(C)=0.1mol×12g/mol=1.2g,m(H)=m(H2O) ·w(C)=2.7g×■=0.3g∵m(C)+m(H)=1.2g+0.3g=1.5g∴A中含O元素且m(O)=2.3-1.5=0.8g(此过程与教材解答方法类同)法二(O守恒):根据质量守恒定律,参加反应的O2的质量为:m(CO2)+m(H2O)-m(A)=0.1×44+2.7-2.3=4.8g,即n(O2)反应=■=0.15mol又∵0.1molCO2中含O原子:0.1×2=0.2mol,2.7g水中含O原子■=0.15mol∴燃烧产物中n(O)总=0.2mol+0.15mol=0.35mol>参加反应的O2中的n(O)=0.15mol×2=0.3mol∴A中含O元素且2.3gA中含O原子:0.35-0.3=0.05(mol)通过上述解答,易知2.3gA中m(C)=1.2g,m(H)=0.3g,m(O)=0.8g同时,根据题意也易求mr(A)=29×1.6=46,我们就能顺利求得A的分子式,方法又有:法一(直求法):N(C)=■=■=2,同理求N(H)、N(O)(过程如教材所解)。
有机化合物的所有结构通式嘿，朋友！想象一下这样一个场景，你走进一间充满了化学仪器和瓶瓶罐罐的实验室，里面有一位戴着厚厚眼镜、神情专注的科学家正在对着一堆资料和实验数据眉头紧锁。
这位科学家正在研究的，就是有机化合物的所有结构通式。
说起有机化合物，那可真是一个庞大而又神奇的家族。
就像我们人类社会一样，有机化合物也有着各种各样的“成员”，它们都有着自己独特的“性格”和“特点”。
你知道吗？有机化合物的结构通式就像是它们的“身份证”。
比如，烷烃的通式是 CₙH₂ₙ₊₂，想象一下这就像是烷烃们的统一制服，不管是甲烷、乙烷还是更长链的烷烃，都得按照这个规则来“穿衣打扮”。
烯烃呢，通式是 CₙH₂ₙ。
这就好像是烯烃家族的独特标志，让它们在有机化合物的“大家庭聚会”中一下子就能被认出来。
再来说说醇类，醇类的通式是 CₙH₂ₙ₊₁OH。
这就好比醇类成员们手上拿着的独特“名片”，凭着这张“名片”，它们在有机世界里畅通无阻。
那这些结构通式是怎么来的呢？这可不是随便拍拍脑袋就想出来的。
那是经过无数科学家们夜以继日的实验、观察和思考才总结出来的。
你可能会问，搞清楚这些结构通式有啥用呢？这用处可大了去啦！就好比你要去一个陌生的城市旅游，得先有一张地图才能不迷路吧？这些结构通式就是化学世界里的“地图”，让我们能更好地理解和研究有机化合物的性质和反应。
比如说，通过知道某种有机化合物的结构通式，我们就能预测它可能会和哪些物质发生反应，反应的条件是什么。
这就像是提前知道了一场比赛的规则和对手的特点，我们就能更好地准备，赢得比赛。
而且啊，这些结构通式还能帮助我们开发新的有机材料、合成新的药物。
没有它们，我们的生活可能会变得大不一样呢！想象一下，如果没有对有机化合物结构通式的深入研究，我们可能就没有那些让农作物茁壮成长的农药，没有那些能治疗各种疾病的神奇药物，甚至连我们穿的衣服、用的塑料制品都可能不复存在。
所以说，有机化合物的结构通式可不是什么枯燥无聊的东西，它们是打开有机化学世界大门的钥匙，是推动科技进步和改善我们生活的重要工具。
高中有机化学重要规律及应用总结一、有机物的通式规律随C原子个数的递增，找出其中的“重复单元”从而得出通式。
烷烃:重复单元为“CH2”,n个CH2,再加2个H，即CnH2n+2烯烃：在烷烃的基础出少2个H,即Cn H2n环烷：去掉烷两端的H，形成一个环，即Cn H2n炔烃：在烷烃的基础出少4个H,相当于形成2个双键，即Cn H2n-2苯环：相当于已烷去掉6个H,形成三个C=C双键，再去掉2H形成个环，因此苯的同系物为Cn H2n-6，苯的同系数物也为CnH2n-6如下各种烃的通式找法：二、烃中C、H的百分含量烃的通式为Cn H2n±X，因此，n趋近于无穷大量，极值均为CnH2n.即：烷烃越大，含C数越高，含氢量越低；烯烃不变；炔烃或芳烃，含C数越多，含C量越少，含H越高，极值均为烯。
即：含碳规律：小烷<大烷<烯<大炔<小炔；含H反之同理。
CH4:C%=75% H%=25C2H4: C%=85.7 H%=14.3%C2H2: C%=92.3 H%=7.7% 各种烃的n增大的C%趋近于烯CH2三、不饱和度计算及应用不饱和度：即与烷烃（饱和烃）相比的缺H对数。
由于O是2价元素，形成两个键，-O-可插入链中，不影响不饱和度；卤素形成一个键，-X认为是代替的一个H,因此有卤素原子按H计算；由于N原子形成三键-N=,因此有N原子时，相当于插入时代入一个H，因此有N时应加一个H,同时注意-NO2有一双键。
不饱和度的分子式计算如下：有机物结构与不饱和度关系：Ω=0，烷烃；Ω=1，双键（包括C=C、C=0、C=N-）或单环Ω=2，说明分子中有两个双键或一个三键；或一个双键和一个环；或两个环；其余类推Ω≥4，一般认为是苯环。
当然也可是双键、环、三键等组合。
说明：立体环状烷不饱和度Ω=所有立体环数-1.四、有机物燃烧耗氧通式为1、摩耗氧量：Cx Hy→(x＋y/4)O2CX HYOZ→(x＋y/4-z/2)O2CX HYClZ→[x＋(y-z)/4]O2,保证Cl先生成HClCX HYSZ→[x＋y/4+z]O2,此时视S生成SO22.烃单位质量耗氧量：由于C(12克)→CO2→1mol O24H(4克)→2H2O→1mol O2因此，单位质量耗氧情况为含H越高，耗氧越多。
