探究过氧化氢分解产生氧气过程中二氧化锰的作用共17页文档

过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用【过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用】过氧化氢制氧气是一种常见的实验室制氧方法，其中二氧化锰作为催化剂扮演着重要的角色。

本文将从深度和广度两个方面对这一主题进行全面评估，并撰写一篇高质量的文章，以便读者更全面地了解这一化学反应的机理和意义。

1. 过氧化氢制氧气的反应原理过氧化氢（H2O2）在催化剂二氧化锰的存在下，发生分解反应，生成氧气（O2）和水（H2O）。

该反应的化学方程式为：2H2O2 → 2H2O + O22. 二氧化锰的作用机理二氧化锰在过氧化氢分解反应中充当催化剂的角色。

其作用机理主要可分为两个方面：- 提供活化能：二氧化锰通过其表面的活性位点，降低了过氧化氢分解反应的活化能，促进了反应的进行。

- 可再生性：二氧化锰在反应中并不消耗，可以循环利用，因此具有良好的再生性，延长了反应的持续进行时间。

3. 二氧化锰催化机制的影响因素二氧化锰在分解过氧化氢的反应中受到多种因素的影响，包括但不限于温度、浓度、表面积和催化剂的质量等。

在实际制氧实验中，这些因素的优化可以显著影响反应的效率和产氧速率。

4. 对于化学实验的启示通过研究二氧化锰在过氧化氢分解反应中的催化机制，可以对其他类似的催化反应进行启示。

在高温、高压或其他条件下，催化剂的选择和优化都是至关重要的，可以提高反应效率并减少能量消耗。

5. 个人观点和理解通过了解二氧化锰在过氧化氢制氧气反应中的作用，我深刻体会到催化剂在化学反应中的重要性。

在未来的学习和研究中，我将更加关注催化剂的作用机理和优化方法，以期能够在化学领域有所发展。

总结过氧化氢制氧气的反应中，二氧化锰作为催化剂发挥着重要作用，通过降低活化能和具备再生性，促进了反应的进行。

对于化学实验和工业生产具有重要启示意义，也为我们理解催化剂的机制提供了宝贵的案例。

深入研究催化剂的作用，对于推动化学领域的发展具有重要意义。

通过本文的撰写与理解，相信读者对过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用有了更为深刻的认识。

2012部编版九年级化学上册《分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用》教案及教学反思教学目标•理解氧气的制备方法及反应条件•掌握过氧化氢分解制氧气的反应机理和过程•了解二氧化锰在反应中的作用和作用机理教学准备•实验器材：集气瓶、过滤器、蒸馏水等•实验药品：过氧化氢、二氧化锰等•课件或板书教学过程导入讲师可以通过提问的方式，引导学生思考氧气是如何制备的。

例如：“大家知道氧气的制备方法吗？有哪些方法？”引导学生回答出自然界的氧气来源和化学实验中制备氧气的方法。

介绍过氧化氢分解制氧气的反应过程，并与其他制备氧气的方法进行比较，强调过氧化氢分解制氧气的优点。

实验在实验室中给学生展示分解过氧化氢制氧气的实验过程，并引导他们观察、记录实验现象和实验数据。

同时，讲师应当对实验过程中的注意事项进行强调，确保学生的实验安全。

讲解在学生完成实验后，讲师应当为学生讲解分解过氧化氢制氧气的反应机理和过程，以及二氧化锰在反应中的作用和作用机理。

讲解过程中，可采用课件或板书的形式，配合实验现象、实验数据以及相关图表，增强学生对知识的理解和记忆。

拓展为了加深学生对知识的理解，讲师还可以为学生介绍过氧化氢在其他领域中的应用，如医疗、环境保护等。

同时，让学生思考分解过程中的能量变化情况，并与自然界中其他的能量转化过程进行对比。

教学反思本次教学的重点在于分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用，通过实验展示、讲解以及拓展应用等方式，使得学生能够全面地了解这一反应的机理和过程，知道二氧化锰在反应中的重要作用。

在教学过程中，通过提问的方式，激发了学生的学习兴趣。

同时，实验的参与性较高，也让学生能够动手实践，更深入地理解知识点。

在讲解过程中，讲师需要注意不要过于简单，应当深化解释，帮助学生理解反应性质、影响因素等方面的内容。

在教学过程中，讲师注重了学生的思维拓展，向学生介绍过氧化氢在其他领域中的应用，让学生更为深入地了解了该反应的意义和影响，加深对知识的印象。

《课题3 制取氧气》---- 催化剂教学设计一．教学目标1.知道催化剂能够改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化。

2.知道过氧化氢溶液、氯酸钾在一定条件下分解制取氧气。

二氧化锰在化学反应中充当催化剂。

3.初步学习控制变量的对比实验法来探究催化剂。

4.备讲内容：能够根据反应事实判断分解反应。

二．教学重点：1.实验室制取氧气的三种方法。

2.催化剂的定义三．教学难点：1.理解什么是催化剂及催化剂的作用2.初步了解控制变量的对比实验法。

四．教学过程【引入】前面我们了解到制取氧气有三组药品：【高锰酸钾】、【过氧化氢溶液( 过氧化氢、水)、二氧化锰】、【氯酸钾、二氧化锰】；我们已学习了加热高锰酸钾分解制取氧气，回顾反应文字表达式：（板书）今天来学习实验室制取氧气的另外两种方法：分解过氧化氢、加热氯酸钾。

【观看】过氧化氢溶液的的颜色、状态；过氧化氢溶液中有水、过氧化氢两种物质，先观看常温下水和二氧化锰能否分解得到氧气？【演示实验】1. 在试管内加入少量水，带火星的木条伸入，观察现象。

2．在试管内加入少量二氧化锰，带火星的木条伸入，观察现象。

【讲解】常温下水、二氧化锰都不能分解得到氧气。

可能分解产生氧气的物质是过氧化氢【演示实验】P38页实验步骤（1），观看现象（带火星的木头不复燃）【思考】带火星的木条不复燃，是过氧化氢分解速度很慢，产生氧气的量不足？【观看】常温下过氧化氢分解，观看其产生的细微气泡【讲解】常温下过氧化氢分解速度很慢，产生氧气的量非常的少，不足以使带火星的木条复燃【投影】【演示实验】将二氧化锰分别放入水、过氧化氢两支试管的溶液中：P38页实验步骤（2），观看现象【思考】二氧化锰加入水中，木条不复燃；二氧化锰加入过氧化氢溶液中，木条复燃，说明真正被二氧化锰加速分解产生氧气的是哪种物质？（是过氧化氢，反应物）【板书】略【讲解】二氧化锰加速了过氧化氢溶液的分解，产生较多氧气使木条复燃【投影】【引导】试管内过氧化氢溶液已经分解完，黑色的二氧化锰固体却似乎没有减少，现在继续试验。

探究过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用一、提出问题：探究过氧化氢分解制取氧气中二氧化锰的作用。

二、猜想与假设：在过氧化氢制取氧气中二氧化锰是催化剂，加快过氧化氢的分解速率。

三、进行实验：1、取三支试管编号成a、b、c，称取1g二氧化锰，木条4根，备用。

2、将5mL5%的过氧化氢溶液加入a试管中，用一根的带火星木条伸入a试管内，木条不能复燃，说明此时过氧化氢分解速度比较缓慢。

3、将称取好的1g二氧化锰加入b试管中，用一根的带火星木条伸入b试管内，木条不能复燃，说明二氧化锰不能产生氧气。

4、再将5mL5%的过氧化氢溶液加入b试管，用一根的带火星木条伸入b试管内，木条复燃，说明过氧化氢溶液在加入二氧化锰后的分解速率加快了。

5、将试管b中的试液过滤，将滤渣干燥后称重，发现质量还是1g。

说明二氧化锰在反应过程中质量没有发生改变。

6、将干燥后的二氧化锰加入试管c中，再加入5mL5%的过氧化氢溶液，用一根的带火星木条伸入c试管内，木条复燃。

说明此时的二氧化锰还是能加快过氧化氢溶液的分解速率，那么二氧化锰可以多次的重复使用，能加快过氧化氢溶液分解速率的化学性质在化学反应前后没有发生改变。

四、实验结论：1、二氧化锰在过氧化氢溶液分解反应前后其质量和化学性质没有发生改变。

2、二氧化锰在过氧化氢溶液分解过程中加快其分解速率。

3、根据前面两点，可以得出二氧化锰是过氧化氢溶液分解的催化剂。

五、实验反思：1、不能比较实验4和实验6氧气产生的速率，不知道两个实验产生氧气的速率到底是不是一样快。

2、不知道实验2中不加二氧化锰时过氧化氢是不是能分解产生氧气还是分解产生氧气的速率比较缓慢。

3、课堂上做这个实验所耗时间太长，最好能分为几个小组进行实验，然后让几个小组把实验结果进行比较，这样可以节约时间。

4、本实验现象比较明显，基本能说明二氧化锰在过氧化氢溶液分解过程中的作用。

“分解过氧化氢制氧气反应中二氧化锰作用”的实验改进作者：崔迎春来源：《中学化学》2014年第01期对初三化学中催化作用及催化剂的知识介绍，人教2012年版义务教育教科书中是以“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”探究实验形式出现，凸显了新课标倡导的对学生学科素养的培养。

一、教材处理方式人教版教材的探究实验如图1所示。

1.在试管中加入5 mL 5% H2O2溶液，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

2.向上述试管中加入少量MnO2，把带火星的木条伸入试管，观察现象。

3.待上述试管中没有现象发生时，重新加入H2O2溶液，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。

待试管中又没有现象发生时，再重复上述操作，观察现象。

二、问题的提出教材中探究实验的处理，实际操作步骤2时，由于反应现象比较剧烈，试管内的H2O2溶液和MnO2反应时形成的黑灰色悬浊液剧烈翻腾，产生大量的白色雾气，影响学生对带火星木条复燃的观察；重复完成实验操作步骤3时，由于H2O2溶液量的增多极易造成反应液溢出；反应后混合液中的二氧化锰的分离称重操作难度大。

三、实验的改进1.实验装置笔者通过反复实验，对实验改进如下：取实验室常用玻璃棒一根，将其中下部在乳胶中浸湿，把表面吸附乳胶的玻璃棒在MnO2粉末中滚附，晾干使MnO2粉末粘附在玻璃棒表面；取具支试管、单孔橡皮塞、小气球、注射器，按图2所示连接组装。

2.操作方法（1）称量经上述处理吸附有MnO2粉末的玻璃棒质量，按图2所示组装好装置。

（2）用注射器向试管中注入5 mL 5% H2O2溶液，观察气球的变化情况。

（3）将玻璃棒旋转伸入H2O2溶液中，观察气球变化情况。

（4）待试管中没有现象发生时，推动注射器，重新注入5 mL 5% H2O2溶液，观察气球变化情况。

（5）重复（4）所述操作。

（6）拔出橡皮塞，将带火星的木条置于试管中，挤压气球，观察现象。

（7）将玻璃棒取出，冲洗并烘干，称量质量。

四、改进后的优点1.操作简单，适合于课堂演示和学生实验。

过氧化氢与二氧化锰反应的现象-概述说明以及解释1.引言1.1 概述过氧化氢与二氧化锰反应是一种常见的化学反应。

过氧化氢是一种无色液体，化学式为H2O2，它在常温下可分解为水和氧气。

二氧化锰是一种黑色固体，化学式为MnO2，它具有催化剂的性质。

当过氧化氢与二氧化锰接触时，会发生反应。

这种反应通常可以在实验室中观察到。

当两者混合时，会观察到气体的释放和颜色的变化。

过氧化氢的分解产物氧气会形成气泡，在液体中冒泡，并有可能产生轻微的嗡嗡声。

同时，二氧化锰的颜色会逐渐变浅，从黑色转变为棕色或浅灰色。

这种反应是一种催化反应，催化剂是二氧化锰。

催化剂作为反应中的一个物质，能够降低反应的活化能，从而加速反应速率。

具体来说，二氧化锰吸附过氧化氢分子，在其表面形成活化的吸附物种，然后分解为水和氧气的反应更容易发生。

这个过程可以循环进行，使催化剂能够重复参与反应。

过氧化氢与二氧化锰反应的现象及其反应机制具有一定的研究价值。

通过对反应过程的观察和实验分析，可以进一步了解催化反应的机理以及催化剂的性质。

此外，对这种反应的研究也有助于探索新的催化材料和应用。

在工业领域上，过氧化氢与二氧化锰反应也被广泛应用于氧气供应、清洁剂和消毒剂的生产等方面。

总之，过氧化氢与二氧化锰反应是一种引人注目的化学反应，它涉及活化能的降低和催化剂的作用。

对于理解催化反应机制及催化剂的性质具有重要意义，同时也具有一定的应用价值。

1.2 文章结构文章结构:本文主要分为引言、正文和结论三个部分。

引言部分包括了概述、文章结构和目的三个方面。

在概述中，我们将介绍过氧化氢与二氧化锰反应的基本情况和背景信息。

然后，我们将说明本文的组织结构，即引言、正文和结论三个部分。

最后，我们将提出本文的目的，即探讨过氧化氢与二氧化锰反应的现象和反应机制。

正文部分分为两个小节，分别介绍过氧化氢的性质和二氧化锰的性质。

在2.1小节中，我们将详细讨论过氧化氢的物理性质、化学性质以及它与其他物质的反应情况。

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用摘要：学生通过对“MnO2在分解H2O2制O2的反应中的作用”的实验探究，知道：MnO2能加快H2O2产生O2的速率，且MnO2的化学性质在H2O2产生O2的反应前后是不变的。

课例中，老师根据催化剂的概念，补充了“MnO2的质量在化学反应前后不变”的探究实验微视频，弥补了教材上的缺陷，使得整个教学过程既形象、生动，又通俗易懂，突破了教学难点。

关键词：过氧化氢、制氧气、二氧化锰、催化剂、催化作用一、教学主题内容及教学现状分析1、教学主题内容本课题是人教版《义务教育教科书·化学》（九年级）第二单元课题3的内容。

学生通过探究“分解过氧化氢制氧气的反应中MnO2的作用”的实验，在体验探究实验乐趣的同时，培养了学生综合分析实验现象并从中归纳出科学结论的思维能力。

2、教学现状分析在此前，学生已进行多次分组实验，学生动手能力已得到锻炼，可以放手让学生进行实验探究。

虽然课前有预习教材（P38-39），但，学生对于“催化剂”的概念理解不透彻，为此，老师要针对教材第39页中有关“MnO2的质量在化学反应前后没有改变”这一难点进行突破。

二、教学思想与创新点在本课例中，老师从学生生活实际（双氧水消毒液清洗伤口）引入课题，最后又将催化剂“应用”到实际化工生产中，充分体现学习化学的价值：服务社会；在教学过程中，学生始终占主导地位，老师仅起辅助学习的作用。

为突破本课难点“催化剂概念的形成”，特别是有关“MnO2的质量在化学反应前后没有改变”这一难点，老师在课前自拍了微视频，利用定量分析的方式突破难点，“要让学生知道化学反应中量的变化会引起质变，了解‘定量’对于实验及学科本质的重要性，主动建构‘定量’概念，逐渐形成‘定量’的科学思维和习惯。

[1]”相比教材第39页空泛的语言“……再称量，你会发现它的质量没有发生变化。

”更有说服力，这是一个创新点，也是本课的亮点。

利用“定量”教学的方式，教育学生学会节约资源、提倡绿色化学，树立可持续发展的思想。

分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤⼀、课标分析课标中要求：认识催化剂和催化作⽤；通过探究“分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤”体验探究过程，学习综合分析实验现象并从中归纳结论的思想⽅式。

⼆、教材分析本教学设计是⼈教版九年级化学上册第⼆单元课题3中的⼀个探究活动。

催化剂是⼀个难道较⼤的课题，在此只能根据实验的表⾯现象作些简单的介绍，使学⽣了解催化剂和催化作⽤。

当然催化剂在⽣产和科学研究中具有⼴泛应⽤，⽣物活体中的酶也是⼀种⽣物催化剂。

学习这些可以激发学⽣学习化学的⾃觉性和积极性。

在本课题的习题中安排了⼀道习题，延续这个实验，让学⽣探索有没有其他物质能代替⼆氧化锰做催化剂，并⽤⼀些新的⽅法抽取氧⽓，试验性质。

这样的习题有利于培养学⽣创造能⼒。

三、学⽣分析初三的学⽣已经具备⼀定的实际动⼿能⼒只是限于条件真正动⼿的机会不多，趁这节课把演⽰实验改成的学⽣分组实验，锻炼学⽣的实验动⼿能⼒，⼀定程度上改善农村学⽣眼⾼⼿低的问题。

四、教学⽬标1、知道催化剂的概念和特点。

?2、能设计实验⽅案证明物质是催化剂。

五、教学重点与难点1、催化剂的概念和特点。

2、实验⽅案的设计。

六、教学策略由教材演⽰实验变学⽣分组实验激发学⽣兴趣，通过设计实验深⼊掌握对⽐法和控制变量法在初中化学中的作⽤，熟练实验中的⼀些基本操作，通过探究活动，感受科学探究的基本⽅法，培养学⽣严谨的学习习惯。

七、教学⽤具过氧化氢溶液、⼆氧化锰、试管、滴管、药匙、试管架、蒸馏⽔、废物瓶、⽔泥块、⼟⾖、酒精灯、⽊条、⽕柴⼋、教学过程情景导⼊“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使⽤可避免鱼⼉缺氧死亡。

【主要成分】过氧化氢【含量规格】15%【作⽤与⽤途】本品在分解过程中释放出活泼的新⽣态氧，⽤于养殖池塘的增氧，药性温和，使⽤⽅便，分解快，⽆残留，绿⾊环保。

学⽣分组交流讨论过氧化氢溶液在常温下分解就可放出氧⽓，通常还放⼊⼆氧化锰，这是为什么呢？合作探究分解过氧化氢制氧⽓的反应中⼆氧化锰的作⽤学⽣分组实验并填写实验记录单：学⽣讨论实验⼀和实验⼆通过对⽐可以得出什么样的结论？⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率提问：有没有⼈认为仅由上述实验就得出⼆氧化锰能加快过氧化氢分解速率的结论过于草率，为什么？应怎样补充实验才能使结论更加严密？学⽣讨论：氧⽓可能是⼆氧化锰和⽔混合产⽣的，也可能是⼆氧化锰产⽣的。

分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用
二氧化锰在过氧化氢分解反应中作为催化剂。

它能够提供一个表面，使过氧化氢分子吸附在其表面上，并促使过氧化氢分子之间发生反应，分解为氧气和水。

二氧化锰本身并不参与反应，因此可以循环使用。

其反应可表示为：
2H2O2 → 2H2O + O2
反应的机理是，过氧化氢分子在二氧化锰表面上吸附并发生氧气分解的反应。

这种吸附使得过氧化氢中的氧气的分子间距离变短，使得它们更容易发生分解反应。

二氧化锰还可以在其他催化反应中发挥作用，例如催化剂可以用于有机合成中的不对称氧化反应和氧化还原反应。

基于证据推理改进初中化学“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”实验作者：***来源：《广东教学报·教育综合》2022年第80期一、提出问题人教版化学九年级上册第二单元课题3《制取氧气》第2课时探究实验“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用”。

实验通过三步操作帮助学生理解二氧化锰作为催化剂的作用及其特点。

笔者在课堂实施过程中发现：1.重复往同一支试管中加入相同浓度的过氧化氢溶液，导致过氧化氢溶液的浓度下降，造成第二、三次的带火星的木条不容易复燃，造成学生不能观察到“化学性质没有改变”的实验现象。

2.整个过程并没有实验现象证明该反应前后，二氧化锰的质量没有改变。

二、目前的研究状况查阅文献资料可知，同行们对本实验的探索一直在进行中。

有很多可以借鉴的成果。

如，1.将二氧化锰通过502胶水附着在玻璃棒上随时实现接触与分离，有利于学生观察实验现象。

2.利用瓷片作为二氧化锰的载体，控制反应速度，改良制取实验。

3.将水泥和二氧化锰混合制作混合物顆粒用于实验，同时改进实验装置。

4.利用“袋泡茶”探究催化剂二氧化锰的作用。

这些研究为笔者提供了很丰富的思路。

在实验室根据文献指引去实践操作，发现这些操作起来并不容易，不适用于开展学生分组探究实验。

三、实验改进1.实验用品大支试管、10%过氧化氢溶液、铜片、502胶水、二氧化锰粉末、电子天平、电吹风、烧杯、火柴、酒精灯。

2.实验改进创新3.实验探究过程环节一：设置情境，引入新知如果鱼塘里缺氧，就会造成大量的鱼死亡，对渔民造成很大的经济损失。

渔民们常用一种叫做“氧来乐”的增氧剂给鱼塘增氧。

“氧来乐”的主要成分“过氧化氢”会分解成氧气和水。

提问1：从以上图片资料，你可以获取什么信息？答：_______________________环节二：神奇的二氧化锰思考：1为什么加入二氧化锰之后，带火星的木条就能复燃了？答：_______________________环节三：实验寻真知疑问：在这里，二氧化锰到底是什么角色？完成以下实验探究，你可能就有答案啦！实验探究：分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用步骤1：将沾满二氧化锰的铜片放在小烧杯中，称量其总质量m1=_____。

（沪教版）九年级上册“实验探究题”528．人教版新课标化学九年级上册教材中“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”，以及“寻找新的催化剂”研究性实验，引起了化学探究小组的兴趣。

【提出问题】氧化铁能否作过氧化氢溶液分解的催化剂？如果能，其效果如何？实验步骤实验现象Ⅰ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放出A、B两支试管中，向A试管中加入ag氧化铁粉末，并分别在A、B两支试管中插入带火星的木条，观察现象。

A试管中产生气泡，带火星的木条复燃，B试管中无明显现象Ⅱ．待A试管中没有现象发生时，重新加入过氧化氢溶液，并把带火星的木条伸入试管，如此反复多次实验，观察现象试管中均产生所泡，带火星的木条均复燃Ⅲ．将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤，并将所得滤渣进行洗涤、干燥、称量，所得固体质量仍为agⅣ．分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中，向C试管中加入ag氧化铁粉末，向D试管中加入ag二氧化锰粉末，观察现象【实验结论】（1）A中产生的气体是 。

（2）实验Ⅱ、Ⅲ证明：氧化铁的 和 在反应前后均没有发生变化，可以作过氧化氢分解的催化剂。

（3）写出氧化铁催化过氧化氢分解的文字表达式： 。

【实验评价】（4）设计实验Ⅳ的目的是 。

（5）若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快，由此可以得到的结论是 。

（6）兴趣小组同学又进一步探究二氧化锰的质量对催化效果的影响。

图Ⅰ是利用压强传感器研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气速率的影响”的实验装置。

实验测得相关数据整理如图Ⅱ所示。

根据实验数据可以得出的结论是 。

【实验拓展】（7）查阅资料得知：CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以作过氧化氢溶液分解的催化剂。

下列有关催化剂的说法中正确的是 。

A．MnO2只能作氧化氢溶液分解的催化剂B．同一个化学反应可以有多种催化剂C．催化剂只能加快化学反应的速率D．用作催化剂的物质不可能是其他反应的反应物或生成物（8）你还能想到什么因素能影响过氧化氢分解的速率？请举一例说明。

（6）探究分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的作用——20 22-2022学年九年级上册化学人教版教材实验专项1.为了证明金属铜能作为22H O分解的催化剂，除证明金属铜可以加快22H O分解的速率外，以下还需要进行的实验有( )①称量实验前铜的质量；②将实验后的铜干燥、称重；③向实验仪器中加入二氧化锰；④将实验后的铜加入重新取的相同浓度的过氧化氢溶液中。

A.①②③④B.①②④C.②③④D.③④2.氧气是生命活动的必需气体。

下列关于氧气的性质、制备说法中正确的是( )。

A.可用向下排空气法或排水法收集氧气B.空气中氧气的主要来源是植物的光合作用C.铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成23Fe OD.利用如图装置，可比较2MnO和CuO对过氧化氢分解速率的影响3.小强同学欲通过实验证明“二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂”这一命题．他设计并完成了下表所示的探究实验：实验操作实验现象实验结论实验总结实验一取10mL 8%的过氧化氢溶液于试管中，伸入带火星的木条有气泡产生，木条不复燃过氧化氢分解产生氧气，但是①．二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂实验二向盛水的试管中加入二氧化锰，伸入带火星的木条没有明显现象②实验三③④二氧化锰能加快过氧化氢的分解（1）请你帮小强同学把上表中未填完的内容在表内横线上补充完整．（2）“实验一”和“实验二”起的作用是。

（3）小芳同学认为仅由上述实验还不能完全得出表内的“实验总结”，她补充设计了两个方面的探究实验，最终完成了对“命题”的实验证明。

①对二氧化锰进行了两次称量，其目的是：。

②倒掉实验三反应后的液体，向剩余的固体中重新加入过氧化氢溶液，反复实验，其目的是。

（4）请写出实验室分解过氧化氢制取氧气的符号表达式：。

4.如图是过氧化氢在催化剂的作用下，分解放出大量氧气的实验装置，下列现象正确的是( )A.气球胀大，红墨水左移B.气球缩小，红墨水右移C.气球胀大，红墨水石移D.气球缩小，红墨水左移5.某同学用粘了一半二氧化锰粉末的玻璃片（如图）进行实验，验证了“二氧化锰是过氧化氢分解反应的催化剂”。