高三化学氯碱工业3(201908)

氯碱工业在人教版必修几氯碱工业是现代化工产业的重要组成部分，主要生产氯气、烧碱和氯化钠等产品。

在人教版必修3中，该内容包含在第10章《酸碱与盐》中。

本文将从氯碱工业的原理、应用、环境影响等角度来介绍氯碱工业。

氯碱工业通过电解盐水制取氯气和氢气，同时产生氢氧化钠。

这个过程被称为氯碱电解。

氯碱电解是一种重要的化学反应，通过将电流通过含有盐水的电解槽，将氯离子还原为氯气在阳极上生成，同时产生氢离子在阴极上还原为氢气，氯离子与氢氧化钠安隆结合形成氯化钠，这些产物分别在阳极和阴极处集中收集。

氯碱工业的应用广泛而重要。

氯气广泛用于生产有机氯化合物，如氯乙烯、消毒剂和杀虫剂等。

氢氧化钠是制备纸张、食品加工、洗涤剂和肥皂等的重要原料。

另外，氯化钠是许多领域中不可或缺的物质，如食盐、冶金、制冷和皮革行业。

然而，氯碱工业也带来了环境问题。

首先，氯碱工业的生产过程会产生大量的盐酸废水和氧化污泥，这些废物需要经过处理才能排放到环境中。

其次，氯碱工业会产生大量的气体排放，包括氯气和二氧化碳等。

这些有害气体对大气和健康都有一定的影响。

因此，在氯碱工业的发展过程中，环境保护和减少污染是重要的课题。

为了解决氯碱工业的环境问题，许多国家已经采取了措施。

一种常见的方法是引入现代化的氯碱电解技术，减少废弃物和有害气体的产生。

另外，加强废水处理和气体排放的监管也是重要的环保措施。

此外，推广清洁生产和循环经济的理念，减少资源的浪费和污染也是重要的方向。

总之，氯碱工业是现代化工行业中一项重要的生产活动。

它的应用广泛，但也带来了环境问题。

为了实现可持续发展，我们需要采取措施来减少污染，并促进清洁生产和循环经济的发展。

只有这样，我们才能让氯碱工业更加健康、可持续发展。

高三化学复习氯碱工业班级：_________姓名：_________一、选择题〔每题2分,共20分.每题有1～2个正确答案〕1．用铂作电极,电解500mLKCl溶液,当两极产生气体的总体积为16.8mL〔标准状况〕时,溶液的pH范围为A．8～10 B．10～12 C．5～6 D．3～42．有水存在时氯化锂受热可发生水解.现将某氯化锂溶液蒸干并熔融后用铂电极进行电解,以下有关电极产物的判断正确的选项是A．阳极产物是氢气B．阳极产物有氧气C．阴极产物有锂和氢气D．阳极产物只有氯气3．以下图装置中,a、b都是惰性电极,通电一段时间后,b极附近溶液呈红色,以下说法中正确的选项是A．X是正极,Y是负极B．X是负极,Y是正极C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH保持不变〕=2mol·L－1,用石墨作电极电解此溶液, 4．1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中,c〔SO 24当通电一段时间后,两极均收集到〔标准状况下〕22.4L气体,那么原溶液中c〔K＋〕为A．0.5mol·L－1 B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1 D．2mol·L－15．在电解食盐水之前,需要提纯食盐水.为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作,正确的操作顺序是①过滤②加过量的NaOH溶液③加适量的盐酸④加过量的碳酸钠溶液⑤加过量的氯化钡溶液A．①④②⑤③B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．⑤②④③①6．铁棒和石墨棒用导线连接后,浸入0.01mol·L－1的食盐溶液中,可能出现的现象是A．铁棒附近产生OH－B．铁棒被腐蚀C．石墨棒上放出O2 D．石墨棒上放出Cl27．电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g,通入0.200mol电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是A．8.02% B．8.00% C．8.63% D．8.61%8．家用消毒液发生器是化学知识在日常生活中的“创新〞应用.该发生器利用常见的精盐和自来水为反响物,通电时,发生器内电解槽里的极板上产生大量气泡.切断电源后所得消毒液具有强烈的杀菌水平,跟发生器直接有关的反响是A．2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑B．H2＋Cl2===2HClC．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2OD．NaClO＋HCl===NaCl＋HClO9．将含有0.400molCu〔NO3〕2和0.400molKCl的水溶液1L,用惰性电极电解一段时间后,在一个电极上析出0.300molCu,此时在另一电极上放出的气体在标准状况下的体积为A．3.36L B．6.72LC．5.60L D．大于5.60L,小于6.72L10．用惰性电极电解未精制的饱和食盐水,食盐水装在U型管内.结果很快在某一电极附近出现食盐水浑浊现象.造成浑浊的难溶物主要是A．碳酸镁B．硫酸钡C．氢氧化镁D．碳酸钡二、填空题〔22分〕11．以下图是用石墨和铁作电极电解饱和食盐水的装置.请填空：〔1〕X的电极名称是___________极,发生的电极反响式为___________,Y极的电极材料是___________.检验X极的产物方法是___________.〔2〕某同学在实验时误将两种电极材料接反,导致X极上未收到预期产物.一段时间后又将两极的连接方式纠正过来,发现X一端出现了白色沉淀,此沉淀是___________〔填化学式〕.其形成原因是___________,该沉淀在空气中放置,现象是______________________.〔3〕工业上电解饱和食盐水的方法之一,是将两个极室用离子交换膜隔开〔如以下图〕其目的是___________,阳极室〔A处〕参加___________,阴极室〔B处〕参加___________,离子交换膜只许___________离子通过.三、计算题〔8分〕12．20℃时食盐的溶解度为36g,取一定量该温度下的饱和食盐水用惰性电极进行电解,当阳极析出11.2L〔标准状况〕气体时,食盐完全电解,所得溶液密度为1.20g/mL,试计算〔1〕电解时,饱和食盐水的质量；〔2〕电解后溶液中NaOH的物质的量浓度；〔3〕要使溶液恢复原状态,需参加多少克什么物质？参考答案一、1．B2．B3．AC4．D5．C6．B7．C8．AC9．C10．C二、11．〔1〕阳2Cl－－2e－===Cl2↑Fe用湿润的淀粉碘化钾试纸放在管口,假设变蓝,说明有Cl2产生〔2〕Fe〔OH〕2铁作阳极时被氧化为Fe2＋,纠正后,这一端又变为阴极,2H＋＋2e－===H2↑,生成的OH－与Fe2＋结合成Fe〔OH〕2先变灰绿色,后变红褐色〔3〕预防H2与Cl2混合爆炸,预防Cl2与NaOH生成NaClO使NaOH不纯饱和食盐水纯水〔或NaOH稀溶液〕Na＋三、12．〔1〕221g〔2〕5.4mol·L－1〔3〕通入36.5gHCl气体。

2019年全国III卷⾼考化学试题和答案详细解析绝密★启⽤前2019年普通⾼等学校招⽣全国统⼀考试理科综合能⼒测试化学注意事项：1．答卷前，考⽣务必将⾃⼰的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每⼩题答案后，⽤铅笔把答题卡上对应题⽬的答案标号涂⿊，如需改动，⽤橡⽪擦⼲净后，再选涂其它答案标号。

回答⾮选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上⽆效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡⼀并交回。

可能⽤到的相对原⼦质量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Ar 40 Fe 56 I 127⼀、选择题：本题共7个⼩题，每⼩题6分。

共42分，在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的。

7．化学与⽣活密切相关。

下列叙述错误的是A．⾼纯硅可⽤于制作光感电池B．铝合⾦⼤量⽤于⾼铁建设C．活性炭具有除异味和杀菌作⽤D．碘酒可⽤于⽪肤外⽤消毒8．下列化合物的分⼦中，所有原⼦可能共平⾯的是A．甲苯 B．⼄烷 C．丙炔 D．1,3?丁⼆烯9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原⼦的最外层电⼦数之和为10，X与Z同族，Y最外层电⼦数等于X次外层电⼦数，且Y原⼦半径⼤于Z。

下列叙述正确的是A．熔点：X的氧化物⽐Y的氧化物⾼B．热稳定性：X的氢化物⼤于Z的氢化物C．X与Z可形成离⼦化合物ZXD．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸10．离⼦交换法净化⽔过程如图所⽰。

下列说法中错误的是A ．经过阳离⼦交换树脂后，⽔中阳离⼦的总数不变B ．⽔中的3NO - 、24SO -、Cl ?通过阴离⼦树脂后被除去 C ．通过净化处理后，⽔的导电性降低 D ．阴离⼦树脂填充段存在反应H ++OHH 2O11．设N A 为阿伏加德罗常数值。

关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是A ．每升溶液中的H +数⽬为0.02N AB ．c (H +)= c (42H PO -)+2c (24HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH ?) C ．加⽔稀释使电离度增⼤，溶液pH 减⼩ D ．加⼊NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 12．下列实验不能达到⽬的的是选项⽬的实验A 制取较⾼浓度的次氯酸溶液将Cl 2通⼊碳酸钠溶液中B 加快氧⽓的⽣成速率在过氧化氢溶液中加⼊少量MnO 2C 除去⼄酸⼄酯中的少量⼄酸加⼊饱和碳酸钠溶液洗涤、分液 D制备少量⼆氧化硫⽓体向饱和亚硫酸钠溶液中滴加浓硫酸13．为提升电池循环效率和稳定性，科学家近期利⽤三维多孔海绵状Zn （3D ?Zn ）可以⾼效沉积ZnO 的特点，设计了采⽤强碱性电解质的3D ?Zn —NiOOH ⼆次电池，结构如下图所⽰。

《高中化学复习与提高》专题二十七 氯碱、硫酸、硝酸三大工业一、氯碱工业1、电解饱和食盐水反应原理2、离子交换膜法制烧碱2H 2O + 2NaCl = H 2↑+ Cl 2↑+ 2NaOH电解食盐水得到的氢氧化钠是一种重要的化工原料，也是工业生产中最常用碱；电解食盐水得到的氢气可用于与氯气反应生产盐酸，也可用于有机合成、金属冶炼。

（1）生产设备名称：离子交换膜电解槽 阳离子交换膜：只允许阳离子通过。

①防止氯气和氢气混合而引起爆炸，②避免氯气与氢氧化钠反应生成次氯酸钠影响氢氧化钠的产量。

[例题1]某氯碱厂电解饱和食盐水制取NaOH 的工艺流程示意图如下：依据上图，完成下列填空：（1）如果粗盐中SO 42-含量较高，必须添加钡试剂除去SO 42-，该钡试剂可以是____。

(选填“a ”“b ”或“c ”，多选扣分)a ．Ba(OH)2b ．Ba(NO 3)2c ．BaCl 2（2）为有效除去Ca 2+、Mg 2+、SO 42-，加入试剂的合理顺序为___。

(同上)a ．先加NaOH ，后加Na 2CO 3，再加钡试剂b ．先加NaOH ，后加钡试剂，再加Na 2CO 3c ．先加钡试剂，后加NaOH ，再加Na 2CO 3[例题2] 我国化学侯德榜（下图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：⑴上述生产纯碱的方法称 ，副产品的一种用途为 。

⑵沉淀池中发生的化学反应方程式是。

⑶写出上述流程中X物质的分子式。

⑷使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。

从沉淀池中取出沉淀的操作是。

⑸为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。

[例题3]根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在30～35℃，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。