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2020届高三化学总复习对点课件化学计量在实验中的应用物质的量共50张

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高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件

高考化学总复习第一章化学计量在实验中的应用高考作业物质的量在化学实验中的应用课件

＝5ρ mol·L－1，A 项正确。
答案 A
8．(2019·廊坊期中)下列情况会使所配溶液浓度偏低或其他测量值偏低
的是( )
①用稀醋酸和稀氢氧化钠溶液反应测定中和热 ②用滴定管量取液体
时，开始时平视读数，结束时俯视读数所得溶液的体积 ③溶液转移到容量
瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 ④在用标准液(已知浓度)滴定未知溶
B 组 重点提升题 12．人体血液里 Ca2＋的浓度一般采用 mg·cm－3 来表示。抽取一定体积 的血样，加适量的草酸铵[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀， 将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用 KMnO4 溶液滴定 即可测定血液样品中 Ca2＋的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测 定血液样品中 Ca2＋的浓度。 【配制 KMnO4 标准溶液】 如图所示是配制 50 mL KMnO4 标准溶液的过程示意图。
答案 A
9．36.5 g HCl 气体溶解在 1 L 水中(水的密度近似为 1 g·cm－3)，所得溶 液的密度为 ρ g·cm－3，质量分数为 w，物质的量浓度为 c，NA 表示阿伏加德 罗常数的数值，则下列叙述中正确的是( )
A．所得溶液的物质的量浓度 c＝1 mol·L－1 B．所得溶液中含有 NA 个 HCl 分子 C．36.5 g HCl 气体占有的体积为 22.4 L D．所得溶液的溶质质量分数 w＝13060.50cρ×100%
答案 B
6．(2019·厦门质检)将质量分数为 a%、物质的量浓度为 c1 mol·L－1 的稀
H2SO4 蒸发掉一定量的水，使其质量分数变为 2a%，此时溶液中溶质的物
质的量浓度为 c2 mol·L－1。则 c1 和 c2 的关系是( )

2020高考化学总复习第一单元第2讲物质的量在实验中的应用课件新人教版

2020高考化学总复习第一单元第2讲物质的量在实验中的应用课件新人教版

3.溶液混合的有关计算:混合前后溶质的物质的量或质量不变。
c1·V1+c2·V2=c(混)·V(混) m1·w1+m2·w2=m(混)·w(混) 4.物质的量浓度和溶质质量分数之间的关系:
c=
(ρ:g·mL-1)或c= (ρ:g·L-1)
二、气体溶于水后物质的量浓度的计算 1.一般思路
2.规避两个易错点
悟剑：课堂精讲
悟剑：课堂精讲
考点巧讲
真题体验
物质的量浓度及其相关计算
1.正误判断(正确的打“√”,错误的打“×”)。
(1)1 mol·L-1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol NaCl。( × )
(2)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸的物质的量浓度为0.5 mol·L-1。( × ) (3)从100 mL 5 mol·L-1 H2SO4溶液中取出10 mL,所得硫酸根离子的物质的量为0.05 mol。( √ ) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体,所得溶液的物质的量浓度恰好是1 mol·L-1。( × )
������������
算,n(MgSO4)=n(Mg2+)=������������������
������������
×������.������ ������· ������������-������×������. ������������ ������· ������������������-������
(6)定容:将蒸馏水注入容量瓶,当液面距瓶颈刻度线1~2 cm 时,改用 胶头滴管 滴加蒸馏 水至 凹液面最低处与刻度线相切 。 (7)摇匀:盖好瓶塞,反复上下颠倒,摇匀。
微加注意

化学计量在实验中的应用物质的量人教版高中化学必修一教学课件

化学计量在实验中的应用物质的量人教版高中化学必修一教学课件

化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一
H2S是0_.__2_mol。
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一
练习
（1）49克H2SO4的物质的量是
摩， 0.5
含有 3.01×102个3 H2SO4分子，
含有 6.02×1个023氢原子、含有 0.5 摩硫
摩尔质 量
物质的量
n
化学计量在实验中的应用物质的量课 件人教 版高中 化学必 修一
相对试原一子质试量：Fe：56
O：16
H：1
①铁的摩尔质量是 56 __，g/mol
即1mol铁_5_6_g； 2mol铁2_×__5_6_=_1_1_2__g；
一块质量是28g的铁，
这块铁中有
28 56
_=_0m.o5l铁原子。
A．摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B．摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C．摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联 系起来
D．国际上规定，0.012 kg碳原子所含有的碳原子数 目为1摩尔
牛刀小试
2.判断下列说法是否正确 。
1mol小麦约含有6.02×1023个麦粒 。（ ）
×
0.5molH2 含有3.01×1023 个氢原子。（ ）
N = NA × n
NA ×
粒子个数
÷ NA
物质的量
N = n×NA
NA=N /n
问题探讨2
1个水分子中有2个氢原子和1个氧原子，
有如下关系： H2O —— 2H—— O
1
2
1
NA 2NA NA
1mol 2mol 1mol
粒子物质的量之比 == 粒子个数之比

2020年高考化学一轮总复习课件：物质的量在化学实验中的应用

2020年高考化学一轮总复习课件：物质的量在化学实验中的应用

1000VρM D.MV＋2240
解析：气体的物质的量为22V.4 mol，所得溶液的质量为 22V.4×M＋100 g，则此溶液的物质的量浓度为 22V.4mol÷22V.4×M＋100g÷1000ρg·L－1＝M1V0＋002V2ρ40 mol·L－1。
[典例1]判断正误，正确的画“√”，错误的画“×”。
(1)1 mol ·L－1 NaCl 溶 液 是 指 此 溶 液 中 含 有 1 mol
NaCl( )。 (2)用 100 mL 水吸收 0.1 mol HCl 气体所得溶液的物质的量
浓度恰好是1 mol·L－1(
)。
(3)1 L 水中溶解 5.85 g NaCl 所形成的溶液的物质的量浓度 是 0.1 mol·L－1( )。
20.0 g
冷却至室温 500 mL容量瓶
胶头滴管
2～3 相切
[特别提醒] 配制溶液时的三点注意事项
(1)使用容量瓶前必须检查其是否漏水，必须把容量瓶洗涤 干净，但不能用待配液润洗，不必干燥。
(2)配制溶液时，先在烧杯中将固体溶解或将液体稀释，待 冷却至室温后再转移到容量瓶中。切不可直接将溶质倒入容量 瓶中，更不能在容量瓶中进行化学反应。
答案：B
[思维建模] 气体溶于水，求溶液中溶质的物质的量浓度 的一般思维：
考向4 溶液的稀释与混合的计算
[典例4]两种硫酸溶液，一种硫酸溶液的物质的量浓度为
c1，密度为ρ1；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c2，密度为 ρ2，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ3，则混合后 硫酸的物质的量浓度为( )。
答案：D
3. 下列溶液中 Cl－ 的物质的量浓度与 50 mL 1 mol·L－1 的 AlCl3 溶液中 Cl－物质的量浓度相等的是( )。

2020版高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用课件(69张)

2020版高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用课件(69张)

解析：(1)设加入水的体积为V水 mL，c×10ρ0×10－3＝2c×100ρ＋′V水×10－3，
V水＝(200ρρ′－100)，由于ρ′<ρ，所以V水<100。
(2)由于ρ′>ρ，所以V水>100。
(3)根据溶质质量分数＝
溶质质量 溶液质量
×100%知，溶质不变，质量分数减半，
则溶液质量加倍，所以均应加入100 mL 水。
(2)容量瓶的构造 刻度线 100mL 250mL
(3)容量瓶使用时的注意事项 ①在使用前首先要检查是否漏水。 ②不能配制任意体积的溶液。选择容量瓶时遵循“大而近”的原则，所需 溶质的量按所选用的容量瓶的规格进行计算。 ③不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ④不能作为反应器或用来长期贮存溶液。 ⑤不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身 所标温度下确定。 ⑥向容量瓶中注入液体时，要用玻璃棒引流；且玻璃棒下端要靠在容量瓶 的刻度线以下的瓶颈壁上。
(1)①中CuSO4溶液物质的量浓度是________； (2)②中Ba2＋、Cl－的物质的量浓度各为___________________________、 ____________； (3)等体积的①②溶液反应后(忽略体积变化)Ba2＋、Cl－物质的量浓度各为 ________、________。
第一章 化学计量在实验中的应用 第二节 物质的量在化学实验中的应用
考纲定位
核心素养
1.了解物质的量浓度(c)的含义并能进行有关计 1.宏观辨识——能从不同角度认识物质
算。
组成，根据溶质和溶剂认识溶液的组
2.理解溶液中溶质的质量分数的概念并能进行 成。
有关计算。
2.证据推理——根据溶质的物质的量、

高考化学总复习第一章2物质的量在化学实验中的应用课件

高考化学总复习第一章2物质的量在化学实验中的应用课件
第二十页，共74页。
• 2．将10.6 g Na2CO3溶于水配成1 L溶液(róngyè)。 • (1)该溶液(róngyè)中Na2CO3的物质的量0.浓1 m度ol·为L－_1 _____________，
溶液(róngyè)中Na＋的物质的量浓度0.为2 m_o_l·L_－_1_________。 • (2)向该溶液(róngyè)中加入一定量的NaCl固体，使溶液(róngyè)
中Na＋的物质的量浓度为0.4 mol·L－1(假设溶液(róngyè)体积不 变)需加入NaCl的质量为_________，Cl－的物质的量浓度为 ___________11_.7_g_。
0.2 mol·L－1
第二十一页，共74页。
解析：(1)n(Na2CO3)＝Mm＝10610g.·6mgol－1＝0.1 mol c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－)＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－
第十九页，共74页。
• 解析：78 g Na2O2物质的量为1 mol，与 水反应生成(shēnɡ chénɡ)的NaOH为2 mol， 但是反应后溶液体积不是1 L，A项错误； 稀释前后，溶质的物质的量保持不变， 0.01 L×18.4 mol·L－1＝1 L×c稀，c稀＝ 0.184 mol·L－1，B项正确；Na2CO3的物 质的量为0.100 L×2.0 mol·L－1＝0.2 mol， 溶液中Na＋数约为2×0.2×6.02×1023， C项错误；不能将固体或浓溶液直接在容量 瓶中溶解或稀释，也不能将过冷或过热的

2020版高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用PPT课件(63张)

2020版高考化学一轮复习物质的量在化学实验中的应用PPT课件(63张)
Na、Na2O、Na2O2 NaOH
微
CO2、SO2、SO3 H2CO3、H2SO3、H2SO4
点
拨
NH3 NH3·H2O(但仍按 NH3 进行计算)
(2)结晶水合物,溶质不变但水量增多,如
CuSO4·5H2O CuSO4,FeSO4·7H2O FeSO4
4.与溶液有关的守恒 (1)溶液的稀释 ①溶质的物质的量守恒,即有c1·V1=c2·V2、c1·V1+c2·V2=c混·V混。 ②溶质的质量守恒:ρ 1·V1·w1+ρ 2·V2·w2=(ρ 1·V1+ρ 2·V2)·w混。
微 (1)一般情况下,最小的砝码是游码的最大量程。 点 (2)熟知常见量器的精确值,量筒精确到0.1 mL,滴定管精确到0.01 mL, 拨 广范pH试纸精确到整数值。
(2)容量瓶 ①容量瓶的构造及用途
结构 : 细颈、平底玻璃容器，带磨口玻璃塞
标注 : 温度、容积和 刻度线
规格 :100mL、250mL、500mL、1000mL等 用途:配制一定物质的量浓度的溶液
(1)不能用水的体积代替溶液的体积,尤其是固体、气体溶于水,一般根据溶液的密度进行
微 计算:
点 拨
V(溶液)= m气体或固体 m溶剂

(2)两溶液混合,溶液的体积并不是两溶液体积的之和,应依据混合溶液的密度进行计算。
(2)溶质物质的量浓度与质量分数的换算
正确判断溶液中的溶质 (1)与水发生反应的物质,溶质发生变化,水量减少,如:
D. 20 mol·L-1 41
解析:溶质的物质的量 n= 2g = 1 164g mol1 82
mol,溶液的体积 V= 20g ×10-3 L·mL-1= 1
g mL1

2020届高三化学总复习课件——1.5物质的量在化学实验中的应用

2020届高三化学总复习课件——1.5物质的量在化学实验中的应用

1．判断正误，正确的划“√”，错误的划“×”。 (1)(2016·海南卷)向容量瓶转移液体时，引流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁。
(√ ) (2)NaOH固体放入小烧杯中，然后加入蒸馏水，为防止氢氧化钠溶液与空气中 的CO2反应，溶解后应立即转移到容量瓶中。( × ) (3)摇匀后，液面位于刻度线以下，应再加水至刻度线。( × ) (4)配制2 mol/L Na2CO3溶液950 mL时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10 H2O 572.0 g。( √ ) (5)(2016·浙江卷)为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶 内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线。( √ )
(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO 质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是____C____(填字母)。
A．如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制 C．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低 D．需要称量NaClO固体的质量为143.0 g
第一章 化学计量在实验中的应用
物质的量在化学实验中的应用
栏目导航
板块一 板块二 板块三 板块四
考点二 一定物质的量浓度溶液的配制
1．主要仪器 (1)容量瓶：配制一定物质的量浓度溶液的专用精确 容 器 。 主 要 规 格 有 _1_0_0__m_L__ 、 __2_5_0_m__L_ 、 _5_0_0__m_L__ 、 _1__0_0_0_m__L__。
①结构特点 ②在使用前首先要检查是否漏水，具体操作如下： 加水―→倒立―→观察是否漏水―→正立―→__瓶__塞__旋__转__1_8_0_°___―→倒立―→ 观察是否漏水。 ③四个“不能” a．不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释； b．不能作为反应容器或用来长期贮存溶液； c．不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所 标温度下确定的； d．不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

一轮复习人教版 物质的量在化学实验中的应用 课件(51张)

一轮复习人教版 物质的量在化学实验中的应用 课件(51张)
答案：B
第一第章1讲第4化讲学实物验质常的用量仪在器化及学基实本验操中作的应用
考点一
考点二
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列关于 0.2 mol/L Ba(NO3)2 溶液的叙述不 正确的是 ( )
A．2 L 溶液中阴阳离子总数为 1.2NA B．500 mL 溶液中 NO－3 浓度为 0.2 mol/L C．500 mL 溶液中 Ba2＋浓度为 0.2 mol/L D．500 mL 溶液中 NO－3 物质的量为 0.2 mol
第一第章1讲第4化讲学实物验质常的用量仪在器化及学基实本验操中作的应用
解析：(1)n(Na2CO3)＝Mm＝10610g.·6mgol－1＝0.1 mol
c(Na2CO3)＝Vn＝0.11 mLol＝0.1 mol·L－1 c(Na＋)＝2c(Na2CO3)＝0.2 mol·L－1 (2)根据电荷守恒(不考虑 CO23－的水解) c(Na＋)＝c(Cl－)＋2c(CO23－) c(Cl－)＝c(Na＋)－2c(CO23－) ＝0.4 mol·L－1－2×0.1 mol·L－1＝0.2 mol·L－1
考点二
第一第章1讲第4化讲学实物验质常的用量仪在器化及学基实本验操中作的应用
考点一
考点二
(3)溶液稀释和同种溶质的溶液混合的计算 溶液稀释： ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即 m1w1＝m2w2。 ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即 c1V1＝c2V2。 溶液混合：混合前后溶质的物质的量保持不变，即：c1V1＋c2V2＝c 混 V 混。
第一第章1讲第4化讲学实物验质常的用量仪在器化及学基实本验操中作的应用
考点一
考点二
先运用 n＝22.4VL气·m体 ol－1求出溶质的物质的量，再运用 V＝mρ 求出溶液的体积，

2020版高中化学从实验学化学2节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用课件人教版必修1

2020版高中化学从实验学化学2节化学计量在实验中的应用第3课时物质的量在化学实验中的应用课件人教版必修1

知识梳理·对点练 课后提能·层级练
知识梳理·对点练
知识点一 物质的量浓度
1．概念：单位体积溶液里所含溶质 B 的 1 _物__质__的__量_____。 2．符号：cB。 3．单位： 2 _m__o_l/_L____或 mol·L－1。
nB 4．表达式：cB＝ 3 __V___。如 1 L 溶液中含有 1 mol 溶质，溶 质的物质的量浓度就是 4 _1__m_o_l_·L__－_1___。
(4)整体与部分的关系：如 0.1 mol·L－1 AlCl3 溶液中，c(Al3＋) ＝0.1 mol·L－1，c(Cl－)＝0.3 mol·L－1。
(5)带有结晶水的物质作为溶质时，其“物质的量”的计算： 用带有结晶水的物质的质量除以带有结晶水的物质的摩尔质量。
如 a g 胆矾(CuSO4·5H2O)溶于水得到 V L 溶液，其物质的量浓度 ag
[归 纳 总 结] 物质的量浓度注意的问题 (1)溶质用物质的量表示，而不是质量。如给出的条件是溶质 的质量或气体的体积等，应根据有关公式换算为物质的量。 (2)V 表示溶液的体积，而不是溶剂的体积，单位一般用“L”， 也可用其他单位，但要注意单位的换算和统一。 (3)对于一定物质的量浓度的溶液来说，从中取出任意体积的 溶液，物质的量浓度不变，但其中所含溶质的物质的量与所取体 积有关。
50.0 g·cm－3×1
g 000
mL·L－1，
c(NaCl)＝nVN溶a液Cl＝58.510g.·0mgol－1×
1.17
g·cm－3×1 50.0
000 g
mL·L－1＝4.0
mol·L－1。
(3)1 000ngN＋anClN×aC5l8.×5 g5·8m.5ogl－·m1 ol－1×100%＝20%，
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C．②④⑥
D．①④⑥
解析：①中未注明标准状况下物质所处的状态；②未注明标 准状况；③中 H2O 为非气态；⑤在相同温度和压强下，气体的 摩尔体积几乎相等，在标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4 L·mol－1。
答案： B
4．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系 一定正确的是 ( )
3．当 1 mol 气体的体积是 22.4 L 时，气体不一定处于标准状 况，因若改变温度和压强，在非标准状况下， 1 mol 气体的体积也 可能为 22.4 L。
1．下列说法中正确的是 ( ) A．22.4 L 二氧化碳的质量一定大于 22.4 L 一氧化碳的质量 B．同温、同压、同体积的一氧化碳和乙烯含有的质子数相同 C．等体积、等密度的 CO 和 C2H4 所含原子数相等 D．等质量的①CH 4、②H2、③HCl、④SO2，在标准状况下所 占体积由大到小的排列顺序是② >①>③>④
A．所含原子数相等 C．气体质量相等
B．气体密度相等 D．摩尔质量相等
解析：左瓶与右瓶中气体的物质的量相等，N2、O2 分子均为 双原子分子，A 项正确；N2、O2 的比例不固定，气体的质量不一 定相等，密度不一定相等；当 N2、O2 物质的量相等时，摩尔质 量相等，其余情况摩尔质量不相等。
答案： A
22.4nN C. mb
A
22.4mb B. nNA D.2n2b.N4mA
解析：m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体含有的分子数 是nmb，则混合气体的物质的量是mnNbA，则混合气体的体积是2m2.N4nAb L，A 项正确。
答案： A
3．下列说法正确的是 ( ) ①标准状况下， 6.02×1023 个分子所占的体积约是 22.4 L
②0.5 mol H2 所占体积为 11.2 L ③标准状况下， 1 mol H2O 的体积为 22.4 L ④标准状况下， 28 g CO 与 N2 的混合气体的体积约为 22.4 L ⑤各种气体的气体摩尔体积都约为 22.4 L·mol－1
⑥标准状况下，体积相同的气体的分子数相同
A．①③⑤
B．④⑥
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．同温同压下，等体积的两种单质气体一定具有相同的原子 数。( ) 2．标准状况下，1 mol H2 与 1 mol CCl4 的体积相同。( ) 3．标准状况下，22.4 L 任何气体都约含有 6.02×1023 个分子。 () 4．标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氮气所含原子数相同。 ()
5．取五个相同的气球，同温同压下，分别充入 CO 和以下四 种混合气体，吹出体积相等的状况，如图所示。 A、B、C、D 四个 气球内，与 CO 所含原子数一定相等的是 ( )
解析：A 项，含有 HCl 和 O3,1 mol 混合气体含有的原子的 物质的量大于 2 mol，错误；B 项，含有 H2 和 NH3,1 mol 该混合 气体含有的原子的物质的量大于2 mol，错误；C 项，含有 N2 和 O2，都为双原子分子，则 1 mol 混合气体含有 2 mol 原子，正确； D 项，含有 He 和 NO2，二者的物质的量比为 1 1 时才符合，
解析：A 选项没有标明温度、压强，所以二氧化碳的质量可
能比一氧化碳的小，错误；B 选项，1 mol CO 含有 14 mol 质子，
1 mol C 2H4 含有 16 mol 质子，错误；C 选项，CO 和 C2H4 质量 相等，物质的量相等，C2H4 所含原子数多，错误；D 选项，假设 四种气体的质量均为 1 g，所以 n(H2)＝2 g·1mgol－1、n(CH4)＝
2NA。( )
答案
1．× 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.×
1．气体体积受温度和压强的影响，当压强或温度改变时，气 体体积随之改变，所以在描述 Vm≈22.4 L·mol－1 时必须指明在 0 ℃、 101 kPa 条件下。
2．只限于气体，可以是单一气体，也可以是不反应的混合气 体。水、苯、SO3、HF 、CCl 4、己烷、CS2、CHCl3、Br2、HF 、乙 醇等物质在标准状况下不是气体。碳原子数大于 4 的烃为液体或固 体，但新戊烷 (5 个碳)是特例。
5．标准状况下， 11.2 L CO 与 N2 的混合气体与 11.2 L O 2 所含 分子数相同，原子数也相同。 ( )
6．同温同压同体积的 12C18O 和 14N2 具有相同的电子数。( ) 7．同温同体积条件下，等质量的 SO2 和 O2 对应的压强之比为 1 2。( )
8．Na2O2 与 CO 2 反应生成 22.4 L O 2，反应中转移的电子数为
第一章
化学计量在实验中的应用——物质的量
第一节 物质的量 气体摩尔体积
考点二 气体摩尔体积 阿伏加德罗定律
基础知识再巩固 01
精讲精练提考能 02
课时作业基础知识再巩固Fra bibliotek01夯实基础 厚积薄发
1．影响物质体积的因素
2．气体摩尔体积 (1)定义：一定温度和压强下，________的气体所占的体积。符 号为 ________。单位为 ________ 。 (2) 标准状况下的气体摩尔体积：在标准状况下 (指温度为 ________ ，压强为 ________)约为 ________。 (3)计算公式：物质的量 n、气体体积 V、气体摩尔体积 Vm 之 间的关系： ________。 (4)影响因素：气体摩尔体积的数值决定于气体所处的 ________ 和________。
3．阿伏加德罗定律
(1) 可总结为：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体 ________( 或气体的 ________相同 )。 (2)适用范围：单一气体或相互不反应的 ________。
答案 1．大小 数目 距离 2．(1)单位物质的量 Vm L/mol( 或 L·mol －1) (2)0 ℃ 101 kPa 22.4 L·mol－1 (3)Vm＝Vn (4)温度 压强 3．(1)分子 含有相同数目的分子 物质的量 (2)混合气体
16
g1·mgol－1、n(HCl)
＝ 36.5
1g·gmol－1、n(SO2)＝64
g1·mgol－1，正确。
答案： D
2．设阿伏加德罗常数为 NA，标准状况下，某 O2 和 N2 的混 合气体 m g 含有 b 个分子，则 n g 该混合气体在相同状况下所占
的体积(L)应是( )
22.4nb A. mNA