高中化学选修三均摊法练习试题

高中化学选修三晶胞参数计算Modified by JACK on the afternoon of December 26, 2020晶胞参数的计算1. 均摊法确定晶体的化学式给出晶体的—部分(称为晶胞)的图形，要求确定晶体的化学式：通常采用均摊法．均摊法有如下规则，以NaCl的晶胞为例：①处于顶点的粒子，同时为8个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/8给该晶胞．②处于棱上的粒子，同时为4个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/4给该晶胞．③处于面上的粒子，同时为2个晶胞所共有，所以，每个粒子只分摊1/2给该晶胞．④处于晶胞内部的粒子，则完全属于该晶胞．由此算出在NaCl的晶胞中：含数：含数：故NaCl晶体中，和数目之比为1∶1．2. 晶胞参数的计算根据（1）ρ= m/V（2）V=a3例.（1）化学教材中图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。

NiO（氧化镍）晶体的结构与NaCl 相同，Ni2+与最临近O2-的核间距离为a×10-8cm,计算NiO晶体的密度（已知NiO的摩尔质量为mol）。

（2）天然和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某氧化镍晶体中就存在如图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代。

其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。

某氧化镍样品组成,试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比。

[练习]1. 由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O2－)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A. 2︰1B. 1︰1C. 1︰2D. 1︰32．食盐晶体如右图所示。

在晶体中，表示Na+，表示Cl。

已知食盐的密度为g / cm3，NaCl摩尔质量M g / mol，阿伏加德罗常数为N，则在食盐晶体里Na+和Cl的间距大约是A cmB cmA cm D cm3.某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面心上的B原子不能画出），晶体中A、B、C的原子个数比依次为( )A．1：3：1 B．2：3：1C．2：2：1 D．1：3：34. 如右图所示，是一种晶体的晶胞，该离子晶体的化学式为（）A．ABC B．ABC3 C．AB2C3 D．AB3C35．晶体具有规则的几何外形，晶体中最基本的重复单位称为晶胞。

课后达标检测一、单项选择题1．下列有关金属晶体的说法中不正确的是()A．金属晶体是一种“巨分子”B．“电子气”为所有原子所共用C．简单立方堆积的空间利用率最低D．体心立方堆积的空间利用率最高解析：选D。

根据金属晶体的“电子气理论”，选项A、B都是正确的。

金属晶体的堆积方式中空间利用率分别是简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，面心立方最密堆积和六方最密堆积均为74%。

因此简单立方堆积的空间利用率最低，六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高，选项C正确，选项D错误。

2．金属键的强弱与金属价电子数多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，半径越大，金属键越弱。

据此判断下列金属熔点逐渐升高的是() A．Na K Rb B．Na Mg AlC．Li Be Mg D．Li Na Mg解析：选B。

金属熔点的高低与金属阳离子半径大小及金属价电子数有关，价电子数越多，阳离子半径越小，金属键越强。

B项中三种金属在同一周期，价电子数分别为1、2、3，且半径由大到小，故熔点由高到低的顺序是Al>Mg>Na。

3．下列对各组物质性质的比较中，正确的是()A．熔点：Li＜Na＜KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na＞Mg＞AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积解析：选B。

同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A项错误；Na、Mg、Al是同周期的金属单质，密度逐渐增大，C项错误；不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是简单立方堆积52%，体心立方堆积68%，六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%，D 项错误。

4．下列可能属于金属晶体的是( )A ．由分子间作用力结合而成，熔点低B ．固态时或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C ．由共价键结合成网状结构，熔点高D ．固态时不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：选B 。

人教版高中化学选修3综合测试卷一、单选题(共15小题)1.对于氯化钠晶体,下列描述正确的是()A．它是六方紧密堆积的一个例子B． 58.5 g氯化钠晶体中约含6.02×1023个NaCl分子C．与氯化铯晶体结构相同D．每个Na+与6个Cl-作为近邻2.下列叙述与分子间作用力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．干冰易升华C．氟、氯、溴、碘单质的熔、沸点依次升高D．氯化钠的熔点较高3.能说明CH4分子的5个原子不在同一平面而为正四面体构型的是（）A．两个键之间夹角为109.5°B． C—H键为极性共价键C． 4个C—H键的键能、键长相同D．碳的价层电子都形成共价键4.F2和Xe在一定条件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三种氟化氙，它们都是极强的氧化剂（其氧化性依次递增），都极易水解，其中：6XeF4+12H2O═2XeO3+4Xe↑+24HF+3O2↑下列推测正确的是（）A． XeF2分子中各原子均达到八电子结构B．某种氟化氙的晶体结构单元如右图，可推知其化学式为XeF6C． XeF4按已知方式水解，每生成4molXe，转移16mol电子D． XeF2加入水中，在水分子作用下将重新生成Xe和F25.已知铜的晶胞结构如图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配位数分别为（）A． 14、6B． 14、8C． 4、8D． 4、126.与NO互为等电子体的是）A． SO2B． BF3C． CH4D． NO27.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的空间构型，两个结论都正确的是（）A．直线形，三角锥型B． V形，三角锥型C．直线形，平面三角形D． V形，平面三角形8.相距很远的两个氢原子相互逐渐接近，在这一过程中体系能量将()A．先变大后变小B．先变小后变大C．逐渐变小D．逐渐增大9.对三硫化四磷分子的结构研究表明，该分子中没有不饱和键，且各原子的最外层均已达到了8个电子的结构。

第三章第三节A级·基础巩固练一、选择题1．金属原子在二维空间里的放置有如图所示的两种方式，下列说法中正确的是(C)A．图a为非密置层，配位数为6B．图b为密置层，配位数为4C．图a在三堆空间里堆积可得六方最密堆积和面心立方最密堆积D．图b在三维空间里堆积仅得简单立方堆积解析：金属原子在二维空间里有两种排列方式，一种是密置层排列，一种是非密置层排列。

密置层排列的空间利用率高，原子的配位数为6，非密置层的配位数较密置层小，为4。

由此可知，上图中a为密置层，b为非密置层。

密置层在三维空间堆积可得到六方最密堆积和面心立方最密堆积两种堆积模型，非密置层在三维空间堆积可得简单立方堆积和体心立方堆积两种堆积模型。

所以，只有C选项正确。

2．下列关于金属晶体的叙述中，正确的是(C)A．温度越高，金属的导电性越强B．常温下，金属单质都以金属晶体形式存在C．金属晶体堆积密度大，能充分利用空间的原因是金属键没有饱和性和方向性D．金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在外力作用下会发生断裂，故金属无延展性解析：温度高，金属离子的热运动加快，对自由电子的移动造成阻碍，导电性减弱，A项错；常温下，Hg为液态，不属于晶体形态，B项错；金属键无方向性和饱和性，在外力作用下，一般不会断裂，即金属具有延展性，D项错；正是因为金属键无方向性和饱和性，所以金属晶体中的金属原子一般采用最密堆积，尽量充分利用空间，C项正确。

3．下列晶体中，金属阳离子与自由电子间的作用最强的是(C)A．Na B．MgC．Al D．K解析：Na、Mg、Al均位于第三周期，原子半径逐渐减小，价电子数目逐渐增多，所以金属键逐渐增强，即铝的金属键最强，钠的金属键最弱，而K和Na位于同一主族，且K的半径比Na的大，钾的金属键比钠的弱。

4．下列四种叙述，可能为金属晶体性质的是(B)A ．由分子间作用力结合而成，熔点低B ．固体或熔融后易导电，熔点在1 000 ℃左右C ．由共价键结合成网状结构，熔点高D ．固体不导电，但溶于水或熔融后能导电解析：由分子间作用力结合而成，熔点低是分子晶体的性质，A 错；固体能导电是金属晶体的特性，B 对、D 错，由共价键结合成网状结构，熔点高为原子晶体的性质，C 错。

高中化学选修三第三章晶体结构与性质一、晶体常识1、晶体与非晶体比较2、获得晶体的三条途径①熔融态物质凝固.②气态物质冷却不经液态直接凝固（凝华）。

③溶质从溶液中析出.3、晶胞晶胞是描述晶体结构的基本单元。

晶胞在晶体中的排列呈“无隙并置”.4、晶胞中微粒数的计算方法-—均摊法某粒子为n个晶胞所共有,则该粒子有1/n属于这个晶胞。

中学常见的晶胞为立方晶胞.立方晶胞中微粒数的计算方法如下：①晶胞顶角粒子为8个晶胞共用，每个晶胞占1/8②晶胞棱上粒子为4个晶胞共用，每个晶胞占1/4③晶胞面上粒子为2个晶胞共用，每个晶胞占1/2④晶胞内部粒子为1个晶胞独自占有，即为1注意：在使用“均摊法”计算晶胞中粒子个数时要注意晶胞的形状。

二、构成物质的四种晶体1、四种晶体的比较晶体类型分子晶体原子晶体金属晶体离子晶体质硬度一般较软很硬一般较硬，少部分软较硬熔沸点很低很高一般较高，少部分低较高溶解性相似相溶难溶于任何溶剂难溶于常见溶剂(Na等与水反应）大多易溶于水等极性溶剂导电传热性一般不导电,溶于水后有的导电一般不具有导电性（除硅）电和热的良导体晶体不导电，水溶液或熔融态导电延展性无无良好无物质类别及实例气态氢化物、酸（如HCl、H2SO4)、大多数非金属单质(如P4、Cl2）、非金属氧化物（如SO2、CO2，SiO2除外)、绝大多数有机物（有机盐除外）一部分非金属单质（如金刚石、硅、晶体硼），一部分非金属化合物(如SiC、SiO2）金属单质与合金（Na、Mg、Al、青铜等）金属氧化物（如Na2O）,强碱（如NaOH），绝大部分盐(如NaCl、CaCO3等）2、晶体熔、沸点高低的比较方法（1)不同类型晶体的熔、沸点高低一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体.金属晶体的熔、沸点差别很大,如钨、铂等熔、沸点很高，汞、铯等熔、沸点很低。

（2）原子晶体由共价键形成的原子晶体中，原子半径小的键长短，键能大，晶体的熔、沸点高。

如熔点:金刚石＞碳化硅＞硅（3）离子晶体一般地说，阴阳离子的电荷数越多，离子半径越小，则离子间的作用力就越强,相应的晶格能大，其晶体的熔、沸点就越高。

答案1同素异形体4低金刚石是原子晶体而足球烯为解析本题考查同素异形体核外电石墨足球烯和碳纳米管都是碳的单质碳是6号元素根据构造原理可知碳的期律可知同一周期元素第一电离能逐渐试卷第4页总4页轨道数目为4采用sp3杂化羧基中c原子形成3个键气中n与h形成共价键cunh33co与ac之间是离中一共含有2个x由化学式xy2可知该晶胞中含有4实际为2个y原子则56号y原子均在晶胞内部
【解析】本题考查了物质结构与性质。(1)①Cu元素为29号元素，原子核外由29个电子，故基态Cu+离子的价电子排布式为3d10。
②氨水溶液中含有N、O、H三种元素，N原子的2p轨道为半充满结构，相对稳定，O与H比较，O原子核电荷数大，非金属性强，难失电子，故第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞H。
http://www.wln100_.com未来脑教学云平台$!$③甲基中C原子形成4个单键，杂化轨道数目为4，采用sp3杂化，羧基中C原子形成3个σ键，杂化轨道数为3，采用sp2 杂化。
①请写出基态Cu+离子的价电子排布式_________________。
②氨水溶液中各元素原子的第一电离能从大到小排列顺序为_______________，理由是_________；其中NH3应为_________(填“极性”或“非极性”)分子。
③醋酸分子(CH3COOH)中的两个碳原子的杂化方式分别是_________________。
【备注】无
3．[化学—选修3：物质结构与性质]
在元素周期表中，除稀有气体外几乎所有元素都能氢形成氢化物。
_未来脑教*学云平台$(1)氨气属于共价型氢化物，工业常用氨气和醋酸二氨合铜[Cu(NH3)2]Ac的混合液来吸收一氧化碳(醋酸根CH3COO-简写为Ac-)。反应方程式为：[Cu(NH3)2]Ac+CO+NH3 [Cu(NH3)3CO]Ac

2018高考化学最有效的解题方法难点22 均摊法均摊是指每个图形平均拥有的粒子数目，均摊法是解决晶体的化学式、晶体中离子间距离的常用方法，使用不当，就会得出错误的结论。

●难点磁场[:请试做下列题目，然后自我界定学习本篇是否需要。

纳米材料的表面粒子占总粒子数的比例极大，这是它有许多特殊性质的原因。

假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好与氯化钠晶胞的大小和形状相同(如图22—1所示)，则这种纳米颗粒的表面粒子数与总粒子数的比值为( )A.7∶8B.13∶14C.25∶26D.26∶27●案例探究 NaCl 晶体的晶胞[例题]氯化钠晶体结构中，Na ＋(●)和Cl －(○)都是等距离 图22—1交错排列的(如图22—2)。

已知食盐摩尔质量为58.5 g ·mol －1，密度为2.2 g ·cm －3，阿伏加德罗常数为6.02×1023 mol －1。

在食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离接近于A.3.0×10－8 cmB.3.5×10－8 cmC.4.0×10－8 cm [:D.5.0×10－8 cm知识依托：密度公式。

错解分析：设有展开想象，不知道NaCl 晶体是图示结构单元的向外延伸，误以为图示结构单元代表了14(或13，或13.5)个NaCl “分子”，从而计算出错误的结果。

而不能将密度公式应用到本题中来，也就不会有正确的解题思路。

解题思路：从题给图中选出1个最小的正方体为研究对象(如图22—3)，则该小正方体平均拥有Na ＋(或Cl －)数为：N(Na ＋)=N(Cl －)=1×81×4=21 图22—3 而拥有21个Na ＋和Cl －的小正方体的密度与食盐密度相同。

设食盐晶体中两个距离最近的Na ＋中心间的距离为x ，则该小正方体的体积为(x/2)3，由密度公式得：33-1-23-1)2(cm g 2.221mol 1002.6mol g 5.58x ⨯⋅=⨯⨯⋅ x=4.0×10－8cm答案：C●锦囊妙计 应用均摊法解题，首先要搞清楚题给的图形是一个独立的结构单元，还是一个可以延伸的重复结构单元。

晶体组成与晶胞的计算1.均摊法确定晶胞的化学组成(1)方法晶胞中任意位置上的一个原子如果是被n个晶胞所共有，那么每个原子对这个晶胞的贡献就是。

1n(2)类型①长方体(或正方体)晶胞②非长方体(或非正方体)晶胞该类晶胞中粒子对晶胞的贡献视具体情况而定：a.石墨晶胞中每一层内碳原子排成六边形，其顶点(1个碳原子)对六边形的贡献为。

13b ．正三棱柱形晶胞2．根据晶胞的结构特点和有关数据，求算晶体的密度或晶胞的体积或晶胞参数a (晶胞边长)(1)关系式：ρ＝(V 表示晶胞体积，ρ表示晶体的密度，N A 表示阿伏加德NM VN A罗常数，N 表示一个晶胞实际含有的微粒数，M 表示微粒的摩尔质量)。

(2)计算模式Error!晶体的密度1．氧与钠所形成的一种离子化合物Na 2O 晶体的晶胞如下图所示，则图中黑球代表的离子是________(填离子符号)。

[解析]　由“均摊法”可知晶胞中白球有4个，黑球有8个，由化学式Na 2O 知黑球代表钠离子。

[答案]　Na ＋2．晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状的。

已知Ge 单晶的晶胞与金刚石相似，其参数a ＝565.76 pm ，则其密度为________g·cm －3(列出计算式即可)。

[解析]　每个晶胞中含有锗原子8×＋6×＋4＝8(个)，每个晶胞的质量为1812，晶胞的体积为(565.76×10－10cm)3，所以晶胞的密度为8×73 g·mol －1N A 。

8×73 g·mol －1N A ×(565.76×10－10cm )3[答案]　×1078×736.02×565.7633．GaAs 的熔点为1 238 ℃，密度为ρ g·cm －3，其晶胞结构如图所示。

该晶体的类型为________，Ga 与As 以________键键合。

法宝三——耐心、细心
计算---精准
2015Ⅱ卷
2013Ⅱ卷
(0.566
10
4 62g / mol —7 c源自)3 6.021023
mol
—1
＝2.27
g
/
cm3
39×4+59×2+19×8 6.02×1023×4002×1307×10
—18=3.4
加 油!!!
2016Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。
②若合金的密度为d g·cm–3，晶胞参数a=______nm。
2015Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞
参数=0.566nm.
列式计算晶体F的密度
法宝二——准确代入数据
晶胞中粒子数(Z)---均摊法
对于平行六面体来说，位于顶点上的粒子数×1/8,棱上 的粒子数×1/4,面上的粒子数×1/2,体内的粒子数×1。
如：2016Ⅱ卷
Cu：6×1/2=3 Ni：8×1/8=1
Cu：Ni=3:1 该晶胞中所含粒子为Cu3Ni 所以该晶胞中含有的粒子数(Z)为 1
（g.cm-3 ）
2013Ⅱ卷37．化学——选修3：物质结构与性质]
（3）A、B和D三种元素组成的一个化合物的晶胞如图所示。
法宝一——牢记基本公式
ZM
NAV
利用晶胞参数可计算晶胞体积(V)，根据 相对分子质量(M)、晶胞边长(a)、晶胞中 粒子数(Z)和阿伏伽德罗常数NA，可得出 与晶体的密度的关系。
如：2015Ⅱ卷
Na+：8 O2-：8×1/8+6×1/2 =4 Na+：O2-=2:1 该晶胞中 所含粒子为Na2O 所以该晶胞中含有的粒子数(Z)为 4

晶胞均摊法及密度计算1、画出下列物质晶胞中粒子位置（不同粒子用 “○”、“●”区分）干冰CO2 金刚石 CaF 2与CO 2分子距离相等且最近的CO 2分子有 个。

NaClCsCl K 晶体 Au 晶体 与Na ＋紧邻的Cl －构成的空间结构为 。

提示：V 球=43πr 3则空间利用率 α= 43πr 3·N a 3×100% 关键求r ＝ a 。

简单立方堆积 体心立方堆积 面心立方最密堆积 配位数占有原子数 空间利用率 （列式计算）1、⑴124 g P 4含有的P －P 键的个数为 。

⑵12 g 石墨中含有的C －C 键的个数为 。

⑶12 g 金刚石中含有的C －C 键的个数为 。

⑷60 g SiO 2中含Si －O 键的个数为 。

⑸40 g SiC 晶体中含Si －C 键的个数为 。

⑹C 60分子结构如右图，其中σ键和π键的数目之比为 。

2、在硅酸盐中，SiO 44－四面体（如下图（a ））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。

图（b ）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si 原子的杂化形式为 ，Si 与O 的原子数之比为 ，化学式为 。

3、氯和钾与不同价态的铜可生成两种化合物，这两种化合物都可用于催化乙炔聚合，其阴离子均为无限长链结构(如下图)，a 位置上Cl 原子的杂化轨道类型为 。

已知其中一种化合物的化学式为KCuCl 3，另一种的化学式为；4、单质硼有无定形和晶体两种，参考下表数据回答下面问题。

(1)晶体硼的晶体类型属于__________晶体，理由是 __________。

(2)已知晶体硼结构单元是由硼原子组成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点上各有1个硼原子。

通过分析图形及推算，此晶体结构单元由___个硼原子构成，其中B-B键的键角为___________。

(3)假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C60相同，则C60由____个正五边形和____个正六边形构成。

2021年高中化学 3.3金属晶体同步练习（含解析）新人教版选修31.金属晶体的形成是因为晶体中存在( )A.脱落价电子后的金属离子间的相互作用B.金属原子间的相互作用C.脱落了价电子的金属离子与脱落的价电子间的相互作用D.金属原子与价电子间的相互作用解析:在金属晶体中,原子间以金属键相互结合,金属键的本质是金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块晶体的“电子气”,被所有原子所共用,从而将所有金属原子维系在一起而形成金属晶体。

实际上也就是靠脱落下来的价电子与其中的金属离子间的相互作用而使它们结合在一起。

答案:C2.下列有关金属键的叙述错误的是( )A.金属键没有饱和性和方向性B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C.金属键中的电子属于整块金属D.金属的物理性质和金属固体的形成都与金属键有关解析:金属原子脱落下来的价电子形成遍布整块金属的“电子气”,被所有原子所共用,从而把所有的金属原子维系在一起,故金属键无饱和性和方向性;金属键中的电子属于整块金属共用;金属键是金属阳离子和自由电子之间的强烈作用,既存在金属阳离子与自由电子之间的静电吸引作用,也存在金属阳离子之间及自由电子之间的静电排斥作用;金属的物理性质及固体形成都与金属键的强弱有关。

答案:B3.下列物质的熔沸点依次升高的是( )A.Na、Mg、AlB.Na、Rb、CsC.Mg、Na、KD.铝、硅铝合金、单晶硅解析:金属键的强弱与原子半径及价电子数有关,原子半径越小,价电子数越多,金属键越强,A、B、C中只有A组熔点依次升高;合金的熔点应比单组分都低,D错。

故选A。

答案:A4.不能用金属键理论解释的是( )A.导电性B.导热性C.延展性D.锈蚀性解析:金属键是金属阳离子与自由电子之间的静电作用,它决定了金属晶体的一些性质,可以解释金属晶体的导电性、导热性、延展性等金属晶体的物理性质,但不能解释其化学性质,例如锈蚀性。

答案:D5.下列对各组物质性质的比较中,正确的是( )A.熔点:Li<Na<KB.导电性:Ag>Cu>Al>FeC.密度:Na>Mg>AlD.空间利用率:体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积解析:同主族的金属单质,原子序数越大,熔点越低,这是因为它们的价电子数相同,随着原子半径的增大,金属键逐渐减弱,所以A选项不对;Na、Mg、Al是同周期的金属单质,密度逐渐增大,故C项错误;不同堆积方式的金属晶体空间利用率分别是:简单立方堆积52%,体心立方堆积68%,六方最密堆积和面心立方最密堆积均为74%,因此D项错误;常用的金属导体中,导电性最好的是银,其次是铜,再次是铝、铁,所以B选项正确。

第三章综合检测一、选择题(本题包括17个小题,每小题3分,共51分)1．由单质形成的晶体一定不存在的微粒是()A．原子B．分子C．阴离子D．阳离子2．下列关于物质特殊聚集状态结构的叙述中,错误的是()A．等离子体的基本构成微粒是带电的离子和电子及不带电的分子或原子B．非晶体基本构成微粒的排列是长程无序和短程有序的C．液晶内部分子沿分子长轴方向有序排列,使液晶具有各向异性D．纳米材料包括纳米颗粒和颗粒间的界面两部分,两部分都是长程有序的3．下列叙述中正确的是()A．干冰升华时碳氧键发生断裂B．CaO和SiO2晶体中都不存在单个小分子C．Na2O与Na2O2所含的化学键类型完全相同D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏4．下列晶体分类中正确的一组是()选项离子晶体原子晶体分子晶体A NaOH Ar SO2B H2SO4石墨SC CH3COONa 水晶D Ba(OH)2金刚石玻璃5,下列含有上述两种相互作用力的晶体是()A．碳化硅晶体B．Ar晶体C．NaCl晶体D．NaOH晶体6．制造光导纤维的材料是一种很纯的硅氧化物,它是具有立体网状结构的晶体,下图是简化了的平面示意图,关于这种制造光纤的材料,下列说法正确的是()A．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：4B．它的晶体中硅原子与氧原子数目比是1：6C．这种氧化物是原子晶体D．这种氧化物是分子晶体7．下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是()A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B．金刚石的硬度大于硅,其熔、沸点也高于硅C．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低D．F2、Cl2、Br2、I2的沸点依次升高8．按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),对第三周期元素性质的描述正确的是() A．原子半径和离子半径均减小B．氧化物对应的水化物碱性减弱,酸性增强C．单质的晶体类型金属晶体、原子晶体和分子晶体D．单质的熔点降低9．下列说法正确的是()A．用乙醇或CCl4可提取碘水中的碘单质B．NaCl和SiC晶体熔化时,克服粒子间作用力的类型相同C．24Mg32S晶体中电子总数与中子总数之比为1：1D．H2S和SiF4分子中各原子最外层都满足8电子结构10．下列说法中正确的是()A．金刚石晶体中的最小碳环由6个碳原子构成B．Na2O2晶体中阴离子与阳离子数目之比为1：1C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键D．金刚石化学性质稳定,在高温下也不会和O2反应11．观察下列模型并结合有关信息,判断下列说法不正确的是()8属于原子晶体C．SF6是由极性键构成的非极性分子D．单质硼属原子晶体,结构单元中含有30个B—B键12．X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素,已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3),则下列判断不正确的是()A．晶格能：XCO3>YCO3 B．阳离子半径：X2＋>Y2＋C．金属性：X>Y D．氧化物的熔点：XO<YO13．在解释下列物质的变化规律与物质结构间的因果关系时,与化学键的强弱无关的是()A．钠、镁、铝的熔点和沸点逐渐升高,硬度逐渐增大B．金刚石的硬度大于晶体硅的硬度,其熔点也高于晶体硅的熔点C．KF、KCl、KBr、KI的熔点依次降低D．CF4、SiF4、GeF4、SnF4的熔点和沸点逐渐升高14．下列说法正确的是()A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯B．由于HCl的分子间作用力大于HI,故HCl比HI稳定C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示,则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个15．下列说法中正确的是()A．Na2O2晶体中的阳离子与阴离子个数比为1：1B．石墨晶体中C原子数与C—C共价键数比为1：3C．3H162O与2H172O分子中的质子个数比为1：1 D．冰晶体中H2O分子个数与氢键数目比为1：416．硼化镁在39 K时具有超导性。

高二化学选修3第三章测试题：晶体结构与性质一、选择题1.晶体与非晶体的严格判别可采用A. 有否自范性B.有否各向同性C.有否固定熔点D.有否周期性结构2．某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。

阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是A、1∶8B、1∶4C、1∶2D、1∶13、共价键、离子键和范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是A.干冰B.氯化钠C.氢氧化钠D.碘4、石墨晶体是层状结构，在每一层内；每一个碳原于都跟其他3个碳原子相结合，如图是其晶体结构的俯视图，则图中7个六元环完全占有的碳原子数是A.10个B.18个C.24个D.14个5、关于晶体的下列说法正确的是A、在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子B、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子C、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高D、分子晶体的熔点一定比金属晶体的低6、金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是A．易导电 B．易导热 C．有延展性 D．易锈蚀7、金属能导电的原因是A.金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下可发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子8、由钾和氧组成的某种离子晶体中含钾的质量分数为78/126，其阴离子只有过氧离子(O22－)和超氧离子(O 2－)两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为A. 2︰1B. 1︰1 C . 1︰2 D. 1︰39．食盐晶体如右图所示。

在晶体中，• 表示Na +，ο 表示Cl -。

已知食盐的密度为ρ g / cm 3，NaCl 摩尔质量M g / mol ，阿伏加德罗常数为N ，则在食盐晶体里Na +和Cl -的间距大约是A .32N M ρcm B .32N M ρcmA .32MN ρcm D .38NM ρcm10、1mol 气态钠离子和1mol 气态氯离子结合生成1mol 氯化钠晶体释放出的热能为氯化钠晶体的晶格能。

一．选择题1.元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )A ．原子半径呈周期性变化B ．元素的化合价呈周期性变化C ．第一电离能呈周期性变化D ．元素原子的核外电子排布呈周期性变化 2．下列原子的电子排布图中，正确的是( )3．已知下列元素原子的最外层电子排布式，其中不一定能表示该元素为主族元素的是( ) A ．3s 23p 3B ．4s 2C ．4s 24p 1D ．3s 23p 54.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是A ． 晶体硅B ．食盐C ．干冰D ．金属钾 5．某元素原子3p 能级上有一个空轨道，则该元素为( ) A ．Na B ．Si C ．Al D ．Mg 6．下列各项中表达正确的是（ ）A ．硫离子的核外电子排布式 ： 1s 22s 22p 63s 23p 6B ．N 2的结构式： :N ≡N:C ．NaCl 的电子式：D ．CO 2的分子模型示意图： 7.下列事实与氢键有关的是A ．HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性依次减弱 B.水加热到很高的温度都难以分解 C ．CH 4、SiH 4、GeH 4、SnH 4熔点随相对分子质量增大而升高 D ．水结成冰体积膨胀8．下列分子和离子中中心原子价层电子对几何构型为四面体且分子或离子空间的构型为V 形的是( )A ．NH 4＋B ．PH 3C ．H 3O ＋D ．OF 2 9．下列不能形成配位键的组合是( )A ．Ag ＋、NH 3 B ．BF 3、NH 3 C ．NH 4+、H ＋D ．Co 3＋、CO 10．下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是：A 、SO 42-B 、NH 3C 、C 2H 6D 、SO 211．水星大气中含有一种被称为硫化羰(化学式为COS)的物质。

已知硫化羰与CO 2的结构相似，但能在O 2中完全燃烧，下列有关硫化羰的说法正确的是( )A ．硫化羰的电子式为··S ···· ··C ··O ···· ·· B ．硫化羰分子中三个原子位于同一直线上 C ．硫化羰的沸点比二氧化碳的低 D ．硫化羰在O 2中完全燃烧后的产物是CO 2和SO 2 12.下列各组原子中,彼此化学性质一定相似的是 （ ）A.原子核外电子排布式为1s 2的X 原子与原子核外电子排布式为1s 22s 2的Y 原子 B.原子核外M 层上仅有两个电子的X 原子与原子核外N 层上仅有两个电子的Y 原子C.2p 轨道上有三个未成对的电子的X 原子与3p 轨道上有三个未成对的电子的Y 原子D.最外层都只有一个电子的X 、Y 原子 13. 下面的排序不正确的是 （ ）A.晶体熔点由低到高：CF 4<CCl 4<CBr 4<CI 4 B ．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅 C.熔点由高到低:Na>Mg>Al D.晶格能由大到小: NaI > NaBr> NaCl> NaF 14．已知CsCl 晶体的密度为ρg c m /3，N A 为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为( )A ． N a A··ρ3 B ．N a A ··ρ36 C ． N a A ··ρ34D ．N a A ··ρ3815．下列说法中正确的是 （ ）A ．NO 2、SO 2、BF 3、NCl 3分子每没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；B ．P 4和CH 4都是正四面体分子且键角都为109o 28ˊ；C ．NaCl 晶体中与每个Na +距离相等且最近的Na +共有12个；D ．原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度16．最近科学家成功制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ） A ．该晶体类型是原子晶体 C ．晶体中碳原子数与C —O 化学键数之比为1∶2 B ．晶体的空间最小环共有6个原子构成 D ．该晶体中碳原子和氧原子的个数比为1∶2 17.若a A m+与b B n-的核外电子排布相同，则下列关系不．正确的是 A ．b=a －n －m B ．离子半径A m+<B n- C ．原子半径A<B D ．A 的原子序数比B 大（m+n ） 18．1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——人工转变元素。

绝密★启用前人教版高中化学选修三第三章晶体结构与性质测试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分第Ⅰ卷一、单选题(共20小题,每小题3.0分,共60分)1.不能用金属键理论解释的是( )A．导电性B．导热性C．延展性D．锈蚀性2.下列对各组物质性质的比较中，不正确的是()A．熔点：Li＞Na＞KB．导电性：Ag＞Cu＞Al＞FeC．密度：Na﹤Mg﹤AlD．空间利用率：体心立方堆积＜六方最密堆积＜面心立方最密堆积3.下列说法中错误的是（）A．在NH4+和Fe（CO）5中都存在配位键B． SO2、SO3都是极性分子C．元素电负性越大的原子，该元素的原子吸引电子的能力越强D．离子晶体的晶格能随着离子间距的减少而增大，晶格能越大，晶体的熔点越高4.仅由下列各组元素所组成的化合物,不可能形成离子晶体的是()A． H、O、SB． Na、H、OC． K、Cl、OD． H、N、Cl5.下列关于晶体的说法一定正确的是()CaTiO3的晶体结构模型（图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点）A．分子晶体中都存在共价键B． CaTiO3晶体中每个Ti4+和12个O2-相紧邻C． SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合D．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高6.物质结构理论推出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用，叫金属键．金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强．由此判断下列说法正确的是( )A．镁的硬度大于铝B．镁的熔沸点低于钙C．镁的硬度小于钾D．钙的熔沸点高于钾7.下列叙述正确的是()A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较强的作用B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分D．金属的导电性随温度的升高而减弱8.金属的下列性质中，不能用金属的电子气理论加以解释的是()A．易导电B．易导热C．易腐蚀D．有延展性9.关于SiO2晶体的叙述正确的是（）A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）B． 60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点D． SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子10.下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是（）A．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角B．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子C．最小的环上，Si和O原子数之比为1：2D．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子11.有关晶体的叙述中正确的是()A．在SiO2晶体中，由Si、O构成的最小单元环中共有8个电子B．在12 g金刚石中，含C—C共价键键数为4N AC．干冰晶体熔化只需克服分子间作用力D．金属晶体是由金属原子直接构成的12.对于离子键的说法正确的是()A．阴阳离子间的静电引力是离子键B．阴阳离子间的静电吸引是离子键C．阴阳离子间的相互作用即为离子键D．阴阳离子间强烈的相互作用是离子键13.如图所示是晶体结构中具有代表性的最小重复单元(晶胞)的排列方式，图中○—X、●—Y、⊗—Z。

高考化学复习考点题型讲解与练习1．(2022·大连市普兰店区第三十八中学高三开学考试)某物质的晶体中，含A、B、C三种元素，其原子排列方式如下图所示(其中前后两面心上的B原子不能画出)，晶体中A、B、C的原子个数比依次为()A．1∶3∶1B．2∶3∶1C．2∶2∶1D．1∶3∶32．(2022·自贡市田家炳中学高三开学考试)有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示(原子半径为r cm)，下列叙述错误的是()A．晶胞①的空间利用率：43πr3(2r)3×100%B．金属晶体是一种“巨分子”，可能存在分子间作用力C．晶胞中含有的原子数分别为：③2，④4D．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②83．我国科学家合成太阳能电池材料(CH 3NH 3)PbI 3，其晶体结构如图，属于立方晶系，晶体密度为ρg·cm －3。

其中A 代表(CH 3NH 3)＋；原子坐标参数A 为(0,0,0)，B 为(12，12，12)，下列说法错误的是()A ．B 代表Pb 2＋B ．每个晶胞含有I －的数目为6C ．C 的原子坐标参数为(12，12，0)D ．(CH 3NH 3)PbI 3的摩尔质量为ρ·a 3×6.02×10－7g·mol －14．已知CsCl 晶体的密度为ρg·cm －3，N A 为阿伏加德罗常数的值，相邻的两个Cs ＋的核间距为a cm ，如图所示，则CsCl 的相对分子质量可以表示为()A ．N A ·a 3·ρB.N A ·a 3·ρ6C.N A ·a 3·ρ4D.N A ·a 3·ρ85．(2022·潍坊高三模拟)SiO 2是合成“中国蓝”的重要原料之一。

如图是SiO 2晶胞中Si 原子沿z 轴方向在xoy 平面的投影图(即俯视投影图，O 原子略去。

【【【【【【2020【【【【【【【【【【【【【【【—— 【【【【【【【【【【【【【【【【【1.如图分别表示冰晶体、干冰晶体、金刚石晶体的结构，下列关于这些晶体的说法正确的是()A. 冰晶体中只存在范德华力和氢键两种作用力B. 沸点：金刚石>干冰>冰C. 冰晶体中的氧原子和金刚石中的碳原子均可形成四面体结构D. 干冰晶体中每个CO2周围距离相等且最近的CO2有10个2.下列说法正确的是()A. 1个丙烯分子中有6个σ键，1个π键B. 在晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键C. 12g石墨中含有的C−C键数目为2N AD. 124gP4分子中含有P−P键的数目为6N A3.下列有关说法不正确的是()A. 水合铜离子的模型如图所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C. H原子的电子云图如图所示，H原子核外的大多数电子在原子核附近运动D. 金属Ag的原子堆积模型如图所示，该金属晶体为最密堆积，每个Ag原子的配位数均为124.国际上至今发现具有巨磁电阻效应的20多种金属纳米多层膜中，其中三种是我国学者发现的，Mn和Bi形成的晶体薄膜是一种金属间化合物(晶胞结构如图)，有关说法正确的是()A. 锰价电子排布为3d74s0B. Bi是d区金属C. 该晶体的化学式为MnBiD. 该合金堆积方式是简单立方5.磷化硼是一种超硬耐磨涂层材料．如图为其晶体结构中最小的重复结构单元，其中的每个原子均满足8电子稳定结构．下列有关说法正确的是()A. 磷化硼晶体的化学式为BP，属于离子晶体B. 磷化硼晶体的熔点高，且熔融状态下能导电C. 磷化硼晶体中每个原子均形成4条共价键D. 磷化硼晶体结构微粒的空间堆积方式与氯化钠相同6.元素X的+1价离子X+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3−形成的晶体结构如图所示。

下列说法错误的是()A. X元素的原子序数是19B. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3∶1C. X+离子是图中的黑球D. X+的半径大于N3−7.下列叙述不正确的是()A. 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H2O、H2S晶体的熔点依次降低B. CaO 晶体结构与NaCl晶体结构相似，CaO 晶体中Ca2+的配位数为6，且这些最邻近的O2−围成正八面体C. 设NaCl 的摩尔质量为Mg⋅mol−1，NaCl的密度为ρg⋅cm−3，阿伏加德罗常数为3cm N A mol−1，在NaCl 晶体中，两个距离最近的Cl−中心间的距离为√2⋅√M2ρN AD. X、Y 可形成立方晶体结构的化合物，其晶胞中X 占据所有棱的中心，Y 位于顶角位置，则该晶体的化学式为XY38.北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60形成的石墨夹层离子化合物．将石墨置于熔融的钾或气态的钾中，石墨吸收钾而形成称为钾石墨的物质，其组成可以是C8K、C12K、C24K、C36K、C48K、C60K等等．在钾石墨中，钾原子把价电子交给石墨层，但在遇到与金属钾易反应的其他物质时还会收回．下列分析中正确的是()A. 题干中所举出的6种钾石墨，属于同素异形体B. 若某钾石墨的原于分布如图一所示，则它所表示的是C24KC. 若某钾石墨的原子分布如图二所示，则它所表示的是C12KD. 另有一种灰色的钾石墨C32K，其中K的分布也类似图中的中心六边形，则最近两个K原子之间的距离为石墨键长的4√3倍9.科学家发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶点和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为A. Ti14C13B. TiCC. Ti4C4D. Ti4C310.最近发现一种钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，顶角和面心的原子是钛原子，棱的中心和体心的原子是碳原子，它的化学式为()A. Ti14C13B. TiCC. Ti4C4D. Ti4C311.氮化碳结构如图，其中β−氮化碳硬度超过金刚石晶体，成为首屈一指的超硬新材料．下列有关氮化碳的说法不正确的是()A. 氮化碳属于原子晶体B. 氮化碳中C为−4价，N为+3价C. 氮化碳的化学式为C3N4D. 每个碳原子与四个氮原子相连，每个氮原子与三个碳原子相连12.下列说法正确的是()A. S2−电子排布式1s22s22p63s23p4B. 在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性C. 金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性D. 某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．13.钡在氧气中燃烧时得到一种钡的氧化物晶体，结构如图所示，有关说法正确的是()A. 与每个Ba2+距离相等且最近的Ba2+共有6个B. 晶体中Ba2+的配位数为8C. 晶体的化学式为Ba2O2D. 该氧化物是含有非极性键的离子化合物14.已知NaCl的摩尔质量为58.5g.mol−1，食盐晶体的密度为ρ.gcm−3，若如图中Na+与最邻近Cl−的核间距离为acm，那么阿伏加德罗常数可表示为()A. 58.54a3ρB. 234a3ρC. 58.52a3ρD. 117a3ρ15.分析化学中常用X射线研究晶体结构，有一种蓝色晶体可表示为：M x Fe y(CN)z，研究表明它的结构特性是Fe2+、Fe3+分别占据立方体的顶点，自身互不相邻，而CN一位于立方体的棱上，其晶体中的阴离子结构如图示，下列说法正确的是()A. 该晶体是原子晶体B. M的离子位于上述立方体的面心，呈+2价C. M的离子位于上述立方体的体心，呈+1价D. 晶体的化学式可表示为MFe2(CN)6，且M为+1价16.元素X的某价态离子X n+中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3−形成的晶体结构如图所示．下列说法错误的是()A. X元素的原子序数是19B. X n+中n=1C. 该晶体中阳离子与阴离子个数比为3：1D. 晶体中每个N3−周围有6个等距离且最近的X n+17.某物质的晶体内部一个截面上原子的排布情况如图所示，则该晶体的化学式可表示为()A. A2BB. ABC. AB2D. A3B18.已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，则下面表示该化合物的化学式正确的()A. ZXY3B. ZX2Y6C. ZX4Y8D. ZX8Y1219.下列有关说法正确的是()A. 水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B. CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+，4个F−C. H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D. 原子堆积模型如图4，可表示Mg原子的堆积方式20.许多物质在通常条件下是以晶体的形式存在，而一种晶体又可视作由若干相同的基本结构单元−晶胞构成．已知某化合物是由钙、钛、氧三种元素组成的晶体，其晶胞结构如图所示，则该物质的化学式为()A. Ca4TiO3B. Ca4TiO6C. CaTiO3D. Ca8TiO1221.请仔细观察下列几种物质的结构示意图，判断下列说法正确的是()A. 硼镁超导物质的晶体结构单元如图所示，则这种超导材料的化学式为Mg3B2B. 锂的某种氧化物晶胞如图所示，则该氧化物的化学式为Li2OC. 某晶体的一部分如图所示，则这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是3：9：4D. Mn和Bi形成的某种晶体的结构示意图如图所示(白球均在六棱柱内)，则该晶体物质的化学式为Mn2Bi22.已知CsCl晶体的密度为ρg/cm3，N A为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为acm，如图所示，则CsCl的摩尔质量可以表示为(单位：g/mol)()A. N A⋅a3⋅ρB. N A⋅a3⋅ρ6C. N A⋅a3⋅ρ4D. N A⋅a3ρ8答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题主要考查物质的结构，涉及原子晶体、分子晶体等相关知识，难度较大。