化学粤教版第二章知识点

粤教中考化学各章节知识点第一章《大家都来学化学》知识点1．1社会生活与化学一、化学课的学习内容1、生活中的化学知识2、物质的组成、性质和变化规律3、化学对社会生活的影响4、科学探究的方法化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象相关连接1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。

2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。

3、绿色化学-----环境友好化学(化合反应符合绿色化学反应)①四特点（原料、条件、零排放、产品）②核心：利用化学原理从源头消除污染1．2化学实验室之旅一、参观实验室1、了解化学实验室规则2、固体和液体化学药品的摆放规律：按物质的类别进行摆放。

3、常用仪器及使用方法（1）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶（2）测容器－－量筒量取液体体积时，量筒必须放平稳。

视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。

量筒不能用来加热，不能用作反应容器。

量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。

（3）称量器－－托盘天平（用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。

）注意点：（a）先调整零点（b）称量物和砝码的位置为“左物右码”。

（c）称量物不能直接放在托盘上。

一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。

潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。

（d）砝码用镊子夹取。

添加砝码时，先加质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）（e）称量结束后，应使游码归零。

砝码放回砝码盒。

（4）加热器皿－－酒精灯（a）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。

第二章认识空气、保护空气2。

1空气的成分第1课时空气的成分教学目标1、知识与技能1〕能用实验的方法“捕捉"空气,采集空气样品2〕了解空气的组成3〕初步认识纯洁物、混合物的概念4〕了解空气中各成分在生产、生活中的用途2、过程和方法：培养学生实验设计的能力。

3、情感、态度与价值观:培养实事求是的态度教学重点1空气的组成的测定；2混合物、纯洁物的区别。

教学难点混合物、纯洁物的区别中考热点测定空气的成分实验教学工具化学仪器教学方法实验法、讲解法课前预习:空气的组成教学情景导入我们每时每刻都生活在空气的“海洋"里，离开了空气,生命就难以存在。

目前你知道空气有些什么?每种气体都有什么作用呢？教学过程设计【问题情景】空气看不见摸不着，你能“捕捉〞到它吗?学生举例：如用注满水的集气瓶、塑料袋、注射器等。

怎样将你捕捉到的空气弄到另外一个集气瓶中?师生互动：【演示实验】“捕捉〞空气的实验，并用实验的方法证明“捕捉"到的空气【分析讨论】空气中各组成气体的含量是不同的，下面我们通过实验的方法测定空气中氧气的含量？【实验探究】教师介绍所用仪器并演示空气中氧气体积含量的测定，然后引导学生讨论以下问题:1．实验开始时，你看到了什么现象?2．红磷在集气瓶中燃烧，消耗了什么气体？3．红磷为什么要过量?假设红磷的量缺乏，实验结果会怎样？4．翻开止水夹后,你又看到了什么现象?为什么?5．通过这实验，你能得出什么结论?你还能设计什么样的装置来测定空气中氧气的体积含量?(鼓励学生自行设计实验,提出可能的实验方案〕【内容讲解】引导学生学习空气的成分,并强调：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定。

【引入概念】现在请你描述一下空气.学生:空气是由多种物质组成的【形成概念】我们把象空气这样由两种或两种以上的物质组成的物质称为混合物。

(以空气为例，引入纯洁物、混合物的概念。

并让学生举例〕.【拓展视野】学生阅读空气成分的发现史,从中你有什么启示？【问题设置】空气“大家族〞中含量最多的氮气，早期一直是“默默无闻"的，其原因是什么?【学生阅读】因为氮气的化学性质不活泼。

第二章认识空气保护空气一:空气填空1:在钟罩中燃烧红磷的现象是:a :钟罩内水面上升约 1/5体积 , 而不是全部 b :燃烧匙中有剩余的红磷 c :有大量白烟生成 . 这个实验说明了氧气约占空气体积的 1/5。

若测得水面上升小于 1/5体积的原因可能是:①红磷不足, 氧气没有全部消耗完②装置漏气③没有冷却到室温就打开弹簧夹。

2法国化学家拉瓦锡提出了空气主要是由氧气和氮气组成的。

舍勒和普利斯特里先后用不同的方法制得了氧气。

3、空气的成分按体积分数计算, 大约是氮气为 78%、氧气为 21%(氮气比氧气约为 4︰ 1 、稀有气体(混合物为 0.94%、二氧化碳为 0.03%、其它气体和杂质为0.03%。

空气的成分以氮气和氧气为主,属于混合物。

4、氮气 :低、常温条件下化学性质稳定、高温高能量条件下可参与化学反应。

用途:保存食品,充氮灯泡、制取化肥、合成染料、制炸药。

5、稀有气体(惰性气体用途:氦气密度小可用于探空气球。

6、混合物:是由两种或两种以上的物质组成。

7、排放到大气中的有害物质, 大致可分为粉尘和气体两类, 气体污染物较多是SO 2、 CO 、 NO 2,这些气体主要来自矿物燃料的燃烧和工厂的废气。

8、危害 :损害人体健康 , 影响植物生长 , 损坏地面设施 (建筑物 , 破坏文物古迹 , 产生温室效应导致生态平衡失调 .9、防止和减少空气污染的方法①工厂的废气,必须经过除尘,除污处理,达到国家规定的排放标准,才能向空气排放; ②实行煤炭综合利用,减少直接以煤为燃料,改用气体燃料; ③大力发展水电、核电,改变能源结构; ④推广使用无铅汽油; ⑤植树种草,增加绿化面积,大力改善周围环境等等10、空气质量日报(1首要污染物 (2空气污染指数 (3空气质量级别。

计入空气污染指数项目 :可吸入颗粒物、二氧化氮,二氧化硫。

二、分子和原子(一 :分子 1:分子是保持物质化学性质的最小粒子(原子、离子也能保持物质的化学性质。

初中化学粤教知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基本概念1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。

3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。

4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。

5. 物理变化与化学变化：物理变化无新物质生成，化学变化有新物质生成。

二、物质的分类与性质1. 物质的分类：物质可以分为纯净物和混合物。

2. 物质的性质：包括物理性质（如颜色、状态、密度、熔点、沸点）和化学性质（如可燃性、氧化性、还原性）。

三、原子结构与元素周期表1. 原子结构：原子由原子核和核外电子组成，原子核包含质子和中子。

2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表，分为周期和族。

3. 原子的表示方法：元素符号表示，如H代表氢元素。

四、化学反应与方程式1. 化学反应：原子或分子之间的重新排列和组合。

2. 反应类型：包括合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。

3. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子，如2H2 + O2 →2H2O。

五、常见物质的性质与变化1. 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸和碱反应的产物。

2. 氧化还原反应：物质之间电子转移的反应。

3. 常见物质的性质：如铁在潮湿空气中生锈（氧化铁），氢气燃烧生成水。

六、溶液与溶解度1. 溶液：一种物质（溶质）分散在另一种物质（溶剂）中形成的均一混合物。

2. 溶解度：在一定温度下，溶质在溶剂中的最大溶解量。

3. 饱和溶液与不饱和溶液：饱和溶液是溶质达到最大溶解量的溶液，不饱和溶液则是溶质未达到最大溶解量的溶液。

七、常见化学实验操作1. 实验器材的使用：如试管、烧杯、酒精灯等。

2. 实验基本操作：包括称量、量取、加热、搅拌等。

3. 实验安全：了解化学品的性质，佩戴适当的防护装备，遵守实验室规则。

八、化学与生活1. 化学与环境：了解化学污染物的来源和影响，学习如何减少污染。

九年级粤教版化学第一二章知识点九年级化学第一二章知识点化学是一门研究物质结构、性质及其相互关系的科学，通过学习化学知识，我们可以更好地理解和应用自然界中的物质。

九年级下学期中，我们将学习九年级粤教版化学第一二章的知识，其中包括“物质组成和变化”以及“纯净物质与混合物”。

下面我们来深入了解这些知识点。

第一章：物质组成和变化在我们日常生活中，我们接触到的物质种类繁多，无论是固体、液体还是气体，它们都是由原子和分子组成的。

物质的组成和变化是化学的基本内容之一。

在这一章节中，我们将学习到原子和分子的基本概念，了解物质的组成模型以及化学反应的基本原理。

原子是构成物质的基本单位，它是由质子、中子和电子组成的。

通过了解元素的原子序数和质量数，我们可以了解到一个元素的基本性质。

同时，将不同元素结合起来，可以形成新的物质，这就是化学反应。

化学反应可以分为合成反应、分解反应、置换反应和化学能量的变化等。

通过学习这些反应的特点和实例，我们能够更好地理解和解释我们日常生活中发生的化学现象。

第二章：纯净物质与混合物纯净物质是由同一种化学物质组成的物质，它具有固定的化学组成和特定的性质。

纯净物质可以分为单质和化合物两大类。

单质是由同一种元素构成的物质，如氧气、氢气等；化合物是由两种或两种以上元素按照一定比例结合而成的，如水、二氧化碳等。

我们可以通过物质的物理性质（如熔点、沸点等）和化学性质（如与其他物质发生反应）来区分纯净物质。

混合物是由两种或两种以上物质按照一定比例混合而成的物质，混合物可以是均质混合物或非均质混合物。

均质混合物是具有均匀组成与性质的混合物，如盐水、空气等；非均质混合物是具有不均匀组成与性质的混合物，如沙水、油水等。

通过物质的物理性质和化学性质，我们可以区分不同种类的混合物。

在学习这些知识点时，我们不仅需要记住概念和定义，更要注重实际应用。

化学知识可以帮助我们更好地理解我们周围的自然界，改变和创造新的物质，并为其他科学领域的研究提供基础。

第二单元《空气、物质的构成》知识点空气的成分一、空气中氧气含量的测定a、可燃物要求：足量且产物是固体：选择红磷b、装置要求：气密性良好c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积d、结论：空气是混合物； O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水e、探究：①液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全②能否用铁、铝代替红磷？不能原因：铁、铝不能在空气中燃烧能否用碳、硫代替红磷？不能原因：产物是气体，不能产生压强差@氮气：惰性保护气（化学性质不活泼）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷冻@稀有气体（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称）：保护气、电光源（通电发不同颜色的光）、激光技术三、混合物：是由两种或两种以上的物质混合而成(或由不同种物质组成）例如，空气，溶液（盐酸、澄清的石灰水、碘酒、矿泉水），矿物（煤、石油、天然气、铁矿石、石灰石），合金（生铁、钢）注意：氧气和臭氧混合而成的物质是混合物，红磷和白磷混合也是混合物。

纯净物、混合物与组成元素的种类无关。

即一种元素组成的物质可能是纯净物也可能是混合物，多种元素组成的物质可能是纯净或混合物。

四、.纯净物：由一种物质组成的。

例如：水、水银、蓝矾(CuSO4·5H2O)都是纯净物冰与水混合是纯净物。

名称中有“某化某”“某酸某”的都是纯净物，是化合物。

一、空气污染源：工业、交通、生活污染源二、对空气造成污染的主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。

目前计入空气（3）空气污染的危害、保护：危害：严重损害人体健康,影响作物生长,破坏生态平衡.全球气候变暖,臭氧层破坏和酸雨等保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草、废气除尘处理，煤炭综合利用，减少直接以煤为原料，开发新能源，植树种草等（4）目前环境污染问题:臭氧层破坏（氟里昂、氮的氧化物等）温室效应（CO2、CH4等）酸雨（NO2、SO2等）白色污染（塑料垃圾等）构成物质的微粒一、概述微观的粒子有：原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。

粤教版初中化学《第二章我们周围的空气》复习提纲一.空气中氧气含量的测定1.原理:利用红磷燃烧消耗掉密闭容器内空气中的氧气,使密闭容器内压强减小,在大气压的作用下,进入密闭容器内水的体积即为减少的氧气体积.1)连接装置2)检查装置气密性2.实验步骤 3)在集气瓶内加入适量水,并做标记4)用弹簧夹夹住胶管5)点燃过量红磷,快速伸入集气瓶内,并立即塞紧瓶塞6)燃烧结束冷却到室温后,打开弹簧夹3.现象:红磷燃烧产生黄色火焰，大量白烟（P2O5固体小颗粒）。

冷却后打开弹簧夹，水经导管流入集气瓶，流入水的体积约占集气瓶内空气体积的1/5.4.实验分析及结论:红磷燃烧生成P2O5固体极易溶于水,不占体积,消耗掉了集气瓶内的氧气.冷却后,集气瓶内压强减小,大气压把水压进集气瓶,压进水的体积为集气瓶内消耗掉的氧气体积.由此可证明空气中氧气的体积约占空气体积的1/5.5.导致测得的氧气体积分数偏小的原因：1)装置漏气2)红磷量不足 3)没有冷却到室温就打开弹簧夹4)导管內事先没有注满水6.导致测得的氧气体积分数偏大的原因：1)红磷燃烧伸进集气瓶后,没有立即塞紧瓶塞,使集气瓶内的空气受热膨胀而逸出. 2)使用镁做燃烧物.因为Mg不仅能与O2反应,还能与空气中的N2反应.7.选择此实验的燃烧物必须具备两个条件 1)该物质在空气中就能燃烧,且只跟O2反应 2)该物质燃烧后,生成固态物质.1)烟尘NO2二. 1.空气污染物 2)有害气体SO2CO(注意:CO2不是污染物.CO2空气中含量过多会造成温室效应)1)工厂废气——多种有害气体CO——有毒2.污染物来源 2）汽车尾气SO2——酸雨烟尘3）化石燃料燃烧SO2——酸雨1）减少化石燃料施用，开发清洁能源3.空气污染的防治 2）工厂废气处理后排放，汽车安装尾气净化装置3）植树造林，改善环境4. 物质的简单分类金属单质:直接由原子构成单质:同种元素组成固态非金属单质(I2除外):直接由原子构成的纯净物稀有气体单质:直接由原子构成纯净物“气”字头和“氵”字旁的非金属元素单质:都是由双原子分子构成物质 氧化物:有两种元素组成的化合物,其中一种元化合物:含有不同种 素是氧元素.如:CO, H 2O, CuO元素的纯净物 其他： 混合物: 由多种物质组成 三. 分子和原子1.物质的三态变化: 物质的不同状态是由分子间隔大小决定的。

初中化学粤知识点总结初中化学粤教版知识点总结一、化学基础知识1. 物质的组成：物质由原子、分子或离子组成。

2. 元素与化合物：元素是纯物质，由相同类型的原子组成；化合物由两种或以上不同元素的原子以固定比例结合而成。

3. 化学式：表示物质组成的符号表达式，如H2O表示水。

4. 相对原子质量：元素的原子质量与1/12个碳-12原子质量之比。

5. 相对分子质量：一个分子中所有原子的相对原子质量之和。

6. 化学反应：物质之间发生的转化过程，通常伴随能量变化。

二、物质的分类1. 纯净物与混合物：纯净物由单一物质组成，混合物由两种或以上物质混合而成。

2. 金属与非金属：金属具有导电、导热、延展性等特性；非金属则不具备这些特性。

3. 氧化物、酸、碱、盐：氧化物是由金属和非金属元素组成的化合物；酸是能够提供氢离子的物质；碱是能够提供氢氧根离子的物质；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。

三、化学反应类型1. 合成反应：两种或以上物质反应生成一种新物质的反应。

2. 分解反应：一种物质分解成两种或以上物质的反应。

3. 置换反应：一种元素与一种化合物反应，取代该化合物中的另一种元素。

4. 双置换反应：两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物。

四、化学实验基础1. 实验器材：试管、烧杯、酒精灯、滴管等。

2. 实验操作：取用药品、加热、搅拌、过滤、蒸发等。

3. 实验安全：了解化学品性质，佩戴防护装备，注意防火、防爆、防毒。

4. 实验观察：观察颜色变化、沉淀形成、气泡产生等现象。

五、常见物质的性质与变化1. 物理性质：物质在不发生化学变化的情况下所表现出来的性质，如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。

2. 化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性等。

3. 物理变化与化学变化：物理变化不涉及物质组成的变化，化学变化涉及物质组成的变化。

六、元素的周期律1. 周期表：元素按照原子序数排列的表格。

2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现出周期性变化。