高一化学物质的分类电解质判断练习题(附答案)

电解质（第1课时）【课前学案】旧知回顾1、根据在水溶液中或熔融状态下能否导电，化合物可分为_______和________。

2、酸、碱、盐在水溶液中能导电的原因是酸、碱、盐在水分子的作用下______产生了自由移动的_______。

新课预习1、电解质和非电解质的区别2、电离：化合物_______或__________时，_____能够_________的______的过程。

电离时，生成的______________________的化合物称为酸；生成的__________________的化合物称为碱；能生成________和_____________的化合物称为盐。

写出下列化合物的电离方程式：H2SO4：KOH：BaCl2：3、电解质按照其在水溶液中能否完全电离分为______________和____________。

强电解质溶液的导电能力_____________弱电解质溶液的导电能力，电解质溶液的导电能力取决于溶液中的自由移动的离子浓度的大小。

溶液中的自由移动的离子浓度越大，其导电性_________；浓度越小，其导电性__________。

如：硝酸是强电解质，但如果浓度很小，溶液中自由移动的离子浓度就很小，其导电性就___________较浓的醋酸溶液。

【课堂学案】重难点突破：一、电解质和非电解质电解质是指在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物。

酸、碱、盐都是电解质。

如NaOH、HCl、NaCl、CaCO3等等。

非电解质是指在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。

如CO2、NH3、绝大多数有机物如酒精等。

温馨提示：（1）电解质、非电解质是对化合物的一种分类。

单质既不是电解质，也不是非电解质。

（2）电解质溶液导电必须是化合物本身电离产生的离子导电，否则该化合物属于非电解质。

如CO2、SO2、NH3等是非电解质。

二、强电解质和弱电解质在电解质中，按照它们在水溶液中的电离程度，把它们分为强电解质和弱电解质。

2011级深圳中学高一标准体系化学训练题---------电解质1、下列物质中，属于电解质的是A．Cu丝B．熔融的MgCl2C．NaCl溶液D．蔗糖2、下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是A．MgCl2晶体B．NaCl溶液C．液态氯化氢D．熔融的KOH3、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是A．HClO B．Cl2C．NaHCO3D．CO24、下列物质中，导电性能最差的是A．石墨棒B．盐酸溶液C．熔融的氢氧化钠D．固体氯化钾5、电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就要出现一系列不适症状，甚至会危及生命。

为维持人体内电解质平衡，在大量出汗后应及时补充的离子是A．Mg2+B．Ca2+C．Fe3+D．Na+6、关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是A．化合物电离时，生成的阳离子是氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl电离的电离方程式是NH4Cl=NH4++Cl ，所以NH4Cl是盐7、下列叙述正确的是A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B．盐酸能导电，所以盐酸是电解质C．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融下能导电所以BaSO4是电解质D．硫酸、纯碱、小苏打和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物8、在电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变亮的是A．将盐酸逐滴加入食盐溶液B．将硫酸逐滴加入氢氧化钡溶液C．将硫酸逐滴加入氢氧化钠溶液D．将醋酸逐滴加入氨水9、下列电离方程式中，正确的是A．Al2(SO4)3= 2Al+3 + 3SO4-2B．Na2CO3=Na2+ + CO32-C．NaOH = Na+ + OH-D．NaHCO3 =Na+ + H+ + CO32-10、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是A．Na+、Ba2+、Cl-、SO42-B．Ca2+、HCO3-、C1-、K+C．Mg2+、Ag+、NO3-、Cl-D．H+、Cl-、Na+、CO32-11、无色溶液中能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、NO3-B．Cu2+、NO3-、OH-、Cl-C．MnO4-、OH-、Cl-、K+D．CO32-、K+、H+、Cl-12、在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-13、在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是A．K+、MnO4-、Na+、Cl-B．K+、Na+、NO3-、CO32-C．Na+、H+、NO3-、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、SO42-14、下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是A．H+、Na+、S2-、Cl-B．OH-、ClO-、SO42-、S2-C．H+、MnO4-、SO32-、K+D．K+、NO3-、Cl-、Fe2+15、下列各组离子能大量共存，且在加入盐酸过程中会产生气体的是A．K+、Cl-、Na+、SO32-B．H+、NO3-、SiO32-、Fe2+C．NH4+、SO42-、Ag+、CO32-D．K+、Cl-、HCO3-、Mg2+16、能用H++OH- = H2O表示的是A．NaOH溶液和醋酸反应B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应C．NaOH溶液和盐酸反应D．氨水和稀H2SO4的反应17、在下列化学方程式中，能够用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是A．BaCl2+K2SO4=BaSO4↓+2KCl B．BaCO3+H2SO4 = BaSO4↓+CO2↑+H2O C．Ba(NO3)2+ H2SO4= BaSO4↓+2HNO3D．Ba(OH)2+ 2KHSO4 = BaSO4↓+K2SO4+2H2O18、下列反应的离子方程式相同的一组是A．CH3COOH+NaHCO3→；CH3COOH+Na2CO3→B．AgNO3+NaCl→；AgNO3 + HCl→C．Ba(OH)2+H2SO4→；BaCl2+H2SO4→D．KOH+ CH3COOH→；NaOH+HCl→19、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化铜与盐酸B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液C．Na2CO3溶液与硝酸溶液；CaCO3与硝酸溶液D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸20、下列反应的离子方程式书写不正确的是A．氢氧化钡溶液与硫酸反应Ba2++ OH-+ H++SO42-=BaSO4↓+ H2OB．澄清的石灰水与稀盐酸反应OH + H+ = H2OC．氧化铜与硫酸混和CuO + 2H+= Cu2+ + H2OD．碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3 + 2H+=Ca2++H2O+CO2↑21、下列反应的离子方程式书写正确的是A．氯化铜溶液与铁粉反应Cu2++Fe=Fe2++CuB．稀H2SO4与铁粉反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C．铜片插入硝酸银溶液中Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD．金属钠跟水反应Na+2H2O = Na++2OH-+H2↑22、下列化学反应的离子方程式正确的是A．用小苏打治疗胃酸过多CO32- + 2H+ = CO2↑+ H2OB．氯气溶于水Cl2+ H2O = 2H++Cl-+ClO-C．向硝酸银溶液中加食盐水Ag+ + C1- = AgCl↓D．向澄清石灰水中通入少量二氧化碳气体2OH- + CO2 = CO32-+ H2O23、某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl-、SO42-四种离子，已知前三种离子的个数比为3∶2∶1，则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为A．1∶2 B．1∶4 C．3∶4 D．3∶224、重金属离子有毒性。

高一化学下物质的分类电解质判断练习题一、单选题1.下列关于物质分类的组合正确的是( )2.下列关于物质分类的正确组合是 ( )A.A3.下列关于物质分类的组合正确的是（ ）4.下列分类不正确的是（ ）A ．酸：32423HNO K SO H CO 、、B ．碱：()()22Cu OH NaOH Ca OH 、、C ．盐：()432AgCl BaSO Mg NO 、、D ．氧化物：FeO 、SO 2、CO5.下列物质中,属于纯净物的是( )A.液氯B.氯水C.稀盐酸D.漂白粉 6.下列属于氧化物，又是电解质的是( ) A.2COB. KOHC. CaOD.3HNO7.举重运动员上台比赛前常在手上抹一种白色粉末(主要成分是3MgCO ),有关3MgCO 的分类说法错误的是( ) A.单质B.化合物C.镁盐D.碳酸盐二、填空题8.（I ）处于下列状态的物质中：A.固态氯化钠 B.干冰 C.液氨 D.铜 E.硫酸钡晶体 F.甲烷 G.五氧化二磷 H.稀硫酸 I.熔融的硝酸钾 J.石墨 K.酒精 L.胆矾溶液 M.氢氧化铜 N.熟石灰 O.盐酸。

（1）上述物质中能导电的有_______________（填字母，下同）。

（2）上述物质中属于电解质的是______________。

（3）上述物质中属于非电解质的是______________。

（Ⅱ）某课外活动小组进行3Fe(OH)胶体的制备实验并检验其性质。

（4）写出制备3Fe(OH)胶体的离子方程式：____________________。

（5）该制备实验的操作是_____________________。

（6）取少量制得的胶体加入试管中，逐滴加入足量稀硫酸溶液，现象是_________________。

9.下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。

①MgO 、2Na O 、2CO 、CuO ②HCl 、2H O 、24H SO 、3HNO ③NaOH 、23Na CO 、KOH 、()2Cu OH (1)三种物质依次(填化学式)：A ：________；B ：________；C ：________。

高中化学《电解质的电离》练习题(附答案解析)学校:___________姓名：___________班级：_____________一、单选题1．下列物质属于电解质的是 （ ） A ．铜B ．葡萄糖C ．碳酸氢钠D ．食盐水2．下列电离方程式，书写正确的是（ ） A ．Al 2(SO 4)3 = 2Al +3 + 3SO 24-B ．Mg(NO 3)2 = Mg 2++2NO 3-C ．KClO 3= K + +Cl 5+ +3O 2-D ．FeCl 3 = Fe 2++Cl 3-3．下列有关物质的分类错误的是（ ） A ．3NH 和蔗糖均属于非电解质B ．将Na 、22Na O 分别投入饱和NaOH 溶液中，恢复原温度，溶液浓度不变C ．4NaHSO 和3NaHCO 的水溶液均显酸性D ．苛性钠、纯碱分别属于碱和盐4．面对突如其来的新型冠状病毒，越来越多人意识到口罩、医用酒精和双氧水的重要作用，医用口罩由三 层无纺布制成，无纺布的主要原料是聚丙烯树脂。

下列说法正确的是（ ） A ．医用酒精和双氧水都是非电解质 B ．聚丙烯树脂属于纯净物C ．双氧水用于家庭消毒利用双氧水的氧化性D ．抗病毒疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白质被氧化 5．判断下列物质中属于电解质的是（ ） A ．氯化钠B ．蔗糖C ．金属铜D ．食盐水6．下列物质属于电解质且能导电的是（ ） A ．石墨B ．熔融NaClC ．液态HClD ．葡萄糖7．下列物质中，属于电解质的是（ ） A ．CuB ．H 2SO 4C ．MgCl 2溶液D ．NH 38．下列物质中，属于酸的是（ ） A ．Na 2OB ．NaOHC ．MgCl 2D ．H 2SO 49．下列叙述中错误的是（ ）A ．氯化钠固体不导电的原因是氯化钠固体中不含阴、阳离子B ．熔融态下能导电的物质不一定是电解质C ．硫酸不能导电而其水溶液能导电的原因是硫酸溶于水后在水分子的作用下产生自由移动的氢离子和硫酸根离子D ．硫酸钡水溶液几乎不导电，但硫酸钡是电解质 10．下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）A ．2+-2BaCl =Ba +2ClB ．3+2-2434Fe SO =3Fe +2SO ()C ．+2-42343(NH )CO =NH +COD ．6126C H O (葡萄糖)+-6115=C H O +OH11．将已污染的空气通入某溶液，测其导电性的变化，能获得某种污染气体的含量。

电解质习题(含答案)专项训练：电解质分类题一、选择题1.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（D）A.XXX D.SO22.下面的说法正确的是（C）A.硫酸钡不溶于水，所以硫酸钡是非电解质B.二氧化碳溶于水可以导电，所以二氧化碳是电解质C.固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融时或溶于水时都能导电D.液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质3.下列物质的水溶液能导电，但本身不属于电解质的是（A、D）A.Cl2B.NH3 XXX4.下列物质中既不属于电解质，也不属于非电解质，但其水溶液能导电的是（A、B）A.Cl2B.NaC.Na2CO3D.C2H5OH5.判断下列说法中正确的是（A）①氯气的水溶液导电，所以氯气是电解质。

②二氧化碳的水溶液能导电，二氧化碳是电解质。

③硫酸钡的水溶液不导电，但是硫酸钡是电解质。

④氯化钠溶液的水溶液能导电，氯化钠溶液是电解质。

A.①B.③C.①③④D.都不正确二、填空题1.现有铁片、NaCl、氨水、醋酸、酒精、盐酸、稀H2SO4、KOH、蔗糖、H2S1)以上物质能导电的是氨水、盐酸、稀H2SO4、铁片；2)以上物质属于电解质的是NaCl、醋酸、KOH、H2S；3)以上物质属于非电解质的是酒精、蔗糖。

2.现有金属铜、固态NaCl、O2、H2SO4、碳棒、酒精水溶液、KOH水溶液、熔融状态的KNO3、葡萄糖（C6H12O6）1)以上物质能导电的是金属铜、碳棒、KOH水溶液、H2SO4；2)以上物质属于电解质的是固态NaCl、H2SO4、KOH；3)以上物质属于非电解质的是葡萄糖。

3.现有NaCl、NH3、Cl2、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、HF、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4、蔗糖1)以上物质能导电的是Cu、HF、熔融的氯化铵；2)以上物质属于电解质的是NaCl、BaSO4、HCl、CH3COOH、HNO3、NaHCO3、Cu(OH)2、Cu、熔融的氯化铵、盐酸、SO2、Na2O、乙醇溶液、H2S、H3PO4；3)以上物质属于非电解质的是NH3、蔗糖。

高一化学电解质非电解质判断专项练习题一、单选题1.下列物质中,属于电解质的是( )A.二氧化碳B.食盐水C.蔗糖D.烧碱2.下列关于电解质叙述正确的是( )A.导电性很强的物质B.在溶于水或熔融状态下能导电的化合物C.在溶于水或熔融状态下全部电离的化合物D.可溶性盐类3.电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物。

几位同学对此定义中关键词发表了以下理解或看法,你认为不正确的是( )A.“或”字意味着水溶液中、熔融状态下这两个条件只需具备其中之一就行了B.“能够导电”是指该物质本身能够导电,而不是它发生反应后的生成物能导电C.“化合物”指明了该物质不能是单质,更不能是混合物D.像硫酸钡、碳酸钙这样难溶的化合物就不可能是电解质了4.下列物质在一定条件下能够导电,但不是电解质的是( )A.铝B.食盐C.硫酸D.蔗糖5.一化学兴趣小组在家中进行化学实验,按照下图①连接好线路发现灯泡不亮,按照下图②连接好线路发现灯泡亮,由此得出的结论正确的是( )A.NaCl 是非电解质B.NaCl 溶液是电解质C.NaCl 在水溶液中电离出了可以自由移动的离子D.NaCl 溶液中水电离出大量的离子6.我们用化学专门语言——电离方程式来表达电离的过程。

书写电离方程式要注意遵循两个守恒:质量守恒和电荷守恒。

下列电离方程式书写正确的是( )A.+2-2424Na SO =Na +SOB.+2-+NaOH =Na +O +HC.++2-33NaHCO =Na +H +COD.+3-344Na PO =3Na +PO7.下列关于酸、碱、盐的各种说法中,正确的是( )A.化合物电离时,生成的阳离子是氢离子的是酸B.化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱C.化合物电离时,只生成金属阳离子和酸根离子的是盐D.酸根中可能含有氧元素8.下列状态的物质,既能导电又属于电解质的是( )A.氯化镁晶体B.氯化钠溶液C.液态氯化氢D.熔融氢氧化钾9.下列电离方程式正确的是( )A.+1-1NaOH =Na+OHB.++2-NaOH =Na +H +OC.+2-2424H SO H +SO 通电D.+-NaOH =Na +OH10.今有一种固体化合物X,X 本身不导电,但熔化状态或溶于水中能够电离,下列关于该化合物X 的说法中,正确的是( )A.X —定为电解质B.X 可能为非电解质C.X 只能是盐类D.X 可以是任何化合物11.电解质溶于水时,在水分子的“帮助”下,部分或全部离解成自由移动的(水合)阴离子和(水合)阳离子。

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案集团文件版本号：（M928-T898-M248-WU2669-I2896-DQ586-M1988）高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案1．下列物质中，属于电解质的是( )A．CO2 B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。

CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案：C[来源:学*科*网]2．下列物质中有自由移动的氯离子的是( )A．氯化钠晶体B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。

氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。

氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。

当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。

综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。

只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案：B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

非金属元素也能形成盐，例如铵盐。

故正确答案为CD。

答案：CD4．下列电离方程式错误的是( )A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

高一化学(必修一)《第一章 电解质的电离》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列说法中正确的是A ．液态HCl 、固态NaCl 均不导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质B ．蔗糖、酒精在水溶液或熔化时均不导电，所以它们是非电解质C ．铜、石墨均导电，所以它们是电解质D ．NH 3、CO 2的水溶液均导电，所以NH 3、CO 2均是电解质 2．下列说法正确的是A ．水导电性很差，所以水是非电解质B ．电解质与非电解质的本质区别，是在一定条件下能否电离C ．酸、碱和盐都属于电解质，其他化合物都是非电解质D ．NaCl 和HCl 都是电解质，所以它们在熔融状态下都能导电 3．下列电离方程式中，正确的是A ．NaHCO 3=Na ++3HCO -B ．KClO 3=K ++Cl -+3O 2-C ．Ca(NO 3)2=Ca 2++2(NO)23-D ．熔融状态下，NaHSO 4=Na ++H ++SO 24-4．下列说法正确的是A ．氨水能导电，所以氨气是电解质B ．盐酸是强电解质，所以导电能力比醋酸溶液强C ．氯化银难溶于水，所以氯化银是非电解质D ．蔗糖溶液和熔融的蔗糖都不能导电，所以蔗糖是非电解质5．下列物质中，①碘化氢 ②KF ③液氨 ④KClO ⑤液氯 ⑥浓H 2SO 4 ⑦干冰 ⑧NH 4NO 3 ⑨澄清石灰水 ⑩CaCO 3 ⑪酒精。

是强电解质的一组物质是 A ．②④⑥⑧⑩B ．①②④⑧⑩C ．①②④⑥⑧D ．①④⑥⑧⑩6．在水溶液中，下列电离方程式不正确的是（ ）A ．2244H SO 2H SO +-+═B ．44NaHSO Na HSO +-+═C ．2233Na CO 2Na CO +-+═D ．()22Ba OH Ba 2OH +-+═7．下表中物质的分类组合完全正确的是（ ）A ．AB ．BC ．CD ．D8．下列说法正确的是A ．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质B ．实验可知NH 3的水溶液具有一定的导电性，所以NH 3是电解质C ．液态HCl 、固态NaCl 均不能导电，所以HCl 、NaCl 均不是电解质D ．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖不是电解质 9．下列物质中含有自由移动的Cl -的是 A ．KClO 3溶液B ．MgCl 2溶液C ．液态HClD ．固态NaCl10．在以下各种情形下，下列电离方程式书写正确的是A ．熔融状态下NaHSO 4的电离：NaHSO 4=Na ＋＋H ＋＋SO 24-B ．水溶液中Ba(OH)2的电离：Ba(OH)2=Ba 2＋＋OH －C ．水溶液中NaHCO 3的电离：NaHCO 3=Na ＋＋HCO 3-D ．水溶液中Al 2(SO 4)3的电离： Al 2(SO 4)3=3Al 3＋＋3SO 24-11．下列叙述正确的是( )A ．NaCl 、MgCl 2等物质熔融状态时都导电，因此它们都是电解质B ．HCl 、H 2SO 4液态时都不导电，因此它们都是非电解质C ．易溶于水的化合物都是电解质D ．浓溶液的导电能力一定强12．下列物质中既能导电，又属于强电解质的一组物质是（ ）A．石墨、醋酸溶液、食盐晶体B．熔融状态的KOH、熔融状态的NaClC．稀H2SO4、NaOH溶液、纯HNO3D．液氨、石灰水、水银13．某学生利用如图所示装置对电解质溶液导电性进行实验探究。

微题型12 电解质的分类及判断时间：30分钟1．下列物质分类组合正确的是 选项 混合物 纯净物 单质电解质A 氯水 3KNO 晶体3ONaClB 碱石灰 NaOH石墨 盐酸 C 空气 漂白粉铁 23Na SOD24K SO 溶液2CaCl水银铜【答案】A 【详解】A ．氯水是氯气溶于水所得混合物，3KNO 是盐、属于纯净物，3O 是氧元素的单质，氯化钠的水溶液或熔融状态下能导电、氯化钠是化合物、是电解质，A 正确；B ．盐酸是混合物，既不属于电解质也不属于非电解质，B 错误；C ．漂白粉是混合物，C 错误；D ．铜是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，D 错误； 答案选A 。

2．下列物质中既能导电，又属于电解质的一组物质是 A ．石墨、醋酸溶液、食盐晶体 B ．熔融KOH 、熔融NaCl 、熔融Na 2O C ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、稀HNO 3 D ．食盐水、石灰水、铜 【答案】B 【详解】A ．醋酸溶液是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，A 不符合题意；B ．熔融KOH 、熔融NaCl 、熔融Na 2O 中都含有自由移动的离子，因此都能够导电；由于都是化合物，都是纯净物，因此三种物质都属于电解质，B 符合题意；C ．稀H 2SO 4、NaOH 溶液、稀HNO 3中都含有自由移动的离子，因此都能够导电。

由于都是混合物，因此都不属于电解质，C不符合题意；D．食盐水、石灰水都是混合物，因此都不是电解质；铜是金属单质，不是化合物，因此不属于电解质，D不符合题意；故合理选项是B。

3．某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子C．BC段溶液的导电能力不断增强，是由于过量的H2SO4电离出的离子浓度逐渐增大D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和【答案】A【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是盐，属于电解质，A错误；B．导电能力越强，说明溶液中离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明该点溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确；C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确；D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确；故合理选项是A。

高一化学物质的分类试题答案及解析1. 分类方法是研究物质和化学反应的重要方法。

（1）对HCl(盐酸)、H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)、H 2S(氢硫酸)进一步分类时有多种分类角度，请你自定标准进行分类。

分类标准是 ，与HCl 同属一类的是 。

（2）根据物质的树状分类，PH 3的物质类别是 。

A ．磷酸盐 B ．磷化物 C ．氢化物（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是 ，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。

根据上述信息的启示，N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是。

【答案】（1）根据是否含有氧元素 H 2S （2）B 、C（3）都能生成盐和水(产物一样) N 2O 5+2OH -====2N +H 2O【解析】（1）根据是否含有氧元素进行分类，HCl(盐酸)、H 2S(氢硫酸)属于无氧酸，H 2SO 4(硫酸)、HNO 3(硝酸)、H 3PO 4(磷酸)属于含氧酸。

（2）根据物质的树状分类，PH 3属于磷化物、氢化物。

（3）氧化钙、氢氧化钙分别与盐酸反应的共同点是都能生成盐和水，由此可得出氧化钙属于碱性氧化物。

N 2O 5与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是N 2O 5+2OH -====2N +H 2O 。

【考点】物质的分类2. I ．用序号回答下列各题： ①和②1H —、2H 、3H +、D 2 ③淀粉和纤维素 ④和⑤16O 2、18O 3 ⑥235U 、238U 其中互为同位素的是 。

互为同素异形体的是 。

互为同分异构体的是 。

是同一种化合物的是 。

II ． 请选择合适的试剂检验某物质中是否含括号内物质：序号原物质（需检验物质）试剂Ⅲ．某元素R 气态氢化物化学式为H n R 。

若最高价氧化物对应水化物分子中有b 个氧原子，则其最高价氧化物对应水化物化学式通常表达为 。

(含n 和b) 【答案】I 、⑥⑤④①II、①品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）②CuSO4③溴水III、H2b+n-8ROb【解析】I位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；同素异形体：同种元素组成的不同单质；同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；同一物质：组成和结构都相同的物质为同一物质，同一物质组成、结构、性质都相同，结构式的形状及物质的聚集状态可能不同．⑥235U、238U质子数相同中子数不同，互为同位素；⑤16O2、18O3是氧元素的不同单质，互为同素异形体；④和分子式相同结构不同，互为同分异构体；①和分子式相同，结构相同，是同一种化合物；故答案为：⑥；⑤；④；①．II．①二氧化硫具有漂白性、还原性，二氧化碳不具有，则利用品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）可检验，故答案为：品红（或溴水或酸性高锰酸钾溶液）；②无水硫酸铜遇水变蓝，则利用CuSO4可检验水的存在，故答案为：CuSO4；③裂化汽油中含不饱和烃，而直馏汽油中含饱和烃，则利用溴水可检验裂化汽油，故答案为：溴水．Ⅲ．气态氢化物为HnR，说明其气态氢化物中化合价为-n，而在其最高价氧化物水化物中可知显8-n价，有气态氢化物说明显非金属性，且其最高价氧化物水化物分子中含b氧原子，其化学式应符合Hx ROm，由化合物中化合价代数和为0，得x=0-【-2m+（8-a）】=2b+a-8，所以答案是H2b+n-8ROb【考点】考查物质分类、物质检验的相关知识点以及考查学生根据化合价来书写化学式的知识3.下列说法中正确的是A．、、互为同素异形体B．O2与O3互为同位素C．CH3-CH2-OH与CH3-O-CH3互为同分异构体D．【答案】C【解析】A选项这三种核素互成为同位素，同位素是指具体相同的质子数不同的中子数。

高一化学电解质试题答案及解析1.下列叙述中，能证明某物质是强电解质或弱电解质的是A．某物质熔化时不导电，则该物质为弱电解质B．某物质不是离子化合物，而是极性共价化合物，则该物质为弱电解质C．某一元酸2 mol与足量Zn完全反应生成1 molH2，则该酸为强酸D．溶液中已电离的离子和未电离的分子共存，则该物质为弱电解质【答案】D【解析】A、熔化时不导电，说明没有自由移动的离子，但不是弱电解质的特征，如蔗糖是非电解质，HCl为强电解质，熔化时不导电，故A错误。

B、电解质的强弱是根据其电离程度划分的，与是离子化合物还是共价化合物无关，故B错误；D选项锌与醋酸也能反应生成氢气，而醋酸属于弱酸，因此C选项是错误的。

D选项，弱电解质是指：在水溶液里部分电离的电解质．既有电解质的分子又有弱电解质电离出的离子，如水就是，水是弱电解质，既有水分子，又有水电离出的氢离子和氢氧根离子，所以稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存是弱电解质，因此D选项是正确的。

【考点】考查电解质性质的相关知识点2.下列说法正确的是（）A．浓硫酸溶于水的过程属于放热反应B．既有化学键断裂又有化学键生成的过程一定属于化学反应C．物质导电的过程一定是物理变化D．同分异构体之间的相互转化一定是化学变化【答案】D【解析】A选项放热反应是相对于化学反应来说的，而浓硫酸溶于水，存在物理变化和化学变化，因此A选项是错误的，B选项化学变化的本质是旧键的断裂和新建的形成过程。

例如氯化钠晶体受热熔化只有旧键断裂，等氯化钠又恢复为原来的温度时，又形成了原来的化学键，这个过程属于物理变化，因此B选项是错误的。

【考点】考查化学键的相关知识点3.下列物质中，属于电解质的是 ( )A．CO2B．乙醇C．Na2SO4D．Cl2【答案】C【解析】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，包括酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物。

A、CO2的水溶液虽然能导电，但导电的离子是二氧化碳和水反应生成的碳酸电离出的氢离子和碳酸氢根，不是二氧化碳自身电离的，故CO2为非电解质，错误；B、乙醇在水溶液中或熔融状态下都不能够导电，故乙醇为非电解质，错误； C、Na2SO4为盐类。

电解质与非电解质的判断练习题一、单选题1.下列物质属于非电解质的是( )A.碳酸钠B.蔗糖C.氢氧化钠D.硫酸2.下列属于电解质的是( )A.食盐水B.乙酸C.钠D.乙醇3.下列有关叙述正确的是( )A.难溶于水的电解质一定是弱电解质B.强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强C.易溶于水的电解质一定是强电解质D.强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的4.下列说法正确的是( )A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质B.HClO是弱酸,所以NaClO是弱电解质C.HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电,所以HCl和NaCl均是离子化合物D.杂多酸盐Na2HPW12O40与Na3PW12O40都是强电解质5.有关电解质的下列叙述正确的是( )A.甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强,说明乙是弱酸B.氧化钾溶于水能导电,所以氧化钾是电解质C.强电解质一定是含有离子键,弱电解质中一定含弱极性共价键D.某物质能导电,说明该物质一定含有自由移动的微粒6.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是( )A.BaSO4难溶于水,是弱电解质B.NH3、CO2的水溶液均能导电,但NH3、CO2均是非电解质C.盐酸能够导电,所以盐酸是电解质D.一定条件下能导电的物质就是电解质7.下列物质中属于电解质,但在给定条件下不能导电的是( )A.液态溴化氢B.蔗糖C.铝D.稀硝酸8.下列说法正确的是( )A.碳酸钙难溶于水,放入水中溶液不导电,且碳酸钙在高温条件下分解,不存在熔融状态下的性质,故碳酸钙是非电解质B.液态HCl、固体NaCl均不导电,所以液态HCl、固体NaCl均不是电解质C.SO2溶于水后得到的水溶液导电,所以SO2是电解质D.醋酸晶体在熔融状态下不导电,但溶于水后其水溶液导电,故醋酸晶体是电解质D.D10.下列说法中不正确的是( )①将Cl2通入水中溶液能导电,但是Cl2是非电解质②氨溶于水得到的溶液氨水能导电,所以氨水是电解质③相同浓度的CH3COOH溶液的导电性比HCl溶液的弱,说明HCN是弱电解质④往FeSO4溶液中通入H2S气体,有FeS沉淀生成⑤某溶液中水电离出的c(H +)=1×10-4mol/L,该溶液只可能是强酸弱碱盐A.①④B.②⑤C.①②④⑤D.①②③④⑤11.下列叙述正确的是( )A.某电解质溶于水后,其导电能力不强,则此电解质必定是弱电解质B.SO 3溶于水后,所得溶液导电性很好,故SO 3是强电解质C.共价化合物都是弱电解质D.弱电解质溶液中,同时存在着电解质电离出来的离子及未电离的分子12.氢氰酸(HCN)的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是( )A.HCN 易溶于水B.1mol/L 氢氰酸溶液的pH 约为3C.10mL 1mol/L HCN 恰好与10mL 1mol/L NaOH 溶液完全反应D.HCN 溶液的导电性比盐酸溶液的弱13.下列叙述正确的是( )A.铜可导电,所以铜是电解质B.MgCl 2在水溶液中和熔融状态下均可导电,它是电解质C.HCl 、H 2SO 4液态时都不导电,都是非电解质D.能导电的单质一定是金属14.下列说法正确的是( )A.液态HCl 、固态NaCl 均不导电,所以HCl 、NaCl 是非电解质B. 3NH 、2CO 、2Cl 的水溶液均能导电,所以3NH 、2CO 、2Cl 均是电解质C.蔗糖、酒精在液态或水溶液里均不导电,所以它们是非电解质D.铜、石墨均导电,所以它们是电解质15.下列说法正确的是( )A. 2CO 溶于水能导电,因此2CO 是电解质B. 4KHSO 只有在电流作用下才能电离成K +、H +和24SO -C.强电解质溶液的导电能力不一定都强;弱电解质溶液的导电能力不一定弱D. AgCl 难溶于水,所以AgCl 是弱电解质;醋酸铅易溶于水,所以醋酸铅是强电解质16.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法。

高一化学物质的组成和分类试题答案及解析1.下列分类或归类正确的是①液氯、氨水、干冰、碘化银均为纯净物②CaCl2、NaOH、HCl、IBr均为化合物③明矾、水银、烧碱、硫酸均为强电解质④C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体⑤碘酒、淀粉、水雾、纳米材料均为胶体A．①③④B．②③C．②④D．②③④⑤【答案】C【解析】①中氨水为混合物。

③水银其实就是汞单质，而电解质和非电解质是相对于化合物来说，所以③错误。

⑤碘酒为溶液，所以答案选C【考点】考查物质分类的相关知识点2.铁是人类较早使用的金属之一。

运用所学知识，回答下列问题。

（1）鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的方法是。

（2）电子工业用FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式：。

（3）某研究性学习小组为测定FeCl3腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是；②溶液组成的测定：取50.0mL待测溶液，加入足量的AgNO3溶液，得21.525g白色沉淀。

则溶液中c(Cl－)＝ mol·L－1。

③验证该溶液中含有Fe2+，正确的实验方法是。

A．观察溶液是否呈浅绿色B．取适量溶液，滴入酸性高锰酸钾溶液，若褪色，证明含有Fe2+C．取适量溶液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若显血红色，证明原溶液中含有Fe2+（4）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl3溶液，设计如下方案：①滤渣C的化学式为。

②加过量D发生反应的离子方程式为。

③通入F发生反应的化学方程式为。

【答案】（1）用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）（2）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）①Fe3+、Fe2+、Cu2+②3 ③B（4）①Fe、Cu ②Fe+2H+=Fe2++H2↑③2FeCl2+Cl2=2FeCl3【解析】（1）胶体会产生丁达尔效应，但是溶液不能。

电解质与非电解质的判断练习题(附答案) 电解质与非电解质的判断练题1.下列物质属于非电解质的是（）。

A。

碳酸钠B。

蔗糖C。

氢氧化钠D。

硫酸2.下列属于电解质的是（）。

A。

食盐水B。

乙酸C。

钠D。

乙醇3.下列有关叙述正确的是（）。

A。

难溶于水的电解质不一定是弱电解质。

B。

强电解质的水溶液导电能力一定比弱电解质水溶液的导电能力强。

C。

易溶于水的电解质不一定是强电解质。

D。

强电解质在水溶液中的电离过程是不可逆的。

4.下列说法正确的是（）。

A。

KClO3 和 SO3 溶于水后能导电，故 KClO3 和 SO3 为电解质。

B。

HClO 是弱酸，所以 NaClO 是弱电解质。

C。

HCl 溶液和 NaCl 溶液均通过离子导电，所以 HCl 和NaCl 均是离子化合物。

D。

杂多酸盐 Na2HPW12O40 与 Na3PW12O40 都是强电解质。

5.有关电解质的下列叙述正确的是（）。

A。

甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙是弱酸。

B。

氧化钾溶于水能导电，所以氧化钾是电解质。

C。

强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含有弱极性共价键。

D。

某物质能导电，说明该物质一定含有自由移动的微粒。

6.下列关于电解质和非电解质的说法正确的是（）。

A。

BaSO4 难溶于水，是弱电解质。

B。

NH3、CO2 的水溶液均能导电，但 NH3、CO2 均是非电解质。

C。

盐酸能够导电，所以盐酸是电解质。

D。

一定条件下能导电的物质就是电解质。

7.下列物质中属于电解质，但在给定条件下不能导电的是（）。

A。

液态溴化氢B。

蔗糖C。

铝D。

稀硝酸8.下列说法正确的是（）。

A。

碳酸钙难溶于水，放入水中溶液不导电，且碳酸钙在高温条件下分解，不存在熔融状态下的性质，故碳酸钙是非电解质。

B。

液态 HCl、固体 NaCl 均不导电，所以液态 HCl、固体 NaCl 均不是电解质。

C。

SO2 溶于水后得到的水溶液导电，所以 SO2 是电解质。

D。

醋酸晶体在熔融状态下不导电，但溶于水后其水溶液导电，故醋酸晶体是电解质。

高一化学电解质试题答案及解析1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。

若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。

【考点】离子反应2.离子的摩尔电导率可用来衡量电解质溶液中离子导电能力的强弱,摩尔电导率越大,离子在溶液中的导电能力越强。

已知Ca2+、OH-、HC的摩尔电导率分别为0．60、1．98、0．45,据此可判断,往饱和的澄清石灰水中通入过量的CO2,溶液导电能力随CO2通入量的变化趋势正确的是()【答案】D【解析】向澄清石灰水中通入CO2,当CO2适量时Ca(OH)2+CO2====CaCO3↓+H2O,其反应的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2====CaCO3↓+H2O,当CO2过量时CaCO3+CO2+H2O====Ca(HCO3)2,其反应的离子方程式为CaCO3+CO2+H2O====Ca2++2HC。

所以向澄清石灰水中通入过量的CO2,先生成碳酸钙沉淀,钙离子、氢氧根离子浓度减小,溶液导电能力减弱,后沉淀溶解生成碳酸氢钙溶液,钙离子、碳酸氢根离子的浓度增大,钙离子的浓度与原来相等,碳酸氢根离子的浓度与原来氢氧根离子浓度相等,但OH-的摩尔电导率大于HC的摩尔电导率,所以最后溶液的导电性小于原来的导电性,最后CaCO3全部溶解后,溶液中离子的浓度不再发生变化,即导电能力不再发生变化。

高一化学必修一电解质及其电离练习题及答案1．下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．盐酸C．BaSO4 D．C2H5OH解析：判断某物质是否是电解质的要点有：是否是化合物，是否在水溶液或熔化状态下能电离出自由移动的离子。

CO2和C2H5OH是非电解质，盐酸是电解质溶液。

答案：C[来源:学*科*网]2．下列物质中有自由移动的氯离子的是()A．氯化钠晶体 B．熔化的氯化钾C．氯酸钾溶液D．液态氯化氢解析：氯化氢只有在水中溶解时才能产生自由移动的离子，故液态氯化氢不能电离。

氯酸钾溶于水虽能电离，但不产生自由移动的氯离子，产生的是氯酸根离子(ClO－3)。

氯化钠晶体中存在离子但不能自由移动。

当加热氯化钾时，热能破坏了阴、阳离子的相互作用，使离子自由移动，即发生电离。

综上所述：除氯化氢不存在离子，氯化钠、氯化钾、氯酸钾本身都存在离子，但NaCl中离子不能自由移动、KClO3虽能电离出自由移动的离子，但不是Cl－。

只有熔化的氯化钾能发生电离产生自由移动的氯离子。

答案： B3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是(双选)()A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH＋4＋Cl－，所以NH4Cl是盐E．NaHSO4可以电离出H＋，因此NaHSO4属于酸F．非金属元素不可能形成盐解析：A、B说法与定义不符，E中NaHSO4电离的阳离子除H＋外还有Na＋，因此不属于酸，NaHSO4应属于酸式盐。

非金属元素也能形成盐，例如铵盐。

故正确答案为CD。

答案：CD4．下列电离方程式错误的是()A．NaHCO3===Na＋＋H＋＋CO2－3B．NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4C．CH3COOH CH3COO－＋H＋D．Na2SO4===2Na＋＋SO2－4解析：A项HCO－3不能拆开写；B项正确，NaHSO4是强酸酸式盐，可完全电离；C项CH3COOH是弱酸，部分电离，用可逆号，正确；D项是强酸强碱盐，溶于水完全电离，正确。

高中化学关于电解质的练习题及参考答案高中化学关于电解质的练习题及参考答案1．下列关于电解质的说法正确的是( )A．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质B．NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质C．SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质D．BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质解析：选D。

液态HCl不导电，但溶于水后能导电，所以HCl是电解质，A项错误；NH3溶于水形成的溶液能导电，是因为NH3与水生成的NH3H2O的电离，所以NH3H2O是电解质，又因液态NH3不导电，所以NH3是非电解质，B项错误；同理C项错误，SO2溶于水后生成了H2SO3电离而导电，SO2是非电解质。

2．下列叙述正确的是( )A．固态氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B．铜丝能导电，所以铜是电解质C．氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质D．CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质解析：选C。

氯化钠虽然固态时不导电，但溶于水或熔融状态下能导电，所以氯化钠是电解质，A项错误；电解质、非电解质是对化合物的分类，铜丝属于单质，既不是电解质，也不是非电解质，B项错误；D项中只能说明H2CO3是电解质，经测定液态CO2不导电，所以CO2是非电解质。

3．关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是( )A．化合物电离时，生成的阳离子有氢离子的是酸B．化合物电离时，生成的阴离子有氢氧根离子的是碱C．化合物电离时，只生成金属阳离子和酸根阴离子的是盐D．NH4Cl的电离方程式是：NH4Cl===NH4＋＋Cl－，所以NH4Cl是盐解析：选D。

酸、碱、盐是从电离角度对化合物的一种分类，电离出的阳离子全部是H＋的化合物是酸，电离出的阴离子全部是OH－的化合物是碱，电离时只要能生成金属阳离子和酸根阴离子的'就是盐。

所以A、B项说有氢离子、氢氧根离子就是酸、碱，显然错误，应该强调全部；C项说法不够准确，因为有些盐还能电离出H＋、OH－等。

高一化学电解质试题答案及解析1. 现有以下物质：①NaCl 晶体；②液态SO 3；③纯硫酸；④汞；⑤BaSO 4固体；⑥葡萄糖(C 6H 12O 6)；⑦酒精(C 2H 5OH)；⑧熔化的KNO 3，请回答下列问题(用序号)： （1）以上物质中能导电的是 。

（2）以上物质中属于电解质的是 。

（3）以上物质中属于非电解质的是 。

（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是 。

【答案】答案：（1）④⑧ （2）①③⑤⑧ （3）②⑥⑦ （4）①②③⑧【解析】电解质和非电解质均为化合物，均是纯净物，电解质要导电，必须存在自由移动的离子。

各物质的情况如下表：3 【考点】物质的分类2. 在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质。

下列物质不属于电解质的是 A ．Fe B ．NaOH C ．H 2SO 4 D ．Na 2SO 4【答案】A【解析】A ．Fe 能导电，但它是单质，不是化合物，所以不是电解质。

【考点】考查电解质的概念。

3. ⑴按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸②碳酸钠溶液中和足量的盐酸溶液混合（2）现有以下物质：①NaCl 晶体 ②液态HCl ③CaCO 3固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖⑥铜⑦CO 2⑧H 2SO 4⑨KOH 固体 ⑩水⑾盐酸⑿CH 3COOH ⒀酒精（填序号） ①以上物质中能导电的是_________________________________。

②以上物质中属于电解质的是_____________________________。

③以上物质中属于非电解质的是___________________________。

【答案】（1）①Cu(OH)2 + 2H+=Cu2+ + 2H2O（2分）②2 H+ + CO32- ==CO2+ 2H2O（2分）(2)①、⑷⑹⑽⑾②、⑴⑵⑶⑷⑻⑼⑿③、⑸⑺⒀【解析】（1）①Cu(OH)2难溶于水，不能拆开；②盐酸足量，生成碳酸，碳酸不稳定，分解为二氧化碳和水。