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201x版高考化学一轮复习 第三章 金属及其重要化合物 第一讲 钠及其重要化合物

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2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲

2024届高考化学一轮复习教案(人教版)：金属及其重要化合物 第1讲

第三单元金属及其重要化合物第1讲钠及其化合物复习目标1．了解钠及其重要化合物的主要性质及应用。

2．了解钠及其重要化合物的制备方法。

3．了解钠及其重要化合物的相互转化。

考点一钠及其氧化物1．钠的物理性质金属钠是一种01银白色、有金属光泽的固体，质地02柔软，是03热和04电的良导体；钠的密度比水的05小，比煤油的06大，熔点07低。

2．钠的化学性质从钠原子的原子结构可知钠具有很强的01还原性：(1)钠与非金属单质(如O2、S、Cl2等)反应O2：024Na＋O2===2Na2O(常温)△Na2O2(加热)032Na＋O2=====S：042Na＋S===Na2S(研磨爆炸)△2NaClCl2：052Na＋Cl2=====(2)钠与水反应①化学方程式为062Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

②与滴加酚酞的水反应的现象及解释操作现象原理或解释向一个盛有适量蒸馏水的小烧杯中滴加几滴酚酞试液，然后把一小块金属钠投入小烧杯中钠浮在水面上钠的密度比水07小钠熔成银白色小球反应08放热，钠的熔点较09低钠小球在水面上迅速到处游动钠与水反应剧烈，反应产生的10气体推动小球游动与水反应伴有“嘶嘶”的响声溶液变红有11碱性物质生成(3)钠与盐酸、稀硫酸反应离子方程式为122Na ＋2H ＋===2Na ＋＋H 2↑。

(4)钠与某些盐溶液反应：一般考虑钠先与水反应，生成的NaOH 再与该盐发生复分解反应。

如：与CuSO 4溶液反应：132Na ＋2H 2O ＋CuSO 4===Cu(OH)2↓＋Na 2SO 4＋H 2↑。

与FeCl 3溶液反应：146Na ＋6H 2O ＋2FeCl 3===2Fe(OH)3↓＋6NaCl ＋3H 2↑。

(5)与含羟基或羧基的有机物发生置换反应①与乙醇反应：152CH 3CH 2OH ＋2Na ―→2CH 3CH 2ONa ＋H 2↑。

②与丙酸反应：2CH 3CH 2COOH ＋2Na ―→2CH 3CH 2COONa ＋H 2↑。

高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教

高考化学 一轮复习 第三章 金属及其化合物 第一节 钠及其化合物 新人教

题点(二) 焰色反应
3．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液在无色火焰上灼烧，直接
观察到火焰呈黄色，下列各判断正确的是
(B )
A．只含有 Na＋
B．一定含有 Na＋，可能含有 K＋
C．既含有 Na＋，又含有 K＋
D．可能含有 Na＋，可能还含有 K＋ 解析：Na 元素的焰色为黄色，而 K 元素的焰色为紫色，
电子式
阴、阳离子个数比 是否为碱性氧化物
1∶2
是
1∶2
不是
与 H2O 反应
与 CO2 反应
与盐酸 反应
稳定性 主要用途
氧化钠(Na2O) Na2O＋H2O===
2NaOH
N__a_2_O_＋__C__O__2=_=_=__ _N__a_2_C_O__3
过氧化钠(Na2O2)
_2__N_a_2_O_2_＋__2_H__2_O_=_=_=_ _4_N_a_O__H_＋___O_2_↑__
H2O===2Na＋＋2OH－＋O2↑
(×)
(4)Na2O2 的电子式为
(×)
(5)1 mol 钠与氧气反应生成 Na2O 或 Na2O2 时，失去的电
与 H2O 反应时，Na2O2 既是还原剂又是氧化剂
(√ )
(7)Na2O2 在潮湿的空气中放置一段时间，最终产物是
化
(×)
(4)钠与CuSO4溶液的反应：2Na＋Cu2＋===Cu↓＋2Na＋ (×)
(5)1 mol Na 被完全氧化生成 Na2O2，失去 2NA 个电子 (×)
(6)钠与足量 O2 反应生成 Na2O，随着温度的升高，生成 Na2O
的速率逐渐加快
(×)
(7)钠与水反应的离子方程式为 2Na＋2H2O===2Na＋＋

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物课件.ppt

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第1讲 钠及其重要化合物
1
【最新考纲】 1.了解钠的主要性质及其应用。 2.了解钠的重要化合物的主要性质及其应用。
2
考点一 钠的性质及应用
1．钠的物理性质 (1)颜色：银白色，有金属光泽。 (2)密度：ρ(H2O)>ρ(Na)>ρ(煤油)。 (3)熔点：低于100 ℃。 (4)硬度：质地柔软，可以用小刀切割。
答案：C 12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用 3．将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有 气体，又有白色沉淀产生的是________(填序号)。 ①MgSO4溶液 ②NaCl溶液 ③Na2SO4溶液 ④饱 和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2溶液 ⑥CuSO4溶液 ⑦饱和NaCl溶液
答案：D 17
【归纳提升】 (1)钠与水、酸反应的实质都是与 H＋的反应。 (2)金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板。
→H2O减少→对溶剂质量的影响 →生成NaOH→与溶质是否反应 盐溶液―N―a→ →生成H2→对装置的要求 →放热→对实验环境的影响或对溶质 的溶解度的影响
18
考点二 氧化钠和过氧化钠
A ． 三 个 烧 杯 中 均 会 发 生 的 离 子 反 应 为 2Na ＋ 2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑
B．三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应，且X烧杯中反 应最剧烈
C．三个烧杯反应后，生成的溶质的物质的量浓度相同

高考化学一轮复习学案课件(人教版)第3章金属及其化合物第1节钠及其重要化合物 - 副本

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3. 碳酸钠和碳酸氢钠(反应用离子方程式表示)
化学式
Na2CO3
NaHCO3
俗名
主要 性质
水溶性
热稳 定性 与酸 反应
________水， 溶液呈碱性
________水
(比Na2CO3溶 解度小)，溶液
呈碱性
主要性质
与 Ca(OH)2 等碱 反应
与BaCl2 反应
与 Al2(SO4)3 反应
主要用途
1. Na2O2的强氧化性、漂白性 (1)化合价与性质的关系： 得e－ 失e－
Na2O2既有氧化性，又有还原性，但主要表现氧化性。 (2)Na2O2的强氧化性 ①与SO2：Na2O2＋SO2===Na2SO4 ②与FeCl2溶液 ③与氢硫酸 ④与Na2SO3溶液：Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH ⑤与品红溶液：品红溶液褪色。 ⑥与酚酞试液：溶液先变红后褪色，同时产生无色气泡。
1. 在一定温度下，向饱和的烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到 原来温度，下列说法正确的是( ) A. 溶液中Na＋浓度增大，有O2放出 B. 溶液pH不变，有H2放出 C. 溶液中Na＋数目减少，有O2放出 D. 溶液pH增大，有O2放出
解析：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，B错误；因反应时消耗水，同时生成溶质NaOH， 所以有NaOH结晶析出，原NaOH饱和溶液中溶质NaOH和溶剂水的质量、物质的量以及数 目均减少，C正确；因仍然是原温度下的饱和溶液，所以浓度不发生改变，pH也不变，A、 D错误。
【自主解答】
(1)Al C H2O Na2O2 (2)2H2O ＋2Na2O2===4NaOH＋O2↑、 2Al＋ 2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO (4)Na2CO3 (5)2AlO2-＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32解析：本题的突破口：D是淡黄色的固体化合物。根据框图中各物质之间的转化关系知， D为Na2O2。Na2O2能与水和CO2反应，题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则 G为CO2；再依据K能溶于水，说明K为Na2CO3 ，F为O2; 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得 到G(CO2)，说明B为C(碳)；依据F(O2)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性 溶液反应产生氢气，可得到A为Al。

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件

高考化学一轮复习 第三章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 (2)钠投入到 CuSO4 溶液中，有 H2 放出，产生蓝色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 2NaOH＋CuSO4===Cu(OH)2↓＋Na2SO4
(3)钠投入到铵盐(如 NH4Cl)溶液中，有 H2 和 NH3 逸出。
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3↑＋H2O。 (4)钠投入到 FeCl3 溶液中，有 H2 逸出，产生红褐色 沉淀。 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋Fe(OH)3↓。
[对点练] 2.将少量金属钠放入下列盛有足量溶液 的小烧杯中，既有气体生成，又有白色沉淀产生的是 ________。
①MgSO4 溶液 ②NaCl 溶液 ③Na2SO4 溶液 ④Ca(HCO3)2 溶液 ⑤Al2(SO4)3 溶液 ⑥FeCl2 溶液
解析：钠与各溶液中的水发生反应，都能产生 H2， 即 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。①中 Mg2＋＋2OH－ ===Mg(OH)2↓；④中 Ca2＋＋HCO－3 ＋OH－===CaCO3↓＋ H2O；⑤中生成 Al(OH)3 沉淀；⑥生成的白色 Fe(OH)2 沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
答案：③④①②⑤
钠与 水、乙醇、乙酸的反应比较 钠与水、乙醇、乙酸的反应，其实质是与三种物质 电离出的 H＋反应，电离出 H＋的能力：乙酸＞水＞乙醇， 所以钠与水、乙醇、乙酸的反应剧烈程度为：乙酸＞水 ＞乙醇。
问题 2 钠与盐溶液反应的实质
(1)钠投入到饱和 NaCl 溶液中，有 H2 放出，同时 溶液变浑浊，因为水减少，NaCl 析出。
问题 1 钠与水、醇、酸的反应 [对点练] 1.将钠投入到下列溶液中，反应的剧烈程 度由强到弱的顺序是____________________ ①水 ②NaOH 溶液 ③0.1 mol·L－1 盐酸 ④0.1 mol·L－1 硫酸铜 ⑤乙醇

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件_00001

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1节 钠及其化合物课件_00001

12/7/2021
第七页，共六十八页。
(2)钠与水(含酚酞)反应的实验现象及解释
12/7/2021
第八页，共六十八页。
3．钠的制取及保存
(1)制取：化学方程式为 2NaCl(熔融)=电==解==2Na＋Cl2↑。 (2)保存：密封保存，通常保存在 煤油 中。
4．钠的用途 (1)制取 Na2O2 等化合物。 (2)钠、钾合金(液态)可用于原子反应堆的导热剂。
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第二十八页，共六十八页。
解析 3.9 g Na2O2 的物质的量为 0.05 mol，所含离子数 目 为 0.05 mol×3 ＝ 0.15 mol ， A 错 误 ； 由 2Na2O2 ＋ 2CO2===2Na2CO3＋O2 及 Na2O2 中氧元素为－1 价知，每生 成 1 mol O2 时会转移 2 mol 电子，B 错误；Na2O2投入到 CuCl2 溶液中，Na2O2 先与水反应生成 NaOH 与 O2，NaOH 再与 CuCl2 反应生成 Cu(OH)2 沉淀，C 正确；Na2O2 与水反应， 溶剂减少，溶质相应减少，则 n(Na＋)减小，D 错误。
12/7/2021
第三十七页，共六十八页。
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第二十七页，共六十八页。
题组二 有关 Na2O2 与 H2O、CO2 反应的计算 3．下列说法正确的是( ) A．3.9 g Na2O2 含离子数目为 0.2NA B．Na2O2 与 CO2 反应生成 0.1 mol O2 时转移电子 0.4 mol C．Na2O2 投入到 CuCl2 溶液中有蓝色沉淀及气泡产生 D．向饱和烧碱溶液中加入 2 g Na2O2，充分反应后，溶 液中 n(Na＋)不变
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第二十页，共六十八页。

高考化学一轮复习 第3章 金属及其化合物 第1讲 钠及其重要化合物


K12课件
4
(3)与盐酸反应。 离子反应方程式：2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑。
K12课件
5
(1)钠的取用方法：用镊子夹取一小块钠，用滤纸 吸干表面的煤油，在玻璃片上用小刀切取黄豆大 小的钠，剩余的钠放回原试剂瓶。
(2)钠失火的处理：沙土盖灭，不能用水或泡沫灭 火器灭火。
K12课件
6
3．钠的制取及保存
K12课件
3
2．从钠原子的结构认识钠的化学性质——还原性
(1)与非金属单质(如O2、Cl2)的反应。
①4Na＋O2===2Na2O。
②2Na＋O2
Na2O2。
③2Na＋Cl2
2NaCl。
(2)与水的反应。
①离子方程式：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑。
②与滴加酚酞的水反应的现象及解释。
答案：C
K12课件
12
2．(2015·郑州模拟)取一小块金属钠，放在燃烧匙 里加热，下列现象描述正确的是( )
①金属先熔化 ②在空气中燃烧，放出黄色火花 ③燃烧后得白色固体 ④燃烧时火焰为黄色 ⑤燃 烧后生成淡黄色固体物质
A．②⑤
B．①②③
C．①④⑤
D．④⑤
答案：C
K12课件
13
题组二 钠与水的反应及其拓展应用
D．将Na块放入水中，放出气体的反应方程式是2Na
＋2H2O===2NaOH＋H2↑K12课件
9
解析：A项，钠着火生成过氧化钠，与泡沫灭火器 中的水和二氧化碳反应生成氧气，错误；B项，钠 与水的反应中，1摩尔钠与足量水只能生成0.5摩尔 的氢气，错误；C项，Na化学性质非常活泼，在空 气中极易被氧气氧化，错误；D项，Na的化学性质 很活泼，能从水中置换出氢气，发生的反应为2Na ＋2H2O===2NaOH＋H2↑，正确。

2021高考化学一轮复习第三章金属及其化合物第一节钠及其重要化合物学案新人教版

第一节钠及其重要化合物最新考纲：1.了解钠及其重要化合物的制备方法。

2.掌握钠及其重要化合物的主要性质。

3.掌握钠及其重要化合物的应用。

核心素养：1.宏观辨识与微观探析：认识物质的多样性，能从钠元素的原子结构认识钠的性质，理解“结构决定性质”的内涵。

2.科学探究与创新意识：能发现和提出有探究价值的有关钠及其化合物性质的探究方案，进行实验探究。

3.科学精神与社会责任：具有可持续发展意识和绿色化学观念，能对与钠性质有关的社会热点问题做出正确的价值判断。

知识点一钠的性质及应用1．钠的物理性质2.钠的主要化学性质——还原性(1)完成化学方程式：注意：钠着火时可用沙子扑灭。

(2)与滴有酚酞的水反应的现象及解释3．钠的制取、保存和用途(1)制取：化学方程式为2NaCl(熔融)=====电解2Na ＋Cl 2↑。

(2)保存：密封保存，通常保存在石蜡油或煤油中。

(3)用途判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．海水中的钠元素以单质存在( × )提示：海水中的钠元素以Na ＋形式存在。

2．电解饱和食盐水可制取金属钠( × )提示：电解熔融的氯化钠才可制取金属钠。

3．钠与氧气反应的产物与反应条件有关( √ )提示：不加热时生成氧化钠，加热时生成过氧化钠。

4．氧化钠与水反应生成氢氧化钠( √ )提示：氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠。

5．钠和钾的合金可用于原子反应堆作热交换剂( √ )提示：钠和钾的合金导热性好，可用于原子反应堆作热交换剂。

6．一定条件下，2.3 g Na 完全与O 2反应生成3.6 g 产物时失去的电子数为0.1N A ( √ ) 提示：2.3 g Na 为0.1 mol ，失去的电子数一定是0.1N A 。

7．用金属钠在高温下还原TiCl 4制取金属钛( √ )提示：金属钠具有强还原性，在高温下还原TiCl 4制取金属钛。

8．钠露置在空气中表面形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化( × )提示：钠的氧化膜不是致密的，不能够保护内层金属不被空气氧化。

2024届高考化学一轮总复习第三章金属及其化合物第一节钠及其化合物课件

钠与酸溶液反应时，无论酸是否过量，钠都不会剩余，且消 耗的钠与产生的氢气存在关系：2Na～H2↑。
(4)与盐的反应 ①与盐溶液反应(钠不能从盐溶液中置换出其他金属单质) 先考虑钠与水反应，再考虑生成的 NaOH 是否与盐发生反应。 例如，钠投入CuSO4溶液中，总反应方程式为_2_N_a_＋__2_H__2O__＋__C_u_S_O__4 __=_=_=_C_u_(_O_H__)_2↓_＋__N__a_2S_O__4＋__H__2_↑____。 ②与熔融盐反应 高温下，常用钠还原冶炼某些金属，例如，高温下，钠与熔
解析：钠具有强还原性，投入 CuSO4 溶液中，钠先与水反应 生成 NaOH 和 H2，CuSO4 与 NaOH 发生复分解反应生成 Cu(OH)2 沉淀，不能置换出铜，C错误；稀盐酸中c(H+)比水中c(H+)大， 故钠与稀盐酸反应比钠与水反应更迅速，放出大量的热使生成的 氢气燃烧，发生轻微爆炸，D 正确。
氧元素化合价 颜色、状态 阴、阳离子
个数比 存在化学键
－2 白色固体
1∶2 离子键
－1 淡黄色固体
1∶2 离子键和非极性共价键
（续表）
项目 物质类别
Na2O 碱性氧化物
Na2O2 过氧化物(不是碱性氧化物)
与水反应
__N_a_2_O_＋__H__2O__=_=_=_2_N_a_O__H__
____2_N__a_2O__2＋__2_H__2O__=_=_=__ ___4_N__a_O_H_＋__O__2↑______
HCO－3 ＋OH－===CO23－＋H2O
(续表) 项目 与足量 Ca(OH)2 溶液反应
与 CO2 反应
热稳定性
Na2CO3
NaHCO3
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2．(2018·宿迁高三模拟)在研究金属钠与水反应的实验中，下 列根据实验现象得出的结论不正确的是( ) A．将一小块 Na 投入水中，钠浮在水面，说明钠的密度比水小 B．将一小块 Na 投入滴有酚酞的水中，溶液变红，说明反应生 成了碱 C．将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中，生成蓝色沉淀，说明 Na 没有 Cu 活泼 D．点燃 Na 与肥皂水反应产生的气泡，有尖锐爆鸣声，说明有 H2 生成
(4)金属钠在石棉网上加热时，先熔化成银白色小球，然后剧烈 燃烧，产生黄色火焰。( ) (5)金属钠着火时，可用泡沫灭火器或干燥的沙土灭火。( ) (6)钠表面自然形成的氧化层能够保护内层金属不被空气氧化。 () (7)金属钠具有强还原性，可与 TiCl4 溶液反应制取金属 Ti。 ()
答案：(1)× (2)× (3)√ (4)√ (5)× (6)× (7)×
(1)将一小块钠投入 CuSO4 溶液中，产生的现象如何？写出分 步反应的离子方程式及总的离子方程式。 (2)金属钠是否一定无法置换出 CuSO4 中的铜？若要使金属钠 置换出 CuSO4 中的铜，应该在什么条件下进行？
答案：(1)产生气泡和蓝色絮状沉淀。离子方程式为 2Na＋2H2O ===2Na＋＋2OH－＋H2↑、Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓；2Na ＋2H2O＋Cu2＋===2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑。 (2)金属钠置换出 CuSO4 溶液中的铜的阻碍在于水，若用金属 钠与熔融硫酸铜反应，可以置换出金属铜。
Na 与水反应：____2N_a_＋__2H__2O_=_=_=_2N__aO_H__＋_H_2_↑_____
与酸(如HCl)反应：__2_N_a_＋_2_H_C_l_==_=_2_N_a_C_l＋__H_2↑____
与盐溶液(如CuSO4溶液)反应：____2_N_a_＋_C_u_S_O_4_＋_____
题组一 钠的性质 1．(教材改编题)下列关于钠的叙述中，正确的是( ) A．钠是金属元素，单质的熔点很高 B．钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠 C．钠在盐酸中反应与在水中反应剧烈程度应相同 D．钠与 FeSO4 溶液反应，可置换出单质铁
(2018·最新改编题)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧
杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( )
①MgSO4 溶液 ②NaHCO3 溶液 ③Na2SO4 溶液
④饱和澄清石灰水 ⑤Ca(HCO3)2 溶液 ⑥FeCl3 溶液
⑦NH4Cl 溶液
A．①③④⑤
B．②⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥
D．全部
[解析] 金属钠先与水发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑， ① 中 Mg2 ＋ ＋ 2OH － ===Mg(OH)2 ↓ ； ② 中 NaHCO3 ＋ NaOH===Na2CO3＋H2O，生成的 Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3， 故不会产生沉淀；③中 Na2SO4 与 NaOH 不反应，没有沉淀生成； ④中反应消耗水，溶液温度升高，Ca(OH)2 的溶解度降低，析出 Ca(OH)2 沉淀；⑤中 Ca2＋＋HCO－ 3 ＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑥ 中 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓；⑦中只产生气体，没有沉淀生成。 [答案] C
＞ρ(煤油)
2.钠的化学性质
(1)主要化学性质(填化学方程式)
与非金属单质反应O2常点温燃：：____24__NN__aa＋__＋__OO__22__==点==__==__燃=2__=N__Na__2aO2__O___=点_=_燃=_=__2N_a_C_l_________
第三章 金属及其重要化合物
第一讲 钠及其重要化合物
第三章 金属及其重要化合物
1．了解钠及其重要化合物的制备方法。 2．掌握钠及其重要化合物的主要性质及其应用。
钠的性质及应用
1．钠的物理性质 颜色 熔点
__银__白__色 低
[知识梳理]
硬度 导电、导热性
__小__
良好
密度 ρ(H2O)＞ρ(钠)
__2H__2O_=_=_=_C_u_(O_H_)_2↓__＋_N_a_2_SO__4＋__H_2↑________
(2)钠与含有酚酞的水溶液反应的实验现象及解释
3．钠的保存 实验室中通常将少量钠保存在__煤__油____中，目的是防止钠与空 气中的___氧__气___和___水___发生反应。 4．钠的用途 (1)工业上用钠作强还原剂，用于冶炼金属，如 4Na＋TiCl4==熔=融== Ti＋4NaCl。 (2)Na-K 合金(液态)用作原子反应堆的导热剂。 (3)高压钠灯。
[自我检测] 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)(2017·高 考 江 苏 卷 ) 钠 与 水 反 应 的 离 子 方 程 式 ： Na ＋ 2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑。( ) (2)钠是银白色金属，熔点低，硬度大。( ) (3) 在 氧 气 中 加 热 时 ， 金 属 钠 剧 烈 燃 烧 ， 生 成 淡 黄 色 的 固 体 Na2O2。( )
解析：选 C。钠比铜要活泼，将一小块 Na 投入 CuSO4 溶液中， 钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠再与硫酸 铜溶液反应生成蓝色氢氧化铜沉淀，C 错误。
1．钠性质的巧记口诀 银白轻低软，传导热和电；遇氧产物变，遇氯生白烟；遇水记 五点，浮熔游响红；遇酸酸优先，遇盐水在前。 2．(1)钠与氧气反应的产物与反应温度有关，加热或点燃产物 是过氧化钠。 (2)不管生成氧化钠还是过氧化钠，金属钠失电子均变为＋1 价 的阳离子，因而等量的钠完全反应失去的电子数相同。
1．金属钠与可溶性盐溶液反应的思维模板
2．金属钠与溶液反应现象分析的思维模板 (1)共性：因为钠与水的反应属于剧烈的置换反应，故钠与溶液 反应有共同的现象产生，①浮：钠浮在液面上；②熔：钠熔化 成光亮的小球；③游：在液面上不停地游动直至反应完；④响： 反应中不停地发出“嘶嘶”的响声。 (2)差异性：与酸及能形成弱碱的金属盐溶液反应时，由于溶液 中 H＋浓度较大，反应比钠与水的反应剧烈，最后钠可能在液 面上发生燃烧；与盐溶液反应时，还可能会生成沉淀(如难溶 碱)、其他气体(NH3)等。