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2007-2008学年度山东省泰安市第一学期高三期中考试化 学 试 题本试卷分为第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64第I 卷（选择题，共46分）注意事项：1．答第I 卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
不能答在试卷上。
3．考试结束，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1—8题每小题2分，9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述不正确．．．的是 （ ）A ．用食醋清洗热水瓶中的水垢B ．用米汤检验含碘盐中的碘酸钾C ．用纯碱溶液洗涤餐具上的油污D ．利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水2．下列说法正确的是（ ）A ．同种元素组成的物质一定是纯净物B ．分子组成相同的物质一定是同种物质C ．混合物是指含有两种或两种以上不同原子的物质D ．只有组成和结构都相同的分子组成的物质才是纯净物3．目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C 60分子熔进Si 60的分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。
下列说法正确的是（ ）A ．它是一种新型化合物B ．它是一种硅谷酸盐C ．它是由两种单质组成的混合物D ．它是一种高聚物4．对相同状况下的12C 18O 和14N 2两种气体，下列说法正确的是 （ ）A ．若质量相等，则质子数相等B ．若原子数相等，则中子数相等C ．若分子数相等，则体积相等D ．若体积相等，则密度相等5．化合物A 、B 、C 都只含两种元素，且A 、B 均含X 元素。
已知一定条件下可发生反应：A+B →X+C ，X 是一种单质。
禅城区2006 —2007学年度第一学期高三调研测试化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第n卷(非选择题)两部分，共8页，满分150分。
考试时间120分钟。
注意事项：1 •答第I卷前，考生必将自己的姓名、考号、考试科目用2B铅笔涂写在答题卡上。
2 •非选择题在答卷上作答。
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Fe:56第I卷(选择题共67分)一、选择题(本题共包括9小题，每小题3分，共27分。
每小题只有一个选项符合题意。
)1•佛山随着私家车的不断增多，汽车尾气对环境的污染成为人们关注的焦点，下列不. 属于汽车尾气中所含主要化合物的是A •碳氧化合物B •碳氢化合物C •氟氯烃D •氮氧化合物2•下列叙述正确的是A •同周期非金属元素的原子半径越小，其单质的沸点越高。
B・同周期元素形成的简单离子，核电荷数越大半径越大。
C同周期主族元素的原子半径越大，其原子越易失去电子。
D .同周期非金属元素的原子半径越大，其气态氢化物越稳定。
3•氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于A .原子晶体B .分子晶体C .金属晶体D .离子晶体4•某一密闭绝热容器中盛有饱和Ca(OH)2溶液，当加入少量CaO粉末，下列说法正确的是①有晶体析出②c[Ca(OH) 2]增大③pH不变④c(H+) •c(OH-)的积不变⑤c(H+)—定增大A. ①B.①③C.①②④D. ①⑤5.下列说法正确的是①合金的硬度一般比它的各成分金属的小，熔点一般比它的各成分金属的高；②SiC 俗称金刚砂，可用作砂纸、砂轮的磨料；③漂白粉和漂白精的有效成分都是Ca(ClO) 2:④NO在人体的血管系统内具有传送信号的功能，也是大气污染物之一；⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料。
A. ①③⑤B. ②③④C. ①②⑤D. ②③⑤6 .下列八种试剂中：①酚酞试液②银氨溶液③稀HbSQ ④Na t SO溶液⑤FeCb溶液(加少量HCI)⑥氢硫酸⑦Na t CO溶液⑧石灰水都不宜长期放置的组合是A②④⑥⑧ B .①②④⑥⑧ C .②③⑤⑦ D .②④⑤7.反应N£+ 02^=^2N0在密闭容器中进行，下列不能加快反应速率的条件是A.缩小体积，增大压强 B .体积不变，充入N t使压强增大C.体积不变，充入氦气使压强增大 D .体积不变，充入NO使压强增大&将0.1 L含有0.02mol CuSO4和O.OImolNaCI的水溶液用惰性电极电解。
2007-2008学年度山东省泰安市下学期高三模拟考试理科综合试卷化学部分第Ⅰ卷以下数据可供答题时参考：可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Cu 64一、选择题（每小题只有一个．．．．选项符合题意）9．下列行为中不利于．．．保护地球环境的是（）A．研发可降解塑料，控制白色污染B．植树造林，控制工业废水的排放C．加强新能源研究，使用压缩天然气、氢气作汽车燃料D．大量开采煤、石油以满足工业发展的需要10．下列说法中不正确．．．的是（）A．乙烷、乙醇和乙酸都能发生取代反应B．苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应C．可用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖D．蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液后蛋白质会析出，再加水可溶解11．同温同压下，下列各热化学方程式中反应热数值最小的是（）A．2A(l)+B(l)=2C(g) △H=+Q1kJ·mol－1B．2A(g)+B(g)=2C(g) △H=+Q2kJ·mol－1C．2A(g)+B(g)=2C(l) △H=+Q3kJ·mol－1D．2A(l)+B(l)=2C(l) △H=+Q4kJ·mol－112．下列说法中正确的是（）A．互为同分异构体B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强C．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2的溶度积常数Ksp减小D．常温下，pH=1的溶液中，Ba2+、Na+、I－、NO可以大量共存313．某溶液中只有Na+、CH3COO－、H+、OH－四种离子，且浓度大小的顺序为：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—) ，下列说法正确的是（）A．该溶液由pH =3的CH3COOH与pH =11的NaOH溶液等体积混合而成B．在该溶液中加入适量的CH3COONa，可使溶液中离子浓度大小顺序改变为：c(Na+)> c(CH3COO—) >c(H+)>c(OH—)C．在该溶液中加入适量NaOH，可使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(OH—)>c(H+)D．由0.1 mol／L的CH3COOH与0.1 mol／L等体积的NaOH溶液混合而成14．X、Y、Z为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，且Z离子比X离子多三个电子层，下列推断不正确．．．的是（）A．Y的原子半径大于Z的原子半径B．X可能为金属元素C．Y与Z不可能形成离子化合物D．Z一定为非金属元素15．已知氯化铁溶液能与碘化钾反应生成氯化亚铁、氯化钾和碘单质。
山东2007高考理综试卷——化学部分及答案以下数据可供答题时参考：相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 K—39 P—31 S—32 Cl—35.5第I卷单选题一、单项选择题（本题为单项选择题，在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，每题4分，共计56分。
多选、错选或不选得0分。
）8．下列说法正确的是A．人们所使用的物质，都是纯度越高越好B．混合物的性质比其中各种纯净的组分物质都好C．天然物质都比人造物质好D．化学反应进行得越快、越彻底不一定就越好9．下列观点中不正确的是A．通过化学变化一定能改变物质的性质B．改变物质的性质一定要通过化学变化C．氧化还原反应中一定会发生电子转移D．有电子转移的化学反应一定是氧化还原反应10．根据磷元素的原子结构示意图，做出如下推理，其中与事实不符的是A. 磷元素位于元素周期表的第三周期、第ⅤA族B. 磷原子不如氮原子和硫原子的得电子能力强C. 磷单质不如氮气和硫单质的化学性质活泼D. 磷的氢化物（PH3）受热时不如氮的氢化物（NH3）和硫的氢化物（H2S）稳定11．下列对―摩尔(mol)‖的叙述不正确的是A．摩尔是一个单位，用于计量物质所含微观粒子的多少B．摩尔既能用来计量纯净物，又能用来计量混合物C．1mol任何气体所含的气体分子数目都相等D．用―摩尔‖（而不用―个‖）计量微观粒子与用―纳米‖（而不用―米‖）计量原子直径，计量思路都是扩大单位12．实验室有一瓶久置的白色粉末，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39：16，下列结论正确的是A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物B．将粉末溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉末是硫酸钾C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾D．将粉末溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物13．在含FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的Na2O固体，在空气中充分搅拌反应后再加入过量的稀盐酸，溶液中离子数目变化最小的是A．Na+B．Al3+C．Fe3+D．Fe2+14．常温下，pH=11的一元弱碱和pH=1的一元强酸等体积混合后（不考虑混合后溶液体积的变化），恰好完全反应，则下列说法不正确的是A．弱碱的浓度大于强酸的浓度B．反应后的溶液呈酸性C．原氨水中有1%的含氮微粒为NH4+D．反应后的溶液中NH4+、NH3·H2O与NH3三种微粒的平衡浓度之和为0.05mol·L-1第II卷非选择题（必做）(包括8小题，共计116分)五、化学必做题（本题包括3小题，共计37分）27．（13分）氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料。
2006-2007学年度高三年级质量检测化学试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，共120分. 考试时间90分钟.可能用到的相对原子质量：C—12 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 Al—27 S—32Fe—56第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分。
每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．2006年3月5日，温家宝在十届全国人大四次会议上所作的“政府工作报告”中指出：“抓好资源节约，建设环境友好型社会”，这是我国社会及经济长期发展的重要保证。
你认为下列行为中有悖于这一保证的是（）A．开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料B．将煤进行气法处理，提高煤的综合利用效率C．研究采煤、采油新技术，尽量提高产量以满足工业生产的快速发展D．实现资源的“3R”利用观，即：减少资源（Reduce）、增加资源的重复使用（Reuse）、资源的循环再生（Recycle）2．下列除去杂质的实验方法正确的是（）A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置3．已知：①向KMnO4晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色. 下列判断正确的是（）A．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．上述实验证明氧化性：MnO4—>Cl2>Fe+>I24．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中放入少量过氧化钠，反应后回复到原来的温度，下列说法正确的是（）A．溶液的pH增大，有O2放出B．溶液的pH不变，有O2放出C．溶液c（Na+）增大，有O2放出D．溶液c（Na+）减小，有O2放出5．将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol·L－1的硫酸中，然后加入K2Cr2O7溶液25mL，恰好使溶液中的Fe2+全部转化为Fe3+，Cr2O72—全部转化为Cr3+，则K2Cr2O7溶液的物质的量浓度是（）A．0.05mol·L－1B．0.1 mol·L－1 C．0.2 mol·L－1 D．0.3 mol·L－16．下列溶液经反应后，溶液内含有0.50mol NaHCO3和0.50mol Na2CO3的是（）A．0.50L 1.00mol·L－1 NaHCO3加0.50L 0.50mol·L－1NaOHB．0.50L 0.75mol·L－1 Na2CO3加0.50L 0.50mol·L－1HClC．0.50L 1.00mol·L－1 NaHCO3加0.50L 0.25mol·L－1NaOHD．1.00L 1.00mol·L－1 Na2CO3加1.00L 0.50mol·L－1HCl7．下列各组热化学方程式，化学反应的△H前者大于后者的是（）①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H2②S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H4③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H5 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H6④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H7 CaO（s）+H2O（l）=Ca(OH)2（s）；△H8A．①B．④C．②③④D．①②③二、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。
2007年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试(山东)3+X+1 模式 化学部分第Ⅰ卷(必做，共88分)第Ⅰ卷共22小题，每小题4分，共88分。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mn 55 一、选择题(本题包括15小题，每小题只有一个．．．．选项符合题意) 9．下列叙述正确的是( )A.目前加碘食盐中主要添加的是KIO 3B.日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒C.绿色食品是不含任何化学物质的食品D.在空气质量日报中CO 2含量属于空气污染指数 10．物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH 溶液反应、又能跟盐酸溶液反应的溶液中，pH 最大的是( ) A.Na 2CO 3溶液 B.NH 4HCO 3溶液 C.NaHCO 3溶液 D.NaHSO 4溶液11．下列说法正确的是( )A.乙烯的结构简式可以表示为CH 2CH 2B.苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C.油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色D.液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷12．下列叙述正确的是( )A.2168O 和2188O 互为同位素，性质相似B.常温下，pH ＝1的水溶液中Na ＋、NO 3－ 、HCO 3－ 、Fe 2＋可以大量共存 C.明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同 D.C(石墨，s) = C(金刚石，s)； H ＞0，所以石墨比金刚石稳定13．下列关于元素的叙述正确的是( ) A.金属元素与非金属元素能形成共价化合物 B.只有在原子中，质子数才与核外电子数相等C.目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素D.非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或814．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( )A.再通入少量氯气，c (H ＋)/c (ClO －)减小 B.通入少量SO 2，溶液漂白性增强C.加入少量固体NaOH ，一定有c (Na ＋)＝c (Cl －)＋c (ClO －) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动15．一定体积的KMnO 4溶液恰好能氧化一定质量的KHC 2O 4·H 2C 2O 4·2H 2O 。
山东省泰安市2007—2008学年度第二学期高三考试化学试题本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，第1卷l至4页，第Ⅱ卷5至8页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24 Cl－35.5 K－39 Fe－56 Cu－64第Ⅰ卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷和答题卡一并收回。
本卷共18题。
1－8题每小题2分,9—18题每小题3分，共46分。
每小题只有一个．．．．选项是符合题目要求的。
1．查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应．还能跟多种其它物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。
要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有．．用到的是A．实验法B．观察法C．分类法D．比较法2．下列有关说法或判断正确的是A．H与D,16O与18O互为同位素；H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体B．乙醇、乙二醇、丙三醇互为同系物，同系物之间不可能为同分异物体C．HI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFD．离子化合物中可能含共价键，但共价化合物中不含离子键3．生活离不开化学，下列有关说法正确的是A．乙醇和汽油都是可再生能源．应大力推广使用“乙醇汽油”B．太阳能电池可采用硅材料制作，其应用有利于环保、节能C．棉花、蚕丝和人造丝的主要成分都是纤维素D．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不宜食用4．下图是一种有机物的比例模型．该模型代表的有机物可能是A．饱和一元醇B．羟基羧酸C．羧酸酯D．饱和一元醛5．N A表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．12．5mL．16mol·L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0．2N AB．1molCH+3（碳正离子）中含有的电子数为10N AC．0．1mol·L-1硝酸钙溶液中NO-3的数目为0．2N AD．在标准状况下．2g氢气所含的氢原子数为2N A6．“拟晶”（quasicystal）是一种具有凸多面体规则外形但不同于晶体的固态物质。
2007年泰安市高三第一轮复习质量检测政治试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至6页，第Ⅱ卷7至10页。
满分100分、考试时间90分钟。
第Ⅰ卷(选择题共50分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、学号、学校、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将第Ⅱ卷答题纸和答题卡一并收回。
一、下列各题的四个选项中。
只有一项是最符合题目要求的。
每小题2分，共50分。
1. 2006年11月26日．一种产自玫瑰之乡山东平阴县的低度七色玫瑰酒，刚上市就引起了顾客浓厚的兴趣。
这种包装新奇的七瓶七色套装玫瑰酒采用了男女形体组成的“情”字作为注册商标．新颖的设计、独特的口味，受到许多青年人的欢迎。
这种玫瑰酒的热销属于A．从众心理引发的消费B．攀比心理引发的消费C.求实心理引发的消费 D．求异心理引发的消费2．中共巾央近日下发了《2006—2010年全国干部培训规划》，并发出通知，要求各地区各部门结合实际认真贯彻执行。
这充分说明A．中国共产党是我国的执政党B．国家在行使文化建设职能C．中国共产党在加强执政能力建设D.继续学习是干部的应尽义务3．在我们常用的成语中包含了许多科学知识，如“势如破竹”常用来形容节节胜利，毫无阻碍。
竹子竖脆而横坚，竹节横贯不易折断，而竖劈则裂。
“雨后春笋”比喻大量涌现、蓬勃发展的新生事物。
这些成语的产生体现了A．新事物的成长是一个曲折的过程B.量变是质变的前提和必经阶段C.实践是认识的来源D.科学知识都是唯物主义者创造的4.近年来．中央和我省出台了一系列税收政策，支持节能降耗和能源建设，涉及消费税，增殖税、资源税、关税和所得税等方面的优惠。
其中，企业利用本企业外的大宗煤矸石、炉渣、粉煤灰作为主要原料生产建材产品的，自生产经营之日起，5年内免征所得税,这体现了A．税收具有强制性、无偿性和固定性的特征B．税收是国家进行宏调控的重要手段C．降低税率有利于吸引外省企业到我省投资D.税收是调节个人收入分配、实现社会公平的有效手段5．中国人民银行1月15日发布消息称，2006年中国外汇储备余额突破万亿美元大关，达到10663亿美元。
高中化学学习材料鼎尚图文收集整理2013.3第I卷(必做题)H l C 12 O 16 Cl 35．5 Cu 64 Zn 65一、选择题(本题包括13小题。
每小题只有一个．．．．选项符合题意)7．下列关于有机化合物的认识不正确．．．的是A．油脂在空气中完全燃烧转化为水和二氧化碳B．蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者互为同分异构体C．乙烯通入高锰酸钾溶液中，溶液褪色是因为发生了加成反应D．在浓硫酸存在下，苯与浓硝酸共热生成硝基苯的反应属于取代反应8．下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是选项陈述Ⅰ陈述ⅡA NaHCO3溶于水完全电离NaHCO3强电解质B SiO2是两性氧化物SiO2可和HF反应C Fe3+有氧化性铁盐可用作净水剂D SO2有漂白性SO2可使含酚酞NaOH溶液褪色9．二氧化碳和纳在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na＝2X+C（金刚石）。
设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述中，不正确．．．的是A．1molC（金刚石）中含有C—C键数目为2N AB．当有0.4molNa参与反应时，被还原的CO2为0.3N AC．金刚石与石墨互为同素异形体D．X的化学式为Na2CO310．下列说法中，正确的是A．酸性：盐酸＞氢硫酸，则得电子能力：Cl＞SB．第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高C．元素原子的最外层电子数越多，其氢化物稳定性越强D．共价化合物中只存在共价键，离子化合物中一定含有离子键11．用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。
下列现象或结论叙述正确的是选项电极a 电极b A溶液B溶液现象或结论A Cu Zn CuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等B Cu Zn 稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动KI、淀粉混C C C FeCl3b极附近溶液变蓝合液D Fe C NaCl FeCl3外电路电子转移方向：b→a12．下列叙述正确的是A．当温度升高时，弱酸的电离平衡常数Ka变小B．某温度下的醋酸铵溶液呈中性，则溶液中必有c（H+）=c（OH-）=10-7mol·L-1C．pH=12氨水与pH=2盐酸等体积混合，则溶液中c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．由Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)可判断AgCl(s)＋I－(aq)＝AgI(s)＋Cl－(aq)能发生13．化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
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试卷类型：A山东省泰安市2007年高三年级一轮复习质量检测化学试题2007.3本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至10页。
满分100分，考试时间90分钟。
相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16S 32Fe 56Ba 1371第Ⅰ卷(选择题共40分)注意事项：1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己的姓名、考号、试卷类型、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2．每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，不能答在试卷上。
3．考试结束后，监考人员将本试卷、答题卡和答题纸一并收回。
本卷共16题。
1—8题每小题2分，9—16题每小题3分，共40分。
每小题只有一个选项是符合题目要求的。
1．化学与科技、社会、生产联系密切，下列做法合理合法的是A．淀粉餐具被认为是最有发展前景的一次性餐具，可有利于保护环境B．养鸭厂在饲料中添加苏丹红制“红心鸭蛋”，以使鸭蛋色泽鲜艳、美观C．化妆品中添加含铬物质制美白润肤“SK-Ⅲ”，可使女性青春永驻D．汽水中添加林丹、毒死蜱等杀虫剂制“可口可乐”、“百事可乐”，以增强口感和余味2．右图是同学们经常使用的某品牌修正液包装标签。
小明仔细阅读后，结合自己的生活经验和所学知识得出了该修正液的某些性质。
小明的推测中不合理的是A．修正液中含有的化学物质有毒B．修正液是一种胶体，均一、透明C．修正液的成分对纸张不具有腐蚀性D．修正液的溶剂易挥发、易燃烧3．在下图的实验装置中，实验开始一段时间后，观察到的现象不正确的是A．苹果块会干瘪B．胆矾晶体表面有“白斑”C．小试管内有晶体析出D．pH试纸变红4．下列关于铜电极的叙述中，正确的是A．铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B．用电解法精炼粗铜时，粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时，用精铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时，可用铜作阳极5．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。
下列分类标准不合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等②根据反应中是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．仅②④B．①②④C ．②③④D ．仅①③6．20世纪80年代后，人们发现和证实了碳的另一类单质，它们是由一系列偶数个碳原子组成的分子，其中C 60 (足球烯，分子中含有30个双键) 最具代表性。
下图所示为n 个C 60连接而成的物质X 。
下列有关物质Ｘ的说法不正确的是 A ．X 难溶于水 B ．一定条件下X 可与H 2发生加成反应 C ．X 的摩尔质量为720n D ．X 是碳的一种同素异形体 7．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol -1，下列说法中一定正确的是 A ．32 g S 8单质中含有的S —S 键个数为6.02×1023B ．Na 2O 2与H 2O 反应生成1.12 L O 2(标准状况)，反应中转移的电子数 为2×6.02×1022C ．1.0 L 1.0 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液中，CH 3COOH 分子个数为6.02×1023D ．22.4 L N2中所含的分子个数为6.02×10238．元素的性质包含金属性和非金属性，其强弱可以通过该元素对应的某些化学性质体现出来。
某同学认为铝元素是金属元素，但是有一定的非金属性。
下列化学反应中，你认为能支持该同学观点的是A ．铝片与盐酸反应生成氢气B ．氢氧化铝溶于强碱溶液C ．氢氧化铝溶于强酸溶液D ．铝热反应9．甲、乙、丙都是短周期元素，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素原子K 层和M 层电子数之和与L 层的电子数相同。
则下列判断不正确的是 A ．乙元素的族序数比甲元素的族序数大B ．甲、丙元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为：甲＜丙C ．原子半径由大到小的顺序为：丙＞甲＞乙D ．含乙元素的化合物数目比含甲或丙元素的化合物数目多 10．下列说法中正确的是A ．同分异构体分子量相同，结构不同，化学性质一定相似B ．可以用新制的Cu(OH)2悬浊液检验患者的尿液中是否含糖C ．向鸡蛋清溶液中加入(NH 4)2SO 4饱和溶液，有沉淀析出，再加水沉淀不溶解D ．油脂、糖类和蛋白质是食物含有的主要营养物质，他们是高分子化合物1125℃时，由水电离出的氢离子浓度c(H+)=1×10-13 mol ·L -1的溶液中，一定不能大量共存的离子组是A ．Cl -、[Al(OH)4]-、Na +、K +B ．Fe 3+、K +、NO 3-、MnO 4-C ．Fe 2+、Ba 2+、NO 3-、Cl -D ．SO 42-、Cl -、Na +、K +12．一定温度下，在2L 的密闭容器中加入4 mol A 和6 mol B ，发生如下反应：2A(g)+3B(g)4C(g)+D(g)，反应10 min 后达到平衡，此时D 的浓度是0.5 mol ·L -1。
下列说法正确的是 A ．反应达平衡时c(B)=1.5 mol ·L -1B ．前10 min 内反应的平均速率υ(C)=0.1 mol ·(L ·min)-1C ．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D 的浓度小于1 mol ·L -1 D ．10 min 后向容器中加入A ，再次达平衡时，A 的转化率一定大于50% 13．实验是化学研究的基础，关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是S 8分子结构模型A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收HCl气体，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④可收集CO2、H2等气体14．氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成。
则下列叙述不正确的是：A．NH4H是离子化合物B．NH4H固体投入少量的水中，有两种气体生成C．NH4H与水反应时，NH4H是还原剂D．NH4H溶于水，所形成的溶液显酸性15．某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。
该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为：H2+CO32-H2O+CO2＋2e-。
则下列判断中正确的是A．放电时CO32-向负极移动B．放电时CO32-向正极移动C．正极反应：4OH-2H2O+O2↑+4e-D．当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子16．将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性：①1×10-3 mol·L-1的氨水b L ②c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的氨水c L③c(OH-)=1×10-3 mol·L-1的Ba(OH)2溶液d L其中a、b、c、d的关系正确的是A．b＞a＞d＞c B．b＞a=d＞cC．a=b＞c＞d D．c＞a=d＞b第Ⅱ卷(非选择题共60分)17．(4分)下列实验操作或实验所得出的结论一定正确的是(填序号)A．加热NH4Cl晶体时，用湿润红色石蕊试纸靠近试管口，检验NH3的生成B．制备Fe(OH)3胶体时，应往沸水中逐滴滴加1 mol·L-1的FeCl3溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上与标准比色卡比较D．仅用蒸馏水和pH试纸，不能鉴别pH相等的H2SO4和CH3COOH溶液E．除去蛋白质中混有的少量NaCl，加入AgNO3溶液后过滤F．在中和滴定中，用待测NaOH溶液润洗锥形瓶，测定结果将偏高18．(12分)甲醛是世界卫生组织(WHO)确认的致癌物和致畸物质之一。
我国规定：室内甲醛含量不得超过0.08 mg·m-3。
某研究性学习小组欲利用酸性KMnO4溶液测定空气中甲醛的含量，请你参与并协助他们完成相关学习任务。
【测定原理】：KMnO4(H+)溶液为强氧化剂，可氧化甲醛和草酸4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2++5CO2↑+11H2O2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O【测定装置】：部分装置如下图所示【测定步骤】：(1)用 量取5.00 mL 1.00×10-3 mol ·L -1 KMnO 4溶液于洗气瓶中，并滴入几滴稀H 2SO 4，加水20 mL 稀释备用。
(2)将1.00×10-3 mol ·L -1的草酸标准溶液置于酸式滴定管中备用；(3)打开a,关闭b, 用注射器抽取100 mL 新装修的房屋室内空气。
关闭 ，打开 (填“a ”或“b ”)，再推动注射器，将气体全部推入酸性高锰酸钾溶液中，使其充分反应。
再重复4次； (4)将洗气瓶中溶液转移到锥形瓶中(包括洗涤液)，再用标准草酸溶液进行滴定，记录滴定所消耗的草酸溶液的体积；(5)再重复实验2次，(每次所取的高锰酸钾溶液均为5.00 mL)。
3次实验所消耗草酸溶液的体积平均值为12.38 mL 。
【交流讨论】：(1)计算该居室内空气中甲醛的浓度为 mg ·m -3，该居室的甲醛 (填“是”或“否”)超标；(2)某同学用该方法测量空气中甲醛的含量时，所测得的数值比实际含量低，请你对其可能的原因(假设称量或量取、溶液配制及滴定实验均无错误)提出合理假设： 、 。
(至少答出2种可能性)； (3)实验结束后，该小组成员在相互交流的过程中一致认为： ①实验原理可以简化实验中无需用草酸标准液滴定，可多次直接抽取室内空气，再压送到洗气瓶中，直至 ； ②实验装置应加以改进可将插入KMnO 4溶液的导管下端改成具有多孔的球泡(右图)，有利于提高实 验的准确度，其理由是 。
19．(10分)请根据要求作答：(1)按要求写出相关反应的离子方程式：a ．向亚硫酸氢铵溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液 ；b ．向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气 。
(2)0.3 mol 的气态高能燃料乙硼烷(B 2H 6)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ 热量，其热化学方程式为 ；又已知H 2O(g)=H 2O(l)；△H =-44 kJ ·mol -1，则0.5 mol 乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量 是 kJ 。
