2019-2020学年新人教版高中化学必修一课时训练：第二章 第一节 第二课时 钠的几种化合物 课时作业

第二节氯及其化合物第1课时氯气的性质1．氯气可用于消灭田鼠,为此,可将氯气用软管通入田鼠洞中,这是利用了氯气下列性质中的( )①黄绿色②密度比空气大③有毒④易液化⑤溶于水A．①②B．②③C．①②③ D．①④⑤2．下列有关氯气的叙述中,不正确的是( )A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体B．氯气、液氯是同一种物质C．氯气不能溶于水D．氯气是一种有毒的气体3．下列关于氯气的叙述正确的是( )A．钠在氯气中燃烧产生白色烟雾B．红热的铜丝在氯气中燃烧生成CuClC．纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧,发出黄色火焰D．氯气有毒且密度较大4．下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是( )A．苍白色火焰B．瓶口有白雾C．集气瓶内气体颜色变浅D．爆炸5．发生氯气泄漏时,下列防护措施合理的是( )①及时转移疏散人群,同时向有关部门如实报告事故有关情况②被转移人群应戴上用浓NaOH处理过的口罩③用高压水枪向空中喷洒含碱性物质的水溶液④被转移人群应戴上用Na2CO3处理过的口罩(湿润) ⑤将人群转移到地势较低的地方即可,不必走太远⑥及时清理现场,检查水源和食物等是否被污染⑦常温下氯气能溶解于水,所以只要向空气中喷洒水就可以解毒A．②③④⑤ B．①③④⑥C．①②⑤⑥ D．①③⑤⑦6．下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )A．CuCl2 B．FeCl2C．FeCl3 D．AlCl37．将氯气持续通入紫色石蕊试液中,溶液颜色呈如图变化,关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是( )A．H＋、HClO、Cl2 B．H＋、ClO－、Cl－C．HCl、ClO－、Cl－ D．HClO、HCl、Cl28．在新制氯水中存在多种分子和离子,下列实验现象和结论一致且正确的是( ) A．新制氯水使红玫瑰变为白玫瑰,说明有Cl2B．加入石蕊试液,试液变红,说明该溶液不含OH－C．将KHCO3固体加入新制的氯水中,有气泡产生,说明有HClOD．光照新制氯水有气泡逸出,该气体一定是O29．生活中难免会遇到一些突发事件,我们要善于利用学过的知识,采取科学、有效的方法保护自己。

第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法第1课时化学实验安全课后篇巩固提升基础巩固1.下列危险化学品的标志中,贴在氢氧化钠试剂瓶上的是()为腐蚀性试剂,A项正确。

2.化学实验中,人的五官起着非常重要的作用,下列五官的利用符合实验要求的是(),不能将鼻子靠近瓶口,A选项错误;熄灭酒精灯应用灯帽盖灭,不能用嘴巴吹灭,B选项错误;量取液体读数时视线应与凹液面的最低处相切,D选项错误。

3.进行化学实验必须注意安全,下列操作不正确的是()A.点燃氢气前要检验氢气的纯度,以免发生爆炸B.用酒精灯内焰加热试管C.CO气体有毒,处理CO尾气时可将其点燃,转化为无毒的CO2,应立即用硫粉覆盖,A项正确;酒精灯内焰温度较低,用酒精灯内焰加热,使试管外壁受热不均匀从而引起试管炸裂,B项错误;CO有毒,燃烧时可生成无毒的CO2,C项正确;水银有毒易挥发,常温下硫粉可以与Hg反应,消除Hg挥发带来的危害,D项正确。

4.下列有关化学实验安全问题的叙述正确的是()A.制备H2时,为防止H2逸出,待刚刚出现气泡时就在气体发生器出气口点燃B.取用化学药品时,应特别注意药品包装容器上的安全警示标志C.凡是给玻璃仪器加热,都要垫石棉网,以防仪器炸裂项中为防止爆炸,H2必须验纯后才能点燃,A项错误;C项中给试管加热时可用火焰直接加热,不需要垫石棉网,C项错误;D项中闻药品的气味必须采取用手轻轻扇动的方法,不能凑近药品用鼻子闻,D项错误。

5.以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是()①加热试管时,先均匀加热,后局部加热②用排水法收集气体后,先移出导管后撤酒精灯③制取气体时,先检验装置气密性后装药品④点燃可燃性气体如H2、CO等时,先检验气体纯度后点燃⑤做H2还原CuO的实验时,先通H2后加热CuO,反应完毕后,先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2⑥碱液流到桌子上,先加稀醋酸溶液中和,后用水洗A.①②③⑤⑥B.①②④⑤D.①②③④⑤⑥试管加热时为防止局部骤热发生爆炸,应先均匀加热,后局部加热,①正确;用排水法收集气体后,为防止液体倒吸炸裂试管,应该从水槽中先移出导管后撤酒精灯,②正确;制取气体时,一定要先检查装置气密性后装药品,③正确;点燃可燃性气体如H2、CO等时,为防止爆炸要验纯后点燃,④正确;做H2还原CuO的实验,开始时要先排除空气,故先通入氢气,结束时要防止金属铜被氧气氧化,可先撤酒精灯待试管冷却后停止通H2,⑤正确;碱液流到桌子上,先用弱酸醋酸中和,后用水清洗,⑥正确。

第二课时 分散系及其分类[课标要求]1．了解分散系的概念及分散系的种类。

2．知道胶体是一种常见的分散系。

3．了解胶体的介稳性和丁达尔效应。

1．概念把一种(或多种)物质分散在另一种(或多种)物质中所得到的体系，叫分散系。

2．组成3．分类(1)按照分散系组成部分的状态分类以分散质和分散剂所处的状态为标准，共有9种组合：(2)按照分散质粒子大小分类1.三种分散系：溶液、胶体、浊液。

2．一个本质：胶体与溶液、浊液的本质区别在于胶粒大小(胶粒的直径在1～100 nm 之间)。

3．一个特性：丁达尔效应是胶体的特性。

4．三种方法(使胶体聚沉的三种方法)：一是加热，二是加入电解质溶液，三是加入胶粒带相反电荷的胶体。

分散系及其分类分散系间的本质区别是分散质粒子的大小不同。

分散系的性质，如是否透明、均一、稳定都由此决定。

[特别提醒] (1)分散系是混合物而不是纯净物。

(2)溶液是一种稳定的分散系，浊液是不稳定的分散系，胶体的稳定性介于二者之间。

1．将下列分散系与所属类别连接起来。

分散系 类别(1)食盐水 A ．浊液(2)泥水B ．溶液(3)豆浆 C ．胶体答案：(1)—B (2)—A (3)—C2．近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。

雾属于下列分散系中的( )A ．溶液B ．悬浊液C ．乳浊液D ．胶体解析：选D 雾是由小水珠(直径1～100 nm)分散于空气中形成的，属于胶体。

1．制备[以Fe(OH)3胶体的制备为例]色，停止加热，得红褐饱和溶液，继续煮沸至溶液呈3FeCl 滴6滴～5向沸水中逐滴加入。

3HCl ＋)胶体(3Fe(OH)=====△O 23H ＋3FeCl 胶体，反应的化学方程式为3Fe(OH)系即为到的分散2．性质胶体的制备、性质及应用3．三种分散系的比较[特别提醒] (1)有些胶体粒子带有电荷，但整个胶体呈电中性。

并不是所有胶体粒子都带有电荷，如淀粉胶体粒子不带电。

第二节富集在海水中的元素——氯第2课时次氯酸盐氯离子的检验1.漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A.次氯酸钙不稳定,易分解B.次氯酸钙易吸收水分而潮解C.次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D.次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应2.下列关于氯及其化合物的说法正确的是 ()A.氯气溶于水的离子方程式:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-B.洁厕灵不能与“84”消毒液混用,原因是两种溶液混合产生的HClO易分解C.漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3D.氯气可以使湿润的有色布条褪色,实际起漂白作用的物质是次氯酸,而不是氯气3.下列离子方程式书写正确的是 ()A.次氯酸钙溶液中通入过量的CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2CaCO3↓+2HClOB.氢氧化钠溶液吸收氯气:2OH-+Cl2Cl-+ClO-+H2OC.盐酸与硝酸银溶液反应:HCl+Ag+AgCl↓+H+D.氯气通入水中:Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-4.现有盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液和新制氯水,可用来区别它们的一种试剂是()A.AgNO3溶液B.酚酞溶液C.紫色石蕊溶液D.饱和食盐水5.鉴别NaCl、NaBr、NaI这三种无色溶液,可以选用的试剂是()①碘水、淀粉溶液②氯水、CCl4③溴水、苯④稀硝酸、AgNO3溶液⑤FeCl3溶液、CCl4A.②④B.④⑤C.①②④D.②③⑤6.为加速漂白粉的漂白作用,最好的方法是()A.加入苛性钠溶液B.用水湿润C.加入少量稀盐酸D.加热干燥使用7.下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2),其中不能够直接实现的化学反应是()A.A→BB.B→CC.C→DD.D→E8.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是()A.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有C O32-B.向某溶液中通入Cl2,然后再加入KSCN溶液变红色,说明原溶液中有Fe2+C.向某溶液中加入稀硝酸无现象,再加入几滴AgNO3溶液产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-D.加入稀盐酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,则原溶液中一定含有Cl-9.将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中,二者恰好完全反应(已知反应过程放热),生成物中有三种含氯元素的离子,其中ClO-和Cl O3-两种离子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如图所示。

第一节 钠及其化合物第1课时 钠和钠的氧化物目标与素养：1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解钠及氧化钠、过氧化钠的主要性质。

(宏观辨识与微观探析)2.了解钠及氧化钠、过氧化钠在生产、生活中的应用。

(科学态度与社会责任)一、活泼的金属单质——钠1．钠与氧气的反应微点拨：①钠是一种硬度小，熔点低的银白色金属，在空气中极易被氧化，实验室保存钠时应与空气隔绝，通常保存在煤油中。

②钠在常温下与氧气反应生成氧化钠，在加热或点燃时生成过氧化钠，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不同，其产物不同。

2．钠与水反应现象及原因反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。

(1)钠与酸溶液反应时是先与水反应，还是先与酸反应？若钠过量，又是什么情况？[提示]钠与酸溶液反应是先与酸反应；若钠过量，钠继续与水反应。

(2)钠投入硫酸铜溶液中，能否置换出铜，为什么？[提示]不能，因为钠先与溶液中的水发生反应生成NaOH和氢气，生成的NaOH和CuSO4再发生复分解反应。

二、氧化钠和过氧化钠1．氧化钠的性质氧化钠属于碱性氧化物，具有碱性氧化物的通性。

写出下列反应方程式：(1)与水反应：Na2O＋H2O===2NaOH；(2)与酸性氧化物(如CO2)反应：Na2O＋CO2===Na2CO3；(3)与酸(如HCl)反应：Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O。

2．过氧化钠的性质写出下列反应方程式：(1)与H2O反应：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑；(2)与CO2反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。

(1)有的同学认为Na2O与Na2O2都是碱性氧化物，你同意这种观点吗？[提示]不同意。

Na2O2不是碱性氧化物，碱性氧化物是指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，Na2O2与盐酸反应时不仅生成NaCl和水，还会有氧气生成，故不属于碱性氧化物。

(2)结合Na2O2的性质思考实验室中应该如何保存Na2O2?[提示]Na2O2能够与空气中的CO2和H2O反应，应该密封保存。

第一节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质——钠...................................................................... - 1 -第2课时氧化钠和过氧化钠.............................................................................. - 8 -第3课时碳酸钠和碳酸氢钠焰色试验........................................................ - 13 -第1课时活泼的金属单质——钠1.下列关于金属的叙述中正确的是()A.所有的金属都是固态的B.金属一般具有导电性、导热性和延展性C.金属单质在化学反应中化合价一定升高,做氧化剂D.金属元素在自然界中都是以化合态存在的,个别金属如汞为液态,A项错误;金属一般易导电、导热,有延展性,B项正确;金属单质发生氧化还原反应时只能失电子,元素化合价升高,做还原剂,C项错误;绝大多数金属元素在自然界中都是以化合态存在的,极少数化学性质不活泼的金属以游离态存在,如Au等,D项错误。

2.某化工厂突发火灾,消防救援人员到达现场,初步侦查发现,一栋地上单层砖结构仓库内储存的金属钠起火。

金属钠着火时,能用来灭火的是()A.水B.湿抹布盖灭C.干沙D.干粉灭火器Na2O2,因为Na2O2可以与H2O、CO2反应生成氧气,会使火势更大。

湿抹布含H2O,干粉灭火器能喷出CO2,均会与Na2O2反应。

3.某学生将一小块钠投入滴有酚酞的水中,此实验能证明钠下面4点性质中的()①钠的密度比水的小②钠的熔点较低③钠与水反应时放出热量④钠与水反应后溶液呈碱性A.只有①④B.只有①②④C.只有①③④D.①②③④与水反应时,浮在水面上(钠的密度比水小),熔化成闪亮的小球(反应放热,钠的熔点较低),在水面四处游动(有气体生成),溶液变红色(生成碱性物质),体现了①②③④四点性质。

2019-----2020学年度第一学期人教版必修一化学第二章第一节过关练习题1.FeSO4是补血剂的成分之一。

FeSO4属于A.酸B.碱C.盐D.氧化物2.实验室制备硅酸的反响为 Na2 SiO3＋ 2HCl=2NaCl＋H2SiO3↓，该反响属于A.化合反响B.分解反响C.置换反响D.复分解反响3.以下属于酸性氧化物的是C.MgOD.NH 34. 对以下物质进行的分类正确的选项是（）A．纯碱、烧碱均属于碱B． CuSO4· 5H2O 属于纯净物C．凡能电离出H +的化合物均属于酸D．盐类物质必定含有金属阳离子5.以下物质属于碱的是A．苛性钠B．生石灰C．纯碱D．胆矾6. 依据交错分类法，以下物质的分类正确的选项是() A．B．C．D．7.某学习兴趣小组议论辨析以下说法，此中说法正确的选项是A．碱性氧化物必定是金属氧化物B．酸性氧化物必定不可以和酸反响C．经过化学变化能够实现16 O与18O间的互相转变D．混淆物：氯水、氨水、水玻璃、水银、福尔马林、淀粉8. 胶体分别系与其余分别系的实质差异是（）A．分别质直径大小B．能否有丁达尔现象C．能否稳固D．分别质粒子能否带电9. 以下关于胶体的说法中正确的选项是（）A．胶体外观不平均B．胶体不可以经过滤纸C．胶粒做不停的、无次序的运动D．胶体不稳固，静置后简单产生积淀10. 以下分别系不属于胶体的是（）A．淀粉溶液B．有色玻璃C．饱和食盐水D．肥皂水11. 以下实质应用与胶体知识没关的是（）A．工业制取有色玻璃B．血液透析C．原油的脱水D．甘油加水作护肤荆12. 当光束经过以下分别系时，不可以察看到丁达尔效应的是（）A、硅酸溶胶B、盐酸C、淀粉溶液D、氢氧化铁胶体13. 溶液、胶体和浊液这三种分别系的根本差异是()A．是不是大批分子或离子的会合体B．能否能经过滤纸C．分别质粒子直径的大小D．能否均一、透明、稳固14.将饱和 FeCl 3溶液分别滴入以下溶液或水中，能形成胶体的是A.冷水B.煮沸的蒸馏水C.NaOH浓溶液D.NaCl 浓溶液15. 向浑浊的水中加入明矾KAl(SO4) 2?12H2O后，水可获得净化，此中起到净化作用的是（）A. k+3+B. Al2-C.SO4D.明矾溶于水后产生的氢氧化铝胶体16. 氢氧化铁胶体逐滴加入以下溶液，先产生积淀后积淀溶解的是（）A．稀硫酸B．酒精C．饱和硫酸钠溶液D．磷酸钠溶液17.溶胶在通直流电时 , 胶粒向电极挪动的现象称为( ).(A)布朗运动 (B) 丁达尔现象 (C) 电泳 (D) 渗析18.以下现象与胶体的性质没关的是 ( )A．将盐卤或石膏加入豆浆，制成豆腐B．一枝钢笔使用两种不一样型号的蓝黑墨水，易出现拥塞C．向 FeCl 3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色积淀D．清早，人们常常看到阳光穿过茂盛的树木枝叶所产生的漂亮“光柱”19.以下说法中不正确的选项是A．鉴识 Al(OH) 3胶体 ( 无色 ) 和食盐水，能够不用任何试剂B．鉴识白糖水和食盐溶液，能够不用任何试剂C．鉴识粉笔末与水、豆油与水构成的浊液，能够不用任何试剂D．鉴识 NaCl 与 CuSO4两种溶液，能够不用任何试剂20.以下现象或应用不可以用胶体知识解说的是A．肾功能衰竭等疾病惹起的尿毒症，可利用血液透析进行治疗B．河流入海口易形成三角洲C．花粉在水面上作布朗运动D 水已知氢氧化铁胶体是氢氧化铁胶粒吸附剩余Fe3＋生成的。

简单分类法及其应用1、Na2CO3俗名纯碱,若对纯碱采用不同分类法进行分类,则下列说法不正确的是( )A.Na2CO3是碱B.Na2CO3是盐C.Na2CO3是钠盐D.Na2CO3是碳酸盐2、采用不同的分类方法,可将非金属氧化物分为不同的类型。

例如采用某种分类法可将P2O5、SO3、Cl2O7等归为一类,则下列氧化物与它们属于同一类的是( )A.COB.NO2C.N2O5D.Na2O3、下列物质既属于钠盐,又属于硫酸盐的是( )A. NaClCuSOB.4Na SOC.24KNOD.34、下列各组,可用交叉分类法进行分类的是( )A.Na2CO3、Na2SO4、K2CO3、K2SO4B.石灰石、氯化镁、碳酸、溴化钾C.干冰、一氧化碳、石墨、金刚石D.氢气、盐酸、苛性碱、小苏打5、下列物质分类正确的是( )A.AB.BC.CD.D6、下列说法不正确的是( )A.—种元素可能形成两种或两种以上的单质B.单质的种类数一定多于元素的种类数C.只含有一种元素的物质不一定是纯净物D.单质在氧气中燃烧只能生成一种氧化物7、科学家通过电解Fe2O3、SiO2、CaO的熔融液(1600℃)制得了铁,按照物质结构分类对熔融液中的三种物质进行分类,其中正确的是( )A.均属于混合物B.均属于金属氧化物C.均属于纯净物D.均属于非金属氧化物8、在①化合反应②分解反应③置换反应④复分解反应四种基本反应类型中,可以生成水的是( )A.只有②③B.只有①④C.只有①②④D.①②③④9化学概念在逻辑上存在如下关系:对下列概念的说法正确的是( )A.化合物与纯净物属于重叠关系B.化合物与碱性氧化物属于交叉关系C.分解反应与复分解反应属于并列关系D.钠盐与碳酸盐属于并列关系10、下列物质分类正确的组合是( )选项纯净物盐碱性氧化物酸性氧化物A 碱石灰烧碱氧化铝二氧化碳B NH3·H2O 小苏打氧化镁二氧化氮C 无水硫酸铜纯碱氧化钠三氧化硫D H2O2苏打过氧化钠二氧化硫A.AB.BC.CD.D11、下列有关物质分类的叙述正确的是( )A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物C.溶液、浊液、胶体都属于混合物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物12、下列有关物质组成的说法正确的是( )A.几种元素组成化合物时,只能组成一种化合物B.经测定,某物质只含有一种元素,则该物质一定是单质C.碱性氧化物均是金属氧化物,酸性氧化物均是非金属氧化物D.碳酸是纯净物,而盐酸是混合物13、关于O2和O3,下列说法正确的是( )A.O2和O3的性质完全相同B.O2和O3都是由氧元素组成的,二者混合后仍属于纯净物C.O2转化为O3属于化学变化D.O2和O3是同一种物质14、下列反应中,不属于四种基本反应类型的是( )A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2HClO2HCl+O2↑C.Fe+2FeCl3=3FeCl2D.CuO+CO Cu+CO215、奥运会会标是五环旗,假定奥运五环旗中的每一红环或每种颜色表示一种物质,相连的环(物质)间在一定条件下能发生常见反应,不相连的环(物质)间不能发生反应,且四种反应必须包含化合反应、置换反应及复分解反应,适合的一组物质是( )A.AB.BC.CD.D 16、小美在五连环中填入了五种物质,相连环物质间能发生反应,不相连环物质间不能发生反应,如图所示。

第2课时 一种重要的混合物——胶体[知 识 梳 理]知识点一 分散系及其分类美酒、牛奶、奶昔都是美味饮料，但是它们的存在状态有所不同，它们本质上是否有所不同？请完成下列知识点： 1．概念分散系：把一种(或几种)物质(分散质)分散在另一种物质(分散剂)中所得到的体系。

由分散质和分散剂构成。

例：溶液分散系⎩⎪⎨⎪⎧溶质↔分散质溶剂↔分散剂2．分类(1)按照分散质或分散剂的状态共分为九种分散系：(2)按照分散质粒子直径大小分类：常见的浊液⎩⎪⎨⎪⎧悬浊液乳浊液知识点二 胶体的制备和性质三角洲是如何形成的？为什么会形成三角洲？带着这个问题完成下列知识点： 1．性质(1)介稳性：胶体的稳定性介于溶液和浊液之间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。

(2)丁达尔效应。

①当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可以看到一条光亮的“通路”，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。

②应用：区分胶体和溶液。

(3)电泳现象：胶体粒子带有电荷，在外电场的作用下发生定向移动。

胶粒带电，但胶体不带电(4)聚沉现象：胶体形成沉淀析出的现象。

2．Fe(OH)3胶体的制备3．应用(1)利用其介稳性：制涂料、颜料、墨水等。

(2)制备纳米材料。

微判断(1)NaCl 溶液、水、泥浆、淀粉溶液都属于胶体。

(×)(2)FeCl 3溶液呈电中性，Fe(OH)3胶体带电，通电时可以定向移动。

(×) (3)可以利用丁达尔效应区分胶体和溶液。

(√) (4)直径介于1～100 nm 之间的粒子称为胶体。

(×) (5)胶体都是均匀透明的液体。

(×)(6)胶体一般比较稳定，不易产生沉淀。

(√)(7)分散质粒子直径大小在几纳米到几十纳米之间的分散系是胶体。

(√)(8)根据是否产生丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体与浊液。

(×)微训练1．胶体、浊液与溶液的本质区别在于( )A．分散系是否有丁达尔现象B．分散质粒子是否带电荷C．分散系是否稳定D．分散质粒子直径的大小解析三种分散系的本质区别在于分散质粒子直径的大小。

第二章第一节钠及其化合物1、下列关于金属钠的叙述错误的是( )A.金属钠可以保存在煤油中B.钠元素只能以化合物的形式存在于自然界中C.实验室取用金属钠只需要3种用品D.钠元素在自然界中主要以NaCl的形式存在2、金属钠着火时，可以用来灭火的物质是( )A.湿布B.干粉灭火器(主要成分：CO2)C.煤油D.沙子3、取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：①金属钠先熔化；②在空气中燃烧，放出黄色火花；③燃烧后得白色固体；④燃烧时火焰为黄色；⑤燃烧后生成淡黄色固体物质。

上述观察结果中正确的是( )A.①②B.①②③C.①④D.①④⑤4、把一黄豆粒大小的金属钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯里，观察所发生的现象，下列有关观察记录的现象的叙述错误的是( )A.钠浮在液面上，熔化成闪亮的小球B.钠浮在液面上静止不动C.溶液里冒出了大量的无色气泡D.溶液里产生了蓝色沉淀5、鉴别下列物质，只能用焰色反应的是( )A.K2CO3和KClB.NaCl 和Na2CO3C. NaCl和MgCl2D. NaCl和KCl6、将钠和碳分別置于如图所示的两个盛满足量氧气的集气瓶中燃烧完毕后，恢复到起始温度，再同时打开装置中的两个止水夹，这时观察到( )A.水进入左瓶B.水进入右瓶C.水同时进入两瓶D.水不进入任何一瓶7、下列关于金属钠的性质和用途的描述中体现了它的强还原性的是( )A.钠可以用小刀切割B.钠可以保存在煤油中C.钠可以用于冶炼金属钛D.钾钠合金用于核反应堆的导热剂8、下图是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明Na2CO3和NaHCO3热稳定性的套管实验。

请观察如图所示实验装置并研究实验原理，其中分析错误的是( )A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊9、已知A是一种金属单质，B显淡黄色，相关物质的转化关系如图所示，则下列关于C 的性质的叙述错误的是( )A.易溶于水B.与澄清石灰水反应产生白色沉淀C.与足量盐酸反应放出气体D.属于碱10、某同学用沉淀法测定Na2CO3和NaOH混合物中NaOH的质量分数，有关叙述如下：CO 是否完全沉淀的①可以用MgCl2溶液作沉淀剂，使OH-转化为氢氧化镁沉淀；②检验23操作方法是向上层清液中继续滴加沉淀剂；③用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，优点是实验结果的准确度较高；④用氯化钡溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂.优点是碳酸根离子能完全转化为沉淀。

2019----2020学年第一学期人教版高一化学第一册第二章练习题1 / 102019----2020学年度第一学期人教版高一化学第一册第二章练习题第I 卷（选择题)一、单选题1．实验室里做钠跟水反应的实验时，用到的仪器和药品是( )①试管夹 ②镊子 ③小刀 ④滤纸 ⑤研钵 ⑥烧杯 ⑦坩埚 ⑧石棉网 ⑨玻璃片 ⑩药匙A.①②③④B.②③④⑥⑨C.③④⑧⑨⑩D.②⑤⑦⑨⑩ 2．下列关于钠的叙述中，正确的是A.金属钠着火时，可立即用沾水的毛巾覆盖出 B .钠在空气中长时间放置，最终变为NaOHC.钠在空气中燃烧时，生成淡黄色固体D.取用一小块钠后，剩余的钠放到垃圾桶 3．下列反应与Na 2O 2＋SO 2→Na 2SO 4相比较，Na 2O 2的作用相同的是A ．2Na 2O 2＋2CO 2→2Na 2CO 3＋O 2B ．2Na 2O 2＋2SO 3→2Na 2SO 4＋O 2C ．2Na 2O 2＋H 2SO 4→Na 2SO 4＋H 2O 2D ．3Na 2O 2＋Cr 2O 3→2Na 2CrO 4＋Na 2O 4．利用焰色反应，人们在烟花中有意识地加入特定金属元素，使焰火更加绚丽多彩。

下列说法中正确的是( )A ．非金属单质燃烧时火焰均为无色B ．NaCl 与Na 2CO 3灼烧时火焰颜色相同C ．焰色反应均应透过蓝色钴玻璃观察D ．只有金属单质灼烧时火焰才有颜色5．关于Na 2O 2的有关叙述错误的是A.阳离子与阴离子个数比为2:1B.常用于对自来水杀菌消毒C.久置于空气中，最终变为Na 2CO 3D.1molNa 2O 2与足量的CO 2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol 电子6．下列关于氯水的叙述正确的是A.新制氯水可使有色布条褪色B.新制氯水中只有2Cl 和2H O 分子C.光照氯水有气泡逸出，该气体是2ClD.新制氯水放置一段时间后pH 增大 7．下列变化中，必须加入氧化剂才能发生的是（ ）A.SO 2→SB.I -→I 2C.SO 32-→SO 2D.HCO 3-→CO 32- 8．用化学方法区别Cl 2和HCl 气体，应选用的试剂是A.3AgNO 溶液B.NaOH 溶液C.23Na CO 溶液D.石蕊试液 9．以下不属于氯气用途的A.消毒杀菌B.制漂粉精C.制盐酸D.制食盐 10．10．潮湿的氯气、新制的氯水及漂粉精的水溶液均能使有色布条褪色，因为它们都含有A ．Cl 2B ．HClOC ．ClO ‾D ．HCl11．下列氯化物中，不能由单质与2Cl 直接化合生成的是A.NaClB.2CuClC.2FeClD.HCl12．向Na ＋、Br －、I －的混合溶液中通入适量氯气，反应完全后将溶液蒸干并小心灼烧至恒重，得固体的成分不可能为A.NaCl 、NaBr 、NaIB.NaCl 、NaBrC.NaClD.NaCl 、NaI13．标准状况下，2.8L SO 2含有n 个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为 A.n 8 B.n 16 C.4n D.8n14．一定温度压强下，用相同质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是A ．气球B 中装的是O 2B ．气球A 和气球D 中气体物质的量之比为4：1C ．气球A 和气球C 中气体分子数相等D ．气球C 和气球D 中气体密度之比为2：1 15．某溶液中仅含有Na +、Mg 2+、SO 42-、Cl -四种离子（不考虑水电离出的H +和OH -），已知c(Na +)∶c(Mg 2+)∶c(Cl -)=3∶5∶5，若Na +离子的物质的量浓度为1.5mol▪L -1，则SO 42-的物质的量浓度为（ ）A.2mol▪L -1B.2.5mol▪L -1C.3mol▪L -1D.4mol▪L -1 16．下列叙述正确的是( )A ．1mol H 2O 的质量为18g/molB ．CH 4的摩尔质量为16gC ．3.01×1023个SO 2分子的质量为32g2019----2020学年第一学期人教版高一化学第一册第二章练习题3 / 10D ．标准状况下，1mol 任何物质体积均为22.4L17．标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为c mol/L ，则下列关系中不正确的是A ．()()1722400/22.422.4ρ=++V VB ．17/(1000)ωρ=cC ．17/(1722400)ω=+V VD ．c =1000Vρ/(17V+22400)18．标准状况下，有①6.72LCH 4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6gH 2S ；④0.2molNH 3。

第二节离子反应第2课时离子反应及其发生的条件1.对于离子反应的表述正确的是 ()A.离子反应中一定有沉淀生成B.反应中有气体生成的反应一定是离子反应C.复分解型离子反应是一定有沉淀、气体和水生成的反应D.离子反应常常表示某一类反应2.下列离子方程式书写正确的是 ()A.铁与稀盐酸反应:Fe+2H+Fe2++H2↑B.硝酸银溶液中加入铜粉:Ag++Cu Cu2++AgC.碳酸钙与盐酸反应:C O32-+2H+CO2↑+H2OD.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应:Ba2++S O42-BaSO4↓3.下列各组中两种物质在溶液中的反应,可用同一离子方程式表示的是()A.Cu(OH)2+HCl;Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4;Na2CO3+HClC.NaHCO3+NaOH;Ca(HCO3)2+NaOHD.BaCl2+H2SO4;Ba(OH)2+H2SO44.下列离子方程式正确的是 ()A.稀硝酸与氢氧化钾溶液反应:H++OH-H2OB.铝与稀盐酸反应:Al+2H+Al3++H2↑C.三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应:FeCl3+3OH-Fe(OH)3↓+3Cl-D.足量二氧化碳与澄清石灰水反应:CO2+2OH-C O32-+H2O5.下列离子方程式改写成化学方程式不正确的是()A.Cu2++2OH-Cu(OH)2↓CuSO4+2KOH Cu(OH)2↓+K2SO4B.C O32-+2H+CO2↑+H2O BaCO3+2HCl BaCl2+H2O+CO2↑C.Ca2++C O32-CaCO3↓CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaClD.H++OH-H2O 2KOH+H2SO4K2SO4+2H2O6.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是初中化学中常见的物质,四种物质间的反应关系如图所示。

图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应,其中对应反应的离子方程式书写正确的是()A.OH-+HCl H2O+Cl-B.Ca(OH)2+Cu2+Ca2++Cu(OH)2C.Fe+Cu2+Cu+Fe2+D.Fe+2H+Fe3++H2↑7.在强酸性无色透明溶液中,下列各组离子能大量共存的是()A.Fe3+、K+、Cl-、N O3-B.Ag+、Na+、N O3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、S O42-、Cl-D.Ba2+、N H4+、Cl-、HC O3-8.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是()A.在强碱性溶液中:Na+、Cl-、S O42-、HC O3-B.在碳酸钠溶液中:Na+、Cl-、OH-、K+C.在无色的溶液中:K+、H+、Cl-、Mn O4-D.在强酸性溶液中:Fe2+、Na+、OH-、Cl-9.已知某无色营养液中含有K+、P O43-、N H4+,此营养液中能大量共存的离子组是()A.Cu2+、Cl-、Na+、N O3-B.Cl-、Na+、N O3-、C O32-C.H+、Na+、Mn O4-、S O42-D.H+、OH-、N O3-、Cl-10.下列各组中物质间的反应,不能用同一离子方程式来表示的是()A.盐酸与碳酸钠溶液;稀硫酸与碳酸钾溶液B.硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液;硫酸铜与氢氧化钡溶液C.铁与盐酸;铁与稀硫酸D.氢氧化钾溶液与稀硫酸;氢氧化钾溶液与稀硝酸11.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是()①无色溶液中:K+、Cu2+、Na+、S O42-②pH=11的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、HC O3-③能使酚酞试剂变红的溶液中:Cl-、C O32-、N O3-、N H4+④稀HCl溶液中:Mg2+、Na+、S O42-、S2-⑤能使石蕊试纸变为红色的溶液:Na+、Cl-、S O32-、K+A.①⑤B.③④C.②D.全都不行12.无论在酸性还是碱性溶液中,都能大量共存的离子组是()A.Al3+、Ag+、N O3-、Cl-B.Na+、K+、N O3-、Cl-C.K+、C O32-、OH-、Ba2+D.Na+、Cl-、S O42-、Fe3+13.下表中评价合理的是()选项化学反应及其离子方程式评价A 石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++C O32-CaCO3↓正确错误,碳酸镁不应该写B 向碳酸镁中加入稀盐酸:C O32-+2H+CO2↑+H2O成离子形式向硫酸铜溶液中加入氢氧化钡溶液:Ba2++S O42-C正确BaSO4↓氢氧化钙溶液与含等物质的量H2SO4的稀硫酸混合:错误,反应物和产物的配比不正确DCa2++2OH-+2H++S O42-CaSO4↓+2H2O14.某溶液中含有大量的Fe3+、S O42-、Al3+和M离子,经测定Fe3+、S O42-、Al3+和M离子的物质的量之比为2∶4∶1∶1,则M离子可能是下列中的()A.Na+B.OH-C.S2-D.Cl-15.有一混合物的水溶液,可能含有以下离子中的若干种:K+、N H4+、Cl-、C O32-、S O42-,现取三份100 mL溶液进行如下实验:第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生;第二份加足量NaOH溶液加热后,收集到0.03 mol气体;第三份加足量BaCl2溶液后,得到干燥沉淀4.30 g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33 g。

课时作业A篇·知识对点训练知识点1　钠与O2的反应1．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象中，正确的描述是( )①钠先熔化　②在空气中燃烧，放出黄色火花　③燃烧后得到白色固体　④燃烧时火焰为黄色　⑤燃烧后生成淡黄色固体物质A．①②B．①②③C．①④⑤D．④⑤答案　C解析　Na熔点较低，加热时先熔化，燃烧时火焰为黄色，燃烧后生成Na2O2，为淡黄色固体。

2．下列实验操作正确的是( )A．向盛水的烧杯中投入小拇指头大小的钠块，观察现象B．实验后剩余的钠不能放回原瓶C．将一小块钠放在石棉网上加热，观察现象D．用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色答案　C解析　在实验室中，从试剂瓶中取用的试剂用完后剩余的药品一般不能放回原试剂瓶中，但有些特殊的试剂是要及时送回或处理掉的，目的是防止火灾或避免引起其他危害等。

如实验室取用钠时，多余的钠应及时放回原试剂瓶中；钠与手指上的水反应生成NaOH腐蚀手；钠与水反应时，钠块太大易出现危险。

3. (1)如图1所示装置，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。

过一段时间后可观察到________________________，发生反应的化学方程式为_________________________________________________________________。

(2)某班同学用如图2所示装置测定空气里氧气的含量。

先用弹簧夹夹住橡胶管。

点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。

待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面的变化情况。

①上述实验过程中发生反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________。

②实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同15学的广口瓶内水面上升明显大于瓶内空气体积的。

答卷时应注意事项１、拿到试卷，要认真仔细的先填好自己的考生信息。

２、拿到试卷不要提笔就写，先大致的浏览一遍，有多少大题，每个大题里有几个小题，有什么题型，哪些容易，哪些难，做到心里有底；３、审题，每个题目都要多读几遍，不仅要读大题，还要读小题，不放过每一个字，遇到暂时弄不懂题意的题目，手指点读，多读几遍题目，就能理解题意了；容易混乱的地方也应该多读几遍，比如从小到大，从左到右这样的题；４、每个题目做完了以后，把自己的手从试卷上完全移开，好好的看看有没有被自己的手臂挡住而遗漏的题；试卷第１页和第２页上下衔接的地方一定要注意，仔细看看有没有遗漏的小题；５、中途遇到真的解决不了的难题，注意安排好时间，先把后面会做的做完，再来重新读题，结合平时课堂上所学的知识，解答难题；一定要镇定，不能因此慌了手脚，影响下面的答题；６、卷面要清洁，字迹要清工整，非常重要；７、做完的试卷要检查，这样可以发现刚才可能留下的错误或是可以检查是否有漏题，检查的时候，用手指点读题目，不要管自己的答案，重新分析题意，所有计算题重新计算，判断题重新判断，填空题重新填空，之后把检查的结果与先前做的结果进行对比分析。

亲爱的小朋友，你们好!经过两个月的学习，你们一定有不小的收获吧，用你的自信和智慧，认真答题，相信你一定会闯关成功。

相信你是最棒的！人教版（2019）必修第一册第二章第一节 钠及其化合物课时训练二学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．向500mL 2mol∙L -1的NaOH 溶液中通入一定体积的CO 2使其充分反应，再向所得溶液中逐滴滴加1mol∙L -1的稀盐酸。

测得产生CO 2的物质的量随加入盐酸的体积变化如图所示。

则下列说法错误的是A ．稀盐酸滴加在0→0.6L 过程中，发生了两个离子反应B ．所有过程中，Na +没有参与化学反应，故c (Na +)一直保持不变C ．图中的a=0.4，b=1.0D ．在A 、B 、C 、D 四处的溶液中，能与大量K +、Ba 2+、NO 3-、OH -共存的只有1处2．为除去下列物质中的杂质，所选用试剂或方法正确的是选项物质杂质除杂试剂或方法A 2CO HCl NaOH 溶液B 3NaHCO 23Na CO 加热C 2CO 2O 22Na O D ()32Cu NO 溶液3AgNO Cu 粉A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列有关23Na CO 和3NaHCO 的说法正确的是A ．加热均易分解生成2CO 气体B ．均可用作食用碱和工业用碱C ．加水溶解均伴随放热现象D ．均能与NaOH 溶液反应4．有两个无标签的试剂瓶，分别装有23Na CO 和3NaHCO ，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是A ．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B ．分别配成溶液，再加入2CaCl 溶液C ．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D ．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢5．下列实验方案中，不能测定23Na CO 和3NaHCO 混合物中23Na CO 的质量分数是A ．取ag 混合物充分加热，减重bgB ．取ag 混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体C ．取ag 混合物与足量氢氧化钠充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg 固体D ．取ag 混合物与足量()2Ba OH 溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg 固体6．下列离子方程式的书写正确的是A ．稀盐酸与铁的反应：2Fe+6H +-=2Fe 3++3H 2↑B ．碳酸钙溶于醋酸：CaCO 3+2H +=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．NaHCO 3溶液与NaOH 溶液反应：OH -+HCO 3-=CO 23-+H 2OD ．氢氧化铁与稀硫酸溶液反应：H ++OH -=H 2O7．下列为除去括号内的杂质而选用的除杂试剂正确的是选项主要物质(少量杂质)除杂试剂A NaOH 溶液()23Na CO 2CaCl B 23Na CO 溶液()3NaHCO 稀盐酸C 3NaHCO 溶液()23Na CO 2CO D 2CO 溶液(HCl)NaOH 溶液A ．A B ．B C ．C D ．D8．向体积均为10mL 且物质的量浓度相同的两份NaOH 溶液中分别通入一定量的CO 2得到溶液甲和乙。

第二章 第一节 钠及其化合物 同步课时训练学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共40分)1、(4分)23Na CO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

不正确的是( ) A.23Na CO 是碱B.23Na CO 是盐C.23Na CO 是钠盐D.23Na CO 是纯净物2、(4分)将金属钠放入盛有下列溶液的小烧杯中，既有气体产生，又有沉淀产生的是( ) ①4MgSO 溶液 ②23Na CO 溶液 ③3NaHCO 溶液 ④饱和澄清石灰水 ⑤4NH Cl 溶液 A.①③④B.②⑤C.①④D.全部3、(4分)下列关于233Na CO NaHCO 、，说法正确的是( ) A.受热时23Na CO 较3NaHCO 更不稳定，更易分解产生2COB.等质量的23Na CO 、3NaHCO 与足量盐酸反应，前者产生的2CO 更多C.常温下，等量水中完全溶解等质量的23Na CO 、3NaHCO 所得溶液，前者碱性更强D.向233Na CO NaHCO 、溶液中分别滴加澄清石灰水，前者产生白色沉淀，后者无沉淀4、(4分)200℃时，11.6g 2CO 和水蒸气的混合气体与足量的22Na O 充分反应后固体质量增加了3.6g （如图所示），则参加反应的22Na O 质量是( )A.39gB.78gC.58.5gD.97.5g5、(4分)在200g8%的NaOH 溶液中通入一定量的2CO 后，再向溶液中逐滴滴加稀盐酸至150g 时开始产生气体，继续滴加稀盐酸到200g 时，气体质量最大（假设2CO 全部逸出）。

溶液中产生2CO 的质量与加入盐酸的质量关系如图所示。

下列说法正确的是（设盐酸的密度为1g/mL ）( )A.B 点时所得溶液的溶质为3NaHCOB.AB 段发生的反应只有233Na CO HCl NaHCO NaCl ++C.最初通入的2CO 的质量为8.8gD.A O 段发生的反应只有中和反应6、(4分)现有一定量含有2Na O 杂质的22Na O 试样，利用其与水的反应测定22Na O 试样的纯度。