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2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）物理（共110分）一、选择题1.如图所示,某人静躺在椅子上,椅子的靠背与水平面之间有固定倾斜角θ。
若此人所受重力为G ,则椅子各部分对他的作用力的合力大小为 ( )A.GB.GsinθC.GcosθD.Gtanθ2.铀是常用的一种核燃料,若它的原子核发生了如下的裂变反应Una+b+n,则a+b 可能是( ) A Xe Kr B BaKrCBaSr DXeSr3.如图所示,高速运动的α粒子被位于O 点的重原子核散射,实线表示α粒子运动的轨迹,M 、N 和Q 为轨迹上的三点,N 点离核最近,Q 点比M 点离核更远,则 ( )A.α粒子在M 点的速率比在Q 点的大B.三点中,α粒子在N 点的电势能最大C.在重核产生的电场中,M 点的电势比Q 点的低D.α粒子从M 点运动到Q 点,电场力对它做的总功为负功4.如图甲为伽利略研究自由落体运动实验的示意图,让小球由倾角为θ的光滑斜面滑下,然后在不同的θ角条件下进行多次实验,最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。
分析该实验可知,小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y 随θ变化的图像分别对应图乙中的 ( )A.①、②和③B.③、②和①C.②、③和①D.③、①和②5.如图所示,一段长方体形导电材料,左右两端面的边长都为a和b,内有带电量为q的某种自由运动电荷。
导电材料置于方向垂直于其前表面向里的匀强磁场中,内部磁感应强度大小为B。
当通以从左到右的稳恒电流I时,测得导电材料上、下表面之间的电压为U,且上表面的电势比下表面的低。
由此可得该导电材料单位体积内自由运动电荷数及自由运动电荷的正负分别为()A.,负B.,正C.,负D.,正二、非选择题6.(1)我国舰载飞机在“辽宁舰”上成功着舰后,某课外活动小组对舰载飞机利用阻拦索着舰的力学问题很感兴趣。
他们找来了木板、钢球、铁钉、橡皮条以及墨水,制作了如图所示的装置,准备定量研究钢球在橡皮条阻拦下前进的距离与被阻拦前速率的关系。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）物理（共110分）一、选择题（本大题共5小题，每小题6分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求）1．如题1图所示，某人静躺在椅子上，椅子的靠背与水平面之间有固定倾斜角θ。
若此人所受重力为G ，则椅子各部分对他的作用力的合力大小为A ．GB ．Gsin θC ．Gcos θD ．Gtan θ2．铀是常用的一种核燃料，若它的原子核发生了如下的裂变反应：n2b a n U 101023592++→+则a+b 可能是A ．Kr Xe 933614054+B ．Kr Ba 923614156+C ．S r Ba 933814156+D ．Sr Xe 493814054+3．如题3图所示，高速运动的α粒子被位于O 点的重原子核散射，实线表示α粒子运动的轨迹，M 、N 和Q 为轨迹上的三点，N 点离核最近，Q 点比M 点离核更远，则 A ．α粒子在M 点的速率比在Q 点的大 B ．三点中，α粒子在N 点的电势能最大C ．在重核产生的电场中，M 点的电势比Q 点的低D ．α粒子从M 点运动到Q 点，电场力对它做的总功为负功 4． 题4图1为伽利略研究自由落体运动实验的示意图，让小球由倾角为θ的光滑斜面滑下，然后在不同的θ角条件下进行多次实验，最后推理出自由落体运动是一种匀加速直线运动。
分析该实验可知，小球对斜面的压力、小球运动的加速度和重力加速度与各自最大值的比值y 随θ变化的图像分别对应题4图2中的A ．①、②和③B ．③、②和①C ．②、③和①D ．③、①和②5．如题5图所示，一段长方体形导电材料，左右两端面的边长都为a 和b ，内有带电量为q 的某种自由运动电荷。
导电材料置于方向垂直于其前表面向里的匀强磁场中，内部磁感应强度大小为B 。
当通以从左到右的稳恒电流I 时，测得导电材料上、下表面之间的电压为U ，且上表面的电势比下表面的低。
由此可得该导电材料单位体积内自由运动电荷数及自由运动电荷的正负分别为A ．aU q IB ，负 B ．aUq IB，正 C ．bU q IB ，负 D ．bUq IB，正 二、非选择题（本大题共4小题，共68分）6．（19分）（1）我国舰载飞机在“辽宁舰”上成功着舰后，某课外活动小组以舰载飞机利用阻拦索着舰的力学问题很感兴趣。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（新课标Ⅰ卷)化学试题及答案解析可能用到的相对原子质量：H 1 C 12N 14O 16Mg 24S 32K 39Mn 55一、选择题:本题共13小题,每小题6分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的.7．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确．．．的是（)A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气C．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成答案：C解析：C选项，应多吃富含碘元素的食物，如KIO3。
高碘酸为强酸,对人体有很强的腐蚀性.8．香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：下列有关香叶醇的叙述正确的是（）A．香叶醇的分子式为C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．能发生加成反应不能发生取代反应答案:A解析：根据碳原子的四价原则补齐氢原子，直接查出C、H的原子个数，A选项正确；该有机物分子中含有碳碳双键，B、C选项错误；含有甲基、醇羟基，所以可以发生取代反应,D选项错误。
9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其简单离子都能破坏水的电离平衡的是(）A．W2－、X＋B．X＋、Y3＋C．Y3＋、Z2－D．X＋、Z2－答案：C解析:A选项W在X的上一周期，所以X为第3周期，分别为O、Na；B选项X可能为Li或Na、Y可均为Al；D选项X可能为Li或Na、Z可能为O或S；上述选项中的Na＋均不影响水的电离平衡；C选项Y只能为Al、Z只能为S，Al3＋、S2－均影响水的电离平衡.10．银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。
根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。
下列说法正确的是（)A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al＋3Ag2S===6Ag＋Al2S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl答案：B解析:由“电化学原理”可知正极反应式为Ag2S＋2e－===2Ag＋S2－，负极反应式为Al－3e－===Al3＋；电解质溶液中发生反应Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋,S2－与H ＋结合生成H2S，使Al3＋＋3H2O Al(OH）3＋3H＋的平衡右移，最终生成Al(OH）3沉淀，只有B选项正确。
2013年普通高等学校招生全国统一考试(重庆卷)理科综合_化学部分⒈在水溶液中能量共存的一组离子是（ ）A ．Na ＋、Ba 2＋、Cl －、NO 3－B ． Pb 2＋、Hg 2＋、S 2－、SO 42－C ．NH 4＋、H ＋、S 2O 32－、PO 43－D ．ClO －、Al 3＋、Br －、CO 32－ ⒉下列说法正确的是( )A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V(醋酸)＜V(NaOH)C ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 沉淀易转化成AgI 沉淀且K(AgX)＝c(Ag ＋)·c(X －)，故K(AgI)＜K(AgCl)⒊下列排序正确的是( )A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜H 3COOHB ．碱性:Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O⒋按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（ ）A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分流漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置 ⒌有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)下列叙述错误的是（ ）A ．1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应,最多生成3molH 2OB ．1molY 发生类似酯化的反应,最多消耗2molXC ．X 与足量HBr 反应,所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 与癸烷的分子链均呈锯齿形,但Y 的极性较强 ⒍已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH＝akJ·mol －1 P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH＝ bkJ·mol －1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ·mol －1,PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ·mol －1 下列叙述正确的是( )A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHH 2N CH 2 CH 2 CH 2 NH CH 2 CH 2 CH 2 CH 2 NH 2Y X(C 24H 40O 5)C ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 ⒎将E 和F 加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
绝密★启用前2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 657. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:下列叙述错误的是.A.生物柴油由可再生资源制得B. 生物柴油是不同酯组成的混合物C.动植物油脂是高分子化合物D. “地沟油”可用于制备生物柴油【知识点】油脂的组成、结构和性质【答案】C【解析】A项，醇属于可再生资源，所以生物柴油由可再生资源制得；B项，在生物柴油中，由于R基的不同，致使生物柴油的成分很复杂；C项，油脂不属于高分子化合物；D项，地沟油主要是动植物的油脂，可用于制备生物柴油。
8. 下列叙述中，错误的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯【知识点】有机物的性质、生成物的判断【答案】D【解析】甲苯和氯气在光照下发生取代反应，反应的机理是甲基上的H原子被氯原子所取代。
9.N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是A.1.0 L .10·-1mo1L的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一的数目为0.1 N A D. 1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N A 【知识点】阿伏伽德罗常数的使用及相关计算 【答案】B【解析】A 项，H 2O 中也含有氧原子，所以总的氧原子个数应大于2N 0；B 项，12g 石墨相当于1mol 碳原子，又因为一个碳原子被三个相邻的六元环共同使用，所以一个六元环相当于占据2个碳原子，今有1mol 碳原子，那就有1/2=0.5mol 的六元环了，也就是0.5 N 0个；C 项，由于溶液的体积未知，所以无法求出-OH 的数目；D 项，1mol -OH 所含的电子数为10 N 0个。
重庆市2013年高考理综试题化学部分1、在水溶液中能大量共存的一组离子是（ A ）A ．Na +、Ba 2+、Cl —、NO 3—B ．Pb 2+、Hg 2+、S 2—、SO 42—C ．NH 4+、H +、S 2O 32—、PO 43—D ．Ca 2+、Al 3+、Br —、CO 32—2、下列说法正确的是（ D ）A ．KClO 3和SO 3溶于水后能导电，故KClO 3和SO 3为电解质B ．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH 溶液至pH ＝7，V 醋酸＜V NaOHC ．向NaAlO 2溶液中滴加NaHCO 3溶液，有沉淀和气体生成D ．AgCl 易转化为AgI 沉淀且K (AgX)＝c (Ag +)∙ c (X —)，故K (AgI)＜K (AgCl) 3、下列排序正确的是（ D ）A ．酸性：H 2CO 3＜C 6H 5OH ＜CH 3COOHB ．碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC ．熔点：MgBr 2＜SiCl 4＜BND ．沸点：PH 3＜NH 3＜H 2O 4、按以下实验方案可从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物：．．A ．步骤(1)需要过滤装置B ．步骤(2)需要用到分液漏斗C ．步骤(3)需要用到坩埚D ．步骤(4)需要蒸馏装置5、有机物X 和Y 可作为“分子伞”给药载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误．．的是 （ B ） A ．1mol X 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3mol H 2OB ．1mol Y 发生类似酯化的反应，最多消耗2mol XC ．X 与足量HBr 反应，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强6、已知：P 4(g)+6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) △H ＝a kJ∙mol —1 P 4(g)+10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) △H ＝b kJ∙mol —1P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为c kJ∙mol —1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2c kJ∙mol —1。
2013年普通高等学校招生全国统一考试理综试卷（化学部分）（重庆卷）解析1.在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A．Na+、Ba2+、Cl—、NO3— B．Pb2+、Hg2+、S2—、SO42—C．NH4+、H+、S2O32—、PO43— D．Ca2+、Al3+、Br—、CO32—答案：A思路分析：考点解剖：本题考查离子共存问题。
解题思路：此类试题解答的关键是熟知电解质的溶解性、离子间能否发生氧化还原反应、络合反应、水解反应等影响离子共存问题的因素。
解答过程：解：选项A，Na+、Ba2+、Cl-、NO3-离子间不能发生反应，在同一溶液中可以大量共存，A项正确；选项B，Pb2+与SO42-可生成PbSO4沉淀、Pb2+、Hg2+可与S2-形成沉淀，B项错误；选项C，H+与S2O32-在溶液中发生歧化反应生成S与SO2，C项错误；选项D，Ca2+可与CO32-形成CaCO3沉淀、此外Al3+与CO32-可发生双水解反应而不能共存，D项错误。
所以本题答案为：A规律总结：离子共存问题分析技巧：离子之间不发生任何反应就能大量共存；同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存。
①生成难溶物或微溶物；②生成气体或挥发性物质；③生成难电离的物质；④发生氧化还原反；⑤形成配合物；⑥发生双水解等。
2.下列说法正确的是（）A．KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B．25℃时、用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜V NaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D．AgCl易转化为AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)∙ c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)答案：D思路分析：考点解剖：本题考查电解质概念以及电解质溶液等知识。
解题思路：根据电解质概念分析A项；利用盐类水解规律分析B项；根据物质的性质分析C项；根据难溶电解质溶解平衡分析D项。
2013年普通高等学校招生全国统一考试（大纲卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cu 64一、选择题：本题共13小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
6．下面有关发泡塑料饭盒的叙述，不正确．．．的是( ) A ．主要材质是高分子材料B ．价廉、质轻、保温性能好C ．适用于微波炉加热食品D ．不适于盛放含油较多的食品7．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ∆H ＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( )A ．减小容器体积，平衡向右移动B ．加入催化剂，Z 的产率增大C ．增大c (X)，X 的转化率增大D ．降低温度，Y 的转化率增大8．下列关于同温同压下的两种气体12C 18O 和14N 2的判断正确的是( )A ．体积相等时密度相等B ．原子数相等时具有的中子数相等C ．体积相等时具有的电子数相等D ．质量相等时具有的质子数相等9．电解法处理酸性含铬废水(主要含有227Cr O -)时，以铁板作阴、阳极，处理过程中存在反应227Cr O -＋6Fe 2＋＋14H ＋===2Cr 3＋＋6Fe 3＋＋7H 2O ，最后Cr 3＋以Cr(OH)3形式除去。
下列说法不正确．．．的是( ) A ．阳极反应为Fe －2e －===Fe 2＋B ．电解过程中溶液pH 不会变化C ．过程中有Fe(OH)3沉淀生成D ．电路中每转移12 mol 电子，最多有1 mol 227Cr O -被还原10．下列操作不能．．达到目的的是( ) 选项目的 操作 A配制100 mL 1.0 mol·L －1CuSO 4溶液 将25 g CuSO 4·5H 2O 溶于100 mL 蒸馏水中 B除去KNO 3中少量NaCl 将混合物制成热的饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 在溶液中将4MnO -完全转化为Mn 2＋向酸性KMnO 4溶液中滴加H 2O 2溶液至紫色消失 D 确定NaCl 溶液中是否混有Na 2CO 3 取少量溶液滴加CaCl 2溶液，观察是否出现白色浑浊11．能正确表示下列反应的离子方程式是( )A ．用过量氨水吸收工业尾气中的SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===24NH +＋23SO -＋H 2OB ．氯化钠与浓硫酸混合加热：H 2SO 4＋2Cl－SO 2↑＋Cl 2↑＋H 2O C ．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe 2＋＋4H ＋＋3NO -===3Fe 3＋＋NO ↑＋3H 2O D ．明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使24SO +恰好完全沉淀：2Ba 2＋＋3OH －＋Al 3＋＋224SO -===2BaSO 4↓＋Al(OH)3↓12．如图表示水中c(H＋)和c(OH－)的关系，下列判断错误．．的是()A．两条曲线间任意点均有c(H＋)×c(OH－)＝K WB．M区域内任意点均有c(H＋)＜c(OH－)C．图中T1＜T2D．XZ线上任意点均有pH＝713．某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。
2013年重庆高考理综化学部分精品解析【总评】今年高考题型变化不大，基本沿用前几年的模式，但题中设计更新颖、更灵活，更注重体现新教材，体现新课改，如平衡常数、离子积、醇被酸性K2Cr2O4氧化、亚铁离子与K3[Fe(CN)6]反应、实验的对比分析能力等等；同时也再现了很多必考点。
为今后新教材、新课改模式下的重庆高考指明了方向。
一、选择题（红色为历年常考题型）1.离子共存：沉淀、弱酸（氧化还原）、双水解2.概念原理：电解质、中和滴定、由强至弱（酸）、溶度积3.强弱比较：酸碱性强弱、熔沸点高低4.实验操作方法：过滤、分液、蒸发、蒸馏5.有机：消去、酯化、醇与氢卤酸取代、分子极性6.能量变化：键能、盖斯定律7.速率平衡：平衡移动分析、转化率、熵变、平衡常数比较（好）二、第二卷四个非选择题8.结构与化学工业组合题（3小题共8个空，共14分）：物质结构（周期表中位置）、化学与工业（铝土矿提炼铝、金属的性质、高炉炼铁）、电化学腐蚀原理、合金含量计算、合金成分分析（沉淀于PH图）【感受：题型较前三年是稳中求变】9.实验题（3小题共8个空，共15分）：原理、装置作用、尾气处理、Fe及其化合物相关性质考查（重点考查对比实验分析能力）、实验改进措施【感受：题型与往年大同小异，重教材、体现课改理念】10.有机大题（6小题共8个空，共15分）：烃的名称、反应类型、醛的氧化（新制氢氧化铜）、官能团书写（羧基）结构分析、有机反应方程式书写、羟醛缩聚特征（单体书写）、结构简式【感受：较前几年的题材简单化、单一化了，但考查的有机知识面更广，重点考查基础知识的迁移，新题材的观察、分析、应变能力】11.结构、原理、速率、电化学组合题：（2小题共7个空，共14分）：结构式的书写（N2）、反应原理离子方程式的书写、速率的计算、水解平衡移动分析、电极名称、电极反应的书写、电解液离子移动分析计算相对原子质量：H—1 N—14 O—16 Al—27一、选择题（本大题共7小题，每小题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一个符合题目要求）1．在水溶液中能大量共存的一组离子是（）A.Na+、Ba2+、Cl-、NO3-B. Pb2+、Hg2+、S2-、SO42-C.NH4+、H+、S2O32-、PO43-D. Ca2+、Al3+、Br-、CO32-【知识点】离子共存【答案】A【解析】选项A，离子之间不发生反应，A正确；选项B，Pb2+与S2-、SO42-反应生成难溶物PbS、PbSO4，Hg2+与S2-反应生成难溶物HgS，B错；选项C，H+与S2O32-反应生成S、SO2，H+与PO43-结合可生成HPO42-、H2PO4-、H3PO4，C错；选项D，Ca2+与CO32-反应生成难溶物CaCO3，Al3+与CO32-发生双水解反应，D错。
2．下列说法正确的是（）A. KClO3和SO3溶于水后能导电，故KClO3和SO3为电解质B.25℃时，用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7，V醋酸＜V NaOHC.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成D. AgCl沉淀易转化为AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag+)·c(X-)，故K (AgI) ＜K (AgCl) 【知识点】电解质的判断、酸碱中和滴定、盐类水解以及溶度积常数Ksp【答案】D【解析】选项A，KClO3是电解质，SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4是电解质，其水溶液能够导电，但SO3是非电解质，A错；选项B，25℃时，醋酸与NaOH恰好完全中和生成CH3COONa，CH3COONa水解使溶液呈碱性，欲使溶液的pH=7，醋酸必须过量，则V醋酸＞V NaOH，B错；选项C，向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，发生反应NaAlO2+ NaHCO3+ H2O = Al(OH)3↓+ Na2CO3，C错；选项D，AgCl沉淀易转化为AgI沉淀，说明溶解度S(AgCl) > S(AgI)，所以，溶解度K (AgCl) ＞K (AgI)，D正确。
3．下列排序正确的是（）A.酸性：H2CO3＜C6H5OH＜CH3COOHB. 碱性：Ba(OH)2＜Ca(OH)2＜KOHC.熔点：MgBr2＜SiCl4＜BND. 沸点：PH3＜NH3＜H2O【知识点】物质性质的比较（元素化合物、晶体、氢键以及元素周期律）【答案】D【解析】选项A三种物质的三种物质的酸性强弱顺序是C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，A 错；选项B，金属性Ca＜Ba＜K，故碱性Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，B错；选项C，MgBr2属于离子晶体，SiCl4属于分子晶体，BN属于原子晶体，故熔点SiCl4＜MgBr2＜BN，C错；选项D，PH3分子之间只存在分子间作用力，而NH3、H2O分子之间均存在氢键，D正确。
4．按以下实验方案可以从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。
下列说法错误的是（）A．步骤(1)需要过滤装置B．步骤(2)需要用到分流漏斗C．步骤(3)需要用到坩埚D．步骤(4)需要蒸馏装置【知识点】化学实验基本操作【答案】C【解析】根据框图中的实验步骤，比较容易作出如下判断：步骤(1)进行过滤，需要过滤装置；步骤(2)进行分液操作，需要用到分液漏斗；步骤(3)进行的是蒸发浓缩、冷却结晶的操作，需要用到蒸发皿而不是坩埚；步骤(4)是将有机混合溶液中的甲苯分离出来，进行的是蒸馏操作，需要蒸馏装置。
综合判断，可知选项C错。
5．有机物X和Y可作为“分子伞”给药物载体的伞面和中心支撑架(未表示出原子或原子团的空间排列)。
下列叙述错误的是（）A．1molX在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2OB．1molY发生类似酯化的反应，最多消耗2molXC．X与足量HBr反应，所得有机物的分子式为C24H37O2Br3D ．Y 和癸烷的分子链均呈锯齿形，但Y 的极性较强【知识点】有机物的结构与性质【答案】B【解析】选项A ，有机物X 分子中的三个醇羟基均可发生消去反应，故1molX 在浓硫酸作用下发生消去反应，最多生成3molH2O ，A 正确；选项B ，1molY 发生类似酯化的反应，最多消耗5molX ，B 错；选项C ，X 与足量HBr 反应，分子中的三个醇羟基均要被溴原子取代，所得有机物的分子式为C 24H 37O 2Br 3，C 正确；选项D ，由于Y 分子中含有两个-NH 2和一个-NH-，极性比癸烷强，D 正确。
6．已知：P 4(s)＋6Cl 2(g)＝4PCl 3(g) ΔH ＝akJ ·mol －1 P 4(s)＋10Cl 2(g)＝4PCl 5(g) ΔH ＝ bkJ ·mol －1 P 4具有正四面体结构，PCl 5中P －Cl 键的键能为ckJ ·mol －1，PCl 3中P －Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －1。
下列叙述正确的是( ) A ．P －P 键的键能大于P －Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)＝PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl －Cl 键的键能b －a ＋5.6c 4kJ·mol －1 D ．P －P 键的键能为5a －3b ＋12c 8kJ·mol －1 【知识点】化学键、化学反应中的热量变化与化学键的关系，反应热的计算等知识。
【答案】C【解析】选项A ，由于P-P 键的键长大于P-Cl 键的键长，键长越短键能越大，故P-P 键的键能小于P-Cl 键的键能，A 错；选项B ，由于不知道PCl 5(g)=PCl 5(s)的反应热△H ，不能求得Cl 2(g)+PCl 3(g)=PCl 5(s)的反应热△H ，B 错；选项C ，设Cl-Cl 的键能为x ，设题中已知的两个式子分别为①、②，将②－①可得4Cl 2(g)+4PCl 3(g)=4PCl 5(s) △H=(b －a )k J ·mol -1，由于化学反应中断键吸热、成键放热，根据盖斯定律可得4×(+x)+4×3 ×(+1.2c k J ·mol -1) +4×5 ×(－c k J ·mol -1)= (b －a )k J ·mol -1，解得15.64b ac x kJ mol --+=∙，C 正确；选项D ，设P-P 键的键能为y ，将①×5－②×3可得2P 4(g)+12PCl 5(g)=20PCl 3(s) △H=(5a －3b )k J ·mol -1，根据盖斯定律，可得2×4×6×(+y)+12×5×(+c k J ·mol -1) +20×3 ×(－1.2c k J ·mol -1)= (5a －3b )k J ·mol -1，解得1531248a b c y kJ mol --+=∙，D 错。
7．将E 和F 加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。
忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。
①b＜f ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%③该反应的ΔS＞0 ④K(1000℃)＞K(810℃)上述①～④中正确的有( )A．4个B．3个C．2个D．1个【知识点】化学平衡的移动，熵值的判断，转化率的计算以及化学平衡常数等知识。
【答案】A【解析】设加入E的物质的量为1mol，利用表中的三个数据，根据化学平衡“三段式”的计算方法，不难判断②、④是正确的；该反应是气体分子数增加的反应，故△S＞0，③正确；在其他条件不变的情况下，增大压强，平衡将向气体体积缩小的方向移动，可知54.0%＞a ＞b，c＞75%＞d，e＞f＞83.0%，由于该反应的△H＞0，可知f＞75%＞a，则f＞b，故①正确。
综上所述，选项A正确。
二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）合金是建筑航空母舰的主体材料。
(1)航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是，工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al2O3膜，其化学方程式为。
焊接过程中使用的保护气为(填化学式)。
(2)航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为。
(3)航母螺旋浆主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为。
