第五章 化学生产中的重要非金属元素
第一节 硫及其化合物
第2课时 浓硫酸
学习目标
1、了解浓硫酸的三大特性。
2、认识浓硫酸与稀硫酸性质的不同。
自主预习
一．工业制硫酸
二．硫酸的性质
1．硫酸的物理性质：浓硫酸是一种________________、_________的液体，溶于水时_______
大量的热。稀释浓硫酸时应将__________________沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
2．硫酸的化学性质
（1）稀硫酸——具有酸的通性
①电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42-。
②硫酸具有酸的通性，可与______________作用，也可与活泼金属、__________、碱性
氧化物及_____________反应。
（2）浓硫酸三大特性
实验操作 实验现象 实验原理 实验结论
蓝色晶体变成白色粉末
浓硫酸具有____________性
蔗糖逐渐变_________，体积____________，形成疏松多孔的海绵状的炭，并放出___________的气体 浓硫酸具有
____________性，且能氧化碳单质，生成CO2，本身被还原为____________ 加热前铜片在浓硫酸中无现象；
加热后，铜片逐渐______，铜片表面有___________产生；品红溶液_____________ Cu＋2H2SO4（浓）=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O
浓硫酸具有______________性
课堂练习
1．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”
（1）浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸不具有氧化性。（ ）
（2）常温下将铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在浓硫酸中发生“钝化”。（ ）
（3）浓H2SO4具有强氧化性，SO2具有还原性，所以浓H2SO4不能干燥SO2。（ ）
（4）浓H2SO4具有吸水性，所以浓H2SO4可以干燥H2、CO、NH3、H2S等气体。（ ）
人教高一化学必修二提高题专题复习硫及其化合物 练习题及答案
一、选择题
1．检验某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是
A．先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液 B．先加硝酸酸化，再加硝酸钡溶液
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液 D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液
【答案】D
【详解】
A．先加HNO3酸化，再滴加氯化钡溶液，原溶液中若有SO32－、Ag+，也会生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故A错误；
B．先加HNO3酸化，再加Ba(NO3)2溶液，若原溶液中有SO32－也生成白色沉淀，干扰SO42－的检验，故B错误；
C．先加盐酸酸化，再加硝酸钡溶液，可排除Ag+和CO32-的干扰，无法排除SO32-的干扰，故C错误；
D．先加盐酸酸化，再加氯化钡溶液，可以排除SO32－、Ag+和CO32-的干扰，产生的沉淀只能是硫酸钡，故D正确；
故答案为D。
2．化学在工农业生产和日常生活中都有重要应用。下列叙述正确的是
A．硅是良好的半导体材料，可以用作光导纤维
B．酸雨是指pH<7.0的雨水
C．居室中放置一盆石灰水可以吸收CO，预防中毒
D．水玻璃可以用作木材防火剂
【答案】D
【详解】
A.硅是良好的半导体材料，可制取太阳能电池板，光导纤维的主要成分是SiO2，不是Si，A错误；
B.酸雨是指pH<5.6的酸性雨水，B错误；
C.CO不能溶于水，也不能与Ca(OH)2溶液反应，所以居室中放置一盆石灰水不能吸收CO，也就不能起到预防中毒的作用，C错误；
D.硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，它不能燃烧，也不支持燃烧，因此可以用作木材防火剂，D正确；
故合理选项是D。
3．下列操作或叙述正确的是( )
A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－
B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+
第二章 化学物质及其变化
课标要求：
能根据物质的组成和性质对物质进行分类，感受分类方法对化学学科研究和化学学习的重要作用；知道胶体是一种常见的分散系，了解丁达尔效应；了解电解质的概念，知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离；根据实验事实认识离子反应用及其发生的条件；通过实验事实了解氧化还原反应的本质是电子转移，能举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；能正确认识氧化还原反应的价值。
第一节 物质的分类
（第一课时）
教学目标:
1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类
2.通过查阅资料等手段，浓度按不同的方法对物质进行分类
3.感悟分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法
教学重点、难点
重点：常见化学物质的分类方法
难点：常见化学物质的分类方法
教学过程
教学环节 教师活动 学生活动
新课导入
1. 从图书馆中的能快速查找到所需要的图书或从超市中的能快速挑选到所需要的商品
2. 实验教师能从药品室中顺利地拿到自己所需用的试剂或用品
新
知
学
习
指导阅读 提出问题：化学物质的分类方法有哪两种 阅读教材第20页至21页有关内容
思考交流 提出问题：请尝试对所学的化学物质和化学反应进行分类 化学物质分为纯净物和混合物
纯净物分为单质和化合物
化合物分为氧化物、酸、碱、盐
（各类物质都还可以再分类）
化学反应可分为化合、分解、置换和复分解四种基本类型
归纳整理 不论是对化学物质还是对化学反应所进行的分类，都是依据一定的分类标准。分类标准不同，则有不同的分类方法。
思考讨论 根据不同的分类标准（如按组成、能否电离、结构）对化合物进行分类 化合物（根据组成）
化合物（能否电离）
化合物（根据结构）
新
知
学
习
思考讨论 纯净物和混合物的比较：从有无固定组成和结构、有无固定熔沸点、化学性质等方面 纯净物 混合物
有固定组成和结构 无固定组成和结构
有固定熔沸点 无固定熔沸点
保持该种物质的化学性质 保持原有物质各自的化学性质
硫及其化合物
【第一课时】
【教学目标】
知识技能：通过硫及其化合物转化关系的教学，使学生掌握2HS、2SO的性质、制法和用途；通过实验设计的分析与讨论，使学生对硫及其化合物知识网络化、系统化。
过程方法：以硫及其化合物的性质为载体，以实验设计为核心，训练学生对已有知识进行分析综合、归纳演绎的思维能力以及解决实际问题的能力。
情感态度价值观：
1、通过学生自己对实验方案的设计与讨论，培养学生严谨求实的科学态度。
2、通过以学生为主体的探究式教学途径，激发学生的学习兴趣，尝试成功的喜悦，使学生更加喜爱化学。
3、通过实验设计的讨论与分析，使学生领会化学科学研究的一般方法。
【教学重难点】
硫及其化合物的相互转化关系的实验设计与评价。硫及其化合物各代表物性质的综合运用。
【教学方法】
类比，问题引导
【教学过程】
引入：初中我们学习氧气的相关性质，氧原子的核外电子排布式是什么？硫的核外电子排布式是什么样的？不难看出氧和硫的最外层电子数相同，由此可以推知硫的性质应该与氧相似。接下来我们就开始学习与硫有关的单质及化合物的知识。
板书
一、硫（S）
展示：单质硫图片或实物
1.硫的物理性质 淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。
2.存在形式：在自然界中硫既有游离态，又有化合态存在。举例说明
3.硫的化学性质 硫的常见价态2、0、4、6
思考：单质硫可能具有什么样的性质？能与什么样的物质发生反应呢？
（1）氧化性
与铜反应：22CuSCuS
思考：为什么不是2价铜？
回忆：S与钠、铝、铁的反应
与氢气反应：22HSHS
（2）还原性
与氧气反应：22SOSO演示燃烧视频？
（1）与碱反应
与氢氧化钠的反应：22326NaOH3S2NaSNaSO3HO
提示：歧化反应的特点，如比例问题，电子转移问题，另外注意离子方程式的写法
4、用途：
用于制取硫酸
引入：单质硫与氧气反应可以得到二氧化硫，它是一种与我们日常生活息息相关的物质，例如草编织物的漂白，某些商人的漂白馒头，再比如酸雨等，那二氧化硫到底是什么样的物质呢？
