高一必修一 化学 硫及其化合物

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精品文档 第三节 硫及其化合物（第1课时）

学习目标

1、掌握硫单质、二氧化硫的主要性质。

2、了解浓硫酸的性质。

知识梳理

一、自然界中的硫

1、自然界中不同价态硫元素间的转化

硫在自然界中有两种存在形态 、

低价态的硫主要是(填矿石的名称) （FeS2）、 (As4S4)、 (As2S3)、 (HgS)

中间价态硫：S SO2 H2SO3 Na2SO3 高价态硫：SO3 H2SO4 Na2SO4

2、认识硫单质

⑴物理性质：

硫单质俗称 。在通常状况下，它是一种 色或 色的固体；很脆，易研成粉末； 于水， 于酒精， 于二硫化碳；硫的熔点、沸点都不高。

⑵化学性质

①与金属反应（完成下列化学方程式）

铁与硫： 。

铜与硫： 。

汞与硫： （事故处理：实验室洒落在地上的汞，可在表面洒上一层 ）

②与非金属反应

H2 + S △

H2S，该反应表现了硫的 性。

S+O2 △

SO2，该反应表现了硫的 性。

③与强碱的反应

6KOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O该反应表现了硫的 性和 性。

思考：根据硫的性质，如何清除试管中的硫单质？

（3）用途：详见课本P87身边的化学---硫磺的用途 欢迎来主页下载---精品文档

精品文档 二、实验室里研究不同价态硫元素的转化

1、转化关系

⑴低价态的硫只具有还原性

硫化氢或某些金属硫化物可被氧化剂氧化成高价态

如：硫化氢不完全燃烧： 。

硫化氢完全燃烧： 。

⑵中间价态0价，+4价的硫具有氧化性和还原性。

S+O2 △

SO2 ，2SO2+O2 催化剂

△ 2 SO3 （说明S、SO2具有 性）

S+2Na== Na2S ，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O（说明S、SO2具有 性）

⑶ 高价态价硫具有氧化性

如：铜与浓硫酸的反应： 。

【典例解析】

[例题1] 已知A是固体单质，E的水溶液显强酸性。 A、B、C、D、E 是含有一种相同元素的五种物质，在一定条件下可发生下图所示的转化。

ABCDEO2H2OH2O2O2

（1）写出化学式：A B C D E 。

（2）写出化学方程式：B＋C→A ，

C→D 。

[解析] 由A是固体单质和E的水溶液显强酸性，可初步断定A为硫单质，E为硫酸。结合下列转化关系：

SH2SSO2SO3H2SO4O2H2OH2O2O2 进行验证，可得结论。

[答案]（1）S、H2S、 SO2 、SO3、H2SO4

（2）2H2S + SO2 ＝ 3S↓ + 2H2O SO2+O2 2SO3

催化剂△ 欢迎来主页下载---精品文档

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知识巩固

1、下列化合物不能由两种单质直接化合而生成的（ ）

A、Fe2S3 B、Na2S C、FeCl2 D、FeCl3

2、下列说法不正确的是（ ）

A、硫是一种淡黄色的能溶于水的固体

B、硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里

C、单斜硫和斜方硫都是硫单质

D、硫的化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在

3、下列实验中，能观察到明亮的蓝紫色火焰的是（ ）

A、S在空气中燃烧 B、H2 在O2 中燃烧

C、S在O2中燃烧 D、Cu在S蒸气中燃烧

4、实验室水银不慎洒在桌上，正确的处理方法是（ ）

A、用硫粉盖住 B、立即扫除掉 C、立即洒水 D、用沙土盖住

5、0.05mol某单质与0.8g硫在一定条件下完全反应，该单质可能是 ( )

A、H2 B、O2 C、K D、Zn

6、下列反应中，调节反应物用量或条件不会改变反应产物的是（ ）

A、钠在氧气中燃烧 B、铁在硫蒸气中燃烧

C、二氧化硫通入石灰水 D、硫酸中加入锌粉

7、下列下列说法中不正确的是（ ）

A、硫单质与金属铁反应生成FeS，体现了硫单质的氧化性

B、SO2能使酸性KMnO4 溶液褪色，说明SO2具有氧化性

C、H2S既有氧化性，又有还原性

D、医疗上常用BaSO4作X射线透视的“钡餐”

8、下列变化中，必须加入还原剂才能完成的是（ ）

A、H2S → S B、SO2 → SO3 C、SO2 →S D、SO2 →H2SO3 欢迎来主页下载---精品文档

精品文档 9、黑火药是我国的四大发明之一，其主要成分是硫黄（S）、硝石（KNO3 ）和木炭（C）。点燃后，发生迅猛反应，其化学方程式为：S + 2KNO3 +3 C 点燃

K2S + 3 CO2 ↑+ N2↑

在反应中， 是还原剂，被还原的元素是 ，当有36 g碳全部反应时，可生成标准状况下气体 L。

能力升华

1、实验室常用热的氢氧化钠溶液洗去试管壁上沾有的硫，其反应为：

6 NaOH + 3S==2K2S + K2SO3 + 3H2O。在此反应中硫表现的性质是

A、氧化性 B、还原性

C、既无氧化性，又无还原性 D、既有氧化性，又有还原性

2、关于硫的叙述正确的是（ ）

A、硫的非金属性较强，所以只以化合态存在于自然界

B、分离黑火药中的硝酸钾、炭、硫要用到二硫化碳、水以及过滤操作

C、硫与金属或非金属反应均作为氧化剂

D、1.6 g 硫与6.4 g铜反应能得到 8.0 g纯净硫化物

3、已知下列氧化剂均能氧化+4价的硫（元素），为了除去稀硫酸中的亚硫酸，宜选用的氧化剂是（ ）

A、O2 B、Cl2 C、H2O2 D、Na2O2

4、下列反应可以由对应的单质直接化合生成的是（ ）

A、SO3 B、FeS C、CuS D、FeCl3

5、能从下列各组混合物中把硫粉分离出来的共同方法是（ ）

①砂粒和硫粉 ②铁粉和硫粉 ③木炭和硫粉

A、用水溶解 B、用酒精溶解 C、加热使硫升华 D、用二硫化碳溶解

6、在硫蒸气中有S2 、S4、 S6 、S8等分子存在，现分离出等质量的S4 和S8两种成分，在相同条件下，这种气体的（ ）

A、原子数相等 B、分子数相等 C、质子数相等 D、体积相同 欢迎来主页下载---精品文档

精品文档 7、硫通常是一种淡黄色晶体。有橙色、无色、红棕色三种颜色的硫蒸气，它们都是硫的单质，但每个分子中硫原子的个数不同，可用Sx表示。对三种蒸气的测定结果是：

⑴橙色蒸气密度折算到标准状况下是11.42 g/L，则它的化学式是 。

⑵相同条件下，红棕色蒸气的质量是相同体积空气质量的6.62倍，则它的化学式是

。

⑶无色蒸气对氢气的相对密度是64，则它的化学式是 ，此事实说明，硫有 。

8、写出下列矿石主要成分的化学式或物质的俗称：

黄铁矿 雄黄 雌黄 辰砂

CaSO4．2H2O Na2SO4．10H2O

9、某同学在研究硫单质的性质时，将硫粉与铁粉的混合物放在石棉网上直接加热，产生的现象：

，涉及化学方程式：

。

第2课时

知识梳理

二、实验室里研究不同价态硫元素的转化

2、二氧化硫

⑴物理性质

二氧化硫是一种 色、 气味的 毒的气体，它的密度比空气

容易 （沸点-10℃） 于水，常温、常压下，1体积水大约溶解 体积的二氧化硫。

⑵化学性质

①与水的反应

二氧化硫溶于水，能使紫色的石蕊试液变 ，说明水溶液呈 性。原因是生成了亚硫酸，亚硫酸只能存在于溶液中，属于中强酸，它 稳定，易分解成 、 。 欢迎来主页下载---精品文档

精品文档 ②二氧化硫的氧化性和还原性

在二氧化硫中，硫的化合价是 ，因此，二氧化硫既有一定的 性，又有一定的 性。例如，SO2 + 2H2S== 3S↓+2H2O；SO2与 O2在一定温度和有催化剂存在的条件下，可以生成SO3，SO3也会分解成SO2与 O2，此反应也是一个 反应，该方程式为： 。

③二氧化硫的漂白性

品红溶液中通入二氧化硫，品红溶液的颜色 ，当给试管加加热，溶液又变成 。这个反应说明二氧化硫具有 作用，工业上常胜二氧化硫漂白纸浆、毛、丝、草编制品，二氧化硫漂白过的有色物质，在一定条件下还会恢复原来的颜色。这是由于二氧化硫跟某些有色物质化合生成的无色物质不稳定，容易分解而恢复原来的颜色。SO32-（aq）+ 染料→SO42-（aq）+(染料---O)，二氧化硫在日光和空气中，氧气会氧化