陕西省西安市远东一中高二化学上学期9月周考试卷(2)(含解析)-人教版高二全册化学试题

陕西省2021年高二上学期化学9月联考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共25题；共50分)1. （2分） (2016高一上·东方期中) 在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（）A .B .C .D .2. （2分） (2019高二上·上海期末) 测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是（）A . 烧杯B . 坩埚C . 玻璃棒D . 电子天平3. （2分） (2018高一上·湖北期中) 有Ca(OH)2 (固体)、CuSO4·5H2O (固体)、CH3COOH (液态)这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类（）A . 医用酒精B . Fe(OH)3 胶体C . 液态HClD . 碱石灰4. （2分） (2015高一上·宣城月考) FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体具有的共同性质是（）A . 都能透过滤纸B . 都呈红褐色C . 具有相同的颗粒直径D . 都存在布朗运动5. （2分） (2018高一下·牡丹江开学考) 下列反应中，一定不属于氧化还原反应的是（）A . 化合反应B . 分解反应C . 置换反应D . 复分解反应6. （2分） (2018高一下·宁夏期末) 下列说法正确的是（）A . 水晶项链和餐桌上的瓷盘都是硅酸盐制品B . 工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品C . 二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D . 水泥的主要成分是二氧化硅7. （2分） (2019高一上·拉萨期末) 化学与生活密切相关。

下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（）A . 纯碱-Na2CO3B . 小苏打-Na2CO3C . 苛性钠-Na2CO3D . 胆矾-CuSO48. （2分）下列说法中正确的是（）A . 任何一个水分子，其本身都是固体B . 逐渐加热升温，碳酸氢铵也可体现出三态变化C . 面包是固体，但在受压时体积缩小，故可以说固体易被压缩D . 在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动9. （2分） (2018高一上·郑州期中) 某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3- ，则该溶液中还可能大量存在的离子组是（）A . Mg2+、NH4+、Cl-B . Ca2+、Ba2+、Br-C . Na+、Cl-、ClO-D . Al3+、HCO3-、Cl-10. （2分）下列仪器中，能直接加热的是（）A . 试管B . 烧瓶C . 烧杯D . 容量瓶11. （2分） (2018高一下·武邑期末) 下列有关丙烷的叙述中错误的是（）A . 光照下能够发生取代反应B . 分子中所有碳原子一定在同一平面上C . 与CH3CH2CH2CH(CH3)2 互为同系物D . 比丁烷更易液化12. （2分） (2016高三上·襄阳期中) 类比法是化学学习过程中一种重要方法，以下类比关系正确的是（）A . 工业上可以电解熔融的氯化镁或氯化铝制得相应的金属单质B . Cl2、Br2、I2都具有强氧化性，都能将铁氧化成+3价的铁盐C . 二氧化碳和二氧化硫都是氧化物，两者都不能和氯化钙溶液反应D . 氧化铁和氧化亚铁都是碱性氧化物，和硝酸反应都只生成盐和水13. （2分） (2018高一上·雅安期末) 下列离子方程式书写正确的是（）A . 钠与水：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑B . CaCO3与稀盐酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2OC . AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓D . FeCl3溶液与Fe反应：Fe3++Fe=2Fe2+14. （2分）(2018·石嘴山模拟) 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的 2倍，X、Y的核电荷数之比为3:4，W的最外层为7电子结构。

陕西省西安市东方中学2022年高二化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 乙醇分子中不同的化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明不正确的是（）A．金属钠作用时，键①断裂B．浓硫酸共热至170 ℃时，键②和⑤断裂C．和乙酸、浓硫酸共热时，键②断裂D．在银催化下和氧气反应时，键①和③断裂参考答案：C略2. 下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强D．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高参考答案：C略3. A.B.C是周期表中相邻的三个元素，A和B是同周期，B和C同主族，三种元素最外层电子总数之和为17，核内质子数之和为31，则A.B.C三种元素是（A）Mg、Al、B （B）Li、Be、Mg （C）N、O、S （D）O、F、Cl参考答案：C4. 某研究性学习小组为了检验硫酸亚铁铵晶体中含有、Fe2＋、和H2O，设计了如下实验步骤：①取少量晶体放在试管内，用酒精灯加热，试管口有液体产生说明晶体中含有水；②将加热后剩余的晶体溶解于水，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，说明晶体中含有；③滤去白色沉淀，向滤液中加入过量的浓氢氧化钠溶液，加热，有能使红色石蕊试纸变蓝的气体产生，说明晶体中含有；④向步骤③的剩余液体中加入KSCN溶液，无明显变化，再加入少量氯水，溶液变血红色，说明晶体中含有亚铁离子。

其中不能达到实验目的的是()A．①③④ B．①④C．③④ D．④参考答案：D因为在步骤③中加入了过量浓NaOH溶液，Fe2＋与OH－反应生成Fe(OH)2沉淀且加热时会转化成红褐色Fe(OH)3沉淀，故步骤④叙述不正确，也不能达到实验目的。

陕西省2021年高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(每题只有一个正确答案，每题3分，共54分) (共18题；共54分)1. （3分）为减少汽车对城市大气的污染，我国成功地开发出以新燃料作能源的“绿色汽车”，这种汽车可避免有毒的有机铅、芳香烃等有害物质的排放，保护环境。

这种“绿色汽车”的燃料是（）A . 甲醇B . 汽油C . 柴油D . 重油2. （3分） (2019高二下·新宁模拟) 下列反应属于吸热反应的是（）A . 金属钠和水的反应B . 氯化铵和熟石灰在加热下制取氨气C . 稀硫酸与NaOH溶液的反应D . 木碳燃烧3. （3分） (2018高三下·河北开学考) 在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，下列热化学方程式正确的是（）A . CH3OH(l)＋ O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝＋725.8 kJ/molB . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－1 452 kJ/molC . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－725.8 kJ/molD . 2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝＋1 452 kJ•mol‾14. （3分）(2019高二上·日喀则期末) 已知化学反应①C(s)+O2(g)=CO(g)△H=-Q1kJmol②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-Q2kJ/mol据此判断，下列说法正确的是（Q1、Q2均为正数，且其他条件相同）（）A . C的燃烧热为Q1kJ/molB . 2molCO(g)所具有的能量一定高于2molCO2(g)所具有的能量C . 一定质量的C燃烧，生成CO2(g)比生成CO(g)时放出的热量多D . C燃烧生成CO2气体的热化学方程式为：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-(Q1+Q2)kJ/mol5. （3分） (2017高二上·西安期末) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）A . 已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定B . 已知C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+ O2（g）═CO（g）△H2 ，则△H2＞△H1C . 已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8 kJ/molD . 已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJ/mol，则含20 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65 kJ/mol6. （3分）已知：H﹣H、N﹣H、N≡N的键能分别为436KJ/mol，391KJ/mol，946KJ/mol，则：3H2（g）+N2（g）═2NH3（g）△H（KJ/mol）为（）A . +92B . ﹣345.3C . ﹣92D . +345.37. （3分） (2019高二上·肥东期中) 已知下列反应的反应热:⑴CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)ΔH1=-870.3 kJ·mol-1⑵C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-393.5 kJ·mol-1⑶H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH3=-285.8 kJ·mol-1则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的反应热为（）A . ΔH=-488.3 kJ·mol-1B . ΔH=-244.15 kJ·mol-1C . ΔH=-977.6 kJ·mol-1D . ΔH=+488.3 kJ·mol-18. （3分）已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5下列关于上述反应的焓变的判断正确的是（）A . △H1＞0，△H2＜0B . △H5=2△H2+△H3﹣△H1C . △H3＞0，△H5＜0D . △H4=△H1﹣2△H39. （3分）在2A+B⇌3C+5D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol/（L•s）B . v（B）=0.3 mol/（L•s）C . v（C）=0.8 mol/（L•s）D . v（D）=60 mol/（L•min）10. （3分）在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时H2的转化率为25%，则平衡时氮气的体积分数a和氨气的体积分数b之间的关系是（）A . a>bB . a＝bC . a<bD . 无法确定11. （3分） (2018高一下·辽宁期末) 对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究。

陕西省西安市2024学年化学高二第一学期期末检测模拟试题注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置． 3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B 铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效． 5．如需作图，须用2B 铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一定温度和压强下，气体体积主要取决于 A ．分子间的平均距离B ．分子微粒大小C ．分子数目的多少D ．分子式量的大小2、4一甲基一2一乙基一1一戊烯经催化加氢后所得产物的名称为 A ．4一甲基一2一乙基戊烷 B ．2，5一二甲基戊烷C ．2一乙基一4一甲基戊烷D ．2，4一二甲基己烷3、Cu 2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu 2O 的电解池示意图如图所示，电解总反应为：2Cu ＋H 2OCu 2O ＋H 2↑。

下列说法正确的是( )A ．铜电极发生还原反应B ．石墨电极上产生氢气C ．铜电极接直流电源的负极D ．当有0.1 mol 电子转移时，有0.1 mol Cu 2O 生成 4、已知某酸H 2B 在水溶液中存在下列关系：①2H BH HB +-+②2HBH B -+-+，关于该酸对应的酸式盐NaHB 的溶液，下列说法中，一定正确的是 A ．NaHB 属于弱电解质B ．溶液中的离子浓度c(Na +)>c(HB -)>c(H +)>c(OH -)C ．c(Na +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(H 2B)D ．c(Na +)+c(H +)=c(HB -)+c(B 2-)+c(OH -) 5、根据如图所示示意图，下列说法不正确．．．的是A．反应的热化学方程式可表示为C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=(b-a) kJ·mol-1B．该反应过程反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量C．a mol C和a mol H2O反应生成a mol CO和a mol H2吸收的热量一定为131.3a kJD．1 mol C(g)、2 mol H、1 mol O转变成1 mol CO(g)和1 mol H2(g)放出的热量为a kJ6、下列反应属于加成反应的是（）A．乙烯使溴水褪色B．甲烷与氯气在光照条件下的反应C．苯和液溴在铁作催化剂的条件下反应D．点燃乙烯出现黑烟7、不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)的关系如图所示。

陕西省西安市远东第一中学2020年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列热化学方程式中的△H能表示物质燃烧热的是（）A.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-556kJ/molB.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-890kJ/molC.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kJ/molD.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H=-183kJ/mol参考答案：B略2. 下列说法正确的是A．蛋白质、纤维素、油脂、PVC、淀粉都是高分子化合物B．油脂的皂化和硬化都是取代反应C．饱和Na S0、CuS0溶液均可用于蛋白质的盐析D．红外光谱仪、核磁共振仪、质谱仪可用于有机化合物结构的分析参考答案：D3. 下列排列顺序中错误的为 ( )A. 原子半径 :O<S<NaB.稳定性 PH3<H2S<NH3C. 电负性P<S<ClD.第一电离能Na<Mg<Al参考答案：D 略4. 中国是世界上最早利用天然气作燃料的国家。

天然气的主要成分是A．H2 B．CO C．CH4 D．CO2参考答案：C略5. 患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是（）A．钠元素 B．氯元素 C．碘元素 D．铁元素参考答案：C略6. 反应：PCl5（g）PCl 3（g）+Cl2（g）①2HI（g）H2（g）+I2（g）②2NO2（g）N2O4（g）③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%．若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）A．均不变B．均增大C．①增大，②不变，③减少D．①减少，②不变，③增大参考答案：D解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，①该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；②该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；③该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选D．7. 一氯代物有2种，二氯代物有4种的烃是()A．丙烷 B．2-甲基丙烷C．丙烯 D．苯参考答案：A略8. 糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。

陕西省高二上学期化学9月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共19题；共38分)1. （2分） (2018高三上·漯河期中) 在4 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g) zC(g)。

图甲表示200 ℃时容器中A，B，C物质的量随时间的变化，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。

则下列结论正确的是（）A . 200 ℃时，该反应的平衡常数为6.25L2/mol2B . 由甲图和乙图可知，反应xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2C . 200℃时，向容器中加入2molA 和1molB，达到平街时C的体积分数大于0.25D . 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正反应速率均增大，逆反应速率减小2. （2分） (2016高一下·唐山期中) 下列哪种说法可以证明反应．N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）A . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键形成B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂C . 1个N≡N键断裂的同时，有2个N﹣H键断裂D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键形成3. （2分） (2016高二上·六安期中) 图中表示2NO（g）+O2（g）⇌2NO2（g）△H＜0，能正确反映该可逆反应变化的图象是（）A .B .C .D .4. （2分）把1.0 g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧，反应完全后得0.78 g残渣，则此黄铁矿的纯度是（）A . 33%B . 66%C . 78%D . 88%5. （2分） (2016高二上·商州期中) 一定温度下，某气态平衡体系的平衡常数表达式为K= ，有关该平衡体系的说法正确的是（）A . 升高温度，平衡常数K一定增大B . 增大A浓度，平衡向正反应方向移动C . 增大压强，C体积分数增加D . 升高温度，若B的百分含量减少，则正反应是放热反应6. （2分） (2019高三上·拜泉月考) 室温下，用0.1mol·L-1的NaOH溶液分别滴定相同浓度的弱酸HX、HY 的稀溶液，其滴定曲线如图所示。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.1、下列有关物质分类或归类正确的是①混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 ②化合物：CaCl 2、烧碱、聚苯乙烯、HD ③电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 ④同系物： CH 2O 2、C 2H 4O 2、C 3H 6O 2、C 4H 8O 2 ⑤有机物：酒精、 油脂、蔗糖、蛋白质 A ．①③④ B ．②④ C ．②③④ D ．③⑤2.将溶液（或气体）X 逐渐加入（或通入）到一定量Y 溶液中，产生沉淀的质量与加入X 的物质的量关系如右图，符合图中情况的一组物质是A ．B ．C ．D ． XBa(HCO 3)2 溶液 Na 2CO 3 溶液 KOH 溶液 CO 2 气体 YNaOH 溶液 CaCl 2 溶液Mg(HSO 4)2 溶液 石灰水3.Na 2S x 在碱性溶液中可被NaClO 氧化为Na 2SO 4，而NaClO 被还原为NaCl ，若反应中Na 2S x 与NaClO 的物质的量之比为1:16，则x 值是 A ．2 B ．3 C ．4 D ．54、设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 (A)不能由此确定该元素的原子量 (B)这种元素的原子量为m+n(C)若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W 克 (D)核内中子和质子共同决定元素种类 4.设某元素某原子核内的质子数为m,中子数为n,则下述论断正确的是 A ．不能由此确定该元素的原子量 B ．这种元素的原子量为m+n C ．若碳原子质量为W 克,此原子的质量为(m+n)W克D ．核内中子和质子共同决定元素种类5.已知常温下可用Co 2O 3制备Cl 2，反应前后存在六种微粒：Co 2O 3﹑H 2O ﹑Cl 2、H +、Cl －和Co 2+。

下列叙述不正确的是A ．氧化产物为Cl 2B ．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．若有3mol H2O生成，则反应中有2mol电子转移D．当该反应生成2.24L Cl2时，则反应中有0.1mol电子转移6.三氟化氮（NF3）是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3 NF3 + 5 H2O =" 2" NO + HNO3 + 9 HF。

陕西省西安市远东一中2014-2015学年高二上学期9月周考化学试卷（2）一．选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A．化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值B．盖斯定律解决的是化学反应过程问题C．盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题D．无法用盖斯定律计算反应热2．（3分）1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A．2000kJ B．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/mol D．﹣3 000kJ/mol3．（3分）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%4．（3分）已知25℃､101kPa下，石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高5．（3分）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q6．（3分）已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ7．（3分）已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．△H1＞△H2D．不能确定8．（3分）已知H2､C3H8的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1和2220.0kJ•mol﹣1，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积约为（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．5：139．（3分）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）10．（3分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2｡若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）A．（△H2﹣△H3）：（△H1﹣△H3）B．（△H3﹣△H2）：（△H1﹣△H3）C．（△H3﹣△H2）：（△H3﹣△H1）D．（△H1﹣△H3）：（△H3﹣△H1）11．（3分）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ B．（0.4 Q1+0.05 Q2） kJC．（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ D．（0.4Q1+0.2 Q1） kJ12．（3分）已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣2119.6kJ/molB．C2H6（g）+O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=﹣1559.8kJ/molC．C2H6（g）+O_2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1559.8kJ/molD．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8kJ/mol13．（3分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H214．（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A ． △H 1＞△H 2B ． 锡在常温下以灰锡状态存在C ． 灰锡转为白锡的反应是放热反应D ． 锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏15．（3分）已知热化学方程式：2H 2O （l ）=2H 2（g ）+O 2（g ）；△H 1=+571.6kJ/mol ，2H 2（g ）+O 2（g ）=2H 2O （g ）；△H 2=﹣483.6kJ/mol ．当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（）A ． ②和⑤B ． ①和③C ． ②和④D ． ②和③二.填空题16．（3分）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH 4､石墨和H 2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：①CH 4（g ）+202（g ）=CO 2 （g ）+2H 2O （l ）△H 1=﹣890.3kJ/mol ；②C（石墨，s ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H 2=﹣393.53kJ/mol ；③H 2（g ）+O 2（g ）=H 2O （l ）△H 3=﹣285.8kJ/mol ．写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：．17．（3分）100g 碳燃烧所得气体中，CO 占体积，CO 2占体积，且C （s ）+O 2（g ）═CO（g ）△H（25℃）=﹣110.5kJ•mol﹣1，C （s ）+O 2（g ）═CO2（g ）△H（25℃）=﹣393.5kJ•mol ﹣1．与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是．18．（3分）已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H 1=﹣26.7kJ•mol ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H 2=﹣50.75kJ•mol ﹣1③Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO（s ）+CO 2（g ）△H 3=﹣36.5kJ•mol ﹣1则反应FeO （s ）+CO （g ）═Fe（s ）+CO 2（g ）的焓变为．陕西省西安市远东一中2014-2015学年高二上学期9月周考化学试卷（2）参考答案与试题解析一．选择题1．（3分）下列说法正确的是（）A ． 化学反应一步完成与分几步完成，反应热是不同数值B ． 盖斯定律解决的是化学反应过程问题C ． 盖斯定律在科研中的重要作用在于可以解决反应很慢或不直接发生的反应的反应热问题D．无法用盖斯定律计算反应热考点：反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：A、根据盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同判断．B、盖斯定律是用来计算某些难以直接测量的反应焓变；C、盖斯定律可以计算反应很慢或不直接发生的反应的反应热；D、盖斯定律计算难以直接测量的反应热．解答：解：A、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，故A错误；B、根据盖斯定律可知反应热只与始态和终态有关，与反应途径无关，所以应用盖斯定律，计算某些难以直接测量的反应焓变，故B错误；C、有些反应很慢，有的反应不直接发生，其反应热通过实验测定有困难，可以用盖斯定律间接计算出来，故C正确；D、盖斯定律指若是一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，则用盖斯定律计算难以直接测量的反应热，故D错误．故选：C．点评：本题考查盖斯定律的含义，题目难度不大，注意对盖斯定律是用来计算某些难以直接测量的反应焓变．2．（3分）1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热为（）A．2000kJ B．△H=1500kJ/molC．△H=﹣2000kJ/mol D．﹣3 000kJ/mol考点：燃烧热．分析： 1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol二甲基肼燃烧放出的热量为×50kJ=2000kJ．解答：解：1.5g火箭燃料二甲基肼（CH3﹣NH﹣NH﹣CH3）完全燃烧放出50kJ热量，则1mol 二甲基肼燃烧放出的热量为×50kJ=2000kJ，燃烧热热化学方程式为C2H8N2（l）+2N2O4（l）=3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2000kJ•mol﹣1，故选C．点评：本题考查了燃烧热的定义和反应热的计算，难度不大，为高频考点，学习中注意燃烧热、中和热等反应热的定义．3．（3分）已知：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol．实验室测得在密闭容器中放入4mol SO2和足量O2发生上述化学反应时放出314.3kJ热量，SO2的转化率最接近于（）A．40% B．50% C．80% D．90%考点：化学平衡的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：依据热化学方程式定量关系计算消耗的二氧化硫物质的量，反应焓变是2mol完全反应放出的热量，结合转化率=×100%；解答：解：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H=﹣196.6kJ/mol2mol 196.6KJn 314.3KJn==3.20mol，SO2的转化率=×100%=80%；故选C．点评：本题考查了热化学方程式的计算分析，注意反应焓变的含义理解，掌握基础是关键，题目较简单．4．（3分）已知25℃､101kPa下，石墨､金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.51kJ/mol；C（金刚石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣395.41kJ/mol．据此判断，下列说法中正确的是（）A．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的低B．由石墨制备金刚石是吸热反应；石墨的能量比金刚石的高C．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；石墨的能量比金刚石的高考点：吸热反应和放热反应．分析：根据石墨、金刚石燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律写出金刚石与石墨转化的热化学方程式，根据反应热比较金刚石与石墨的能量大小，物质具有的能量越低越稳定．解答：解：由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.51kJ•mol﹣1②C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣395.41kJ•mol﹣1，利用盖斯定律将①﹣②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，则由石墨制备金刚石是吸热反应，石墨的能量低于金刚石，所以石墨比金刚石更高稳定，故A正确．故选A．点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意反应的热效应与物质能量的关系．5．（3分）一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，则完全燃烧1摩尔无水乙醇时放出的热量是（）A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q考点：化学方程式的有关计算；反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：利用生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀可计算出二氧化碳的物质的量，即得出二氧化碳的物质的量与放出的热量的关系，再利用完全燃烧1摩尔无水乙醇生成2摩尔二氧化碳来分析放出的热量．解答：解：因生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100克CaCO3沉淀，CaCO3的物质的量为=1mol，由碳元素守恒可知，二氧化碳的物质的量也为1mol，即生成1mol二氧化碳放出的热量为Q，而完全燃烧1摩尔无水乙醇时生成2mol二氧化碳，则放出的热量为Q×2=2Q，故选：C．点评：本题考查学生利用化学反应中的元素守恒来分析二氧化碳的量及二氧化碳的量与放出的热量的关系，明确物质的物质的量与热量成正比是解答本题的关键．6．（3分）已知在一定条件下，CO的燃烧热为283kJ/mol，CH4的燃烧热为890kJ/mol，由1mol CO和3mol CH4组成混合气体在上述条件下充分燃烧，释放的热量为（）A．2912 kJ B．2953 kJ C．3236 kJ D．3867 kJ考点：有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据燃烧热是1mol可燃物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量以及热化学反应方程式中物质的物质的量与反应放出的热量成正比来解答．解答：解：1摩CO完全燃烧时释放的热量为283千焦，1摩CH4完全燃烧时释放的热量为890千焦，所以1摩CO和3摩CH4燃烧后放出的热量为283千焦+890千焦×3=2953千焦，故选B．点评：本题主要考查了燃烧热的概念，在计算时需根据化学方程式知道物质的质量与放出的热量之间的关系，才能够进行正确的计算．7．（3分）已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39kJ的热量．下列两个方程式：4P（白磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H14P（红磷，s）+5O2（g）=2P2O5（s）；△H2则△H1和△H2的关系正确的是（）A．△H1=△H2B．△H1＜△H2C．△H1＞△H2D．不能确定考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据盖斯定律的实质应用判断，可以利用题干所给反应和热量变化，合并得到白磷转化为红磷的热量变化分析判断．解答：解：①4P（白）+5O2═2P2O5 △H1；②4P（红）+5O2=2P2O5 △H2，①﹣②得到4P（白）=4P（红）△H=△H1﹣△H2，已知1mol白磷变成1mol红磷放出18.39KJ的热量，所以△H1﹣△H2＜0；△H1＜△H2，故选B．点评：本题考查了反应的热效应的计算应用，关键是盖斯定律的含义和实际应用．8．（3分）已知H2､C3H8的燃烧热分别为285.8kJ•mol﹣1和2220.0kJ•mol﹣1，实验测得H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积约为（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．5：13考点：有关反应热的计算．分析：先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．解答：解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n．根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ解得 n=3.75mol；C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：B．点评：本题以常规方法进行计算求解，思路直接，便于理解，但是由于一般需要列方程，步骤烦琐，计算量较大，因此可以选用十字交叉法，比较方便．9．（3分）已知：①H2O（g）═H2O（l）△H1=﹣Q1kJ•mol﹣1②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2kJ•mol﹣1③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3kJ•mol﹣1（Q1、Q2、Q3均大于0）若要使32g液态甲醇完全燃烧，最后恢复到室温，放出的热量为（单位：kJ）（）A．Q1+Q2+Q3B．0.5Q3﹣Q2+2Q1C．0.5Q3+Q2﹣2Q1D．0.5（Q1+Q2+Q3）考点：有关反应热的计算．分析：根据盖斯定律，由已知热化学方程式乘以适当系数后进行加减构造目标热化学方程式，反应热也乘以相应的系数作相应的加减，据此计算判断．解答：解：已知：①H2O（g）═H2O（l）△H=﹣Q1 kJ/mol②CH3OH（g）═CH3OH（l）△H2=﹣Q2 kJ/mol③2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H3=﹣Q3 kJ/mol由盖斯定律可知，③﹣②×2+①×4得：2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=△H3﹣2△H2﹣4△H3=﹣（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol32g液态甲醇物质的量为=1mol，完全燃烧放出热量为×（Q3﹣2Q2+4Q1）kJ/mol=（0.5Q3﹣Q2+2Q1）kJ．故选B．点评：本题考查热化学方程式的意义与计算，题目难度不大，构造目标热化学方程式是解题的关键，注意反应热的符号．10．（3分）已知A（g）+B（g）═C（g）△H1；D（g）+B（g）═E（g）△H2｡若A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则A和D物质的量之比是（）A．（△H2﹣△H3）：（△H1﹣△H3）B．（△H3﹣△H2）：（△H1﹣△H3）C．（△H3﹣△H2）：（△H3﹣△H1）D．（△H1﹣△H3）：（△H3﹣△H1）考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：在热化学方程式中，化学反应的焓变和方程式的系数之间成正比例，可以根据热化学方程式的意义设未知数来计算．解答：解：设A和D混合气体1mol中A的物质的量为x，A和D混合气体1mol，则D的物质的量为（1﹣x），A（g）+B（g）═C（g）△H1；xmol x×△H1D（g）+B（g）═E（g）△H2；（1﹣x）mol （1﹣x）×△H2A和D混合气体1mol完全与B 反应，放热△H3，则x×△H1+（1﹣x）×△H2=△H3，解得x=，1﹣x=，则A和D的物质的量之比=，故选B．点评：本题考查反应热的计算，掌握热化学方程式的意义是解答关键，注意基础知识的应用，难度不大．11．（3分）已知CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ•mol﹣12H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ•mol﹣1常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（标准状况）经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．（0.4 Q1+0.05 Q3） kJ B．（0.4 Q1+0.05 Q2） kJC．（0.4 Q1+0.1 Q3） kJ D．（0.4Q1+0.2 Q1） kJ考点：有关反应热的计算．分析：根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量，结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量，再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温，氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．解答：解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0.5mol﹣0.4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol可知，0.4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的热量为0.4Q1+0.05Q3．故选A．点评：本题考查根据热化学方程式计算反应热，难度不大，注意根据水的状态选择相应的热化学方程式计算反应热．12．（3分）已知3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则下列表示乙烷燃烧热的热化学方程式书写正确的是（）A．2C2H6（g）+7O2（g）═4CO2（g）+6H2O（g）△H=﹣2119.6kJ/molB．C2H6（g）+O2（g）═2CO（g）+3H2O（g）△H=﹣1559.8kJ/molC．C2H6（g）+O_2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=﹣1559.8kJ/molD．C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：表示燃烧热的热化学方程式中可燃物为1mol，产物为稳定氧化物；依据3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，结合燃烧热的定义计算求出1mol乙烷完全燃烧放出的热量，然后写出热化学方程式．解答：解：燃烧热是指：在25℃、101KPa时，1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量；3.0g乙烷完全燃烧在常温下放出的热量为155.98kJ，则1mol乙烷，质量为30g，完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为10×155.98kJ=1559.8KJ，其燃烧热的热化学方程式为C2H6（g）+O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H=﹣1559.8kJ/mol，故选：D．点评：本题考查了燃烧热的概念以及燃烧热的热化学方程式的书写，注意燃烧热的热化学方程式中可燃物的物质的量为1mol，产物必须是稳定的氧化物，题目较简单．13．（3分）在298K、100kPa时，已知：2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H22Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是（）A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②分析．解答：解：设2H2O（g）=O2（g）+2H2（g）△H1 …①Cl2（g）+H2（g）=2HCl（g ）△H2…②2Cl2（g）+2H2O（g）=4HCl（g）+O2（g）△H3…③由盖斯定律可知，③=①+2×②，因此△H3=△H1+2△H2．故选A．点评：本题考查学生利用盖斯定律来计算反应热的关系，明确化学反应的关系，在加和反应时等号同侧的相加，当乘以一个系数时反应热也要乘以这个系数来解答即可．14．（3分）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s，白）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H1②Sn（s，灰）+2HCl（aq）═SnCl2（aq）+H2（g）△H2③Sn（s，灰）Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，下列说法正确的是（）A．△H1＞△H2B．锡在常温下以灰锡状态存在C．灰锡转为白锡的反应是放热反应D．锡制器皿长期处在低于13.2℃的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据③来判断反应的焓变大小；B、物质具有的能量越低越稳定；C、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；D、根据反应③当温度低于13.2℃的环境时Sn的转化来判断．解答：解：A、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则②﹣①=③，所以△H2﹣△H1=△H3＞0，所以△H1＜△H2，故A错误；B、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，则锡在常温下以白锡状态存在，故B错误；C、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故C错误；D、根据③：Sn（s，灰） Sn（s，白）△H3=+2.1kJ•mol﹣1，当温度低于13.2℃的环境时，会自行毁坏，故D正确．故选D．点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．15．（3分）已知热化学方程式：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．当1g 液态水变成气态水时，对其热量变化的下列描述：①放出；②吸收；③2.44kJ；④4.88kJ；⑤88kJ，其中正确的是（）A．②和⑤B．①和③C．②和④D．②和③考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量，依据热化学方程式计算1g水变化为气态水吸收的热量．解答：解：当1g 液态水变成气态水时，需要吸热，依据盖斯定律计算得到液态水变化为气体水放出的热量；已知热化学方程式：①2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H1=+571.6kJ/mol，②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H2=﹣483.6kJ/mol．依据盖斯定律①+②得到2H2O（l）=2H2O（g）；△H3=+88KJ/mol依据热化学方程式计算，当1g 液态水变成气态水时，需要吸热2.44KJ；所以②③正确；故选D．点评：本题考查了热化学方程式的书写方法和盖斯定律的计算，掌握基础是关键，题目较简单．二.填空题16．（3分）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4､石墨和H2燃烧反应的燃烧热，用来表示燃烧热的热化学方程式分别为：①CH4（g）+202（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.53kJ/mol；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．写出由石墨生成甲烷的热化学反应方程式：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣74.8 kJ/mol．考点：热化学方程式；用盖斯定律进行有关反应热的计算．分析：已知①CH4（g）+202（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.53kJ/mol；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol；由盖斯定律可知，②+2×③﹣①可得C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H．解答：解：已知①CH4（g）+202（g）=CO2 （g）+2H2O（l）△H1=﹣890.3kJ/mol；②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.53kJ/mol；③H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol；由盖斯定律可知，②+2×③﹣①可得C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣393.53kJ/mol+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣890.3kJ/mol）=﹣74.8 kJ/mol，故答案为：C（石墨，s）+2H2（g）═CH4（g）△H=﹣74.8 kJ/mol．点评：本题考查了用盖斯定律进行有关反应热的计算，难度不大，首先写出热化学方程式的方程式部分，然后以该方程式为目标对已知热化学方程式进行变形．17．（3分）100g碳燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积，且C（s）+O2（g）═CO（g）△H（25℃）=﹣110.5kJ•mol﹣1，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H（25℃）=﹣393.5kJ•mol ﹣1．与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是786.11kJ．考点：有关反应热的计算．专题： 化学反应中的能量变化．分析： 依据盖斯定律将②﹣①得：CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣283kJ/mol ，碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．解答： 解：100g 碳的物质的量n （C ）==mol ，CO 和CO 2的体积比为1：2，物质的量之比是1：2，根据碳原子守恒，n （CO ）=×=mol ；①C（s ）+O 2（g ）═CO（g ）△H（25℃）=﹣110.5kJ•mol ﹣1，②C（s ）+O 2（g ）═CO2（g ）△H（25℃）=﹣393.5kJ•mol ﹣1．将②﹣①得：CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣283kJ/mol ， 由于CO （g ）+O 2（g ）=CO 2（g ）△H=﹣283kJ/mol ，所以molCO 燃烧放出的热量为283kJ/mol×mol≈786.11kJ，即100g 碳不完全燃烧生成molCO 损失的热量为786.11kJ ， 故答案为：786.11kJ ．点评： 本题考查反应热的计算，题目难度不大，关键在于清楚碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．18．（3分）已知下列热化学方程式：①Fe 2O 3（s ）+3CO （g ）═2Fe （s ）+3CO 2（g ）△H 1=﹣26.7kJ•mol ﹣1②3Fe 2O 3（s ）+CO （g ）═2Fe 3O 4（s ）+CO 2（g ）△H 2=﹣50.75kJ•mol ﹣1③Fe 3O 4（s ）+CO （g ）═3FeO（s ）+CO 2（g ）△H 3=﹣36.5kJ•mol ﹣1则反应FeO （s ）+CO （g ）═Fe（s ）+CO 2（g ）的焓变为+7.28 kJ•mol ﹣1．考点： 有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题： 化学反应中的能量变化．分析： 根据盖斯定律将三个化学方程式进行处理得到FeO （s ）+CO （g ）═Fe（s ）+CO 2（g ）的焓变即可．解答： 解：由①×3﹣②﹣③×2得：6FeO （s ）+6CO （g ）═6Fe（s ）+6CO 2（g ）④ 再由④÷6得：FeO （s ）+CO （g ）═Fe（s ）+CO 2（g ），故△H==kJ•mol ﹣1=+7.28 kJ•mol ﹣1，故答案为：+7.28 kJ•mol ﹣1．点评： 本题考查了利用盖斯定律进行反应热的计算，题目难度不大，注意利用盖斯定律对已知热化学方程式进行加合计算．。

2014——2015学年度第一学期高二年级化学科目9月第1周周考试题一．选择题1．下列能源组合中，均属于新能源的一组是()①天然气；②煤；③核能；④石油；⑤太阳能；⑥生物质能；⑦风能；⑧氢能．A．①②③④B．①⑤⑥⑦⑧C．③④⑤⑥⑦⑧D．③⑤⑥⑦⑧2．下列说法中，正确的是()A．在化学反应中发生物质变化的同时，不一定发生能量变化B．ΔH>0表示放热反应，ΔH<0表示吸热反应C．放热反应，使体系的温度升高；吸热反应，使体系的温度降低D．生成物释放的总能量大于反应物吸收的总能量时，ΔH<03．在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量应当是()A．50kJ B．20kJC．30kJ D．80kJ4．下列说法正确的是()A．反应热就是反应中放出的能量B．在任何条件下，化学反应的焓变都等于化学反应的反应热C．由C(s，石墨)===C(s，金刚石)ΔH＝＋1.9kJ·mol－1可知，金刚石比石墨稳定D．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多5．下列说法正确的是()A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．1 mol酸与1 mol碱完全反应放出的热量是中和热C．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H2O(l)时的反应热叫做中和热D．表示中和热的离子方程式为：H＋＋OH－===H2O ΔH＝－57.3 kJ/mol6．已知反应A＋B===C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是() A．A的能量一定高于CB．B的能量一定高于DC．A和B的能量总和一定高于C和D的能量总和D．因该反应为放热反应，故不必加热就可自动进行7．下列说法错误的是()①化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化②放热反应不需要加热就能发生③需要加热才能发生的反应都是吸热反应④化学反应放热还是吸热决定于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量的大小⑤反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应⑥反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生吸热反应⑦化学反应中的能量变化都表现为热量的变化A．①②③④⑤⑥B．②③C．②③⑦D．①④⑤⑥8．下列变化中，属于吸热反应的是()①液态水汽化 ②将胆矾加热变为白色粉末 ③浓H 2SO 4稀释④KClO 3分解制O 2 ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰⑥CaCO 3高温分解 ⑦CO 2＋C=====高温2CO ⑧Ba(OH)2·8H 2O 与固体NH 4Cl 混合⑨C ＋H 2O(g)=====高温CO ＋H 2 ⑩Al 与HCl 反应 A ．①②④⑥⑦⑧⑨B ．②④⑥⑦⑧⑨C ．①④⑥⑧D ．①②④⑧⑨ 9．强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1已知：CH 3COOH(aq)＋NaOH(aq)===CH 3COONa(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 1 kJ·mol －1HNO 3(aq)＋NaOH(aq)===NaNO 3(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 2 kJ·mol －1CH 3COOH(aq)＋NH 3·H 2O(aq)===CH 3COONH 4(aq)＋H 2O(l) ΔH ＝－Q 3 kJ·mol －1 上述均是在溶液中进行的反应，Q 1、Q 2、Q 3的关系正确的是( ) A ．Q 1＝Q 2＝Q 3＝57.3 B ．Q 1>Q 2>Q 3>57.3 C ．Q 3<Q 1<Q 2＝57.3 D ．无法确定10．在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占13体积，CO 2占23体积，且C(s)＋12O 2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol ；CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是( )A ．172.5 kJB ．1149 kJC ．283 kJD ．566 kJ11．已知1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ ，且氧气中1mol O===O 键完全断裂时吸收热量496kJ ，水蒸气中1mol H —O 键形成时放出热量463kJ ，则氢气中1mol H —H 键断裂时吸收热量为( )A ．920kJB ．557kJC ．436kJD ．188kJ12．下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是( )A.NH 3(g)+ O 2(g) NO(g)+ H 2O(g)； ΔH=-a kJ ·mol-1B.C 6H 12O 6(s)+6O 2(g) 6CO 2(g)+6H 2O(l)； ΔH=-b kJ ·mol-1C.2CO(g)+O 2(g) 2CO 2(g)； ΔH=-c kJ·mol-1D.CH 3CH 2OH(l)+ O 2(g) CH 3CHO(l)+H 2O(l)；ΔH=-d kJ ·mol-113．含1 mol Ba(OH)2的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出热量114.6 kJ 。

陕西省西安市西安中学2023-2024学年化学高二第一学期期末检测模拟试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．答题时请按要求用笔。

3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。

4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。

5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。

下列事实不能．．说明上述观点的是A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应2、下列有关实验的说法中错误的是（）A．在蒸馏的实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点；B．在可逆反应中，过量组分应是价格便宜、污染少、后处理容易且易于回收的物质。

C．石蜡油裂解产生的小分子烃中一定有烷烃和烯烃；D．在溴苯制备实验中，为了有适当的反应速率，应使用小火加热苯和液溴的混合物。

3、某温度时水的离子积常数K w＝10－13，将此温度下将同浓度的NaOH溶液与稀硫酸按一定体积比3∶1混合，若所得混合液pH＝12，则原溶液的浓度为（）A．0.40mol·L－1B．0.20mol·L－1C．0.04mol·L－1D．0.50mol·L－14、下列实验装置设计完全正确且能达到目的的是A 从碘的CCl4溶液中分离I2并回收CCl4B 滴定法测定盐酸溶液的浓度C 合成氨并检验氨的生成D 检查装置的气密性A．A B．B C．C D．D5、下列有机物中，含有两种官能团的是（）A．HOOC—COOH B．C．CH2==CHBr D．CH3COOC2H56、根据如表提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是化学式电离常数（25℃）CH3COOH K=1.7×10-5HCN K=4.9×10-10H2CO3K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11A．H2CO3、HCO3－、CH3COO－、CN－B．CO32－、HCO3－、CH3COOH、CN－C．HCO3－、CH3COO－、CN－、HCND．HCN 、HCO3－、CN－、CO32－7、能在溶液中大量共存的一组离子是A．NH4+、Ag+、PO43-、Cl－B．Fe3+、H+、I－、HCO3-C．K+、Na+、NO3-、MnO4-D．Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-8、最近，科学家冶炼出了纯度高达99、9999％的铁，你估计它不会具有的性质是A．硬度比生铁高B．在潮湿的空气中放置不易生锈C．与4mol／L盐酸的反应生成氢气D．在冷的浓H2SO4溶液中可钝化9、已知铅蓄电池放电的反应为：PbO2+Pb+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O，下列关于铅蓄电池的说法正确的是（）。

2020-2021学年陕西省西安市远东第一中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 以下物质:(1) 甲烷 (2) 苯 (3) 聚乙烯 (4) 聚乙炔 (5) 2-丁炔 (6) 环己烷 (7) 邻二甲苯 (8) 苯乙烯。

既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A．(3)(4)(5)(8) B.(4)(5)(7)(8) C.(4)(5)(8) D.(3)(4)(5)(7)(8)参考答案：C略2. 下图中a曲线表示一定条件下的可逆反应 X (g) + Y (g) 2Z (g) + W(s)，正反应放热的反应过程。

若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是A．增大压强 B．增大X的浓度C．升高温度 D．加入W参考答案：A略3. 某无色溶液中存在大量的H+、NH、SO，该溶液中还可能存在的离子是A．K+ B．Ba2+ C．OH－D．HCO参考答案：A4. 恒温下, 反应aX(g) bY(g) +cZ(g)达到平衡后, 把容器体积压缩到原来的一半且达到新平衡时, X的物质的量浓度由0.1mol/L增大到0.19mol/L, 下列判断正确的是: ( )A. a＞b+c B. a＜b+c C. a＝b+c D. a＝b=c参考答案：A略5. x 、y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知A．x的原子半径大于y的原子半径B．x的电负性大于y的电负性C．x 的氧化性小于y的氧化性D．x的第一电离能小于y 的第一电离能参考答案：B6. 下列化学反应方程式或离子反应方程式正确的是（）A．溴乙烷的消去反应：CH3CH2Br C2H4↑＋ HBrB．碳酸钠溶液中加入少量的苯酚：CO32－ + → + HCO3－C．羟基乙酸催化缩聚得PGA： nHOCH2COOHD．尼泊金酸()与碳酸氢钠溶液反应：参考答案：B略7. 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

陕西高二高中化学月考试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列化学名词正确的是（ ） A ．三溴笨酚 B ．烧碱C ．乙酸乙脂D ．石碳酸2.下列有关化学用语正确的是（ ） A ．乙烯的最简式C 2H 4B ．乙醇的结构简式C 2H 6O C ．四氯化碳的电子式\S\UP8(..D ．臭氧的分子式O 33.下列关于常见有机物的说法不正确的是（ ） A ．乙烯和苯都能与溴水反应B ．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C ．用大米酿的酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇D ．用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料4.下列除去杂质的方法正确的是（ ）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl 2，气液分离；②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏； ③除去乙烯中少量的SO 2：气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶； ④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

A ．①② B ．②④ C ．③④D ．②③5.1mol与足量的NaOH 溶液充分反应，消耗的NaOH 的物质的量为（ ）A ．5 molB ．4 molC ．3 molD ．2 mol6.在：①丙烯；②氯乙烯；③苯；④甲苯，四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是（ ） A ．①② B ．②③ C ．③④ D ．②④7.心酮胺是治疗冠心病的药物。

它具有如下结构简式：下列关于心酮胺的描述，错误的是（ ） A ．可以在催化剂作用下和溴反应 B ．可以和银氨溶液发生银镜反应C ．可以和氢溴酸反应D ．可以和浓硫酸与浓硝酸的混合液反应8.下列反应的产物中，有的有同分异构体，有的没有同分异构体，其中一定不存在同分异构体的反应是 A ．异戊二烯（）与等物质的量的Br 2发生加成反应B ．2－氯丁烷（）与NaOH 乙醇溶液共热发生消去HCl 分子的反应C ．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应D ．邻羟基苯甲酸与NaHCO 3溶液反应9.从甜橙的芳香油中可分离得到如下结构的化合物，现在试剂：① KMnO 4酸性溶液； ②H 2 / Ni ；③Ag （NH 3）2OH ；④新制Cu （OH ）2，能与该化合物中所有官能团都发生反应的试剂有（ ）A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④10.分子式为C 5H 10的烯烃共有（要考虑顺反异构体）（ ） A ．5种 B ．6种 C ．7种D ．8种11.只用水就能鉴别的一组物质是（ ） A ．苯、乙酸、四氯化碳 B ．乙醇、乙醛、乙酸 C ．乙醛、乙二醇、硝基苯D ．苯酚、乙醇、甘油12.下列有关实验现象的描述或实验操作的叙述正确的是（ ）A ．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B ．用热的纯碱溶液洗涤试管内壁附着的油脂C ．棉花在酒精灯的火焰上灼烧后会产生烧焦羽毛味D ．用苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出13.向下列溶液中通入过量CO 2，最终出现浑浊的是（ ） A ．氢氧化钙饱和溶液 B ．苯酚钠饱和溶液 C ．醋酸钠饱和溶液 D ．氯化钙饱和溶液14.下列各化合物中，能发生酯化、还原、加成、消去四种反应的是（ ） A ． B ． C ．D ．15.下列化合物的核磁共振氢谱中出现三组峰的是（）A．2，2，3，3一四甲基丁烷B．2，3，4一三甲基戊烷C．3，4一二甲基己烷D．2，5一二甲基己烷16.可用于鉴别以下三种化合物的一组试剂是（）乙酰水杨酸丁香酚肉桂酸①银氨溶液②溴的四氯化碳溶液③氯化铁溶液④氢氧化钠溶液A．②与③B．③与④C．①与④D．①与②17.某种解热镇痛药的结构简式如右图:当它完全水解时，可得到的产物有（）A．2种B．3种C．4种D．5种18.绿色化学提倡化工生产应提高原子利用率。