最新沪教版九年级化学下册期中试题1含答案

沪教版九年级化学期中测试卷（附答案）2022年金笔教育初三化学期中考试学校班级姓名得分一、选择题(每小题只有一个正确答案，请将正确选项填在答题卷表格里，共20题，40分)与化学变化有密切关系的是（）A．在甲骨上刻字B．用泥土筑城墙C．磨制玉石饰品D．铸造青铜器皿2．厨房中有许多化学物质，小芳列出了以下几种，其中属于纯净物的是A．黄酒B．加碘食盐C．纯净水D．酱油3．下列有关氧气的“自述”，正确的是A．我不溶于水B．我具有可燃性C．我能做“保护气”D．我的化学性质比较活泼4．下列关于空气的说法中，错误的是A．空气是一种十分重要的天然资源B．工业上利用氧气和氮气的沸点不同，从液态空气中分离出氧气的过程属于物理变化C．若大量有害物质进入空气中，仅靠大自然的自净能力，大气还能保持洁净D．按体积分数计，空气中约含有氮气78％、氧气21％、其他气体和杂质1％5．如图所示是硫和铁丝分别在氧气中燃烧的实验示意图。

这两个反应A．都放出热量B．都产生蓝紫色火焰C．都能在常温下反应D．都生成气体6．我国政府高度重视实施可持续的发展战略方针，明确地提出了要建立C．用洗澡水冲洗厕所，用洗米水浇花D．节约用纸，草稿纸使用时要两面都用7．下列物质的用途与其物理性质有关的是A．氧气用于急救病人B．氢气用作清洁燃料C．铜丝做电线D．稀有气体做保护气8．以下是空气污染指数与质量级别、质量状况的对应关系：空气污染指数空气质量状况空气质量级别0～50优I51～100良II101～200轻度污染III201～300中度污染IV＞300重度污染V根据“中国国家环境监测”数据，2022年9月17日，南昌市区市区空气污染指数为62，根据以上信息，判断南昌市区当天空气质量级别和空气质量状况分别是A．I级优B．II级良C．III级轻度污染D．V级重度污染9．2022年12月7日—18日，在丹麦首都哥本哈根召开了世界气候大会，焦点问题主要集中在停止增加温室气体的排放。

沪教版九年级化学下册期中试题及答案2套期中检测卷（1）一、选择题1. 2016年“五城同创”过程中，向青少年发出“创建卫生城市，营造美好家园”的倡议，号召广大的青少年保护好身边的环境，努力营造一个舒适的生活空间。

下列做法与倡议不相符的是（）A.减少使用一次性塑料制品和木筷等B.乘公共交通工具，骑自行车或步行上学C.将作物秸秆，杂草等露天充分焚烧D.分类回收，利用垃圾发电等减少污染2.下列图示的实验基本操作正确的是（）3.下列过程属于物理变化的是（）A.蔗糖溶解B.食物腐败C.钢铁生锈D.葡萄酿酒4.下列各组物质.按混合物.氧化物.有机物的顺序排列的是（）A.氢气、水、甲烷B.盐酸、氧化镁、维生素CC.不锈钢、液氧、淀粉D.石油、二氧化硫、碳酸钠5.下列说法不符合事实的是（）A.底壳中含量最高的金属元素是铁B.多数合金的熔点比组成它们的纯金属更低C,在钢铁表面镀铬能防止钢铁生锈 D.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼6.下列说法正确的是（）A.甲醛的水溶液可用作食品保鲜剂B.糖类和油脂在人体中经过氧化释放能量.供给机体活动和维持恒定体温的需要C.碳酸氢铵是由C、H、O、N四种元素组成.所以属于复合肥D.铜丝在空气中加热后生成黑色固体，质量增大，所以不符合质量守恒定律7.下列实验操作或对实验现象的描述错误的是（）A.细铁丝在O2中燃烧，火星四射B.向鸡蛋清溶液中滴加饱和硫酸铵溶液.出现白色浑浊C.为加快过滤速度，用玻璃棒搅拌滤纸上的悬浊液D.给试管中药品加热，先预热，后对着药品加热。

8.染发时常用到的着色剂—对苯二胺。

是一种有毒的化学药品.有制癌性.会对染发者的身体带来伤害，其中化学式为C6H8C2。

下列有关对苯二胺的说法正确的是（）A,,每个对苯二胺分子中含6个碳原子、8个氢原子、2个氮原子B.对苯二胺为有机高分子化合物C.对苯二胺中的碳元素质量分数是氮元素质量分数的3倍D.对苯二胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为3:4:19.交警对司机“酒驾”进行呼吸检测的化学原理是：橙色的K2Cr2O7酸性溶液遇到乙醇迅速生成蓝绿色的铬离子（ Cr3+）.K2Cr2O7中Cr元素的化合价为（）A.+1 B +3 C.+5 D.+610.人类生活离不开化学.下列对某一主题知识归纳都正确的是（）二.填空与简答11.用下列物质的序号填空：a.稀盐酸，b.干冰，c.氢气，d.维生素；e.熟石灰。

九年级期中考试化学试卷参考答案说明：1．化学专用名词或仪器名称写错不给分；2．化学（文字）表达式均为每个1分，化学式写错、未注明反应条件及出现差错，均扣0.5分；3．与参考答案不同的合理答案均给分。

一、选择题（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15B B A DC C B BD C B A C B B二、选择题（本题包括5小题，每小题2分，共10分。

每小题有1-2个正确选项，错选、多选不给分，若有两个答案只选一个且正确给1分）16 17 18 19 20D BD D C BC三、填空题（本题包括5小题，共21分,每空一分）+221.（6分）（1）3H2；（2）Al3+；（3）2Na；（4）MgO（5）N2；（6）Ca。

22．（4分）（1）④；（2）①；（3）②；（4）③。

23.（2分）（1）NaCl；（2）得失。

24．（4分）（1）略，2︰1，带火星的木条。

（2）C25.（5分）略四、实验题（本题包括2小题，共15分，每空一分）26.（10分）（1）①铁架台，②长颈漏斗。

（2）检查气密性，从水中取出导气管”。

（3）A 。

E。

（4）C，略，将燃着的木条放在集气瓶口，控制反应的进行（随开随关，意思对即可）。

27.（5分）可燃性；石灰水变浑浊；略；不能；若生成氧气和二氧化碳的混合物，当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃（合理即可）。

五、推断探究题（本题包括2小题，共11分，每空一分）28.（5分）（1）CaCO3，催化；（2）略（3）灭火等。

29.（6分）【猜想与假设】氧气不具有可燃性，氧化钙会与水反应（CaO+H2O→Ca(OH)2）【实验探究】（1）乙炔（C2H2）；（2）没有气泡产生；（3）酚酞【反思交流】放热六、综合题（本题包括1小题，共13分）30.【探究一】（每空一分）＞55%，剧烈【探究二】（每空一分）（1）引燃铁丝；（2）燃着的铁丝碰到集气瓶壁等；（3）剧烈燃烧，火星四射；C。

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因为试卷复制时一些内容如图片、公式等没有显示，需要下载的老师、家长们可以到本帖子二楼（往下拉）下载WORD编辑的DOC附件使用！如有疑问，请联系网站底部工作人员，将第一时间为您解决问题！试卷内容预览：九年级化学综合考试卷相对原子质量H:1,C:12,N:14,O:16,Na:23,Mg:24,Al:27,P:31,S: 32,Cl:35.5,Ca:40,Fe:56,Zn:65,Cu:64.Ag:108 Ⅰ、选择题部分（共40分）一、选择题（每题只有一个选项符合题意，每题2分，共30分）1．人类使用材料的历史就是人类的进步史。

下列物品的主要材质当时不是通过化学变化获取的是A．马踏飞燕（青铜器）B．龙泉宝剑（铁器）C．金缕玉衣 D．塑料器具2．进行蒸发操作时不需要使用的仪器是A．蒸发皿 B．温度计 C．酒精灯 D．玻璃棒3．在我们身边的物质中，属于氧化物的是A．水 B．食盐 C．酒精 D．空气4．冬天使用燃气热水器时，若通风不畅易使人中毒，造成中毒的气体是A．N2 B．CH4 C．CO2 D．CO5．将50 g 20％的硝酸钾溶液加水稀释到200 g，稀释后所得溶液中溶质的质量分数是A．20％ B．10％ C．5％ D．1％6．碳酸氢铵(NH4HCO3)是一种常用的氮肥，其中氮元素的化合价为A．+5 B．+1 C．-1 D．-37．肉毒碱（化学式为C7H15NO3）是一种具有多种生理功能的物质，被公认为人体必需的营养物质和最佳的减肥营养素。

下列关于肉毒碱的叙述错误的是A．由四种元素组成 B．每个分子中含有26个原子C．相对分子质量为161 D．碳、氢、氮、氧四种元素的质量比7∶15∶1∶38．据报道，XX年3月，广州市实施大面积人工降雨，其中使用了液氮作增雨剂。

初级中学九年级化学期中考试试题（考试时间：60分钟满分：60分）请注意：1．本试卷分选择题和非选择题两部分。

2．所有试题答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；Cl-35.5第一部分选择题（共20分）第1~10题，每小题只有一个选项符合题意。

每小题1分，共10分。

1．生活中的下列活动中一定发生化学变化的是A．摘花插花B．西瓜榨汁C．大米酿酒D．冰砖雕花2．描述酒精的性质中属于化学性质的是A．特殊的香味B．与水互溶C．有挥发性D．能燃烧3．化学与生活密切相关，从化学的角度认识生活中的问题，下列说法正确的是A．地沟油经化学方法处理制成航空燃油，实现变废为宝B．食品添加剂符合国家许可，制作食品过程中可随意添加C．患大脖子病可食用含碘的营养品，吃得越多越好D．向河里倒入生活垃圾不会污染水源4．“儿童厌食，补锌是关键……”这里的“锌”是指A．分子B．原子C．元素D．单质5．变瘪的乒乓球（未破）放入热水中能恢复原状，对此的解释正确的是A．球内的气体分子运动，将乒乓球撞回原状B．球内气体分解成更多的气体C．受热后，球内微粒的体积变大D．受热后，气体微粒间的空隙变大，体积膨胀6．下列基本实验操作正确的是7．对于化学反应中的现象描述错误的是A．红磷放在空气中即可以燃烧，产生大量白烟B．铁丝在氧气中燃烧，火星四射C．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光D．铜绿加热，绿色粉末逐渐变黑8．关于二氧化碳的说法中正确的是A．二氧化碳不易溶于水B．二氧化碳浓度过大会使人中毒死亡C．向紫色石蕊试液中通入二氧化碳，试液变蓝D．二氧化碳不助燃不可燃，密度大于空气，所以可用来灭火9．将少量大豆油倒入小铁盒中点燃，用坩埚钳将小铁盒放在冰冷的水面上，可观察到漂浮着的小铁盒中的火焰熄灭。

该实验证明，达到灭火目的的方法之一是A．消除可燃物B．隔绝空气C．降温至着火点以下D．降低着火点10．美国一家玻璃公司研制出了“自洁玻璃”，这种玻璃表面覆盖着40nm（nm——纳米，长度单位）厚的二氧化钛（TiO2），从而具有自洁、不断分解有害气体以及消灭细菌、病毒等作用。

期中卷一〔答案〕1．B解：A、继续加热会使溶剂不断蒸发使溶液变浓，故此选项错误．B、向汤中加水使溶液的稀释的过程，会使溶液溶质质量分数变小，故此选项正确．C、加花生油不与水相互溶解，对溶液溶质质量分数不会发生影响，故此选项错误．D、溶液的性质与溶液的多少无关，故此选项错误．2．B解：10℃时，50g水中最多溶解10g 甲物质，那么10℃时，甲物质的溶解度为20克；10℃时，100g水中最多溶解20g乙物质，那么10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度．3．A解：向含有酚酞的NaOH溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．4．B解：碘难溶于水，但是可以溶于汽油形成均一、稳定的褐色溶液．5．D解：A、溶解中使用玻璃棒是搅拌，加快溶解速率，应选项说法错误．B、过滤中使用玻璃棒的作用是引流，应选项说法错误．C、蒸发中使用玻璃棒，作用是搅拌，是为了防止局部温度过高，造成液滴飞溅，应选项说法错误．D、溶解中使用玻璃棒是搅拌，加快溶解速率，应选项说法正确．6．D解：A、从表中数据可发现0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故A说法不正确；B、对于饱和溶液来说，溶解度越大，其溶液的溶质质量分数就越大，由于30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，所以30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系也为甲＞乙＞丙，故B说法正确；C、丙的溶解度随温度降低而升高，所以降低温度丙的不饱和溶液不会变为饱和溶液，故C 说法不正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，一般运用冷却热饱和溶液的方法结晶析出，故D说法不正确．7．D解：溶解度的大小与温度有关，因为甲乙两种物质所处的温度不同，所以溶解度是无法比拟的．8．C解：A、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液中氯化钠10g，应选项说法错误；B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，而不是溶液质量为100g，应选项说法错误；C、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，那么每100g溶液中含氯化钠16g，应选项说法正确；D、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100份质量的溶液中含有16份质量的氯化钠，每100g溶液中〔而不是100g水中〕含氯化钠16g，应选项说法错误．9．D解：A、柠檬汁的pH为～，小于7，显酸性，应选项错误．B、苹果汁的pH为～，小于7，显酸性，应选项错误．C、牛奶的pH为～，小于7，显酸性，应选项错误．D、鸡蛋清的pH为～，大于7，显碱性，应选项正确．10．D解：根据碳酸盐的特点，可以与酸反响生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，所以检验碳酸盐常用的试剂是盐酸和澄清石灰水，碳酸盐能使硝酸银和氯化钡产生沉淀，但含有氯离子或硫酸根离子的物质也能使硝酸银和硫酸钡生成沉淀，氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不反响没有现象.11．C解：A、向图1烧杯中参加一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故A错误；B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量有关，向图1烧杯中参加一定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增加，但溶剂的量也增加，无法判断溶质的质量分数是变大还是变小，故B错误；C、向图1烧杯中参加一定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增加，故C正确；D、溶质溶解度与温度有关，温度不变，所以溶解度不变，故D错误．12．A解：同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数肯定是饱和溶液的溶质质量分数大，故20℃时的饱和石灰水比不饱和石灰水的溶质质量分数大，60℃时的饱和石灰水也比该温度下的不饱和溶液的溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，溶解度减小饱和溶液的溶质质量分数也减小，因为饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度小了溶质质量分数也减小，所以20℃的饱和溶液溶质质量分数最大．13．C解：A、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度相同，其饱和溶液的溶质质量分数也相同；故A不正确；B、将硝酸钾的饱和溶液温度升高，由于硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，升温后的溶液变成了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，因此，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故B不正确；C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，由于氯化铵的溶解度随温度升高而增大，降温后将有氯化铵固体析出，由于溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故C正确；D、向蔗糖的饱和溶液中参加少量的蔗糖，饱和溶液不能继续溶解所参加的蔗糖，因此，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故D不正确．14．C解：A、蔗糖溶液质量根本不变，故A错误；B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故B错误；C、浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气使溶液的质量增加，故C正确；D、饱和食盐水在空气中放置，溶液质量根本无变化，故D错误．15．CD解：A、设需要参加食盐的质量为x，〔100g+x〕×20%=100g×10%+x，，应选项采用的方法错误；B、参加50g水后，溶质质量不变，溶剂增加，所得溶液的溶质质量分数减小，应选项采用的方法错误；C、设需要蒸发水的质量为y，〔100g﹣x〕×20%=100g×10%，x=50g，应选项采用的方法正确；D、参加100g溶质质量分数为30%的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数为=20%，应选项采用的方法正确．16．〔1〕氯化钠〔2〕不变解：〔1〕氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，因此溶质是氯化钠；〔2〕恒温下，物质的溶解度不变，根据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知，保持温度不变蒸发10克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数不变；故答案为：〔1〕氯化钠；〔2〕不变．17．〔1〕t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；〔2〕20%；〔3〕降温结晶；〔4〕乙、甲、丙．解：〔1〕通过分析溶解度曲线可知，p点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；〔2〕t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将25g甲物质放入50g水中，充分溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20%；〔3〕由于甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少量时，通常采用冷却热饱和溶液〔即降温结晶〕的方法，提纯甲；〔4〕t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的升高而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应该按照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是乙、甲、丙．18．〔1〕二氧化碳〔2〕H2O解：〔1〕氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质；反响的化学方程式为：CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O．〔2〕根据反响的化学方程式SiO2+2NaOH═Na2SiO3+X，反响物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、4、2、2，反响后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、3、2、0，根据反响前后原子种类、数目不变，那么每个X分子由2个氢原子和1个氧原子构成，那么物质X的化学式为H2O．故答案为：〔1〕二氧化碳；〔2〕H2O．〔3〕由图可知，操作Ⅰ过滤除去铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除去锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这种玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；〔4〕A到C的过程中发生的反响是：由此可见溶液的质量增重了．故填：小于．19．〔1〕3；〔2〕移动游码；〔3〕50；〔4〕大于．解：〔1〕溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量=50g×6%=3g；〔2〕称量所需的氯化钠时，先调节天平平衡，然后移动游码，再添加药品；〔3〕量筒量程选择的依据有两点：一是保证测量一次，二是量程要与液体的取用量最接近，量取47mL水，应选用50mL的量筒；〔4〕在量取水时，假设俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，那么使溶质质量分数偏大．20．〔1〕紫；H2CO3H2O+CO2↑〔2〕溶液均变红色；二氧化碳与水反响生成碳酸，酸使紫色石蕊变红〔3〕空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响〔4〕比拟水中有无酸时颜色的变化差异解：〔1〕将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反响的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红．然后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊试液又变成紫色；〔2〕酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验②中稀盐酸显酸性，实验③中二氧化碳与水反响生成碳酸，溶液显酸性，都可以使使紫色石蕊变红；〔3〕实验①紫色石蕊不变红，说明水不能使紫色石蕊变红，同时作空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；〔4〕参加相同滴数紫色石蕊试液是为了比拟水中有无酸时颜色的变化差异．故答案为：〔1〕紫；H2CO3H2O+CO2↑．〔2〕溶液均变红色；二氧化碳与水反响生成碳酸，酸使紫色石蕊变红；〔3〕空白对照实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；〔4〕比拟水中有无酸时颜色的变化差异．21．〔1〕12%；〔2〕．解：〔1〕设参加反响的硫酸镁的质量是x2NaOH+MgSO4=Na2SO4+Mg〔OH〕2↓120 58x=12g故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%〔2〕反响后溶液的质量为100g+80g﹣答：〔1〕该MgSO4溶液的溶质质量分数是12%；〔2〕反响后所得溶液的质量是．第3章卷2一、选择题〔每题3分，共45分〕1．地壳中含量最多的金属元素是〔〕A．O B．Si C．Al D．Fe【解答】解：地壳里各元素的含量由多到少的顺序排列依次是氧，硅，铝，铁，因此地壳中含量最多的金属元素是Al．应选C．【点评】此题考查学生根据地壳里各元素的含量，并应用于解题的能力．2．商场的货架上会看到标有“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的钙、铁、碘指的是〔〕A．离子 B．原子 C．分子 D．元素【解答】解：“补钙〞、“补铁〞、“补碘〞等字样的食品和保健品，这里的“钙、铁、碘〞不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙、铁、碘〞是强调存在的元素，与具体形态无关．应选：D．【点评】此题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键．3．关于钠离子〔Na+〕和钠原子的认识不正确的〔〕A．它们质子数相同B．Na+的最外层是稳定结构C．Na比Na+少一个电子D．它们属于同种元素【解答】解：A、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，故A正确；B、因Na+是钠原子失去一个电子后形成的最外层有8个电子的稳定结构，故B正确；C、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，Na+比Na少一个电子，故C错误；D、Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，属于同种元素，故D正确．应选C．【点评】此题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．4．以下有关化合价的说法中，正确的选项是〔〕A．在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价B．非金属元素在化合物里，一定显负价C．在H2中，氢元素显+1价D．一种元素在同一种化合物里，可能显不同化合价【解答】解：A．根据化合物中元素的正负化合价的代数和为0，在NaCl和HCl里，氯元素均为﹣1价，故正确；B．非金属元素在化合物中也不一定均显负价，例如：H2O中氢元素显+1价，故错误；C．单质中元素化合价为0，在H2中，氢元素为0价，故错误；D．同一种元素在同一种物质种可能显不同的价态，如：在NH4NO3中，由于硝酸铵中含有铵根离子和硝酸根离子．在铵根离子中，铵根离子显+1价，而氢元素显+1价，所以可得氮元素为﹣3价．在硝酸根离子中，硝酸根离子显﹣1价，而氧元素显﹣2价，所以氮元素显+5价．所以硝酸铵中氮元素分别显﹣3价和+5价，故正确．应选D．【点评】此题考查物质中元素化合价的性质，学生应能根据化学式和提供的元素的化合价及化合物中元素的正负化合价的代数和为0来分析判断．5．以下事实对应的解释错误的选项是〔〕序号事实解释A 在花园中可闻到花香分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到CO2分子CO2分子很小C 50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气分子可以再分A．A B．B C．C D．D【解答】解：A、在花园中可闻到花香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，应选项解释正确．B、用肉眼不能直接观察到CO2分子，是因为CO2分子很小，应选项说法正确．C、50毫升水与50毫升乙醇混合，混合后总体积小于100毫升，是因为分子之间有间隔，一局部水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，应选项解释正确．D、冰受热变为水，水受热变为水蒸气，均属于物理变化，只是分子间的间隔发生了改变，应选项解释错误．应选：D．【点评】此题难度不大，掌握分子的根本性质及利用分子的根本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键．6．今年1月，广西柳州龙江河发生镉污染．但镉是人类的朋友，如制造“镍﹣镉〞充电电池．镉〔Cd〕的原子序数为48，相对原子质量是112．以下有关说法正确的选项是〔〕A．镉元素为非金属元素B．镉原子的质量为112gC．镉原子核外电子数为48 D．镉原子的中子数为48【解答】解：A．镉字的偏旁是金字旁，故镉是金属元素．故A说法错误．B．原子的实际质量不等于原子的相对原子质量，从题目看不能得出镉原子的实际质量，只能得出镉原子的相对原子质量是112．故B的说法错误．C．在原子中核外电子数等于原子序数，镉〔Cd〕的原子序数为48，镉原子核外电子数也应为48．故C的说法正确．D．在原子中，中子数等于相对原子质量减去质子数，而质子数又等于原子序数，因此镉原子的中子数为112﹣48=64．故D的说法错误应选C．【点评】此题考查了原子质量的有关知识和原子中微粒数量间的关系的知识，注意在原子中“质子数=核外电子数=原子序数〞和“中子数=相对原子质量﹣质子数〞数量关系．7．以下符号表示一种元素的是〔〕A．CO B．C C．CO2D．C60【解答】解：A、CO表示一个一氧化碳分子，故A错误；B、C表示碳元素，故B正确；C、CO2表示一个二氧化碳分子，故C错误；D、C60表示碳元素组成的一种单质的一个分子，故D错误；应选B．【点评】此题考查学生对元素符号及化学式表示的意义的理解与掌握．8．以下物质中，由阴、阳离子构成的是〔〕A．二氧化碳 B．氢气 C．氯化钠晶体D．水银【解答】解：A、二氧化碳由二氧化碳分子构成；故A不正确；B、氢气由氢分子构成；故B不正确；C、氯化钠晶体由带正电的钠离子和带负电的氯离子构成；故C正确；D、水银由汞原子直接构成的单质；故D不正确；应选C．【点评】带正电的离子为称为阳离子、带负电的离子称为阴离子，阴阳离子通过异性电荷相互吸引而形成离子化合物．9．以下化学用语与含义相符的是〔〕A．3H﹣3个氢元素B．O﹣1个氧分子C．Na﹣1个钠原子D．Mg+2﹣1个镁离子【解答】解：A、元素只讲种类不讲个数，元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3H表示3个氢原子，应选项错误；B、根据元素符号的意义可知，O表示氧元素或一个氧原子，应选项错误；C、元素符号可以表示一个原子，故Na可表示一个钠原子，应选项正确；D、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．故1个镁离子可表示为：Mg2+；应选项错误；应选C【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．10．市售的“脑黄金〞〔DHA〕是从深海鱼油中提取的，其主要成分的化学式为：C36H51COOH，那么该物质属于〔〕A．单质 B．氧化物C．化合物D．混合物【解答】解：C36H51COOH，是由一种物质组成，属于纯洁物，由三种元素组成，属于化合物不是氧化物．应选：C．【点评】纯洁物与混合物的区别：是否由一种物质组成，单质和化合物的区别是：是否由同种元素组成，氧化物是由两种元素组成、一种是氧元素．11．如图实验不能说明的是〔〕A．分子很小B．分子不停地运动C．构成物质的微粒不同，性质不同D．化学反响的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子【解答】解：A、该实验中紫色石蕊试液变红，说明分子不断运动，但我们看不到分子的运动，所以也说明了分子很小，故正确，不符合题意；B、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中，说明分子不断运动，故正确，不符合题意；C、该实验中紫色石蕊试液变红，是因为氯化氢分子运动到紫色石蕊试液烧杯中使溶液显酸性，说明构成物质的微粒不同，性质不同，故正确，不符合题意；D、此实验不能证明化学反响的实质是分子分裂为原子，原子重新结合成新分子，故错误，符合题意．应选：D．【点评】此题考查课本上的重要实验，同学们要掌握课本实验的目的，操作，结论等，此题难度不大．12．决定元素种类的是〔〕A．核外电子数B．中子数C．最外层电子数 D．质子数【解答】解：元素是具有相同核电荷数〔即核内质子数〕的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是核电荷数〔即核内质子数〕不同，所以决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕．A、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是核外电子数，应选项错误．B、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是中子数，应选项错误．C、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，不是最外层电子数，应选项错误．D、决定元素的种类的是核电荷数〔即核内质子数〕，应选项正确．应选D．【点评】此题很简单，考查学生对元素概念的理解与掌握及灵活应用进行解题的能力．13．瘪了的乒乓球放到热水中会重新鼓起来，是因为乒乓球内气体〔〕A．分子的体积增大B．分子间间隔增大C．分子的质量增大D．分子的个数增多【解答】解：瘪了的乒乓球放到热水中时，温度升高，分子之间的间隔变大，乒乓球会重新鼓起来．应选B．【点评】此题主要考查了微观粒子特征方面的知识．14．以下关于微观粒子的说法正确的选项是〔〕A．只有离子能构成物质B．分子之间有间隔，原子之间没有间隔C．分子和原子都在不停运动D．分子和原子在化学变化中都能够再分【解答】解：A、不是只有离子能构成物质，分子、原子均能构成物质，应选项说法错误．B、分子之间有间隔，原子之间也有间隔，应选项说法错误．C、分子和原子均是在不断的运动的，应选项说法正确．D、化学变化中，分子可分，而原子不能再分，应选项说法错误．应选：C．【点评】此题难度不大，掌握构成物质的微观粒子、分子与原子的根本性质是正确解答此题的关键．15．以下说法正确的选项是〔〕A．在化合物中，金属元素总是显正价，非金属元素总是显负价B．一种元素只能表现一种化合价C．在NH3和CH4中H的化合价为+1价D．O2中O的化合价为﹣2价【解答】解：A、在化合物中，金属一般显正价，非金属也未必就是负价．如NaH中的钠元素显+1价，CO 中碳元素显+2价．B、一种元素在不同化合物可以显示不同价态，甚至同一物质中也可以显示不同价态．如CO2中碳元素为+4价，CO中碳元素先+2价．在硝酸铵中H4O3．C、在NH3和CH4中H的化合价为+1价，正确．D、O2中氧元素化合价为0价．应选C【点评】熟记常见元素和原子团的化合价，熟悉常见物质中元素的化合价．二、填空题〔此题包括3小题，共34分〕16．〔12分〕用化学符号答复以下问题：①水、五氧化二磷、过氧化氢中都含有的元素；②电解水过程中不能再分的粒子是、；③保持水化学性质的最小粒子符号是．【解答】解：①、五氧化二磷、过氧化氢中都含有的元素是氧元素，其符号为：O；②电解水过程中不能再分的粒子是氢原子和氧原子，其符号为：H、O；③保持水化学性质的最小粒子符号是水分子，其化学式为：H2O；故答案为：①O；②H、O；③H2O；【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底，题目难度较易．17．〔10分〕A元素的原子结构示意图为，该元素在化学反响中容易电子变成离子，属于元素〔填金属或非金属〕；B元素的离子结构示意图为，该离子带个单位正电荷，该元素的原子核外总共有个电子．【解答】解：〔1〕A元素的原子最外层电子数为7，在化学反响中易得到一个电子变成阴离子，符号为：Cl﹣；属于非金属元素；〔2〕B元素的离子结构示意图中，核内质子数比核外电子数大3，说明失去了三个电子形成的，带有3个单位的正电荷，其原子中共有13个电子，答案：〔1〕得，阴，非金属；〔2〕3，13．【点评】此题考查了原子结构示意图的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行．18．〔12分〕有S2﹣和S两种粒子，答复：S2﹣中的“2〞表示；S2﹣和S的质子数〔填相同或不同〕；S2﹣有16个质子，那么其核外共有个电子；如果硫单质中有一种相对分子质量为128的硫分子，那么该单质的化学式为．〔S的相对原子质量为32 〕【解答】解：根据标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，因此S2﹣﹣中的“2〞表示每个硫离子带有2个单位的负电荷；S2﹣﹣和S均属硫元素，所以质子数相同，在原子中质子数等于电子数所以硫离子的电子数是16+2=18；设这种硫单质中含有的原子个数是x，那么32×x=128，因此x=4故答案为：1个硫离子带2个单位负电荷；相同；18；S4【点评】此题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重根底三、实验题〔共11分〕19．某化学小组同学为了研究影响分子运动速率的因素，如下图，玻璃管左、右两端分别放有脱脂棉，注射器中分别装有浓盐酸和浓氨水，浓氨水挥发出来的氨气〔NH3〕和浓盐酸挥发出来的氯化氢〔HCl〕能发生如下反响：NH3+HCl=NH4Cl．两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，观察实验现象，答复以下问题：〔1〕气体的相对分子质量越大，分子运动速率越慢．过一会先在处〔填“A〞、“B〞或“C〞〕产生大量白烟即生成氯化铵固体，然后白烟逐渐充满整个试管．〔2〕影响分子运动速率的因素还有温度，请举出生活中的一个实例有．〔3〕该实验中的注射器也可改用胶头滴管直接滴加，相比拟用注射器的优点是．【解答】解：〔1〕因为氨气的相对分子质量小于氯化氢的相对分子质量，因此氨气分子运动的比氯化氢分子块，过一会先在A产生大量白烟即生成氯化铵固体，然后白烟逐渐充满整个试管．故填：A．〔2〕影响分子运动速率的因素还有温度，温度越高，微观粒子运动的越快，例如蔗糖在热水中比在冷水中溶解的快．故填：蔗糖在热水中比在冷水中溶解的快．〔3〕相比拟用注射器的优点是操作方便，整个过程中在密闭系统中进行，不污染环境．故填：操作方便，不污染环境．【点评】合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定根底．四、计算题〔共10分〕20．过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为C2H4O3，请答复：〔各个原子相对原子质量C﹣12 H﹣1 O﹣16 〕〔1〕过氧乙酸的相对分子质量为．〔2〕过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？〔本小题计算结果精确到0.1% 〕〔3〕38g过氧乙酸中含碳元素的质量是多少g？【解答】解：〔1〕过氧乙酸的相对分子质量为12×2+16×3+1×4=76；故填：76；〔2〕过氧乙酸中碳元素的质量分数是≈63.2%；故填：63.2%；〔3〕38g过氧乙酸中含碳元素的质量是：38g×=12g；故填：12g．【点评】此题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．。

第二学期期中考试九年级化学试卷（考试时间：90分钟满分：100分）朋友，近一年的化学学习你有没发现生产、生活即化学，世界到处都充满着神奇的化学！就用试卷这份尽情回报吧！友情提醒：①所有试题的答案均填写在答题纸上，答案写在试卷上无效②本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Ca-40 Cu-64 Zn-65第一部分选择题(共40分)一、（本题包括15小题，每小题2分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意）1.化学提供能源，下列获得能量的过程中，发生化学变化的是2．地球村的能源是有限的“节能减排”是可持续发展的一项重要举措。

下列图标中，属于节能标志的是A B C D3. 化学能解诗人的浪漫。

“墙角数枝梅，凌寒独自开。

遥知不是雪，为有暗香来。

”（王安石《梅花》）诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香的原因是A. 分子在不断地运动B. 分子之间有间隔C. 分子很小D.分子是可分的4．化学现象都很诱人，对以下实验的实验现象描述，正确的是A.硫在空气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰B. 分别点燃聚乙烯和聚氯乙烯，都产生了刺激性气味的气味C. 氯化铵固体和熟石灰混合研磨，生成无色有刺激性气味的气体D.一氧化碳通入石灰水，石灰水变浑浊5．化学实验室，我很向往。

实验室有四个药品橱，已存放如下药品，实验室新购进的活性炭，应将它存放在药品橱A橱B橱C橱D橱药品盐酸、硫酸氢氧化钠、氢氧化钙红磷、硫铜、锌有人说：从大米里我们认识了石蜡；从火腿里我们认识了敌敌畏；从咸鸭蛋、辣椒酱里我们认识了苏丹红；从火锅里我们认识了福尔马林；从银耳、蜜枣里我们认识了硫磺；从木耳中认识了硫酸铜，从三鹿又让我们认识了三聚氰胺的化学作用，染色馒头、地沟油……提高国人的化学素质刻不容缓！让我们一起痛斥那些无知食品者吧。

6．你认为下列做法不科学的是A.食用加碘食盐可防治碘缺乏病B.用燃烧的方法区分棉纤维和羊毛纤维C.多食水果和荒菜能补充维生素D.用甲醛溶液浸泡海产品以防其变质7.你的身旁有人吸烟吗，请告诉他：《中学生守则》明确规定：学生不能吸烟！香烟在燃烧时产生多种有毒及致癌物质，其中元素间质量比为3：4的物质是A.NOB.SO2C.COD.CO2看来，众多的化学知识让你变聪明了！8.脑黄金在医药、食品等行业中应用前景非常广阔，脑黄金的化学式为C25H51COOH。

期中卷一一、选择题（共 15 小题，每题 3 分，满分45 分）1．小明不当心向菜汤里多加了食盐，汤变“咸”了，要使汤变“淡”，以下举措可行的是（）A ．持续加热 B ．向汤中加水C．加花生油 D ．将汤减少一半2． 10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质10 克， 10℃时 100 克水里最多溶解乙物质20 克，则在 10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A ．甲＞乙B．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立3．向含有酚酞的 NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液 pH 可能是（）A ． 5B． 9C． 12D． 134．在试管中加入少许碘粒，再加入适当的汽油，振荡，静置，察看到的现象为（）A ．B ．C ．D ．5．在溶解、过滤、蒸发三种实验操作中均要使用玻璃棒，以下相关说法中正确的选（）项是A．溶解中使用玻璃棒是为了捣碎块状固体B．过滤中使用玻璃棒是为了加速过滤速度C．蒸发中使用玻璃棒是为了加速蒸发速度D．溶解中使用玻璃棒是为了加速溶解速度6．甲、乙、丙三种物质在不一样温度下的溶解度（单位：g/100g 水）如表：依据表中数据可推出的结论是（）A．甲、乙、丙三种物质的溶解度大小次序是甲＞乙＞丙B． 30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数甲＞乙＞丙C．降低温度可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液D．使甲物质从必定温度下的饱和溶液中析出，一般采纳蒸发溶剂的方法7． 10℃时， 50 克水里最多溶解甲物质10 克， 20℃时 100 克水里最多溶解乙物质20 克，则甲、乙两物质的溶解度的关系为（）A ．甲＞乙B．甲 =乙C．甲＜乙 D ．没法确立8．农业生产中常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种．对该溶液理解正确的选项是（）A ．溶液中含氯化钠 10 克B．溶液质量为 100 克C．每 100 克溶液中含氯化钠16 克D．每 100 克水中含氯化钠16 克9．生活中一些食品的近似pH 以下，此中显碱性的食品是（）A ．柠檬汁（ 2.0～3.0）B．苹果汁（ 2.9～3.3）C．牛奶（ 6.3～ 6.6）D．鸡蛋清（ 7.6～8.0）10．鉴识碳酸盐常用的试剂是（）A ．硝酸银溶液B．氢氧化钠溶液C．氯化钡溶液D．盐酸和澄清的石灰水11．必定温度下，向图I 烧杯中加入必定量的水，如图Ⅱ所示，所得溶液与原溶液对比，下列判断必定正确的选项是（）A．所得溶液是饱和溶液B．溶质的质量分数变大C．溶质的质量增添D．溶质的溶解度变大12．以下条件下的石灰水中，溶质的质量分数最大的是（）A． 20℃的饱和溶液B． 20℃的不饱和溶液C． 60℃的饱和溶液D． 60℃的不饱和溶液13．以下做法能改变溶液中溶质质量分数的是（）A．把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发B．将硝酸钾的饱和溶液升温C．将氯化铵的饱和溶液降温D．给蔗糖的饱和溶液中再加少许蔗糖14．以下溶液裸露在空气中，能够使溶液质量增大的是（）A．蔗糖溶液B．浓盐酸C．浓硫酸D．饱和食盐水15．现有100 克溶质质量分数为10%的食盐溶液，若使溶液的溶质质量分数增添一倍，下列操作中正确的选项是（）A ．加入食盐10 克B．加入水50 克C．蒸发掉水50 克D．加入 100 克溶质质量分数为30%的食盐溶液二、填空题（此题包含 4 小题，共22 分）16．（ 4 分） 20℃时氯化钠的溶解度为36 克．该温度下，某氯化钠溶液的构成模型如图，请你回答：1）该溶液的溶质是．2）保持温度不变蒸发10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数．（填“变大”、“变小”、“不变”）17．（ 6 分）甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线以下图．据图回答：1） p 点的含义是．2） t3℃时，将25g 甲物质放入50g 水中，充足溶解后，该溶液中溶质的质量分数为．3）甲物质中含有少许的乙物质，要提纯甲物质，往常采纳的方法是．4）将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t 1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是．18．（ 6 分）氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂．1）氢氧化钠固体曝露在空气中，简单汲取水分而使表面覆盖一层溶液（这一现象又叫“潮解”）；能与空气中的发生化学反响而变质，这一变化的化学方程式可表示为：．所以氢氧化钠固体一定密封保留．2）实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不可以用玻璃塞，其原由是在常温下，氢氧化钠与玻璃中的二氧化硅迟缓地发生反响，产物使瓶口与瓶塞粘合在一同，反响的化学方程式为：SiO2+2NaOH═ Na 2SiO 3+X ，试推测X 的化学式为．19．（ 6 分）配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，联合以下操作步骤，回答相关问题：1）计算：需氯化钠g，水47mL；2）称量所需的氯化钠时，先调理天平均衡，而后（选填“增添药品”或“挪动游码”）；3）量取所需的水时，应采纳mL的量筒（选填“ 10或”“ 50或”“ 100）”；4）将称得的氯化钠倒入烧杯里，再倒入量取的水，用玻璃棒搅拌，使氯化钠溶解．在量取水时，若俯视读数，则所得氯化钠溶液中溶质的质量分数6%（选填“大于”或“等于”或“小于”）．三、实验题（共18 分）20．室温时，进行以下实验：①在盛有3mL蒸馏水的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液，充足振荡；②在盛有3mL稀盐酸的试管中滴入 5 滴紫色石蕊试液，充足振荡；③在盛有3mL蒸馏水的试管中通入二氧化碳达到饱和，再滴入 5 滴紫色石蕊试液，充足振荡．1）将实验③所得溶液加热至沸腾一段时间后，溶液变为色，该反响的化学方程式为．2）实验②、③共有的现象是，说明．3）实验①的作用是．4）实验①、②和③中滴加紫色石蕊试液滴数同样的目的是．四、计算题（15 分）21．为测定某MgSO 4溶液的溶质质量分数，化学小组同学取MgSO 4溶液100g，向此中加入必定溶质质量分数的NaOH溶液80g，两者恰巧完整反响，生成积淀 5.8g．请计算：1）该 MgSO 4溶液的溶质质量分数是多少？2）反响后所得溶液的质量是多少克？期中卷一（答案）1． B 解： A 、持续加热会使溶剂不停蒸发使溶液变浓，故此选项错误．B、向汤中加水使溶液的稀释的过程，会使溶液溶质质量分数变小，故此选项正确．C、加花生油不与水互相溶解，对溶液溶质质量分数不会发生影响，故此选项错误．D、溶液的性质与溶液的多少没关，故此选项错误．2． B 解： 10℃时， 50g 水中最多溶解10g 甲物质，则10℃时，甲物质的溶解度为20 克；10℃时， 100g 水中最多溶解20g 乙物质，则 10℃时，乙物质的溶解度为20g，故在 10℃时，甲物质的溶解度等于乙物质的溶解度．3． A 解：向含有酚酞的NaOH 溶液中滴加盐酸，溶液红色褪去变为无色，此时溶液可能是酸性也可能是中性，pH≤7．4． B 解：碘难溶于水，可是能够溶于汽油形成均一、稳固的褐色溶液．5． D 解： A 、溶解中使用玻璃棒是搅拌，加速溶解速率，应选项说法错误．B、过滤中使用玻璃棒的作用是引流，应选项说法错误．C、蒸发中使用玻璃棒，作用是搅拌，是为了防备局部温度过高，造成液滴飞溅，应选项说法错误．D、溶解中使用玻璃棒是搅拌，加速溶解速率，应选项说法正确．6． D 解： A、从表中数据可发现0℃丙的溶解度小于甲的溶解度小于乙的溶解度，故 A 说法不正确；B、关于饱和溶液来说，溶解度越大，其溶液的溶质质量分数就越大，因为30℃时，三种物质的溶解度大小关系为甲＞乙＞丙，所以30℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数的大小关系也为甲＞乙＞丙，故 B 说法正确；C、丙的溶解度随温度降低而高升，所以降低温度丙的不饱和溶液不会变为饱和溶液，故C说法不正确；D、甲物质的溶解度受温度影响较大，一般运用冷却热饱和溶液的方法结晶析出，故D说法不正确．7． D 解：溶解度的大小与温度相关，因为甲乙两种物质所处的温度不一样，所以溶解度是无法比较的．8．C 解： A 、溶质质量分数为16% 的氯化钠溶液的含义是每100 份质量的溶液中含有16 份质量的氯化钠，而不是溶液中氯化钠10g，应选项说法错误；B、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100 份质量的溶液中含有16 份质量的氯化钠，而不是溶液质量为100g，应选项说法错误；C、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100 份质量的溶液中含有16 份质量的氯化钠，则每100g 溶液中含氯化钠16g，应选项说法正确；D、溶质质量分数为16%的氯化钠溶液的含义是每100 份质量的溶液中含有16 份质量的氯化钠，每100g 溶液中（而不是100g 水中）含氯化钠16g，应选项说法错误．9． D 解： A 、柠檬汁的pH 为 2.0～ 3.0，小于 7，显酸性，应选项错误．B、苹果汁的pH 为 2.9～ 3.3，小于 7，显酸性，应选项错误．C、牛奶的pH 为 6.3～6.6，小于 7，显酸性，应选项错误．D、鸡蛋清的pH 为 7.6～ 8.0，大于 7，显碱性，应选项正确．10．D 解：依据碳酸盐的特色，能够与酸反响生成二氧化碳气体，二氧化碳能使澄清石灰水变污浊，所以查验碳酸盐常用的试剂是盐酸和澄清石灰水，碳酸盐能使硝酸银和氯化钡产生积淀，但含有氯离子或硫酸根离子的物质也能使硝酸银和硫酸钡生成积淀，氢氧化钠溶液与碳酸盐一般不反响没有现象.11． C 解： A 、向图 1 烧杯中加入必定量的水，氯化钾晶体溶解，所以所得溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，故 A 错误；B、因为溶质质量分数=×100%，所以溶质质量分数的大小只与溶质质量和溶剂质量相关，向图 1 烧杯中加入必定量的水，氯化钾晶体溶解，溶质的量增添，但溶剂的量也增添，没法判断溶质的质量分数是变大仍是变小，故 B 错误；C、向图 1 烧杯中加入必定量的水，氯化钾晶体溶解，所以溶质的质量增添，故 C 正确；D、溶质溶解度与温度相关，温度不变，所以溶解度不变，故 D 错误．12．A解：同一温度下饱和溶液和不饱和溶液的溶质质量分数必定是饱和溶液的溶质质量分数大，故 20℃时的饱和石灰水比不饱和石灰水的溶质质量分数大， 60℃时的饱和石灰水也比该温度下的不饱和溶液的溶质质量分数大，氢氧化钙的溶解度随温度的高升而减小，溶解度减小饱和溶液的溶质质量分数也减小，因为饱和溶液的溶质质量分数=×100%，溶解度小了溶质质量分数也减小，所以20℃的饱和溶液溶质质量分数最大．13． C 解： A 、把氯化钠的饱和溶液恒温蒸发水分，随水分蒸发溶质氯化钠析出，溶液仍为该温度下的饱和溶液；同一温度下的同种溶质的饱和溶液因溶解度同样，其饱和溶液的溶质质量分数也同样；故 A 不正确；B、将硝酸钾的饱和溶液温度高升，因为硝酸钾的溶解度随温度高升而增大，升温后的溶液变为了硝酸钾的不饱和溶液，其溶质、溶剂的量都不变，所以，所得溶液的溶质质量分数也不改变；故 B 不正确；C、将氯化铵的饱和溶液温度降低，因为氯化铵的溶解度随温度高升而增大，降温后将有氯化铵固体析出，因为溶质的析出降温后的溶液的溶质质量分数将减小；故 C 正确；D、向蔗糖的饱和溶液中加入少许的蔗糖，饱和溶液不可以持续溶解所加入的蔗糖，所以，溶液中溶质、溶剂的质量都没有改变，溶液的溶质质量分数也不发生改变；故 D 不正确．14． C解： A 、蔗糖溶液质量基本不变，故 A 错误；B、浓盐酸拥有挥发性，挥发出氯化氢使溶液质量变小，故 B 错误；C、浓硫酸拥有吸水性，汲取空气中的水蒸气使溶液的质量增添，故 C 正确；D、饱和食盐水在空气中搁置，溶液质量基本无变化，故 D 错误．15． CD解： A 、设需要加入食盐的质量为x，（100g+x）×20%=100g×10%+x ， x=12.5g，故选项采纳的方法错误；B、加入 50g 水后，溶质质量不变，溶剂增添，所得溶液的溶质质量分数减小，应选项采纳的方法错误；C、设需要蒸发水的质量为y，（ 100g ﹣x）×20%=100g×10%， x=50g ，应选项采纳的方法正确；D 、加入100g溶质质量分数为30% 的食盐溶液，所得溶液的溶质质量分数为=20%，应选项采纳的方法正确．16．（ 1）氯化钠（ 2）不变解：（ 1）氯化钠溶液是氯化钠溶于水形成的，所以溶质是氯化钠；（2）恒温下，物质的溶解度不变，依据饱和溶液中溶质的质量分数=×100%可知，保持温度不变蒸发 10 克水后，氯化钠溶液的溶质质量分数不变；故答案为：（ 1）氯化钠；（ 2）不变．17．（ 1） t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）20%；（3）降温结晶；（4）乙、甲、丙．解：（ 1）经过剖析溶解度曲线可知，p 点的含义是t1℃时，甲、丙物质的溶解度相等；（2）t3℃时，甲物质的溶解度是25g，所以将 25g 甲物质放入50g 水中，充足溶解后，该溶液中溶质的质量分数为×100%=20% ；（3）因为甲物质的溶解度受温度影响很大，所以甲中含有少许时，往常采纳冷却热饱和溶液（即降温结晶）的方法，提纯甲；（4） t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲物质的溶解度次之，甲、乙物质的溶解度随温度的高升而减小，降温会析出晶体，丙物质的溶解度降温不会析出晶体，应当依照t1℃时的溶解度计算，所以将t2℃时的甲乙丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的次序是乙、甲、丙．18．（ 1）二氧化碳（ 2） H 2O解：（ 1）氢氧化钠能与空气中的二氧化碳反响生成碳酸钠和水，生成碳酸钠而变质；反响的化学方程式为： CO2+2NaOH═ Na 2CO3+H2O．（2）依据反响的化学方程式SiO 2+2NaOH═ Na 2SiO 3+X ，反响物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为 1、 4、 2、 2，反响后的生成物中硅、氧、钠、氢原子个数分别为1、 3、 2、 0，依据反响前后原子种类、数量不变，则每个X 分子由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成，则物质 X的化学式为 H 2O．故答案为：（ 1）二氧化碳；（2） H 2O．（3）由图可知，操作Ⅰ过滤除掉铜和杂质，操作Ⅱ过滤是除掉锌和置换出的铜；过滤和蒸发操作中均用到玻璃棒这类玻璃仪器；故填：过滤；玻璃棒；（4） A 到 C 的过程中发生的反响是：因而可知溶液的质量增重了．故填：小于．19．（ 1） 3；（ 2）挪动游码；（3） 50；（4）大于．解：（1）溶质质量 =溶液质量×溶质的质量分数，配制50g 质量分数为6%的氯化钠溶液，需氯化钠的质量 =50g×6%=3g ；（2）称量所需的氯化钠时，先调理天平均衡，而后挪动游码，再增添药品；（3）量筒量程选择的依照有两点：一是保证丈量一次，二是量程要与液体的取用量最靠近，量取 47mL 水，应采纳 50mL 的量筒；（4）在量取水时，若俯视读数，读数比实质液体体积大，会造成实质量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大．20．（ 1）紫； H 2CO3H 2O+CO 2↑（2）溶液均变红色；二氧化碳与水反响生成碳酸，酸使紫色石蕊变红（3）空白比较实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响（4）比较水中有无酸时颜色的变化差别解：（1）将二氧化碳通入盛有紫色石蕊溶液的试管，紫色石蕊试液变红，说明二氧化碳与水反响的生成物显酸性，使紫色石蕊试液变红．而后再加热，碳酸又分解生成二氧化碳和水，红色石蕊试液又变为紫色；（2）酸性溶液可使紫色石蕊变红，实验②中稀盐酸显酸性，实验③中二氧化碳与水反响生成碳酸，溶液显酸性，都能够使使紫色石蕊变红；（3）实验①紫色石蕊不变红，说明水不可以使紫色石蕊变红，同时作空白比较实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；（4）加入同样滴数紫色石蕊试液是为了比较水中有无酸时颜色的变化差别．故答案为：（ 1）紫； H2CO3H2O+CO 2↑．（2）溶液均变红色；二氧化碳与水反响生成碳酸，酸使紫色石蕊变红；（3）空白比较实验，抵消指示剂颜色被同体积无色液体稀释的影响；（4）比较水中有无酸时颜色的变化差别．21．（ 1） 12%；（ 2） 174.2g．解：（ 1）设参加反响的硫酸镁的质量是x2NaOH+MgSO 4=Na 2SO4+Mg （ OH）2↓12058x 5.8gx=12g故硫酸镁溶液的溶质质量分数为=12%（2）反响后溶液的质量为100g+80g﹣ 5.8g=174.2g答：（ 1）该 MgSO 4溶液的溶质质量分数是12%；（ 2）反响后所得溶液的质量是174.2g．沪教版初中化学九年级下册期中卷一及答案.docx。

22春九年级期中化学试卷（1）（总分：100分时间：90分钟）一、单选题1．下列变化属于化学变化的是（）A．酒精挥发B．分离液态空气制氧气C．冰雪融化D．食物消化吸收2．下列物质中，属于纯净物的是（）A．加碘盐B．调和植物油C．洗涤剂D．干冰3．下列有关气体的制取装置或实验操作，错误的是（）A．制取氧气的发生装置B．收集氧气C．检验氧气是否已满D．检查装置气密性4．下列化学反应中属于化合反应但不属于氧化反应的是（）A．二氧化碳+水→碳酸B．甲烷+氧气点燃二氧化碳+水C．水通电氢气+氧气D．铝+氧气→氧化铝5．下图是某学习小组对“人体吸入的空气和呼出的气体的探究”的实验。

下列叙述正确的是（）A．将实验室的集气瓶直接拿进教室，盖上玻璃片，就可收集到教室的空气B．实验1可以得出呼出气体中的二氧化碳含量比空气中的高C．实验2中呼出气体中燃着的木条比空气中燃着的木条燃烧时间长D．通过实验2可以得出呼出气体中氧气含量比空气中的低6．下图是四种粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（）A．④表示的粒子属于金属原子B．①表示的粒子在化学反应中易失电子C．①②③④表示的都是原子结构示意图D．②④表示的粒子化学性质相同7．实验室用高锰酸钾制氧气实验操作中，其中一项的操作目的与其它三项不属于同一类别，该项操作是（）A．加热前先将试管外壁擦干B．排水法收集氧气时先在集气瓶中装满水，待气泡连续均匀冒出时再开始收集C．加热高锰酸钾时先均匀预热，后固定药品部位加热D．排水集气法收集氧气完毕后先移导管后熄灭酒精灯8．关于物质燃烧的现象描述正确的是（）A．红磷在氧气中燃烧，生成白色的五氧化二磷B．木炭在氧气中燃烧，发白光C．铁丝在空气中燃烧，生成黑色固体D．硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成无色无味的气体9．对下列事实的解释正确的是（）A．事实：过氧化氢溶液是混合物解释：含有不同种分子B．事实：吹胀气球解释：气球内分子间间隔增大C．事实：加热红色的氧化汞能生成汞和氧气解释：分子可以再分，原子不能再分D．事实：水和过氧化氢的化学性质不同解释：分子是保持物质性质的最小粒子10．小明同学对探究分子性质的实验（图1）进行了改进。

江苏省宿迁地域度第二学期期中测试九年级化学试卷可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 Na-23 Cl-35.5一、选择题（每题只有一个选项，每题2分，共32分）1234 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 161．生产和生活中发生的以下转变，属于化学转变的是A．石蜡熔化 B．稀有气体制作霓虹灯C．食物腐臭 D．分离液态空气制氧气2．下面关于水电解实验的表达正确．．的是A．实验说明水是由氢、氧两种元素组成的B．实验说明水是由氢气和氧气组成的C．水电解的化学方程式：2H2O＝2H2↑+O2↑D．假设a试管气体为5mL，那么b试管气体为10mL3．以下做法可不能．．．危害人体健康的是A．用聚氯乙烯塑料包装食物 B．用“干冰”冷藏食物C．用霉变的花生压榨花生油 D．用甲醛溶液浸泡海产品4．以下有关洗涤的说法中错误．．的是（）A．用汽油溶解衣物上的油渍 B．用洗洁精乳化餐具上的油污C．用食醋洗去热水瓶中的水垢 D．用热的纯碱溶液洗去菜刀上的铁锈5．分类是化学研究经常使用的方式。

以下对物质分类正确．．的是A．氧气（O2）和水（H2O）都属于氧化物B．氧气（O2）和臭氧（O3）都属于单质C．碳酸钙（CaCO3）和甲烷（CH4）都属于有机物D．火碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱6．成立宏观与微观的联系是化学学科特有的思维方式。

以下关于宏观现象的微观说明中，错误．．的是A．水通直流电分解，是因为水分子被破坏，形成新的分子B．在原子里质子数不必然等于中子数C．一氧化碳和二氧化碳具有不同的化学性质，是因为组成它们的分子不同D．20mL水与 20mL酒精混合后体积小于40mL，是因为分子数量减少7．如下图是某反映前后的微观示用意，“○”和“●”表示两种不同的原子。

那么该反映的有关表达正确．．的是A．反映前后分子种类不变B．有单质生成C．是化合反映D．参加反映的两种分子个数比为4：18. 右图为元素周期表第三周期的一部份。