四川省宜宾市高考化学 专项训练题13

2024届四川省宜宾市高考冲刺化学模拟试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）1、Z是一种常见的工业原料，实验室制备Z的化学方程式如下图所示。

下列说法正确的是（）A．1molZ最多能与7molH2反应B．Z分子中的所有原子一定共平面C．可以用酸性KMnO4溶液鉴别X和YD．X的同分异构体中含有苯环和醛基的结构有14种（不考虑立体异构）2、下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－3、有关元素性质递变规律的叙述正确的是A．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低B．同主族元素从上到下，氢化物的熔点逐渐降低C．同周期元素（除零族元素外）从左到右，简单离子半径逐渐减小D．同周期元素（除零族元素外）从左到右，原子失电子能力逐渐减弱4、某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10 mol/ L NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。

下列说法不正确的是( )A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度B．反应的过程中产生的白色沉淀为CaCO3C．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)D．加入CaCl2促进了HCO3-的水解5、向FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是A．溶液中一定含有Fe2+B．溶液中一定含有Cu2+C．剩余固体中一定含有Cu D．加入KSCN溶液一定不変红6、常温下，用0.1 mol·L－1NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol·L－1CH3COOH溶液的滴定曲线如图所示。

宜宾市高中2012级A线生化学训练题二十五可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Br 80 一、单选题1．下列有关生活和生产中的化学知识描述正确的是( )A．合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物B．铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝C．发电厂的燃煤在燃烧时加入适量石灰石，有利于环境保护D．因为食盐能使细菌等蛋白质发生变性，所以用食盐腌制过的食品能较长时间不变质2．已知短周期元素的四种离子：a A2+、b B+、c C3-、d D-都具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是( )A．原子序数d>c>b>a B．单质的还原性D<C<B<AC．离子半径C3->D-> B+>A2+D．A、B、C最高价氧化物对应水化物溶液（等物质的量浓度）的pH值C>B>A3.能正确解释下列反应原理的离子方程式( )A．AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+B．淀粉碘化钾试纸上滴稀硝酸变蓝：2I- + 4H+ + NO3-＝ I2+ NO↑+ 2H2OC．电解MgCl2饱和溶液： MgCl2电解Mg+Cl2↑D．用碳酸钠溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4 + CO32- CaCO3 + SO42-4．下列有关电池的说法正确的是( )A．手机和电脑用的锂离子电池都属于二次电池B．铜锌原电池工作时，电子经电解质溶液从锌电极流向铜电极C．燃料电池能够把燃料储存的化学能通过燃烧转化为电能D．锌锰干电池中锌电极是负极，工作时锌被还原5．常温下，0.1mol/L HX的pH=1，0.1 mol/LCH3COOH的pH=2.9。

下列说法中不正确．．．的是( ) A．HX和CH3COOH均可抑制水的电离B．将HCl与HX各0.1mol溶于水配成1L混合溶液，则溶液的c(H+)=0.2 mol/LC．等物质的量浓度等体积的HX与CH3COONa两溶液混合后所得溶液中：c(Na+)＞c(CH3C OOH)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)D．向等浓度等体积的HX和CH3COOH溶液中，分别加入同浓度的NaOH溶液，欲使两者pH均等于7，则消耗氢氧化钠溶液的体积前者大于后者 6.下列实验图示及有关描述正确的是( )A. 用甲图所示装置可以电解精炼铝B. 用乙图所示装置可以检验有乙烯生成C. 用丙图所示装置可以制得金属锰D. 用丁图所示装置可以收集Cl 2 7、一定温度下，在容积为2L 的密闭容器中发生反应：CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g)，部分数据如表所示(表中t 2>t 1)：反应时间 /min n (CO)/mol n (H 2O)/mol n (CO 2)/mol n (H 2)/mol 01.2 0.60 0 0 t 1 0.80 t 20.20A ．0～t 1 min 内的平均反应速率v (H 2)＝0.4t 1mol·L －1·min －1B ．平衡时CO 的转化率为66.67%C ．t 1时刻该反应处于平衡状态D ．保持其他条件不变，若起始时n (CO)＝0.60 mol ，n (H 2O)＝1.20 mol ，则平衡时n (CO 2) ＝0.20 mol请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7 答案8、所以“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．关于C9 H12的某种异构体，以下说法错误的是()A．一氯代物有5 种B．分子中所有碳原子都在同一平面C．能发生加成、氧化、取代反应D．1mol该物质最多能和3 mol H2发生反应2．下列化学用语使用正确的是（）A．HF在水溶液中的电离方程式：HF＋H 2O F－＋H3O＋B．Na2S的电子式：C．乙烯的结构式：CH2＝CH2D．重氢负离子(2H－)的结构示意图：13．以柏林绿Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）A．放电时，正极反应为Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e－=Na2Fe[Fe(CN)6]B．充电时，Mo(钼)箔接电源的负极C．充电时，Na+通过交换膜从左室移向右室D．外电路中通过0.2mol电子的电量时，负极质量变化为2.4g4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键5．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X、W同主族，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，Z是地壳中含量最多的金属元素，四种元素原子的最外层电子数总和为16。

下列说法正确的是A．原子半径：r(X)<r(Z)<r(W)C．简单氢化物的热稳定性：X＜WD．X 分别与Y、W形成的化合物中所含化学键类型相同6．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料B．旧报纸等废纸回收再生产纸C．电池等电子产品有毒需特殊处理D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理7．下列反应中，反应后固体物质增重的是A．氢气通过灼热的CuO粉末B．二氧化碳通过Na2O2粉末C．铝与Fe2O3发生铝热反应D．将锌粒投入Cu(NO3)2溶液8．下列反应颜色变化和解释原因相一致的是（）A．氯水显黄绿色：氯气和水反应生成的次氯酸为黄绿色液体B．氢氧化钠溶液滴加酚酞显红色：氢氧化钠水解使溶液显碱性C．乙烯使溴水褪色：乙烯和溴水发生氧化反应D．碘在苯中的颜色比水中深：碘在有机物中的溶解度比水中大9．某同学设计了蔗糖与浓硫酸反应的改进装置，并对气体产物进行检验，实验装置如图所示。

四川省宜宾市高考化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（）A . 含碳量越低，钢铁的性能越好B . 纯净的二氧化硅是制备光导纤维的原料C . 燃放烟花呈现出多种颜色是由于烟花中添加了Na、Cu、Fe、Pt等金属的单质D . 合金材料的组成元素一定全部是金属元素2. （2分） (2020高二下·农安期中) 以下有机物既能发生消去反应生成相应的烯烃，又能氧化生成相应的醛的是（）A . CH3OHB . HOCH2CH(CH3)2C . (CH3)3COHD . CH3CHOHCH2CH33. （2分）(2018·青浦模拟) 下列物质属于混合物的是（）A . 冰醋酸B . 石油裂解气C . 硫磺D . 酒精4. （2分） (2017高一上·山东期中) 1gN2含a个分子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A . mol﹣1B . amol﹣1C . 28amol﹣1D . mol﹣15. （2分） (2019高一下·长治期末) X,Y,Z,W是原子序数依次增大的短周期主族元素,X的一种单质是目前地球上发现的最坚硬的天然物质,Y和X相邻,Z元素原子的最外层只有一个电子,W的单质在常温下是一种黄绿色气体。

下列说法正确的是（）A . X的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强B . Y只能形成一种氧化物C . W的单质可以用作自来水的消毒剂D . Z的最高价氧化物对应的水化物是一种弱碱6. （2分）如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的（）A . 电源a极为负极B . KI—淀粉溶液会变蓝色C . 若加入适量CuCl2可使电解后的溶液恢复原状态D . 电极Ⅰ上发生的电极反应为：Cu -2e－= Cu2＋7. （2分）(2018·济南模拟) 25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是（）A . 加水稀释0.1mol/L氨水，溶液中c(H+)·c(OH-)和c(H+)/c(OH-)的值均不变B . 向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3 ， AgCl的Ksp和溶解度均不变C . 向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol/L时，溶液一定显中性D . 向CH3COONa溶液中加入少量CH3COONa，溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)的值增大二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）下图是有关FeSO4的转化关系 (无关物质已略去)。

宜宾市高中2012级A线生化学训练题七一、选择题1．生活处处有化学。

下列说法正确的是（）A．制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢是合金B．做衣服的棉和麻均与淀粉互为同分异构体C．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类D．磨豆浆的大豆富含蛋白质，豆浆煮沸后蛋白质变成了氨基酸23．设N A为阿伏加德罗常数的数值。

下列说法正确的是（）A．1mol甲苯含有6n A个C－H键B．18gH2O含有10n A个质子C．标准状况下， 22.4L氨水含有n A个NH3分子D． 56g铁片投入足量浓H2SO4中生成n A个SO2分子4．下列实验能达到目的的是（）A．只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B．将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C．用萃取分液的方法除去酒精中的水D．用可见光束照射以区别溶液和胶体5．一定条件下，N2O分解的部分实验数据如下：下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是（）(注：图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间，c1、c2均表示N2O初始浓度且c1<c2)6．常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图5所示，下列说法正确的是（）A．HA为强酸B．该混合液pH= 7C．图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+D．该混合溶液中：c(A-)+ c(Y)=c(Na+)7．雾霾严重影响人们的生活与健康。

某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：Na+、 NH4+、Mg2+、Al3+、SO42－、NO3－、Cl－。

某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后试样溶液，设计并完成了如下的实验：已知：3NO3－+ 8Al + 5OH－ + 2H2O3NH3 + 8AlO2－根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论不正确．．．的是（）A．试样中肯定存在NH4+、Mg2+、SO42－和NO3－B．试样中一定不含Al3+C．试样中可能存在Na+、Cl－D．该雾霾中可能存在NaNO3、NH4Cl和MgSO4化学答题区▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]05 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]二、非选择题8．（15分）氮元素可以形成多种化合物。

宜宾市高中2012级A线生化学训练题六一、选择题1．化学与生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．乙烯可作水果的催熟剂 B．硅胶可作袋装食品的干燥剂C．褔尔马林可作食品的保鲜剂 D．氢氧化铝可作胃酸的中和剂2．下列关于物质的分类说法正确的是（）A．金刚石、白磷都属于单质 B．漂白粉、石英都属于纯净物C．氯化铵、次氯酸都属于强电解质 D．葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物3．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Cl2通往NaOH溶液中：Cl2＋OH－=== Cl－＋ClO－＋H2OB．NaHCO3溶液中加入HCl：CO32－＋2H＋=== CO2↑＋H2OC．AlCl3溶液中加入过量稀氨水：Al3＋＋4NH3·H2O === AlO2－＋4NH4＋＋2H2OD．Cu溶液于稀HNO3：3Cu＋8H＋＋2NO3－=== 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O4．下列实验方案中，不能达到实验目的的是（）选项实验目的实验方案A 检验CH3CH2Br在NaOH溶液中是否发生水解将CH3CH2Br与NaOH溶液共热。

冷却后，取出上层水溶液，用稀HNO3酸化，辊入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀B 检验Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红C 验证Br2的氧化性强于I2将少量溴水加入KI溶液中，再加入CCl4，振荡，静置，可观察到下层液体呈紫色D 验证Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2将FeCl3溶液加入Mg(OH)2悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色5．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3N AB．室温下，1LpH=13的NOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1N AC．氢氧化燃料电池正极消耗 22.4L（标准状况）气体时，电路中通过和电子数目为2N A D． 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75N A 6．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）A．0.1mol/L NH4CO3溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：C(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/L CH3COONa溶液与10mlHCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：C (CH 3COO －)＞c (Cl －)＞c (CH 3COOH)＞c (H ＋)C ．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl －)+c (H ＋)＞c (NH 4＋)＞c (OH －)D ．0.1mol/LCH 3COOH 溶液与0.1mol/L NOH 溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH －)＞c (H ＋)+c (CH 3COOH)7．在10L 恒容密闭容器中充入X （g ）和Y(g)，发生反应X （g ）+Y(g)M (g)+N (g)，所 得实验数据如下表：实验编号温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol n (X) n (Y) n (M) ①700 0.40 0.10 0.090 ②800 0.10 0.40 0.080 ③800 0.20 0.30 a ④ 900 0.10 0.15 b下列说法正确的是（ ）A ．实验①中，若5min 时测得n (M)=0.50mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反 应速率v （N ）=1.0×10－2mol/(L·min)B ．实验②中，该反应的平衡常数K=2.0C ．实验③中，达到平衡时，X 的转化率为60%D ．实验④中，达到平衡时，b>0.060二、非选择题8.已知：， R 代表原子或原子团，W 是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：化学答题区▄ 01 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 02 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 03 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 04 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 05 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 06 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ▄ 07 [ A ] [ B ] [ C ] [ D ]其中，M 、X 、Y 、Z 分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。

四川省宜宾市高考理综-化学模拟考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高三上·吉林月考) 化学与生活密切相关。

下列说法错误的是（）A . 泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火B . 疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性C . 家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境D . 电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法2. （2分）下列有关实验原理或实验操作正确的（）A . 用图1所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体B . 用图2所示装置除去CO2中含有的少量HClC . 用图3所示装置制取并收集干燥纯净的NH3D . 用图4所示装置吸收氨气并防止倒吸3. （2分）高分子材料发展的主要趋势是高性能化、功能化、复合化、精细化和智能化。

下列材料不属于功能高分子材料的是（）A . 用于生产光盘等产品的光敏高分子材料B . 用于制造CPU芯片的良好半导体材料单晶硅C . 能用于生产“尿不湿”的高吸水性树脂D . 能导电的掺杂聚乙炔4. （2分） (2018高三上·顺义期末) 下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并有因果关系的是（）选项叙述Ⅰ叙述ⅡA NaCl是离子化合物NaCl固体可导电B原电池可将化学能转化为电能原电池需外接电源才能工作C1-己醇的沸点比己烷的沸点高89℃1-己醇和己烷可通过蒸馏初步分离D乙二酸可与KMnO4溶液发生反应乙二酸具有酸性A . AB . BC . CD . D5. （2分）(2017·茂名模拟) 肼（N2H4）暴露在空气中容易爆炸，但利用其作燃料电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染灯特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是（）A . 电池工作时，正极附近的pH降低B . 当消耗1molO2时，有2molNa+由甲槽向乙槽迁移C . 负极反应为4OH﹣+N2H4﹣4e﹣=N2↑+4H2OD . 若去掉离子交换膜电池也能正常工作6. （2分） (2018高一下·仙桃期末) W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。

四川省宜宾市高考化学模拟试卷（1月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高三下·信阳月考) 在实验室进行下列实验，能达到实验目的是（）A B C D分离苯和硝基苯的混合物吸收HCl气体，并防止倒吸以NH4Cl为原料制取NH3制取乙烯A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2015高三上·怀化期末) 用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（）A . 标准状况下，33.6 LSO3中含有硫原子的数目为1.5NAB . 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAC . 7.8 g Na2O2中含有的阴离子数为0.2NAD . 1 molCl2参加反应转移电子数一定为2NA3. （2分） (2020高一下·大庆期中) 一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等，其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素，W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数，W、X对应的简单离子核外电子排布相同。

下列叙述正确的是（）A . 工业上通过电解熔融的WX来制得WB . Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂C . Y的最高价氧化物对应水化物为强酸D . 该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构4. （2分） (2016高二上·广州期中) 在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2（g）⇌N2O4（g）达到平衡时，再向容器内通入一定量的NO2（g），重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数（）A . 不变B . 增大C . 减小D . 无法判断5. （2分）(2018·临沂模拟) 已知电导率越大导电能力越强。

常温下用0.100 mol·L-1NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为0.100 mol·L-1的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

四川省宜宾市高考化学试卷（新高考I)姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共10题；共20分)1. （2分）下列仪器可用酒精灯直接加热的是（）A . 锥形瓶B . 试管C . 烧杯D . 量筒2. （2分）我国古诗词或谚语中包含丰富的化学知识,下列解释正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·蒙山期末) 以下说法不正确的是（）A . 第一电离能越小，表示气态原子越容易失电子B . 同一元素的电离能，各级电离能逐级增大C . 在元素周期表中，主族元素原子的第一电离能从左到右一定是越来越大D . 在元素周期表中，同主族元素从上到下，第一电离能呈现递减的趋势4. （2分）将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为（）A .B .C .D .5. （2分） (2017高一上·沭阳期中) 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关．若先打开B，在A处通入干燥的氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B在A处通入干燥的氯气时，C中红色布条颜色褪去．则D瓶中盛有的溶液是（）A . 浓NaI溶液B . 浓NaOH溶液C . 饱和NaCl溶液D . 浓硫酸6. （2分） (2018高一下·甘肃期末) 满足分子式为C5H11Cl的有机物共有（）A . 6种B . 7种C . 8种D . 9种7. （2分） (2019高一下·辽源期中) 下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A . KOHB . KClC . H2OD . H28. （2分） (2016高一上·淄博期中) 分离四氯化碳和甲苯的混合物（两者互溶，沸点分别为76.75℃和110.6℃），可选用的分离方法为（）A . 萃取法B . 蒸馏法C . 结晶法D . 分液法9. （2分）下列实验方案不能达到实验目的的是（）A . 图A装置Cu和浓硝酸制取NOB . 图B装置实验室制备Cl2C . 图C装置实验室制取乙酸乙酯D . 图D装置实验室分离CO和CO210. （2分） (2018高二上·河北期中) 关于下列装置说法正确的是（）A . 装置①中，一段时间后左边烧杯SO42-浓度增大B . 装置②中滴入酚酞，a极附近变红C . 用装置③炼铜时，c极为粗铜D . 装置④中发生吸氧腐蚀二、不定项选择题（每小题有一个或两个选项符合要求） (共5题；共20分)11. （4分） (2019高二下·盐城期末) 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作和现象结论A向苯酚钠溶液中滴入少量醋酸，溶液变浑浊酸性：醋酸＞苯酚B 向两支均盛有1mL蛋白质溶液的试管中分别加入乙酸铅、饱和(NH4)2SO4溶液，均产生沉淀蛋白质均发生了变性C 向试管中加入少量麦芽糖，再加入2mL水溶解，片刻后再加入银氨溶液，水浴加热，管壁产生银镜麦芽糖己水解且产物中含有葡萄糖D取卤代烃RX少许与NaOH溶液混合共热，冷却后加入足量HNO3 ，再滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀X为Cl原子A . AB . BC . CD . D12. （4分）化合物A与其他有机试剂在一定条件下发生加成、水解、氧化、缩聚反应，可制得某新型化合物（），则A为（）A . 1-丁烯B . 丙烯C . 乙烷D . 乙烯13. （4分）已知CuCl难溶于水。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．25℃时，向KCl 溶液加入少量KCl 固体至溶液刚好饱和。

在这一过程中，没有发生改变的是A ．溶液中溶质的质量B ．溶液中KCl 质量分数C ．溶液中溶剂的质量D ．KCl 溶液质量2．设N A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A ．1molCl 2与过量Fe 粉反应生成FeCl 3，转移2N A 个电子B ．常温常压下，0.1mol 苯中含有双键的数目为0.3N AC ．1molZn 与一定量浓硫酸恰好完全反应，则生成的气体分子数为N AD ．在反应KClO 4＋8HCl=KCl ＋4Cl 2↑＋4H 2O 中，每生成1molCl 2转移的电子数为1.75N A3．据报道科学家在宇宙中发现了3H 分子。

3H 与2H 属于A ．同位素B ．同系物C ．同分异构体D ．同素异形体4．碳跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是( )A ．洗气瓶中产生的沉淀中有碳酸钡B ．在Z 导管出来的气体中无二氧化碳C ．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D ．洗气瓶中无沉淀产生5．X 、Y 、Z 、W 为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A 、B 、C 、D 、E 为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物。

已知A 的相对分子质量为28，B 分子中含有18个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。

下列说法错误的是（ ）A ．X 、Y 组成化合物的沸点一定比X 、Z 组成化合物的沸点低B ．Y 的最高价氧化物的水化物为弱酸C ．Y 、Z 组成的分子可能为非极性分子D ．W 是所在周期中原子半径最小的元素6．向1.00L 浓度均为0.0100mol/L 的Na 2SO 3、NaOH 混合溶液中通入HCl 气体调节溶液pH(忽略溶液体积变化)。

宜宾市高中2012级A 线生化学训练题十七可能用到的可能用到的相对原子质量：H-1、Mg-24、C-12、O-16、S-32、Cl-35.5、Br-80 I-127、Na-23、 一、选泽题1.化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

下列说法不正确．．．的是( ) A.明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.在海轮外壳上镶入锌块,可减缓船体的腐蚀 C.电解MgCl 2饱和溶液，可制得金属镁 D.MgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料2.能实现下列物质间直接转化的元素是( )A.硫B.硅C.铜D.铁3.化学反应中有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。

下列反应中属于这种情况的是( )①过量的锌与18mol/L 的H 2SO 4反应；②过量的H 2与少量N 2在催化剂存在下充分反应； ③浓盐酸与过量的MnO 2； ④过量铜与浓H 2SO 4； ⑤过量稀HNO 3与银反应； ⑥过量稀H 2SO 4与块状石灰石 A.②③④⑥ B.②③⑤ C.①④⑤ D.①②③④⑤⑥4．电化学在日常生活中用途广泛，下图是镁—次氯酸钠燃料电池，电池总反应为Mg ＋ClO －＋H 2O===Cl －＋Mg(OH)2↓，下列说法不正确的是( ) A ．镁电极是该电池的负极 B ．惰性电极上发生氧化反应C ．正极反应式为ClO －＋H 2O ＋2e －===Cl －＋2OH －D ．进料口加入NaClO 溶液，出口为NaCl 溶液5、某溶液仅含Fe 2+、Na +、Al 3+、Ba 2+、SO 42-、NO 3-、Cl -中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol 。

若向该溶液中加入过量的稀H 2SO 4，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。

下列说法正确．．的是( ) A ．若向该溶液中加入足量的NaOH 溶液，充分反应后过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体质量为72g单质氧化物酸或碱盐H 2OO 2NaOH 或HClB．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Ba2+、SO42-、NO3-C．若向该溶液中加入过量的稀H2SO4和KSCN溶液，溶液不显血红色D．若向该溶液中加入过量的稀H2SO4，产生的气体遇空气能变成红棕色6．某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：（正反应放热）；若起始时E浓度为a mol/L，F、G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L；若E的起始浓度改为2a mol/L，F、G浓度仍为0，当达到新的平衡时，下列说法正确的是（）A．升高温度时，正反应速率加快，逆反应速率减慢B．若x=1，容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为50%C．若x=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol/LD．若x=2，容器压强保持不变，新平衡下E的物质的量为a mol7．室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：下列判断不正确的是（）A．实验①反应后的溶液中：B．实验①反应后的溶液中：C．实验②反应后的溶液中：D．实验②反应后的溶液中：请把选择题答案填入下表：题号 1 2 3 4 5 6 7答案8．已知A、B、C、D、E都是元素周期表中的前四周期元素，它们原子序数的大小关系为A<C<B<D<E。

高中化学学习材料唐玲出品宜宾市高中2012级A线生化学训练题十三一、选择题1、下列说法不正确．．．的是（）A．棉花、羊毛、腈纶和涤纶都属于合成纤维B．高铁酸钾（K2FeO4）在水中既能消毒杀菌，又能净水，是一种理想的水处理剂C．某厂利用铁矿石制得的FeS能除去污水中的Hg2+。

可见相同条件下，K sp(FeS)>K sp(HgS) D．利用油脂在碱性溶液中的水解可制取肥皂2、下列离子方程式正确的是（）A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl－+ 2H+ H2↑+ Cl2↑B．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3+ + 2I－=== 2Fe2+ + I2C．NaHS溶液水解：HS－+ H2O === S2－+ H3O+D．Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32－+ 6H++ 2MnO4－=== 5SO42－+ 2Mn2++ 3H2O3、归纳法是高中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结，其中归纳正确的是（）①常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的NaOH溶液等体积混合，则有：c (Na+) + c(H+)＝c(OH－) + c(CH3COO－)②对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加③常温下，AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同④常温下，已知醋酸电离平衡常数为K a；醋酸根水解平衡常数为K h；水的离子积为K w；则有：K a·K h＝K w⑤电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变。

A．①④ B．①②④ C．①②④⑤ D．①②③④4、将69 g NO2（含少量N2O4）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（）A．69 g NO2与N2O4混合气体所含原子数介于4.5 N A至9.0 N A之间B．最终可收集到11.2 L 无色气体 C．此反应中转移的电子数为N AD．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。

四川高三高中化学专题试卷班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________一、选择题1.下列溶液一定呈中性的是 ()。

A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液B．pH＝7的溶液C．使石蕊试液呈紫色的溶液D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液2.下列说法正确的是()。

A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，K W变大D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V23.下列有关电解质溶液的说法正确的是 ()。

A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，K W不变B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同4.下列关于各溶液的描述中正确的是 ()。

A．pH相等的①NH4Cl，②(NH4)2SO4，③NH4HSO4的溶液中，c(NH4+)大小：①＝②＝③B．常温下，在10 mL pH＝12的氢氧化钠溶液中加入pH＝2的HA至pH刚好等于7，所得溶液体积V(总)≤20 mLC．向1.00 L 0.3 mol·L－1的NaOH溶液中缓慢通入CO2气体至溶液增重8.8 g，所得溶液中：3c(Na＋)＝2[c(HCO3—)＋c(CO32—)＋c(H2CO3)]D．浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝c(H＋)－c(OH－))分别是：5.25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp下列说法正确的是 ()。

A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·溶液，不能观察到白色沉淀L－1的AgNO3D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成6.50 ℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是 ()。

2021-2022学年四川省宜宾市江安中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1，下列说法正确的是()A．1.0 L 1 mol·L－1氨水中，NH3·H2O的分子数为6.02×1023B．当有7.1 g Cl2和水完全反应时转移的电子数为0.1×6.02×1023C．白磷分子(P4)呈正四面体结构，31 g白磷中含有P—P键个数为6×6.02×1023D．20 g重水(2HO)中含有的中子数为8×6.02×1023参考答案：B略2. 据最新报道，钬的放射性同位素可有效地治疗肝癌。

该同位素原子核内的中子数与核外电子数之差是A．32 B．67 C．99D．166参考答案：A略3. 下列说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，不与任何酸、水反应，但能与NaOH溶液反应B．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分震荡后溶液呈红色 C．CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸D．Fe3O4与酸反应时，所得Fe元素的价态可能为+2、+3或+2与+3价的混合物参考答案：D略4. 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（）A．新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）= c（Cl–）+ c（ClO–）+ c（OH–）B．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3–）＞c（CO32–）＞c（H2CO3）C．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合：c（Cl–）= c（NH4+）＞c（OH–）=c（H+）D．0.2mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合：2c（H+）– 2c（OH–）= c（CH3COO–）– c（CH3COOH）参考答案：D5. 右图是模拟电化学反应装置图。

四川省宜宾市化学高考试题姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共12题；共36分)1. （3分）(2018·南京模拟) 下列物质性质与应用对应关系正确的是（）A . 氨气易溶于水，可用作制冷剂B . 浓硫酸具有脱水性，可用于气体的干燥C . 二氧化硫具有氧化性，可用于纸浆的漂白D . 碳化硅硬度大,可用作砂纸、砂轮的磨料2. （3分） 19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是（）A . 提出原子学说B . 发现氧气C . 提出分子学说D . 发现元素周期律3. （3分） (2018高一下·钦州港期末) 塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都是以煤、石油和天然气为原料生产的，下列有关说法错误的是（）A . 天然气作为化工原料主要用于合成氨和生产甲醇B . 煤可以直接液化，煤与氢气作用生成液体燃料C . 乙烯、丙烯、甲烷等主要化工基本原料都可以由石油分馏得到D . 聚乙烯塑料的主要成分聚乙烯是由乙烯通过加聚反应制得的4. （3分）在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋=2As＋3SnCl ＋6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3 ②还原性：Cl－>As ③每生成7.5 g As，还原剂失去的电子为0.3 mol ④M为OH－⑤SnCl是氧化产物A . ①③⑤B . ①②④⑤C . ①②③④D . ①③5. （3分） (2018高三上·佛山期中) 下列实验中，所使用的装置(夹持装置略)、试剂和操作方法都正确的是（）A . 配制溶液B . 制取收集干燥氨气C . 除去粗盐中的不溶物D . 观察Fe(OH)2的生成6. （3分） (2017高一上·南昌期末) 现有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以鉴别它们，这种试剂是（）A . 盐酸B . NaOH溶液C . 氨水D . KSCN溶液7. （3分） (2015高二上·秦安期末) 下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（）A . NH4Cl溶液中：c（Cl﹣）=c（NH4+）＞c（OH﹣）=c（H+）B . Na2SO4溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（SO42﹣）+c（OH﹣）C . NaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . 等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和弱酸CH3COOH混合后的溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2c （H+）﹣2c（OH﹣）8. （3分） (2018高三上·唐山期末) 短周期主族元素A、B、C、D 原子序数依次增大且最外层电子数之和为17。

2021届新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．在稳定人体血液的pH中起作用的离子是A．Na+B．HCO3－C．Fe2+D．Cl-2．常温下，用AgNO3溶液分别滴定浓度均为0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(不考虑C2O42-的水解)。

已知K sp(AgC1)数量级为10-10。

下列叙述不正确的是（）A．图中Y线代表的Ag2C2O4B．n点表示AgCl的过饱和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液时，先生成AgC1沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常数为1.0×10-0.7l3．下列离子方程式正确的是A．Fe2(SO4)3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++SO42－+Ba2++3OH-=Fe(OH)3↓+BaSO4↓B．Na2O2溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH－+O2↑C．Na2SO3溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：6H++5SO32－+2MnO4-=5SO42－+2Mn2++3H2OD．向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+H2O+CO2→2C6H5OH+CO32－4．下列有关共价键的说法正确的是（）A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高B．只含共价键的物质，一定是共价化合物C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力5．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）可用作还原剂，印染媒染剂、食品防腐剂等。

一种湿法制备焦亚酸钠的工艺流程如图。

已知：过饱和NaHSO3溶液经结晶、离心分离、干燥制得Na2S2O5。

（1）硫磺先加热成液态后喷人燃硫炉中，作用是__。

（2）“净化”需要除去的杂质气体是__。

（3）溶碱槽Ⅰ中需要通入足量SO2，若SO2不足，则生成__。