广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷 Word版含解析

广西桂林中学2017-2018学年高二上学期期中化学试卷（文科）一、选择题（本大题共35小题，每小题2分，共70分．每小题只有一个正确答案，多选或错选不给分，请将正确答案的序号填入答题卡）1．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法．下列关于K2CO3的分类不正确的是( ) A．钾盐B．有机物C．化合物D．碳酸盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；单质和化合物；无机化合物与有机化合物的概念．专题：物质的分类专题．分析：根据含有钾元素的盐为钾盐，含有碳酸根的盐为碳酸盐，由两种或多种元素构成的纯净物为化合物，碳酸盐、碳的氧化物碳化物等具有无机物的性质不属于有机物；依此分析．解答：解：A、钾盐是指电离出钾离子和酸根阴离子的盐，碳酸钾符属于钾盐，故A正确；B、碳酸盐、碳的氧化物碳化物等具有无机物的性质，不属于有机物，故B错误；C、K2CO3是由K、C、O三种元素构成的纯净物，属于化合物，故C正确；D、碳酸盐是电离出金属阳离子和碳酸根离子的盐，碳酸钾，属于碳酸盐，故D正确；故选B．点评：本题考查化学基本概念、物质分类，涉及化合物、有机物、盐等，难度不大，注意对概念的理解．2．硫酸的摩尔质量是( )A．98 B．98g C．98mol D．98g/mol考点：摩尔质量．专题：化学用语专题．分析：摩尔质量为单位物质的量的物质所具有的质量，表达式为M=，单位为g/mol；摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上与粒子的相对原子量或相对分子量的数值相等，据此进行解答．解答：解：硫酸的相对分子量为98，在数值上，摩尔质量单位为g/mol时，硫酸的摩尔质量与其相对分子量相等，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故选D．点评：本题考查了摩尔质量的与相对分子量的关系，题目难度不大，注重了基础知识的考查，明确摩尔质量的概念、摩尔质量与相对分子量的关系是解答关键．3．下列标志中，应贴在装有乙醇罐车上的是( )A．B．C．D．考点：化学试剂的分类．分析：依据乙醇常温下为液体、容易燃烧的性质解答．解答：解：A．该标志表示易燃液体，故A正确；B．该标志表示剧毒品，故B错误；C．该标志表示放射性物品，故C错误；D．该标志表示腐蚀品，故D错误．故选A．点评：本题考查危险品标志的识别，难度不大，了解乙醇的性质、各个标签所代表的含义是解答本题的关键．4．海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是( )A．利用潮汐发电是将化学能转化为电能B．海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化C．从海水中可以得到MgCl2，电解熔融MgCl2可制备MgD．海水中含有溴元素，只需经过物理变化就可以得到溴单质考点：海水资源及其综合利用．专题：卤族元素．分析：A．根据能量转化的方式分析；B．抓住“蒸发”二字分析；C．根据电解熔融氯化镁的原理分析；D．可从化合价的变化思考；解答：解：A、利用朝汐发电是朝汐能转化为电能，没有发生化学反应，而化学能转化为电能必须要发生化学反应，故A错误；B．海水中含有氯化钠，经过海水蒸发制得氯化钠，只发生了物理变化，没有发生化学变化，故B错误；C．从海水中得到氯化镁后，可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁，故C正确；D．海水中含有的溴元素是以Br﹣的形式存在，要转化为溴单质，元素必然降价，要发生还原反应，即只经过物理变化不能从海水中得到溴单质，故D错误；故选C．点评：本题主要考查基本知识和基本反应原理，需要正确记忆并深化理解，才能从基本的知识着手，快速答题．5．下列物质中，与人体微量元素的摄入无关的是( )A．铁强化酱油B．硒强化食盐C．高钙牛奶D．富锌面粉考点：微量元素对人体健康的重要作用．专题：化学应用．分析：人体所需元素分微量元素和常量元素，碳氢氧三种元素是组成人体的主要元素．解答：解：常量元素包括氧、碳、氢、氮、钙、磷、钾、硫、钠、氯、镁，微量元素包括铁、钴、铜、锌、铬、锰、钼、碘、硒．则A、B、D均与微量元素有关，Ca不属于微量元素，故选C．点评：本题考查微量元素的种类，难度不大，注意基础知识的积累．6．下列元素中最高正化合价为+5价的是( )A．Mg B．H C．N D．He考点：原子结构与元素的性质．专题：原子组成与结构专题．分析：根据元素所在的主族的族序数判断，元素的最高正化合价=主族的族序数，稀有气体的化合价通常看做0价．解答：解：元素的最高正化合价=主族的族序数，则Mg的最高正价为+2价，H的最高正价为+1价，N的最高正价为+5价，He的化合价为0；故选C．点评：本题考查了元素化合价的判断，注意根据元素的最高正化合价=主族的族序数分析，题目难度不大．7．下列反应中，属于氧化还原反应的是( )A．HCl+NaOH=NaCl+H2O B．2Na+2H20=2NaOH+H2↑C．CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O D．CaCO3CaO+CO2↑考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：含元素化合价变化的反应，为氧化还原反应，以此来解答．解答：解：A、C、D中没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，只有B中Na、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，故选B．点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意元素化合价的分析，题目难度不大．8．能形成酸雨的气体是( )A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．氮气考点：二氧化硫的污染及治理．专题：化学应用．分析：常见能形成酸性的气体为二氧化硫和氮氧化物，以此解答该题．解答：解：一氧化碳、氮气不溶于水，和水不反应，二氧化碳与水反应生成碳酸，但溶液pH一般大于5.6，小于7，而酸雨的pH＜5.6，可由二氧化硫或氮氧化物引起，故选C．点评：本题考查二氧化硫的污染及治理，题目贴近2015届高考，难度较低，侧重于化学与环境的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，注意相关基础知识的积累，难度不大．9．当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是( )A．CuSO4溶液B．NaOH溶液C．Fe（OH）3胶体D．HCl溶液考点：胶体的重要性质．分析：分散系分为溶液、胶体、浊液．丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路．丁达尔现象是胶体特有的性质，抓住这一特点即可解答．解答：解：CuSO4溶液、NaOH溶液、HCl溶液是溶液，Fe（OH）3胶体是胶体有丁达尔效应．故选C．点评：本题考查了胶体的性质应用，注意丁达尔效应是胶体特有的性质是解答本题的关键，题目难度不大．10．不能用排水法收集的气体的是( )A．氧气B．氨气C．氢气D．氮气考点：气体的收集．专题：化学实验基本操作．分析：不能用排水法收集气体，说明该气体易溶于水，要根据其密度采用哪种排空气法收集．解答：解：A．氧气不易和水反应，所以可以采用排水法收集，故A错误；B．氨气极易溶于水生成一水合氨，所以不能采用排水法收集，氨气的密度小于空气，所以采用向下排空气法收集，故B正确；C．氢气不易和水反应，所以可以采用排水法收集，故C错误；D．氮气不易和水反应，所以可以采用排水法收集，故D错误；故选B．点评：本题考查了气体的收集方法，根据气体的溶解性及密度确定收集方法，注意：气体收集过程中还要考虑尾气处理，题目难度不大．11．下物质间的转化通过一步化学反应不能实现的是( )A．Fe→Fe3O4B．CuO→Cu（OH）2C．HCl→Cl2D．Na→Na2O考点：铁的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质．专题：元素及其化合物．分析：A、金属铁在氧气中燃烧可以生成四氧化三铁；B、氧化铜不能溶于水，不和水发生反应；C、实验室里可以用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气；D、金属钠暴露在空气中会生成氧化钠．解答：解：A、金属铁在氧气中燃烧就可以生成四氧化三铁，该转化通过一步化学反应能实现，故A不选；B、氧化铜不能溶于水，不能和水发生反应生成氢氧化铜，则不能一步转化实现，故B选；C、实验室里可以用浓盐酸和二氧化锰反应生成氯气，该转化通过一步化学反应能实现，故C不选；D、金属钠暴露在空气中会生成氧化钠，转化通过一步化学反应能实现，故D不选．故选B．点评：本题考查了常见物质间的转化，完成此题，可以根据物质的性质进行，所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．12．下列物质中，属于高分子材料的是( )A．聚乙烯B．陶瓷C．蔗糖D．光导纤维考点：有机高分子化合物的结构和性质．专题：有机化合物的获得与应用．分析：相对分子质量在10000以上的有机化合物为高分子化合物，有机高分子材料是指用有机高分子化合物制成的材料，分为天然有机高分子材料和合成有机高分子材料，据此分析判断即可．解答：解：A．聚乙烯相对分子质量较大，属于高分子材料，故A正确；B．陶瓷是无机非金属材料，不是高分子化合物，故B错误；C．蔗糖相对分子质量较小，不是高分子化合物，故C错误；D．光导纤维的成分是二氧化硅，其相对分子质量较小，不是高分子化合物，故D错误．故选A．点评：本题考查高分子化合物，明确物质的成分及相对分子质量即可解答，题目难度不大．13．下列有关铝的叙述中不正确的是( )A．铝合金的强度和硬度都比纯铝的大B．铝制的容器可以贮存浓硫酸或浓硝酸C．铝表面的氧化膜可用盐酸或氢氧化钠溶液除去D．工业上电解氯化铝溶液可分解得到铝和氯气考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物．专题：元素及其化合物．分析：A、合金的硬度与强度比各组分的高；B、铝在浓硫酸与浓硝酸中发生钝化现象；C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，溶液强酸与强碱；D、电解氯化铝溶液阳离子为氢离子放电，铝离子不能放电．解答：解：A、合金的硬度与强度比各组分的高，铝合金的强度和硬度都比纯铝的大，故A正确；B、铝在浓硫酸（或浓硝酸）中发生发生反应生成一层致密的氧化物保护膜，阻止内部金属与酸反应，可以用铝制的容器贮存浓硫酸或浓硝酸，故B正确；C、铝表面的氧化膜是氧化铝，氧化铝是两性氧化物，氧化铝与盐酸反应生成氯化铝与氢气、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与氢气，可以可用盐酸或氢氧化钠溶液除去表面的氧化膜，故C正确；D、电解氯化铝溶液阴极阳离子为氢离子放电生成氢气，铝离子不能放电，阳极为氯离子放电生成氯气，故D错误．故选D．点评：本题考查铝及化合物的性质、电解原理等，难度不大，注意B选项中钝化现象，常见金属有铝、铁，常见酸为浓硫酸、浓硝酸，为常温下，若加热则反应进行．14．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是( )A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、K+B．H+、K+、CO32﹣、SO42﹣C．Mg2+、NH4+、OH﹣、Cl﹣ D．Ba+、Na+、Cl﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．分析：A．四种离子之间不发生反应；B．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体；C．镁离子、铵根离子都与氢氧根离子反应；D．钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀．解答：解：A．Ba2+、NO3﹣、OH﹣、K+之间不反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．H+、CO32﹣之间发生反应，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．Mg2+、NH4+都与OH﹣发生反应，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．Ba+、SO42﹣之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的判断，为2015届高考的高频题，属于中等难度的试题，注意熟练掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生灵活运用基础知识的能力．15．下列物质属于离子化合物的是( )A．C60B．HCl C．C6H6D．CaCl2考点：离子化合物的结构特征与性质．专题：化学键与晶体结构．分析：离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子，获得电子者为阴离子）形成的．即正离子和负离子之间由于静电作用所形成的化学键．解答：解：A、C60是C原子通过共价键形成的单质，故A错误；B、HCl是H原子与Cl原子通过共价键形成的共价化合物，故B错误；C、C6H6是C原子与H原子通过共价键形成的共价化合物，故C错误；D、CaCl2是钙离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，故D正确；故选D．点评：阳离子和阴离子构成了离子化合物．活泼金属（如钠、钾、钙、镁等）与活泼非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+等），活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F﹣、O2﹣、S2﹣等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物．16．下列物质的焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察到火焰呈紫色的是( )A．KCl B．CuCl2C．CaCl2D．NaCl考点：焰色反应．分析：焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应，据此分析．解答：解：焰色反应是某些金属或其化合物，在火焰上灼烧时能使火焰呈现特殊的颜色，即为颜色反应．A、钾元素的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，故A选；B、铜元素的焰色反应为绿色，故B不选；C、钙元素的焰色反应为砖红色，故C不选；D、钠元素焰色反应为黄色，故D不选．故选A．点评：本题考查了常见金属元素的焰色反应的颜色，属于基础型知识，难度不大．17．下列化学用语正确的是( )A．NaCl的电子式：B．乙烯的结构简式：CH2CH2C．Mg原子结构示意图：D．乙酸乙酯的分子式：C4H8O2考点：电子式；原子结构示意图；分子式；结构简式．专题：化学用语专题．分析：A．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl﹣组成；B．结构简式需标出官能团；C．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等；D．分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目．解答：解：A．NaCl是离子化合物，由Na+、Cl﹣组成，电子式中Na+带正电荷，Cl﹣带负电荷且要用方括号．故A错误．B．结构简式需标出官能团，乙烯的官能团是C=C双键．故B错误．C．原子结构示意图中核外电子数与核电荷数相等，而Mg原子结构示意图中核外电子数10，核电荷数+12．故C错误．D．分子式要求标出乙酸乙酯分子中C、H、O原子的数目．乙酸乙酯分子中4个C原子、8个H原子、2个O原子．故D正确．故选D．点评：本题属于基础题，解题关键是抓住离子化合物和共价化合物的区别，分子式、结构式、结构简式的区别，原子结构示意图和离子结构示意图的区别．18．质量相等的下列物质中，含分子数最多的是( )A．H2B．O2C．NH3D．CO2考点：物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：根据n==判断，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比．解答：解：由n==可知，等质量时，物质的分子数与物质的摩尔质量成反比，即物质的量摩尔质量越大，物质的量越小，则分子数越小，四种物质中氢气的摩尔质量最小，则等质量时，氢气的物质的量最多，分子数最多．故选A．点评：本题考查物质的量的计算，题目难度不大，注意相关计算公式的运用，根据相关计算公式判断各物理量之间的关系．19．为保护环境、缓解能源危机．有些城市开始尝试用乙醇（C2H5OH）代替汽油作汽车燃料．乙醇的官能目是( )A．﹣CH3B．﹣COOH C．﹣OH D．H+考点：烃的衍生物官能团．专题：有机化学基础．分析：官能团为决定有机物化学性质的原子或者原子团，如常见的官能团有卤素原子、碳碳双键、碳碳三键、羟基、羧基等，乙醇分子中的官能团为羟基：﹣OH，据此进行解答．解答：解：官能团能够决定有机物化学性质，乙醇的结构简式为C2H5OH，乙醇中决定乙醇化学性质的官能团为羟基：﹣OH，故选C．点评：本题考查了有机物的官能团判断，题目难度不大，注意明确官能团的概念，熟悉常见的有机物官能团结构及具有的化学性质．20．下列能用于过滤的仪器是( )A．试管B．坩埚C．漏斗D．天平考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．专题：化学实验常用仪器．分析：过滤用于分离不溶性固体和液体，常用仪器有铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒，以此解答．解答：解：过滤用到的仪器有铁架台、烧杯、漏斗、滤纸和玻璃棒，而试管、坩埚以及天平与过滤无关．故选C．点评：本题考查物质的分离提纯，侧重于学生基本实验知识的掌握以及实验能力的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．21．食醋的主要成分是( )A．酒精B．盐酸C．乙酸D．乙酸乙酯考点：乙酸的化学性质．专题：有机化学基础．分析：乙酸俗称醋酸，为食醋的主要成分，以此解答．解答：解：食醋中含有乙酸，常用于调味剂，不含有酒精、盐酸和乙酸乙酯等物质．故选C．点评：本题考查乙酸的性质和用途，侧重于化学与生活的考查，为高频考点，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累．22．能作为水果催熟剂的物质是( )A．乙烯B．甲烷C．苯D．二氧化碳考点：乙烯的用途．专题：有机化学基础．分析：根据常见气体的性质和用途进行分析．解答：解：乙烯（化学式为C2H4）是植物生长的调节剂，可以催熟水果．故选A．点评：难度不大，掌握各种气体的性质和用途是解题的关键．23．在标准状况时，下列物质的体积约为22.4L的是( )A．1 mol H2O B．16 g O2C．1 mol Fe D．2 g H2考点：物质的量的相关计算．分析：A．标准状况下，水是液体；B．根据n=，结合V=nV m计算；C．在标准状况时，Fe是固体；D．根据n=，结合V=nV m计算．解答：解：A．标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故A错误；B．16gO2的物质的量为n===0.5mol，在标准状况时，体积约为V=nV m=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故B错误；C．在标准状况时，Fe是固体，不能使用气体摩尔体积22.4L/mol，故C错误；D．2gH2的物质的量为n===1mol，在标准状况时，体积约为V=nV m=1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正确；故选D．点评：本题考查气体摩尔体积，题目难度不大，注意气体摩尔体积的使用条件与对象来解答．24．下列做法不利于改善大气污染状况的是( )A．提倡低碳生活B．大力发展私家车C．充分利用太阳能、风能D．煤的气化或液化处理考点：常见的生活环境的污染及治理．分析：A．提倡低碳生活，可以减少空气污染的排放；B．私家车大量使用，产生更多的汽车尾气，汽车尾气中含有大量的有毒气体；C．充分利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的燃烧产生的有毒气体的排放；D．煤碳燃烧可以产生大量有毒气体．解答：解：A．提倡低碳生活，可以减少空气污染的排放，有利于改善大气污染的状况，故A正确；B．大力发展私家车，能产生大量有毒的汽车尾气，促进空气的污染，故B错误；C．充分利用太阳能、风能，可以减少化石燃料的燃烧产生的有毒气体的排放，能够改善大气污染的状况，故C正确；D．煤的气化或液化处理，可以减少向空气中排放的有毒气体，有利于改善空气污染的状况，故D正确；故选：B．点评：本题考查了生活中常见的污染与治理，熟悉空气污染源是解题关键，题目难度不大，有利于学生培养良好的环境保护意识．25．下列离子方程式中，正确的是( )A．钠与水反应：Na+H2O=Na++OH﹣+H2↑B．硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++OH﹣=H2OC．铁与硫酸铁反应：Fe+Fe3+=2Fe2+D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：Ag++Cl﹣=AgCl↓考点：离子方程式的书写．专题：离子反应专题．分析：A．没有配平；B．漏写生成硫酸钡的离子反应；C．电荷不守恒；D．反应生成AgCl和硝酸钠．解答：解：A．钠与水反应的离子反应为2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，故A错误；B．硫酸与氢氧化钡溶液反应的离子反应为2H++2OH﹣+Ba2++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故B 错误；C．铁与硫酸铁反应的离子反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，故C错误；D．氯化钠溶液与硝酸银溶液反应的离子反应为Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正确；故选D．点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答的关键，注意电荷守恒及反应的实质，题目难度不大．26．下列物质既能与稀盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是( )A．Fe B．SiO2C．Al（OH）3D．CaCO3考点：两性氧化物和两性氢氧化物．分析：既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的物质有：两性化合物（如Al2O3、Al（OH）3等）、弱酸的铵盐（如（NH4）2CO3等）、弱酸的酸式盐（NaHCO3、NaHS等）、单质（如Al）、氨基酸等．解答：解：A．铁与氢氧化钠溶液不反应，故A不选；B．二氧化硅与盐酸不反应，故B不选；C．氢氧化铝为两性物质，既能够与盐酸又能够与氢氧化钠反应，故C选；D．碳酸钙与氢氧化钠溶液不反应，故D不选；故选：C．点评：本题考查了元素化合物的性质，明确物质的性质是解本题的关键，注意总结中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质．27．实验室配制500mL浓度为2mol/L的NaOH溶液．选用容量瓶的规格和所需NaOH的质量分别为( )A．100 ml 容量瓶、40 g B．500 ml 容量瓶、40 gC．100 ml 容量瓶、80 g D．500 ml 容量瓶、80 g考点：物质的量的相关计算．分析：配制500mL溶液需要选用500mL容量瓶，先根据n=cV计算出500mL 2mol/L的NaOH 溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量，再根据m=nM计算出氢氧化钠的质量；据此进行解答．解答：解：配制500mL的氢氧化钠溶液，需要选用规格为500mL的容量瓶，500mL 2mol/L 的NaOH溶液中含有溶质氢氧化钠的物质的量为：n（NaOH）=2mol/L×0.5L=1mol，需要氢氧化钠的质量为m（NaOH）=40g/mol×1mol=40g，故选B．点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的步骤及使用仪器的选用方法，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系．28．检验氨气可选用( )A．湿润的蓝色石蕊试纸 B．干燥的红色石蕊试纸C．干燥的蓝色石蕊试纸 D．湿润的红色石蕊试纸考点：氨的化学性质．专题：氮族元素．分析：根据检验氨气的方法：氨气是碱性气体，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝或氨气能和浓盐酸反应生成白烟．解答：解：氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致红色石蕊试纸变蓝色，氨气和HCl反应生成白烟氯化铵，故选D．点评：本题主要考查了氨气的检验，难度不大，需要注意的是氨气是高中阶段唯一的碱性气体．29．对于H2在O2中燃烧反应的描述，正确的是( )A．该反应属于放热反应 B．断开H﹣H键放出能量C．形成O﹣H键吸收能量D．反应后生成物总能量升高考点：吸热反应和放热反应．分析：A．燃烧反应为放热反应；B．断键吸收能量；C．成键放出能量；D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量．解答：解：A．H2在O2中燃烧反应为放热反应，故A正确；B．断裂H﹣H键需要吸收能量，故B错误；C．生成H﹣O键会放出能量，故C错误；D．放热反应生成物的总能量小于反应物的总能量，所以反应后生成物总能量降低，故D错误；故选A．点评：本题考查化学反应的热量变化，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于特殊过程中的热量变化的要熟练记忆来解答此类习题．30．在呼吸面具或潜水艇中，可作为氧气来源的物质是( )A．氧化铝B．过氧化钠C．氢氧化钠D．氧化钠考点：钠的重要化合物．分析：Na2O2能与CO2反应2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成氧气，可作为呼吸面具或潜水艇中的氧气的来源，结合物质为固体时容易携带、反应容易，以此解答．解答：解：A．氧化铝电解熔融才生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故A错误；B．Na2O2为固体，携带方便，且能与人呼吸产生的二氧化碳反应生成氧气，不需要催化剂、不需要加热，最适宜用于呼吸面具中供氧剂，故B正确；C．氢氧化钠不能生成氧气，故C错误；D．氧化钠电解熔融才生成氧气，不适合呼吸面具或潜水艇中使用，故D错误．故选B．点评：本题考查过氧化钠的性质与用途、氧气的制取等，题目侧重于化学与生活的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意化学原理在实际生活中的运用．31．（文科必答）没有水就没有生命，每人每天要补充2.5﹣4L水．下列关于水的说法不正确的是( )A．天然水都可以直接饮用B．夏天或发烧时，人体靠出汗来降低体温C．水是一种很好的溶剂D．符合生活饮用水卫生标准的水，可以安全饮用考点：水的电离；常见的生活环境的污染及治理．专题：化学应用．分析：A．有的天然水中可能含有有害成分，只有达到饮用标准的天然水才可以饮用；B．人体在排汗的过程中带走部分热量，能够维持人体体温；C．水是最常用的无机溶解，在人体内必不可少的溶剂．D．饮用水必须符合饮用标准，否则会影响人体健康．解答：解：A．只有达到饮用标准的天然水才可以饮用，所以并不是所有天然水都可以直接饮用，故A错误；B．夏天或发烧时，人体靠出汗会带走部分热量，能够起到维持人体体温效果，故B正确；C．水在人体内是一种比不可少的溶剂，很多物质都需要溶于中别人体吸收，故C正确；D．饮用水必须符合卫生标准，只有符合生活饮用水卫生标准的水，才可以安全饮用，否则可能影响人体健康，故D正确；故选A．点评：本题考查了水的作用、饮用水的条件，题目难度不大，注意，明确水中自然界中的作用，没有水就没有生命，注意只有达到饮用标准的水才可以饮用．。

桂林市2017～2018学年度上学期期末质量检测高一年级 化学(考试用时90分钟,满分100分)说明:1. 本试卷分第I 、Ⅱ卷两部分，试题共五大题30小题。

请将第I 卷选择题的答案和第Ⅱ卷的作答都写在答题卷中，在本试题卷上作答无效．．．．．．．．．．。

2. 可能用到的相对原子质量: H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32C1-35.5 Fe-56 Cu-64第I 卷 选择题(共40分)一、选择题(本题包括20小题,每小题2分,共40分。

每小题只有一个选项符合题意) 请将答案填在答题卡上．．．．．．．．．．1、漓江烟雨的大雾天气让桂林彻底美成了人间仙境，但大雾也致使航班停飞。

雾属于（ ）A.水溶液B.胶体C.乳浊液D. 悬浊液2、下列物质中含有氯离子的是（ ）A. 次氯酸B. 氯酸钾C.液氯D.氯水3、下列说法正确的是（ ）A. pH 小于7的雨水称为酸雨B. 漂白粉的有效成分是O C N l aC. HF 可用于刻蚀玻璃D.不可用浓硫酸干燥SO 2气体4、标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是（ ）A. H 2B. SO 2C. NH 3D.CO 25、除去铁粉中混有的少量铝粉，可选用的试剂是（ ）A.稀盐酸B. 硫酸铜溶液C.氨水D.烧碱溶液6、下列变化中，不能通过一步反应实现的是（ ）A. 4u u SO C C →B. 332l l l C A O A →C. 322i i O S H O S →D. 42a a SO N OH N →7、某溶液中存在大量的H +、Cl -、NO 3-，该溶液中也可能大量存在的离子是（ ）A. HCO 3-B. Cu 2+C. SiO 32-D.Ag +8、丙酮（C 3H 6O ）是无色液体，与水混溶，密度小于1g/cm 3，沸点约为56℃。

欲从水与丙酮的混合物中分离出丙酮，下列方法中最为合理的是（ ）A.萃取B.分液C.蒸发D.蒸馏9、对于反应O H xC C M KC HC O KM 22248l l n 2l 2)(l 16n 2+↑++=+浓,下列说法不正确的是（ ）A. x 等于5B. MnCl 2是还原产物C. KMnO 4是氧化剂D.氧化剂和还原剂物质的量之比为1:810、下列关于物质分类的叙述正确的是（）A. 水玻璃、碱石灰都是混合物B.纯碱、烧碱都是碱C.二氧化氮、二氧化硫都是酸性氧化物D.铜、盐酸都是电解质11、 100mL 0.2 mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物质的量浓度为(假设混合前后溶液的总体积不变)A. 0.35 mol/LB. 0.45 mol/LC. 0.6 mol/LD. 0.7 mol/L12、配制100 mL 1.00 mol/L NaCI溶液，其“定容”操作正确的是（）13、将SO2气体通入下列溶液中，可以产生白色沉淀的是（）A. BaCl2溶液B. Ca(OH)2溶液C. NaOH溶液D.溴水14、下列离子方程式正确的是（）A.氯气和水反应:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO-B. 将稀硫酸滴在铁片上:2Fe+6H+ =2Fe3++3H2↑C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:Ba2++SO42-=BaSO4↓D.氯化铝溶液与过量氨水反应:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+15、设N A代表阿伏加德罗常数的值，则下列各选项所指微粒数目为2N A的是（）A.标准状况下，44.8L H2O所含的分子B.1mol/L Na2SO4溶液中的钠离子C. 1mol Fe与足量氯气反应转移的电子D. 32克O3所含的原子16、稀释浓硫酸的有关操作中，正确的是（）17、下列选项中，陈述Ⅰ陈述Ⅱ都正确，并且有因果关系的是（）选项陈述I 陈述ⅡA NO2会对环境造成污染使用排水法收集NO2气体B 浓H2SO4有吸水性蔗糖中加入浓硫酸会变黑C 冷的浓硝酸能使铝钝化冷的浓硝酸能用铝制容器运输D 液氨可作制冷剂氨气极易溶于水18、下列物质中，不能使品红溶液褪色的是（ ）A.二氧化硫B.过氧化钠C.氯水D.氯化钠19、下列有关说法正确的是（ ）A. Fe(OH)3胶体无色、透明,能发生丁达尔现象B.可用酸化高锰酸钾溶液检验铁盐溶液中的亚铁离子C.在酒精灯加热条件下,Na 2CO 3、NaHCO 3固体都能发生分解D. SiO 2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物20、在氯化铁溶液中，加入64 g 铜完全溶解后再加入一定量的铁，充分反应后得48 g 残余固体。

广西桂林中学2017-2018学年高一上学期期中考试试卷1.在实验室中，通常将金属钠保存在（）A. 水中B. 煤油中C. 四氯化碳中D. 汽油中【答案】B【解析】A、金属钠和水之间能反应，所以不能保存在水中，故A错误；B、金属钠与煤油不反应，且密度比煤油大，沉于煤油底部，隔开了空气，所以钠能保存在煤油中，故B正确；C、金属钠与四氯化碳不反应，但密度比四氯化碳小，浮于煤油，能接触到空气，所以钠不能保存四氯化碳中，故C错误；D、金属钠与汽油中不反应，密度比汽油大，沉于煤油液面，但汽油的沸点低于煤油，易挥发，所以钠不能保存汽油中，故D错误；2.鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是( )A. 萃取B. 渗析C. 过滤D. 丁达尔效应【答案】D【解析】鉴别氯化铁溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是丁达尔效应，能产生丁达尔效应的为氢氧化铁胶体，不能产生丁达尔效应的为氯化铁溶液，答案选D。

3.已知①中盛有一定量的碳酸钠溶液, 根据下图所示的实验过程，下列说法正确的是( )A. ②中溶液为无色B. ③中溶液的溶质组成有2种情况C. ④中溶液的溶质除酚酞外，还有3种D. 加入过量稀盐酸后，③中只观察到沉淀消失，产生大量气泡【答案】C【解析】碳酸钠溶液能使酚酞变红，故A错误；③中溶液的溶质组成有（碳酸钠、酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠），（酚酞、氢氧化钠、氢氧化钙）3种情况，故B错误；④中溶液的溶质除酚酞外，还有氯化钠、氯化钙、氯化氢，故C正确；加入过量稀盐酸后，③中观察到沉淀消失，产生大量气泡，溶液由红色变为无色，故D错误。

4.下列离子方程式正确的是( )A. 石灰乳与过量碳酸氢钙溶液反应：HCO3—＋Ca2＋＋OH－==CaCO3↓＋H2OB. 向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+C. 二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液：CO2 + OH－═ HCO3－D. 氧化钠与盐酸反应：O2－＋2H＋==== H2O【答案】B【解析】A、石灰乳不能拆，选项A错误；B、向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体的离子方程式为：Fe3+＋3H2O（沸水）Fe(OH)3（胶体）+3H+，选项B正确；C、二氧化碳通入足量的氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式为：CO2 +2 OH－═CO32－+H2O，选项C错误；D、氧化钠与盐酸反应的离子方程式为：Na2O＋2H＋=2Na++ H2O，选项D错误。

2017-2018学年上学期广西省桂林中学高一期中考试测试卷物 理第I 卷 （选择题，共40分）一、单项选择题（本题共8小题，每小题3分，共24分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得3分，选错或不答的得0分） 1．下列情况中可以把研究对象看成质点的是( ) A ．研究奥运会比赛中自由体操运动员的运动 B ．研究火车过立交桥的时间C ．研究地球绕着太阳的公转D ．研究对象只要是体积很大的物体，都能看成质点 2．关于速度和加速度的关系，以下说法正确的是( )A ．加速度大的物体， 速度一定大B ．加速度为零时， 速度一定为零C ．速度不为零时，加速度一定不为零D ．速度不变时，加速度一定为零 3．关于力，下列说法正确的是( ) A ． 没有施力物体的力是存在的 B ．静止的物体所受的静摩擦力一定为零 C ．施力物体同时也是受力物体D ．地面上的物体受到的支持力是由于物体自身发生了形变而引起的4．大小为10N 、8N 、8N 的三个力，互相成1200角，则这三个力的合力为( ) A ． 2N B ．14N C ． 18N D ． 26N5．关于物体运动状态与所受外力的关系,下列说法中正确的是（ ） A ．物体受到一个不为零的恒定外力时,它的运动状态一定不变 B ．物体受到的外力不为零时,一定做变速运动 C ．物体受到的合外力为零时,一定处于静止状态 D ．物体受到的合外力方向就是物体的运动方向 6．下列运动，不属于．．．匀变速直线运动的是( ) A ．速度随时间均匀变化的直线运动 B ．位移随时间均匀变化的直线运动C ．加速度恒定的直线运动D ．在任意相等的时间里的速度的变化都相等的直线运动7．下列说法正确的是（ ）A ．在力学的国际单位制中,力的单位、质量的单位、时间的单位被选定为基本单位B ．1J=1kg·m 2/s 2C ．乘坐电梯上楼的人一定处于超重状态D ．跳高运动员起跳时，地对他的支持力大于他对地的压力，他才能跳离开地面8．如图所示,倾角为30°的斜面体A 上放一质量为m 的物块P,用平行于斜面体的轻弹簧拴接在挡板B 上。

桂林中学2017-2018学年开学考高一化学科试卷满分100分，时间90分钟（2016.10）可能用到的相对原子质量：H- 1 C- 12 O- 16 N- 14 Na- 23 Mg-24 S- 32 K-39Cl- 35.5 Ca-40第Ⅰ卷一、选择题（本题总分48分，包括16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1．化学概念在逻辑上存在右图几种关系，对下列概念的说法正确的是A ．纯净物与混合物属于包含关系B ．化合物与酸性氧化物属于包含关系C ．单质与化合物属于交叉关系D ．分散系与胶体属于并列关系2．元素X 的离子结构示意图为 ，Y 的原子结构示意图为 ， 则元素X 与元素Y 形成化合物的常见化学式为A ．XYB ．XY 2C ． X 2YD ．XY 33．向含有下列离子的溶液中分别加入烧碱固体（忽略体积变化），离子浓度保持不变的是A ．OH －B ．Na +C ．H +D ．Cl －4．某学生以铁丝和Cl 2为原料进行下列三个实验。

下列说法正确的是A ．实验①所涉及的反应为置换反应B ．实验②、③得到的分散系中分散质粒子的直径：②>③C ．实验③得到的物质能产生丁达尔现象D ．实验③制得的物质为纯净物5．若N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是铁丝氯气 ①燃烧 ②FeCl 3溶于水 ③FeCl 3浓溶液滴入沸水A．0.1 mol 氦气所含有的原子数为0.2N AB．标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为N AC．1 mol H2的质量只有在标准状况下才约为2 gD．18g H2O和N A 个OH—中含有的电子数均为10 N A6．同温同压下，若2体积单质气体A2和1体积单质气体B2化合生成2体积气体C，则C的化学式为A．A2B B．AB C．AB2D．A2B27．下列除杂质的操作中不正确．．．的是A. CaO 固体中混有少量CaCO3：高温加热固体至质量恒定B. NaCl溶液中混有少量Na2CO3：往该溶液中滴加稀盐酸至溶液为中性C. CO2中混有HCl：将其通过装NaOH溶液的洗气瓶D. NaCl溶液中混有少量I2：加入适量苯，振荡，静置，分液8．从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。

广西桂林阳朔中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷(考试时间90分钟，满分100分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23Al-27 S-32 Cl-35.5一.单项选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共60分)1．朱自清先生在《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里…月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影…”月光穿过薄雾所形成的种种美景的本质原因是(）A．空气中的小水滴颗粒大小约为10—9m～10—7m B．光是一种胶体C．雾是一种分散D．发生丁达尔效应2．下列物质按酸、碱、混合物、电解质的顺序组合的一组为（）A．氢氟酸、纯碱、空气、乙醇B．硝酸、烧碱、食盐水、硫酸钡C．氢硫酸、熟石灰、胆矾、小苏打D．硫酸、碱式碳酸铜、硫酸铜、草木灰3．下列实验细节正确的是（）A．用25mL量筒量取12.36mL稀硫酸B．水银洒落桌面，应该立即用抹布擦掉，再用大量水冲洗C．配制90mL1.00mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取5.3gNaCl固体D．配制一定物质的量浓度溶液，容量瓶应洗净，不用烘干4．下列叙述正确的是（）A．液态氯化氢、固体氯化钾均不导电，故HCl和KCl均为非电解质B．NH3、SO3水溶液都能导电，故二者均为电解质C．蔗糖、乙醇在水溶液和熔化状态都不导电，所以它们是非电解质D．铜和石墨均能导电，所以它们都是电解质5．下列实验操作中，正确的是（）A．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大B．用蒸发的方法使NaCl从溶液中析出时，玻璃棒的作用是引流C．蒸馏操作时，应使温度计水银球插入蒸馏烧瓶的液面以下D．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出6．对下列实验过程的评价，正确的是（）A．某溶液中加稀硫酸生成无色气体，说明原溶液中一定有CO32﹣B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀，证明一定含有SO42﹣C．某无色溶液滴入紫色石蕊溶液显红色，该溶液一定显碱性D．验证烧碱溶液中是否含有Cl﹣，先加稀硝酸除去OH﹣，再加入AgNO3，有白色沉淀生成，证明含Cl﹣7．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．实验室中进行可燃性气体燃烧性质实验时，必须先验纯，后点燃D．配制稀硫酸时，可先在量筒中加一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸8．分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（）A．碱性氧化物均属于金属氧化物B．酸、碱、盐、氧化物都属于电解质C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．稀豆浆、雾、FeCl3溶液均为胶体9．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（）目的分离方法原理A 分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B 分离水和乙醇分液水和乙醇的密度不同C 除去KNO3固体中混杂的NaCl加水溶解蒸发浓缩降温结晶KNO3的溶解度随温度变化很大，而NaCl溶解度随温度变化较小。

2018-2019学年广西壮族自治区桂林市第十八中学高一上学期期中考试化学试题化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．从20世纪90年代开始，叠氮化钠用作汽车司机安全防护袋的气源，能在发生碰撞的瞬间分解产生大量气体将气囊鼓起。

装运叠氮化钠的包装箱所贴的危险化学品标志应该是2．日常生活中许多现象与氧化还原反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是A．钢铁生锈B．充有H2的“喜羊羊”娃娃遇明火发生爆炸C．食物腐败变质D．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏3．磁流体是电子材料的新秀,它既具有固体的磁性,又具有液体的流动性。

制备时将含等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3的溶液混合,再滴入稍过量的NaOH溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的、分散质粒子的直径为5.5∼36nm的磁流体。

下列说法中正确的是A．所得到的分散系属于胶体B．用一束光照射该分散系时，看不到一条光亮的“通路”C．该分散系不能透过滤纸D．该分散系的分散质为Fe(OH)3A ．①②B ．①④C ．③④D ．②③5．人体正常的血红蛋白中应含Fe 2+。

若误食亚硝酸钠，则导致血红蛋白中的Fe 2+转化为高铁血红蛋白而中毒。

服用维生素C 可解除亚硝酸钠中毒。

下列叙述中正确的是A ．亚硝酸钠表现了还原性B ．维生素C 表现了还原性 C ．维生素C 将Fe 3+氧化成Fe 2+D ．亚硝酸钠被氧化 6．下列物质的分类正确的是7．将一块金属钠投入到滴有紫色石蕊溶液的盛冷水的烧杯中，甲同学认为可观察到下列现象，其中正确的有 ①钠投入水中，先沉入水底，后浮出水面②钠立即与水反应，并有气体产生③反应后溶液变红④钠熔成闪亮的小球⑤小球在水面上四处游动⑥有“嘶嘶”的响声发出A ．①②③④B ．②③④⑤C ．②④⑤⑥D ．②③④⑤⑥ 8．以下反应属于氧化还原反应，且H 2O 既不是氧化剂也不是还原剂的是 A ．2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ B ．2F 2+2H 2O=4HF+O 2↑ C ．CaO+H 2O=Ca(OH)2 D ．Cl 2+H 2O=HCl+HClO9．海水中蕴藏着丰富的资源，在实验室中取少量海水，进行如下流程的实验：粗盐中含Ca 2+、Mg 2+、Fe 3+、SO 42﹣等杂质，提纯的步骤有：①加入过量的Na 2CO 3溶液；②加入过量的BaCl2溶液；③加入过量的NaOH溶液；④加入适量盐酸；⑤溶解；⑥过滤；⑦蒸发．其正确的操作顺序是A．⑤①③②⑥④⑦B．⑤①②③⑥④⑦C．⑤②①③④⑥⑦D．⑤③②①⑥④⑦10．下列转化过程中必须加入还原剂的是A．FeS→H2S B．SO32-→SO2C．Fe3+→Fe2+D．Cu→Cu2+11．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是A．NaHCO3 = Na++H++CO32－B．(NH4)2SO4 = NH4++SO42－C．NH4Cl = NH4+ + Cl－D．Ba(OH)2 = Ba2+ + OH2－12．若N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是①标准状况下，2.24L四氯化碳含碳原子数为0.1N A②标准状况下，aL氧气和氮气的混合气含有的分子数约为aN A/22.4③1mol/L Mg(NO3)2溶液中含有NO3-的数目为2N A④同温同压下，体积相同的氢气和氩气所含的原子数相等⑤46gNO2和N2O4混合气体中含有原子数为3N A⑥1 L 0.5 mol·L−1 Na2SO4溶液中，含有的氧原子总数为2N AA．②⑥B．②⑤C．②③D．②③⑥13．下列两种气体的分子数一定相等的是A．质量相等、密度不等的N2和C2H4B．等压等体积的N2和CO2C．等压等密度的CO和N2D．等温等体积的O2和N214．在某无色酸性溶液中能大量共存的一组离子是A．NH4+、SO42-、Al3＋、NO3-B．Na+、K+、HCO3-、NO3-C．Na+、Ca2+、NO3-、I-D．K+、Cu2+、NH4+、NO3-15．在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是A．溶液中有晶体析出，Na＋数目变小B．溶液中有气体逸出，Na＋数目增加C．溶质的质量分数增大D．溶液中Na＋数目减少，溶质质量分数变小16．下列离子方程式书写正确的是A．铁与盐酸反应：2Fe ＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑C．过量NaHCO3溶液和少量Ba(OH)2反应：2HCO3-＋Ba2+＋2OH-=BaCO3↓＋CO32-＋2H2OD．石灰乳和盐酸反应：CaCO3＋2H+＝Ca2+＋CO2↑＋H2O17．硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为脱氯剂，已知25.0mL 0.100 mol·L-1的Na2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况下)Cl2完全转化为Cl－离子，则S2O32－将转化为A．S2－B．S C．SO32－D．SO42－18．用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶119．已知K2Cr2O7在酸性溶液中易被还原成Cr3+，PbO2、K2Cr2O7、Cl2、FeCl3、Cu2+的氧化性依次减弱。

2017-2018学年桂林市第十八中学高一下学期期中考试化学注意事项：1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。

写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

4．考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

一、单选题1．下列关于元素周期表的第三周期元素叙述错误的是（）A. 从左到右，原子半径逐渐减小，元素的金属性逐渐减弱B. 元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4C. 均为主族元素D. 原子的核外电子层数均为32．下列说法，错误的是（）A. 化学变化中的能量变化主要是由化学键变化引起的B. 物质发生化学反应时不一定伴随着能量变化C. 化学反应中能量变化的大小与反应物质的质量有关D. 化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化3．某反应的生成物Y的浓度在4min内由0变成了4mol/L，则以Y表示该反应在4min内的平均反应速率为（）A. 16 mol/(L·min)B. 4 mol/(L·min)C. 2 mol/(L·min)D. 1 mol/(L·min)4．下列装置中能够形成原电池的是（）5．下列关于甲烷的说法错误的是（）A.与氯乙烷是同系物 B. 属于饱和烃C. 是共价化合物D. 能与卤素单质发生取代反应6．化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是（）A. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化B. 用K2FeO4代替Cl2处理饮用水，有杀菌消毒作用，但与氯气不同的是不产生有机氯对人体造成危害C. 面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物，也属于离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1D. 氢氧燃料电池是一种能量转换率较高、符合绿色化学理念的新型动力能源，能量转化率可达到100%7．2018年1月复旦大学魏大程团队在石墨烯量子点研究领域取得重要进展。

桂林市桂林中学2017-2018学年度第二学期高一年级期中考试化学试题相对原子质量：H－1，C－12，N－14，O－16，K－39，Cu－64试卷Ⅰ（共51分）一、选择题（本题共17小题，每小题3分，共计51分。

每小题列出的四个选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．漓江是我市的母亲河，保护漓江刻不容缓，下列做法中，不利于保护漓江的是（）A．将经过无害化处理的生活污水排放到漓江中B．漓江沿岸不得开设造纸厂等污染企业C．定期投放水生动物优化漓江生态D．使用含磷洗涤剂且将洗涤后的废水排放到漓江中2．下列说法不正确的是（）A．金刚石和石墨互为同素异形体B．1H、2H和3H互为同位素Rn，其原子中的质子数为C．18O和16O是两种不同的核素D．氡的放射性同位素222861363．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．8个中子的碳原子的核素符号：12C B．HF的电子式：C．Cl－离子的结构示意图： D．CH4分子的比例模型：4．下列递变规律不正确的是（）A. Na、Mg、Al的还原性依次减弱B. I、Br、Cl的非金属性性依次增强C. C、N、O 的原子半径依次增大D.P、S、Cl的最高正化合价依次升高5．下列各组物质的性质比较中不正确的是（）A．氧化性：F 2>C12>Br2B．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D．热稳定性：SiH4>PH3>H2S6．运用元素周期律知识分析下面的推断，其中不正确的是（）A 铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性B 砹（At）为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，但溶于水也溶于稀酸C 硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体D 硒化氢（H2Se）是无色、有毒，没有H2S稳定的气体7．锗酸铋（简称BGO）是我国研制成功的一种性能优良的闪烁晶体材料，其中锗（Ge与碳同主族）元素处于最高价态，铋元素（Bi与氮同主族）的价态与它跟氯形成某种共价氯化物所呈的价态相同，且此氯化物中铋具有8电子稳定结构。