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哈尔滨市第六中学2022-2021学年度上学期期中考试高一化学试题时间：90分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Zn 65 S 32 Cl 35.5一、选择题（单选。
每题2分，共计60分）1．如将物质依据单质、氧化物、酸、碱、盐分类，下列各组物质中，类别相同的是（）A．氧气、氧化镁、四氯化碳、水B．硫酸铜、氯化钠、碳酸钙、硫化钾C．硫酸、碳酸钠、氯化镁、氧化钠D．硝酸银、氢氧化钠、醋酸钠、氯化钾2．我国沿海地区分布着很多的核电站，为国家供应了丰富的电能，在该核电站区域，较多看到的平安标识是（）A B C D3．下列试验操作或作法正确的是()A．用100ml量筒量取8.5ml的水B．为了不造成铺张，试验剩余的药品放回原瓶C．把烧杯放在垫有石棉网的铁圈上加热D．用燃着的酒精灯去点燃另一酒精灯4．下列电离方程式错误的是（）A．NaHCO3====Na++H++CO32－B．NaHSO4====Na++H++SO42－C．H2SO4====2H++SO42－D．KCl====K++Cl－5．若食用大豆油不当心混入了肯定量的水，利用你所学的学问，最简便的分别方法是（）6．在试管的内壁附着下列物质，用稀盐酸浸泡而不能除去的是()A．用足量一氧化碳还原氧化铁后留下的物质B．用足量氢气还原氧化铜后留下的红色物质C．盛石灰水后留下的白色固体D．硫酸铁溶液与氢氧化钠溶液反应后留下的红褐色固体7．下列变化中，属于氧化反应的是（）A．H+→H2O B．SO3→H2SO4C．Fe3+→Fe2+D．Cl—→Cl28．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区分是（）A．是否为大量分子或离子的集合体B．分散质微粒的大小不同C．能否通过滤纸或半透膜D．是否均一、稳定、透亮9．相同状况下，下列气体所占体积最大的是（）A．80g SO3B．16g O2C．32g H2S D．3g H210．下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的挨次排列的一组是（）A．O2、K、HCl B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2D．O2、SO2、H2O11．下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（）A．C＋H2O CO＋H2B．3NO2＋H2O＝2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ D．2F2＋2H2O＝4HF＋O212.在反应SiO2+3C =SiC+2CO中，氧化剂和还原剂质量之比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：2 D．2：113．下列说法正确的是（）A．水导电性很差，所以水是非电解质B．电解质与非电解质的本质区分是在肯定条件下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D．NaCl和HCl都是电解质，所以它们熔融状态下都能导电14.下列关于氧化还原反应说法正确的是（）A.确定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B.某元素从化合态变成游离态，该元素肯定被还原C.在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化D.在氧化还原反应中非金属单质肯定是氧化剂15．下列物质的水溶液能导电,但其本身属于非电解质的是（）A．液氯B．干冰C．酒精D．硫酸钡16．下列变化中，必需加入氧化剂才能发生的是（）A．SO2→S B．SO32—→SO2C．I—→I2D．HCO3—→CO32—17．下列离子方程式书写正确的是（）A．碳酸钙与盐酸反应CO32－+2H+CO2↑+H2OB．硫酸和氯化钡溶液反应Ba2++SO42－BaSO4↓C．氢氧化钠和足量二氧化碳反应2OH－+CO2CO32－+H2OD．铁钉放入硫酸铜溶液中Fe+3Cu2+2Fe3++3Cu18．Na2O2与水及二氧化碳反应能够产生O2，这一反应在呼吸面具、潜水艇及太空飞船中可为人体供应呼吸所用的O2。
黑龙江省哈尔滨六中2014届高三二模理科综合能力测试7．下列说法不正确的是（）A．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺都符合绿色化学的思想B．在现代化学工业中催化剂的应用十分普遍，对于给定条件下反应物之间能够同时发生多个反应时，理想催化剂还可以大幅度提高目标产物在最终产物中的比率C．石油裂解、煤的气化、橡胶老化、海水制镁、纯碱晶体风化、纤维素制火棉等过程中都包含化学变化D．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为“细颗粒物"，PM2.5在空气中只形成气溶胶8．下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第6项应为：（）A．C26H54B．C20H42C．C17H36D．C14H309．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）①常温下，c（H+）/c（OH-）=1×10-12的溶液：K+、AlO2-、CO32-、Na+②加入苯酚显紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-③中性溶液：Fe3+、Al3+、NO3-、SO42-④使pH试纸变蓝的溶液中：Al3+、Na+、SO42-、Cl-⑤无色溶液中：K+、Al3+、NO3-、HCO3-A．②③ B．①③ C．①D．①④⑤10．与CH2=CH2→CH2BrCH2Br的变化属于同一反应类型的是（）A . CH3CHO→C2H5OHB . C2H5Cl→CH2=CH2C .D .CH3COOH→CH3COOC2H511．某充电电池的原理如右图所示，溶液中c(H+)=2.0 mol·L-1，阴离子为SO42-，a、b均为惰性电极，充电时右槽溶液颜色由绿色变为紫色。
下列对此电池叙述正确的是（）A．放电过程中，左槽溶液颜色由黄色变为蓝色B．充电时，b极接直流电源正极，a极接直流电源负极C．充电过程中，a极的反应式为：VO2++2H++e-= VO2+ +H2OD．放电时，当转移1.0 mol电子时共有1.0 mol H+从左槽迁移进右槽12．已知25℃时，CaSO4在水中沉淀溶解平衡曲线如右图所示，向100 mL该条件下的CaSO4饱和溶液中，加入400 mL 0.01 mol／L的Na2SO4溶液，针对此过程的下列叙述正确的是（）A．溶液中析出CaSO4固体沉淀，最终溶液中c（SO42-）变大B．溶液中无沉淀析出，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小C．溶液中析出CaSO4固体沉淀，溶液中c（Ca2+）、c（SO42-）都变小D．溶液中无沉淀析出，但最终溶液中c（SO42-）较原来大13.在100mLHNO3和H2SO4混合溶液中，两种酸物质的量浓度之和0.6mol/L，向该溶液中加入足量铜粉，加热，待充分反应后，所得溶液中Cu2+物质的量浓度（mol/L）最大值为A．0.225 B．0.30 C．0.36 D．0.45则等质量的A与D反应完全，生成固体的质量至少为________g。
哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Si—28 Na—23 Al—27 K—39 Ca—40 Fe—56一、选择题（本题包括30小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题2分，共60分) 1．下列图中所示的操作一般不用于进行物质的分离或提纯的是（）A．B．C．D．2．下列关于物质检验的说法中正确的是（）A．往某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SO42—B．往某溶液中通入CO2，产生白色沉淀，则原溶液中一定含SiO32—C．取某溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃焰色为紫色，则原溶液的溶质一定是钾盐D．往某溶液中滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定含Cl—3．设N A为阿伏伽德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．22.4L氯气用氢氧化钠溶液充分吸收，反应中转移了0.5N A个电子B．标准状况下分子总数为0.5 N A的H2O与CO2的总体积为11.2 LC．2.3g钠与水反应产生氢气的分子数为0.05N AD．0.1 mol·L—1的NaCl溶液中含有0.1N A个Na+4．实验室欲配制480mL浓度为0.1mol·L—1的Na2CO3溶液，下列操作可以实现的是（）A．称量5.3gNa2CO3固体溶于480ml水配制成溶液B．称量5.3g Na2CO3固体溶于水配制成0.5L溶液C．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于水配制成0.5L溶液D．称量5.3g Na2CO3·10H2O晶体溶于0.5L水配制成溶液5．下列无色透明溶液中离子可以大量共存的是（）A．H+、Na+、Cl—、AlO2—B．Al3+、NO3—、SO42—、MnO4—C．K+、Ca2+、OH—、HCO3—D．NH4+、NO3—、Cl—、CO32—6．下列说法不正确．．．的是（）A．用焰色反应可鉴别NaCl和KClB．氢氟酸可用于刻蚀玻璃，是利用SiO2酸性氧化物的性质C．浓硫酸可使蔗糖变黑，是利用浓硫酸的脱水性D．在食品包装袋中放入硅胶防止食品变质，是利用硅胶的吸水性7．下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的物质是（）①NaHCO3 ②Al2O3③Al(OH)3④Al ⑤(NH4)2CO3A．全部B．①②③C．①②③⑤D．②③④8．欲除去铁粉中混有的少量铝粉，应选用的试剂是（）A．稀盐酸B．稀硝酸C．硫酸铜溶液D．氢氧化钠溶液9．下列有关说法正确的是（）A．氯水、液氯都含有氯气分子，均为混合物B．胶体与溶液的分散质粒子均可以通过滤纸C．SiO2与Al2O3都既可以与酸又可以与碱反应，故都是两性氧化物D．玻璃、水泥、陶瓷、光导纤维都是硅酸盐材料10．已知氧化性：Fe3+>I2>SO42—，下列说法或离子方程式正确的是（）A．2Fe3+ + SO2 + 2H2O = 2Fe2+ + SO42— + 4H+B．Fe3O4可写成FeO·Fe2O3，Fe3I8可写成FeI2·2FeI3C．还原性：Fe2+>SO2>I—D．反应H2SO4（浓）+ 2HI = I2 + SO2↑+ 2H2O 不能进行11．为了除去混入CO2中的SO2，最好将混合气体通入下列哪种溶液中（）A．饱和烧碱溶液B．饱和小苏打溶液C．饱和纯碱溶液D．浓硫酸12．慢慢加入下列物质，其中能使浓度为0.5mol·L—1的CuSO4溶液的导电能力变化如图所示的是（）A ．蒸馏水B ．KCl 晶体C ．NaOH 溶液D ．Ba(OH)2溶液13．下列操作过程中不能出现“先产生沉淀然后又完全溶解”现象的是（ ）A ．向CaCl 2溶液中通入CO 2至过量B ．向AlCl 3溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量C ．向氢氧化铁胶体中滴加稀硫酸至过量D ．向NaAlO 2溶液中滴加盐酸至过量14．下列反应中氯元素只被还原的是（ ）A ．5Cl 2＋I 2＋6H 2O==10HCl ＋2HIO 3B ．2Cl 2＋2Ca （OH ）2==CaCl 2＋Ca （ClO ）2＋2H 2OC ．MnO 2＋4HCl （浓）== MnCl 2＋2H 2O ＋Cl 2↑D ．2NaCl ＋2H 2O 2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑15．下列有关氢氧化亚铁及其制备方法的叙述中，不正确的是（ ）A ．氢氧化亚铁易被空气氧化B ．氢氧化亚铁为灰绿色絮状沉淀C ．可利用右图所示装置，制备氢氧化亚铁D ．实验中所用氢氧化钠溶液应预先煮沸16．当向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，不可能．．．出现的情况是（ ）A ．有铜无铁B ．有铁无铜C ．有铁有铜D ．无铁无铜17．A 、B 、C 、D 、M 均为中学化学常见物质，它们的转化关系如下图所示（部分生成物和反应条件略去）。
哈六中2014届高三上学期期中考试化学试题一、选择题（每题2分，每小题只有一个正确选项） 错误!未指定书签。
．下列物质的电子式书写正确的是A ．N 2：B ．CO 2：C ．Na 2O ：D ．HCl ：错误!未指定书签。
．下列各分子：①BeCl 2 ②PCl 3 ③PCl 5 ④N 2 ⑤白磷P 4，分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A ．①②④⑤B ．②④⑤C ．②③④D ．①③⑤3． 下列说法不正确．．．的是 A ． CCl 4是由极性键构成的非极性分子 B ． 胶体粒子可以透过滤纸但不能透过半透膜C ． 氯水中通入SO 2气体发生反应，说明Cl 2的氧化性强于SD ．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 4．下列说法正确的是A ．在101kPa 时，1molC 与适量O 2反应生成1molCO 时，放出110.5kJ 热量，则C 的燃烧热为110.5kJ/molB ．在101kPa 时，1molH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，H 2燃烧热为—285.8kJ/molC ．测定HCl 和NaOH 反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度、NaOH 起始温度和反应后终止温度D ．在稀溶液中：H ＋(aq) ＋ OH --（aq) === H 2O （l)；△H= —57.3kJ/mol ，若将含0.5molH 2SO 4的浓硫酸与含1molNaOH 的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ5．已知反应：H 2(g) ＋21O 2(g) ＝ H 2O(g) △H 1 21N 2(g) ＋ O 2(g) ＝ NO 2 (g) △H 2 21N 2(g) ＋ 23H 2(g) ＝ NH 3 (g) △H 3 则反应2NH 3 (g) ＋27O 2(g) ＝2NO 2 (g) ＋3H 2O(g) 的△H ＝ A ．2△H 1＋2△H 2—2△H 3 B ．△H 1＋△H 2—△H 3 C ．3△H 1＋2△H 2＋2△H 3D ．3△H 1＋2△H 2—2△H 36．下列现象或反应的原理解释正确的是现象或反应原理解释A ． 铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落 铝箔对熔化的铝有较强的吸附作用B ． 合成氨反应需在高温条件下进行 该反应为吸热反应C ． 镀层破损后，镀锡铁比镀锌铁易腐蚀 锡比锌活泼D ．2CO ＝C ＋O 2在任何条件下均不能自发进行该反应△H ＞0，△S ＜07.下列离子方程式书写正确的是:A ．碳酸氢钙溶液中加入过量的NaOH 溶液： Ca 2＋＋HCO 3―＋OH ―=CaCO 3↓＋H 2O B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba 2＋＋OH －＋H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋H 2OC ．FeI 2溶液中通入少量Cl 2：2 Fe 2＋ ＋ Cl 2 = 2 Fe 3＋ ＋ 2Cl －D.向NH 4Al （SO 4）2溶液中滴入Ba （OH ）2溶液恰使SO 42-沉淀完全 NH 4++Al 3++2Ba 2++2SO 42-+4OH - =Al(OH)3↓+NH 3·H 2O+2BaSO 4↓ 8.在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是 ①pH 试纸变成深蓝色的溶液中：SO 32-、S 2O 32-、Na + ②含有大量S 2-的溶液中：Na +、ClO -、Cl -、CO 32- ③AlCl 3溶液中：K +、SiO 32-、NH 4+、NO 3- ④中性溶液中：Cu 2+、Fe 3+、SO 42-、Cl -⑤加入铝粉放出氢气的溶液：Na +、Cl -、NH 4+、NO 3-⑥在含有大量HCO 3-的溶液中：K +、Na +、AlO 2-、Br - A ．①③④ B ．只有① C ．②④⑤ D ．①④⑥ 9．下列各组关系正确的是：A ．原子半径 N<P<SB ．稳定性 NH 3<H 2O<HFC ．碱性 NaOH>KOHD ．酸性 H 3AsO 4>H 2SeO 4>HBrO 410．14g 铜金合金与足量的某浓度HNO 3反应，将产生的气体用1.12L(标准状况)O 2混合，通入水中，气体恰好被完全吸收，则合金中铜的质量为A ．9.6g B.6.4gC ．3.2gD ．1.6g11.三氟化氮是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应： 3NF 3+5H 2O=2NO+HNO 3+9HF 。
哈尔滨市第六中学2012—2013学年度上学期期中考试高三化学试题可能用到的相对原子质量：Na －23、Al －23、Cu －64、H －1、C －12、N －14、O －16、Cl －35.5、S －32、Br －80第I 卷 (共50分)选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题2分,共50分)1．化学与人类生活密切相关。
下列说法正确的是A ．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B ．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C ．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D ．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应2．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A ．20mL 10mol ·L －1的浓硝酸或浓硫酸与足量铜加热反应转移电子数均为0.2N AB ．0.1mol 的白磷(P 4)或甲烷中所含的共价键数均为0.4N AC ．在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极析出铜32g 转移电子数均为N AD ．标准状况下，11.2L 的SO 3所含分子数为0.5N A3．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是①无色溶液中：K ＋、Na ＋、-3NO 、Cr 2O -27②pH ＝1的溶液中：C 2O -24、Na ＋、S 2O -23、-24SO ③水电离的c (H ＋)＝1×10－13 mol •L —1的溶液中：Fe 2＋、-3NO 、S 2—、AlO -2 ④加入Mg 粉能放出H 2的溶液中：Mg 2＋、NH +4、K ＋、Cl— ⑤碱性溶液中：K ＋、Na ＋、NO 3－、I —A ．④⑤B ．③⑤C ．②④D ．①② 4．下列有关描述及对应的离子方程式全部正确的是A ．酸性高锰酸钾可使草酸溶液褪色：2-4M nO ＋5C 2O -24＋16H ＋＝2Mn 2＋＋10CO 2↑＋8H 2OB ．在溶液中，FeI 2与等物质的量的Cl 2反应：2Fe 2＋＋2I —＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋I 2＋4Cl —C ．NaHCO 3溶液中滴加少量澄清石灰水：2HCO 3—＋Ca 2＋＋2OH —＝CaCO 3↓＋2H 2O＋CO -23D．碳酸钠水解：CO 2＋2H2O H2CO3＋2OH－35．下列表示正确的是A．CO2的比例模型：B ．铝离子的结构示意图：C ．次氯酸的结构式：D ．甲基的电子式：6．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq )NaCl(aq)＋H2O(l)△H＝－57.3kJ·mol－1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出小于57.3kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g )2H2O(g) △H＝－483.6kJ·mol－－1，则氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g )2CO2(g) △H＝a2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝b，则a＞bD．已知P(白磷，s )P(红磷，s)△H＜0，则白磷比红磷稳定7．下列实验操作导致所读出的数值比真实值小的是(假设其他操作均正确) A．滴定终点时对滴定管仰视读数：28.80mLB．将NaCl固体置于托盘天平右盘称量：左盘砝码(8g)和游码(0.6g)读数的和为8.6g C．中和热测定时用铜棒代替环形玻璃搅拌棒搅拌，测定反应的最高温度：30.4o C D．用量筒量取硝酸时，俯视读数：5.8mL8．如图，a曲线是198K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是A．该反应的热化学方程式为：N2＋3H 22NH3△H＝―92kJ／molB．b曲线是升高温度时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在198K、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2mol N2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184＞Q2＞2Q19．下列关于化学键的叙述，正确的一项是A．离子化合物中一定含有离子键B．单质分子中均不存在化学键C．含有极性键的分子一定是极性分子D．含有共价键的化合物一定是共价化合10．已知，Fe2＋结合S2－的能力大于结合OH－的能力，而Al3＋则正好相反。
黑龙江省哈尔滨市第六中学高三化学上学期期中考试新人教版【会员独享】（满分100分，时间90分钟）一、选择题（每小题2分，有且只有一个正确答案。
共计50分）1、下列分子式表示的物质一定是纯净物的是（）A、CH4OB、C7H8OC、C2H4Cl2D、C5H102、由CH3CH3→CH3CH2Cl→CH2=CH2→CH3CH2OH的转化过程中，经过的反应是（）A．取代→加成→氧化 B．裂解→取代→消去C．取代→消去→加成 D．取代→消去→水解3、下列各物质中，最简式都相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是（）A．丙烯和环己烷 B．乙烯和2﹣甲基丙烯C．丙炔和苯 D．1﹣丁炔和1﹣丁烯4、下列物质中加入少量硝酸酸化的硝酸银溶液能得到沉淀的是（）A．溴乙烷 B.氯水C.溴的CCl4溶液D.氯酸钾溶液5、将下列各种液体分别与溴水混合并振荡，不能发生化学反应，静置后混合液分成两层，溴水层几乎无色的是 ( )A.氯水B.己烯C.苯D.碘化钾溶液6、丙烯醇（CH2=CH-CH2OH)可发生的化学反应有①加成②氧化③置换④加聚⑤取代（）A.只有①②③B.只有①②③④C. ①②③④⑤D.只有①③④7、1mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况下）。
它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。
该烃的结构简式是（）A B CH3CH2CH2CH2CH3C D CH3－－CH38、下列对有机物结构或性质的描述，错误．．的是（）A．一定条件下，Cl2可在甲苯的苯环或侧链上发生取代反应B．苯酚钠溶液中通入CO2生成苯酚，则碳酸的酸性比苯酚弱C．含乙烷和丙烯共1mol的混合烃，完全燃烧生成3molH2OD．光照下2，2—二甲基丙烷与Br2反应其一溴取代物只有一种9、下列反应的离子方程式正确的是（）A．铜片插入氯化铁溶液中 Cu＋Fe3＋＝Cu2＋＋Fe2+B．电解饱和食盐水 2Cl-+2H＋H2↑+C12↑C．向饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+ 2H2O+ CO32-D．硝酸铁溶液中加过量氨水Fe3++3NH3·H2O ==Fe(OH)3↓+3NH4+10、下列化学反应的离子方程式正确的是（）A．用醋酸除去水垢：CaCO3 + 2H+==Ca2+ + H2O + CO2↑B．稀氨水中通入少量CO2：2NH3·H2O+CO2＝2NH4++CO32- +H2OC．碳酸钡与硫酸反应：Ba2＋＋SO42-===BaSO4↓D．氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O11、某溶液中可能存在Br－、CO32－、SO32－、Al3+、I－、Mg2+、Na+等7种离子中的某几种。
黑龙江省哈尔滨市第六中学2014届高三9月月考化学试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 K-39 Al-27 Ba-137 Fe-56 N-14S-32 Na-23第Ⅰ卷（选择题 共46分）一、选择题：本题包括23小题，每小题2分，共计46分。
每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。
1．设N A 代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )A ．标准状况下，44.8 L NO 与22.4 LO 2混合后气体中分子总数为3N AB ．标准状况下，N A 个SO 3分子所占的体积约为22.4 LC ．标准状况下，22. 4L 氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为N AD ．将0.1mol 氯化铁溶于水配成1L 溶液，所得溶液含有0.1N A Fe 3+2．19 % 的MgCl 2溶液中，Cl － 与H 2 O 个数比约为 （ ）A . 4∶90B . 4∶45C . 1∶32D . 19∶813．下列说法正确的是( )。
A ．实验室中保存浓硝酸B ．准确量取9.50 mL 稀硫酸C ．用托盘天平称量NaOH 固体D ．实验室中保存Na 2CO 3溶液4．如图锥形瓶中盛有气体X ，滴管内盛有液体Y 。
若挤压滴管头，使Y一会儿可见小气球a 鼓起。
气体X 和液体Y 不可能是（ ）A ．X 是NH 3、Y 是水B ．X 是NO 2、Y 是NaOH 溶液C ．X 是CO 2、Y 是稀硫酸D ．X 是HCl 、Y 是NaNO 3溶液5．0.6mol 的Cu 2S 与足量的稀HNO 3反应，生成物为Cu(NO 3)2、H 2SO 4、NO 、H 2O,则参加反应的被还原和未被还原的硝酸的物质的量分别为（ ）A ．0.6mol 、0.3molB ．1.2mol 、0.6molC ．2mol 、0.6molD ．2mol 、2.4mol6．已知X 、Y 、Z 、W 四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（ ）A ．Z 元素的原子半径可能比Y 元素的小B ．W 的原子序数可能是Y 的原子序数的2倍C ．W 的气态氢化物的稳定性一定比Y 的强D ．Z 的化学活泼性一定比X 强7．实验室将NaClO 3和Na 2SO 3按物质的量之比2∶1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H 2SO 4，产生棕黄色气体X ，反应后测得NaClO 3和Na 2SO 3恰好完全反应，则X 为( )A ．Cl 2B ．Cl 2OC ．ClO 2D ．Cl 2O 38．下列关于置换反应A+X→B+Y(其中A 、B 为单质，X 和Y 为化合物，反应条件已略去)的描述中，正确的是( )A ．若A 为金属单质，则B 一定为一种金属单质B ．若A 为非金属单质，则B 一定为一种非金属单质C ．若X 为含有金属元素的化合物，则Y 一定是一种含有金属元素的化合物D ．若X 为不含有金属元素的化合物，则B 一定是一种非金属单质9．在下述条件下，一定能大量共存的离子组是( )A．无色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnO－4B．含有大量NO－3的水溶液中：NH＋4、H2PO4－、SO2－4、PO43－C．c(HCO－3)＝0.1 mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO2－3、Br－D．碱性溶液中：ClO－、S2－、SO32－、Na＋10、能正确表示下列反应的离子方程式是()A. 磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO3－3Fe3＋＋NO↑＋3H2OB.氯化钠与浓硫酸混合加热：H2SO4＋2Cl－SO2↑＋Cl2↑＋H2OC.用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3·H20＋SO22NH4＋＋SO32－＋H2OD.明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－2BaSO4↓＋Al(OH)3↓11．下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是()A．FeBr2和Cl2B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3D．Ca(HCO3)2与NaOH12．下列除去杂质的方法正确的是()A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤13根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()A．向某无色溶液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。
哈尔滨市第六中学2014-2015学年度上学期期中考试高三化学试题原子量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Al 27 Cu 63.5 N 14 Fe56 Mn55 K39 Si 28一．选择题（共23题，每题2分共46分，每题只有一个选项正确）1．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是A．用图1所示装置从Fe(OH)3胶体中过滤出Fe(OH)3胶粒B．用图2所示装置蒸发掉CuCl2溶液中部分水制得CuCl2·2H20晶体C．用图3所示装置从CH3OH与C2H5OH的混合物中分离出乙醇D．用图4所示装置从C2H5OH与C2H5OOCCH3的混合物中分离出乙酸乙酯2．下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体3．下列说法正确的是（）A．SO2和NO2都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸B．Na20和Na202组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C．Al203和Na20按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液D．金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气4．下列说法正确的是（）A．将NaH溶于水，得到的水溶液能导电说明NaH是离子化合物B．Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3沉淀的化学性质不相同C．乙醇分子中含羟基，可与金属钠反应生成氢气D．Mn02具有较强氧化性，可作为H202分解反应的氧化剂5 ．下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是操作和现象结论A 切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去Na在空气中会生成Na202B 铝箔插入浓硝酸中，无明显铝与浓硝酸不反应C 将FeCl2溶液滴加到少许酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D 向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液变成红色溶液中有Fe3+生成6．下列有关说法体现了化学与生产、生活、社会的密切关系。
黑龙江省哈尔滨六中2014-2015学年上学期期中考试高二化学试卷一、选择题（共45小题，每小题2分，满分90分）5．（2分）从2008年6月1日起，我国禁止生产、销售、使用超薄塑料购物袋．下列对聚8．（2分）上海环保部门为了使城市生活垃圾得到合理利用，近年来逐步实施了生活垃圾分11．（2分）红葡萄酒密封储存时间越长，香味越浓郁．其原因是久置的葡萄酒中，与原来12．（2分）（2007•惠州模拟）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一，其核心13．（2分）在过去，糖尿病的检测方法是把NaOH溶液和CuSO4溶液加入某病人的尿液中，14．（2分）利用蛋白质的变性可以为我们的日常生活，医疗卫生服务．下列实例利用了蛋白质的变性的是①利用过氧乙酸对环境、物品进行消毒；②利用高温、紫外线对医疗器械进行17．（2分）你认为减少酸雨的产生可采取的措施是（）①用煤作燃料②把工厂烟囱造高③化石燃料脱硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤开发新能18．（2分）“垃圾是放错了位置的资源”，应分类回收利用．生活中废弃的塑料制品、旧轮26．（2分）糖类、油脂、蛋白质为动物性和植物性食物中的基本营养物质．下列有关说法﹣35．（2分）环境污染已成为人类社会面临的重大威胁，各种污染数不胜数．下列名词与环境污染无关的是（）38．（2分）据报道，在月球的土壤中含有较丰富的He，它可以作为未来核聚变的重要原料．He原子核内的中子数是（）中子数，CO（浓）COn==解答该题．n=甲烷的物质的量为=0.3mol个氯化氢分子的物质的量为=0.4mol二、解答题（共2小题，满分10分）46．（4分）写出下列反应的化学方程式：（1）实验室制氨气Ca（OH）2+2NH4Cl CaCl2+2H2O+2NH3↑．（2）CaCO3与稀盐酸溶液反应（写离子方程式）CaCO3+2H+═CO2↑+H2O+Ca2+．Cl CaClCl47．（6分）（1）实验室用右图所示装置制取乙酸乙酯，在试管A中加入的试剂有无水酒精、浓硫酸和冰醋酸（CH3COOH）．请写出该反应的化学方程式）CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O（2）若CH3COOH中的氧都为氧﹣18，而CH3CH2OH中的氧为氧﹣16，则所得乙酸乙酯的相对分子量为90（3）B中装有饱和Na2CO3溶液，向其中滴加酚酞变红，而随着A中反应的进行发现B中红色逐渐褪去试解释为何有此现象．将乙酸乙酯从混合溶液中分离出来应采用分液的方法．3COOH中的氧都为。
