物质的量化学计量专题练习

物质的量习题物质的量是描述物质数量大小的基本物理量，通常用国际单位制中的摩尔（mol）来表示。

在化学和物理学领域中，物质的量的概念非常重要，并且经常与化学方程式和反应速率等相关。

为了帮助大家更好地理解和掌握物质的量的概念，以下是一些物质的量习题，供大家练习和巩固知识。

1. 问题：一氧化碳（CO）是一种常见的有毒气体。

如果一辆汽车的尾气中一氧化碳的浓度为220 mg/m^3，请计算该浓度对应的一氧化碳的物质的量浓度。

解答：首先，我们需要知道一氧化碳的摩尔质量。

根据化学元素周期表，一氧化碳的摩尔质量为28.01 g/mol。

然后，我们可以使用公式：物质的量浓度= 质量 / 摩尔质量。

将浓度转换为质量，即：220 mg/m^3 = 0.22 g/m^3。

代入公式求解：物质的量浓度 = 0.22g/m^3 / 28.01 g/mol ≈ 0.00785 mol/m^3。

2. 问题：化学方程式2H2 + O2 -> 2H2O表示氢气和氧气反应生成水。

如果反应中氢气的物质的量为2.5 mol，那么生成的水的物质的量是多少？解答：根据化学方程式，2 mol的氢气会生成2 mol的水。

由此可知，2.5 mol的氢气会生成多少mol的水？我们可以使用比例关系进行计算：2.5 mol的氢气 / 2 mol的氢气 = x mol的水 / 2 mol的水。

通过交叉相乘，可以得到x ≈ 2.5 mol的水。

3. 问题：铁（Fe）的摩尔质量为55.85 g/mol。

一块铁的质量为200 g，求该块铁中铁的物质的量是多少？解答：根据题目中的信息，铁的摩尔质量为55.85 g/mol，铁的质量为200 g。

我们可以使用物质的量的计算公式：物质的量 = 质量/ 摩尔质量。

代入数值进行计算：物质的量 = 200 g / 55.85 g/mol ≈3.58 mol。

4. 问题：一辆汽车的尾气中二氧化碳（CO2）的浓度为1.5%（体积百分比）。

化学物质的量计算题一、物质的量基本概念计算1. 题目- 已知1个^12C原子的质量为a g，一个A原子的质量为b g，N_A为阿伏伽德罗常数的值，求A原子的相对原子质量。

2. 解析- 根据相对原子质量的定义，以一个^12C原子质量的(1)/(12)为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比就是这种原子的相对原子质量。

- 一个^12C原子质量的(1)/(12)=(a)/(12)g。

- 因为A原子的质量为b g，所以A原子的相对原子质量Ar(A)=(b)/(frac{a){12}}=(12b)/(a)。

二、物质的量与微粒数的计算1. 题目- （1）3.01×10^23个OH^-的物质的量为多少？（2）1.5mol H_2SO_4中含有的H^+的个数是多少？2. 解析- （1）根据n = (N)/(N_A)（n为物质的量，N为微粒数，N_A为阿伏伽德罗常数），N_A=6.02×10^23mol^-1。

- 对于OH^-，n(OH^-)=frac{3.01×10^23}{6.02×10^23mol^-1} = 0.5mol。

- （2）H_2SO_4=2H^++SO_4^2 -，1个H_2SO_4分子能电离出2个H^+。

- 1.5mol H_2SO_4中含H^+的物质的量n(H^+) = 1.5mol×2 = 3mol。

- 则H^+的个数N(H^+)=n× N_A=3mol×6.02×10^23mol^-1=1.806×10^24。

三、物质的量与质量的计算1. 题目- 已知Mg的摩尔质量为24g/mol，求4.8g Mg的物质的量。

2. 解析- 根据n=(m)/(M)（n为物质的量，m为质量，M为摩尔质量）。

- 对于Mg，m = 4.8g，M = 24g/mol，则n(Mg)=(4.8g)/(24g/mol)=0.2mol。

物质的量计算题50道1. 计算22克氧气中含有多少摩尔的氧分子。

2. 1升水的物质的量是多少。

3. 计算0.5摩尔氢气的质量。

4. 20克二氧化碳中含有多少摩尔的二氧化碳分子。

5. 3摩尔氯气的体积（标准状况下）是多少。

6. 计算40克氨气的物质的量。

7. 2摩尔乙醇的质量是多少。

8. 计算5升氦气的物质的量（标准状况下）。

9. 100克食盐中含有多少摩尔的钠离子。

10. 计算10摩尔硫酸的质量。

11. 25克氢氧化钠的物质的量是多少。

12. 计算1升氮气的物质的量（标准状况下）。

13. 50克酒精中含有多少摩尔的乙醇分子。

14. 计算0.2摩尔氯化钠的质量。

15. 1摩尔氟气的体积是多少（标准状况下）。

16. 计算80克硫酸的物质的量。

17. 2摩尔氢气的质量是多少。

18. 计算300毫升氨气的物质的量（标准状况下）。

19. 30克氟化钠中含有多少摩尔的氟离子。

20. 计算0.5摩尔二氧化硫的质量。

21. 计算1.5摩尔甲烷的体积（标准状况下）。

22. 100毫升氧气的物质的量是多少（标准状况下）。

23. 计算40克二氧化硅的物质的量。

24. 1摩尔氢氧化钙的质量是多少。

25. 计算250毫升二氧化碳的物质的量（标准状况下）。

26. 5克氯化钠中含有多少摩尔的钠离子。

27. 计算0.3摩尔氢气的质量。

28. 1升氢气的物质的量是多少（标准状况下）。

29. 计算50克氯气的物质的量。

30. 2摩尔苯的质量是多少。

31. 计算0.4摩尔氧气的体积（标准状况下）。

32. 20克氯化钠中含有多少摩尔的氯离子。

33. 计算1摩尔水的质量。

34. 100毫升酒精的物质的量是多少。

35. 计算0.2摩尔氢氧化钠的质量。

36. 1升二氧化碳的物质的量是多少（标准状况下）。

37. 计算60克氨的物质的量。

38. 3摩尔硝酸的质量是多少。

39. 计算500毫升氢气的物质的量（标准状况下）。

40. 10克碳酸钙中含有多少摩尔的钙离子。

物质的量在化学方程式计算中的应用练习题及答案【典型例题】类型一、反应物中有一种过量的计算：例1实验室将30 g含MnO2质量分数为76.6%的软锰矿石与90.0 mL 12 mol·L－1浓盐酸共热，计算在标准状况下可生成Cl2多少升？【思路点拨】在做题时应该认识到二氧化锰与浓盐酸反应制氯气时浓盐酸是过量的，利用方程式进行计算时应选择二氧化锰的量作为标准。

【答案】5.8L。

【解析】n(HCl)=0.09L×12mol·L－1=1.08mol举一反三：【高清课堂：物质的量在化学方程式计算中的应用ID：388491#例题1】【变式1】将6.5g Zn放入足量盐酸中，Zn完全反应。

计算：(1)6.5 g Zn的物质的量；(2)参加反应的HCl的物质的量；(3)生成H2的体积（标准状况）。

【答案】(1)6.5 g Zn的物质的量为0.1mol；(2)参加反应的HCl的物质的量0.2mol；(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。

【解析】(1)6.5 g Zn的物质的量为；由题意知HCl过量类型二、两量差列比例解计算题例2将5.29gNaCl和NaBr的混合物溶于水后通入足量的Cl2使之充分反应，再将反应后溶液加热蒸干、灼烧，得到残渣质量4.40g。

计算原混合物中NaCl、NaBr的质量。

【思路点拨】该题只给出了处理前后混合物的质量，且质量变化了，找出质量变化的原因，利用差量法解题。

【答案】原混合物中NaCl的质量为3. 23g，原混合物中NaBr的质量为2.06g。

【解析】由于NaCl不参与反应，故引起固体物质质量减少的原因是NaBr转化为NaCl 设原混合物中NaBr的质量为m(NaBr)解得：m(NaBr)=2.06 g。

原混合物中NaCl的质量为：5.29－2.06g=3. 23g。

【总结升华】当某一反应有气体参加或有气体生成，且同一条件下反应方程式前后气体物质的化学计量数不相等时，反应前后的总体积存在差量；当反应物或生成物部分为固体、部分为气体时，反应体系中固体物质总质量在反应前后存在差量。

化学物质的量的专项培优练习题(含答案)附答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。

(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。

(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。

(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。

(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。

①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。

②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。

③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。

【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mo l -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。

化学专题卷 专题二 物质的量考点04：物质的量及相关物理量 （1-13题 16-21题 28-29题）考点05一定物质的量浓度溶液的配制 （14-15题 22-25题 26-27题） 考试时间：90分钟 满分：100分说明：请将选择题正确答案填写在答题卡上，主观题写在答题纸上 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Si-28 Fe-56 Mg-24 S-32N-14 Cl-35.5 Cu-64 第I 卷（选择题）一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

）1.设阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.标准状况下,0.1 mol 2Cl 溶于水,转移的电子数目为0.1A NB.常温下,22 g 2CO 和2N O 混合气体中,含有的原子数目为1.5A NC.物质的量浓度为0.1 -1mol L ⋅的2MgCl 溶液中,含有的Cl -个数为0.2A ND.标准状况下,2.24 L 甲醇中含有C-H 键的数目为0.3A N 2.设A N 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( ) A. 0.5mol Fe 在2O 中燃烧失去的电子数为1.5A NB. 8.7g 2MnO 与-140mL10mol L ⋅的浓盐酸充分反应,生成的氯气分子数为0.1A NC. 1mol 24C H 中所含共用电子对数为6A ND. 1L -130.5mol L KHCO ⋅溶液中,阴阳离子总数为1A N 3.设A N 表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A. 标准状况下,22.4L 的2H 和22.4L 的2F 混合后,气体分子数为2A NB. 30g 乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2A NC. 常温下pH =12的NaOH 溶液中,水电离出的氢离子数为1210-A ND. 标准状况下,2.24L 26C H 含有的共价键数为0.6A N 4.A N 是阿伏加德罗常数的值。

高一化学必修一化学计量在试验中的运用练习题物质的量的单位——摩尔1.下列说法正确的是( )A.1 mol氯含有6.02×1023个微粒B.阿伏加德罗常数的数值约等于6.02×1023C.钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D.H2O的摩尔质量是18 g2.某气体物质的质量为6.4 g,含有6.02×1022个分子,则该气体的相对分子质量是( )A.64B.32C.96D.1243.与3.2 g SO2所含的氧原子数相等的NO2质量为( )A.3.2 gB.4.6 gC.6.4 gD.2.3 g4.比较 1 mol N2和 1 mol CO的下列物理量:①质量②分子总数③原子总数,其中相同的是( )A.①B.①②C.①②③D.②③5.三聚氰胺的分子式为C3N3(NH2)3,下列有关三聚氰胺的说法不正确的是( )A.三聚氰胺中氮元素的质量分数约为66.7%B.三聚氰胺中C、N、H的原子个数比为1∶2∶2C.三聚氰胺中C、N两种元素的质量比为3∶7D.三聚氰胺的摩尔质量为126气体摩尔体积1. 在标准状况下，假如2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（）A. n/8mol-1B. n/16mol-1C. 8nmol-1D. 4nmol-12. 下列说法中正确的是( )A.标准状况下,1 mol水的体积是22.4 LB.1 mol任何气体体积均为22.4 LC.在标准状况下,0.3 mol N2和0.7 mol O2混合气体总体积约为22.4 LD.通常状况下,1 mol N2的体积约为22.4 L3.下列说法正确的是( )A.同温、同压下,相同质量的气体都占有相同的体积B.同温、同压下,相同体积的气体都含有相同数目的分子C.在标准状况下,1 mol任何物质的体积均约是22.4 LD.1 mol某气体的体积约为22.4 L,该气体所处的状况肯定是标准状况4. 下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)( )A.在常温、常压下,11.2 L N2含有的分子数是0.5NAB.标准状况下,18 g水所占的体积约是22.4 LC.32 g O2在标准状况下的体积约是22.4 LD.在同温、同压下,相同体积的任何气体所含的原子数相等5.关于同温、同压下等体积的N2O(气体)和CO2的叙述,其中正确的是( )①质量相同②所含碳原子数与氮原子数相等③所含分子数相等A.①②③B.②③C.①②D.①③物质的量在化学试验中的应用１．在运用容量瓶配制溶液时,下列操作正确的是( )A.运用容量瓶前都必需检查容量瓶是否漏水B.容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗C.称好的固体试样需用纸条当心地送入容量瓶中D.摇匀后发觉凹液面下降,再加水至刻度线２．将4 g氢氧化钠溶解在10 mL水中,再稀释成1 L,从中取出10 mL,这10 mL溶液中NaOH的物质的量浓度是( )A.1 mol•L-1B.0.1 mol•L-1C.0.01 mol•L-1D.10 mol•L-1３.下列溶液中,氯离子浓度最大的是( )A.100 mL 1 mol•L-1的NaCl溶液B.150 mL 1 mol•L-1的MgCl2溶液C.200 mL 1 mol•L-1的HCl溶液D.10 mL 1 mol•L-1的AlCl3溶液答案物质的量的单位——摩尔1.B解析:A项错误在于运用摩尔时没有指明微粒的名称,应为1 mol氯气约含6.02×1023个氯气分子,或1 mol氯原子约含6.02×1023个氯原子;B项正确;C项错在把摩尔质量与相对原子质量混同,应为钠的摩尔质量以g•mol-1为单位时在数值上等于它的相对原子质量;D项错在摩尔质量的单位,应为H2O的摩尔质量是18 g•mol-1。

1．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A ．1.0 L 1 mol/L 3AlCl 溶液中，3Al +的数目为A 1.0NB ．0.2 mol 苯含有双键的数目为A 0.6NC ．电解熔融2MgCl ，阴极增重1.2 g ，外电路中通过电子的数目为A 0.1ND ．标准状况下22.4 L 3SO 的质量为80 g2．（2022秋·黑龙江牡丹江·高三牡丹江一中校考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A ．32g 8S ()分子中含有的S -S 键数为A NB ．标准状况下，2.24L 25C H OH 所含氢原子数为A 0.6NC ．10.1mol L -⋅的23Na CO 溶液含23CO -的数目为A 0.1ND ．在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2g 2H 与足量2N 反应，转移电子数为A 2N 3．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的A ．一定量的22Na O 溶于足量水，生成21.6gO 时转移电子的数目为A 0.2NB ．在21.8gH O 与22.24LO 中含有的分子数相同，均为A 0.1NC ．在1mol 由24C H 和36C H 的混合物中，含C -H 键的数目一定为A 5ND ．在常温下，1Lp H 10=的23Na CO 溶液中含+H 的数目一定为-10A 10N4．（2022秋·北京海淀·高三统考专题练习）用A N 代表阿伏加德罗常数的数值。

下列说法中，正确的是A ．0.1mol 碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为A 0.3NB ．标准状况下，22.4L 乙炔中σ键数为A N 、π键数为A 2NC ．1100mL 1mol L -⋅醋酸溶液中含有的氢离子数为A 0.1ND ．60g 二氧化硅晶体中含有Si O -键数为A 2N是实验室中常用的强氧化剂，在生物医药方面也有重要用途。

物质的量在化学计量中的应用一、单项选择题(本大题共6小题，每小题4分，共24分)1．下列说法正确的是 ( )A ．将22.4 L HCl 溶于水配制1 L 溶液，其溶质的物质的量浓度为1.0 mol/LB ．1 mol/L 的Na 2CO 3溶液中含有2 mol Na ＋C ．500 mL 0.5 mol/L 的(NH 4)2SO 4溶液中含有NH ＋4个数为0.5N A (N A 为阿伏加德罗常数)D ．Na ＋浓度为0.2 mol/L 的Na 2SO 4溶液中SO 2－4浓度为0.1 mol/L【解析】 A 项中没有指明状况，无法确定HCl 的物质的量，错误；B 项没有指明溶液的体积，无法计算Na ＋的物质的量，错误；C 项没有考虑NH ＋4的水解，NH ＋4的个数应少于0.5N A ；D 项中c (Na ＋)∶c (SO 2－4)＝2∶1，故c (SO 2－4)＝12c (Na ＋)＝0.1 mol/L 。

【答案】 D2．工业上以CaO 和HNO 3为原料制备Ca(NO 3)2·4H 2O 晶体，为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为 ( )A ．30%B ．63%C ．70%D ．无法确定【解析】 将Ca(NO 3)2·4H 2O 在组成不变的情况下拆分、重组，形成新的化学式为CaO·2HNO 3·3H 2O ，据此可直观判断出“2HNO 3”与“3H 2O ”形成的溶液即为原硝酸溶液，则硝酸中溶质的质量分数为2×632×63＋3×18×100%＝70%。

【答案】 C3．(2013届茂名市第二次模拟考试)下列实验方案中，不能测定CuO 和FeO 混合物中FeO 质量分数的是 ( ) A ．取a g 混合物在高温下与足量H 2充分反应，将反应后的气体通过碱石灰，碱石灰增重c gB ．取a g 混合物在高温下通入足量CO 气体充分反应，冷却后称得固体质量为c gC ．取a g 混合物完全溶于稀硝酸中，加入足量铁粉，充分反应后，过滤、洗涤、烘干，固体比加入的铁粉增重b gD．取a g混合物用稀硫酸充分溶解后，加入足量Na2O2粉末，过滤、洗涤、烘干、灼烧，所得固体质量为b g【解析】混合物与稀硝酸反应，得到Cu(NO3)2、Fe(NO3)3，溶液中还可能有硝酸剩余。