北京市房山区房山中学高一化学 寒假作业 氧化剂、还原剂

课后作业(六)[根底稳固]一、氧化剂、复原剂1．以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是( )A ．反响CH 4＋2O 2=====点燃CO 2＋2H 2O 中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂B ．反响Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O 中，Cl 2是氧化剂，NaOH 是复原剂C ．反响MnO 2＋4HCl(浓)=====△MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 中，HCl 是氧化剂，MnO 2是复原剂D ．反响2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑中，H 2O 既是氧化剂又是复原剂[解析] 根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH 4与O 2的反响中，O 2是氧化剂，CH 4是复原剂；在Cl 2与NaOH 的反响中，Cl 2既是氧化剂又是复原剂；在MnO 2与浓盐酸的反响中，MnO 2是氧化剂，HCl 是复原剂；在Na 与H 2O 的反响中，H 2O 是氧化剂，Na 是复原剂。

[答案] A2．以下变化中，需加氧化剂才能实现的是( )A ．NaClO→NaClB ．C→CO 2C ．Fe 2O 3→FeD ．CaO→Ca(OH)2[解析] 需要参加氧化剂才能实现，那么选项中各物质为复原剂，发生氧化反响，复原剂中某元素的化合价升高。

A 项，NaClO→NaCl，Cl 元素由＋1价降低到－1价；B 项，C→CO 2，C 元素由0价升高到＋4价；C 项，Fe 2O 3→Fe，铁元素由＋3价降低到0价；D 项，CaO→Ca(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化复原反响。

[答案] B3．以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是( )A ．HNO 3、Cl 2、FeCl 3、KMnO 4B ．Al 、CO 、O 2、H 2C ．Zn 、C 、H 2、COD ．KClO 3、MnO 2、C 、Fe[解析] A 中常用作氧化剂；B 中氧气，D 中KClO 3、MnO 2都常用作氧化剂。

高一化学(必修一)《第二章 氧化剂和还原剂》练习题及答案班级:___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列变化需要加入还原剂才能实现的是 A ．Na 2SO 3 → SO 2B ．HCl → Cl 2C ．Zn → ZnSO 4D ．SO 2 → S2．下列微粒中，只有氧化性的是①Fe 2+ ②SO 2 ③H + ④Cl - ⑤Na + ⑥Al A ．③B ．③⑤C ．①②D ．④⑥3．氧化还原反应广泛存在于生产和生活中，下列没有．．涉及氧化还原反应的是 A ．燃料的燃烧B ．食物的腐败C ．钢铁的锈蚀D ．冰雪的融化4．下列变化涉及到氧化还原反应的是A ．用食醋可以洗水垢[主要成分为3CaCO 、()2Mg OH ]B ．用装铁粉的小袋作食品的脱氧保鲜剂C ．制作糕点时添加适量小苏打D ．绳锯木断，水滴石穿5．已知Co 2O 3在酸性溶液中易被还原成Co 2＋，Co 2O 3、Cl 2、FeCl 3、I 2的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是A ．3Cl 2＋6FeI 2=2FeCl 3＋4FeI 3B ．Cl 2＋FeI 2=FeCl 2＋I 2C ．Co 2O 3＋6HCl(浓)=2CoCl 2＋Cl 2↑＋3H 2OD ．2Fe 3＋＋2I -=2Fe 2＋＋I 26．某同学在做实验时不小心引发了镁失火，他立即拿起2CO 灭火器欲把火扑灭，被老师及时制止。

原因是2CO 可以支持镁燃烧，反应为22Mg+CO 2MgO+C 点燃。

下列对该反应的判断中错误的是A ．Mg 元素化合价升高被还原B ．由此反应可以得出还原性：Mg>CC ．2CO 为氧化剂，表现氧化性，发生还原反应D ．Mg 失去的电子数目等于2CO 得到的电子数目7．已知：①2KMnO 4+16HCl=2KCl+2MnCl 2+5Cl 2↑+8H 2O ；②Cl 2+2FeCl 2=2FeCl 3；③2KI+2FeCl 3=2KCl+I 2+2FeCl 2。

氧化剂和还原剂A1.下列叙述正确的是()A.化合反应一定是氧化还原反应B.氧化还原反应的本质是化合价发生变化C.还原剂就是反应中被还原的物质D.氧化剂是所含元素化合价降低的物质解析:有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应,A不正确;氧化还原反应的本质是有电子的转移,B不正确;还原剂是反应中被氧化的物质,C不正确。

答案:D2.下列制取单质的反应中,化合物作还原剂的是()A.2F2+2H2O4HF+O2B.Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑C.C+H2O(g)CO+H2D.2Al+Fe2O32Fe+Al2O3解析:根据化合价变化可以判断出,四个选项中的还原剂依次为H2O、Zn、C、Al。

答案:A3.已知在某温度时发生如下三个反应:①C+CO22CO;②C+H2O(g)CO+H2;③CO+H2O CO2+H2由此可判断,在该温度下,C、CO、H2的还原性的顺序是()A.CO>C>H2B.CO>H2>CC.C>H2>COD.C>CO>H2解析:根据还原性强弱顺序还原剂强于还原产物判断。

反应①中,还原剂是C,还原产物是CO,则还原性C>CO;同理,反应②中,还原性C>H2;反应③中,还原性CO>H2;则还原性为C>CO>H2。

答案:D4.R、X、Y和Z是四种常见的金属元素。

已知XSO4与单质R不反应;XSO4+Z X+ZSO4;Y+ZSO4YSO4+Z。

四种单质的还原性强弱顺序正确的是()A.R>X>Z>YB.X>R>Y>ZC.Y>Z>X>RD.Z>X>R>Y解析:因XSO4与单质R不反应,故R单质的还原性比X弱。

根据XSO4+Z X+ZSO4和Y+ZSO4YSO4+Z,可判断出还原性:Z>X,Y>Z。

综合得出还原性强弱顺序为Y>Z>X>R。

〔15〕氧化剂和复原剂一、单项选择题2+,如果误食亚硝酸盐,会使人中毒,因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+,生成高铁血红蛋白而丧失与O2结合的能力。

`服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒,这说明维生素C具有( )MnO +CuS+H+→Cu2++SO2↑+Mn2++H2O,以下有关该反4溶液和CuS混合时,发生的反响如下: 4响的说法中正确的选项是( )2+的复原性强于CuS的复原性C.氧化剂与复原剂的物质的量之比为6:5D.假设生成2.24L(标况下)SO23.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧〞,它能加速人体衰老,被称为“生命杀手〞,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是( )4.以下化学变化中,需参加氧化剂才能实现的是( )A.C→CO22→ CO2SO4→BaSO45.取24mL浓度为0.05mol·L-1的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反响,那么元素Cr在被复原的产物中的化合价是( )6.根据以下反响判断有关物质复原性由强到弱的顺序是( )①H2SO3+I2+H2O2HI+H2SO4② 2FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2③ 3FeCl2+4HNO32FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3->Fe2+>NO2SO3>I->Fe 2+>H 2SO 4>NO2+>I ->H 2SO 3>NOD.NO>Fe 2+>H 2SO 3>I -2+6NaOH(热)=5NaCl+NaClO 3+3H 2O,以下表达正确的选项是( )2是氧化剂,NaOH 是复原剂 B.被氧化的氯原子和被复原的氯原子的物质的量之比为5:12既是氧化剂又是复原剂D.氧化剂的得电子数与复原剂的失电子数之比为5:18.为了防止食品氧化变质,延长食品的保质期,可在包装袋中放入抗氧化物质。

象对市爱好阳光实验学校第8节氧化剂和复原剂知识回忆1、氧化复原反的义氧化复原反：。

2、氧化反、复原反的义氧化反：复原反：3、氧化复原反的特征：。

氧化复原反的实质。

4、氧化复原反的表示方法双线桥单线桥4、氧化复原反与四种根本反类型的关系(1)有的化合反是氧化复原反。

(2)有的分解反是氧化复原反。

(3)所有的置换反氧化复原反。

(4)所有的复分解反氧化复原反。

5、氧化剂和复原剂〔1〕氧化剂和复原剂氧化剂：叫氧化剂。

复原剂：叫复原剂。

氧化剂具有性，即能〔得或失〕电子，使自身的化合价〔升高或降低〕，发生〔氧化或复原〕反，生成的产物叫。

复原剂具有性，即能〔得或失〕电子，使自身的化合价〔升高或降低〕，发生〔氧化或复原〕反，生成的产物叫。

〔2〕氧化剂〔具有氧化性的物质〕有：常见的复原剂〔具有复原性的物质〕有：〔3〕元素的化合价与元素具有氧化性和复原性的关系：最高价时——同种元素最低价时——中间价时——必做题1、以下变化过程中，属于复原反的是〔〕A、HCl→Cl2B、Na→Na+C、CO→CO2D、Fe3+→Fe2、以下反一属于氧化复原反的是〔〕A、复分解反B、置换反C、化合反D、分解反3、以下反中，属于离子反，同时又有颜色变化的氧化复原反是〔〕A、氯气与氢气混合点燃B、氯化钡溶液和硫酸溶液混合C、把铜片放入硫酸汞溶液中D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反4、以下化学反中，属于氧化复原反的是〔〕A、Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋CO2↑＋H2OB、CaO+H2O＝Ca(OH)2C、CaCO3CaO+CO2↑D、2CO +O2 2CO25、氧化复原反在生产、生活中具有广泛的用途。

以下生产、生活中的事例不属于氧化复原反的是〔〕A、金属冶炼B、燃放鞭炮C、食物腐败D、点制豆腐6、氧化复原反的实质是〔〕A、化合价的升降B、分子中各原子重组合C、电子的得失或偏移D、氧原子的得失7、氧化复原反是一类重要的化学反，广泛存在于自然界中，对人们的生产、生活有着十分重要的作用。

北京市房山区房山中学2022-2022学年高一化学寒假作业：物质的量相关计算温故知新——物质的量相关计算转化关系如下（以物质的量为核心）：整理各物理量与物质的量的转换公式：巩固提高1．NaOH的摩尔质量是________；64g氧气含有______氧分子，______氧原子；约含有____________个CO2分子，它在标准状况是的体积为________L18g H2O物质的量为__________，含________mo H，含_________mo O，含原子共______mo，含电子共_______mo，与___________g NH3含有相同的氢原子。

2质量都是50 g的 HC、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是，体积最小的是。

3下列说法正确的是（）mo O2的质量是32g/mo B阿伏加德罗常数的准确值就是×1023的摩尔质量是44g/mo D常温常压下22.4L氦气含有1 mo原子4下列叙述正确的是（）的质量为98g·mo－1 的摩尔质量为98g含有NA个H2SO4分子个H2SO4分子的质量为9.8g5等物质的量的 SO2 和 SO3 相比较，下列结论错误的是（）A它们的分子数目之比是 1∶1 B它们的氧原子数目之比为 2∶3C它们的质量之比为 1∶1 D它们所含原子数目之比为 3∶46将4g NaOH溶解在10mL水中，再稀释成1L，从中取出10mL，这10mL溶液的物质的量浓度是（）L B L C L D 10mo/L代表阿伏加德罗常数，下列对于L的K2SO4溶液的说法不正确的是（）A 2L溶液中含有个SO42－离子 B.2L溶液中K离子的浓度为LC.1L溶液中含K离子D.1L溶液中含溶质阴阳离子的总数为个。

北京房山中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）1. 下列反应中属于氧化还原反应，但水既不做氧化剂又不做还原剂的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2F2+2H2O=4HF+O2C.Na2O+H2O=2NaOHD.2Na+H2O=2NaOH+H2↑参考答案：A2. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（）A．1mol任何物质中都含有6.02×1023个分子B．0.012kg 12C中含有约6.02×1023 N A个碳原子C．1mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D．1mol H+中含有H+数为 N A参考答案：D考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．物质的量只能用于描述微观粒子，且有的物质中不存在分子，如原子晶体、离子晶体、金属晶体等；B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有阿伏伽德罗常数个碳原子，约含有6.02×1023个碳原子；C.1mol水中含有2mol氢离子和1mol氧原子；D.1mol氢离子中含有阿伏伽德罗常数个氢离子，含有氢离子数目为N A．解答：解：A．第一，物质的量只能描述粒子，不能用于描述宏观物质；第二，有的物质中不存在分子，如二氧化硅、金刚石、氯化钠、铜等，故A错误；B.0.012kg 12C的物质的量为1mol，含有6.02×1023个碳原子，故B错误；C．水的分子式为：H2O，1mol水中含有1mol氧原子和2mol氢原子，故C错误；D.1molH+中含有阿伏伽德罗常数个H+，含有的氢离子数目为N A，故D正确；故选D．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确6.02×1023与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．3. 下列反应中，属于取代反应的是A. 乙烯在空气中燃烧B. 乙烷在空气中燃烧C. 乙烯使氯水褪色D. 乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：D4. 下列各组中两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A．Cu(OH)2＋HCl；Cu(OH)2＋H2SO4B．NaHCO3＋H2SO4；Na2CO3＋HClC．NaHCO3＋NaOH；Ca(HCO3)2＋NaOHD．BaCl2＋H2SO4；Ba(OH)2＋H2SO4参考答案：A5. 将新制氯水分别滴入下列溶液中，由实验现象得出的结论正确韵是（）参考答案：D【考点】氯气的化学性质．【分析】A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性；D、氯水滴入KI淀粉溶液溶液变蓝，说明生成碘单质．【解答】解：A、滴有KSCN溶液变红，说明存铁离子，亚铁离子被氧化成铁离子，体现氯气的氧化性，故A错误；B、氯水滴入酚酞的NaOH溶液，溶液褪色是次氯酸根离子的强氧化性，而不是氯气的酸性，故B错误；C、氯水滴入紫色石蕊溶液，先变红说明溶液呈酸性，而褪色说明次氯的强氧化性，而漂白，故C错误；D、氯水滴入KI淀粉溶液变蓝，说明生成碘单质，氯气氧化碘离子变成碘单质，说明氯气具有极强的氧化性，故D正确；故选D．6. 下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是()A．从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B．第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱C．因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强D．氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：C略7. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是① 过滤② 蒸发③ 溶解④ 向容量瓶转移液体A．①和②B．①和③C．③和④D．①和④参考答案：D略8. 将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）A. 氧气、干冰、硫酸、烧碱B. 碘酒、冰、盐酸、烧碱C. 氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱D. 铜、硫酸钠、醋酸、石灰水参考答案：A 9. 目前科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是( )A. 原子数B. 分子数C. 体积D. 物质的量参考答案：A试题分析：等质量的H3和H2分子中具有相同原子数，所以分子数一定不同，体积不同，物质的量不同。

北京市房山区房山中学高一化学寒假作业：氮及化合物温故知新—氮及化合物NH4HCO3⑧⑦Cu1314NH 4Cl ③NH 312④⑤⑥N2NO NO 2HNO 3②①13⑨ 光11⑩C1． N 是 ___色、 ___味的气体， ______水，往常条件下不睦氧气发生反响，但在雷雨天或许高2温下能与氧气反响。

化学方程式为__________________________ 。

氮气在高温高压催化剂存在下与 H 可合成氨气，化学方程式为___________________________ 。

此反响中氧化剂是2__________，复原剂是 __________ 。

1molN2和 3molH2充足反响后能获得2molNH3吗？ ___2． NO是 ____色的气体，有 ____，极易和氧气反响：化学方程式为__________________ 。

3． NO2是色、 ____________的 ____气体，密度比空气______， _____液化，溶于水时反应方程式为： ________________________________ 。

此反响中氧化剂是，复原剂是________。

氧化剂与复原剂的物质的量之比为___________。

4．氨是色，气味的气体，密度比空气，易液化，常做。

氨气极易溶于水，而且和水发生反响，方程式为______________________________ ，氨的水溶液叫做，显性，遇酚酞变。

氨水不稳固，受热易分解，方程式为分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒凑近时，产生，反响为。

5．氨气的实验室制法：①用 NHCl与 Ca(OH)2加热反响为。

4②采集：向排空气法（管口塞一团棉花，防备空气对流，使采集到的NH3尽量纯净）。

③验满：将试纸搁置在试管口邻近，若试纸变色，说明 NH3已采集满。

④干燥：用干燥氨气。

6．铵盐是______溶于水的无色晶体，拥有不稳固性，受热易分解。

NH4HCO3分解的化学方程式为_________________ ， NH4Cl 分解的化学方程式为 __________________________ 。